Química B Intensivo V. 1

Transcrição

1 GABARIT Química B Intensivo V. 1 Exercícios 01) C 02) E Quando substâncias são colocadas em um mesmo sistema, a mais densa "afunda" e a menos densa "flutua". Assim, em relação à água, de densidade 1g/mL, flutuariam as substâncias de densidade menor água: gasolina (0,80) e óleo comestível (0,90). Densidade do mercúrio d = m v d = 1370 g d = 137 g/ml 100 ml Densidade do cubo A: d = 14 g 2 ml d = 7 g/ml Densidade do cubo B: d = 20 g = 10 g/ml 2 ml s dois cubos são menos densos que o mercúrio e, assim, flutuarão. 03) 28 volume ocupado pela areia sem ar deve ser calculado pelo aumento do volume na água: Água: 25 ml Água + areia: 39 ml Volume ocupado pela areia: = 14 ml Volume inicial de areia: 25 ml (areia + ar) Volume do ar: 25 ml 14 ml (areia pura) = 11 ml Densidade da areia: d = m v d = 40, 6 g = 2,9 g/ml 14 ml Soma final: ,9 = 27,9 28 (número inteiro mais próximo) 04) E Para o cálculo da densidade da mistura, utiliza-se a média ponderada: d = d = 100 d = d = 808 g/l Valores maiores que 808 g/l representam uma mistura com mais de 4% de água, o que é ilegal. valor de 805 g/l representa menos que 4% de água e mais de 96% de álcool, ou seja, o combustível é mais puro. Isso pode ocorrer. que não pode é o combustível ter mais água que o estipulado. 05) a) Porque água (polar) e gasolina (apolar) não se misturam. b) 21% c) Não, pois o percentual da mistura está dentro da margem permitida. A diferença nos volumes ocorre pois o álcool, por ter maior afinidade com a água, passa da gasolina para a fase aquosa da mistura. Assim, calcula-se o volume de álcool: 30 ml 23,7 ml = 6,3 ml gasolina gasolina + pura álcool % de álcool: 30 ml 100% 6,3 ml x% x = x = 21%, dentro da margem permitida (18 24%) sistema apresenta duas fases: gasolina (apolar) e água + álcool (polar). 06) líquido, gasoso, líquido, líquido, gasoso. Uma substância estaráno estado físico sólido quando a temperatura em que estiver for menor que seu ponto de fusão (sólido para líquido). Será liquida quando estiver em temperatura maior que o ponto de fusão e menor que o ponto de ebulição e será gasosa quando estiver em ttemperatura maior que seu ponto de ebulição. SÓLID Ponto de fusão LÍQUID Ponto de ebulição GASS Química B 1

2 GABARIT 07) E Para 50 C (deserto da Arábia): Clorofórmio: 50 C é maior que 63 C e menor que 61 C líquido; Éter etílico: 50 C é maior que 116 C e que 34 C gasoso; Etanol: 50 C é maior que 117 C e menor que 78 C líquido; Fenol: 50 C é maior que 41 C e menor que 182 C líquido; Pentano: 50 C é maior que 130 C e que 36 C gasoso. CH 3 CH Temperatura do ambiente: 150 C (temperatura do óleo). Ácido acético evapora acima de 118 C (ponto de ebulição). Estado físico: gasoso. Br 2 Temperatura do ambiente: 0 C (temperatura da água com gelo). Bromo congela abaixo de 7 C (ponto de fusão) e evapora acima de 59 C (ponto de ebulição). Estado físico: líquido (temperatura do ambiente entre os pontos de fusão e ebulição). 08) Nenhuma 09) E 1. Errada o processo I é a sublimação; 2. Errada o processo II (solidificação) ocorre com liberação de calor; 3. Errada na condensação as moléculas se aprximam, há diminuição de volume com consequente aumento de densidade. Densidade e volume são inversamente proporcionais; 4. Errada moléculas no estado gasoso são mais sensíveis a variação de volume por efeito de pressão; 5. Errada moléculas no estado gasoso são mais sensíveis a variação de volume por efeito de pressão; 6. Errada o vapor d'água ocorre em maior temperatura. Assim, possui maior energia que a água líquida ou sólida. I. 45 C é maior que 63,5 C (P.F.) e menor que 61,7 C (P.E.) líquido; II. 45 C é maior que 34,5 C (P.E.) gasoso; III. 45 C é menor que 54 C (P.F.) sólido; IV. 45 C é maior que 43 C (P.F.) e menor que 181,8 C (P.E.) líquido. 