Exercícios sobre pilhas - Eletroquímica

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1 Prfessra Snia Exercícis sbre pilhas - Eletrquímica 01. (UFPR) Na(s) questã(ões) a seguir, escreva n espaç aprpriad a sma ds itens crrets. Dads s ptenciais de xi-reduçã a seguir, Ag + + 1e- Ag Fe + + e- Fe Ag + + 3e- Al Cu + + e- Cu E = + 0,80 V E = - 0,44 V E = - 1,66 V E = + 0,34 V é crret afirmar que: (01) Uma pilha frmada pr um eletrd de ferr em cntat cm uma sluçã cntend íns Fe +, e um eletrd de prata em cntat cm uma sluçã cntend íns Ag +, ligads pr uma pnte salina, apresenta um ptencial padrã de + 1,4 V. (0) Na mesma pilha da alternativa anterir crrerá a xidaçã da prata cm frmaçã de Ag +. (04) A reaçã Ag + Fe + Ag + + Fe é espntânea. (08) Uma lâmina de alumíni mergulha em uma sluçã 1 ml/l de CuSO 4 apresentará a frmaçã de um depósit de cbre metálic dbre ela. (16) O alumíni (Al ) é um redutr mais frte d que ferr (Fe ). Sma = ( ) 0. (Cesgranri) Cnsidere a pilha representada abaix: Assinale a afirmativa falsa: Cu(s) Cu + Fe 3+, Fe + Pt(s) a) A reaçã de reduçã que crre na pilha é Cu + + e - Cu (s); b) O eletrd de cbre é and; c) A semirreaçã que crre n catd é Fe 3+ Fe + + e - ; d) A reaçã ttal da pilha é Fe 3+ + Cu (s) Fe + + Cu + ; e) Os elétrns migram d eletrd de cbre para eletrd de platina. 03. (Cesgranri) Numa pilha em que se prcessa a reaçã Ag + + Cu Cu + + Ag, valr da frça eletrmtriz, em cndições-padrã, é: Dads: Cu Cu + + e - E = - 0,34 V Ag Ag e - E = - 0,80 V a) 1,6 V b) 0,46 V c) 0,1 V d) - 0,46 V e) - 1,14 V 04. (Cesgranri) Dads s ptenciais - padrã de reduçã: 3 A 3e A 1,66 V Fe e Fe 0,44 V, a ddp da pilha 3 A ; A ; Fe ; Fe, em cndições - padrã, é: a),10 V b) 1,3 V c) 1, V d) 1,08 V e) 0,88 V 1

2 Prfessra Snia 05. (Cesgranri) As pilhas alcalinas entraram em mda recentemente e sã usadas em quase tud que exige em trabalh cntínu e duradur, desde relógis de puls até calculadras eletrônicas. Uma das destas pilhas mais usadas é a de níquel/cádmi, que chega a ter uma duraçã mair d que a da bateria de autmóvel e ainda pde ser recarregada várias vezes. Ela é cnstituída pel metal cádmi hidróxid de níquel III e uma pasta hidróxid de ptássi. Cnsidere que s ptenciais-padrã de reduçã sã: Cd + (s) + e - Cd (s) Ni 3+ (s) + 1 e - Ni + (s) - 0,4 V + 1,0 V Entre as pções a seguir, indique a que apresenta sentid d flux de elétrns e a frça eletrmtriz da pilha níquel-cádmi. a) D eletrd de cádmi para eletrd de hidróxid de níquel III ,4 V b) D eletrd de cádmi para eletrd de hidróxid de níquel III ,6 V c) D eletrd de cádmi para eletrd de hidróxid de níquel III --- +,4V d) D eletrd de hidróxid de níquel III para eletrd de cádmi ,4 V e) D eletrd de hidróxid de níquel III para eletrd de cádmi --- +,4 V 06. (Cesgranri) Observe a representaçã da pilha a seguir que se refere a uma transfrmaçã química cm transferência espntânea de elétrns. Fe(s)/Fe + (aq)//sn + (aq)/ Sn(s) Nessa representaçã, está crret inferir que reage: a) Fe(s) cm Fe + aq) frmand Sn + (aq) e Sn(s) b) Fe(s) cm Sn + (aq) frmand Fe + (aq) e Sn(s) c) Fe + (aq) cm Sn + (aq) frmand Fe(s) e Sn(s) d) Sn(s) cm Sn + (aq) frmand Fe(s) e Fe + (aq) e) Sn(s) cm Fe + (aq) frmand Fe(s) e Sn + (aq) 07. (FAAP) A pilha alcalina apresenta vantagens sbre uma pilha de Leclanché (zinc-carvã). Cnsiderand que uma pilha alcalina seja cnstituída pr uma barra de manganês pur, utra de zinc prs e uma pasta cntend KOH, a ddp inicial da pilha e a equaçã glbal da reaçã que nela crre, sã: Dads: Mn + + e Mn Zn + + e Zn E = V E = - 0,76 V a) 0,4 V; Mn + Zn + Mn + + Zn b) 1,60 V; Mn + + Zn Mn + Zn + c) 0,76 V; Mn + + Zn Mn + Zn + d) 1,18 V; Mn + Zn + Mn + + Zn e) 1,94 V; Mn + + Zn Mn + Zn 08. (FEI) Cnsidere as semirreações e s respectivs ptenciais padrã de eletrd cnstantes da tabela e a pilha a seguir: Semirreações E (V) Pb e Pb - 0,13 Ag e Ag + 0,80

