química 2 Questão 37 Questão 38 alternativa C alternativa B de sódio (NaOH), cloreto de sódio (NaCl), nitrato de chumbo (II) (Pb(NO 3) 2)

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Alfredo Bennert Valente
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2 química 2 Questã 37 s metais sã cnhecids pela sua maleabilidade e ductilidade, pr serem bns cndutres térmics e elétrics e apresentarem brilh característic. Prpriedades mais específicas de alguns metais sã descritas a seguir. metal I é líquid à temperatura ambiente e disslve diverss utrs metais, frmand amálgamas que apresentam larga aplicaçã. metalii apresenta temperatura de fusã de 98, é mle e reage vilentamente cm a água, liberand grande quantidade de energia. metal III é certamente metal mais utilizad n mund, send principal cnstituinte das ligas metálicas cnhecidas genericamente cm aç. metal I tem bastante aplicaçã na indústria civil e de embalagens. Além de puc dens, tem a vantagem de ser cbert pr uma fina camada de óxid que dificulta a sua crrsã pel xigêni. s metais I, II, III e I sã, respectivamente, a) mercúri, ur, cbre e titâni. b) cési, ptássi, prata e alumíni. c) mercúri, sódi, ferr e alumíni. d) mercúri, sódi, cbre e estanh. e) gáli, ur, ferr e alumíni. alternativa s metais I, II, III e I sã, respectivamente: mercúri, sódi, ferr e alumíni. Questã 38 nsidere s seguintes dads para reslver a questã: SLUBILIDADE DE MPSTS IÔNIS Ânin Regra Exceções Nitrat slúvel Sulfat slúvel Ag +, Pb 2 +, Hg 2 2 +, a 2 +, Ba 2 + e Sr 2 + lret slúvel Ag +, Pb 2 + e Hg Hidróxid inslúvel alcalins, NH 4 +, a 2 +, Ba 2 + e Sr 2 + Em seis frascs sem rótuls havia sluções aqusas das seguintes substâncias: ácid sulfúric (H2S4), ácid clrídric (Hl), hidróxid de sódi (NaH), clret de sódi (Nal), nitrat de chumb (II) (Pb(N 3) 2) e nitrat de bári (Ba(N 3) 2 ). Um estudante identificu, inequivcamente, cada sluçã, a partir das seguintes bservações experimentais. papel de trnassl azul muda para vermelh em cntat cm as sluções ds frascs III e I. A sluçã d frasc frma precipitad a ser misturada cm tdas as sluções, excet cm a d frasc II. A sluçã d frasc I tem ph 13. A sluçã d frasc II frma precipitad a reagir cm a sluçã d frasc III. A sluçã d frasc III reage cm a sluçã d frasc I, mas nã frma precipitad. A alternativa que relacina crretamente s frascs cm as sluções aqusas é I II III I I a) Hl NaH Pb(N 3) 2 Ba(N 3 ) 2 Nal H2S4 b) NaH Ba(N ) 3 2 H S 2 4 Nal Pb(N ) 3 2 Hl c) H S 2 4 Ba(N ) 3 2 NaH Pb(N ) 3 2 Hl Nal d) NaH Nal Hl Ba(N ) 3 2 Pb(N ) 3 2 H S 2 4 e) Nal Pb(N ) 3 2 Hl NaH H S 2 4 alternativa B Ba(N ) 3 2 Analisand-se as bservações, na rdem em que aparecem, tems: a mudança de cr d papel de trnassl azul para vermelh indica a presença de um ácid. Entã s frascs III e I cntêm, nã necessariamente nessa rdem, H2S4 eh ; frasc cntém Pb(N 3) 2 pis frma precipitad em cntat cm tdas as sluções, excet a d frasc II, que cntém Ba(N 3) 2; um ph igual a 13 indica a presença de uma base. Prtant frasc I cntém NaH; sabend-se que frasc II cntém sluçã de Ba(N 3) 2, este só frmará precipitad em cntat cm a sluçã de H2S4 que, pr sua vez, está cntida n frasc III. Prtant, pela primeira bservaçã, frasc I cntém H ; frasc III cntém H2S4 que reage cm cnteúd d frasc I, que é NaH, sem frmar precipitad. Dessas bservações ainda vem que frasc I cntém sluçã de Na. Prtant, tems: I. NaH II. Ba(N 3) 2 III. H2S4 I. Na. Pb(N 3) 2 I. H