10) B 11) A 12) B 13) B 14) B a) Errada. I e IV são líquidas na temperatura apresentada. b) Errada. Estão nos estados líquido, gasoso, sólido e líquido. c) Errada. Estão nos estados gasoso e sólido. d) Errada. Estão nos estados líquido, gasoso, sólido e líquido. e) Certa. I. Ponto de fusão e ponto de ebulição variam mistura comum; II. Ponto de fusão e ponto de ebulição fixos substância pura; III. Ponto de fusão variável e ponto de ebulição fixo mistura azeotrópica. Curva AA': ponto de fusão e ponto de ebulição fixos substância pura; Curva BB': variação de temperatura durante a mudança de estado físico mistura (quando homogênea, é chamada simplesmente de solução). A sublimação, que comumente ocorre com a naftalina, é a passagem do estado físico sólido diretamente para o estado físico gasoso, sem aparente passagem pelo estado líquido. Processo endotérmico ocorre com absorção de calor. Processo exotérmico ocorre com liberação de calor. a) Errada. liquefação (gasoso para líquido) exotérmico; solidificação (líquido para sólido) exotérmico. b) Certa. fusão (sólido para líquido) endotérmico; condensação (gassoso para líquido) exotérmico. c) Errada. condensação (gasoso para líquido) exotérmico; sublimação (solido para gasoso) endotérmico. d) Errada. evaporação (líquido para gasoso) endotérmico; fusão (sólido para líquido) endotérmico. e) Errada. solidificação (líquido para sólido) exotérmico; evaporação (líquido para gasoso) endotéremico. a) Certa. Vaporização é o nome que se dá para a mudança do estado líquido para o gasoso. b) Errada. A água pode evaporar em temperaturas diferentes, quando se varia a pressão. 2 Química B

3 GABARIT 15) B 16) A 17) E 18) C c) Certa. Vaporização é a passagem do líquido para o gasoso. Ebulição é um tipo de vaporização com aquecimento artificial. d) Certa. A calefação é a passagem do líquido para o gasoso (vaporização) de forma praticamente instantânea. e) Certa. A vaporização ocorre com absorção de energia (processo endotérmico). a) Errada. As transformações são físicas com mudança de estado físico apenas. b) Certa. A passagem de sólido para vapor diretamente se chama sublimação. c) Errada. A eliminação de água não altera as características químicas do alimento. d) Errada. s alimentos desidratados podem ser reconstituídos com a reintrodução de água. A intenção do processo é que não ocorra alterações nas características do alimento, quando reidratado; e) Errada. Variações na pressão modificam os pontos de fusão e ebulição. a) Certa. A ferrugem é uma reação química em que o ferro reage com o oxigênio do ar dando origem a um óxido (formação de novas substâncias). b) Errada. A passagem de estado físico caracteriza fenômeno físico (sem formação de novas substâncias). c) Errada. A lata amassada não caracteriza processo químico, e sim físico. d) Errada. A transformação da água em gelo, solidificação, é um fenômeno físico. ponto de ebulição é a temperatura na qual ocorre a mudança de estado físico, com passagem do estado líquido para o vapor. Com a mudança, as ligações intermoleculares são rompidas, mas não as ligações intramoleculares. Assim, sem a formação de novas substâncias, é caracterizado como um fenômeno físico. 