Química C Semi-Extensivo V. 4

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Química C Semi-Extensivo V. 4"

Liliana Mascarenhas
5 Há anos
Visualizações:

1 Químic C Semi-Extensiv V 4 Exercícis 0) B 0) D 06) A 0) D Pel equçã dd, cnstnte de equilíbri é: c = [ ][ HPO ] 4 H [][ 0, ] = 0, [ HPO 4] [ ] 04) E I (OH) H + A + B + A 05) D tmpã [OH + ] Rege cm H H O ácid d tmpã II HCO HCO H HCO Deslc equilíbri pr ld cntrári [ H ] ph H CO H HCO + III CO + HO HCO H + CO óxid ácid + [ H ] ph H CCOOH = 0 5 lg = 0, ph = p + lg [ sl] [ bse] ph = p + lg [ 0, M ] [ 0, M] ph = p + lg ph = p + 0 ph = p Cm clculr p? p = lg Multiplicnd equçã cim pr ( ), encntrms: p = lg 0 Aplicnd definiçã de lg, btems: = 0 Exempl: p 0 0 p 6 pr iguldde de expnencil p = 6 lg p = 6 0, p = 5,7 Vltnd pr exercíci, tems: ph = p 0 5 p = 0 pr iguldde de expnencil Químic C

2 p = 5 lg p = 5 0, = 4,7 Cnclusã: ph = p ph = 4,7 Detlhes: p = 0 p b = 0 b [H + ] = 0 ph [OH ] = 0 poh [H + ] = M [OH ] = M [H + ] = A 0 B [H + ] = 0 ph ph = B lg A 07) C 08) B ph =? [ HCO ] =,5 0 M [H CO ] =,5 0 4 M p = 6, T = 8 ºC ph = p + lg [ sl] [ ácid] ph = 6, + lg [, 5 0 ] 4 [, 5 0 ] ph = 6, + lg 0 ph = 6, + lg + lg 0 ph = 6, + 0, + ph = 7,4 09) C I águ pur ph = 07 II águ d chuv em mbiente nã-pluíd ph = 6,8 IIINOH poh = lg 0 poh = ph = IV HCl ph = lg 0 ph = V leite de mgnési = sluçã qus de Mg(OH) = = bse frc ph > 7 VIH SO 4 [H + ] = M [H + ] = 0 ph = lg + ( lg 0 ) ph = 0, + ph = 0,7 0) B CrO H Cr O H O 4( q) ( q) 7( q) ( l) mrel lrnjd + [ H ] ph + [ H ] ld cntrári CrO4 H CrO 7 HO lrnjd ) B suc de tmte ph = 4,8 [H + ] = 0 4,8 gu de chuv ph = 5,6 [H + ] = 0 5,6 gu d mr ph = 8, [H + ] = 0 8, zul de brmtiml 6 [ H ] 0 mrel 5 [ H ] 5, 0 zul mrel [H + ] > zul [H + ] < 0 4, [H + ] = 0 ph [H + ] =,5 0 5 ph = 5 lg,5 ph = 5 0,4 ph = 4,6 suc de tmte mrel águ de chuv mrel águ d mr zul ) ) c = [ Cr ][ ] O7 HO [ CrO4 ] [ H ] b) O ument d ph deve-se à diminuiçã ds íns H +, que csinri um deslcment d equilíbri n sentid de su repsiçã, u sej, pr esquerd, umentnd cncentrçã ds íns CrO 4 ; iss trnri mei mis mrel ) 7 sl básic róses hrtênsis sl ácid zuis 0 Verddeir erddeir 7 [ OH ] 0 7 [ H ] 0 [ H ] ph 0 Fls ls C H ph > 7 básic CO ( OH) C( OH) bse frte H CO ácid frc Químic C

