Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

RECIFE Colégio Salesiano Sagrado Coração ] Aluna(o): Nº: Turma: 3º ano Recife, de de 2014 Disciplina: Química 01 Introdução Professor: Eber Barbosa Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano Para entendermos as nomenclaturas dos compostos químicos, sejam eles inorgânicos ou orgânicos, o primeiro passo é conhecermos os elementos químicos que formam esses compostos. Sendo assim, vamos iniciar esse nosso importante estudo, destacando apenas os principais elementos químicos... 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A H He Li Be B C N O F Ne Na Mg A Si P S C Ar K Ca Ti Cr Mn Fe Ni Cu Zn Br Kr Ag Cd I Ba Pt Au Hg Pb 02 As Funções Inorgânicas Uma função química é um conjunto de compostos diferentes, que possuem semelhanças estruturais e apresentam as mesmas propriedades químicas. ânions... Os compostos inorgânicos, de forma geral, são formados basicamente pela combinação entre cátions e Composto = Cátion + Ânion Composto = espécie menos + espécie mais eletronegativa eletronegativa Exemplos: NaC HCNO NaHCO 3 Cátion Ânion Cátion Ânion Cátion Ânion Eletronegatividade crescente 2.A Em resumo Apenas para abrirmos o estudo, podemos assumir a seguinte visão inicial das funções inorgânicas. Função Cátion Ânion Ácido H + Base OH Sal Qualquer H + Qualquer OH Óxido Elemento O 2 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 157

2.B Ácidos Ácidos = H + + Ânion São compostos que em solução aquosa se ionizam*, produzindo como íon positivo o cátion hidrogênio ( H + ) ou hidrônio ( H 3 O + ). Exemplos: HC, HCN, H 2 SO 4 Responsável pelo caráter ácido do sistema. Demonstração: HCl H 2 O H + (aq) + Cl (aq) ou HCl + H 2 O H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) HCN H 2 O H + (aq) + CN (aq) 2.C Bases Bases = Cátion + + OH São compostos que, por dissociação iônica*, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidroxônio, oxidrila ou hidroxila ( OH ) Exemplos: NaOH, Ca(OH) 2, A (OH) 3 H 2 O Demonstração: NaOH Na + (aq) + OH H 2 O (aq) Ca(OH) 2 Ca +2 (aq) + 2 OH (aq) Importante: Adotando a notação... Responsável pelo caráter básico do sistema. [ espécie ] = concentração da espécie... podemos entender que... [ H + ] = [ OH ]... sistema neutro [ H + ] > [ OH ]... sistema ácido [ H + ] < [ OH ]... sistema básico...de acordo com as teorias de Arrhënius. (Apenas para sistemas aquosos) 2.D Sais Sais = Cátion + + Ânion de H + de OH São compostos que possuem ao menos um cátion diferente de H + e ao menos um ânion diferente de OH. Exemplos: NaCl, CaCO 3, Al 2 (SO 4 ) 3 H 2 O Demonstração: NaC Na + (aq) + C (aq) Metal ou ametal 2.E Óxidos Óxidos = Elemento + O 2 São compostos binários em que o oxigênio é a espécie mais eletronegativa. Exemplos: Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 03 Classificações das Substâncias Substâncias Simples Formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Por exemplo, alguns gases como H 2(g), O 2(g), O 3(g), N 2(g), F 2(g), Cl 2(g), He (g), alguns líquidos como Br 2(l) e sólidos I 2(s). Substâncias Compostas Formadas por átomos de diferentes elementos químicos. Por exemplo, os ácidos, as bases, os sais e os óxidos são substâncias compostas (HCl (g), NaOH (s), NaCl (s), Na 2 O (s) ). 158 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

04 Estudo dos Cátions Para entender o nome dos compostos inorgânicos, é fundamental conhecer as espécies químicas que formam esses compostos. Vamos iniciar pelo estudo dos cátions... Originam apenas um cátion: Carga Cátions + 1 H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH 4 + + 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd + 3 B, A Podem originar dois cátions: Elemento Cátions Cobre Cu +1 = Cuproso Cu +2 = Cúprico Ferro Fe +2 = ferroso Fe +3 = férrico Níquel Ni +2 = Niqueloso Ni +3 = Niquélico Chumbo Pb +2 = Plumboso Pb +4 = Plúmbico 05 Estudo dos ânions Ânions não oxigenados ico = maior carga oso = menor carga Atenção: Para esses quatro elementos, na ausência dos sufixos ico ou oso, devemos adotar a carga +2. Ânion F 1 C 1 Br 1 I 1 Nome do ânion terminação eto Fluoreto Cloreto Brometo Iodeto Ânion CN 1 S 2 [Fe(CN) 6 ] 3 [Fe(CN) 6 ] 4 Nome do ânion terminação eto Cianeto Sulfeto Ferricianeto Ferrocianeto Ânions oxigenados (mais importantes) Ânion 1 C O 3 1 NO 3 2 CO 3 2 SO 4 3 PO 4 Nome do ânion terminação ato Clorato Nitrato Carbonato Sulfato Fosfato Derivações desses ânions são indicados pelos seguintes sufixos e prefixos: ITO = ATO menos 1 oxigênio HIPO = Retirar outro oxigênio PER = Acrescentar 1 oxigênio Bi = significa que o ânion XO Y 2 terá estrutura HXO Y 1 Clorito = Hipoclorito = Perclorato = Bromato = Bromito = Hiporomito = Perbromato = Nitrito = Sulfito = Bisulfato = Bicarbonato = Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 159