1) Errada. Um pedaço de isopor flutuando é um fenômeno físico (sem alteração da matéria). 2) Certa. açúcar ao caramelar sofre reação química com formação de novas substâncias. 3) Certa. A liberação de gás é um sinal claro de reação química entre o ferro e o ácido. 4) Errada. A dissolução do sal não caracteriza reação química, apenas a separação dos íons por efeito da dissolução em água. 5) Errada. A atração do prego pelo imã é um processo físico, sem alteração na matéria. 19) B 20) E 21) A 22) B 1) Químico o crescimento de pelos e unhas é fenômeno químico pois envolve a formação da queratina através de reação química. 2) Físico a passagem de moléculas não implica reação química. 3) Químico a digestão envolve uma série de reações químicas, com formação de novas substâncias. 4) Químico formam-se novas substâncias. 5) Físico na emulsificação tem-se uma ação semelhante à de um detergente, fazendo com que a gordura forme uma emulsão com água, porém sem reação química. que ocorre é que as moléculas dos sais biliares possuem uma parte polar, onde captam a água, e uma parte apolar, onde captam a gordura. A gordura e a água não reagem entre si. 6) Químico ocorre reação química na formação do sistema tampão. 7) Físico como outras filtrações, a filtração que ocorre nos glomérulos renais não envolve reação química. a) Errada todas são substâncias simples; b) Errada substância simples, elemento e substância composta; c) Errada elementos, substância composta e elemento; d) Errada substância composta, substância simples e cubstância simples; e) Certa elemento, substância simples e substância composta. Número de elementos: cada tipo diferente de bolinha 4 tipos (clara, escura, riscada, e escura maior); Número de átomos: total de bolinhas 12; Número de substâncias: cada tipo diferente de molécula 4 (há duas moléculas que são iguais); Número de moléculas: cada conjunto de bolinhas representa uma molécula 5. Mistura: leite (II) formado por várias substâncias diferentes; Composto ou substância composta: brometo de potássio (III) é substância pura, formada por mais de um elemento químico (bromo e potássio); Elemento: prata (I) formado apenas por átomos de prata. Sequência: II, III, I. Química B 3

4 GABARIT 23) C 24) E 25) A 26) E 27) A a) Errada água ( ), gás clorídrico (HC ) e gás carbônico (C 2 ) são substâncias compostas; b) Errada gás carbônico (C 2 ) é substância composta; c) Certa todas substâncias simples (, 2, C 2, 3 ) d) Errada água ( ) e gás carbônico (C 2 ) são substâncias compostas; e) Errada gás carbônico (C 2 ) e gás clorídrico (HC ) são substâncias compostas; a) Errada grafite e fósforo vermelho formam substâncias puras; b) Errada ferro, enxofre e mercúrio substâncias puras; c) Errada açúcar e metanol são substâncias compostas; d) Errada álcool absoluto e gás amoníaco são substâncias compostas; e) Certa todas são misturas. I. gelo (1 fase), água (1 fase), óleo (1 fase) = 3 fases (apenas 2 componentes); II. água (1 fase), gás (1 fase), gelo (1 fase) = 3 fases (apenas 2 componentes); III. gelo (1 fase), óleo (1 fase), salmoura leve (1 fase), granito (3 fases) = 6 fases (6 componentes). bs.: A salmoura é a mistura de sal e água. A informação salmoura leve serve para a dedução de que a mistura é homogênea, de modo que todo o sal está dissolvido, ou seja, possui uma única fase. granito possui três fases pois é formado por 3 minerais: quartzo, mica e feldspato. Cada substância