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10 2º ano Simulado Química 1º bimestre 1. (IFSP 2011) Considere os seguintes fenômenos, que envolvem energia solar: I. Aquecimento de água por meio de coletores solares; II. Fotossíntese realizada por vegetais; III. Bronzeamento da pele humana; IV. Secagem de roupas em um varal. Desses, os dois fenômenos considerados químicos são: a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. Resposta: alternativa C Considera-se fenômeno químico apenas os processos em que as substâncias iniciais são diferentes das que se apresentam no estado final. Portanto, durante a fotossíntese formam-se duas substâncias diferentes daqueles que participaram do início, na presença de luz solar. No Bronzeamento da pele há modificação na substância chamada melanina. 2. (Ita 2010) No campo da metalurgia é crescente o interesse nos processos de recuperação de metais, pois é considerável a economia de energia entre os processos de produção e de reciclagem, além da redução significativa do lixo metálico. E este é o caso de uma microempresa de reciclagem, na qual desejava-se desenvolver um método para separar os metais de uma sucata, composta de aproximadamente 63% de estanho e 37% de chumbo, usando aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito nesse procedimento de separação. Para investigar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um dos metais isoladamente com aquela da mistura, todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho. Considerando as informações das figuras, é correto afirmar que a sucata é constituída por uma a) mistura eutética, pois funde a temperatura constante. b) mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante. c) substância pura, pois funde a temperatura constante. d) suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento. e) substância contendo impurezas e com temperatura de ebulição constante. Resposta: alternativa a 63% de estanho e 37% de chumbo formam uma mistura de sólidos, portanto mistura eutética.

11 2º ano Simulado Química 1º bimestre 3. Ufpa 2010 (PROVA DE INVERNO) Um dos problemas associados à utilização de combustíveis derivados do petróleo é a formação de SO 2 durante a combustão. A partir do SO 2 pode-se ter a seguinte sequência de reações: SO 2 + ½ O 2 SO 3 ( I ) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ( II ) H 2 SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O ( III ) A esse respeito, é correto afirmar que a) o SO 2 pode provocar a destruição da camada de ozônio da atmosfera. b) a reação II indica que o SO 2 é um óxido básico capaz de neutralizar a água. c) a presença de CaCO 3 na atmosfera ajuda a minimizar os efeitos da chuva ácida provocada pela emissão de SO 2. d) a emissão de SO 2 na atmosfera pode provocar a destruição de estátuas de mármore, já que o mármore é composto basicamente de calcário. e) as reações I e II mostram que o SO 2 é um dos responsáveis pelo efeito estufa, pois contribui para a retirada de oxigênio e água da atmosfera. Resposta: alternativa D Combustíveis fósseis provocam a formação de óxidos ácidos na atmosfera, quando esses participam da chuva tornam-na ácida e, portanto provocarão a destruição de mármore devido à presença de calcário que é básico. Reação de neutralização. Ácido + sal de caráter básico. 4. Ufpa 2010 O ácido sulfúrico, H 2 SO 4, é um líquido incolor, viscoso e oxidante. É uma substância muito utilizada nas indústrias petroquímica, de papel e de corantes, embora seu maior consumo seja na fabricação de fertilizantes. Pode ser produzido, via processo de contato, de acordo com as equações químicas representadas de maneira simplificada nas etapas abaixo. Etapa 1 S + O 2 SO 2 Etapa 2 2SO 2 + O 2 2SO 3 Etapa 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 As geometrias das moléculas produzidas nas etapas 1 e 2 são, respectivamente, a) linear e angular. b) angular e linear. c) trigonal plana e angular. d) angular e trigonal plana. e) piramidal e tetraédrica. Resposta: alternativa D 5. (Fatec 2010) Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível. Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2, em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente, a) b)

12 2º ano Simulado Química 1º bimestre c) d) e) Resposta: alternativa D volume de gasolina gasto no trajeto de 480 Km é "V": 16 Km L de gasolina 480 Km V V = 480 / 16 V = 30 L de gasolina em 480 Km A massa de gasolina gastos nos 480 Km é "m": 8 x 10² g L de gasolina m L de gasolina m = 8 x 10² x 30 m = g A massa molar do octano é: MM(C8H18) = 8 x x 1 = 114 g/mol O nº de mols de octano gastos no trajeto de 480 Km é "n": 1 mol g de octano n g de octano n = / 114 n ~ 210 mols de octano A equação química da combustão do octano é: C 8 H 18 + (25/2) O > 8 CO H 2 O 1 mol de octano mols de CO mols de octano N N = 8 x 210 N = mols de CO 2 Finalmente, o volume de CO 2 produzido é "v": 25 L mol de CO 2 v mols de CO 2 v = 25 x v = L de CO 2 Dados Volume molar de gás nas CATP = 25 L / mol Densidade da gasolina = 8 x 10 2 g/l Massas molares em g / mol: C = 12; H = 1 e O = 16