06 Nomenclatura das Bases Na nomenclatura das bases de Arrhënius a presença do grupo OH é indicada pelo termo hidróxido. Sendo assim segue a seguinte regra: Hidróxido de nome do cátion Exemplo: Dado o nome da base, escreva sua respectiva fórmula. 1) Hidróxido de alumínio 2) Hidróxido ferroso 3) Hidróxido férrico 4) Hidróxido de cobre II Al +3 OH 1 Al(OH) 3 5) Hidróxido plúmbico 6) Hidróxido de chumbo 7) Hidróxido de níquel 8) Hidróxido niquélico 9) Hidróxido de amônio 10) Hidróxido de sódio 11) Hidróxido de cálcio 12) Hidróxido de magnésio amoníaco Soda cáustica Cal extinta ou apagada. Forma-se após hidratação da cal virgem. Leite de magnésia 6.A Bases presentes no cotidiano Hidróxido de alumínio: Empregado como agente floculante no processo de tratamento da água. O hidróxido de alumínio agraga pequenas partículas sólidas sobre a sua estrutura formando flocos maiores que podem ser decantados ou filtrados. Também é utilizado como medicamento contra acidez estomacal. Hidróxido ferroso e hidróxido férrico: São compostos intermediários do processo de transformação do ferro,fe (s), em ferrugem, Fe 2 O 3(s). 1ª reação: Fe Fe 2+ + 2e O ferro libera elétrons... 2ª reação: 2 H 2 O + 2 e H 2 + 2 OH Moléculas de água absorvem os elétrons do ferro, liberando gás hidrogênio e íons hidroxila 3ª reação: Fe 2+ + 2 OH Fe(OH) 2 Os cátions ferrosos se combinam com os ânions hidroxila originando o hidróxido ferroso. 4ª reação: 2 Fe(OH) 2 + H 2 O + ½ O 2 2 Fe(OH) 3 Caso o teor de oxigênio seja elevado, tem-se a produção de hidróxido férrico. 3ª reação: 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3.H 2 O + 2 H 2 O O hidróxido férrico se decompõe em óxido férrico hidratado que é o principal constituinte da ferrugem 4ª reação: 3 Fe(OH) 2 Fe 3 O 4 + 2 H 2 O + H 2 Se o teor de oxigênio for baixo, em meio aquoso, forma-se Fe 3 O 4 (que também faz parte da constituição da ferrugem). Assim, o produto final da corrosão do ferro, ou seja, a ferrugem consiste nos compostos... Ferrugem Fe 3 O 4 (coloração preta) Fe 2 O 3.H 2 O (coloração alaranjada ou castanho-avermelhada) Hidróxido de sódio: O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo. É produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura). Foi empregado por muito tempo na adulteração do leite, evitando o aumento da acidez e, consequentemente, aumentado a durabilidade do leite longa vida. 160 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

Hidróxido de amônio: único composto desse grupo que não possui metal em sua composição. Essa substância é um produto da ionização da amônia e, por isso, existe somente em solução aquosa (base solúvel), como na reação: NH 3(g) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH (aq) NH 4 (OH) (aq) O hidróxido de amônio é um composto altamente volátil, incolor, de cheiro amargo e fortemente penetrante, sendo ainda tóxico, corrosivo e sensível ao calor (voltando a forma de amônia e água). Quando aquecido a temperaturas a partir de 450 C libera os gases hidrogênio (H 2 ) e nitrogênio (N 2 ). O hidróxido de amônio é utilizado como reagente pela indústria química na produção de tinturas de cabelo, produtos branqueadores de tecidos, fertilizantes agrícolas, explosivos, borrachas, couro, sabão amoniacal, lubrificantes, cerâmicas e detergentes. Também é aplicado á fabricação de cosméticos, medicamentos, aditivos alimentícios e em outros processos como tratamento de efluentes, saponificação de óleos e gorduras, produção de filmes e revelações fotográficas. Importante: Assim como o hidróxido de amônio, os sais de amônio são exemplos clássicos de compostos iônicos formados apenas por ametais. São iônicos o NH 4 OH, NH 4 Cl, NH 4 NO 3 e tantos outros compostos do amônio com ânions ametálicos. Hidróxido de cálcio: Também conhecido como cal extinta o cal apagada, é empregado na caiação, que consiste na pintura à base de cal, na preparação da argamassa, tintas, cimento, asfalto e gesso. Hidróxido de magnésio: É empregado como principal compontente do leite de magnésia, medicamento contra acidez estomacal (azia). Responda você mesmo: 320 (Seriado UPE 2º ano/2011) A charge a seguir traz uma sátira a um processo de adulteração industrial do leite. Disponível em: http://www.google.com.br/imgres? Acesso em 17/06/2011. O leite é considerado uma emulsão de glóbulos de gordura e uma suspensão de micelas, contendo a proteína caseína em fase aquosa e outras espécies químicas solubilizadas. Os glóbulos de gordura do leite de vaca variam de tamanho entre 10 a 300 nm e têm uma densidade de 1,11 g/ml. Esse tipo de leite tem seu ph normal entre 6,6 e 6,9 a 25 o C, densidade entre 1,023 g/ml e 1,040 g/ml e ponto de congelamento (crioscópico) de -0,531 o C. Adaptado de GONZÁLEZ, Félix. H.D. Uso do leite para monitorar a nutrição e o metabolismo de vacas leiteiras. UFRS. 2006. O processo de adulteração do leite, enfocado no contexto da charge, se relaciona mais fortemente à a) alteração da constituição desse coloide por causa do acréscimo de ácido sulfúrico. b) correção da acidez do sistema coloidal por causa da adição de uma base. c) diminuição da densidade dessa solução coloidal por causa da sua diluição com solução ácida. d) produção de uma emulsão de maior valor nutricional por causa da diluição com soda cáustica. e) redução do ponto de congelamento dessa suspensão coloidal por causa da mistura com refrigerante. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 161

07 Nomenclatura dos Sais O nome desses sais seguem a seguinte regra: Nome do ânion de nome do cátion Exemplo: Dado o nome do sal, escreva sua respectiva fórmula. 1) Sulfeto férrico 2) Cloreto de magnésio 3) Brometo de cálcio 4) Iodeto de sódio 5) Cianeto de potássio 6) Fluoreto de bário 7) Cloreto férrico 8) Ferricianeto de cálcio Cianureto (veneno) 9) Ferrocianeto de amônio 10) Sulfeto de zinco 11) Fosfato de alumínio 12) Nitrato de sódio Filme fotográfico Salitre do chile 13) Sulfato de Bário 14) Carbonato de sódio 15) Sulfito de alumínio 16) Clorito de prata 17) Nitrito de prata 18) Carbonato de cálcio 19) bicarbonato de sódio 20) Bisulfato de magnésio 21) Bromato de potássio 22) Sulfato de cálcio 23) Hipóclorito de sódio 24) Nitrato de potássio Sal ácido: Cátion H + ânion 1) Fosfato diácido de sódio 2) Fosfato ácido de potássio 3) Monohidrogeno sulfato de sódio Sal básico: Cátion OH ânion 1) Nitrato dibásico de alumínio 2) Clorato tribásico de chumbo IV 3) Monohidroxi sulfato de alumínio Observação: A expressão sal ácido não significa dizer que a solução desse sal tem ph ácido (ph < 7), assim como a denominação sal básico não significa que origina solução básica. Por exemplo, o bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) é um sal ácido porém sua solução aquosa é de caráter básico (ph > 7) sendo por isso empregada como antiácido. Sal hidratado: Cátion ânion. xh 2 O 1) Sulfato de cálcio decahidratado 2 ) Cloreto de cálcio pentahidratado 162 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

