Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

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1 RECIFE Colégio Salesiano Sagrado Coração ] Aluna(o): Nº: Turma: 3º ano Recife, de de 2014 Disciplina: Química 01 Introdução Professor: Eber Barbosa Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano Para entendermos as nomenclaturas dos compostos químicos, sejam eles inorgânicos ou orgânicos, o primeiro passo é conhecermos os elementos químicos que formam esses compostos. Sendo assim, vamos iniciar esse nosso importante estudo, destacando apenas os principais elementos químicos... 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A H He Li Be B C N O F Ne Na Mg A Si P S C Ar K Ca Ti Cr Mn Fe Ni Cu Zn Br Kr Ag Cd I Ba Pt Au Hg Pb 02 As Funções Inorgânicas Uma função química é um conjunto de compostos diferentes, que possuem semelhanças estruturais e apresentam as mesmas propriedades químicas. ânions... Os compostos inorgânicos, de forma geral, são formados basicamente pela combinação entre cátions e Composto = Cátion + Ânion Composto = espécie menos + espécie mais eletronegativa eletronegativa Exemplos: NaC HCNO NaHCO 3 Cátion Ânion Cátion Ânion Cátion Ânion Eletronegatividade crescente 2.A Em resumo Apenas para abrirmos o estudo, podemos assumir a seguinte visão inicial das funções inorgânicas. Função Cátion Ânion Ácido H + Base OH Sal Qualquer H + Qualquer OH Óxido Elemento O 2 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 157

2 2.B Ácidos Ácidos = H + + Ânion São compostos que em solução aquosa se ionizam*, produzindo como íon positivo o cátion hidrogênio ( H + ) ou hidrônio ( H 3 O + ). Exemplos: HC, HCN, H 2 SO 4 Responsável pelo caráter ácido do sistema. Demonstração: HCl H 2 O H + (aq) + Cl (aq) ou HCl + H 2 O H 2 O H 3 O + (aq) + Cl (aq) HCN H 2 O H + (aq) + CN (aq) 2.C Bases Bases = Cátion + + OH São compostos que, por dissociação iônica*, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidroxônio, oxidrila ou hidroxila ( OH ) Exemplos: NaOH, Ca(OH) 2, A (OH) 3 H 2 O Demonstração: NaOH Na + (aq) + OH H 2 O (aq) Ca(OH) 2 Ca +2 (aq) + 2 OH (aq) Importante: Adotando a notação... Responsável pelo caráter básico do sistema. [ espécie ] = concentração da espécie... podemos entender que... [ H + ] = [ OH ]... sistema neutro [ H + ] > [ OH ]... sistema ácido [ H + ] < [ OH ]... sistema básico...de acordo com as teorias de Arrhënius. (Apenas para sistemas aquosos) 2.D Sais Sais = Cátion + + Ânion de H + de OH São compostos que possuem ao menos um cátion diferente de H + e ao menos um ânion diferente de OH. Exemplos: NaCl, CaCO 3, Al 2 (SO 4 ) 3 H 2 O Demonstração: NaC Na + (aq) + C (aq) Metal ou ametal 2.E Óxidos Óxidos = Elemento + O 2 São compostos binários em que o oxigênio é a espécie mais eletronegativa. Exemplos: Na 2 O, CaO, Al 2 O 3 03 Classificações das Substâncias Substâncias Simples Formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Por exemplo, alguns gases como H 2(g), O 2(g), O 3(g), N 2(g), F 2(g), Cl 2(g), He (g), alguns líquidos como Br 2(l) e sólidos I 2(s). Substâncias Compostas Formadas por átomos de diferentes elementos químicos. Por exemplo, os ácidos, as bases, os sais e os óxidos são substâncias compostas (HCl (g), NaOH (s), NaCl (s), Na 2 O (s) ). 158 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

