1. (Vunesp) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos. Sobre tais elementos, é correto afirmar que:

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1 1º ano E.M. APE 1. (Vunesp) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos. Sobre tais elementos, é correto afirmar que: a) I e II são líquidos à temperatura ambiente. b) III é um gás nobre. c) VII é um halogênio. d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 2. (desconhecida) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II) III) IV) O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V) Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: a) I, III e V b) I, IV e V c) II e III d) II, III e V e) II e V

2 3. (Mack) Na tabela anterior, X, Y, V, T e R representam símbolos de elementos químicos. Sobre os átomos desses elementos, é correto afirmar que: a) X é um metal-alcalino. b) V tem 8 elétrons na camada de valência. c) Y forma íon bivalente positivo. d) R é um sólido à temperatura ambiente. e) T é metal de transição. 4. (Vunesp) Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17, como o iodo. Considerando o isótopo 38 Sr 88, assinale a alternativa em que todas as informações estão corretas. 5. (Mack) O átomo de enxofre possui subnível mais energético igual a 3p4. A respeito do enxofre, é correto afirmar que: a) pertence ao grupo 14 (4A). b) sua ligação com átomos de hidrogênio é predominantemente iônica. c) pertence à família dos halogênios. d) é um metal. e) tem 16 elétrons. 6. (UFPB) Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos I Fe P Tc ( 53, 26, 15, 43 Na e 11 ) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer.

3 Em relação a esses átomos, é INCORRETO afirmar: a) O número de massa do 99 Tc 43 é 99. Fe b) O número atômico do 26 é I c) O número de prótons do 53 é d) O número de elétrons do 24 Na 11 é 11. P e) O número de nêutrons do 15 é (UFSCar) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo 26 56Fe. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2 + (Fe 2+ ). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe 2+ : a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24. b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24. c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26. d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56. e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é (Mack) O alumínio que tem número atômico igual a 13: a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica. b) forma cátion trivalente. c) tem símbolo Am. d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) é líqüido à temperatura ambiente. 9. (UECE) Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que: 4 X tem 40 elétrons X e Y são isóbaros Y tem número de massa 101 Então o número de nêutrons do átomo X é: A) 44 B) 57 C) 61 D) (UFF) A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários átomos. Átomos Nº de prótons Nº de nêutrons

4 a b c d Considerando os dados desta tabela, o átomo isótopo de a e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo a são, respectivamente: (A) (B) (C) (D) (E) d e b b e c b e d c e b c e d 11. (Fatec) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território. A respeito desse mapa são feitas as seguintes afirmações: Os metais constituem a maior parte do território desse continente. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, apenas I é correta. apenas I e II são corretas. apenas I e III são corretas. apenas II e III são corretas. I, II e III são corretas. 12. (Mack) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: A) 1s 2, 2s 2, 2p 5

5 B) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 1 C) 1s 2, 2s 2, 2p 2 D) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1 E) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d (UFLA) Duas substâncias imiscíveis são misturadas, formando um sistema bifásico. Sabendo-se que a substância da fase inferior dessa mistura tem densidade igual a 1,16 g/ml, na temperatura do experimento, qual dentre as alternativas poderia corresponder à densidade da outra substância, em g/ml? a) 0,80 g/ml b) 1,66 g/ml c) 2,32 g/ml d) 11,6 g/ml e) 23,2 g/ml 14. (Mack) O esquema acima representa um conjunto de substâncias. É INCORRETO afirmar que esse sistema contém: a) sete átomos no total. b) três substâncias diferentes. c) átomos de três elementos químicos diferentes. d) duas substâncias puras compostas. e) duas substâncias puras simples. 15. (Fatec) Um estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três béqueres distintos. Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as seguintes afirmações: o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100 C; portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica;

6 o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas de ebulição entre 101 C a 103 C; portanto, esse líquido é uma mistura; o líquido do béquer 3 apresenta o mesmo soluto e a mesma concentração que o líquido do béquer 2. Está correto o contido em I apenas. I e II apenas. I e III apenas. II e III apenas. I, II e III. 16. (VUNESP) No campo da metalurgia é crescente o interesse nos processos de recuperação de metais, pois é considerável a economia de energia entre os processos de produção e de reciclagem, além da redução significativa do lixo metálico. E este é o caso de uma microempresa de reciclagem, na qual desejava-se desenvolver um método para separar os metais de uma sucata, composta de aproximadamente 63% de estanho e 37% de chumbo, usando aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito nesse procedimento de separação. Para investigar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um dos metais isoladamente com aquela da mistura, todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho. Considerando as informações das figuras, é correto afirmar que a sucata é constituída por uma a) mistura eutética, pois funde a temperatura constante. b) mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante. c) substância pura, pois funde a temperatura constante. d) suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento. e) substância contendo impurezas e com temperatura de ebulição constante.