13 2º ano Simulado Química 1º bimestre 6. Uma parte da plataforma de gelo Wilkins, localizada na Península Antártida, entrou em colapso, em um processo de desintegração que especialistas afirmam ter sido provocado pelo aquecimento global. A região mais atingida tem km2, mas toda a área afetada chega a 414 mil km2. A plataforma, um grande lençol gelado que flutua no oceano, se localiza na Antártida Ocidental. Essa é a região do planeta onde foi registrado o maior incremento de temperatura nos últimos 50 anos cerca de 0,5 C por década. O Estado de São Paulo, 26/03/2008 Pesquisadores do clima mundial afirmam que o aquecimento global está ocorrendo em função do aumento da emissão de gases poluentes, principalmente, derivados da queima de combustíveis fósseis (gasolina, diesel, etc), na atmosfera. Esses gases (ozônio, dióxido de carbono, metano, óxido nitroso e monóxido de carbono) formam uma camada de poluentes, de difícil dispersão, causando o famoso efeito estufa. Uma das soluções para diminuir impacto do aquecimento global é a utilização de combustíveis de fontes renováveis (biodiesel, etanol) em substituição aos combustíveis fósseis. Combustão do etanol equação não balanceada C 2 H 5 OH + O 2 CO 2 + H 2 O Combustão da gasolina equação não balanceada C 8 H 18 + O 2 CO 2 + H 2 O Quando um mol de etanol e gasolina sofrem, separadamente, combustão total, a contribuição da gasolina na geração de dióxido de carbono, em relação ao etanol, é a) duas vezes maior. b) três vezes maior. c) quatro vezes maior. d) cinco vezes maior. e) seis vezes maior. Resposta: alternativa C Fazer balanceamento das duas equações: 1 C 2 H 5 OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3H 2 O 1C 8 H /2 O 2 8 CO 2 + 9H 2 O A produção de gás carbônico é quatro vezes maior na queima da gasolina (1C 8 H 18 ). 7. Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material do prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se: Com papel Com palha de aço a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível b) A abaixo de B A abaixo de B c) A acima de B A acima de B d) A acima de B A abaixo de B e) A abaixo de B A e B no mesmo nível Resposta: alternativa D Durante a queima de papel haverá a formação de gás carbônico e água, como o sistema da balança é aberto, o gás carbônico é eliminado para a atmosfera, fazendo com que a massa final se torne menor que a inicial, o prato irá se mover para cima, ou seja, ficará mais leve. Já, durante a queima de palha de aço, formará óxido de ferro, uma vez que a palha é formada de metal. O óxido de ferro é sólido e ficará agregado à massa inicial com isso haverá aumento da massa final fazendo o prato da balança descer por ter ficado mais pesado. Papel na queima gás carbônico e água(vapor) Palha de aço óxido de ferro

14 2º ano Simulado Química 1º bimestre 8. (Uerj 2011) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria: A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra: a) W b) X c) Y d) Z Resposta: alternativa D Caixa W silício é considerado como semimetal. Caixa X arsênio é considerado como semimetal Caixa Y iodo é não-metal do grupo dos halogêneos. Caixa Z alumínio, ferro e cádmio são metais. 9. (Mackenzie 2010) Cientistas fotografam molécula individual Os átomos que formam uma molécula foram visualizados de forma mais nítida pela primeira vez, por meio de um microscópio de força atômica. A observação, feita por cientistas em Zurique (Suíça) e divulgada na revista Science, representa um marco no que se refere aos campos de eletrônica molecular e nanotecnologia, além de um avanço no desenvolvimento e melhoria da tecnologia de dispositivos eletrônicos. De acordo com o jornal espanhol El País, a molécula de pentaceno pode ser usada em novos semicondutores orgânicos. Folha Online, 28/08/2009 Acima, foto da molécula de pentaceno e, a seguir, representação da sua fórmula estrutural. A respeito do pentaceno, são feitas as afirmações I, II, III e IV. I. É uma molécula que apresenta cadeia carbônica aromática polinuclear. II. A sua fórmula molecular é C 22 H 14. III. O pentaceno poderá ser utilizado na indústria eletrônica. IV. Os átomos de carbono na estrutura acima possuem hibridização sp 3. Estão corretas a) I, II, III e IV. b) II, III e IV, apenas. c) I, II e III, apenas. d) I, III e IV, apenas. e) I, II e IV, apenas. Resposta:alternativa C. A respeito do pentaceno, podemos afirmar que: I. É uma molécula que apresenta cadeia carbônica aromática polinuclear, pois tem cinco núcleos condensados. II. A sua fórmula molecular é C 22 H 14, pois tem 22 carbonos e 14 hidrogênios. III. O pentaceno poderá ser utilizado na indústria eletrônica, pois apresenta ressonância (núcleo aromático).

15 2º ano Simulado Química 1º bimestre 10.(Ufmg 2010) A estrutura dos compostos orgânicos pode ser representada de diferentes modos. Analise estas quatro fórmulas estruturais: A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que o número de compostos diferentes representados nesse conjunto é a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. Resposta: alternativa A Em todas as estruturas a quantidade de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio é a mesma e apresenta o mesmo grupo funcional (OH álcool). Portanto, é o mesmo composto apenas estruturalmente diferente. Em todos há: C 4 H 9 OH

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