3 04 Estudo dos Cátions Para entender o nome dos compostos inorgânicos, é fundamental conhecer as espécies químicas que formam esses compostos. Vamos iniciar pelo estudo dos cátions... Originam apenas um cátion: Carga Cátions + 1 H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd + 3 B, A Podem originar dois cátions: Elemento Cátions Cobre Cu +1 = Cuproso Cu +2 = Cúprico Ferro Fe +2 = ferroso Fe +3 = férrico Níquel Ni +2 = Niqueloso Ni +3 = Niquélico Chumbo Pb +2 = Plumboso Pb +4 = Plúmbico 05 Estudo dos ânions Ânions não oxigenados ico = maior carga oso = menor carga Atenção: Para esses quatro elementos, na ausência dos sufixos ico ou oso, devemos adotar a carga +2. Ânion F 1 C 1 Br 1 I 1 Nome do ânion terminação eto Fluoreto Cloreto Brometo Iodeto Ânion CN 1 S 2 [Fe(CN) 6 ] 3 [Fe(CN) 6 ] 4 Nome do ânion terminação eto Cianeto Sulfeto Ferricianeto Ferrocianeto Ânions oxigenados (mais importantes) Ânion 1 C O 3 1 NO 3 2 CO 3 2 SO 4 3 PO 4 Nome do ânion terminação ato Clorato Nitrato Carbonato Sulfato Fosfato Derivações desses ânions são indicados pelos seguintes sufixos e prefixos: ITO = ATO menos 1 oxigênio HIPO = Retirar outro oxigênio PER = Acrescentar 1 oxigênio Bi = significa que o ânion XO Y 2 terá estrutura HXO Y 1 Clorito = Hipoclorito = Perclorato = Bromato = Bromito = Hiporomito = Perbromato = Nitrito = Sulfito = Bisulfato = Bicarbonato = Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 159

4 06 Nomenclatura das Bases Na nomenclatura das bases de Arrhënius a presença do grupo OH é indicada pelo termo hidróxido. Sendo assim segue a seguinte regra: Hidróxido de nome do cátion Exemplo: Dado o nome da base, escreva sua respectiva fórmula. 1) Hidróxido de alumínio 2) Hidróxido ferroso 3) Hidróxido férrico 4) Hidróxido de cobre II Al +3 OH 1 Al(OH) 3 5) Hidróxido plúmbico 6) Hidróxido de chumbo 7) Hidróxido de níquel 8) Hidróxido niquélico 9) Hidróxido de amônio 10) Hidróxido de sódio 11) Hidróxido de cálcio 12) Hidróxido de magnésio amoníaco Soda cáustica Cal extinta ou apagada. Forma-se após hidratação da cal virgem. Leite de magnésia 6.A Bases presentes no cotidiano Hidróxido de alumínio: Empregado como agente floculante no processo de tratamento da água. O hidróxido de alumínio agraga pequenas partículas sólidas sobre a sua estrutura formando flocos maiores que podem ser decantados ou filtrados. Também é utilizado como medicamento contra acidez estomacal. Hidróxido ferroso e hidróxido férrico: São compostos intermediários do processo de transformação do ferro,fe (s), em ferrugem, Fe 2 O 3(s). 1ª reação: Fe Fe e O ferro libera elétrons... 2ª reação: 2 H 2 O + 2 e H OH Moléculas de água absorvem os elétrons do ferro, liberando gás hidrogênio e íons hidroxila 3ª reação: Fe OH Fe(OH) 2 Os cátions ferrosos se combinam com os ânions hidroxila originando o hidróxido ferroso. 4ª reação: 2 Fe(OH) 2 + H 2 O + ½ O 2 2 Fe(OH) 3 Caso o teor de oxigênio seja elevado, tem-se a produção de hidróxido férrico. 3ª reação: 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3.H 2 O + 2 H 2 O O hidróxido férrico se decompõe em óxido férrico hidratado que é o principal constituinte da ferrugem 4ª reação: 3 Fe(OH) 2 Fe 3 O H 2 O + H 2 Se o teor de oxigênio for baixo, em meio aquoso, forma-se Fe 3 O 4 (que também faz parte da constituição da ferrugem). Assim, o produto final da corrosão do ferro, ou seja, a ferrugem consiste nos compostos... Ferrugem Fe 3 O 4 (coloração preta) Fe 2 O 3.H 2 O (coloração alaranjada ou castanho-avermelhada) Hidróxido de sódio: O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo. É produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura). Foi empregado por muito tempo na adulteração do leite, evitando o aumento da acidez e, consequentemente, aumentado a durabilidade do leite longa vida. 160 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