3 Prfessra Snia Assinale a alternativa crreta: a) na pnte salina s elétrns migram d eletrd de prata para eletrd de chumb b) eletrd de prata é ând c) a diferença de ptencial da célula é 0,54 V d) a equaçã glbal da pilha é Pb Ag Pb Ag e) pól negativ da pilha é eletrd de prata 09. (FUVEST) Na mntagem a seguir, dependend d metal (junt cm seus íns) têm-se as seguintes pilhas, cuj catd (nde crre reduçã) é cbre: pilha: cbre-alumíni E* (vlt):,00 pilha: cbre-chumb E* (vlt): 0,47 pilha: cbre-magnési E* (vlt):,71 pilha:cbre-níquel E* (vlt): 0,59 * diferença de ptencial elétric nas cndições padrã Nas cndições padrã e mntagem análga, a assciaçã que representa uma pilha em que s eletrds estã indicads crretamente é a) níquel (catd) - chumb (and) b) magnési (catd) - chumb (and) c) magnési (catd) - alumíni (and) d) alumíni (catd) - níquel (and) e) chumb (catd) - alumíni (and) 10. (Mackenzie) Nas semirreações: Zn + + e - Zn, (E = - 0,75 V ptencial padrã de reduçã) Fe + + e - Fe, (E = - 0,44 V ptencial padrã de reduçã) 3

4 Sbre a pilha, é crret afirmar que: Prfessra Snia a) a reaçã é nã espntânea. b) Zn é agente redutr. c) sentid d flux ds elétrns é da placa de ferr para a de zinc. d) Fe é xidad. e) sentid d flux ds íns Zn + é da regiã catódica para a anódica. 11. (Mackenzie) Nas semi-reações: Au Au e - Cu Cu + + e - Dads: E (red Au) = + 1,50 V E (red Cu) = + 0,34 V O ând, cátd e E da pilha sã, respectivamente: a) cbre, ur e + 1,16 V b) ur, cbre e + 1,16 V c) ur, cbre e +,3 V d) cbre, ur e -,3 V e) ur, cbre e - 1,16 V 1. (Mackenzie) Nas pilhas 1 e, frmadas pels eletrds dads a seguir, cm s respectivs ptenciais-padrã de reduçã, bserva-se que: Eletrds da pilha 1 A 3e A E 1,66 V 3 red S e S E 0,48 V Eletrds da pilha red C 1e C E 1,84 V 3 red Zn e Zn E 0,76 V red a) a F.E.M. da pilha 1 é menr d que a da. b) eletrd de alumíni é cátd na pilha 1. c) eletrd de cbalt é ând na pilha. 3 d) a ntaçã química da pilha 1 é A /S //A /S. e) zinc sfre reduçã na pilha. 13. (Mackenzie) 4