3 química 3 Questã 39 Dads: Ptenciais de reduçã 2 + Pt ( aq) + 2 e Pt(s) E 0 =+ 1,20 u 2+ ( aq) + 2 e u(s) E 0 =+ 0,34 Zn 2+ ( aq) + 2 e Zn(s) E 0 = 0,76 Uma pilha é um dispsitiv que se baseia em uma reaçã de óxid-reduçã espntânea cujas semi-reações de reduçã e xidaçã crrem em celas independentes. Para funcinament adequad da mntagem é necessári que seja permitid flux de elétrns entre s eletrds e flux de íns entre as sluções envlvidas, mantend-se circuit elétric fechad. Além diss, é fundamental evitar cntat diret das espécies redutra e xidante. nsidere esquema a seguir. alternativa A A única cmbinaçã que apresenta ddp de 1, é a pilha Zn/Zn / / u + / u. esquema a seguir indica a aparelhagem que bedece tdas as infrmações dadas: Prtant: I. Zn (s) 2 + II. Zn (aq) Zn I II I KN 3(aq) fi de cbre III u I Zn 2+ u 2+ I III.u (s) 2 + I. u (aq) I III. KN 3(aq) (pnte salina). I. Fi de cbre (cndutr). Questã 40 II nsidere que as sluções aqusas empregadas sã tdas de cncentraçã 1,0 ml/l nas espécies indicadas. Haverá passagem de crrente elétrica na aparelhagem cm ddp medida pel vltímetr de 1,10, smente se cada cmpnente d esquema crrespnder a I II III I I a) Zn(s) Zn 2+ ( aq) u(s) u 2+ ( aq) KN 3 ( aq ) Fi de cbre b) Zn(s) u 2+ ( aq) u(s) Zn 2+ ( aq) KN 3 ( aq ) Fi de prata c) u(s) u 2+ ( aq) Zn(s) Zn 2+ Fi de ( aq) 2H5H(aq) cbre d) u(s) Zn 2+ ( aq) Zn(s) u 2+ Fi de ( aq) 2H5H(aq) prata e) Pt(s) Zn 2+ ( aq) Pt(s) u 2+ ( aq) KN 3 ( aq ) Fi de cbre I element enxfre é um ds cntaminantes cmuns encntrads n carvã mineral. A queima de cmpsts cntend enxfre prduz dióxid de enxfre (S 2 ), um pluente atmsféric que causa irritaçã na mucsa e é precursr da chuva ácida. Para se evitar a dispersã desse pluente na atmsfera, muitas fábricas utilizam em suas chaminés filtrs cntend carbnat de cálci (a 3 ). Esse cmpnente absrve S 2, frmand sulfat de cálci (as 4), segund a reaçã: 2S2( g) + 2a 3(s) + 2(g) 2aS 4(s) + 2 2(g) Para absrver S 2 liberad na queima de 320 kg de carvã, cntend 2% em massa de enxfre, sã necessáris de a 3, a) 6,4 kg d) 20,0 kg b) 10,0 kg e) 100,0 kg c) 12,8 kg

4 química 4 alternativa D Send a reaçã de queima d enxfre S + 2 S2, tems: 2kgS 320 kg carvã 1000 g S 100 kg carvã 1kgS %S 1mlS 1mlS 2 2 mls a3 32gS 1mlS 2mlsS 2 m. mlar eq. química eq. química 100 g a3 1kga3 = 20,0 kg a 1 ml a g a3 m. mlar Questã 41 Para determinar a entalpia de frmaçã de algumas substâncias que nã pdem ser sintetizadas diretamente a partir ds seus elements cnstituintes, utiliza-se, muitas vezes, calr de cmbustã. Dads: 1 H2(g) + 2 2(g) H 2 () H = 290 kj (s) + 2(g) 2(g) H = 390 kj H 8 8( ) + 102(g) 8 2(g) +4H 2 () H = 4400kJ A partir das reações de cmbustã d estiren (8H 8 ), d hidrgêni e d carbn nas cndições padrã acima, cnclui-se que a entalpia de frmaçã d estiren ( Hf 8H 8) é igual a a) kj/ml b) 120 kj/ml c) 200 kj/ml d) kj/ml e) kj/ml alternativa B Pde-se calcular a entalpia de frmaçã d estiren da seguinte frma: Hcmb. Hprd. = Hreag. Hcmb. = 8 H H H2 (1 H + 10 H ) 8H = 8 ( 390) ( 290) (1 H ) 8H8 H =+ 120 kj/ml 8H8 Questã 42 pentóxid de dinitrgêni decmpõe-se segund a equaçã: 2 N2 5(g) 4 N 2(g) + 2(g) A cinética dessa decmpsiçã é acmpanhada a partir da variaçã da cncentraçã de gás xigêni ( 2) em funçã d temp. Fram feits dis experiments, um a 45 (linha cheia) e utr a 55 (linha tracejada). gráfic que representa crretamente s dis ensais é a) b) c)

