Reações Químicas. Ex: 2H 2 + O 2 2 H 2 O

Transcrição

1 REAÇÕES QUÍMICAS

2 Reações Químicas As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. Ex: 2H 2 + O 2 2 H 2 O

3 REAÇÃO DE SÍNTESE Numa reação de síntese, partimos de mais de um reagente e obtemos um único produto. Ex: 2H 2 + O 2 2 H 2 O

4 O QUE TEMOS NESSA REAÇÃO? É uma reação de Síntese. Reagentes (1 membro) são as substâncias que estão no início da reação. Produtos (2 membro) são as substâncias resultantes da reação química.

5 REAÇÕES EXOTÉRMICA OU ENDOTÉRMICA: Uma reação é exotérmica quando, durante o processo reativo, libera calor (energia) para o meio ambiente. Ex: NaOH(s) Na + OH - Dá- se o nome de endotérmica a toda reação que absorve calor.

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7 REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO É a formação de um sólido durante uma reação química, o qual é chamado de precipitado, quando a substancia é insolúvel. Ex: AgNO3(aq) + KCl(aq) AgCl(s) + KNO3(aq)

8 Essa reação é útil em muitas aplicações industriais e científicas, tendo em vista que ela pode produzir um sólido que será coletado da solução pelos métodos de separação filtração, decantação ou centrifugação.

9 PROCESSOS DE SEPARAÇÃO: FILTRAÇÃO A filtração tem por finalidade separar um sólido de um líquido e é efetuada passando a mistura através de um material poroso que retém as partículas do sólido. Tal material pode ser: papel de filtro, algodão, tecido, vidro sintetizado, porcelana porosa, fibras de vidro etc. FILTRAÇÃO SIMPLES FILTRAÇÃO POR SUCÇÃO

10 FILTRAÇÃO SIMPLES

11 FILTRAÇÃO À VÁCUO

12 DESTILAÇÃO SIMPLES A destilação simples serve para a separação de uma mistura homogênea de sólido e líquido, como NaCl e H2O, por exemplo. É importante que os pontos de ebulição das duas substâncias sejam bastante diferentes.

13 DESTILAÇÃO SIMPLES

14 DESTILAÇÃO FRACIONADA A destilação fracionada serve para separar uma mistura homogênea composta por dois líquidos, com ponto de ebulição diferentes.

15 DESTILAÇÃO FRACIONADA

16 CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA Dissolvendo todos os componentes da mistura em líquido que logo em seguida sofre evaporação, ele provoca a cristalização (s) das substâncias separadamente.

17 CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA

18 CROMATOGRAFIA EM PAPEL Separa os vários tipo de moléculas como tinta de caneta, este processo permite separar os vários pigmentos, obtendo-se cromatogramas. Existem duas fases neste processo são caracterizadas da seguinte forma:

19 Fase estacionária: fase solida onde a substância que está sendo separada ou identificada fixa-se na superfície de outro material. Por exemplo, um papel de filtro. Fase móvel: nesta fase as substâncias que queremos isolar são arrastadas por um solvente fluido, que pode ser líquido. Por exemplo, o álcool Etílico.

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21 DECANTAÇÃO Uma das técnicas mais antigas e simples de remoção de impurezas da água; Resulta da ação da força da gravidade sobre as impurezas facilitando a sedimentação delas no funda da unidade.

22 FLOCULAÇÃO É o fenômeno através do qual as partículas desestabilizadas chocam-se umas com as outras para formar coágulos maiores. Floculadores: São unidades utilizadas para promover a agregação de partículas formadas na mistura rápida

23 (UFPR 2015) - A extração de petróleo em águas profundas segue basicamente três etapas: i) perfuração, utilizando uma sonda; ii) injeção de água pressurizada, que extrai o petróleo das rochas subterrâneas; e iii) separação do petróleo misturado com água e pedaços de rochas. A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de: a) decantação e filtração b) extrusão e evaporação. c) sedimentação e flotação. d) destilação e centrifugação. e) evaporação e cromatografia

24 ÁCIDO Reações ácido-base Segundo Arrhenius um composto que contém hidrogênio e reage com agua para formar íons hidrogênio. Ex: HCl H + + Cl -

25 BASE Segundo Arrhenius um composto que produz íons hidroxila na água. Ex: NaOH Na + + HO - Algumas bases não possuem a hidroxila, mas ao serem diluídas em água forma -se. Ex: NH3(aq)+H2O NH4 + + OH -

26 O QUE É UMA REAÇÃO ÁCIDO-BASE? As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro).(sal+água) Ex: HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)

27 REAÇÃO DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA Nas reações de deslocamento ou simples troca uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando desta última uma nova substância nova simples. Ex: FeS 2 + Ca Fe + CaS 2

28 O QUE TEMOS NESSAS REAÇÕES? É uma reação de deslocamento ou simples troca. Reagentes (1 membro) são as substâncias que estão no início da reação. Produtos (2 membro) são as substâncias resultantes da reação química.

29 REAÇÃO DE DUPLA TROCA: Nas reações de dupla troca dois reagentes permutam seus íons ou radicais entre si, dando origem a novos compostos. Ex: HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)

30 O QUE TEMOS NESSA REAÇÃO? É uma reação de dupla troca. Reagentes (1 membro) são as substâncias que estão no início da reação. Produtos (2 membro) são as substâncias resultantes da reação química.

31 REAÇÃO DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO: A corrosão do ferro (ferrugem) e de outros metais são processos comuns, quando o metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions, dizemos que ele foi oxidado. A perda de elétrons por uma substância é chamada de oxidação.

32 Ex: Ca(s) + 2H + (aq) Ca 2+ (aq) + H2(aq) Para um processo de oxidação a substância que oxida provoca a redução do outro reagente, sendo chamado de agente redutor. O mesmo acontece ao reagente que reduz e provoca a oxidação de outra substância, sendo chamado de agente redutor. Oxidação: Ca Agente redutor: Ca Redução: H Agente oxidante: H

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