5 Prfessra Snia Relativamente à pilha anterir, cmeçand a funcinar, fazem-se as afirmações: I- A reaçã glbal da pilha é dada pela equaçã Cu + Ag + Cu + + Ag. II- O eletrd de prata é pól psitiv. III- N ând, crre a xidaçã d cbre. IV- A cncentraçã de íns de Ag + na sluçã irá diminuir. V- A massa da barra de cbre irá diminuir. Sã crretas: a) I, III e V smente. b) II e V smente. c) I, IV e V smente. d) I, II, III, IV e V. e) III, IV e V smente. 14. (PUCCAMP) Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, há um envltóri de zinc metálic e um bastã central de grafite rdead de dióxid de manganês e pasta úmida de clret de amôni e de zinc, cnfrme a figura a seguir. As reações sã cmplexas, prém quand flux de crrente é pequen, pdem ser representadas pr: Ând: Zn (s) e - + Zn + Cátd: MnO (s) + NH e - Mn O 3(s) + NH 3 + H O À medida que a pilha seca vai send gasta há aument nas massas de: a) zinc metálic e água. b) dióxid de manganês e água. c) sais de amôni e de zinc. d) zinc metálic e dióxid de manganês. e) amônia, água, sais de zinc e óxid de manganês III. 15. (UEL) Cnsidere a seguinte tabela de ptenciais padrã de reduçã: 3 A 3e A E vlts 1,66 Zn e Zn E vlts 0,76 5

6 C e C E vlts 0,8 Cu e Cu E vlts 0,34 Ag e Ag E vlts 0,80 Na pilha em que crre a reaçã Prfessra Snia Zn Cu Zn Cu prevê-se frça eletrmtriz, em vlts, de a) +,0 b) + 1,10 c) + 0,4 d) - 0,4 e) - 1, (UFF) Em uma pilha galvânica, um eletrd é cbre imers em sluçã de Cu + 1,0 ml/l e utr é prata imers em sluçã de Ag 1+ 1,0 ml/l. Dads: ptenciais-padrã de reduçã a 5 C Cu e Cu E 0,34 V Ag 1 e Ag E 0,80 V O ptencial padrã da célula para esta pilha é: a) 1,14 V b) 0,46 V c) 1,6 V d) 1,94 V e) 0,16 V 17. (UFMG) Pilhas a cmbustível sã dispsitivs eletrquímics em que a reaçã de um cmbustível cm xigêni prduz energia elétrica. O diagrama representa, simplificadamente, uma pilha a cmbustível, que envlve a reaçã entre s gases hidrgêni e xigêni, cnfrme a equaçã H g O g H O Cm relaçã a essa pilha, tdas as afirmativas a seguir estã crretas, EXCETO a) O circuit extern transprta, para xigêni, elétrns retirads d hidrgêni. b) O transprte de carga através da sluçã é feit pr íns. c) A reaçã trna iguais s númers de xidaçã d hidrgêni e d xigêni. d) O hidrgêni atua na reaçã cm agente redutr. 18. (UFSC) Sabend que cada metal se encntra em presença de uma sluçã 1,0 Mlar d seu sulfat e que magnési cede elétrns mais facilmente que crm, esquematize a seguinte pilha: Mg, Mg++/Cr+++, Cr, e assinale as prpsições CORRETAS. 01. A reaçã iônica glbal que representa a pilha é Cr Mg 3Mg ++ + Cr. 0. A semirreaçã de xidaçã é Cr e - Cr. 04. Os elétrns fluem pel fi que liga s dis eletrds, n sentid da placa de magnési para a placa de crm. 08. Após um cert temp de funcinament da pilha, eletrd de magnési será parcialmente cnsumid. 16. Após um cert temp de funcinament da pilha, a sluçã de Cr (SO 4) 3 terá aumentada sua cncentraçã em íns Cr +++. Sma ( ) 6

