RESPOSTAS DAS TAREFAS 2ª SÉRIE. Química - Setor A. Aulas 37 e 38. Aula 37. Aula 38 ENSINO MÉDIO. 1. a) 2-metil-hex-2-eno H 3 C C C CH 2 CH 2 CH 3 CH 3

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1 ENSIN MÉDI RESPSTAS DAS TAREFAS 2ª SÉRIE 15 Química - Setor A Aulas 37 e 38 Aula a) 2-metil-hex-2-eno b) 3 C C C C 2 C 2 c) 3 2 /Zn 3 C [] enérgica 3 C C + C C 2 C 2 3 C C + C C 2 C C C C 2,3 dimetilbut 2 eno 3 C 3. E Aula a) 3 C C C 2 Metilbutano 2 3-diol b) 3 C C C Propanona Etanal c) 3 C C C Propanona Ácido etanoico SISTEMA ANGL DE ENSIN 1 Ensino Médio zeta - 1a série

2 d) 5C Dióxido de carbono 2. a) 3 C C b) Ácido acético Ác. propanoico 3 C C 2 C 3. 2-metilbut-1-eno 2 C C C 2 butanona Água C C 2 C 2 2 Aula C C C [] Branda 3 2 /Zn [] enérgica 3 C C C Butan-2, 3-diol 2 3 C C Etanal 2 3 C C Ácido etanoico 2. A 3 / 2 /Zn 3 C C C 3 C C 3 C C 2 2 (propanona) (etanal) 3. a) A: 3 C C C B: 3 C C 2 C 2 C C b) Aula a) 1 Br 2 C 2 Br Br C 2 b) Três respostas possíveis: 1-metil-ciclo-pent-1-eno (1-metil-ciclo-penteno) 3-metil-ciclo-pent-1-eno (3-metil-ciclo-penteno) 4-metil-ciclo-pent-1-eno (4-metil-ciclo-penteno) c) isomeria de posição SISTEMA ANGL DE ENSIN 2 Ensino Médio zeta - 1a série

3 2. a) C C 2 Pt d) C C Br 2 Pt C 2 C b) C C 2 1 C 2 C c) C C KMn Br C C 3. De acordo com os modelos das reações apresentadas e com as explicações contidas no texto, as fómulas das substâncias (I) e (II) são: a) (I) 3 C 3 C 3 C 3 C B C D Br KMn 4 1 C C b) (II) 3 C C 3 C 3 C B C D Aulas 39 e 40 Aula E 2. a) 3. C 3 C C C 3 C C C Ácido etanoico Etanol b) C é um éster; portanto, não realiza ligações de hidrogênio, sendo o composto mais volátil. Aula 40 Éster mais abundante: C (40%). A reação de hidrólise fornece o ácido e o etanol: C C 2 6 C C : ácido hexanoico 1. a) X: 2 C ; Y: C; Z: CC 2. b) X: Metanal; Y: Ácido metanoico; Z: Metanoato de etila. c) 3 C C C; Isomeria de função. 2 SISTEMA ANGL DE ENSIN 3 Ensino Médio zeta - 1a série

4 2. B A enzima envolvida nessa reação realiza um processo de oxidação. Álcool secundário Cetona 2 2 NAD(P) 1 NAD(P) enzima 2 3. C Aula a) 3 C C b) 3 C C 3 C C 2 2-metilpropan-2-ol metanol 2. B 3. a) b) c) 3 C C 2 3 C C 2 3 C C 2 C 3 C C 2 3 C C 2 3 C C 2 C Etanol Ácido etanoico ou acético Etanoato de etila ou acetato de etila 3 C C 2 3 C C 2 3 C C 2 C 1/V mol 1/V mol 0/V mol 0/V mol Início 2 2mol 2 2mol 1 2mol 1 2mol Durante 1 1mol 1 1mol 1 2mol 1 2mol Equilíbrio SISTEMA ANGL DE ENSIN 4 Ensino Médio zeta - 1a série