Observação: Muitos sais apresentam a propriedade de atrair partículas de água sendo, por isso, chamados de higroscópicos. Sal duplo ou misto: Cátion cátion ânion ou Cátion ânion ânion 1) Cloreto sulfato de alumínio 2) Fosfato duplo de dipotássio monosódico 7.A Sais presentes no cotidiano Cloreto de sódio NaCl: É obtido da água do mar (processo de salinas) ou de minas subterrâneas (sal-gema). É usado diretamente na alimentação ou na conservação de carnes e de pescados. Na alimentação, é importante que o sal contenha pequenas quantidades de compostos do iodo (NaI, KI, NaIO 3 etc.); caso contrário, a pessoa poderá sofrer dilatação da glândula tireóide, uma doença conhecida como bócio ou papo. Uma solução aquosa com 0,92% de NaCl é chamada de soro fisiológico e é usada em medicina. O uso industrial mais importante de NaCl é a produção de NaOH, H 2 e principalmente Cl 2, por eletrólise segundo reação: 2 NaCl + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 + Cl 2 Carbonato de sódio Na 2 CO 3 : É também conhecido como soda ou barrilha. Sua principal aplicação é a fabricação do vidro, de acordo com a equação: Na 2 CO 3 + CaCO 3 + SiO 2 vidro Barrilha Calcário Areia Silicatos de sódio e cálcio O Na 2 CO 3 é usado também na fabricação de sabões, de corantes, no tratamento de água de piscina etc. Hipoclorito de sódio NaOCl: É um alvejante usado no branqueamento de roupas (água de lavadeira ou água sanitária). É também vendido como cloro e usado no tratamento de piscinas. Sendo agente anti-séptico, é usado na limpeza de casas, hospitais etc. Em pequenas quantidades pode ser adicionado à água para lavagem de vegetais. Carbonato de cálcio CaCO 3 : É muito comum na natureza, na forma de calcita, calcário, mármore etc. O CaCO 3 é também formador das estalactites e estalagmites encontradas em cavernas calcárias, nos recifes de corais e na carapaça de seres marinhos. Os usos mais comuns do carbonato de cálcio são: na produção da cal virgem (CaO) pelo processo de calcinação: CaCO 3 CaO + CO 2 na produção do cimento pela reação: Calcário +" argila " + areia cimento na agricultura, para reduzir a acidez do solo (calagem). (silicato de cálcio e alumínio) Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 163

Sulfato de alumínio Al 2 (SO 4 ) 3 : Amplamente empregado como agente floculante logo no início do processo de tratamento de água. Na verdade o objetivo da adição do sulfato de alumino é a liberação de cátions alumínio, Al +3, que em contato com a água se hidrolisam produzindo hidróxido de alumínio, Al(OH) 3, que forma com a água uma suspensão gelatinosa que adsorve a sujeira da água (partículas sólidas) originando grandes flocos que posteriormente são retirados da água por decantação. Sulfato de bário BaSO 4 : Sal de muito baixa solubilidade em água muito empregado para gerar contraste em radiografias do intestino. Já foi largamente vendido na forma de um medicamento conhecido como celobar que há alguns anos contaminou dezenas de pacientes por conter impurezas incompatíveis com os seres humanos. Responda você mesmo: 321 (UPE Seriado 2º ano/2011) A figura a seguir traz um esquema simplificado para a captura, o tratamento e a distribuição de água em uma Estação de Tratamento de Água (ETA). Imagem adaptada de http://www.agua.bio.br/botao_d_l.htm Acesso em: 25/06/2011. Analise a sequência anterior e substitua os numerais pela palavra equivalente no texto seguinte: A sequência que traz uma substância usada na etapa 2, os tipos de processos de separação constantes das etapas 3, 4 e 5 e uma substância usada na etapa 6 desse tipo de ETA para a obtenção de uma água adequada para o consumo humano corresponde, de forma CORRETA, à opção a) 2 sulfato de chumbo; 3 aeração; 4 decantação; 5 filtração; 6 flúor. b) 2 sulfato de chumbo; 3 floculação; 4 decantação; 5 filtração; 6 cloro. c) 2 sulfato de alumínio; 3 floculação; 4 decantação; 5 filtração; 6 cloro. d) 2 sulfato de chumbo; 3 aeração; 4 filtração; 5 decantação; 6 ácido sulfúrico. e) 2 sulfato de alumínio; 3 aeração; 4 decantação; 5 filtração; 6 ácido sulfúrico. 322 (UPE Quí. II/2004) O celobar, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas dezenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição. Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é: a) Usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e conseqüentemente extinguindo os vírus da gripe. b) Usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água. c) Usado como contraste, quando se pretende submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivo. d) Um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os. e) Usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal. 164 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

