Todas as reações dos Compostos de Grignard

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Isadora Maria do Loreto Carneiro Corte-Real
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1 Todas as reações dos Compostos de Grignard Primeiramente vamos relembrar os compostos de Gringnard. Compostos de Grignard são os principais compostos organometálicos da química orgânica, onde o metal é o magnésio. Descobertos por Victor Grignard que recebeu, por isso, o prêmio Nobel em São compostos de fórmula geral RMgX ou ArMgX onde R é um radical alquil, Ar é um radical aromático e X é um halogênio (F, Cl, Br, I). São também conhecidos com haletos de alquil magnésio ou reagentes de Grignard. Exemplos: CH 3MgCl cloreto de metil magnésio CH 3-CH 2MgBr brometo de etil magnésio MgBr brometo de fenil magnésio Importância: são utilizados como matéria-prima na obtenção de um grande número de compostos orgânicos de outras funções. Segue uma tabela resumida com as principais reações dos compostos de Grignard de ensino médio. Formação dos compostos de Grignard: R X Mg(pó) RMgX Haleto Reações de Zerewitinoff: teste para H ativos. Substituição eletrofílica. H 2 RH Mg(H)X. água alcano HX RH MgX 2. ácidos alcano R 1 CH R 1 CMgX RH. ácido carboxílico alcano Ar H Ar MgX RH. fenol alcano R 1 H R 1 MgX RH. álcool alcano A reação com haletos não é de Zerewitinoff porque não tem H ativos, mas segue a mesma lógica da substituição: R 1 X R R 1 MgX 2. haleto alceno alílico RMgX Reações de adição nucleofílica ou adição à carbonila: R R 1 C R 2 (H 2 ) R 1 C R 2 MgHX. H aldeído ou cetona álcool 1º, 2º, 3º C 2 (HX) R CH MgX 2. ácido carboxílico R 1 C R 2 R 1 C R MgR 2 X. éster cetona R 1 CX R 1 C R MgX 2. haleto de acila cetona R 1 C N (2H 2 ) R 1 C R NH 3 MgHX. nitrila cetona R 1 NC (2H 2 ) R 1 NH 2 R CH MgHX. isonitrila amina aldeído CH 2 CH 2 (H 2 ) R CH 2 CH 2 H MgHX. óxido de etileno álcool Tabela elaborada pelo prof. Rossoni

São compostos de fórmula geral RMgX ou ArMgX onde R é um radical alquil, Ar é um radical aromático e X é um halogênio (F, Cl, Br, I).

2 Haletos s haletos são importante matéria-prima para obtenção de compostos de Grignard. A formação ocorre com a adição de metais, no caso magnésio, em haletos. CH 3 Br Mg (éter/seco) CH 3 MgBr. CH 3 CH 2 Cl Mg (éter/seco) CH 3 CH 2 MgCl. s compostos organometálicos (especialmente Grignard) são muito reativos e se prestam a inúmeras sínteses orgânicas. A reatividade dos compostos de Grignard é explicada pela polaridade da molécula, que possibilita uma fraca dissociação: RMgX R MgX. nde forma-se um íon orgânico contendo carbono negativo (íon de carbânio) que irá atacar regiões positivas de outras moléculas (ataque nucleofílico). s haletos reagem com compostos de Grignard para formação de hidrocarbonetos: RX R 1 MgX R R 1 MgX 2. Éter s éteres tem caráter básico. Devido ao seu caráter básico, reagem com os ácidos de Lewis dando complexos denominados eteratos. C 2 H 5 C 2 H 5 BF 3 C 2 H 5 C 2 H 5. BF 3 eterato de fluoreto de boro C 2 H 5 C 2 H 5. 2 C 2 H 5 C 2 H 5 RMgX R Mg X eterato de compostos de Grignard C 2 H 5 C 2 H 5. Por isso, os compostos de Grignard são sempre preparados e usados em solução etérica. Alcanos s compostos de Grignard tratados com um ácido (H ) ou água produzem alcanos, desde que o radical seja saturado e alifático. CH 3 MgBr H CH 4 Mg 2 Br. bs: trata-se de uma substituição eletrofílica. Alcenos s haletos do tipo alílicos são capazes de reagir com os compostos de alquil-magnésio e produzirem alcenos. CH 3 CH 2 MBr Br CH=CH 2 (éter) CH 3 CH 2 CH=CH 2 MgBr 2. bs: A reação não pode ser feita na água, pois hidrolisa o composto de Grignard haleto deve ser do grupo alílico, pois assim a reação será bem mais fácil, devido a formação do carbocátion. CH 2 =CH CH 2 Br CH 2 =CH CH 2 CH 2 CH=CH 2. (íon carbocátion) Aromáticos Transformação do Ar-X em composto de Grignard:

$A reatividade dos compostos de Grignard é explicada pela polaridade da molécula, que possibilita uma fraca dissociação: RMgX R MgX.$

