Exercícios Fotocopiáveis

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1 Exercícios Fotocopiáveis Unidade 1 1. O número de mol de átomos de oxigénio, O, presentes numa amostra de hematite, Fe 2 O 3, é 6. A massa da amostra e a percentagem de ferro nesta mesma amostra é: (A) m = 159,7 g de Fe 2 O 3 ; % Fe = 60% (B) m = 159,7 g de Fe 2 O 3 ; % Fe = 70% (C) m = 958,2 g de Fe 2 O 3 ; % Fe = 70% (D) m = 319,4 g de Fe 2 O 3 ; % Fe = 35% (E) m = 159,7 g de Fe 2 O 3 ; % Fe = 35% 2. Uma amostra do minério calcosite, Cu 2 S, contém 35% de impurezas. Suponha que se extraíram 25 g de cobre metálico da amostra referida, de acordo com a equação: Cu 2 S + O 2 SO Cu 2.1 Qual é a massa de óxido de cobre II, CuO, puro presente no minério? 2.2 Que quantidade de átomos de cobre se obtém se o rendimento da reacção de obtenção do cobre metálico for de 25%? 3. A cassiterite é um minério constituído por óxido de estanho IV, SnO A percentagem de estanho nesta amostra é de: (A) 78% (B) 79% (C) 80% 3.2 Se, em vez de 15 g, a amostra contivesse 30 g de óxido de estanho IV puro, a percentagem de estanho nesta nova amostra seria: (A) maior. (B) igual. (C) menor. 4. A bauxite é um minério do qual se extrai o alumínio e cuja fórmula química é A 2 O 3 2 H 2 O. De uma amostra de bauxite com a massa de 207 g extraíram-se 75 g de alumínio, A. 4.1 Que nome tem o composto A 2 O 3 2 H 2 O? 4.2 Mostre que a amostra não é apenas formada por A 2 O 3 2 H 2 O e determine o grau de impureza desta amostra. 5. Os elementos I, II, III e IV têm as seguintes configurações electrónicas de valência: I 3s 2 3p 3 II 4s 2 4p 5 III 3s 2 IV 3d 5 4s 2 1 Jogo de Partículas - Química 12.º ano

2 Com base nestas informações, assinale a alternativa errada. (A) O elemento I é um não metal. (B) O elemento II é um halogéneo. (C) O elemento III é um metal alcalino-terroso. (D) Os elementos I e III pertencem ao 3. o período da Tabela Periódica. (E) Os quatro elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. (F) Apenas o elemento IV é um elemento de transição. 6. Considere as informações seguintes sobre os elementos químicos A, B, C, D e E (as letras não correspondem a símbolos químicos). R O átomo neutro do elemento A tem 10 electrões. R A, B e C + são isoelectrónicos, isto é, têm igual número de electrões. R D pertence ao 5. o período e ao mesmo grupo de C, na Tabela Periódica. R Entre os elementos de transição, E é o de menor número atómico. Com base nestas informações, é incorrecto afirmar que: (A) A é um gás nobre. (B) B é um halogéneo. (C) C é um metal alcalino-terroso. (D) A configuração electrónica da camada de valência de D é 5s 1. (E) E pertence ao 4. o período da Tabela Periódica. 7. Com o aumento do número atómico ao longo do grupo podemos afirmar que: (A) a electronegatividade e o raio atómico aumentam. (B) a electronegatividade aumenta e o raio atómico diminui. (C) a electronegatividade e o raio atómico diminuem. (D) a electronegatividade diminui e o raio atómico aumenta. 8. Qual das substâncias que se seguem é má condutora no estado sólido e boa condutora no estado líquido? (A) Sódio. (B) Sílica. (C) Fluoreto de sódio. (D) Parafina. 9. Qual dos seguintes compostos não obedece à regra do octeto? (A) NF 3 (B) NO 2 (C) NO 2 (D) BF 4 2 Jogo de Partículas - Química 12.º ano

