Respostas aderno de Exercícios 4 capítulo 7 inética química 1.. 3. D 4.. D 6. a) De 0 a 10 minutos temos: Q 1 Q f Q i (0 mol/l 4 mol/l) 4 mol/l V 1 Quantidade 1 4 mol/l 0,4 mol/l? min t 10 min b) A tabela mostra que o ácido foi totalmente consumido, pois sua concentração inicial era de 4 mol/l e chega a zero no final da experiência. Desse modo, como havia 1 L de solução, podemos concluir que foram consumidos os 4 mol de 1 presentes no frasco. x 44,8 L de produzido na reação nas NTP c) [] (mol/l) 4 Fe(s) 1 1 (aq) Fe 1 (aq) 1 (g) mol 1 mol (,4 L) 4 mol x Fe 1 4 10 1 t (min) Respostas aderno de Exercícios 7. A 8. B 9. 10. D 11. E 1. D 13. D 14. D 1. A 16. B 17. A 4
18. A 19. a) 1 00 L/s b) 60 mol/s 0. 1. a) e c) [ ](10 mol? L 1 ) 1,0 0,90 0,80 0,70 0,60 0,0 0,40 0,30 0,0 0,10 Fe 31 10 0 30 40 0 Tempo (min) b) 1 Fe 1 1 1 1 Fe 31 t 0 1,00? 10 mol/l 1,00? 10 mol/l 0 Gasta 0,3? 10 mol/l Gasta 0,46? 10 mol/l Forma 0,46? 10 mol/l t 10 min 0,77? 10 mol/l 0,4? 10 mol/l 0,46? 10 mol/l Gasta 0,10? 10 mol/l Gasta 0,1? 10 mol/l Forma 0,1? 10 mol/l t 0 min 0,66? 10 mol/l 0,33? 10 mol/l 0,67? 10 mol/l Gasta 0,06? 10 mol/l Gasta 0,1? 10 mol/l Forma 0,1? 10 mol/l t 30 min 0,60? 10 mol/l 0,1? 10 mol/l 0,79? 10 mol/l Gasta 0,03? 10 mol/l Gasta 0,07? 10 mol/l Forma 0,07? 10 mol/l t 40 min 0,7? 10 mol/l 0,14? 10 mol/l 0,86? 10 mol/l Gasta 0,0? 10 mol/l Gasta 0,0? 10 mol/l Forma 0,0? 10 mol/l t 0 min 0,4? 10 mol/l 0,09? 10 mol/l 0,91? 10 mol/l Assim, os valores que completam a tabela são:. B 3. 4. D. E t (min) 0 10 0 30 40 0 [Fe 31 ] (10 mol/l) 0 0,46 0,67 0,79 0,86 0,91 [ ]? 10 mol/l 1,00 0,77 0,67 0,61 0,7 0, Respostas Ð aderno de Exerc cios
6. D 7. A 8. E 9. 30. E 31. B 3. 7 mol de água. 33. E 34. B 3. v 1, ml/s? 10 mol/s 36. D 37. B 38. D 39. B 40. A 41. 4. A 43. B 44. D 4. B 6. E 66. a) Diminuir a energia de ativação das reações. 67. A 68. D 69. D b) A atividade enzimática aumenta com a elevação da temperatura até um limite (temperatura ótima). A partir dessa temperatura a atividade enzimática diminui. c) A enzima sofre desnaturação e perde sua atividade enzimática. 70. A curva que indica a reação na presença do catalisador é a II, pois possui menor energia de ativação. catalisador não altera o D da reação, portanto com ele ou sem ele a reação irá liberar a mesma quantidade de energia. 71. E 7. B 73. D 74. A 7. 76. Respostas Ð aderno de Exerc cios 46. a) (g) 1, (g),(g) 47. 48. D 49. B 0. A 1. A. A 3. D 4. E. B 6. D 7. B 8. 9. A 60. D b) Da esquerda para direita: A,, B. Reação exotérmica. 61. a) v reação 1, mol/l? min 6. 63. E 64. B b) 1: c) aumento da temperatura aumenta a constante de velocidade. 77. a) 3 3 (gás oxigênio) 78. B b) A reação é catalisada pelo,. Normalmente o catalisador entra como um reagente numa etapa inicial e é regenerado numa etapa final do processo, e é isso que ocorre com o radical cloro nesse mecanismo. 79. 01 1 08 1 16 80. D 81. E 8. 83. B 84. A 8. 86. A 87. A 88. 89. B 90. 91. D 9. B 93. D 94. D 9. A 6
