Aulão Pré-ENEM. Química Professora Ívina

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Bruno Igrejas de Mendonça
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1 Aulão Pré-ENEM Química Professora Ívina

2 Cronograma de aula 1) Separação de misturas 2) Poluição atmosférica 3) Reconhecimento de compostos orgânicos 4) Eletroquímica

3 Separação de misturas Misturas HOMOGÊNEAS: apresenta aspecto uniforme uma única fase.

4 Separação de misturas HETEROGÊNEAS: apresenta mais de uma única fase (polifásico).

5 Separação de misturas Filtração: separar sólido de líquidos.

6 Separação de misturas Decantação: separar sólidos de líquidos por ação da força da gravidade.

7 Separação de misturas Decantação para separa líquidos de líquidos.

8 Separação de misturas Centrifugação: Consiste numa aparelhagem que acelera a sedimentação através da força centrífuga de rotação.

9 Separação de misturas Separação magnética: é aplicada quando um componente da mistura apresenta propriedades magnéticas, como ferro.

10 Separação de misturas Peneiração: para separar sólidos de diferentes tamanhos.

11 Separação de misturas Destilação simples: separa dois líquidos com diferentes temperaturas de ebulição.

12 Separação de misturas Destilação fabricação de cachaça.

$Separação de misturas Destilação fracionada: Separar misturas$

13 Separação de misturas Destilação fracionada: Separar misturas líquidas com mais de 3 componentes que tenham diferentes pontos de ebulição.

14 Separação de misturas Floculação: é quando as partículas sólidas presentes na mistura se agregam formando flocos maiores, que podem ser removidos por decantação, flotação ou separação magnética.

15 Separação de misturas Flotação: os flocos ficam por cima do líquido.

16 Separação de misturas Ventilação: usado quando um componente é muito leve e pode ser retirado por uma corrente de ar.

17 Separação de Misturas Levigação: se resume em passar a mistura por água. O objetivo é manter a substância mais densa no fundo de um recipiente, ao mesmo tempo que a substância menos densa é levada pela água.

18 Tratamento de água

19 ENEM 2016

20 ENEM 2015

21 ENEM 2013 Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas presentes no meio se aderem. O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a: A) flotação. B) levigação. C) ventilação. D) peneiração. E) centrifugação.

22 Poluição Atmosférica

23 Gases do efeito estufa Monóxido de Carbono (CO): gás incolor, inflamável, inodoro, tóxico, produzido pela queima em condições de pouco oxigênio e pela alta temperatura do carvão ou outros materiais ricos em carbono, como os derivados do petróleo. Dióxido de Carbono (CO 2 ): expelido pela queima de combustíveis utilizados em veículos automotores à base de petróleo e gás, da queima de carvão mineral nas indústrias, e da queima das florestas. Clorofluorcarbonos (CFC): composto formado por carbono, cloro e flúor, proveniente dos aerossóis e do sistema de refrigeração. Óxido de Nitrogênio (N x O x ): conjunto de compostos formados pela combinação de oxigênio com o nitrogênio. É usado em motores de combustão interna, fornos, estufas, caldeiras, incineradores, pela indústria química e pela indústria de explosivos. Dióxido de Enxofre (SO 2 ): é um gás denso, incolor, não inflamável, altamente tóxico, formado por oxigênio e enxofre. É usado na indústria, principalmente na produção de ácido sulfúrico e também é expelido pelos vulcões. Metano (CH 4 ): gás incolor, inodoro e se inalado é tóxico. É expelido pelo gado, ou seja, na digestão dos animais herbívoros, decomposição de lixo orgânico, extração de combustíveis, dentre outros.

24 Poluição Atmosférica O que causa o efeito estufa? Queima de combustíveis fósseis (gasolina, óleo diesel, querosene de avião) Queimadas Atividades industriais Usinas Termelétricas Criação de gado e pastagens

25 Poluição Atmosférica Quais as consequências? Aquecimento global; Acidificação dos oceanos;

26 Aquecimento global Derretimento de grandes massas de gelo das regiões polares, ocasionando o aumento do nível do mar. Isso poderá levar a submersão de cidades litorâneas, forçando a migração de pessoas. Aumento de casos de desastres naturais como inundações, tempestades e furações. Extinção de espécies. Desertificação de áreas naturais. As secas poderão ser mais frequentes. As mudanças climáticas podem ainda afetar a produção de alimentos, pois muitas áreas produtivas podem ser afetadas.