7 Prfessra Snia 19. (UNESP) O funcinament de uma pilha de cmbustível é basead nas semi-reações a seguir, cada uma delas representada cm respectiv ptencial padrã de reduçã, E : H O( ) + e - H (g) + OH - (aq) E = - 0,88 V ½ O (g) + H O( ) + e - OH - (aq) E = + 0,401 V Levand-se em cnta estas infrmações, afirma-se: I) A reaçã glbal da pilha de cmbustível é H (g) + ½ O (g) H O( ). II) O hidrgêni sfre xidaçã n prcess. III) A diferença de ptencial desta pilha de cmbustível, em cndiçã padrã, é igual a 1,9 V. Estã crretas as afirmações: a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 0. (UNIRIO) O esquema a seguir representa a pilha ferr-hidrgêni (eletrd padrã). O vltímetr indica a frça eletrmtriz em cndições-padrã. O and desta pilha e ptencial padrã de reduçã d ferr sã, respectivamente: a) eletrd de ferr e - 0,44 V b) eletrd de ferr e + 0, V c) eletrd de ferr e + 0,44 V d) eletrd de hidrgêni e - 0,44 V e) eletrd de hidrgêni e + 0,44 V 1. (UNIRIO) Fe + (aq) + e - Fe(s) Cd + (aq) + e - Cd(s) Ni + (aq) + e - Ni(s) Cu + (aq) + e - Cu(s) E = - 0,44 V E = - 0,40 V E = - 0,5 V E = + 0,34 V Indique a pçã que cntém a pilha cm a mair diferença de ptencial, de acrd cm a tabela de ptenciais-padrã em sluçã aqusa, a 5 C, apresentada acima. 7

8 ANODO CATODO a) Fe Cu b) Cu Ni c) Cd Fe d) Ni Cd e) Cd Cu Prfessra Snia. (FUVEST) Um tip de bafômetr usad pela plícia rdviária para medir grau de embriaguez ds mtristas cnsiste em uma pilha eletrquímica que gera crrente na presença de álcl (n ar expirad) devid à reaçã: CH 3CH OH(g) + O (g) CH 3CHO(g) + H O( ) O "suspeit" spra através de um tub para dentr d aparelh nde crre, se indivídu estiver alclizad, a xidaçã d etanl a etanal e a reduçã d xigêni à água, em mei ácid e em presença de catalisadr (platina). a) Sabend-se que a semirreaçã que crre em um ds eletrds é: CH 3CH OH CH 3CHO + H + + e - escreva a semirreaçã que crre n utr eletrd. b) Send E 1 e E, respectivamente, s ptenciais padrã de reduçã, em mei ácid, ds eletrds (CH 3CHO, CH 3CH OH) e (O, H O), para que a reaçã da pilha crra é necessári que E 1 seja mair u menr d que E? Explique. 3. (UFC) As pilhas alcalinas têm substituíd cm grande sucess as tradicinais pilhas de zinc d tip Leclanché. Uma das vantagens dessa nva pilha cnsiste n fat de nã crrer a frmaçã de gases durante s prcesss redx, eliminand-se, prtant, s riscs de explsões. As reações redx que crrem na pilha alcalina sã expressas pr: I) MnO (s) + H O( ) + e - Mn O 3(s) + OH - (aq) II) Zn(s) + OH (aq) ZnO(s) + H O( ) + e - a) Identifique as reações catódica e anódica. Justifique sua respsta. b) Qual númer de xidaçã d manganês e d zinc nas diferentes frmas em que se fazem presentes nas reações? c) Sabend-se que s ptenciais padrã de reduçã, E, d zinc e d manganês, ns prcesss I e II, sã -1,5 V e + 0,9 V, respectivamente, calcule a vltagem prduzida pela pilha. 4. (UFPR) Na pilha de Daniell, barras de cbre e zinc se encntram mergulhadas em sluções de sulfat de cbre (II) e sulfat de zinc, respectivamente. As duas sluções estã separadas pr uma parede prsa. Sabend que s ptenciais-padrã de reduçã sã: Cu + (aq) + e - Cu(s) E = + 0,34 Zn + (aq) + e - Zn(s) E = - 0,76 a) Escreva as reações espntâneas que crre na pilha de Daniell. b) Calcule a diferença de ptencial da pilha. c) Desenhe a pilha de Daniell indicand, através de setas, cm s elétrns fluem através de um circuit extern que cnecta s eletrds. 8