96. B 97. 98. A 99. A 100. B 101. 10. 01 1 0 1 04 1 08 1 16 31 103. 104. B 10. B 106. B 107. B 108. A 109. 01 1 0 1 08 11 110. A reação é de primeira ordem em relação ao hidrogênio (diretamente proporcional) e de segunda ordem em relação ao N, pois ao se dobrar a concentração desse reagente a velocidade aumenta quatro vezes. capítulo 8 Equilíbrios químicos I 1. a) São corretas as afirmações I, III, IV.. B 3. D 4. E. A 6. B 7. A 8. D 9. D b) Nos equilíbrios as concentrações de reagentes e produtos não são necessariamente iguais. [ ] 10. a) N K N [ 4 ] b) [ N3 ] K [ N]? [ ] c) K [ N]? [ ] [ N3 ] 3 3 11. a) III, pois apresenta maior constante de equilíbrio. 1. E 13. B 14. 1. A 16. B 17. A 18. A 19. A 0. E 1. A. D b) II, pois a constante de equilíbrio possui um valor próximo de 1. 3. K 0,1 4. D. 6. 7. a) K 3 b) a 0,6 0,8 0,7 8. K 9 9. D 30. E 31. B 3. D 33. A 34. A 3. E 36. 37. E 38. D 39. D 40. A 41. 4. A 43. 44. D 4. E 46. Restarão 40 mol de n-butano. 47. E 48. A 49. D 0. Respostas aderno de Exercícios 7
Respostas Ð aderno de Exerc cios 1. 04 1 08 1 16 8 [ N]?. [ < ] a) K [ N < ] b) frasco II, pois nele a razão [ N]? [ < ] [ N < ] já possui valor igual ao de K, ou seja, 0,0, desde o início da experiência. 3. (? 10 ) a) omo a razão 4. E equilíbrio.? 10 K, a mistura A está em 4 b) omo a razão ( )?. a) K 6. E 7. E 8. D 9. D 60. E 61. D 6. A 63. A 64. E 6. D 66. D em equilíbrio. I? 10 K, a mistura B não está 3? 10 1 [B] [A] ;K [] [B] ;K II III [] [A] b) Sim, somando-se as equações I e II. c) Sim, multiplicando-se K I e K II. 67. a) Metanol ( P ) b) 3 KP ( P )( P ) 40 ( 16) ( )( ) 68. a) K P atm P ( P ) ( P ),? ( P, ) ( 0,3) b) KP ( 0,01)? ( 0,001) ( P, ) c) 9000 () 1? ( 0,1) ( ) 16 (P ) 0,1 P? ( 0,1) 40 9 000 900 (P, ) P, 30 atm 69. 70. D 71. B 7. E 73. A 74. B 7. D 76. 77. D 78. 79. D 80. B 81. 8. A 83. B 84. 8. E 86. A 87. D 88. 89. D 90. D 91. E 9. E 93. E 94. 9. B 96. A 97. D 98. D 99. 100. D 101. B 10. Deslocam-se para a direita (sentido direto): I, II e IV; desloca-se para a esquerda (sentido inverso): III. 103. A 104. E 10. B 106. a) K, b) aquecimento desloca o equilíbrio para a esquerda, ou seja, ocorre formação de reagente (N ). Isso nos permite concluir que a reação direta é exotérmica. 8
107. A 108. a) A constante de equilíbrio para essa reação é KP P. omo a pressão total do frasco era de 0, atm, pode-se concluir que essa pressão na verdade é causada exclusivamente pelo, visto que ele é o único gás no interior do sistema. Sendo assim, K P 0,. b) Ao se aumentar o volume, instantaneamente ocorre uma diminuição na pressão interna, o que provoca um deslocamento no equilíbrio para a direita. Quando o equilíbrio for reestabelecido, a pressão total do sistema voltará a ser 0, atm, visto que, numa mesma temperatura, a constante de equilíbrio não varia. c) alculando-se o D da reação (D f i ) conclui-se que ela é endotérmica (D 1170 kj). Sendo assim, ao se estabelecer um equilíbrio numa maior temperatura, a constante desse equilíbrio irá aumentar: K P. 0,. 