diferente é um componente: Açúcar, limalha de ferro (ferro em pó ), nitrogênio, água e vapor d'água = 4 componentes (lembrando que água e vapor d'água são o mesmo componente mesma substância); Fases: limalha de ferro (1 fase), açúcar dissolvido em água (1 fase), nitrogênio e vapor d água (1 fase) = 3 fases; sistema é heterogêneo pois possui mais de uma fase (trifásico). Areia: 1 fase Sal, açúcar, água: 1 fase Diesel (óleo): 1 fase Total: 3 fases 28) D 29) A 30) D 31) B 32) E 33) D I. N 2 e 2 mistura homogênea ou solução (toda mistura de gases é homogênea). II. Enxofre e água mistura heterogênea (não se misturam). III. Glicose sólida substância pura composta. IV. Álcool de supermercado mistura homogênea (o álcool de supermercado tem água na composição e proporção variável. mais comum é o 92,8 GL com 92,8% de álcool e o restante de água). I. Leite mistura homogênea de vários componentes. II. Água substância pura composta (formada por dois elementos). III. Sopa de galinha mistura heterogênea (água, galinha, etc). IV. Soro caseiro mistura homogênea de água, açúcar e sal. a) Errada. São 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio ( ). b) Errada. Gás carbônico (molécula de C 2 ) possui 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio. c) Errada. zônio ( 3 ) é constituído de 3 átomos de oxigênio. d) Certa. Elementos: Fe, C, N. e) Errada. Ácido sulfúrico ( S 4 ) possui 2 átomos de hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio. a) Errada. No lado esquerdo estão os reagentes e no lado direito os produtos. b) Certa. c) Errada. Si 2 é a fórmula de uma substância composta (formada por 2 elementos). d) Errada. Ambas são fórmulas. símbolo é usado para representar um elemento. Um conjunto de símbolos compõe a fórmula de uma molécula. e) Errada. São fórmulas de substâncias compostas. Na alotropia, substâncias simples diferentes possuem a mesma composição química (formadas pelo mesmo tipo de elemento químico). Exemplo: fósforo vermelho: Pn (atomicidade indeterminada); fósforo branco: P 4. 2 = oxigênio. Atomicidade: 2 3 = ozônio. Atomicidade: 3 4 Química B

5 GABARIT 34) B Na recristalização, a água é evaporada e sal e açúcar, um de cada vez, precipitam (recristalização). 35) E a) Errada funil de büchner é usado para separação sólido-líquido; b) Errada centífuga é usada para separações sólido-líquido; c) Errada cadinho é um recipienteusado para macerar ou triturar sólidos ou ainda extrair substâncias com solvente; d) Errada papel filtro é usado em separações sólido-líquido ou sólido-gasoso; e) Certa o funil de separação separa misturas heterogêneas entre líquidos. 36) a) Mistura I: areia. b) Mistura III: sal de cozinha. 37) A a) A filtração em funil com papel permite seprara uma mistura hetogênea sólido-líquido. Dentro as opções apresentadas, apenas a proposta I, areia e água, tem essa característica. A água passará pelo papel juntamente com o etanol e o sal de cozinha dissolvido, deixando a areia como resíduo. b) Na solução resultante há uma única substância sólida dissolvida, o sal. Ao evaporar os líquidos (água e etanol), restará o sal como resíduo final. Líquido menos denso (ex: Azeite) Funil ou ampola de decantação Líquido mais denso (ex: Água) (3) A sublimação permite a evaporação da naftalina por aquecimento, deixando a areia como resíduo; (2) A decantação com o auxílio de um funil de separação permite escoar a água e o óleo separadamente, separando-os; (1) Para realizar a imantação, é