5 K(equilíbrio) 2 mol 3 V 1 mol 3 V mol 3 V 1 mol 3 V 5 4 d) A pressão não afeta o equilíbrio, pois os reagentes e produtos estão no estado líquido, e consequentemente não altera o rendimento do processo. Catalisador não desloca equilíbrio; logo, não afeta o rendimento, mas diminui o tempo para que o equilíbrio seja atingido. Aula C 2. a) Butan-1-ol b) Teremos: 3 C C 2 C 2 C C 2 C 2 C 2 São necessários dois mols de C para formar um mol de E C C propan-2-ol 4. 1 mol propanal 1 mol ácido propanoico 58 g 74 g x 0,37 g x 0,29 g Na mistura: 0,40 g 100% 0,29 g y y 72,5 % Propanal 72,5 %; propanona 27,5 %. Duas das características: maior massa molecular maior polaridade presença de ligações de hidrogênio Aulas 41 e 42 Aula Compostos biológicos, fortemente hidrofóbicos (apolares). Como exemplo: ácidos graxos, ceras, óleos e gorduras. Podem atuar como reserva energética, componentes estruturais, hormônios ou vitaminas. 3. a) ácido palmítico apresenta uma cadeia carbônica mais comprida, com maior número de átomos de carbono. b) ácido palmitoleico é insaturado, e o palmítico, saturado. c) ácido linoleico apresenta maior número de insaturações C (C 2 ) 18 C (C 2 ) 31 SISTEMA ANGL DE ENSIN 5 Ensino Médio zeta - 1a série

6 Aula C C C 2 3 C C C 2 C C 2 C C C 3 2 C C C 2 saturado 2. As gorduras possuem predominantemente triglicerídeos constituídos de ácidos graxos saturados; portanto, são sólidas à temperatura ambiente. Já um óleo possui triglicerídeos constituídos predominantemente de ácidos graxos insaturados, sendo, portanto, líquidos à temperatura ambiente. Justamente por isso, óleos podem sofrer mais facilmente reações de hidrogenação. Aula a) Palmítico: saturado e sólido; erúcico: 1 insaturação e sólido; linoleico: 3 insaturações e líquido. b) Quanto maior o número de insaturações, mais difícil a acorrência de interações entre as moléculas para constituir o estado sólido, logo, menor será a temperatura de ebulição. 2. Como no frasco X não houve descoramento ao se adicionar uma solução de Br 2 /CCl 4, deduzimos que o ácido presente nesse frasco não contém insaturações. Concluímos tratar-se do ácido esteárico. Como no frasco Y houve consumo de 2 mols de 2(g) na hidrogenação de 1 mol do ácido, deduzimos que a estrutura do ácido presente nesse frasco contém duas insaturações (DIEN). Concluímos tratar-se do ácido linoleico. 3. E 4. a) Uma fómula estrutural do ácido graxo representado por C18 : 3 é: C C C C C C C C C C C C C C C C C C A primeira dupla ligação localiza-se no carbono 3 a partir da extremidade oposta do radical carboxila. As outras duplas ligações podem estar situadas em outros carbonos diferentes do exemplo acima. b) Para cada mol do ácido, temos um consumo de 3 mols de I 2, pois o ácido tem três duplas ligações em sua cadeia. Para a massa indicada, 0,06 mol de I 2. SISTEMA ANGL DE ENSIN 6 Ensino Médio zeta - 1a série

7 Aula a) triglicerídeo 2, já que ele é mais insaturado. b) C C C 2 C C C 2 C C C 2 C C C C C C 2 C C C 2 c) 4 gramas. d) Gordura animal: 1; óleo vegetal: 2 2. C C C 2 C C C 2 C C C 3 2 C C C C C C 2 C C C 2 ácidos graxos glicerol Química - Setor B Aulas 37 e 38 Aula a) Cátodo (1): Pb; ânodo (2): Fe b) Fe Fe e 2 Pb e 2 Pb Fe 1 Pb 21 Fe 21 1 Pb c) A [Fe 21 ] aumenta, enquanto a massa do eletrodo de Fe diminui. Já a [Cu 21 ] diminui, enquanto a massa do eletrodo de cobre aumenta. d) corre fluxo de cátions para o cátodo da pilha, para compensar a diminuição da [Cu 21 ]; e fluxo de ânions para o ânodo, para compensar o aumento da [Fe 21 ]. 2. Zn (s) Zn 2 (a 1 q) 1 2 e2 3. E Pb 2 (a 1 q) 1 2 e2 Pb (s) A fluxo de elétrons é do Zn para o Pb. Aula C 2. A SISTEMA ANGL DE ENSIN 7 Ensino Médio zeta - 1a série