109. a) omo a constante a é menor que 1, concluímos que há mais reagente no sistema, ou seja, e. 110. D 111. A 11. D 113. E 114. B b) Aquela em que a constante tiver o valor mais próximo de 1, ou seja, 8. 11. 08 1 16 4 116. 01 1 0 3 117. Apenas II e V estão corretas. 118. E 119. A 10. B 11. D 1. 13. A capítulo 9 Equilíbrios químicos II 1. D. A 3. E 4. A. D 6. B 7. A 8. 9. B 10. D 11. E 1. D 13. D 14. B 1. A 16. A 17. 18. D 19. [ ] 3? 10 3 mol/l 0. B 1. A. A 3. E 4. E. D 6. E 7. 8. 9. a) (,) 1 (aq) 1 (aq) b) K w [ 1 ]? [ ] 30. a) [ 1 ] 10 7 mol/l e [ ] 10 7 mol/l b) [ ] 10 10 mol/l c) [ 1 ] 10 13 mol/l 31. A 3. B 33. 34. E 3. D 36. A 37. B 38. B 39. D 40. 41. Respostas aderno de Exercícios 9
Respostas aderno de Exercícios 4. D 43. B 44. B 4. a) Acidose, pois o aumento da concentração de desloca a reação para a direita, formando 1. 46. B 47. D 48. B 49. A 0. B 1. A. B 3. A 4.. 6. D 7. A 8. E 9. B 60. B 61. A 6. D b) Substâncias básicas consomem 1, deslocando o equilíbrio para a direita e aumentando a concentração de hidrogenocarbonato. 63. 01 1 0 1 16 19 64. 0 1 08 1 16 6 6. D 66. 67. E 68. 0 1 04 1 08 14 69. A 70. 71. a) A água B é alcalina, pois seu p é maior do que 7. b) omo a diferença de p é 4, há uma diferença de 10 000 vezes na concentração de 1. 7. 01 1 04 0 73. B 74. E 7. A 76. 0 1 04 1 08 14 77. E 78. B 79. 80. E 81. a) Menor que sete, pois o acidifica a água. 8. E 83. E b) Ao ficar 10 vezes mais ácida, o p diminui em 1 unidade, ou seja, será igual a 6. 84. a) Desfavorece, pois, de acordo com o gráfico, quanto menor o p, menor será a porcentagem de saturação da hemoglobina por. 8. A 86. 87. b) A pressão parcial do em regiões elevadas é pequena, portanto a porcentagem de saturação da hemoglobina por também será baixa. 88. a) p 13 (azul) 89. B 90. B 91. D b) p 1 (rosa) 9. 08 1 16 4 93. a) p 1,3 (incolor) 94. A 9. D b) 0,7 ml, aproximadamente c) p,0 capítulo 10 Nomenclatura de compostos orgânicos 1. I álcool; II aldeído; III cetona; IV ácido carboxílico.. Álcool e cetona. 3. A,, 4. 3 3 1 Zn 3 3 1 Zn, But--eno. 1 3 3 Butano 6. 1 Zn 1 Zn,,, iclopentano 30
7. a) isopropil b) butil c) fenil d) sec-butil e) vinil f) isobutil g) benzil h) terc-butil 8. A metil; B propil; sec-butil; D isobutil; E isopropil. 9. I. 3, II. III. IV. 10. D 11. 16 1. A 13. A 3 3 3 F Br 14. a) heptano b) -metil-hexano 1. D c) 3-metil-hexano d),-dimetilpentano e),3-dimetilpentano f),4-dimetilpentano g) 3,3-dimetilpentano h) 3-etilpentano i),,3-trimetilbutano I 3 16. :,,4-trimetilpentano 17. 18. D 19. B 0. 