7 17. (Unicamp) (ver imagem 1) Dois frascos idênticos estão esquematizados. Um deles contém uma certa massa de água (H 2 O) e o outro, a mesma massa de álcool (CH 3 CH 2 OH). Dado: Usando-se uma bolinha de densidade adequada fez-se o seguinte experimento: (ver imagem 2) a) Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique. b) Considerando a massa das substâncias contidas nos frascos A e B, qual contém maior quantidade de átomos? Explique. 18. (Unicamp) Enquanto estudavam a ficha cadastral do vigia, Estrondosa e Rango resolveram tomar um refrigerante. Numa tina com água e gelo havia garrafinhas plásticas de um mesmo refrigerante diet e comum. O refrigerante comum contém sacarose. O diet é adoçado com substâncias que podem ser até 500 vezes mais doces do que a sacarose. Sem se preocupar com os rótulos, que haviam se soltado, Rango pegou duas garrafas que estavam bem à tona, desprezando as que estavam mais afundadas na água. Considere que um refrigerante é constituído, essencialmente, de água e de um adoçante, que pode ser sacarose ou outra substância, já que, para um mesmo refrigerante, todos os outros constituintes são mantidos constantes. A figura mostra os dados relativos à massa de refrigerante em função do seu volume. Sabe-se, também, que em 100 ml de refrigerante comum há 13 g de sacarose. a) Qual das curvas, A ou B, corresponde ao tipo de refrigerante escolhido por Rango? Justifique. b) Calcule a porcentagem em massa de sacarose no refrigerante comum. Explicite como obteve o resultado.

8 19. (Fuvest) Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17 C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 118 C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a - 7 C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59 C. a) ácido acético sólido e bromo líquido. b) ácido acético líquido e bromo gasoso. c) ácido acético gasoso e bromo sólido. d) ácido acético sólido e bromo gasoso. e) ácido acético gasoso e bromo líquido 20. (CeDERJ) Certa prateleira de um laboratório destina-se, exclusivamente, à estocagem de álcool isopropílico, álcool n-butílico, tolueno, etileno glicol e glicerina. Nessa prateleira havia um frasco, sem rótulo, cujo conteúdo um técnico precisava identificar. Para tal, ele colocou, em uma proveta, uma amostra do líquido contido no frasco e verificou que a massa de 30,5 g da amostra ocupavam o volume de 35,1 ml. A seguir, o técnico consultou o quadro: Substância Densidade (g / ml) Álcool isopropílico 0,785 Álcool n-butílico 0,810 Tolueno 0,866 Etileno glicol 1,114 Glicerina 1,260

9 Finalmente, o técnico concluiu que o líquido contido no frasco sem rótulo deveria ser: a) álcool isopropílico b) álcool n-butílico c) tolueno d) etileno glicol e) glicerina 1. Alternativa: D 2. Alternativa: B 3. Resposta: c/e 4. Alternativa: E 5. Alternativa: E 6. Alternativa: E 7. Alternativa: B 8. Alternativa: B 9. Alternativa: B 10. Alternativa: A 11. Alternativa: E 12. Alternativa: A 13. Alternativa: A 14. Alternativa: D 15. Alternativa: B 16. Alternativa: A 17. a) Frasco B etanol e Frasco A água b) Como o frasco A contém C 2 H 6 O e o frasco B contém H 2 O, o frasco A contém o maior número de átomos.

10 18. a) O tipo de refrigerante escolhido por Rango encontrava-se mais à tona da mistura água e gelo, o que indica que ele é o menos denso. No gráfico massa volume, a curva A, menos inclinada, corresponde ao refrigerante de menor densidade. b) 12,4% 19. Alternativa: E 20. Alternativa: D