2ª Série do Ensino Médio

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1 2ª Série do Ensino Médio 01. A queima de um combustível como a gasolina, ou seja, sua reação com o oxigênio, é bastante exotérmica e, do ponto de vista termodinâmico, é espontânea. Entretanto, essa reação inicia-se somente com a concorrência de um estímulo externo, como, por exemplo, uma faísca elétrica. Dizemos que o papel deste estímulo é: (A) fornecer a energia de ativação necessária para a reação ocorrer; (B) deslocar o equilíbrio no sentido de formação de produtos; (C) aumentar a velocidade da reação direta e diminuir a velocidade da reação inversa; (D) favorecer a reação no sentido da formação de reagentes; (E) remover o nitrogênio do ar, liberando o oxigênio para reagir. 02. Considere as afirmações sobre velocidade das reações químicas, apresentadas a seguir: I. O aumento da superfície de contato entre os reagentes aumenta a velocidade da reação. II. O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação. III. O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação. A afirmação está correta em: (A) I, apenas; (B) I e II, apenas; (C) III, apenas; (D) I, II e III; (E) II, apenas. 03. As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado? (A) H 2(g) + l 2(g) <-> 2 HI(g) (B) CaCO 3(s) <-> CaO(s) + CO 2(g) (C) PbS(s) + O 2(g) <-> Pb(s) + SO 2(g)

2 (D) CH 4(g) + 2 O 2(g) <-> CO 2(g) + 2 H 2O(g) (E) Fe 2O 3(s) + 3 CO(g) <-> 2 Fe(s) + 3 CO 2(g) 04. Considere o equilíbrio representado por: Qual dos procedimentos a seguir deslocará o equilíbrio no sentido 1? (A) evaporação da água a uma temperatura fixa; (B) aumento de pressão; (C) adição de benzoato de potássio sólido; (D) adição de ácido sulfúrico; (E) aumento da temperatura da solução. 05. Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a C, e, no equilíbrio final, foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da constante (K C) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química: PCl 5(g) <-> PCl 3(g) + Cl 2(g) (A) 0,179 (B) 0,22 (C) 0,42 (D) 2,38 (E) 4, Dada a reação: X Y 2 <-> 2 XY 3, verificou-se no equilíbrio, a C, que as concentrações em mols/litro são: [X 2] = 0,20; [Y 2] = 0,20; [XY 3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é de: (A) 2,5 (B) 25 (C) 175 (D) 225

3 (E) Assinale, entre as opções abaixo, a razão Kp/Kc relativas à reação: 2 NaHCO 3 (s) <-> Na 2CO 3 (s) + CO 2 (g) +H 2O(g) (A) 1 (B) 2 (C) RT (D) (RT) 2 (E) (RT) A asparagina, de fórmula estrutural: apresenta o(s) grupo(s) funcional(is): (A) álcool; (B) éster; (C) éter e éster; (D) amida, amina e ácido carboxílico; (E) éter, amida e ácido carboxílico. 09. Uma recente pesquisa da Universidade da Califórnia, publicada no Journal of the American Medical Association, relacionou a terapia de reposição hormonal pós-menopausa ao aumento do risco de desenvolvimento de câncer de mama, pois os hormônios alteram as características dos tumores e atrasam, assim, o diagnóstico da doença. Há dois tipos distintos de hormônios sexuais femininos, sendo um deles a Progesterona, cuja estrutura apresenta um grupo funcional correspondente à função: (A) ácido carboxílico; (B) cetona; (C) aldeído; (D) éster;

4 (E) álcool. 10. O aspartame, estrutura representada a seguir, é uma substância que tem sabor doce ao paladar. Pequenas quantidades dessa substância são suficientes para causar a doçura aos alimentos preparados, já que esta é cerca de duzentas vezes mais doce do que a sacarose: As funções orgânicas presentes na molécula desse adoçante são, apenas: (A) éter, amida, amina e cetona; (B) éter, amida, amina e ácido carboxílico; (C) aldeído, amida, amina e ácido carboxílico; (D) éster, amida, amina e cetona; (E) éster, amida, amina e ácido carboxílico. 11. Os aromas da banana e do abacaxi estão relacionados com as estruturas dos dois ésteres dados a seguir. Escolha a alternativa que apresenta os nomes sistemáticos das duas substâncias orgânicas: (A) Acetilpentanoato e Etilbutanoato. (B) Etanoato de pentila e Butanoato de etila. (C) Pentanoato de etila e Etanoato de butila. (D) Pentanoato de acetila e Etanoato de butanoíla. (E) Acetato de pentanoíla e Butanoato de acetila. 12. O nome do ácido carboxílico, presente no vinagre e que tem fórmula abaixo, é: (A) etanóico;

5 (B) metanóico; (C) butanóico; (D) metil-propanóico; (E) isopropanóico. 13. Uma das aplicações da equação de Clapeyron (PV = nrt) é para a determinação da massa molar dos gases. A medida da densidade de uma certa amina gasosa, a 277 K e 0,5 atm, forneceu o valor de 0,7g/L. A amina em questão é: (Obs.: Considere R = 0,08 atm.l/mol.k.) (A) metilamina; (B) etilamina; (C) fenilamina; (D) metil-fenilamina; (E) etil-fenilamina. 14. Quantos átomos de carbonos primários há na cadeia do composto 2,3 - dimetil butano? (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) São dados os compostos: 1. CH 3 _ CHO 2. CH 3 _ CH 2 _ CHO 3. CH 3 _ CH 2 _ COOH 4. CH 2 = CH _ COOH 5. CH 3 _ COOH e as afirmações referentes a estes compostos: I. Os compostos 1 e 2 são homólogos. II. Os compostos 2 e 3 são isólogos. III. Os compostos 3 e 4 são isólogos.

6 IV. Os compostos 1 e 5 são heterólogos. V. Os compostos 2 e 3 são homólogos. A afirmação está correta em: (A) I, II e III, apenas; (B) I e IV, apenas; (C) I, III e IV, apenas; (D) IV e V, apenas; (E) III e IV, apenas.