1. I. 3-etil-,-dimetil-hex-1-ino. D 3. E II. 1-etil-3-metilciclopentano 4. A 3 3 3. a) 1,-dimetilciclobutano b) 1,,3-trimetilbenzeno c) 1,3-dimetilbenzeno 6. B 7. a) s fatores que despertam o interesse pelo desenvolvimento da produção de biocombustíveis são o aumento do preço do barril de petróleo no mercado internacional; a possibilidade de esgotamento das reservas de petróleo; e a preocupação com o aumento das emissões de dióxido de carbono para a atmosfera, que contribuem para o aquecimento global. b) Entre os riscos da expansão da produção de etanol no Brasil estão a expansão da monocultura e suas consequências, como o despovoamento do campo e o esgotamento da fertilidade do solo com dependência crescente de insumos químicos. Também despontam o desaparecimento ou a redução do cultivo de alimentos com consequente aumento do preço no mercado interno e as flutuações de preço no mercado externo, que levam os produtores a pressionar o governo para assumir os riscos daí decorrentes. 8. B 9. 30. E 31. D 3. 33. B 34. B 3. 36. D 37. D 38. D 39. D 40. 41. A 4. B 43. Butan-1-ol (,) 1 [] K r 7/ 3 1 (,) Butanal 1 [] K r 7/ 3 1 (,) K r 7/ 3 1 44. Etanol e ácido etanoico. (,) K r 7/ 3 1 Ácido butanoico 1 4. a) I butan--ol; II -metilpropan--ol; III butan-1-ol. b) 4 mol c) III d) III e) II f) I Respostas Ð aderno de Exerc cios 31
46. A 47. E 48. 49. 0. A 1. B. 3. D 4. E. B 6. D 7. B 8. E 9. A 60. B 61. 6. B 63. E 64. D 6. D 66. B 67. I formiato de potássio; II acetato de sódio; III oxalato de cálcio; IV acetato de bário. 68. 3 1 Na 3 1 Respostas Ð aderno de Exerc cios Ácido propanoico Na 1 Propanoato de sódio 69. B 70. B 71. D 7. Óleo de amendoim, por apresentar maior teor de ácidos graxos insaturados. 73. A 74. 7. A 76. B 77. E 78. 79. I. 3 1 3 II. 3 1 3 3 3 1 Propanoato de metila 3 3 1 3 Ácido -metilpropanoico 3 3
80. 81. 8. A 83. D 84. B 8. 86. A 87. D 88. I. 3 N II. 3 N 3 89. I. Etilmetilamina. 90. II. Metilvinilamina. III. Etilfenilisopropilamina. 3 3 N 3 ; 3 9 N 91. E 9. A 93. 94. I. II. N N N N 3. A 4. E. A 6. E 7. 8. A 9. 10. 11. 1. E 13. D 14. A 1. A 16. D 17. A 18. B 19. E capítulo 1 9. B 96. B 97. A 98. B 99. 100. E 101. A 10. 103. B 104. 10. E capítulo 11 Sinopse das funções orgânicas 1. E. B Interações intermoleculares 1. D. D 3. 4. D. a) Apenas o papel não encerado absorveu água. 6. A b) A celulose do papel não encerado faz ligações de hidrogênio com a água, absorvendo-a; papel encerado está revestido por hidrocarbonetos, apolares, que praticamente não interagem com a água, polar; polietileno também é apolar, não interagindo com a água. 7. a) Acetona: dipolo-dipolo; Isopropanol: ligação de hidrogênio. 8. 9. 10. b) As ligações de hidrogênio são forças intermoleculares mais fortes do que as dipolo-dipolo. Respostas aderno de Exercícios 33