27 ENEM 2016

28 ENEM 2014 a)86,2% b)96,2% c)97,2% d)99,6% e)99,9%

29 a) Hidrelétricas d)termelétricas b) Usinas geotérmicas e) Fontes de energia solar c) Fontes de energia eólica

31 Acidificação dos oceanos A destruição de compostos calcários (CaCO 3 )

32 ENEM 2014

33 Chuva ácida

34 Reconhecimento de compostos orgânicos Química orgânica: química dos compostos de carbonos; Carbono faz 4 ligações e por isso forma cadeias;

35 Hidrocarbonetos São compostos que possuem somente carbono e hidrogênio. Ex: derivados do petróleo

36 Álcoois Possuem o grupamento OH ligado a um carbono da cadeia.

37 Cetonas São compostos que possuem a carbonila (C=O) entre dois carbonos da cadeia.

38 Aldeídos São compostos que possuem a carbonila (C=O) na extremidade da cadeia. Existem aldeídos apenas em carbonos primários!

39 a)mãos b)cabeça c) Tórax d)abdômen e)pés

40 Éteres São grupos funcionais que possuem um átomo de oxigênio entre 2 carbonos da cadeia.

41 Ácidos carboxílicos São compostos que possuem o grupamento

42 Éster São derivados de reações entre ácidos carboxílicos e álcoois.

44 Aminas São compostos que possuem o nitrogênio ligados por ligações simples com os carbonos.

45 Aminas

46 Aminas

47 Amidas Possui a presença da carbonila (C=O) juntamente com NH 2. deriva da reação entre um ácido carboxílico e uma amina.

50 a) Éter e éster b) Cetona e éster c) Álcool e cetona d) Aldeído e Cetona e) Éter e ácido carboxílico

51 a) Álcool ou sabão b) Suco de limão ou álcool c) Suco de limão ou vinagre d) Suco de limão, leite ou sabão e) Sabão ou carbonato de sódio

52 Eletroquímica Conceitos básicos - Revisão

53 Reações de oxirredução e a produção da corrente elétrica Zn (s) + Cu 2+ Zn 2+ (aq) + Cu (s)

54 A lâmina na solução Uma solução de CuSO 4 entra em contato com a água gerando uma reação de dissociação do sal: CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2- Os íons Cu 2+ em contato com o Zn metálico, retira elétrons, baixando o nox segundo a Reação de REDUÇÃO: Cu e - Cu (s)

55 A lâmina na solução O Cu (s) começa a depositar no zinco metálico. O zinco por sua vez, ao entrar em contato com Cu 2+, doa e -, através de uma reação de OXIDAÇÃO. Zn + Zn e -

56 Reação redox São reações que sofrem reduções e oxidações simultaneamente. Zn (s) + Cu 2+ Zn 2+ (aq) + Cu (s)

57 Pilha de Daniell

58 DIFERENÇA DE POTENCIAL (ddp) DIFERENÇA DE POTENCIAL (E): indica a tendência de oxiredução nas células. Ânodo(-)(ox): Zn (s) Zn e - Cátodo(+)(red): Cu e - Cu (s) E 0 = 0,76 V E 0 = 0,34 V Zn (s) + Cu 2+ Zn 2+ (aq) + Cu (s) E 0 = 1,10 V

59 Tabela de potencial de Oxi -Redução 59

60 Exemplo 4

61 DIFERENÇA DE POTENCIAL (ddp) DIFERENÇA DE POTENCIAL (E): indica a tendência de oxiredução nas células. Ânodo(-)(ox): Zn (s) Zn e - Cátodo(+)(red): Cu e - Cu (s) E 0 = 0,76 V E 0 = 0,34 V Zn (s) + Cu 2+ Zn 2+ (aq) + Cu (s) E 0 = 1,10 V

62 Tabela de potencial de Oxi -Redução 62

63 Corrosão Um exemplo de pilha 63

64 A formação da ferrugem 64

65 A formação de ferrugem 65

66 66

67 Proteção contra corrosão Proteção Anódica: evita o contato com o oxigênio do ar. Revestimento de tinta 67

68 Galvanização Proteção catódica: o metal a ser preservado passa a atuar como cátodo, não sofrendo oxidação. O metal de revestimento é conhecido como METAL DE SACRIFÍCIO. 68

69 69

70 Exemplo Para minimizar o efeito da corrosão em plataformas marítimas, utiliza-se a proteção catódica, método que utiliza um metal de sacrifício que é colocado em contato com o metal que se deseja proteger dos efeitos da corrosão. Com base nos potencias padrões de redução (E 0 red) tabelados a seguir indique o metal mais eficiente na proteção de uma estrutura de ferro presente na plataforma. Fe e - Fe -0,44V Pb e - Pb -0,13 V Mn e - Mn -1,51 V Cu e - Cu +0,34V Prof. Ívina - Química Geral - Estácio de Sá 70

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