Funções inorgânicas : Sais e Óxidos
Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio hidratado (2 CaSO 4 H 2 O) Usado em ortopedia, gesso, e na fabricação de giz escolar etc Carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) Uma das matérias-primas usadas na produção do vidro, conhecido como barrilha
Sais Compostos que, em solução aquosa, sofrem dissociação produzindo pelo menos um cátion diferente do H + e pelo menos um ânion diferente do OH. Exemplos Na 2 SO 4 MgCl 2 CaCO 3
Obtenção de sais Reação de neutralização Reação entre ácidos e bases dando origem a um sal e água Exemplo: Ácido clorídrico + hidróxido de sódio OBS: existem outros tipos de reação que também formam sais
Dizemos que uma reação é de neutralização total quando reagem todos os H + do ácido e todos os OH - da base sal normal ou neutro
Quando um ácido e uma base são misturados em quantidades diferentes daquelas que levarão a uma neutralização total, ocorre uma neutralização parcial do ácido ou da base. Exemplo: Ácido fosfórico + hidróxido de sódio O ácido H 3 PO 4 não é neutralizado completamente neutralização parcial do ácido sal ácido ou hidrogeno-sal.
Exemplo: Ácido clorídrico + hidróxido de magnésio A base Mg(OH) 2 não é neutralizada completamente neutralização parcial da base sal básico ou hidróxi-sal.
Classificação Natureza dos íons 1) Sal neutro é um sal cujo cátion não possui hidrogênio ionizável (H + ) e também não apresenta o ânion hidroxila (OH ) Exemplo: NaCl, BaSO 4 2) Hidrogeno-sal é um sal que apresenta dois cátions, sendo um deles o H +, e ou sal ácido somente um ânion. Exemplo: NaHCO 3, Na 2 HPO 4 3) Hidróxi-sal ou sal básico Exemplo: Ca(OH)Cl, Al(OH) 2 Cl é um sal que apresenta dois ânions, sendo um deles o OH, e somente um cátion. 4) Sal duplo ou misto é um sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto H + ) ou dois ânions diferentes (exceto OH ). Exemplo: KNaSO 4, CaClBr 5) Sal hidratado apresenta moléculas de água em proporção definida. Exemplo: CuSO 4 5 H 2 O, NiCl 2 6H 2 O água de cristalização
Nomenclatura e fórmulas gerais 1) Sal neutro Fórmula geral é formado por um cátion B, proveniente da base, e um ânion A, proveniente do ácido Nomenclatura Exemplos:
2) Sais ácidos Na nomenclatura desses sais, devem-se indicar a presença e a quantidade de grupos ou H + Nome do ânion (mono, bi, tri..) ácido de nome do cátion (mono, bi, tri..) Hidrogeno- nome do ânion de nome do cátion 3) Sais básicos Na nomenclatura desses sais, devem-se indicar a presença e a quantidade de grupos OH Nome do ânion (mono, bi, tri..) básico de nome do cátion (mono, bi, tri..) Hidroxinome do ânion de nome do cátion
4) Sais duplos ou mistos Sal com dois cátions Nome do ânion de nome dos cátions Sal com dois ânions Nome dos ânions de nome do cátion KNaSO 4 Sulfato de sódio potássio CaClBr cloreto brometo de cálcio 5) Sais hidratados Quantidade de moléculas de água é indicada, na nomenclatura do sal, por prefixos. CuSO 4 5 H 2 O CuSO 4 2 H 2 O NiCl 2 6H 2 O Sulfato de cobre (II) penta-hidratado Sulfato de cobre (II) di-hidratado Cloreto de níquel (II) hexa-hidratado
Classificação Solubilidade em água
Exercício: 1) Represente as equações químicas das reações descritas ; 2) Classifique as reações; 3) Dê o nome do produto formado; 4) Classifique o produto formado quanto a natureza dos íons e solubilidade; a) Reação entre 1 ácido fluorídrico e 1 hidróxido de sódio. b) Reação entre 1 ácido carbônico e 1 hidróxido de potássio. c) Reação entre 1 ácido sulfuroso e 1 hidróxido cúprico. d) Reação entre 1 ácido clorídrico e 1 hidróxido de magnésio. e) Reação entre 2 ácido bromídrico, 1 hidróxido de sódio e 1 hidróxido de potássio. f) Reação entre 1 ácido clorídrico, 1 ácido hipocloroso e 1 hidróxido de cálcio. g) Reação entre 2 ácido nítrico e 1 molécula de hidróxido de níquel II. h) Reação entre 1 ácido sulfídrico e 2 hidróxido de amônio.