323 (UPE SSA 2º ano/2012) Iluminuras são pinturas coloridas usadas para decorar o início de capítulos em textos religiosos. Em um livro religioso bizantino do século XIII, as iluminuras continham anjos negros, o que tornava a obra particularmente valiosa por sua raridade. No entanto, a utilização de uma técnica analítica revelou que o pigmento preto desses anjos era decorrente de uma ação posterior, a hidrólise de um pigmento branco, um sal básico, seguida de reação com o ácido sulfídrico. Disponível em: http://crq4.org.br/default.php?p=texto.php&c=quimicaviva_quimica_e_arte_espec_raman. Em relação ao fenômeno observado nas iluminuras, o pigmento branco e o pigmento preto correspondem respectivamente a a) NaNO 3 e sulfeto de sódio. d) CuSO 4.5 H 2 O e sulfeto de cobre. b) NaClO 4 e sulfeto de sódio. e) Pb 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 e sulfeto de chumbo. c) NH 4 Cl e sulfeto de amônio. 324 (CEFET Tecnólogo/2006) Alguns sais são de fundamental importância no cotidiano: o carbonato de cálcio, sulfato de cálcio e fosfato de cálcio. O carbonato de cálcio é encontrado em grande quantidade na natureza, sendo utilizado na fabricação de vidro e cimento; o sulfato de cálcio pode ser encontrado na forma de sal anidro (sem água) e é utilizado na fabricação de gesso e giz; já o fosfato de cálcio é encontrado na crosta terrestre, sendo utilizado para produção de fertilizantes e na fabricação de fósforo puro. Indique a alternativa correta para as fórmulas dos sais citados respectivamente. a) CaCO 3 ; CaSO 4 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 c) Ca 2 C 2 O 3 ; Ca 3 S 2 O 4 ; Ca 3 (PO 4 ) 3 e) CaCO 3 ; CaS 2 O 3 ; Ca 2 (PO 4 ) 2 b) Ca 2 CO 3 ; Ca 3 SO 4 ; Ca 2 (PO 4 ) 3 d) CaCO 4 ; CaSO 3 ; Ca 3 (PO 3 ) 2 325 (UFPE 2 a fase/91) Em relação a um elemento metálico que forma cloretos do tipo MC 3, assinale os itens certos na coluna I e os itens falsos na coluna II I II 0 0 A fórmula química dos fosfatos desse elemento corresponde a M(PO 4 ) 3. 1 1 O elemento pertence ao grupo 2A da tabela periódica. 2 2 A fórmula química dos sulfatos desse elemento corresponde a M 2 (SO 4 ) 2. 3 3 O elemento contém 3 elétrons de valência. 4 4 A fórmula química dos carbonatos desse elemento corresponde a M 2 (CO 3 ) 3. 326 (IFPE/2011) É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um foco de doenças, inclusive para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados. a) CaClO, Al 2 (SO 4 ) 3, NaCO 3. c) CaClO, Al 3 (SO 4 ) 2, Na 2 CO 3. e) CaClO, Al 2 (SO 4 ) 3, Na 2 CO 3. b) Ca(ClO) 2, Al 2 (SO 4 ) 3, Na 2 CO 3. d) Ca(ClO) 2, Al 2 (SO 4 ) 3, NaCO 3. Resoluções de Testes Comentários Adicionais Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 165

08 Nomenclatura dos Ácidos Para facilitar o estudo da nomenclatura, iremos destacar duas classes de ácidos: 8.A Hidrácidos = Ácidos sem oxigênio ( HX ) O nome dos ácidos não oxigenados termina com o sufixo ídrico. Ânion cloreto Cl 1 Ácido clorídrico HCl Ácido muriático Qual a fórmula do gás que tem cheiro de ovo podre, inflamável, é produzido na digestão humana e conhecido como ácido sulfídrico ou gás sulfídrico? Exemplos: Cheiro de amêndoas. Corrói vidro Utilizado nas câmaras de 1) Ácido fluorídrico 2) Ácido bromídrico 3) Ácido cianídrico gás para eliminar os Judeus. 4) Ácido iodídrico 5) Ácido ferricianídrico 6) Ácido ferrocianídrico 8.B Oxiácidos = Ácidos com oxigênio (H X E Y O z ) O nome dos oxiácidos pode terminar com os sufixos ico ou oso. Dependendo do final do Ânion sulfato SO 4 2 Ácido sulfúrico H 2 SO 4 Exemplos: Escreva a fórmula dos cinco ácidos mais importantes com terminação ico. Ácido nítrico Ácido carbônico Ácido fosfórico Ácido clórico Ácido sulfúrico Responsável pela liberação de CO 2 nos refrigerantes nome do ácido sabemos o final do nome do ânion oso ico Suco gástrico ito ato Importante: O nome dos demais ácidos pode ser formado pelo seguintes sufixos e prefixos... Ácido... oso = ico menos 1 oxigênio Ácido Hipo = menos outro oxigênios Ácido per = mais 1 oxigênio 6) Ácido cloroso 7) Ácido hipocloroso 8) Ácido perclórico 09) Ácido fosfórico 10) Ácido fosforoso 11) Ácido hipofosforoso 12) Ácido Nitroso 13) Ácido sulfuroso 14) Ácido brômico 166 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

8.C Ácidos presentes no cotidiano Ácido Sulfúrico H 2 SO 4 : Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm 3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada. É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes (sulfato de amônio). H 2 O H 2 SO 4 É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e como eletrólito nas baterias de chumbo (baterias de automóveis). Preparação: 1º) Obtenção do SO 2 : S + O 2 SO 2 (uma das possíveis reações) 2º) Oxidação de SO 2 a SO 3 : 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 (Catalisado por V 2 O 5 ou Pt) 3º) Obtenção de ácido sulfúrico: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 4º) Obtenção de ácido sulfúrico com elevado grau de pureza: H 2 SO 4 + SO 3 H 2 S 2 O 7 (ácido sulfúrico fumegante) Aplicações: H 2 S 2 O 7 + H 2 O 2 H 2 SO 4 1. Na indústria de petróleo, para remover impurezas da gasolina e óleos. 2. Na fabricação de explosivos. 3. Como eletrólito na bateria de chumbo. 4. Fabricação de outros ácidos. 5. Na indústria de fertilizantes, para converter o fosfato normal de cálcio insolúvel em fosfato ácido solúvel. Cuidado: O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais; Dessa forma, o ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais, ou seja, o ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos podendo produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido; Ácido nítrico HNO 3 : líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, imiscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico. O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra (KNO 3 + carvão C e enxofre S), trinitro-tolueno (TNT), nitroglicerina (dinamite), fibras sintéticas (nylon, seda artificial), entre outros. Na indústria metalúrgica, o ácido nítrico é utilizado para a refinação de metais preciosos, como o ouro e a prata. Na indústria farmacêutica, na composição e na destruição de medicamentos. Ácido clorídrico HCl: Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio (também chamado de gás clorídrico ou cloridreto) em água ele torna-se o ácido clorídrico. A fumaça liberada por esta solução é sufocante, corrosiva e tóxica. Também é usado na extração de petróleo: ele dissolve uma parte das rochas, pois é introduzido no bolsão rochoso e facilita o fluxo do petróleo até a superfície. No comércio é encontrado em sua forma impura, recebendo o nome comumente conhecido de ácido muriático e é usado principalmente para a limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem (decapagem). No laboratório o ácido clorídrico pode ser obtido de maneira conveniente, tratando NH 4 Cl com ácido sulfúrico concentrado. O HCl encontra-se presente no estômago, no suco gástrico, conferindo a ele um ph adequado para ação das enzimas digestivas gástricas. Certo H 2 SO 4 Errado H 2 O Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 167

