Colégio Plínio Leite Revisão de Quimica 3 Ano EM 1. (Unicamp) A fórmula geral dos hidrocarbonetos de cadeia aberta que contém uma dupla ligação é CŠH Š e são conhecidos por alquenos ou alcenos. a) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome do segundo composto da série. b) Escreva as fórmulas estruturais dos pentenos de cadeias lineares não ramificadas. 2. (G1) Faça a distribuição eletrônica nas camadas para os átomos: a) Cs (Z= 55) b) TØ (Z= 81) 3. (Ufsc) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo elétron de diferenciação é (3, 2, +1, +1/2)? 4. (Unicamp) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50 C (pressão ambiente = 1atm)? 5. (Unicamp) A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália.
a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"? b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças? c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 6. (Unicamp) Têm as seguintes misturas: I. areia e água, II. álcool (etanol) e água, III. sal de cozinha(nacø) e água, neste caso uma mistura homogênea. Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se: a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo? b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo? 7. (Unesp) Escrever as equações das reações nucleares: a) rádio (Ra, Z=88, A=223) transmutando-se em radônio (Rn), pela emissão de uma partícula alfa. b) chumbo (Pb, Z=82, A=212) transmutando-se em bismuto (Bi) pela emissão de uma partícula alfa. 8. (Unesp) A natureza das radiações emitidas pela desintegração espontânea do U(A=234, Z=92) pode ser estudada através do arranjo experimental mostrado na figura adiante. A abertura de bloco de chumbo dirige o feixe de radiação para passar entre duas placas eletricamente carregadas, verificando-se a separação em três novos feixes, que atingem o detector nos pontos 1, 2 e 3.
a) Qual o tipo de radiação que atinge o detector no ponto 3? Justifique. b) Representado por X o novo núcleo formado, escreva a equação balanceada da reação nuclear responsável pela radiação detectada no ponto 3. 9. (Unesp) O alumínio pode ser transformado em fósforo pelo bombardeamento com núcleos de hélio, de acordo com a equação: ƒ Al + He ë Ù P Ñ + ³ n a) Determine os valores de x e y. b) Explique o que representam x e y no átomo de fósforo. 10. (Ufrrj) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem. a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60 C, 120g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0 C, com 100g de água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)? 11. (Mackenzie) O mentol, usado na fabricação de balas e chicletes para propiciar uma sensação refrescante, afeta os sensores responsáveis pela sensação de frio, tornando-os ativos a uma temperatura acima do normal. A fórmula estrutural do mentol: e nela é possível identificar: a) um radical fenil. b) os radicais metil e isopropil. c) uma substância orgânica da função fenol. d) um álcool aromático. e) uma substância de fórmula mínima CHO. 12. (Puc-rio) A sibutramina (representada a seguir) é um fármaco controlado pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária que tem por finalidade agir como moderador de apetite.
Sobre a sibutramina, é INCORRETO afirmar que: a) trata-se de uma substância aromática. b) identifica-se um elemento da família dos halogênios em sua estrutura. c) sua fórmula molecular é C HNCØ. d) identifica-se uma amina terciária em sua estrutura. e) identifica-se a presença de ligações em sua estrutura. 13. (Unitau) Observe a fórmula As quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário são, respectivamente: a) 5, 2 e 2. b) 3, 2 e 2. c) 3, 3 e 2. d) 2, 3 e 4. e) 5, 1 e 3.
14. (Fuvest) Na vitamina Kƒ (fórmula a seguir), reconhece-se o grupo funcional: a) ácido carboxílico. b) aldeído. c) éter. d) fenol. e) cetona. 15. (Unesp) O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos. A fórmula molecular do octano é: a) CˆHˆ b) CˆH c) CˆH d) C H e) CˆHƒˆ 16. (Unesp) A novocaína é um anestésico de fórmula representada a seguir. Este composto apresenta grupos característicos das funções:
a) éter, cetona e fenol. b) aldeído, amida e éter. c) amina aromática, amina alifática e éster. d) amida aromática, amida alifática e cetona. e) amina alifática, ácido carboxílico e nitrila. 17. (Unesp) A asparagina, de fórmula estrutural apresenta o(s) funcional(is): a) álcool. b) éster. c) éter e éster. d) amida, amina e ácido carboxílico. e) éter, amida e ácido carboxílico. 18. (Unesp) Sobre o aromatizante de fórmula estrutural, a seguir (fig.1), são feitas as seguintes afirmações:
I) a substância tem o grupo funcional éter, II) a substância é um éster do ácido etanóico. III) a substância pode ser obtida pela reação entre o ácido etanóico e o álcool de fórmula estrutural (fig.2) Estão corretas as afirmações: a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 19. (Unitau) O composto: apresenta radicais que caracterizam: a) álcool e aminoácido.
b) fenol e ácido. c) álcool e amina. d) álcool e amida. e) álcool e cetona. 20. (Puccamp) Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 21. (Udesc) Escolha o conjunto de elementos químicos em que os respectivos átomos SOMAM o maior número de prótons em seus estados fundamentais. Obs: Consulte a Tabela Periódica. a) K - Rb - Fr b) Ca - Ba - Ra c) Cu - Ag - Au d) Kr - Xe - Rn e) H - Li - Na 22. (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d, o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente: a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3.