11. a) om a guanina, pois há ligação de hidrogênio intramolecular. 1. D b) 300 frascos.. 3. 3 3 3 3 3 13. B 4. 3 3 3 14. 01 1 0 1 08 1 16 7 3 Respostas aderno de Exercícios 1. a) Óleo comestível, pois faz interações intermoleculares mais fortes com a capsaicina do que o vinagre. Desse modo, na boca, dissolve melhor a capsaicina, retirando-a da língua. 16. 17. D b) A sensação de salgado é diminuída devido à diluição do sal na água presente no leite. A sensação de ardência é diminuída devido à sua diluição na gordura, apolar (assim como o óleo). 18. a) Quanto menor o número de átomos de carbono na cadeia (região hidrofóbica) do álcool primário, maior sua solubilidade em água. 19. B b) om o 1-dodecanol, foi observada uma mistura bifásica na qual o álcool estava no estado sólido (PF 4 ) e flutuando na água, pois sua densidade é menor que a da água. 0. a) (1) A parte apolar da molécula do etanol atrai os hidrocarbonetos que formam a gasolina; () grupo presente na molécula do etanol faz ligações de hidrogênio com a água. b) idrocarbonetos Água e etanol capítulo 13 onstruções de fórmulas estruturais e isomeria plana 1. 3 3 ou 3 idrocarbonetos e etanol Água e etanol 3 3. 3 3 3 3 3 6. 7. 3 3 8. 9. B 10. D 11. 1. A 13. E 14. 1. B 16. A 17. A 18. 19. A 0. A 1.. B 3. A 4. B. a) V, IV, III, I, II b) Total de isômeros: 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 34
6. 04 1 16 0 7. 8. B 9. Fórmulas estruturais planas dos dois cresóis presentes em menor proporção, ou seja, orto e meta: 3 3 Fórmulas estruturais planas dos dois compostos aromáticos isômeros de função (éter e álcool) dos cresóis: 3 30. 31. a) 6 1 6 6 1 6 1 6 b) Isomeria de função. c) 3,3% 3. a) A hexano (menos denso que a água). B isopropanol (solúvel em água). octano (maior temperatura de ebulição). D tetracloreto de carbono (por exclusão). b) Posição: Isopropanol Função: Isopropanol Propan-1-ol Metoxietano 33. Equação química completa entre o bromoetano e a etilamina: 3 1 3 3 N 3 1 Br N Fórmulas estruturais de duas aminas primárias de cadeia carbônica normal isômeras da dietilamina: Br 3 N 3 3 N Respostas Ð aderno de Exerc cios 3
capítulo 14. a) 3 3 Isomeria geométrica ou cis-trans 3 3 3 3 b) arbono: 8,7%; hidrogênio: 14,3% 1. E. A c) 4 8 3 3. E 4. a) II, III, VI, e VIII 3 b) Isômeros II: 3 3 3 3 6. A 7. a) etona e ácido carboxílico b) 3 3 3 ( ) Isômero cis Isômeros III: 3 3 3 ( ) Isômeros VI: 8. I. 3 3 Isômero trans II. 3 3 III. IV. 3 3 3 3 3 9. D Respostas aderno de Exercícios ( 3 ) Isômeros VIII: 3 3 3 3 ( 3 ) 3 3 10. B 11. 1. B 11 11 cis trans ( ) 10 ( ) 10 36
13. A 14. A 1. 16. D 9. a) 3 3 3 3 3 b) 17. D 18. 01 1 0 1 04 07 capítulo 1 Isomeria óptica 3 3 3 3 3 c) 1.. D 3. b, d, e, g 4.. D 6. a) 3 d) 3 3 3 3 b) e 3 7. 8. a) Dopa: fenol, amina e ácido carboxílico; dopamina: fenol e amina. 10. cis trans b) Somente a dopa apresenta atividade óptica: 11. D 1. 13. A N 14. D Dopa 1. D anotações Respostas aderno de Exercícios 37