9 Prfessra Snia 5. (UFRJ) As pilhas alcalinas têm sid largamente utilizadas devid à sua durabilidade. Um exempl desse tip de pilha é a de Níquel-Cádmi, que pde ser representada pela reaçã: Cd(s) + Ni(OH) 3(s) CdO(s) + Ni(OH) (s) + H O( ), em sluçã de KOH a) Escreva a semirreaçã que crre n ând dessa pilha. b) Determine a massa de hidróxid de níquel II prduzida quand reagem átms de cádmi. Dads: Massas Atômicas: Ni = 58,7 u; O = 16 u; H = 1 u. 6. (UNB) O prcess de fabricaçã ds circuits integrads impresss, usads na cnstruçã de micrcmputadres, emprega ácid sulfúric de alta pureza. Send ele um ácid muit frte, resídu industrial d prcess necessita ser tratad antes de ser lançad n mei ambiente. Calcule, em vlts, a diferença de ptencial (tensã elétrica) prduzida em uma pilha que tenha eletrds de ferr e de cbre. Para marcar a sua respsta, multiplique valr calculad pr 100 e despreze a parte fracinária d resultad, cas exista. Dads: Fe + /Fe Cu + /Cu E = - 0,44 V E = + 0,34 V 7. (UNESP) A bateria de chumb usada em autmóvel é cnstituída de um cnjunt de pilhas cm s eletrds imerss em sluçã de ácid sulfúric. As semi-reações e s ptenciais padrões de reduçã a 5 C sã: PbSO 4 + e - Pb + SO 4 - E = - 0,356 V PbO + SO H + + e - PbSO 4 + H O E = 1,615 V a) Escrever a equaçã da reaçã glbal e calcular ptencial padrã da pilha. b) Indicar s númers de xidaçã d chumb e d enxfre nas substâncias da pilha. 8. (UNESP) Sã frnecids s seguintes ptenciais de reduçã, determinads a 5 C: Mg + (aq) + e - Mg (s) Cu + (aq) + e - Cu (s) E = -,4 V E = + 0,34 V a) Em sluçã aqusa, é pssível bter magnési metálic pr reaçã de reduçã de sal d seu cátin cm cbre metálic? Justifique a respsta. b) Escreva a equaçã da reaçã química que crre em uma pilha que funcine em cndições padrã a 5 C, baseada nas duas semi-reações apresentadas. 9. (UNICAMP) Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) crre a reaçã: Zn(s) + Cu + (aq) Zn + (aq) + Cu(s) 9

10 Prfessra Snia Qual das substâncias da lista a seguir, disslvida em água, vcê esclheria para clcar n cmpartiment B, a fim de que a pilha pssa prduzir eletricidade? Justifique. Lista: HC, ZnC, CuSO 4, H SO 4, Na SO 4, PbSO 4, ZnSO (UNICAMP) A figura a seguir representa uma pilha de mercúri usada em relógis e crnômetrs. As reações que crrem nesta pilha sã: Zn s Zn aq e HgO s H O e Hg OH aq a) De qual eletrd partem s elétrns quand a pilha está frnecend energia? Justifique. b) Cite duas substâncias cujas quantidades diminuem cm funcinament da pilha. Justifique. 31. (ENEM) Text I Bicélulas cmbustíveis sã uma alternativa tecnlógica para substituiçã das baterias cnvencinais. Em uma bicélula micrbilógica, bactérias catalisam reações de xidaçã de substrats rgânics. Liberam elétrns prduzids na respiraçã celular para um eletrd, nde fluem pr um circuit extern até cátd d sistema, prduzind crrente elétrica. Uma reaçã típica que crre em bicélulas micrbilógicas utiliza acetat cm substrat. AQUINO NETO. S. Preparaçã e caracterizaçã de biands para bicélula e cmbustível etanl/ O. Dispnível em: Acess em: 3 jun. 015 (adaptad). Text II Em sistemas bieletrquímics, s ptenciais padrã 0' (E ) apresentam valres característics. 10