23. (Unesp) O íon k ª possui: a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a 39. 24. (Unitau) Dados os átomos: X ; Y ; Z ; W, T, são isótopos: a) X e Z; Y e T. b) X e Z; Y e W. c) X e Z; X e Y. d) Y e T; Z e W. e) X e Y; Z e W. 25. (Unitau) O número de elétrons para cada valor de Ø, para o n. quântico principal n = 3 é, respectivamente: a) 2, 8, 14. b) 2, 8, 18. c) 2, 6, 8. d) 2, 6, 10. e) 2, 2, 6. 26. (Fuvest) Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17 C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 118 C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a - 7 C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59 C.
a) ácido acético sólido e bromo líquido. b) ácido acético líquido e bromo gasoso. c) ácido acético gasoso e bromo sólido. d) ácido acético sólido e bromo gasoso. e) ácido acético gasoso e bromo líquido. 27. (Unitau) Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na seqüência: a) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar. b) adicionar água e destilar. c) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar. d) destilar, adicionar água, aproximar um imã. e) impossível de separá-la. 28. (Unitau) Partindo da água do mar, o processo mais aconselhável para se obter água pura é: a) a centrifugação. b) a filtração comum. c) a decantação. d) a destilação. e) a filtração a vácuo. 29. (Fuvest) O decaimento radioativo de uma amostra de Sr-90 está representado no gráfico a seguir. Partindo-se de uma amostra de 40,0g, após quantos anos, aproximadamente, restarão apenas 5,0g de Sr-90?
a) 15. b) 54. c) 84. d) 100. e) 120. 30. (Puccamp) O iodo-125, variedade radioativa do iodo com aplicações medicinais, tem meia vida de 60 dias. Quantos gramas de iodo-125 irão restar, após 6 meses, a partir de uma amostra contendo 2,00g do radioisótopo? a) 1,50 b) 0,75 c) 0,66 d) 0,25 e) 0,10 31. (Unesp) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa (núcleo de hélio com 2 prótons e número de massa 4), transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir. ÖTh ë ˆˆRaÒ + Os valores de Z e Y são, respectivamente: a) 88 e 228 b) 89 e 226 c) 90 e 224 d) 91 e 227 e) 92 e 230
32. (Uel) O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100g de água) de determinado sal em diferentes temperaturas (em C). Se, a 40 C forem acrescentados 20,0g do sal em 200g de água, e deixada a mistura em repouso sob temperatura constante obter-se-á I. solução saturada II. corpo de fundo III. solução diluída Dessas afirmações, a) apenas I é correta. b) apenas II é correta. c) apenas III é correta. d) I, II e III são corretas. e) I, II e III são INCORRETAS.
GABARITO 1. a) H C = CH - CHƒ propeno b) Observe a figura a seguir: 2. a) K=2 L=8 M=18 N=18 O=8 P=1 b) K=2 L=8 M=18 N=32 O=18 P=3 3. 29 4. clorofórmio - líquido éter etílico - gasoso etanol - líquido fenol - líquido pentano - gasoso 5. a) evaporação e liquefação b) A evaporação na superfície da água salobra e a liquefação na superfície do plástico. c) A evaporação, que absorve energia do Sol. 6. a) mistura I ë resíduo : areia b) mistura III ë resíduo : NaCØ 7. a) ˆˆRa ë ˆ Rn ª + b) ˆ Pb ë ˆ³Bi + 8. a) Radiação alfa. Trata-se de núcleos de hélio e que são atraídas pela placa negativa. b) U ë + ³X. 9. a) x = 30 y = 15
b) x = n. de massa y = n. atômico 10. a) 300g H O b) Para a solução saturada, a 0 C, 100g de água dissolve, no máximo, 10g de A. Para a solução insaturada, a 0 C, 100g de água dissolve uma massa de A inferior a 10g. 11. [B] 12. [C] 13. [E] 14. [E] 15. [A] 16. [C] 17. [D] 18. [D] 19. [D] 20. [C] 21. [D] 22. [B] 23. [A] 24. [A] 25. [D] 26. [E] 27. [C] 28. [D] 29. [C] 30. [D]
31. [C] 32. [C]