COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR

de 6 COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR Unidade Osasco. Processo Avaliativo Trabalho Bimestral 2º Bimestre/2014 Disciplina: Matemática - 1º Ano A/B Período: Manhã Nome do aluno: Nº: Turma: O trabalho bimestral de Matemática, consiste na resolução e entrega no dia 11/06/2014 das 16 questões abaixo, as questões devem ser respondidas em ordem, em folha almaço, com a cópia dos enunciados, NÃO SERÃO ACEITOS TRABALHOS RESPONDIDOS NA FOLHA DE QUESTÕES. O trabalho deve conter capa, com o nome do colégio e unidade, o nome do aluno, a série e número da chamada. A capa pode ser digitada. O trabalho deve conter, capa, folha de questões, e folha almaço com as resoluções. Os trabalhos incompletos serão descontados 3,0 pontos. Todas as questões são referentes ao 2º Bimestre de Matemática. 01. Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em: a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios. b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade. c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, torna-se condutor de eletricidade. d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

de 6 02. O bombardeamento da folha de ouro (Au) com partículas alfa, no experimento de Rutherford, mostra que algumas dessas partículas sofrem desvio acentuado do seu trajeto, o que é devido ao fato de que as partículas alfa: a) colidem com as moléculas de ouro; b) têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo; c) não têm força para atravessar a lâmina de ouro; d) têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo; e) não têm carga, por isso são repelidas pelo núcleo. 03. No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). Nesse experimetnos, Thomson observou que: I. a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era idenpendente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; II. os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, desviavam-se na direção da placa positiva. (Na figura, esse devido é representado pela linha tracejada Y.) Considerando-se essas observações, é correto afirmar que os raios catódicos são constituídos de a) elétrons b) ânions c) prótons d) cátions

de 6 04. Dada a tabela abaixo com os ácidos, determine: Ácidos Nomenclatura nº de Força hidrogênios ionizáveis HBr HNO2 H3PO3 H2SO3 HClO2 H2CO3 Hidrácido ou Oxiácido Volatilidade 05. Dê as equações de ionização dos ácidos dados na tabela. 06. X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela nº de moléculas nº de moléculas dissolvidas ionizadas X 40 4 Y 20 14 Z 10 2 Determine o grau de ionização para cada uma delas, determinando se são ácidos fortes, fracos ou moderados. 07. Estabeleça a relação correta entre os ácidos, os usos, as ocorrências e as características dadas a seguir: a) HNO3 b) H3CCOOH c) HCl I) fertilizantes II) corrosão de vidro III) câmara de gás

de 6 d) HCN e) H2SO4 f) H2S g) HF h) H3PO4 i) H2CO3 IV) suco gástrico V) vinagre VI) ácido muriático VII) cheiro de ovo podre VIII) refrigerantes IX) desidratante X) bateria de automóvel XI) fabricação de explosivos 08. Faça a associação: (A) utilizado na fabricação do sabão, conhecido como soda cáustica (B) utilizado na construção civil (caiação e preparação da argamassa) conhecido como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada (C) utilizado como medicamento com ação de antiácido, conhecido como leite de magnésia (D) utilizado na fabricação de produtos de limpeza de uso doméstico com ajax e fúria (E) utilizado no tratamento da água dos reservatórios no processo denominado de decantação e também como antiácido estomacal (pepsamar) ( ) NH4OH ( ) NaOH ( ) Al(OH)3 ( ) Ca(OH)2 ( ) Mg(OH)2 09. Considere os seguintes cátions: Li + (lítio); Ba +2 (bário); Fe +2 (ferro II); Fe +3 (ferro III); Au + (auroso); Au +3 (áurico). a) Represente as fórmulas das bases originadas destes cátions; b) Dê seus nomes; c) Classifique-as quanto ao número de hidroxilas. d) As equações de dissociação de cada base. 10. Dê o produto das reações abaixo: H2SO4 + NaOH

de 6 HCl + Ca(OH)2 HNO3 + LiOH H4P2O7 + Mg(OH)2 HCl + Fe(OH)3 H2CO3 + NaOH HCl + Mg(OH)2 Fe(OH)3 + H2SO4 H3PO4 + Ba(OH)2 11. O NO2 é um poluente gasoso liberado no ambiente pelas Centrais termoelétricas, e está relacionado com problemas respiratórios. Forneça a nomenclatura para este óxido e o classifique como molecular ou iônico. 12. Os óxidos moleculares são aqueles formados por ametais ligados a oxigênio. Dê a nomenclatura dos seguintes óxidos moleculares: a) Cl2O7 b) CO c) P2O5 d) N2O 13. Os óxidos podem ser classificados de acordo com dois critérios distintos. I Tipo de ligação química II Comportamento em água. Explique estas duas classificações. 14. Complete as equações abaixo e de nomes aos compostos químicos obtidos nas reações: Atenção: Faça o devido balanceamento se necessário: a) CaO + H2O b) MgO + H2)

de 6 c) SO2 + H2O d) Li2O + H2O e) P2O5 + H2O 15. Cal viva é óxido de cálcio (CaO). a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo? 16. Considere as reações de K2O com água e de SO3 com água. Escreva: a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações; b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1 mol/l.