Óxidos Água (H 2 O) é o óxido mais importante do planeta. Dióxido de carbono(co 2 ) é utilizado como agente extintor de incêndios Peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) conhecido como água oxigenada Hematita (Fe 2 O 3 ) Muitos minérios são óxidos, como a hematita (Fe 2 O 3 ), a pirolusita (MnO 2 ), etc.
Óxidos Compostos binários (formados por dois elementos) onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo entre eles. Fórmula geral dos óxidos Nomenclatura geral Forma apenas um óxido Exemplo: Na 2 O CaO Óxido de sódio Óxido de cálcio Forma mais de um óxido
Exemplo: Fe 2 O 3 FeO (N ox Fe =+3) (N ox. Fe =+2) trióxido de diferro (mono) óxido de (mono) ferro Óxido de ferro III Óxido de ferro II SO 3 SO 2 (N ox S =+6) (N ox S =+4) trióxido de enxofre dióxido de enxofre óxido de enxofre VI óxido de enxofre IV Exercício: 1) Escreva a fórmula geral e dê o nome dos compostos formados entre oxigênio e: a) Cálcio b) Cobre II c) Ferro III d) Magnésio e) Enxofre IV f) Cloro V g) Zinco II h) Nitrogênio IV i) Cromo III j) Alumínio III k) Carbono IV
Classificação dos óxidos Em função do seu comportamento na presença de água, bases e ácidos. 1) Óxidos básicos reagem com a água produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água. São compostos iônicos, formados por metais com números de oxidação baixos (+1, +2 e em alguns casos +3) Exemplo: Nomenclatura: Exemplo: Fe 2 O 3 FeO (N ox Fe =+3) (N ox. Fe =+2) Óxido férrico Óxido ferroso
2) Óxidos ácidos (anidridos) reagem com a água produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água. Os óxidos ácidos são compostos moleculares, formados por não-metais ou por metais com números de oxidação elevados Exemplo: Nomenclatura: Exemplo: SO 3 SO 2 (N ox S =+6) (N ox S =+4) Quando forma apenas um anidrido, usa-se a terminação ico: anidrido sulfúrico anidrido sulfuroso Exemplo: CO 2 B 2 O 3 Anidrido carboníco Anidrido bórico
Alguns anidridos podem reagir com quantidades crescentes de água (hidratação crescente), produzindo ácidos diferentes. É o caso do anidrido fosfórico (P 2 O 5 ): Alguns anidridos reagem com água, produzindo dois ácidos diferentes; por esse motivo, são chamados anidridos duplos ou mistos. É o caso do anidrido nitroso-nítrico (NO 2 ):
3) Óxidos anfóteros comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base. Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, iônicos, insolúveis na água e formados: ou por metais: ZnO; Al 2 O 3; SnO e SnO 2 ; PbO e PbO 2 ; ou por semimetais: As 2 O 3 e As 2 O 5 ; Sb 2 O 3 e Sb 2 O 5.
Quando um metal forma vários óxidos, é interessante notar que o caráter do óxido passa, gradativamente, de básico para anfótero e depois para ácido, à medida que o Nox. do metal vai crescendo: 4) Óxidos duplos, mistos ou salinos Compostos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico. São sempre óxidos metálicos, sólidos e de estrutura iônica
5) Óxidos indiferentes ou neutros são óxidos que não reagem com água, nem com ácidos nem com bases. 6) Peróxidos apresentam em sua estrutura o grupo (O 2 ) 2 (N ox de cada O = - 1) Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos. Nomenclatura Peróxido de nome do cátion Exemplos: H 2 O 2 Na 2 O 2 BaO 2 Peróxido de hidrogênio Peróxido de sódio Peróxido de bário Peróxidos reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada (H 2 O 2 )
De forma geral, temos:
Exercício: Com relação aos compostos abaixo: 1) Classifique-os; 2) Dê o nome; 3) Escreva a reação com água; 4) Escreva a reação com o ácido clorídrico 5) Escreva a reação com hidróxido de sódio a) CuO b) K 2 O c) SO 3 d) CO e) Cr 2 O 3 f) SO 2 g) NiO h) CrO 3 i) CO 2 i) N 2 O 5 k) K 2 O2 l) As 2 O 3 m) CrO n)sb 2 O 5 o) ZnO p) N 2 O 3 q) Cu 2 O r)co s)n 2 O t) NO u)mgo
Efeito estufa OS ÓXIDOS E O AMBIENTE
Chuva ácida As chuvas ácidas são de três tipos e ocorrem em ambientes diferentes. Em ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos Em ambientes com relâmpagos ou grande quantidade de veículos dotados de motor de explosão Em ambientes poluídos