I. LiCl e KCl. II. AlCl3 e PCl3. III. NCl3 e AsCl3. b) LiC,PCl3 e NCl3 c) KC, AlCl3 e AsCl3. d) KC, PCl3 e NCl3 e) KC, AlCl3 e NCl3

Transcrição

1 1. (Uem 2012) Assinale o que for correto. 1ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª 9ª 10ª 01) No diamante e no grafite, as ligações químicas X 7,6 15,0 80,1 109, 3 141, 2 186, 7 225, 3 266, 0 328, 2 367, 0 predominantes são do tipo molecular e iônica, Z 13,0 23,8 39,9 53,5 67,8 96,7 114, 3 348, 3 398, 8 453, 0 respectivamente. 02) No estado sólido, um composto molecular apresenta baixa condutividade térmica, quando comparado a compostos metálicos. 04) Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo entral B possui 1 par de elétrons livres, apresentará geometria molecular do tipo angular; porém, se o átomo B perder o par de elétrons, a geometria do íon A2B 2+ deverá ser do tipo linear. 08) Considerando que as moléculas de H2O e H2S tenham o mesmo ângulo formado entre as ligações H-O-H e H-S-H, pode-se afirmar que a molécula H2O possui maior momento dipolar resultante. 16) Toda ligação iônica é polar, e toda ligação covalente é apolar. 2. (Pucsp 2012) A primeira energia de ionização de um elemento (1ª ) informa a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso, conforme indica a equação: X(g) X + (g) + e E.l. = 7,6 ev A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.l.) informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação: X + (g) X 2+( g) + e E.l. = 15,0 ev Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do composto binário formado por esses elementos são, respectivamente, a) ligação covalente,sicl4 b) ligação iônica,mgcl2 c) ligação metálica,mg3al2 d) ligação covalente,scl2 e) ligação iônica,na2s 3. (Ita 2012) Considere os seguintes pares de moléculas: I. LiCl e KCl. II. AlCl3 e PCl3. III. NCl3 e AsCl3. Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no seu respectivo par, apresentam ligações com o maior caráter covalente. a) LiC, AlCl3 e NCl3 b) LiC,PCl3 e NCl3 c) KC, AlCl3 e AsCl3 d) KC, PCl3 e NCl3 e) KC, AlCl3 e NCl3 A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º período da tabela periódica. 4. (Uespi 2012) Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser

2 classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. a) C (diamante), NH3, Au e CO2. b) Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2. c) C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio. d) Cl2 fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O. e) N2, dióxido de carbono, NaCl e metanol. 5. (Ufmg 2012) Uma inovação recente no desenvolvimento de fármacos consiste na incorporação de um grupo liberador de NO à molécula de um fármaco já conhecido. Exemplos são as chamadas NO-aspirinas. a) Escreva duas representações eletrônicas para a molécula do NO, explicitando as ligações e, também, os elétrons não ligantes. b) Indique quais são as estruturas mais estáveis, levando em consideração as estruturas representadas no item acima. Justifique sua resposta. lll. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente. lv. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica. Todas as afirmações corretas estão em: a) I II III b) I IV V c) II III IV d) III IV V 7. (Ufg 2012) Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água, que, ao serem misturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema abaixo. 6. (Acafe 2012) A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das substâncias. Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. H2O + H2O l. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente. ll. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. Os tipos de ligação ou interação entre as entidades formadoras dos sistemas I, II e III são, respectivamente, a) I - ligação iônica; II - ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - interação íondipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio. b) I - ligação iônica; II - ligação iônica, ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - ligação

3 de hidrogênio, ligação covalente e interação íon-dipolo. c) I - ligação covalente; II - ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - ligação covalente, ligação iônica e ligação de hidrogênio. d) I - ligação metálica; II - ligação metálica, ligação covalente e ligação de hidrogênio; III - interação íon-dipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio. e) I - ligação covalente; II - ligação de hidrogênio e ligação covalente; III - ligação covalente, interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio. 8. (Uem 2012) Assinale o que for correto. 01) O que mantém os íons de um sólido iônico unidos é a interação de van de Waals entre esses íons. 02) A ligação iônica ocorre, geralmente, entre átomos das famílias 1A e 8A. 04) Uma molécula formada por uma ligação covalente é estável porque há um equilíbrio entre forças de atração e repulsão elétrica na molécula. 08) A força de atração entre dois íons é diretamente proporcional ao produto da carga líquida desses íons. 16) Íons dispostos no vácuo geram campos elétricos ao seu redor. 9. (Upf 2012) Julgue os itens abaixo em verdadeiros (V) ou falsos (F): ( ) O modelo que explica a condutividade elétrica da grafite é ela apresentar dois tipos de ligações covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma ligação semelhante à encontrada no diamante e em outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos outro tipo de ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons têm liberdade para se movimentar por toda a estrutura. ( ) Existem as ligações de hidrogênio intermoleculares, mas também as ligações de hidrogênio intramoleculares. Estas últimas conferem, por exemplo, estruturas tridimensionais muito precisas às moléculas dos ácidos nucleicos e proteínas. ( ) Se compararmos hidrocarbonetos de mesma massa molar, os compostos de cadeia linear têm temperaturas de fusão e de ebulição menores que os de cadeia ramificada. ( ) Toda vez que se forma uma ligação química, a energia do sistema diminui. Essa diminuição corresponde a uma liberação de energia do sistema para a vizinhança. A quantidade de energia liberada é conhecida como energia de ligação. ( ) Numa reação endotérmica, a energia necessária para quebrar as ligações existentes nas espécies reagentes é maior que a energia liberada na formação das ligações dos produtos. Assinale a alternativa que representa a ordem correta de cima para baixo: a) V, F, F, F, V b) V, V, F, V, V c) F, V, V, V, F d) V, F, F, V, V e) F, F, F, V, V 10. (Ueg 2012) Dois elementos químicos A e B apresentam número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao reagirem entre si, eles formam um composto iônico do tipo a) AB