8 3. B 4. A Aula E Aula D 2. a) Porque o produto da reação global é 2. b) hidrogênio, porque é ânodo, onde ocorre a semir reação e 2 c) m 2 : m 2 1 : B Aulas 39, 40 e 41 Aula B 2. D 3. B Aula E 2. Frasco II (Fe 1 Cu 21 Fe 21 1 Cu). 3. a) Al, porque tem menor E 0 red ; portanto, é o redutor mais forte. Para restaurar o briho tem que haver redução do Ag + a Ag 0 b) Al 0 1 3Ag 1 Al Ag 0 E 0 5 1,96 V Aula C 2. A 3. E Aula E 3. A Aula B 3. B Analisando as afirmações: I. s metais M 1 e M 3 deslocam o hidrogênio; M 2 e M 4, não. II. metal M 3 desloca os demais. III. metal M 4 desloca apenas M 2. Admitindo-se que a capacidade redutora é a tendência de sofrer oxidação, tem-se: M 2 M 4 M 1 M 3 aumento do E 0 oxidação 4. B Força retudora deve ser interpretada como a tendência de um elemento a sofrer oxidação, provocando a redução em outra espécie química. As impurezas metálicas que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre não devem sofrer oxidação, pois, caso isso ocorresse, passariam à solução. Logo, sedimentam os metais que possuem menor força redutora que o cobre: ouro, platina e prata. Aula a) 2 Fe Fe b) A reação do item a é espontânea porque apresenta E ,46 V ( E 0 0). Já a reação de oxidação do cobalto, 2 Co Co31 1 2, tem E ,59 V ( E 0 0) e não é espontânea. 2. a) Al (s) (l) 1 2 (aq) Al()2 4(aq) (g) ; E ,50 V ( E 0 0: espontânea). Portanto, o alumínio é corroído ao ser lavado por solução aquosa alcalina. Cu (s) (l) Cu() 2(s) 1 2(g) ; E ,61 V E 0 0: não espontânea). Não ocorre corrosão do cobre ao ser lavado. b) Ser melhor redutor é ter maior tendência a sofrer oxidação (menor E 0 ). Pelos potenciais apresentados, conclui-se que o melhor redutor é o alumínio metálico. 3. a) E 0 (ferro e oxigênio) 5 0,85 V E 0 (ferro e zinco) 5 0,32 V b) Pelo fato de o oxigênio possuir o maior potencial de redução, ele é a espécie que recebe elétrons mais facilmente, o que o faz ser o oxidante mais forte da série apresentada. SISTEMA ANGL DE ENSIN 8 Ensino Médio zeta - 1a série

9 4. a) Experimento 1 e 4: Fe (s) (g) 1 2 (l) Fe() 2(s) 2 Fe() 2(s) (g) 1 2 (l) 2 Fe() 3(s) Experimento 3: Mg (s) 1 2 (l) (g) Mg() 2(s) b) 1 Revestir o prego com graxa, que, sendo insolúvel em água, impede o contato do metal ferro com a água aerada (proteção mecânica); 2 Revestir o prego com magnésio, que atuaria como "metal de sacrifício", sofrendo oxidação e mantendo o ferro intacto (proteção eletrolítica). c) Sn e 2 Sn 0 E 0 Red1 Fe e 2 Fe 0 E 0 Red2 Mg e 2 Mg 0 E 0 Red3 E 0 Red são os respectivos potenciais de redução. Ferro envolvido por magnésio: o magnésio sofre oxidação, mantendo o ferro reduzido: E 0 Red2 > E0 Red3. Ferro envolvido por estanho: o ferro sofre oxidação, mantendo o estanho reduzido: E 0 Red1 > E0 Red2. Conclusão: E 0 Red1 E0 Red2 E0 Red3. Poder redutor: Sn Fe Mg Aula D 3. B 1. a) Após a combustão, os átomos de carbono são restituídos à atmosfera na forma de gás carbônico (C 2 ) e retornam à biomassa através da fotossíntese. Logo, os átomos de C na forma de C 4 praticamente não podem ser incorporados diretamente. b) Fusão da bauxita: Al 2 3(s) 2 Al Polo negativo (cátodo): Al e 2 Al (s) Polo positivo (ânodo): 22 2 e (g) 2. D Equação global: Al 2 3(s) 2 Al (s) (g) SISTEMA ANGL DE ENSIN 9 Ensino Médio zeta - 1a série