Ácido sulfídrico H 2 S: É um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável em grande parte pelo cheiro de ovo podre. Ao pressentirem o perigo, certos animais, como o gambá e a maritaca, liberam uma mistura de substâncias de odor desagradável, entre as quais o H 2 S. Também é considerado um gás de efeito estufa. Ácido fluorídrico HF: Nas condições ambientes, é um gás incolor que tem a característica de corroer o vidro, quando em solução aquosa. Por esse motivo, em laboratórios, deve ser guardado em frascos plásticos. É usado para fazer gravações em cristais e vidros. Ácido cianídrico HCN: É o nome com que se indica uma solução aquosa do gás cianídrico, que é incolor, com cheiro característico de amêndoas amargas. Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte. Esse mesmo gás foi utilizado por Hitler nas câmaras de gás durante a 2ª guerra mundial. As folhas de mandioca, apesar de venenosas por apresentarem o ácido cianídrico, podem ser utilizadas como alimento para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam o gás cianídrico, tornando-se, assim, apropriadas para o consumo. Ácido fosfórico H 3 PO 4 : É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é utilizado na produção da Coca-Cola e de outros refrigerantes à base de cola (árvore da família das esterculiáceas, cuja semente contém alcalóides). Esse ácido é usado com três finalidades: atribuir à bebida um sabor ácido (acidulante), conservar o produto por mais tempo (conservante) e aumentar a percepção do sabor doce. Ácido carbônico H 2 CO 3 : É um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico. CO 2(g) + H 2 O (l) H 2 CO 3(aq) H + (aq) + HCO 3 (aq) O gás carbônico presente no ar atmosférico combina-se com a água da chuva, formando o H 2 CO 3, mesmo em ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos, o que nos leva a concluir que toda chuva é ácida. O gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas. Comentários Adicionais 168 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

09 Nomenclatura dos Óxidos ametálicos. Para o estudo da nomenclatura vamos dividir os óxidos em duas classes: os óxidos metálicos e os óxidos +1, +2, +3 Óxido Metálico Carga baixa = forma óxido de caráter básico Carga alta = forma óxido de caráter ácido Ametálico = Óxido de caráter ácido Exemplos: Classifique os óxidos como ácidos ou básicos... +5, +6, +7 Atenção: os óxidos neutros, anfóteros e os óxidos mistos serão estudados posteriormente. a) Na 2 O b) CaO c) CO 2 d) SO 3 e) P 2 O 5 f) MgO g) Mn 2 O 3 h) Mn 2 O 7 i) CrO 3 j) CrO k) NO 2 l) CuO 9.A Nomenclatura dos óxidos metálicos Óxido de nome do metal Formado durante o escurecimento de objetos de cobre. Exemplos: Escreva a fórmula dos seguintes óxidos: 1) Óxido de cálcio 2) Óxido férrico 3) Óxido de alumínio 4) Óxido ferroso Cal virgem Ferrugem ou hematita 5) Óxido de cobre 6) Óxido de chumbo IV 7) Óxido niquélico 8) Óxido de níquel II 9) Óxido de sódio 10) Óxido de magnésio 11) Óxido cuproso 12) Óxido de chumbo Leite de magnésia 9.B Nomenclatura dos óxidos ametálicos (Anidridos) Anidridos são óxidos de caráter ácido derivados dos oxiácidos pela subtração (perda) de moléculas de água. O processo de produção do anidrido se completa quando todos os átomos de hidrogênio são eliminados... Exemplos: 1) Anidrido sulfúrico Trióxido de enxofre Anidrido = ácido sem água. H 2 SO 4 H 2 O SO 3... ou então... Elementos formadores de anidridos: C com nox = +4 S com nox = +4 ou +6 N e P com nox = +3 ou +5 Cl, Br e I com nox = +1, +3, +5 ou +7 oso = menor carca ico = maior carga Hipo oso oso ico per ico +6 2 S O S 2 O 6 SO 3 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 169

