Colégio Avanço de Ensino Programado

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1 α Colégio Avanço de Ensino Programado Avaliação Contínua 1º Semestre - 1º Bim. /2016 Nota: Professor (a): Cíntia Sargo Disciplina: Química Turma: 1ª Série E. Médio Nome: Nº: Atividade deverá ser entregue em pasta catálogo. Data da entrega: 21/03/2016 NÃO SERÃO ACEITAS ATIVIDADES VIA OU PEN DRIVE. A resolução dos exercícios deverá ser manuscrita, na própria folha impressa. Utilizar caneta preta ou azul. Esta folha de orientação deve ser anexada como capa. Atenção a data de entrega. Conteúdos trabalhados: Tema Assunto Página Sistema homogêneo e heterogêneo Conceitos básicos de química 3 Fenômenos Físicos e Químicos Transformação da matéria 8-10 Propriedades Extensivas e Intensivas Propriedades do materiais 14 Classificação das misturas Substâncias puras e misturas 17 e 18 Curvas de aquecimento Curvas de aquecimento 22 Materiais de laboratório e Separação de misturas Materiais de laboratório Átomo Estrutura atômica Número atômico e número de massa Estrutura atômica 40 Isótopos / isóbaros e isótonos Estrutura atômica 42 Íons Estrutura atômica 47 Distribuição eletrônica Distribuição eletrônica Classificação periódica Classificação periódica dos elementos Propriedades dos elementos químicos Propriedades dos elementos químicos º Bimestre Química 1ª Série Ensino Médio 1 de 6

2 1. Sobre os seguintes sistemas: I. ouro II. água mineral III. água + óleo IV. ar atmosférico É correto afirmar que: a) II e IV são homogêneos. b) III e IV são heterogêneos c) I e III constituem misturas. d) I e II representam substâncias puras. 2. Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno de: a) condensação. b) congelação. c) fusão. d) sublimação. e) liquefação. 3. Sejam os seguintes fenômenos: I. sublimação do iodo II. formação de ferrugem III. queima do álcool comum IV. fusão do gelo São químicos: a) todos. b) nenhum. c) somente I e III. d) somente II e III. e) somente II e IV. 4. Observe os seguintes materiais e suas respectivas densidades Material Densidade (g cm -3 ) à temperatura ambiente Alumínio 2,7 Bambu 0,31 0,40 Carvão 0,57 Osso 1,7 1,8 Ao se adicionar à água pura, à temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação de apenas: a) alumínio. b) alumínio e osso. c) bambu. d) bambu e carvão. e) carvão e osso. 1º Bimestre Química 1ª Série Ensino Médio 2 de 6

3 5. Considere os sistemas a seguir: Água + Etanol Água I II III Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: Água + Gasolina a) mistura heterogênea, substância composta, mistura heterogênea. b) mistura homogênea, substância simples, mistura heterogênea. c) mistura homogênea, substância simples, mistura homogênea. d) substância simples, substância composta, mistura heterogênea. 6. Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância. Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: a) duração da ebulição de 10 min. b) duração da fusão de 40 min. c) ponto de fusão de 40 ºC. d) ponto de fusão de 70 ºC. e) ponto de ebulição de 50 ºC. 7. Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam: A. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por um eletroímã para a retirada de materiais metálicos. B. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina. C. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento para transformar-se em açúcar refinado e etanol. Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas de separação de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-deaçúcar? 1º Bimestre Química 1ª Série Ensino Médio 3 de 6

4 a) Separação mecânica, extração, decantação. b) Separação magnética, combustão, filtração. c) Separação magnética, extração, filtração. d) Imantação, combustão, peneiração e) Imantação, destilação, filtração. 8. Constituem materiais adequados para a montagem de aparelho de destilação simples no laboratório: a) balão volumétrico, condensador, kitassato. b) erlenmeyer, termômetro, pipeta. c) balão de fundo redondo, bureta, béquer. d) balão com saída lateral, termômetro, condensador. e) pisseta, condensador, bagueta. 9. O átomo e a menor partícula que identifica um elemento quimico. Ele possui duas partes: uma é o núcleo (constituído por prótons e nêutrons) a outra é a região externa (eletrosfera) por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, indique a alternativa correta. a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam, um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 10. Isótopos radioativos do iodo têm grande importância na Medicina. São usados no diagnóstico e no tratamento de problemas da tireoide. O isótopo do iodo 53 I 131 usado para esse fim apresenta os seguintes números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente: a) 131; 53; 78. b) 53; 53; 132. c) 53; 78; 53. d) 54; 131; 53. e) 131; 78; 53. 1º Bimestre Química 1ª Série Ensino Médio 4 de 6

5 11. Na natureza são encontrados: três isótopos do oxigênio e três isótopos do hidrogênio Considerando-se que na água (H2O) podemos encontrar qualquer um desses átomos, a quantidade de nêutrons que é possível se encontrar nessa substância viária entre: a) 10 e 24. b) 8 e 24. c) 8 e 14. d) 18 e Dados I. F e H são isóbaros. II. F e H são isótonos, pois possuem a mesma massa atômica. III. T e U são isótonos. IV. W e V são isótopos, pois possuem o mesmo número atômico. V. W e V são isóbaros, pois possuem a mesma massa atômica. São incorretas apenas as afirmativas: a) II. b) II e V. c) I, II e V. d) II, III e IV. 13. Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 e Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Os elementos X e Y pertencem: a) ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A e o elemento Y pertence à família I A. b) ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A e o elemento Y pertence à família I A. c) a mesma família e ao mesmo período. d) ao terceiro e primeiro períodos, respectivamente, sendo que os dois elementos pertencem à família IV A. e) o elemento X é alcalino e o elemento Y é halogênio. 14. Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. 1º Bimestre Química 1ª Série Ensino Médio 5 de 6

6 Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso. b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f. c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p. 15. O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras energias de ionização (EI) dos oito elementos representativos do quinto período da tabela periódica. Os oito elementos estão denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J e M. Com base nos dados apresentados no gráfico e nos conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas. I. O elemento B possui dois elétrons na camada de valência. II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas. III. O elemento G possui configuração de valência igual a 5s25p6. IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da camada de valência. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas. a) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 1º Bimestre Química 1ª Série Ensino Médio 6 de 6