necessário que um componente da mistura tenha propriedades metálicas e o outro não. É o que ocorre com a limalha de ferro (metal) e o enxofre (ametal); (5) Na fusão fracionada, a liga metálica é aquecida e o metal cujo ponto de fusão é menor funde primeiro deixando o outro metal na fase sólidda, onde poderão ser separados por filtração; (4) Com a adição de água em quantidade, sal e açúcar são dissolvidos. Em seguida, inicia-se uma evaporação lenta de solvente, onde a substância de menor coeficiente de solubilidade começa a cristalizar primeiro. Após a cristalização, uma filtração separa a mistura sólido-líquido. Química B 5

6 GABARIT 38) E Ciclo da água na natureza: Formação de nuvens: passagem do líquido para o gasoso através da evaporação; Precipitação da chuva: passagem do gasoso para o líquido através da condensação. Processo semelhante ocorre na destilação, onde ocorre sequencialmente evaporação e condensação. 42) B 16 Certa após a filtração, o sistema resultante é uma mistura homogênea, chamada de solução. a) Errada base, ácido, ácido; b) Certa todos ácidos; c) Errada ácido, hidrocarboneto, hidreto metálico; d) Errada hidreto metálico, hidrocarboneto, hidrocarboneto; e) Errada hidrocarboneto, base, ácido. 43) C 44) C Vinagre apresenta sabor azedo, pois é ácido, ou seja, possui maior quantidade de H + (cátion) do que H (ânion). Somente ionizam os hidrogênios ligados aos átomos de oxigênio. HC 4 um hidrogênio ionizável monoácido; 39) D a) Errada a filtração separa misturas sólido-líquido ou sólido-gasoso; b) Errada a decantação pode seprar líquidos imiscíveis (mistura heterogênea); c) Errada a peneiração separa misturas sólido-sólido; d) Certa a destilação é o processo apropriado para separar misturas homogêneas de líquidos, como o caso do álcool e acetona; e) Errada a filtração a vácuo assim como a filtração comum separa misturas sólidos-líquido ou sólido-gasoso. Mn 4 dois hidrogênios ionizáveis diácido; H 3 P 3 dois hidrogênios ionizáveis diácido; 40) B fracionamento do petróleo que ocorre por destilação fracionada é baseado nos diferentes pontos de ebulição dos componentes da mistura. Com o aquecimento, cada componente evapora em uma temperatura diferente, permitindo assim a separação. H 4 Sb 2 7 quatro hidrogênios ionizáveis tetrácido; 41) Errada o café é uma mistura de diversas substâncias; 02. Certa a água quente extrai substâncias do café, mudado a cor e sabor; 04. Certa através da filtração o excesso de café fica retido no filtro; 08. Errada a filtração é um fenômeno físico de separação, sem alterar a composição química dos componentes da mistura; 6 Química B

7 GABARIT 45) 16 46) D 01. Errada independentemente de o ácido ser fraco ou forte, sempre sofrerá alteração em presença de uma base; 02. Errada qualquer ácido mantém-se incolor em fenolftaleína. Ela torna-se avermelhada apenas em meio básico; 04. Errada ácidos que tornam a solução altamente condutora de corrente elétrica são fortes; 08. Errada na ionização, a proporção entre a concentração de H + e A não é determinada pela força. Ex.: HA H + + A ou A 2H + + A, etc. 16. Certa quando a concentração de HA é maior que a de H +, isso quer dizer que o ácido está pouco ionizado. Por consequência, é um ácido fraco. Dica de obtenção da força ácida sem dispor do grau de ionização: Regra de Pauling: 50) A 51) C IV. Certa HC (92%), S 4 (61%); V. Errada são ácidos facos e por isso formam soluções com baixa condutividade elétrica. A afirmativa II é suficiente para deduzir que a substância tem comportamento de uma base (reage com ácido formando sal e água). A afirmativa III confirma essa hipótese, pois bases tornam a fenolftaleína vermelha. a) Certa base; b) Errada sal; c) Errada sal; d) Errada óxido. 