2) Anidrido sulfuroso 3) Anidrido carbônico 4) Anidrido nítrico 5) Dióxido de silício Dióxido de enxofre Dióxido de carbono Principal componente da areia. H 2 CO 3 H 2 O CO 2 +5 2 N O N 2 O 5 2 x HNO 3 = H 2 N 2 O 6 H 2 O N 2 O 5 6) Anidrido nitroso 7) Anidrido clórico 8) anidrido perclórico 9) Anidrido sulfuroso 10) Anidrido fosfórico Importante: Os óxidos ametálicos formados por nitrogênio e enxofre são os principais poluentes gasosos causadores da chuva ácida. Essa chuva queima a vegetação, corrói monumentos de marmore e armações metálicas, retira a tinta das paredes e resseca apele das pessoas. Um importante óxido, o CO 2, juntamente com o metano (CH 4 ) entre outros, é o principal causador do efeito estufa que vem sendo apontado como maior responsável pelo aumento da temperatúra média da terra. Nem todos os óxidos ametálicos são ácidos. Os óxidos CO, NO e N 2 O são óxidos ametálicos neutros. 9.C Óxidos e presentes no cotidiano Óxido de Cálcio. Empregado na calagem do solo, proceeso de combate a excessiva acidea do solo (correção da acidez). Também é um forte agente secante, sendo por isso utilizado em produtos como caça-mofo (que retira a umidade das residências). Nas refinarias de álcool, é utilizado para retirar a água presente no etanol, produzindo o etanol anidro (sem água) necessário a indústria de combustíveis. Óxido de magnésio. Empregado como antiácido (leite de magnéisa). Facilmente obtido pela queima do metal magnésio, combustão que libera uma luz extramamente intensa, sendo por isso utilizada em fleshs de antigas máquinas fotográficas. Óxido de alumíno. É formado naturalmente (ou artificialmente) nas superfícies de objetos de alumínio, constituindo assim uma proteção ao objeto, impedindo-o de sofrer corrosões por muitos anos. Isso significa dizer que quando o alumínio se oxida, seu óxido (Al 2 O 3 ) continua preso ao objeto formando uma cama da protetora. O mesmo não ocorre com objetos de ferro que ao oxidar origina Fe 2 O 3 que se despeende do objeto (na linguagem do povo o objeto fica caindo aos pedaços ). Esquadrinhas de alumínio (janelas e portões) e panelas de alumínio apresentam essas películas de óxido de alumínio. Dióxido de enxofre. É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida. Óxidos de nitrogênio (NO x ): Podem ser produzidos naturalmente quando os relâmpagos provocam a reação entre o gás nitrogênio, N 2, e gás oxigênio, O 2, presentes na atmosfera, contribuindo para acidez da chuva. Óxido Nitroso (N 2 O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico. Óxido nitroso, obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio: NH 4 NO 3 N 2 O + 2 H 2 O Monóxido de carbono: O CO é um óxido ametálico, mas não apresenta caratrer ácido, é um óxido neutro. Gás muito tóxico produzido na combustão incompleta de substância que apresentem carbono e hidrogênio em sua extrutura sendo, por isso, o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas. Quando inalado, o CO se combina facilmente com a hemoglobina das hemácias do sangue impedindo o transporte de oxigênio para os tecidos e conduzindo o indivíduo a morte. 170 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

Dióxido de carbono. Muito empregado em extintores de incêndio, água gaseificada e em refrigerantes (sendo um dos principais responsáveis pela sua acidez), ou seja, o CO 2 é o gás liberado ao abrimos garrafas de refrigerantes. É expelido na respieração humana em função de sua produção no processo de consumo dos alimentos e produção de energia em nosso corpo. Na forma sólida, ou seja, muito frio é conhecido como gelo seco CO 2(s). O CO 2 é consumido juntamente com água por organísmos vegetais durante a fotossíntese produzindo matéria orgânica (CH 2 O) n e gás oxigênio, O 2. O gás carbônico é produzido na combustão dos combustíveis fósseis (hidrocarbonetos) contribuíndo para a elevação do efeito estufa (aquecimento global). É o gás liberado pelo fermento, sendo responsavel pela expansão da massa de pães e bolos. Importante: Como o fermento faz a massa crescer? O bicarbonato de sódio, NaHCO 3, é o principal componente do fermento químico. O fermento é um ingrediente muito utilizado na cozinha. Graças a ele, podemos provar alimentos macios, de digestão fácil e sabor agradável. Quando é adicionado à massa, ocorrem vários processos químicos, que acabam produzindo compostos gasosos. Esses gases expandem a massa dos pães e bolos e dão origem a pequenos buracos, que as torna macias. A reação é: O que é fermento biológico? Análise com o Professor: 2 NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (l) Fermento biológico ou levedura é um microorganismo vivo cuja denominação científica é Saccharomyces cerevisiae. Trata-se de um ingrediente imprescindível na panificação, pois é o responsável pelo crescimento da massa de pães e pizzas. Já o Fermento Biológico (tabletinho) promove o crescimento das massas de pães através da fermentação que ocorre antes do forneamento. A levedura ingere os nutrientes da massa e, como consequência, libera gases e substâncias aromáticas, responsáveis pelo volume, textura, aroma e sabor característicos dos pães. Por este motivo é sempre necessário deixar a massa descansar após sovar e antes de ir ao forno. o fermento biológico, para reagir, precisa de glicose, que alimenta a levedura: o fungo ingere a glicose, e seu metabolismo a transforma em gás carbônico e álcool, que, com o calor, expande a massa. C 6 H 12 O 6 2 CO 2 + 2 C 2 H 5 OH 327 (ENEM 2012) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida últil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se HCl (g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente. Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em a) água dura. b) água de cal. c) água salobra. d) água destilada. e) água desmineralizada. 328 (ENEM 2012) Há milhares de anos o homem faz uso da biotecnologia para a produção de alimentos como pães, cervejas e vinhos. Na fabricação de pães, por exemplo, são usados fungos unicelulares, chamados de leveduras, que são comercializados como fermento biológico. Eles são usa-dos para promover o crescimento da massa, deixando-a leve e macia. O crescimento da massa do pão pelo processo citado é resultante da a) liberação de gás carbônico. c) formação de água. e) liberação de calor. b) formação de ácido lático. d) produção de ATP. 329 (UPE Quí. II/2004) Assinale a substância que pode ser utilizada para limpar uma bandeja de cobre escurecida pelo tempo. a) Nitrato de cobre. b) Óxido de chumbo. c) Hidróxido de cobre II. d) Água. e) Ácido etanóico. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 171

Responda você mesmo: 330 (ENEM 2010/2ª Aplicação) Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO 2 procedentes das atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O CO 2 combina-se com a água dos oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha. A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento a) da acidez da água dos oceanos. d) do nível das águas dos oceanos. b) do estoque de pescados nos oceanos. e) da salinização das águas dos oceanos. c) da temperatura média dos oceanos. 331 (ENEM 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore. Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 2010 (adaptado). A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica. b) osmose, pois a cal retira água do microambiente,tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos. c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente. e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente. 332 (UPE Tradicional/2013) Analise a charge a seguir: O sentido da crítica nela contida se vincula, principalmente, ao Disponível em: http://sandromeira12.wordpress.com/2010/02/ a) acréscimo do ph das águas dos oceanos pela chuva ácida provocada por causa da maior concentração no ar atmosférico de fluorcarbonos, CO 2, SO 2 e NO X. b) efeito da participação humana na emissão de poluentes atmosféricos como clorofluorcarbonos, hidrofluorcarbonos CO 2, SO 2 e NO X no desequilíbrio do efeito estufa. c) derretimento do líquido lubrificante existente no corpo das aves por causa da contaminação dos corpos d água pelas emissões de O 3 dos purificadores de água, industriais e domésticos. d) aumento das mutações nas aves por causa da variação da temperatura nos corpos d água, provocada pelo acúmulo de clorofluorcarbonos e hidrofluorcarbonos no buraco existente sobre a Patagônia. e) risco de extinção das camadas polares pela criação humana do efeito estufa da Terra, em decorrência das altas concentrações de poluentes como CO 2, SO 2 e CH 4 emitidos por fábricas, automóveis e criações extensivas de animais. 172 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

