QUÍMICA 2ª SÉRIE EM TAREFA DA SEMANA DE 06 DE MAIO A 12 DE MAIO 8ª SEMANA 1. (G1 - utfpr) Os cinco desenhos a seguir representam frascos contendo água líquida abaixo da linha horizontal Assinale a alternativa que apresenta o frasco que melhor representa a evaporação da água. a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 2. (Ufpr) A coloração de Gram é um importante método empregado na microbiologia, que permite diferenciar bactérias em duas classes as Gram-positivas e Gram-negativas em função das propriedades químicas da parede celular. As bactérias Gram-positivas possuem na parede celular uma camada espessa de peptideoglicano, que é uma rede polimérica contendo açúcares (Nacetilglicosamina e ácido N-acetilmurâmico) e oligopeptídeos, enquanto que as bactérias Gramnegativas contêm uma camada fina. Na coloração de Gram utiliza-se o cristal violeta (cloreto de hexametilpararoanilina), que interage com o peptideoglicano. A adição de iodeto causa a precipitação do corante e as partículas sólidas ficam aprisionadas na rede polimérica, corando a parede celular. Abaixo estão esquematizadas a rede polimérica do peptideoglicano e as estruturas das espécies envolvidas.
A partir das informações fornecidas, é correto afirmar que a principal interação entre o cristal violeta e a parede celular é: a) ligação de hidrogênio. b) interação íon-dipolo. c) interação íon-dipolo instantâneo. d) interação dipolo-dipolo. e) interação dipolo-dipolo instantâneo. 3. (Ufrgs) Na coluna da esquerda, abaixo, estão listados cinco pares de substâncias, em que a primeira substância de cada par apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o da segunda substância, nas mesmas condições de pressão. Na coluna da direita, encontra-se o fator mais significativo que justificaria o ponto de ebulição mais elevado para a primeira substância do par. Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda. 1. CC 4 e CH 4 ( ) intensidade das ligações de hidrogênio 2. CHC 3 e CO 2 ( ) massa molecular mais elevada 3. NaC e HC ( ) estabelecimento de ligação iônica 4. HO 2 e HS 2 ( ) polaridade da molécula 5. SO 2 e CO 2 A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) 2 4 1 3. b) 2 4 3 5. c) 3 5 4 1. d) 4 1 3 5. e) 4 5 1 3.
4. (Unicamp) Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de panelas e utensílios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente se usa um detergente ou um sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas moléculas possuem a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é apolar. b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é polar. c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é apolar. d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é polar. 5. (G1 - cftmg) A água, no estado sólido, tem sua densidade diminuída, o que pode ser verificado na superfície congelada dos lagos. Tal fenômeno é explicado por meio da e pelas formadas entre as moléculas de modo a aumentar o volume da água. Os termos que completam, corretamente, as lacunas são, respectivamente a) geometria angular e ligações de hidrogênio. b) capacidade de dissolução e ligações polares. c) dispersão eletrônica e interações dipolo-dipolo. d) polaridade da molécula e interações dipolo induzido. 6. (Upf) Julgue os itens abaixo em verdadeiros (V) ou falsos (F): ( ) O modelo que explica a condutividade elétrica da grafite é ela apresentar dois tipos de ligações covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma ligação semelhante à encontrada no diamante e em outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos outro tipo de ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons têm liberdade para se movimentar por toda a estrutura. ( ) Existem as ligações de hidrogênio intermoleculares, mas também as ligações de hidrogênio intramoleculares. Estas últimas conferem, por exemplo, estruturas tridimensionais muito precisas às moléculas dos ácidos nucleicos e proteínas. ( ) Se compararmos hidrocarbonetos de mesma massa molar, os compostos de cadeia linear têm temperaturas de fusão e de ebulição menores que os de cadeia ramificada. ( ) Toda vez que se forma uma ligação química, a energia do sistema diminui. Essa diminuição corresponde a uma liberação de energia do sistema para a vizinhança. A quantidade de energia liberada é conhecida como energia de ligação. ( ) Numa reação endotérmica, a energia necessária para quebrar as ligações existentes nas espécies reagentes é maior que a energia liberada na formação das ligações dos produtos.
Assinale a alternativa que representa a ordem correta de cima para baixo: a) V, F, F, F, V b) V, V, F, V, V c) F, V, V, V, F d) V, F, F, V, V e) F, F, F, V, V 7. (Espcex (Aman)) São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre as substâncias representadas pelas letras x, m, r e z e suas respectivas temperaturas de ebulição. A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, C, Br e I) e suas respectivas massas atômicas. Tabela I Substância Temperatura de ( C) x 20 m 35 r 67 z 85 ebulição Tabela II Elemento Massa (u) H (Hidrogênio) 1 F (Flúor) 19 C (Cloro) 35,5 Br (Bromo) 80 I (Iodo) 127 Atômica Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações: I. As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HC. II. As moléculas de HC, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio. III. Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas: a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III. 8. (Uepa) Um indivíduo de má índole sujou de graxa para veículo a camisa de um estudante o qual, ao chegar em casa, recomendou corretamente um tratamento para remoção da graxa da camisa. A recomendação feita pelo estudante foi: a) lavar com gasolina. b) deixar ao sol no varal. c) lavar com álcool (etanol). d) lavar com água. e) enxaguar com vinagre.