RECUPERAÇÃO FINAL (RF)

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1 1T3ADM MD MEC an RECUPERAÇÃO FINAL (RF) QUESTÃO 1 QUÍMICA - ALTERNATIVA A propanona, conhecida comercialmente como acetona, tem fórmula molecular C 3 H 6 O, idêntica à do propanal. Esses compostos A) apresentam a mesma fórmula estrutural. B) são isômeros de cadeia. C) apresentam isomeria cis-tras ou geométrica. D) são isômeros de função. E) possuem cadeia carbônica insaturada. QUESTÃO 2 QUÍMICA - ALTERNATIVA Em 1968 no Japão, mais de mil pessoas adoeceram após comerem óleo de farelo de arroz que havia sido contaminado com bifenilas policloradas. Estes compostos são utilizados na fabricação de tintas, ceras, adesivos, lubrificantes e estão entre os mais perigosos já sintetizados, pois podem provocar danos aos sistemas imunológico, nervoso, endócrino e reprodutivo. Analise as estruturas de duas bifenilas tricloradas escritas a seguir: Os compostos apresentados são isômeros de: A) cadeia; B) função; C) posição; D) conformação; E) compensação. QUESTÃO 3 QUÍMICA - ALTERNATIVA As estruturas abaixo representam algumas substâncias usadas em protetores solares. A função que NÃO está presente em nenhuma dessas estruturas é: A) cetona. B) éter. C) éster. D) amina. E) álcool. QUESTÃO 4 QUÍMICA - ALTERNATIVA O ácido málico é um ácido orgânico encontrado naturalmente em algumas frutas como a maçã e a pera. É uma substância azeda e adstringente sendo utilizada na indústria alimentícia como acidulante e aromatizante. Na estrutura do ácido málico mostrada a seguir, estão presentes respectivamente os grupos funcionais e as funções orgânicas: A) carbonila, carboxila, cetona e ácido carboxílico. B) hidroxila, carbonila, álcool e aldeído. C) carbonila, carboxila, ácido carbolíco e éster. D) carbonila e hidroxila, cetona e éster. E) hidroxila e carboxila, álcool e ácido carboxílico.

2 QUESTÃO 5 QUÍMICA - ALTERNATIVA Considere as seguintes reações que podem ocorrer com o ácido fólico, C 6 H 4 (COOH) 2, dependendo das condições experimentais e dos reagentes com o qual esta substância é misturada: Dentre essas reações, produzem sais de ácidos carboxílicos SOMENTE A) I e II. B) I e III. C) II e III. D) II e IV. E) III e IV. QUESTÃO 6 QUÍMICA - ALTERNATIVA O etanoato de sódio, encontrado na forma de cristais incolores, inodoros e solúveis em água, é utilizado na fabricação de corantes e sabões. As fórmulas das substâncias que podem ser usadas para obtê-lo são: A) CH 3 - COOH e NaOH B) CH 3 - COOH e Na C) CH 3 COCH 3 e NaOH D) CH 3 CH 2 COONa e NaOH E) nenhuma das alternativas anteriores QUESTÃO 7QUÍMICA - ALTERNATIVA Os ésteres são usados como essências de frutas e aromatizantes na indústria alimentícia, farmacêutica e cosmética. Constituem também óleos vegetais e animais, ceras e gorduras. Um exemplo de éster é o acetato de isobutila, flavorizante de morango, cuja estrutura é mostrada abaixo: Com relação aos ésteres e com base no texto, julgue as afirmativas: I. São obtidos pela reação entre um ácido carboxílico e um álcool. II. O nome oficial (IUPAC) para o acetato de isobutila é isobutirato de etila. III. Algumas reações químicas para a produção dos ésteres são chamadas de esterificação e produzem como subproduto a água. Assinale a alternativa CORRETA: A) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. B) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. C) Apenas a afirmativas II é verdadeira. D) Todas as afirmativas são verdadeiras. e) nenhuma das alternativas anteriores