4 b) AB2 c) A2B d) A2B3 11. (Ufg 2012) Analise os esquemas a seguir. Tendo em vista as estruturas apresentadas, a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos a uma diferença de potencial; b) explique por que o comportamento de uma solução de substância iônica é semelhante ao comportamento de um metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença de potencial. 12. (G1 - ifce 2012) O NaC, o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma das substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro (Cl2 ) soda cáustica (NaOH) e gás hidrogênio (H2). Analisando as substâncias acima, pode-se afirmar corretamente que Dados: Na = 23u, C = 35u, O = 16u e H = 1u. a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado. b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido de sódio. c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi( ). d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear. e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de sódio. 13. (Espcex (Aman) 2012) A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência. Um dos Fórmula do Produto componentes do componente produto Sal de Cloreto de sódio NaC cozinha Açúcar Sacarose C12 H 22 O 11 Ácido Refrigerante H2CO3 Carbônico Hidróxido de Limpa-forno NaOH sódio Assinale a alternativa correta:

5 a) O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa condutividade elétrica. b) A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água. c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas. d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções. e) O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica. 14. (Ufpr 2011) Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas: 1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições normais. 2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII. 4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 15. (Unesp 2011) Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução. O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: a) MgCl2 b) KC c) K2SO4 d) Fe2O3 e) MgCO3 16. (Unesp 2010) Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de Copernicium, em homenagem ao cientista e astrônomo Nicolau Copérnico ( ). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7. o período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química,

6 foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica: X = 3. o período do Grupo 1 (I A) Y = 3. o período da Grupo 16 (VI A) Z = 2. o período da Grupo 18 (VIII A) é correto afirmar que: a) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno. b) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y. c) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius. d) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular. e) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y. 17. (G1 - cftsc 2010) Em uma aula experimental de Química, um aluno recebeu dois frascos. Um deles continha cloreto de sódio (NaCl ) e o outro, açúcar comum, sacarose (C12H22O11). Recebeu a recomendação de não testar o sabor das substâncias. Para identificar o conteúdo de cada frasco, o aluno dissolveu em água o conteúdo de cada um deles e, em seguida, testou a condutibilidade elétrica de cada solução obtida. Considere o texto acima e leia as proposições abaixo. I O cloreto de sódio é uma substância iônica, sendo que o cátion sódio tem carga +1. II A sacarose é uma substância molecular e apresenta ligações iônicas entre os átomos. III A solução que continha cloreto de sódio conduziu corrente elétrica. IV A solução que continha sacarose conduziu corrente elétrica. V O cloreto de sódio é um amontoado de cátions (Na + ) e ânions (Cl - ), conhecido como retículo cristalino iônico. Assinale a alternativa correta. a) Todas as proposições são VERDADEIRAS. b) Apenas as proposições I, III e V são VERDADEIRAS. c) Apenas as proposições I e IV são VERDADEIRAS. d) Apenas as proposições I, II e IV são VERDADEIRAS. e) Apenas as proposições I, II e III são VERDADEIRAS. 18. (Pucmg 2007) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que: - A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. - A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:

7 a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica. b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica. c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular. d) as substâncias X e Y são moleculares. 19. (G1 - cps 2007) Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e na indústria automobilística. Sobre os metais, pode-se afirmar que são a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais. b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais. c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente. d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral. e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor. III. não é oxidado ao ar e não é facilmente solúvel em solventes comuns; IV. é cineticamente inerte em soluções alcalinas e em quase todas as soluções ácidas Dentre as características do ouro acima relacionadas, são propriedades físicas e químicas, respectivamente: a) (I, III) e (II, IV) b) (II, III) e (I, IV) c) (I, II) e (III, IV) d) (III, IV) e (I, II) e) (II, IV) e (I, III) Gabarito: Resposta da questão 1: = 14. Resposta da questão 2: Resposta da questão 3:. Resposta da questão 4: 20. (Ufc 2001) As propriedades físicas e químicas do ouro justificam a importância comercial histórica deste mineral. Dentre estas propriedades, relacionam-se as seguintes: Resposta da questão 5: a) A molécula NO é classificada como ímpar. Teremos: I. sua coloração e reluzente beleza, que o qualificam como um metal precioso; II. é relativamente fácil de ser modelado mecanicamente para compor objetos artísticos;

8 b) A estrutura II é mais estável, pois o átomo de nitrogênio apresenta maior número de elétrons de valência (sete) do que na estrutura I e carga elétrica parcial zero. Maior energia é liberada na formação desta estrutura. Resposta da questão 12: [E] Resposta da questão 6: Resposta da questão 13: [C] Resposta da questão 7: [A] Resposta da questão 14: [D] Resposta da questão 8: = 28. Resposta da questão 15: [A] Resposta da questão 9: Resposta da questão 16: Resposta da questão 10: [D] Resposta da questão 17: Resposta da questão 11: a) Nos compostos iônicos sólidos, os íons (cargas) estão presos na rede cristalina e não se movimentam. Nos metais sólidos, os elétrons estão livres na rede cristalina (constituindo bandas eletrônicas) e se movimentam livremente (corrente elétrica). b) Numa solução iônica, os cátions e ânions estão livres, logo, podem gerar corrente elétrica. Resposta da questão 20: [C] Resposta da questão 18: [C] Resposta da questão 19: [E] Resposta da questão 21: [A] Resposta da questão 22: [D]