3 04 Fls ls ph = 8,4 (básic) 08 Fls ls [H + ] < 0 7 [ H ] ph 6 Verddeir erddeir ph = 6, (ácid) 4) B [ H ] 0 [ H ] 0 ph = 5 5 ph lrnjd-de-metil 0, 45, zul-de-brmtiml 60, 75, + 5) CO ( g)+ HO HCO + H [ H ] óxid ácid ph ) mrel (ph < 7, sluçã ácid) b) Cm temp, CO d r rege cm águ, de crd cm equilíbri, e dá rigem íns H + Iss trn sluçã ácid, que explic cr mrel d sluçã 6) E 7) C ph ph 7 cráter básic Fz hidrólise (CO ) + H + OH + H CO + ( OH) [ OH ] [ H ] ph 9) 8 0 Incrret 0 Incrret 04 Crret 08 Crret 6 55 NHCO HC, l (84 g) (6,5 g), g x x=0,95g 6 Crret 0) 6 98, g I M = 98 gml / 0, 5 L M = 0, M II V = L ph = poh = [OH ] = 0 = 0, M = m ml 0, M = m = 8 g IIIN SO 4 M = n V V( L ) m 40 L M 0, ml/ L V 0, L 8) A frte ( CO ) frc ph 7 N SO 4 N + + (SO 4 ) 0,06 0, + 0,06 0 Incrret 0 Crret 04 Incrret 08 Crret N ( SO ) 4 frte frte 6 Crret Incrret ) A N CN frte frc NH Cl 4 ph 7 frc frteph 7 B A + frc frc bse ácid h = w b Químic C

4 ) E + N CN frte frc ácid M 0, M 0, 85% 0, 0085? = M ( ) = 0, (0,0085) 5 =,45 0 ) A M = 0, M = 0,5% = 0,005 CHCOO N ácid frc Fz hidrólise = M ( ) = 0, (0,005) 7 =,8 0 4) A BSO 4 B + + SO 4 PS = [B + ] [ SO 4 ] PS = [ 0 8 ] [5 0 ] 0 PS = 0 5) A PS =? Ag ( PO ) (Ag + ) + (PO 4 4 PS = [Ag + ] [PO 4 ] 6) E 4 6 Mg( OH) Mg 58 g/ ml 4 M 5 0 M PS = [Mg + ] [OH ] PS = [5 0 4 ] [0 0 4 ] PS = PS = PS = 5 0 ) ( OH) ) A Hg + S Hg + + S PS = [Hg + ] [S ] PS = [, 0 7 ] [, 0 7 ] PS =, ) D 54 PS =, CCO ml 00 g/ml C + + CO C = mg/l C = 0 g/l C = M ml 0 g/l = M 00 g/ml M = M = 0 ml/l PS = [C + ] [ CO ] PS = [ 0 5 ] [ 0 5 ] PS = PS =,69 0 9) A X Y X + + Y slubilidde S S S P S = ml/l P S = [X + ] [Y ] = [5] [S] 4 S = S = 0 5 S = 0 5 ml/l [X + ] = S = 0 5 ml/l [Y ] = S = 0 5 ml/l Em 00 ml, tems: I Pr X + : 000 ml 0 5 ml 00 ml X + X + 5 = 00 ml 0 ml = ml 000 ml II Pr Y 000 ml 0 5 ml 00 ml X Y 5 = 00mL0 ml = 0 6 ml 000 ml 0) E Ag Br Ag Br PS = 5, 0 5, 0 = [Ag + ] [Br ] 5, 0 = [Ag + ] [ 0 ] + [Ag ] =,6 0 ml/l 4 Químic C

5 ) A diferenç de ptencil prduzid pel pilh de cmbustível hidrgêni-xigêni é: E = +0,40 V ( 0,8 V) E =, V A diferenç de ptencil prduzid pel bteri idel, frmd prtir d ssciçã em série de 0 pilhs de cmbustível hidrgêni-xigêni é: ddp (bteri) = 0, V, V Durnte funcinment d célul de cmbustível hidrgêni-xigêni, cncentrçã de íns OH ( q) é mntid cnstnte de crd cm equçã glbl d pilh 7) H ( g) 4OH( q) 4HO( l) 4e O ( g) HO ( ) 4e l 4OH H ( g) O ( g) HO( l) ( q) ) B cátd reduçã cnsnte/cnsnte gt vermelh ct/ red ) D Pel infrmçã dd, reçã é de xidçã d cmbustível e reduçã d xigêni 4) C Pel ntçã presentd, tems: Mg (s) Mg ( q) + e O eletrd de mgnési sfre xidçã, prtnt, é ând Fe ( q) + e Fe (s) O eletrd de ferr sfre reduçã, prtnt, é cátd Os elétrns fluem, pel circuit extern, d ând (Mg) pr cátd (Fe) A cncentrçã d sluçã de Mg + ument cm temp 5) A Cr + (q) [Cr + ] 8) C Cr0 0 + Mg Mg + e (xidçã) + 0 Zn + e Zn (reduçã) 6) 05 0 M M + e + + Cu + e Cu 0 (xidçã) (reduçã) Químic C 5