Testes de Vestibulares Óxidos Presentes em Nosso Cotidiano 333 (UFPE 1 a fase/90) Um metal (M) do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo: a) M 2 O b) MO c) MO 2 d) M 2 O 2 e) M 2 O 3 334 (UFPE Serra Talhada/2007) O processo de combustão, completa ou incompleta, pode produzir, dentre outros compostos, o dióxido de carbono (gás carbônico) e o monóxido de carbono. As fórmulas químicas destes dois compostos são, respectivamente: a) CO e CO 2 b) CO 2 e CO c) CO 2 e CO 3 d) CO 2 e CO 4 e) CO e CO 4 335 (UFPE 1 a fase/93) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre que, ao reagir com água forma o ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular deste óxido? a) SO 2 b) S 2 O 3 c) SO 3 d) SO 4 e) S 2 O 4 336 (UFPE 1 a fase/2004: Prova de Biologia) Numa floresta brasileira, importante remanescente de mata atlântica, ocorreu uma misteriosa e assustadora queda de folhas, além da queima da vegetação. Após um tempo de estudos, os pesquisadores concluíram que estes fatos estariam relacionados aos elevados índices pluviométricos registrados nas proximidades de uma metalúrgica circunvizinha à floresta e também a incidência de ventos no sentido da floresta, tratando-se, na base, de poluição atmosférica. Esta poluição atmosférica referida está relacionada à existência no ar de: a) dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio. d) clorofluorcarbonos (CFCs). b) dióxido e monóxido de carbono. e) vapores de mercúrio combinados a compostos orgânicos. c) chumbo e ozônio livres. 337 (UFPE 1 a fase/1992) Na fabricação de pães, é usado fermento químico que contém NaHCO 3 e um componente ácido, substâncias que reagem quimicamente. Assinale a alternativa que corresponde à substância liberada neste processo, responsável por tornar os pães mais macios e crescidos. a) Gás carbônico b) Gás oxigênio c) Gás hidrogênio d) Gás metano e) Gás ozônio 338 (UPE Quí. I/2004) Assinale a alternativa que apresenta um gás considerado tóxico, porque forma um complexo com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio, causando, entre outros sintomas, asfixia, aumento de ritmos respiratórios, inconsciência e finalmente a morte. a) N 2 b) CO 2 c) NH 3 d) CO e) O 3 339 (FESP UPE/2006 Quí. I) A reação alcali-agregados, apontada como causa de desabamentos de alguns edifícios, consiste, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a solução concentrada de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que absorve água e incha, gerando fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos componentes da reação com grande influência na expansão do gel. Qual das substâncias abaixo age, quimicamente, no sentido de inibir ou minimizar a tão temida reação álcaliagregados? a) Na 2 O b) CaO c) NaOH d) CO 2 e) KOH 340 (FESP UPE/2001) A proporção de álcool anidro misturado à gasolina é de 22%. No processo de produção do álcool nas destilarias, se obtém uma solução contendo, no máximo, 96% em volume de etanol. Para se obter o álcool anidro necessário para misturá-lo à gasolina, qual das substâncias abaixo deve ser adicionada à solução? a) Óxido de sódio. b) Carbonato de potássio. c) Óxido de cálcio. d) Ácido fosfórico. e) Cloreto de amônio. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 173

341 (FESP UPE/2001) O concreto armado, quando exposto a gases presentes na atmosfera, pode ter reduzido o ph da solução existente em seus poros. A alcalinidade da solução intersticial é produzida pela presença do hidróxido de cálcio formado pelas reações de hidratação do cimento. A perda de alcalinidade do concreto é um processo de neutralização que ocorre principalmente pela ação do a) ácido perclórico existente em abundância nas águas das chuvas, próprias de regiões próximas do mar. b) oxigênio atmosférico que oxida o hidróxido de cálcio, transformando-o em um óxido ácido. c) dióxido de carbono existente na atmosfera que, ao reagir com o hidróxido de cálcio, reduz a alcalinidade. d) ozônio presente na atmosfera que desencadeia reações extremamente ácidas, alterando a alcalinidade do concreto armado. e) vapor d'água que, ao penetrar nos poros do concreto armado, dilui a solução, tornando-a mais ácida. 342 (UPE 2000) O excesso de alcalinidade no sangue é chamado de "alcalose", causando ao organismo humano conseqüências drásticas. Para evitar a "alcalose", recomenda-se ao paciente que: a) Tome bastante água açucarada para elevar a taxa de glicose no sangue, tendo em vista suas propriedades acentuadamente ácidas; b) Respire rápida e profundamente, a fim de oxigenar com mais vigor as células cerebrais, aumentando com isso a concentração de monóxido de carbono que favorece as sinapses neuronais; c) Respire com a boca em um saco fechado, de modo a aumentar a concentração de bióxido de carbono no organismo; d) Fique em repouso absoluto, ingerindo em intervalos regulares pequenas quantidades de bicarbonato de sódio em solução, de modo a manter o ph do sangue sempre acima de 7; e) Suspenda a respiração por aproximadamente 5 minutos, até que o ph do sangue se normalize, atingindo o seu valor ótimo, de modo que os processos bioquímicos vitais sejam preservados. 343 (UPE Quí. I/2009) A mistura álcool + água (95% álcool, 5% de água) é denominada de mistura azeotrópica. Em relação a essa mistura, é CORRETO afirmar que a) a separação de seus componentes é obtida, adicionando-se óxido de cálcio à mistura e, em seguida, realizando-se uma filtração com papel de filtro adequado. b) a separação dos componentes da mistura é obtida, submetendo-se a mistura a uma destilação fracionada, seguida de uma filtração à temperatura constante. c) não é possível separar a água do álcool, pois o álcool e a água são infinitamente miscíveis em quaisquer proporções, sob quaisquer condições físicas ou químicas. d) a separação dos componentes da mistura é possível, apenas, pela adição de anidrido sulfúrico, pois esse óxido, ao reagir com a água, origina o ácido sulfúrico, que, por decantação, se separa do álcool. e) a separação dos componentes da mistura é facilmente obtida, adicionando-se sódio metálico, pois toda água é transformada em hidrogênio gasoso que se desprende do sistema. 344 (UPE Quí. I/2010) Em relação à poluição ambiental, decorrente do trânsito de veículos automotores, é VERDADEIRO afirmar que a) o NO (g) produzido, quando um combustível é queimado em presença de ar, com uma chama quente, nos motores dos veículos, não apresenta nenhum risco como poluente atmosférico. b) na combustão incompleta, dentro dos motores dos veículos, os produtos gasosos liberados para a atmosfera são, exclusivamente, dióxido de carbono e vapor de água. c) os veículos automotores, movidos a combustíveis fósseis, não contribuem com o aumento dos poluentes atmosféricos, responsáveis pela chuva ácida e pelo efeito estufa. d) o conversor catalítico, colocado antes do tubo de escape, no sistema de exaustão dos veículos automotores, transforma o monóxido de carbono em CO 2(g) e o NO (g) em N 2(g) e O 2(g), evitando a poluição do ar atmosférico. e) quando da transformação do NO (g) em N 2(g), ocorre, no interior do conversor, reação de oxidação do nitrogênio, enquanto que, para o CO (g) se transformar em CO 2(g), ocorre uma reação de redução do carbono. 345 (UPE Quí. I/2007) Alguns produtos são vendidos nos supermercados com o nome de caça-mofo, tendo a finalidade de absorver a umidade encontrada em locais fechados, como armários e guarda-roupas, evitando a proliferação de mofo em função da umidade. Dentre as substâncias abaixo, assinale aquela que pode ser usada como agente secante. a) NaCl b) KOH C) HCl d) KNO 3 e) CaO 174 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