3 2009 Jogo de Partículas Química 12. o ano 10. Qual das reacções que se seguem corresponde à energia reticular de AgI (s)? (A) AgI (s) Ag + (s) + I (g) (B) AgI (s) Ag + (s) I 2 (g) (C) AgI (s) Ag + (aq) + I (aq) (D) AgI (s) Ag + (g) + I (g) 11. Qual das moléculas que se seguem têm momento dipolar diferente de zero? III 1,2 Diclorobenzeno III Diclorometano III Difluorometano (A) Só I. (B) Só II. (C) Só I e II. (D) I, II e III. 12. Qual dos seguintes compostos apresenta maior ponto de ebulição? (A) But-1-eno. (B) Metilpropano. (C) Butan-1-ol. (D) Butan-1-ona. 13. De acordo com os valores de p.n.r. dados, indique a combinação que produz maior voltagem. (A) 3 Cu + (aq) + Ti (s) (B) 2 Cu + (aq) + Ni (s) (C) Mo 3+ (aq) + Ti (s) (D) 3 Ni (s) + 2 Mo 3+ (aq) Dados: E 0 (Cu + / Cu) = +0,52 V; E 0 (Ti 3+ / Ti) = +2,71 V; E 0 (Ni 2+ / Ni) = 0,26 V; E 0 (Mo 3+ / Mo) = +1,70 V 14. Atendendo aos p.n.r., indique qual das seguintes reacções é espontânea e qual o valor da f.e.m. de uma pilha baseada nessa reacção. (A) Sn 4+ (aq) + 2 I (aq) Sn 2+ (aq) + I 2 (s) (B) 2 Fe 3+ (aq) + 2 I (aq) 2 Fe 2+ (aq) + I 2 (s) (C) 2 Fe 2+ (aq) + I 2 (s) 2 Fe 3+ (aq) + 2 I (aq) (D) 2 Fe 3+ (aq) + 2 F (aq) 2 Fe 2+ (aq) + F 2 (g) Dados: E 0 (Sn 4+ / Sn 2+ ) = +0,15 V; E 0 (I 2 / I ) = +0,55 V; E 0 (Fe 3+ / Fe 2+ ) = +0,77 V; E 0 (F 2 / F ) = +2,87 V 3 Jogo de Partículas - Química 12.º ano

4 15. Três amostras de NaI, MgI 2 e A I 3 sofrem electrólise, sendo sujeitas à mesma corrente durante o mesmo período de tempo. Indique a relação válida. (A) m Na m Mg m A (B) m Na = m Mg = m A (C) m Na m Mg m A (D) m Na m A m Mg 16. Considere uma solução (I) de HC com ph = 2 e outra solução (II) de HC com ph = 4. (A) Na solução II, a concentração de H 3 O + é cem vezes maior do que na solução I. (B) Na solução I, a concentração de H 3 O + é cem vezes maior do que na solução II. (C) A concentração de H 3 O +, na solução II, é duas vezes maior do que na solução I. (D) A concentração de H 3 O +, na solução I, é dez vezes maior do que na solução II. 17. Considere os seguintes sais: I NH 4 C II CH 3 COOK III ZnSO 4 Em solução aquosa apresentam carácter ácido: (A) somente I. (B) somente II. (C) somente I e III. (D) I, II e III. 18. Uma solução 0,10 M de um ácido fraco está 0,5% ionizada. Qual é o valor do K a desse ácido? (A) 2, (B) 2, (C) 5, (D) 2, Seleccione a opção que completa correctamente a frase seguinte: «Um catalisador (A) é consumido na reacção química.» (B) é sempre um elemento de transição.» (C) é sempre um sólido.» (D) não altera a constante de equilíbrio.» (E) não altera a energia de activação.» 4 Jogo de Partículas - Química 12.º ano

5 PROPOSTA DE RESOLUÇÃO Unidade 1 1. (D) g de Cu2S puro , mol de átomos de Cu (B). 3.2 (B) Óxido de alumínio di-hidratado. 4.2 Se a amostra fosse pura, continha 81 g de alumínio. % impurezas = 7,4% 5. (E). 6. (C). 7. (D). 8. (C). 9. (B). 10. (D). 11. (A). 12. (C). 13. (D). 14. (B); f.e.m. = 0,77 0,55 = 0,22 V. 15. (C). 16. (B). 17. (C). 18. (B). Jogo de Partículas Química 12.º ano

6 19. (D). Jogo de Partículas Química 12.º ano