52) A sabor adstringente é uma característica organoléptica típica das bases. a) Errada ácido; b) Errada sal; c) Certa base; d) Errada sacarose; e) Errada ácido. 47) C 48) B a) Errada K 2 é óxido básico; b) Errada HF é hidrácido moderado; c) Certa hidrácido fraco, hidrácido forte, base fraca, óxido ácido e óxido básico; d) Errada H 3 B 3 é oxiácido KH é base forte; e) Errada NH 3 é base fraca, Ba é óxido básico e S 3 é óxido ácido. Quanto maior o valor da constante ácida (Ka), mais ionizado estará o ácido. Assim, maior será a sua força. 6, < II 49) E 3, < V 1, < I 1, < IV rdem crescente de Ka (rdem crescente de acidez) 1, III I. Certa ácidos em água ionizam; II. Certa de acordo com Arrhenius, ácidos em água ionizam, liberando exclusivamente o cátion H + ; III. Certa são formados por ligação covalente apenas; 53) C A hidroxila é um ânion que tem por valência 1. Assim, pelo número de hidroxilas, pode-se saber a valência do cátion que forma a base: Assim, o metal deve ser da família IIA ou de família B desde que tenha valência 2 +. a) Certa magnésio IIA; b) Errada enxofre VIA (é ametal); c) Errada sódio IA; d) Errada alumínio IIIA; e) Errada prata IB (valência 1 + ) As bases solúveis (fortes) são as de metais da família IA. As bases parcialmente solúveis (fortes) são as de metais da família IIA. Exceção: Mg( ) fraca. Química B 7

8 GABARIT 54) B 55) D a) Errada Cu (família B fraca), Mg (família IIA fraca); b) Errada K (família IA forte), Ba (família IIA forte); c) Certa Na (família IA forte), Mg (família IIA fraca); d) Errada Ba (família IIA forte), Fe (família B fraca); e) Errada Al (família IIIA fraca), Na (família IA forte). (3) ácido nítrico HN 3 (X) ácido clórico HC 3 (4) ácido fosfórico H 3 P 4 (X) ácido sulfúrico S 4 (2) ácido sulfuroso S 3 (X) hidróxido ferroso Fe(H) 2 (1) hidróxido férrico Fe(H) 3 (X) hidróxido de nitrogênio não existe com esse nome (5) hidróxido de amônio NH 4 H Fórmulas (1ª coluna) que não tiveram os nomes mencionados na 2ª coluna: HC ácido clorídrico S ácido sulfídrico Hidrácidos possuem o nome terminado em ídrico. Escala de ph: 57) E Reações de neutralização: 2HN 3 + Fe(H) 2 Fe(N 3 ) ácido nítrico hidróxido ferroso nitrato ferroso água 3HN 3 + Fe(H) 3 Fe(N 3 ) ácido nítrico hidróxido férrico nitrato férrico água HN 3 + NaH NaN 3 ácido nítrico hidróxido nitrato água de sódio de sódio 58) B 59) D HN 2 + NaH NaN 2 ácido hidróxido nitrito água nitroso de sódio de sódio 3HN 2 + Fe(H) 3 Fe(N 2 ) ácido nitroso hidróxido férrico nitrito férrico água Neutralização total: 3HC + A (H) 3 A C ácido hidróxido cloreto de água clorídrico de alumínio alumínio HBr + Fe(H) 2 Fe(H)Br ácido hidróxido hidróxi brometo água bromídrico ferroso ferroso 60) A S 4 + 2NaH Na 2 S ácido sulfúrico hidróxido de sulfato de sódio água sódio 56) A Cerveja: Vermelho alaranjado ph de 4,1 a 5 ácido; Refrigerante: Vermelho alaranjado ph de 1,8 a 3 ácido; Suco de limão: Vermelho alaranjado ph de 2,1 a 2,4 ácido; Vinagre: Vermelho alaranjado ph de 2,5 a 3,5 ácido; Amoníaco: Azul ph de 11,8 a 12,3 alcalino; Leite de magnésia: Azul ph de 8 a 10 alcalino. a) Certa solução de ph 1: adquire cor vermelha, solução de ph 4: adquire cor rosa; b) Errada soluções de ph 4 e 6 adquirem