11 Prfessra Snia Para as bicélulas de acetat, cnsidere as seguintes semirreações de reduçã e seus respectivs ptenciais: 3 CO 7 H 8e CH OO H O E 0,3 V O 4 H 4e H O E 0,8 V 0' 0' SCOTI, K.; YU, E. H. Micrbial electrchemical and fuel cells: fundamentals and applicatins. Wdhead Publishing Series in Energy. n. 88, 016 (adaptad). Nessas cndições, qual é númer mínim de bicélulas de acetat, ligadas em série, necessárias para se bter uma diferença de ptencial de 4,4 V? a) 3 b) 4 c) 6 d) 9 e) (UFRGS) Célula a cmbustível é uma alternativa para a prduçã de energia limpa. As semirreações da célula sã H H e 1 O H e H O Sbre essa célula, pde-se afirmar que a) H é gás cmbustível e xida-se n cátd. b) eletrólise da água crre durante funcinament da célula. c) H O e CO sã prduzids durante a descarga da célula. d) célula a cmbustível é um exempl de célula galvânica. e) O é gás cmburente e reduz-se n ând. 33. (PUCRS) Analise text a seguir. Pel baniment d mnóxid de diidrgêni (MDH)! O MDH é principal cmpnente da chuva ácida, cntribui para efeit estufa e a ersã em áreas naturais, acelera a xidaçã de muits metais e pde causar defeits em aparelhs elétrics. Tem causad dans a prpriedades estimads em milhões de dólares. Além diss, cntat cm a frma gassa e a expsiçã prlngada à frma sólida pdem danificar severamente, às vezes de md irreversível, tecids vivs. Só que s efeits ncivs, infelizmente, nã se limitam a iss. Trata-se de uma substância que mata milhares de pessas tds s ans. Na mairia ds cass, as vítimas inalaram-na acidentalmente. A respeit d MDH, assinale a alternativa crreta. a) É um cmpst inrgânic de elevada acidez. b) É um cmpst iônic cnstituíd de dis elements, send um deles calcgêni. c) Seu descarte incrret é uma das principais causas de sua presença n ambiente. d) É um peróxid, apresentand pr iss mléculas de alta plaridade e pder xidante. e) Sua prduçã pde se dar pela xidaçã de hidrgêni em certas células de cmbustível. 34. (UFPR) Células a cmbustível sã prmissres dispsitivs de cnversã de energia. A célula de alimentaçã direta a metanl (DMFC), esquematizada, pssui vantagens em relaçã à célula a hidrgêni, principalmente pela facilidade de manipulaçã d cmbustível. A DMFC baseia-se na xidaçã de metanl sbre catalisadr, de md a frmar dióxid de carbn. N prcess, água é cnsumida n ând e prduzida n cátd. Os prótns sã transprtads pela membrana de 11

12 Prfessra Snia Nafin. Os elétrns sã transprtads através de um circuit extern, frnecend energia as dispsitivs cnectads. CH3OH 3 O HO CO 0 E (V vs EPH*) : CO CH3OH 0,0 O HO 1,3 * EHP : Eletrd padrã de hidrgêni a) Escreva a semirreaçã que crre n ând. b) Qual valr da diferença de ptencial padrã dessa célula? Esse valr é mair u menr que da célula a hidrgêni? respstas = A 03. B 04. C 05. A 06. B 07. A 08. D 09. E 10. B 11. A 1. A 13. D 14. E 15. B 16. B 17. C = E 0. A 1. A. a) A semirreaçã de reduçã de xigêni à água, em mei ácid, será dada pr: O g 4e 4 H aq H O 1