346 (UFPE 1 a fase/1994) Qual a fórmula molecular do gás usado no refrigerante? a) CO b) CO 2 c) NO 2 d) SO 2 e) SO 3 347 (UPE Quí. I/2007) A panela de alumínio, um dos mais conhecidos utensílios de cozinha presentes em todas as casas, é usada nas mais diferentes situações. Os pesquisadores, para o desencanto das cozinheiras, verificaram que há migração de átomos de alumínio da panela para os alimentos. É comprovado que os átomos de alumínio ingeridos podem desencadear um conjunto de processos metabólicos associados a doenças dos sistemas neurológico, hematológico e esquelético. Na limpeza das panelas de alumínio, não é recomendável o uso de esponjas de aço, pois essas retiram a camada de óxido de alumínio que adere às paredes internas da panela, dificultando a passagem dos átomos de alumínio para os alimentos. Após a leitura do texto, é correto afirmar que: a) As panelas de alumínio devem ser diariamente limpas com esponja de aço, de modo a remover todos os átomos de alumínio que estão livres na superfície da panela. b) É recomendável usar as panelas de alumínio na cozinha, evitando o aquecimento dessas para que não haja o desprendimento do óxido de alumínio. c) Na limpeza das panelas de alumínio, é recomendável o uso de bucha macia ao invés de esponja de aço, para evitar a remoção do óxido de alumínio, que fica impregnado na panela, que dificulta a passagem do alumínio para os alimentos. d) A camada de óxido de alumínio, que se forma e adere às paredes internas da panela, por ser um óxido básico, reage facilmente com os alimentos ácidos, liberando os átomos de alumínio para os alimentos. e) As esponjas de aço, usadas nas cozinhas para proporcionar um brilho reluzente às panelas de alumínio, inibem, de certa forma, o fluxo de átomos de alumínio para os alimentos. 348 (Vestibular Seriado 1º ano UPE/2009) Os problemas ambientais estão na agenda das discussões mundiais, especialmente no que se refere ao desenvolvimento sustentável de um país, no qual se prevê o mínimo de agressão ao meio ambiente. Em relação a esse tema, analise as afirmativas abaixo e conclua. I II 0 0 Países que utilizam, em grande escala, combustíveis fósseis contribuem, significativamente, para o aumento do efeito estufa e, consequentemente, para o aumento do aquecimento da superfície terrestre. 1 1 Os poluentes atmosféricos mais prejudiciais à saúde humana são sempre os gases coloridos e de sabor picante, emitidos pelas indústrias de celulose. 2 2 O monóxido de carbono reduz o transporte de oxigênio pela hemoglobina. Em um ambiente onde a concentração de monóxido de carbono é alta, é possível que se sinta perda de reflexos, tonturas, entre outros sintomas. 3 3 O gás sulfídrico, resultante da decomposição anaeróbica de materiais orgânicos, não contribui direta ou indiretamente para que ocorra a chuva ácida. 4 4 Os esgotos industriais não são responsáveis pela poluição de mananciais aquáticos, pois 100% dos resíduos indesejáveis são tratados pelas indústrias brasileiras. 349 (UPE Quí. I/2009) Sobre as propriedades das funções inorgânicas, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analiseas e conclua. I II 0 0 O cloreto de hidrogênio é uma substância muito ácida e corrosiva, razão pela qual o ph da referida substância no estado líquido é próximo de zero. 1 1 O ácido nítrico é um agente oxidante muito utilizado em laboratório, em diversas reações químicas. 2 2 A destruição de florestas, a diminuição da produção de alimentos e o aumento das doenças do aparelho respiratório nos humanos estão associados à queima de combustíveis contendo enxofre. 3 3 O monóxido de carbono é um óxido muito perigoso quando inalado, podendo levar à morte por asfixia, em consequência do aumento de acidez que ele provoca no sangue. 4 4 A bula de um remédio indica que ele serve, dentre outras indicações, para hiperacidez. Isso nos permite concluir que o hidróxido de alumínio é um provável componente na formulação química desse remédio. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 175