3 QUESTÃO 8 QUÍMICA - ALTERNATIVA O sabor e o aroma (buquê) que o vinho apresenta dependem da uva empregada, de alguns fatores climáticos e do seu processo de produção. Os principais compostos responsáveis pelo buquê são aldeídos e ésteres, sendo que no vinho existem ainda açúcares, ácidos e o principal produto da fermentação da glicose, o etanol. A intensificação do aroma do vinho no seu envelhecimento deve-se à formação de ésteres no interior da garrafa. Estes compostos se formam no envelhecimento do vinho através da A) oxidação do álcool. B) reação do álcool com ácido carboxílico. C) oxidação do aldeído. D) reação do álcool com aldeído. E) oxidação do ácido carboxílico. QUESTÃO 9 QUÍMICA - ALTERNATIVA O aspartame é um adoçante sintético amplamente utilizado em substituição da sacarose. Alguns estudos indicam que o mesmo pode ter ação tóxica, no entanto nenhum estudo foi conclusivo a ponto de proibir a comercialização e o uso deste produto. Sua fórmula estrutural está representada abaixo. De posse desses dados marque a alternativa que contempla as funções químicas contidas nessa estrutura: A) álcool, cetona, amina, amida, fenol e éster. B) hidrocarboneto, cetona, éter, amida e amina. C) benzeno, cetona, aldeído, éster e éter. D) ácido carboxílico, éster, amida, amina e aromático. E) haleto, sal, anidrido, álcool, éster e aromático. QUESTÃO 10 QUÍMICA - ALTERNATIVA A substância conhecida como sildenafil é o princípio ativo do famoso medicamento Viagra, e sua estrutura é apresentada abaixo: Sobre o sildenafil são feitas as seguintes afirmações: I É um éter aromático. II Possui, na sua estrutura, aminas primárias e secundárias. III Apresenta carbono quiral e portanto tem isômeros ópticos. Estão corretas: A ) I, II e III. B) somente I e III. C) somente I e II D) somente II. E) N.D.A 11. (Unesp) - Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: (1,0) a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV.

4 12. (Mackenzie) I - Z representa a energia de ativação na presença de catalisador. II - Y representa a energia de ativação na presença de catalisador. III - X representa a variação de entalpia. IV - A velocidade de formação dos produtos é menor no caminho B. As afirmações anteriores referem-se ao diagrama energético dos caminhos A e B da reação REAGENTES PRODUTOS Somente são corretas: a) I e III. b) II e III. c) II e IV. d) III e IV. e) I e IV. 13. (UFMG) - A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO: (1,0) a) A energia cinética média das moléculas. b) A frequência das colisões efetivas. c) A energia de ativação. d) O número de colisões por segundo entre as moléculas. e) A velocidade média das moléculas. 14. O mel contém uma mistura complexa de carboidratos, enzimas, aminoácidos, ácidos orgânicos, minerais etc. O teor de carboidratos é de cerca de 70% da sua massa, sendo a glicose e a frutose os açúcares em maior proporção. A sua acidez é atribuída à ação da enzima glucose oxidase, que transforma a glicose em ácido glucônico e H 2 O 2. Abaixo temos a equação química de decomposição do peróxido de hidrogênio, na qual temos a formação de água líquida e oxigênio gasoso. Utilizando os dados da tabela fornecida, calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogênio entre 0 e 10 minutos. (1,0) H 2 O 2(aq) H 2 O (l) + 1/2 O 2(g)

5 15. (Unesp) A cinética da reação 2-2 HgCl 2 + C 2 O 4 2 Cl CO 2(g) + Hg 2 Cl 2(s) Foi estudada em solução aquosa, seguindo o número de mols de HgCl 2 que precipita por litro de solução por minuto. Os dados obtidos estão na tabela. Pede-se: a) Determinar a equação de velocidade da reação. b) Calcular o valor da constante de velocidade da reação. c) Qual será a velocidade da reação quando [HgCl 2 ] = 0,010 M e [C 2 O 4 2- ] = 0,010 M? 16. (FUVEST) Considere o equilíbrio, em fase gasosa, CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) cuja constante K, à tempertatura de 430 C, é igual a 4. Em um frasco de 1,0 L, mantido a 430 C, foram misturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H 2 O, 3,0 mols de CO 2 e 3,0 mols de H 2. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido. a) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consumi-lo, a rapidez da reação é maior, até se igualar no equilíbrio? Justifique. b) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas. (Lembrete: 4 = 22 L) Obs.: Considerou-se que todos os gases envolvidos têm comportamento de gás ideal. 17. (UNICAMP) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação a temperatura constante: SO 2(g) + 1/2 O 2(g) = SO 3(g) a) Sendo v1 a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa, qual a relação v1 v2 no equilíbrio? b) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento de pressão, o que acontecerá com o número total de moléculas? 18. (UNICAMP) A constante de equilíbrio (K), a 100 C, para o sistema gasoso representado a seguir, é menor que um (K < 1). 2 HI(g) H 2 (g) + I 2 (g)

6 Em um recipiente previamente evacuado, a 100 C, é misturado 1,0 mol de cada um dos três gases anteriormente citados. Após algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio. Como se alterou (aumentou, diminuiu ou permaneceu constante) a concentração de cada um dos três gases em relação à concentração inicial?