65 COLÉGIO SHALOM Ensino Médio 1º ANO Profº: Laryssa Rocha Disciplina: Química Estudante :. No. "Bem-vindos ao melhor ano de suas vidas #2018" 1 - Determine a geometria das seguintes moléculas: TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Data: /12/2018 Valor: 30,0 pts Nota: 2 - Determine a geometria das moléculas: 3 - Considerando as moléculas NH3,CH4,CO2 e H2O, indique a configuração espacial de cada uma delas, utilizando a terminologia: linear, angular, piramidal, quadrangular, tetraédrica.
4- A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de: a) F. b) Br. c) At. d) Cl. e) I. 5 - O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações: a) covalente polar, covalente apolar, iônica. b) iônica, covalente polar, covalente apolar. c) covalente apolar, iônica, covalente polar. d) covalente apolar, covalente polar, iônica. e) iônica, covalente apolar, covalente polar. 6 - O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar. Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em: a) ser um composto iônico. b) possuir moléculas polares. c) ter ligações covalentes apolares. d) apresentar interações de Van der Waals.
7 Indique a polaridade das moléculas: 8 - Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4. a) Classifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares. b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificá-las? 9 - O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica. a) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4? b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1, a molécula do SiH4 é apolar. Por quê?
10 - A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: Tabela com nome, aplicações e características de ácidos As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2. d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 11 - Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H + (aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água? a) Dissociação iônica. b) Ionização. c) Eletrólise. d) Hidratação. e) Eletrolítica. 12 - Qual das alternativas a seguir indica somente ácidos inorgânicos: a) HCl, H2SO4, CH3CH2COOH. b) H2S, CH3CH2OH, HMnO4. c) CH3OH, H2SO3, H3BO3. d) HI, HClO4, HCNS. e) HF, HCN, H2CO3.
13 - Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo oso apresentam um oxigênio a menos que os terminados em ico. Com base nisso, assinale a alternativa que completa corretamente os espaços em branco na tabela abaixo respectivamente: a) H2NO3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso b) HNO2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso c) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico d) HNO2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso e) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso 14 - Elementos de um mesmo grupo apresentam similaridades nas propriedades e também nas fórmulas que podem formar. Por exemplo, existem alguns halogênios, como o cloro, o bromo e o iodo, que têm a capacidade de formar quatro tipos de oxiácidos diferentes. Veja o caso do cloro: HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico) e HClO4 (ácido perclórico). De acordo com essas informações, indique o nome correto do seguinte ácido: HbrO2: a) Ácido bromídrico. b) Ácido hipobromoso. c) Ácido brômico. d) Ácido perbrômico e) Ácido bromoso.
15 - Os alvejantes são comumente usados para clarificar tecidos (tornar a roupa mais branquinha). O interessante é que esta propriedade também é útil para as mulheres, na descoloração dos cabelos. Aliás, o óxido usado para esta finalidade é muito popular. Escreva a composição, nomenclatura usual e classificação deste óxido. 16 - Alguns óxidos são identificados pelos produtos que originam quando reagem com água, são classificados como ácidos. Outros óxidos recebem a classificação de acordo com o comportamento em meio alcalino ou ácido, são conhecidos como anfóteros. De acordo com este enunciado, responda as perguntas a seguir: I. Especifique os produtos obtidos quando óxidos ácidos reagem com água. II. Determine o comportamento de anfóteros em meio ácido e básico. 17 - Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido ácido? a) MgO b) K2O c) Na2O d) SO2 e) H2O2 18 - Das alternativas abaixo, qual apresenta somente óxidos de caráter neutro? a) CO, CO2, NO e N2O5 b) NO, N2O e SO3 c) CO, NO e N2O d) CO, NO e SO3 e) Na2O, CaO e BaO
19 - N2O5 + H2O 2 HNO3 CO + H2O não reage K2O + H2O 2 KOH Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que: a)k2o é um peróxido b) CO é um óxido neutro ou indiferente c) K2O é um óxido ácido d) N2O5 é um óxido duplo ou misto e) N2O5 é um óxido básico 20 - Em 1872, Robert Angus Smith criou o termo chuva ácida, descrevendo precipitações ácidas em Manchester após a Revolução Industrial. Trata-se do acúmulo demasiado de dióxido de carbono e enxofre na atmosfera que, ao reagirem com compostos dessa camada, formam gotículas de chuva ácida e partículas de aerossóis. A chuva ácida não necessariamente ocorre no local poluidor, pois tais poluentes, ao serem lançados na atmosfera, são levados pelos ventos, podendo provocar a reação em regiões distantes. A água de forma pura apresenta ph 7 e, ao contatar agentes poluidores, reage modificando seu ph para 5,6 e até menos que isso, o que provoca reações, deixando consequências. Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 18 maio 2010 (adaptado). O texto aponta para um fenômeno atmosférico causador de graves problemas ao meio ambiente: a chuva ácida (pluviosidade com ph baixo). Esse fenômeno tem como consequência a) a corrosão de metais, pinturas, monumentos históricos, destruição da cobertura vegetal e acidificação de lagos. b) a diminuição do aquecimento global, já que esse tipo de chuva retira poluentes da atmosfera. c) a destruição da fauna e da flora e redução dos recursos hídricos, com o assoreamento dos rios. d) as enchentes, que atrapalham a vida do cidadão urbano, corroendo, em curto prazo, automóveis e fios de cobre da rede elétrica. d) a degradação da terra nas regiões semiáridas, localizadas, em sua maioria, no Nordeste do nosso país.
21 - A chuva ácida provoca sérios prejuízos. Dentre eles, podemos citar a destruição de monumentos históricos feitos de calcário, mármore, cimentos, metais e outros materiais. Isso ocorre porque a chuva ácida contém ácido sulfúrico e ácido nítrico, que reagem com o carbonato de cálcio (CaCO3) e com o ferro (Fe). A ação do ácido sulfúrico presente na chuva ácida sobre o mármore pode ser representada por: a) CaCO3(s) + H2O(l) CO2(g) + CaOH(s) + H2O(l) b) CaCO3(s) + H2O(l) + H2SO4(aq) Ca2SO4(s) + H2O(l)+ CO2(g) c) CaCO3(s) + H2SO4(aq) Ca2SO4(s) + H2O(l)+ CO2(g) d) CaCO3(s) + H2SO4(aq) Ca2SO4(s) + CO2(g) e) CaCO3(s) + H2SO4(aq) Ca2SO4(s) + H2O(l) 22 - Dadas as afirmações: I A unidade de massa atômica pode ser representada por u. II A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono. III A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12. IV A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa. São corretas: a) Todas. b) Somente I, II e IV. c) Nenhuma. d) Somente I, III e IV. e) Somente I, II e III. 23 - Sabendo que a massa atômica do cobalto é igual a 60 u, podemos afirmar: I Um átomo de cobalto pesa 60 g. II Um átomo de cobalto pesa 60 u. III Um átomo de cobalto pesa 60 vezes mais que 1/12 do átomo de 12 C. IV 12 átomos de cobalto pesam tanto quanto 60 átomos de 12 C. Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões): a) Todas. b) II e III, somente. c) II, III e IV, somente. d) I, somente. e) III e IV, somente. 24 - Um balão infantil foi preenchido com 0,8 g de gás hélio. No interior desse balão há quantos mol de átomos de hélio?
25 - Quantos mol correspondem a 88 g de dióxido de carbono? (Massas atômicas: C=12 u; O= 16 u). 26 - Quantos mol de correspondem a 100 g de cálcio? (Massa atômica do cálcio: 40 u)