cor rosa e não podem ser diferenciadas; c) Errada soluções de ph 7 e 8 adquirem cor roxa e não podem ser diferenciadas; d) Errada soluções de ph 10 e 11 adquirem cor azul e não podem ser diferenciadas; e) Errada soluções de ph 13 e 14 adquirem cor amarela e não podem ser diferenciadas. S 4 + NaH NaHS 4 ácido sulfúrico hidróxido hidrogeno água de sódio sulfato de sódio 61) D 62) D a) Errada o KC (cloreto de potássio) é um sal; b) Errada como sal, forma íons em solução aquosa, conduzindo assim a corrente elétrica; c) Errada é um sal formado por metal e ametal e, portanto, um composto iônico; d) Certa forma íons em grande quantidade, sendo assim um bom condutor de corrente elétrica; e) Errada é um sal. Reações de neutralização de origem: HC + NaH NaC ácido hidróxido cloreto água clorídrico de sódio de sódio HBr + KH KBr ácido hidróxido brometo água bromídrico de potássio de potássio 8 Química B

9 GABARIT HI + NaH NaI ácido hidróxido iodeto água iodídrico de sódio de sódio 63) E 64) E 65) A 66) D 67) E 2HC + Mg(H) 2 MgC ácido hidróxido cloreto de água clorídrico de magnésio magnésio 2H 3 P 4 + 3Ca(H) 2 Ca 3 (P 4 ) ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água 3 C 3 + 2Fe(H) 3 Fe 2 (C 3 ) ácido carbônico hidróxido férrico, carbonato férrico, água ou ou hidróxido de ferro III carbonato de ferro III Ácido de referência: HC ácido hipocloroso HC ácido clorídrico Sal: C hipoclorito C cloreto A S 4 ácido sulfúrico (oxiácido) B KCN cianeto de potássio (sal do ácido cianídrico e hidróxido de potássio) C K 2 S 4 sulfato de potássio (sal do ácido sulfúrico e hidróxido de potássio) D HCN ácido cianídrico (hidrácido) 69) B Metais alcalinoterrosos formam cátions bivalentes: M 2+ Sulfetos (enxofre é da família VIA) formam ânions bivalentes: S 2 (recebem 2 elétrons). Fluoretos (flúor é da família VIIA) formam ânions monovalentes: F (recebem 1 elétron). 70) 18 71) D M 2+ + S 2 MS M F MF Errada decantação é um método para a separação de misturas heterogêneas; 02. Certa A 2 (S 4 ) 3. Não há hidrogênio ou hidroxila na fórmula, pois foi formada em reação de neutralização total de A (H) 3 e S 4 ; 04. Errada a fórmula se forma da seguinte maneira: 2A S 4 2 A 2 (S 4 ) 3 ; 08. Errada é considerada insolúvel (solubilidade de 1,5 mg/l aproximadamente); 16. Certa vem do hidróxido de sódio (NaH) com o ácido hipocloroso (HC ). NaHC 3 é comumente usado e constitui a fórmula de diversos medicamentos como Sal de Fruta Eno, Estomazil e Sonrisal. Apesar de ser um sal ácido, o bicarbonato de sódio pode neutralizar a acidez estomacal segundo a reação: Reações de neutralização de origem: HC + KH KC ácido hidróxido cloreto água clorídrico de de potássio potássio 68) A 2H 3 P 4 + 3Ca(H) 2 Ca 3 (P 4 ) ácido fosfórico hidróxido de cálcio fosfato de cálcio água HN 3 ácido nítrico NH 4 H hidróxido de amônio a) Certa ânion C (halogênio família VIIA) e cátion Mg 2+ (alcalinoterroso família IIA); b) Errada são ácido e sal, respectivamente. enunciado menciona sal e base; c) Errada são ácido e base, respectivamente. enunciado menciona sal e base; d) Errada são base e ácido, respectivamente. enunciado menciona sal e base; e) Errada são ácido e base, respectivamente. enunciado menciona sal e base. 72) E 73) D A neutralização ocorre, pois o ácido formado (carbônico) é ácido fraco na medida em que se decompõe espontaneamente em água e gás carbônico. Mg(H) 2 o hidróxido de magnésio também é comumente usado para neutralizar a acidez estomacal por ação direta da hidroxila neutralizando os hidrogênios ácidos; CH 3 CH ácido acético. Não pode ser usado, pois é um ácido. gás que mais contribui para o aumento do efeito estufa é o gás carbônico (C 2 ), que pertence à função óxido. C 2 C 3 Gás carbônico é óxido ácido, pois em água forma o ácido carbônico. Química B 9

