EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO

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1 TAREFINHA DE QUÍMICA - 1 COLEGIAL DATA DE ENTREGA: 28/03 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 1. (UGF-RJ) O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do Alasca na aldeia de Shishmaret, por exemplo, as geleiras já demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera; e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em média 2 ºC. As mudanças de estados descritas no texto, são, respectivamente: a) Solidificação e fusão. b) Solidificação e condensação. c) Sublimação e solidificação. d) Solidificação e ebulição. e) Fusão e condensação. 2. (UNIVALI-SC) Retirando-se calor progressivamente da água destilada, quando esta começar a passagem do estado líquido para o sólido, a temperatura: a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente. b) permanecerá constante, sendo igual ao ponto de condensação da substância. c) diminuirá gradativamente. d) permanecerá constante, mesmo depois de todo o líquido desaparecer. 3. (CESGRANRIO-RJ) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o aquecimento de uma amostra dessa substância. Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: a) duração da ebulição de 10 minutos. b) duração da fusão de 40 minutos.

2 c) ponto de fusão de 40 C. d) ponto de fusão de 70 C. e) ponto de ebulição de 50 ºC. 4. (FATEC-SP) Com base no diagrama abaixo, que representa as curvas de aquecimento de duas amostras sólidas, ao longo do tempo, é correto afirmar que: a) sob pressão de 1 atm, a amostra A poderia ser a água pura. b) as amostras A e B são substâncias puras. c) o ponto de ebulição das amostras A e B é igual. d) nas temperaturas de fusão de A ou de B temos misturas de sólido e líquido. e) o ponto de fusão da substância A é superior a 75 C. 5. (FUVEST-SP) Considere a tabela a seguir: fusão (ºC) ebulição (ºC) Oxigênio -218,4-183 Fenol Pentano ,1 Qual é o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (20 C)? 6. Indique a que mudança de estado físico se refere os termos abaixo: a) Fusão: b) Solidificação: c) Condensação: d) Sublimação: e) Ebulição: 7. (MED. POUSO ALEGRE - MG) Observe os seguintes fatos: I - Uma pedra de naftalina deixada no armário. II - Uma vasilha com água deixada no freezer. III - Uma vasilha com água deixada no fogo. IV - O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nesses fatos, estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: a) I. sublimação, II. solidificação, III. evaporação, IV. fusão; b) I. sublimação, II. solidificação, III. fusão, IV. evaporação; c) I. fusão, II. sublimação, III. evaporação, IV. solidificação; d) I. evaporação, II. solidificação, III. fusão, IV. sublimação; e) I. evaporação, II. sublimação, III. fusão, IV. solidificação.

3 8. (UNIRIO - RJ) - Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância: Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: a) duração da ebulição de 10 min b) duração da fusão de 40 min c) ponto de fusão de 40 C d) ponto de fusão de 70ºC e) ponto de ebulição de 50 C 9. (CESGRANRIO- RJ) De acordo com esses gráficos de mudanças de estado, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a: a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética; b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica; c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura; d) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica; e) substância pura, mistura e mistura eutética. EXERCÍC

4 EXTRAS IEXERCÍCIOS INICIAIS 1. (UFRN) Considere a seguinte tabela, cujos dados foram obtidos à pressão de 1 atmosfera: fusão (ºC) ebulição (ºC) Etano Propano Butano ,6 Pentano Quantos desses alcanos são líquidos a 25 C e à pressão de 1 atm? a) Nenhum b) 1 c) 2 d)3 e) Todos 2. (MACKENZIE) Pela análise dos dados da tabela acima, medidos a 1 atm, podemos afirmar que à temperatura de 40 C e 1 atm: fusão (ºC) ebulição (ºC) Etanol Éter etílico a) o éter encontra-se na fase líquida e o etanol, na fase gasosa; b) ambos encontram-se na fase líquida; c) o éter e o etanol encontram-se na fase gasosa; d) ambos encontram-se na fase sólida; e) o éter encontra-se na fase gasosa e o etanol, na fase líquida. 3. (OSEC - SP) - Densidade é a propriedade definida pela relação: a) massa/pressão; b) massa/volume; c) massa/temperatura; d) pressão/temperatura; e) pressão/volume. 4. Uma amostra de 1 kg retirada de um pedaço de ferro apresenta uma densidade de aproximadamente 7,5 g/cm 3. Qual a densidade de uma amostra de 2 kg retirada desse mesmo pedaço de ferro (suposto homogêneo)? 5. Observe o gráfico:

5 Assinale V ou F em cada afirmativa a seguir: ( ) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética. ( ) A temperatura de fusão do sistema é variável. ( ) A temperatura de ebulição do sistema é constante. A seqüência correta é: a) F - V - V b) F - V - F c) V - F - V d) V - F - V e) V - F - F 6. (ULBRA - RS) Os sólidos e os gases, em nível microscópico, podem ser caracterizados pelas seguintes propriedades: Sólido a) ter volume próprio; b) não apresentar cheiro; c) elevado ponto de fusão; d) moléculas ordenadas; e) elevada energia cinética. Gás ocupar o volume do recipiente que o contém; apresentar cheiro característico; baixo ponto de liquefação; desordem molecular; baixa energia cinética. 7. (UEL - PR) Nas condições ambientes, para conhecer os estados físicos desses compostos, devem-se considerar somente os valores de: a) ponto de fusão; b) ponto de ebulição; c) densidade; d) ponto de fusão e ponto de ebulição; e) ponto de fusão e densidade. 8. (SUPRA - SC) Sabendo-se que o éter flutua na água e o clorofórmio não, a ordem crescente de densidade destas três substâncias é: a) água, éter e clorofórmio; b) éter, clorofórmio e água; c) clorofórmio, água e éter; d) éter, água e clorofórmio; e) água, clorofórmio e éter. 9. (PUCCAMP - SP) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência:

6 1. determina a sua massa (175,9g); 2. imerge-o totalmente em 50 ml de água contida numa proveta; 3. lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml). Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? a) 2,61 b) 3,40 c) 5,22 d) 6,80 e)11,3 10. (VUNESP - SP) O gráfico representa a curva de resfriamento, temperatura em função do tempo, de uma substância pura utilizada como combustível, à pressão de uma atmosfera. Explique o fenômeno que ocorre em cada região da curva indicada pelas letras A, B, C, D, E. 11. (UFGO) Observe os gráficos a seguir: Os gráficos I e II representam a variação de temperatura de dois sistemas distintos em função do tempo de aquecimento, mostrando as temperaturas em que ocorrem as transições de fases. Pela análise desses gráficos, é correto afirmar que: 01) para temperaturas inferiores a T 1, podem coexistir duas fases em ambos os sistemas; 02) no sistema II, existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura T 1, enquanto no ponto B existe uma fase líquida à mesma temperatura; 04) no sistema II, ocorrem duas fases às temperaturas T 1 e T 2 ; 08) representam as transições de fases que podem ocorrer em sistemas que contêm duas substâncias, pelo menos; 16) no ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema II, existe uma única fase líquida; 32) acima do ponto D, há uma única fase de vapor em aquecimento em ambos os sistemas.

7 12. (UFMG) A figura que melhor representa a evaporação do metanol (CH 3 0H) é: 13. Sabe-se que cada grama de água, no estado gasoso, ocupa um volume de 1,3 L. A densidade da água líquida é 1 g/ml. Ao se passar 10g de água líquida para o estado gasoso: 01) a densidade permanece a mesma; 02) a massa permanece a mesma; 04) o volume aumenta 1300 vezes; 08) ocorre uma reação química; 16) a densidade da água gasosa é aproximadamente 7,7x 10-4 g/cm (OLIMPÍADA CEARENSE DE QUÍMICA) Responda justificando: Um grama de mercúrio (Hg) sempre tem a mesma densidade quando está no estado sólido, líquido ou gasoso? 15. (UNICAMP - SP) - Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias? A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: d(água) = 1,0 g/cm 3 ; d(clorofórmio) = 1,4 g/cm 3 d(etanol) = 0,8 g/cm (MACKENZIE-SP) Assinale, dentre os materiais abaixo, aquele que, se for depositado em lixões, não contaminará o solo ou o lençol freático. a) Bateria de celular. b) Vidro incolor. c) Pilha comum. d) Lixo hospitalar

8 CAPCIOSOS 1. (UNICAMP) Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: "Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!" Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a "sabichona" de antigamente, e foi logo perguntando: a) "Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem?" b) "Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo 'd' da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?" Obs: considerar a figura para responder ao item b. 2. (UNICAMP) A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália. a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"? b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças? c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 3. (FUVEST) Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17 C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 118 C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a - 7 C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59 C.

9 a) ácido acético sólido e bromo líquido. b) ácido acético líquido e bromo gasoso. c) ácido acético gasoso e bromo sólido. d) ácido acético sólido e bromo gasoso. e) ácido acético gasoso e bromo líquido. 4. (UFRRJ) "Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia. A temperatura mais alta foi registrada no distrito de Sibi, na Província do Baluquistão, no Paquistão, onde o calor chegou a 52 C...". Publicidade. Folha On-line, agosto, Disponível em Acesso em 04/09/2007. A notícia acima ilustra as possíveis conseqüências do descaso com a natureza. A tabela a seguir indica o ponto de fusão e o ponto de ebulição de algumas substâncias presentes no nosso cotidiano. Essas substâncias, quando expostas à mesma temperatura registrada no distrito de Sibi (52 C), apresentam-se, respectivamente, nos estados a) líquido, gasoso e líquido. b) gasoso, líquido e gasoso. c) líquido, gasoso e sólido. d) sólido, líquido e sólido. e) gasoso, líquido e sólido. 5. (UNESP) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100 C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à: a) pressão osmótica do iodo. b) sublimação do iodo. c) fusão do iodo. d) decomposição do iodo. e) alta reatividade química do iodo.