13 Prfessra Snia A equaçã da reaçã glbal será dada pela sma das reações (I) e (II) a seguir: I O g 4e 4H aq H O II CH CH OH g CH CHO g 4H 4e 3 3 Smand-se as reações (I) e (II), tems: CH CH OH g O g CH CHO g H O 3 3 b) Em uma pilha, eletrd cm mair ptencial padrã de reduçã sfre REDUÇÃO. Na questã, é que crre cm eletrd (O, H O). Lg, ptencial padrã E 1 será MENOR que E. 3. a) Cátd: I reduçã; ând: II xidaçã. b) Mn: Zn: 0 +. c) E = + 1,54 V. 4. a) Zn(s) Zn + (aq) + e - Cu + (aq) + e - Cu(s) b) V = 1,10 V. c) Observe a figura a seguir: 5. a) Cd(s) Cd (aq) e (ând; xidaçã). b) Terems: Cd(s) + Ni(OH) (s) CdO(s) + Ni(OH) (s) + H O( ) 3 1 ml 6 10 átms V. 3 mls 9,7 g 185,4 g 7. a) PbO + Pb + 4H + + SO 4 - PbSO 4 + H O E = +1,971 V. b) Observe: PbO (Pb) Pb O O 4 Nx 4 13

14 Pb Nx (Pb) 4 4 (Pb) SO 4 S O O O O x x (S) PbSO4 Pb S O O O O 6 Nx 6 (S) 0 (zer) PbSO Pb (SO ) Nx x 6 Nx 6 Prfessra Snia 8. a) É impssível bter metal magnési, quand tems um sal de magnési na presença de cbre metálic, pis ptencial de reduçã de ín cúpric é mair que ptencial de reduçã d ín magnési. O pssível prcess citad de btençã d magnési metálic apresentaria uma diferença de ptencial negativa, indicand uma reaçã nã espntânea. b) Reaçã da pilha: Cu aq e Cu s Mg s Mg aq e Mg s Cu aq Mg aq Cu s A reaçã é espntânea e frnece uma ddp igual a,74 V. 9. Esclheria CuSO 4, pis frmaria uma sluçã cm cátin d mesm metal da placa. 30. a) Eletrd de zinc. Flux de elétrns: redutr xidante. b) Zn(s) (xidaçã d zinc). HgO(s) (reduçã d mercúri). H O( ) cnsum na reaçã cm HgO). 31. Alternativa B 3 CO 7 H 8e CH OO H O E 0,3 V (inverter) O 4 H 4e H O E 0,8 V (manter e multiplicar pr ) 0,8 V 0,3 V 3 CH COO H O CO O 8H 8e 4()H O 7H 8e CH COO O CO H O ΔE E E 0,8 ( 0,3) 1,1 V ΔE 4,4 V 1,1 n 4, 4 n 4 Glbal 3 ttal mair menr 0' 0' 14

15 3. Alternativa D Prfessra Snia Célula a cmbustível é um exempl de célula galvânica. H H H e 1 O 1 Glbal e H O H O 33. Alternativa E (xidaçã ând) H O (reduçã cátd) MDH representa cmpst químic den min ad água. Mnóxid de diidrgêni : H O. Aprduçã da água pde se dar pela xidaçã de hidrgêni em certas células de cmbustível : H 4OH 4H O 4e (ând xidaçã) O H Glbal O 4e 4OH (cátd reduçã) H O H O 34. a) Semirreaçã que crre n ând: 1 CH OH( ) 1H O( ) 1CO (g) 6H (aq) 6e (xidaçã) u 3 1 CH OH( ) 7H O( ) 1CO (g) 6H O (aq) 6e (xidaçã) 3 3 b) Cálcul d valr da diferença de ptencial padrã dessa célula (a partir da tabela frnecida): Célula (me tanl) : E E E mair menr E 1,3 0,0 E 1,1 V Célula (hidrgêni padrã) : E E E mair menr E 1,3 0,00 E 1,3 V Cnclusã: valr da célula a metanl é menr (+1,1 V) d que valr da célula a hidrgêni (+1,3 V). 15