SEQUÊNCIA DIDÁTICA - PODCAST ÁREA CIÊNCIAS DA NATUREZA

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1 Título do Podcast Área Segmento Duração ph e indicadores Ciências da Natureza Ensino Médio 6min05seg SEQUÊNCIA DIDÁTICA - PODCAST ÁREA CIÊNCIAS DA NATUREZA Habilidades: H20: Descrever, por meio de linguagem discursiva ou simbólica, equações químicas de neutralização ácido-base, com ênfase no ácido-nítrico e no ácido sulfúrico. H22: Classificar as substâncias em ácidas ou básicas por meio de indicadores naturais e de laboratório. Tempo Estimado: 20 minutos Materiais e recursos necessários: Podcast ph e indicadores. Conteúdos: Substâncias ácidas, básicas e neutras ph Indicador ácido-base Desenvolvimento: Esta atividade tem o objetivo de auxiliar você na aprendizagem das propriedades ácidas e básicas dos materiais. Ouça quantas vezes forem necessárias o Podcast ph e indicadores, disponível no Portal na Biblioteca Digital da área de Ciências da Natureza. 1

2 Clique no segmento do Ensino Médio para localizar o programa, e realize as atividades sugeridas. 1. Dê o significado da sigla e explique o que você entende por escala de ph. 2. A tabela a seguir apresenta o ph de alguns meios. Construa uma escala de ph e localize as soluções na escala. Soluções aquosas comuns Valor ou intervalo de ph Água pura 7,0 Amônia para limpeza doméstica 10,8 11,2 Vinagre 2,7 Água de bateria 1,2 Água do mar 8,0 Leite 6,5 2

3 Observação: Veja que o ph da amônia para limpeza doméstica não é um valor exato, é um intervalo de ph, isso porque a concentração da solução pode variar. ph 3. Para completar a tabela 2, consulte a tabela 1 Cores dos indicadores em diferentes meios. Indicador Meio ácido Meio neutro Meio básico Fenolftaleína Incolor Incolor Rosa Papel de tornassol azul Azul Azul Vermelho Papel de tornassol vermelho Vermelho Vermelho Azul Tabela 1 Cores dos indicadores em diferentes meios Mistura ph Indicador Cor Suco de limão 2,5 Fenolftaleína Sangue 7,4 Papel de tornassol azul Fenolftaleína Sabão 9,4 Papel de tornassol vermelho Refrigerante 5,5 Papel de tornassol azul Tabela 2 4. Dispondo-se de fenolftaleína, em que soluções ou materiais, que você conhece, esse indicador apresentaria cor rosa? 3

4 Leia o texto sobre digestão dos alimentos: Canibalismo, tô fora! Você acabou de comer aquela feijoada e agora está com a sensação de ter um tijolo amarrado no estômago? Então é bom ler essa reportagem. Excessos de ácido no estômago podem causar aquilo que o pessoal chama de indigestão ou azia, bem como úlceras gástricas. Vários alimentos e nossos órgãos são feitos da mesma substância, as proteínas. Existem outras substâncias no estômago, as enzimas, que digerem as proteínas. As enzimas do estômago não sabem qual proteína é a do alimento e qual proteína é a do seu organismo. O seu corpo não se auto digere porque a parede do estômago é recoberta com um muco (tipo de líquido viscoso) básico que resiste à ação dos ácidos estomacais. Mas... e se esta defesa falha? Uma combinação de um estômago ácido e pepsina (nome da enzima que digere proteínas) pode atacar o próprio estômago (é o canibalismo!). Qual o resultado? Uma úlcera gástrica. Bom, mas não vamos exagerar tanto. Se a sua feijoada estiver parada no estômago, vai haver um acúmulo de ácido (o do estômago é o ácido clorídrico). E aí, começa aquela azia tão indesejada. Para acabar com esta sensação horrível da má digestão, só tomando um antiácido. A função deste remédio não é neutralizar totalmente o ph do estômago e sim deixa-lo levemente ácido, porque o estômago funciona bem com este ph. Então lembre-se: um bom antiácido neutraliza uma boa parte do ácido clorídrico acumulado no estômago, alivia a dor e a sensação esquisita pós feijoada, e restaura a proteção natural do estômago. Resumindo, o que acontece no estômago é uma reação de neutralização. Damos o nome de reação de neutralização a uma reação do tipo: ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA Exemplo: 2 HCl + Mg(OH) 2 MgCl 2 + 2H 2O Algumas das bases mais usadas são: hidróxido de alumínio, hidróxido de magnésio (é a base do exemplo acima); sais como carbonato de cálcio, carbonato de magnésio e bicarbonato de sódio. Existem alguns comprimidos que têm ácido cítrico também. Quando você joga um na água, começa logo a espumar tudo. É que o ácido cítrico e os bicarbonatos de sódio e cálcio reagem um com o outro produzindo ácido carbônico que se decompõe facilmente em gás carbônico e água. Pronto! Agora que você já sabe o que acontece, é só tomar o seu remedinho e nada de exageros na próxima refeição!!! Simone Diniz Jornal Re-Ação, Instituto de Química da USP, n 9. Abril de

5 5. Se as enzimas estomacais não conseguem distinguir a proteína do alimento e a do próprio organismo, como o nosso organismo se protege para não se autodigerir, atacando a parede estomacal? 6. Explique, com suas palavras, como os antiácidos atuam no organismo. Nessa explicação, utilize os termos ácido, base e ph. Quando falamos em ph e em propriedades ácidas ou básicas das soluções e substâncias, isso tudo está muito presente em nosso dia a dia, mas não, necessariamente, de forma explícita. Como exemplo, temos: o nosso corpo regula o ph com as atividades metabólicas; a indústria controla o ph das reações para otimização dos processos e produção de produtos seguros; e a chuva ácida, um problema ambiental, que vem se intensificando devido à industrialização e uso de combustíveis fósseis. Veja as outras indicações a seguir e aprofunde seus estudos sobre o assunto ph. Indicações: Podcast de chuva ácida Atividade do podcast de Chuva ácida 5

6 Gabarito: 1. A sigla ph significa potencial hidrogeniônico. A escala de ph indica a característica ácida, básica ou neutra de uma mistura ou meio Mistura ph Indicador Cor Suco de limão 2,5 Fenolftaleína INCOLOR Sangue 7,4 Papel de tornassol azul AZUL Fenolftaleína INCOLOR Sabão 9,4 Papel de tornassol vermelho VERMELHO Refrigerante 5,5 Papel de tornassol azul VERMELHO Tabela 2 4. Soda cáustica (hidróxido de sódio), sabão, produtos de limpeza à base de amônio ou soda cáustica, bicarbonato de sódio, leite de magnésia, fermento químico para bolo. 5. A parede estomacal é revestida por um muco de características básicas, que resiste a ação dos ácidos estomacais. 6. Os antiácidos, que possuem propriedades básicas, neutralizam o excesso de ácido produzido pelo estômago. Esses antiácidos não neutralizam totalmente o ph do estômago, apenas deixam o ph levemente ácido para manter a funcionalidade do estômago. 6

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