10 GABARIT 74) C 75) C 76) B 77) C 78) D 79) D a) Errada óxidos podem reagir com água; b) Errada é um óxido (composto binário em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio); c) Certa óxido básico + água base; d) Errada é um óxido básico; e) Errada é óxido básico e por isso pode neutralizar um ácido. Para se considerar um óxido como ácido, esse íxido deve satisfazer a uma das condições: em água origina ácido; é capaz de neutralizar uma base formando sal e água. I. Certa em água forma ácido sulfuroso; II. Certa reage com base (NaH) formando sal e água; III. Errada reage com ácido formando sal e água (é óxido básico). I. Óxido ácido C 2 C 3 II. Óxido básico Ca Ca(H) 2 III. Óxido básico Na 2 2NaH IV. Óxido ácido S 2 S 3 V. Óxido básico Sr Sr(H) 2 Óxido de alumínio: 2A A 2 3 Óxido de cromo III: 2Cr Cr 2 3 Óxido de zinco: Zn Zn Óxido de magnésio: Mg Mg Óxido de ferro III: 2Fe Fe 2 3 Hidróxido ferroso: Fe(H) 2 também chamado hidróxido de ferro II. férrico é Fe(H) 3. Usa-se o sufixo ico para o de maior número de oxidação e oso para o de menor NX; Ácido sulfídrico: S (hidrácidos ácidos sem oxigênio utilizam o sufixo ídrico); Ácido sulfúrico: S 4 (oxiácidos ácidos com oxigênio utilizam os sufixos ico e oso); Óxido de carbono: C (mais comumente monóxido de carbono, para diferenciá-lo do dióxido de carbono C 2 ). b) Certa 2S S 3 c) Certa entre outros danos, a corrosão provocada pelos ácidos sulfuroso e sulfúrico é causada pela chuva ácida, especialmente no mármore; d) Errada são óxidos ácidos, pois em água formam os ácidos sulfuroso e sulfúrico, respectivamente; e) Certa 2S S 3 80) 03 81) A 01. Certa NaC (hipoclorito de sódio constitui a água sanitária), Ca (óxido de cálcio cal viva), CH 3 CH (ácido etanoico constitui o vinagre), C 2 (dióxido de carbono no estado sólido é o gelo seco), Mg(H) 2 (hidróxido de magnésio conhecido como leite de magnésio); 02. Certa ácido acético é ácido e dióxido de carbono é óxido ácido, pois em água origina o ácido carbônico; 04. Errada a solubilidade do hidróxido de magnésio é muito pequena, por isso é uma base fraca; 08. Errada provém de uma base forte (NaH) e por isso, em água, pode originar: HC (ácido fraco e pouco ionizado) + Na + + H (base forte e,, muito dissociada). A presença dos íons garante a condutibilidade elétrica. S 4 ácido sulfúrico (ácido); NaH hidróxido de sódio (base); MgC 2 cloreto de magnésio (sal); 2 peróxido de hidrogênio (água oxigenada) (óxido). 82) 07 83) C 01. Certa ao reagir com a água a cal virgem (Ca) forma a base hidróxido de cálcio (cal hidratada), que neutraliza a acidez do solo; 02. Certa o hidróxido de cálcio neutraliza íons H + presentes no solo; 04. Certa o hidróxido de cálcio neutraliza íons H + presentes no solo; 08. Errada cal virgem (Ca) é um óxido básico, pois em água forma uma base (Ca(H) 2 ); 16. Errada a calagem diminui a acidez do solo, tornando o ph maior. A: Principal responsável pela chuva ácida S 2 (dióxido de enxofre); B: Usado em produtos de limpeza NH 3 (amônia); C: Principal responsável pelo efeito estufa: C 2 (gás carbônico); D: Filtra os raios ultravioleta: 3 (ozônio). a) Certa S 3 S 4 (ácido sulfúrico); 10 Química B