6 9) A ând cátd blnced 4) 88 C + + e C 0 E red, 87V ( ) Ni + + e Ni 0 0, V ( ) mir Zn + + e Zn 0 0,76 V ( ) Mir pder pr reduzir (Gnhr e ) Ni + > Zn > C reduçã g xidnte 4) A O eletrd de prt (Ag + /Ag 0 ) present mir ptencil-pdrã de reduçã (E red ) e, ssim, funcin cm cátd d célul eletrquímic 4) 6 40) 0 0 Cd e Cd Ered 0, 4 V Ni e Ni Ered 0, V Gnhr e gnhnd Ered = 0,4 V Cu Ered = 0,80 V Ag 44) 06 45) 4 Prt vi gnhr: E red Ag Ered Cu 46) C Arrumnd pilh 6 Químic C

7 47) D O zinc prtege ferr cntr xidçã E Zn E Fe xid xid 50) A Ag + + e Ag 0 (OH) H O + O + e 0 H e H ( g ) eletrds I e III 5) C Ag 0 ( OH) Ag HO O 48) E Ns eletrds II e IV, denminds ânds, crre xidçã, prtnt cbre metálic que frm s eletrds II e IV present um pequen desgste (Observr desenh d questã 47) 49) C dissciçã Al O (s) 4Al + 6 l ( ) cátd 4Al + e 0 4A s O ând 6O e + cmbustã d grfite A l O s O ( g) O ( g) + C (grfite) CO (g) ( ) + C (s) 4Al 0 + CO (g) 5) D Prcess bnh de ur (Au) A glvnizçã u eletrdepsiçã metálic é um técnic que permite dr um revestiment metálic determind peç, clcnd- cm cátd (pól negtiv) em um circuit de eletrólise A técnic que permite revestir um bjet metálic cm um cmd de ur metl é glvnstegi Químic C 7

8 5) 4 55) E i = 0 A t 6 min = 960 s 5s 5 s T = 965 s Q = I T Q = 0 A 965 s Q = 9650 C Ag + + e Ag 0 ml e 08 g C 08 g 9650 C x x = 0,8 g 56) B 0,5 g (mcu) i = 4 A t = 5 min = 5 60 = 00 s Q = I T Q = 4 A 00 Q = 00 C Cu + + e Cu 0 x = 0,948 g 0 Incrret 0 Crret 04 Crret ddp = 6 V 08 Crret 6 Incrret Prt recebe e Incrret 0 Zn Zn e 0,76 V + 0 Ag e Ag 0, 80 V Zn Ag 0 Zn Ag 0 ddp 56, V 0,5 g 00% 0,95 g y y = 79% 57) 56 0 Incrret 0 Incrret 04 Incrret 08 Crret 64 Incrret 54) B F = C = ml de e ml de e = 6, 0 0 elétrns ( ) 60, 0 prótns ( + ) 8 Químic C

9 6 Crret 6 Verddeir erddeir Cu e Cu 0 F 6,5 g 0, F x Crret ddp =,05 V 58) 75 0 Verddeir erddeir 0 Verddeir erddeir 04 Fls ls 08 Verddeir erddeir 6 Fls ls Fls ls 64 Verddeir erddeir 59) Sn Cl H N O H ClSn Cl N OH O 0 Fls ls 0 Fls ls A l + + Zn 0 A l 0 + Zn + E =, reduçã eletrólise xidçã 04 Fls ls Oxid Zn Zn + + e xidçã 08 Verddeir erddeir 0 4 x, 75 60) 0 0 Fls ls Zn(xid) G red + frte 0 Verddeir erddeir ddp =,56 04 Fls ls 08 Verddeir erddeir 6 Fls ls Fe Cu ând cátd xidçã reduçã Fls ls Au + + e Au 0 ml de e 97 g x 0,97 g x = 0,00 ml de e g Químic C 9

Documentos relacionados

SOLUÇÃO COMECE DO BÁSICO

SOLUÇÃO COMECE DO BÁSICO SOLUÇÃO CB1. E reduçã (alumíni) 1,66 V E reduçã (ur) 1,5 V E Emair Emenr E 1,5 V ( 1,66 V) 3,16 V SOLUÇÃO CB2. 2 Ni 2e Ni E,25V 2 Zn 2e Zn E,76V Mntand a pilha, terems: 2 Ni 2e