3 CH 3 Cl Mg(p ó) éter CH 3 MgCl Hidrólise do composto de Grignard: CH 3 MgCl CH 3 H 2 Mg( H)C l obs: Para aumentar os átomos de carbono no aromático, podemos reagir um composto de Grignard com um derivado de preferência alílico: MgBr CH 2 CH CH 2 Br CH 2 CH CH 2 MgBr 2 Ácidos carboxílicos s compostos de Grignard são usados na preparação de ácidos carboxílicos. RMgX C 2 R CMgX (HCl) R CH MgXCl por exemplo: CH 3 CH 2 MgCl C 2 CH 3 CH 2 CMgCl (HCl) CH 3 CH 2 CH MgCl 2. E também ocorre substituição do H com compostos de Grignard: CH 3 CH CH 3 MgX CH 3 CMgX CH 4. Essa é a reação de Zerewitinoff e serve para medir os H ativos. Fenol Substituição do H do fenol Ar H RMgX Ar MgX RH é a Reação de Zerewitinoff, teste para H ativos. Como os fenóis são muito mais ácidos que os álcoois é interessante notar que os fenóis reagem com bases, enquanto os álcoois não reagem (só reagem com os próprios metais alcalinos e alcalinos terrosos). Pelo contrario, enquanto os álcoois reagem com ácidos dando ésteres, os fenóis não conseguem fazê-lo (os fenóis só reagem com cloretos de acila ou anidridos). Álcool Substituição do H do álcool R H RMgX R MgX RH haleto de alcoxi magnésio (por exemplo, CH 3 MgBr: brometo de metoxi magnésio) Essa reação é conhecida como Reação de Zerewitinoff usada para dosar H ativos como é o caso do R H; mede-se então o volume do RH gasoso que é produzido.

RMgX C 2 R CMgX (HCl) R CH MgXCl por exemplo: CH 3 CH 2 MgCl C 2 CH 3 CH 2 CMgCl (HCl) CH 3 CH 2 CH MgCl 2.

4 Mecanismo geral de adição à carbonila: Aldeídos, Cetonas e Álcoois As reações de com compostos de Grignard com aldeídos e cetonas são importantes para produção de vários tipos de alcoóis. São reações de adição nucleofílica que ocorre na carbonila. Analise o esquema do prof. Rossoni abaixo: MgX MgX H 2 H Mg( H)X Assim: aldeído fórmico > álcool primário aldeído qualquer > álcool secundário cetona qualquer -> álcool terciário Analisando de outra maneira, podemos escrever a reação assim: Um exemplo importante deste tipo de reação é a produção industrial do Tamoxifeno (é um Modulador Seletivo do Receptor de Estrógeno oral que é utilizado no tratamento do câncer de mama, e é atualmente o tratamento mais vendido para este tipo de câncer). Éster s compostos de Grignard, reagem com a carbonila do éster:

Rossoni abaixo: MgX MgX H 2 H Mg( H)X Assim: aldeído fórmico > álcool primário aldeído qualquer > álcool secundário cetona qualquer -> álcool terciário Analisando de outra maneira, podemos escrever a

5 Reação lenta: R 1 C R MgX R 2 MgX R MgRX Reação rápida: MgX MgX H 2 H Mg( H)X Nesta seqüência de reações nós não podemos parar na cetona pois ela é muito mais reativa que o próprio éster de partida. Cloreto de acila s cloretos de acila reagem com compostos de Grignard produzindo cetonas que imediatamente reagem com excesso de Grignard chegando a álcoois terciários. R 1 C Nitrilas Cl MgX R 2 MgCl MgCl 2 As nitrilas reagem com compostos de Grignard formando cetonas: Cl R 2 R 1 CN R 2 MgX R 1 C NMgX 2 H 2 NH 3 MgHX Isonitrilas As isonitrilas reagem com compostos de Grignard formando aldeídos e aminas: R 2 R 1 N C R 2 MgX R 1 N CMgX 2 H 2 R 2 C H R 1 NH 2 MgHX Óxido de etileno Uma reação semelhante é do óxido de etileno com compostos de Grignard: CH 2 CH 2 RMgX R CH 2 CH 2 MgX H 2 R CH 2 CH 2 H óxido de etileno > álcool primário utros álcoois mais complicados poderão ser obtidos a partir de óxidos de etileno substituídos: CR 2 CR 2

R 1 C Nitrilas Cl MgX R 2 MgCl MgCl 2 As nitrilas reagem com compostos de Grignard formando cetonas: Cl R 2 R 1 CN R 2 MgX R 1 C NMgX 2 H 2 NH 3 MgHX Isonitrilas As isonitrilas reagem com compostos

6 reagente de Grignard poderá reagir com uma variedade de compostos carbonilados: utras reações com compostos de Grignard: Fonte: (e tem mais reações por lá, vale a pena dar uma olhada).

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