5 química 5 d) Estã crretas apenas as afirmações a) I e III. b) II e I. c) III e I. d) I, II e III. e) I, III e I. e) alternativa E m gás xigêni é prdut da reaçã, a sua cncentraçã deve aumentar cm temp (curva crescente). Sabems que quant mair a temperatura, mair a velcidade de uma reaçã. Lg, experiment a 55 (linha tracejada) deve apresentar mair variaçã de cncentraçã de gás xigêni pr temp (curva cm mair inclinaçã). ncluíms prtant que gráfic que representa s dis ensais é da alternativa E. Questã 43 etanl participa de uma série de reações, send matéria-prima para a btençã de muits prduts. Em um cadern fram encntradas antações sbre algumas dessas pssíveis reações e seus respectivs prduts: I. A xidaçã adequada d etanl prduz ácid etanóic (ácid acétic). II. A reduçã d etanl prduz etanal (acetaldeíd). III. aqueciment d etanl cm HS 2 4 cncentrad, em cndições adequadas, frma etóxi etan (éter dietílic). I. A reaçã d etanl cm ácid metanóic, em cndições adequadas, frma etanat de metila. I. rreta. alternativa A xidaçã H 3 H 2 H H 3 II. Incrreta. III. rreta. I. Incrreta Questã 44 H ácid acétic xidaçã H 3 H 2 H H 3 2H 3 H 2 H H 2S4 H As reações de adiçã na ausência de peróxids crrem seguind a regra de Markvnikv, cm mstra exempl. H 3 H H 2 + HBr nsidere as seguintes reações: H 3 H 2 H 3 H H Br H 3 H H 3 H 3 + H H 3 + H 2 H + Y etanal H 2 S 4 H3 H 2 H 2 H 3 +H 2 H éter dietílic + H H 2 H 3 H X H + H 2 H 2 H 3 metanat de etila

6 química 6 s prduts principais, X e Y, sã, respectivamente, a) 3-clr-2-metilbutan e 1-prpanl b) 3-clr-2-metilbutan e 2-prpanl c) 2-clr-2-metilbutan e 1-prpanl d) 2-clr-2-metilbutan e 2-prpanl e) 2-clr-2-metilbutan e prpanal alternativa D s prduts das reações de adiçã sã: H 3 H 3 H 2 2-clr-2-metilbutan Questã 45 H 3 H 3 H H 3 H 2-prpanl A carvna é cmpnente ativ principal d óle de hrtelã, send respnsável pel arma característic de menta, enquant que a vanilina é principal cmpnente da essência de baunilha. Abaix, estã representadas as estruturas desses dis armatizantes largamente empregads. Sbre essas duas substâncias fram feitas as seguintes afirmações: I. As duas mléculas apresentam anel armátic em suas estruturas. II. A vanilina apresenta temperatura de ebuliçã superir à da carvna. III. As duas substâncias pertencem à funçã aldeíd. I. A fórmula mlecular da carvna é 10H14, enquant a da vanilina é H Estã crretas smente as afirmações a) I e II. c) II e I. e) I, III e I. alternativa b) III e I. d) I, II e III. I. Incrreta. A carvna apresenta cadeia carbônica insaturada (duplas ligações isladas). II. rreta. A vanilina apresenta ligações cvalentes muit plares ( H) de md que crrem ligações de hidrgêni intermleculares. Essas frtes interações aumentam at e. III. Incrreta. A carvna apresenta grup cetna ( cm carbn secundári). I. rreta. As fórmulas mleculares sã: carvna 10H14 vanilina 8H83

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