5 Hidróxido de amônio: único composto desse grupo que não possui metal em sua composição. Essa substância é um produto da ionização da amônia e, por isso, existe somente em solução aquosa (base solúvel), como na reação: NH 3(g) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH (aq) NH 4 (OH) (aq) O hidróxido de amônio é um composto altamente volátil, incolor, de cheiro amargo e fortemente penetrante, sendo ainda tóxico, corrosivo e sensível ao calor (voltando a forma de amônia e água). Quando aquecido a temperaturas a partir de 450 C libera os gases hidrogênio (H 2 ) e nitrogênio (N 2 ). O hidróxido de amônio é utilizado como reagente pela indústria química na produção de tinturas de cabelo, produtos branqueadores de tecidos, fertilizantes agrícolas, explosivos, borrachas, couro, sabão amoniacal, lubrificantes, cerâmicas e detergentes. Também é aplicado á fabricação de cosméticos, medicamentos, aditivos alimentícios e em outros processos como tratamento de efluentes, saponificação de óleos e gorduras, produção de filmes e revelações fotográficas. Importante: Assim como o hidróxido de amônio, os sais de amônio são exemplos clássicos de compostos iônicos formados apenas por ametais. São iônicos o NH 4 OH, NH 4 Cl, NH 4 NO 3 e tantos outros compostos do amônio com ânions ametálicos. Hidróxido de cálcio: Também conhecido como cal extinta o cal apagada, é empregado na caiação, que consiste na pintura à base de cal, na preparação da argamassa, tintas, cimento, asfalto e gesso. Hidróxido de magnésio: É empregado como principal compontente do leite de magnésia, medicamento contra acidez estomacal (azia). Responda você mesmo: 320 (Seriado UPE 2º ano/2011) A charge a seguir traz uma sátira a um processo de adulteração industrial do leite. Disponível em: Acesso em 17/06/2011. O leite é considerado uma emulsão de glóbulos de gordura e uma suspensão de micelas, contendo a proteína caseína em fase aquosa e outras espécies químicas solubilizadas. Os glóbulos de gordura do leite de vaca variam de tamanho entre 10 a 300 nm e têm uma densidade de 1,11 g/ml. Esse tipo de leite tem seu ph normal entre 6,6 e 6,9 a 25 o C, densidade entre 1,023 g/ml e 1,040 g/ml e ponto de congelamento (crioscópico) de -0,531 o C. Adaptado de GONZÁLEZ, Félix. H.D. Uso do leite para monitorar a nutrição e o metabolismo de vacas leiteiras. UFRS O processo de adulteração do leite, enfocado no contexto da charge, se relaciona mais fortemente à a) alteração da constituição desse coloide por causa do acréscimo de ácido sulfúrico. b) correção da acidez do sistema coloidal por causa da adição de uma base. c) diminuição da densidade dessa solução coloidal por causa da sua diluição com solução ácida. d) produção de uma emulsão de maior valor nutricional por causa da diluição com soda cáustica. e) redução do ponto de congelamento dessa suspensão coloidal por causa da mistura com refrigerante. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 161

6 07 Nomenclatura dos Sais O nome desses sais seguem a seguinte regra: Nome do ânion de nome do cátion Exemplo: Dado o nome do sal, escreva sua respectiva fórmula. 1) Sulfeto férrico 2) Cloreto de magnésio 3) Brometo de cálcio 4) Iodeto de sódio 5) Cianeto de potássio 6) Fluoreto de bário 7) Cloreto férrico 8) Ferricianeto de cálcio Cianureto (veneno) 9) Ferrocianeto de amônio 10) Sulfeto de zinco 11) Fosfato de alumínio 12) Nitrato de sódio Filme fotográfico Salitre do chile 13) Sulfato de Bário 14) Carbonato de sódio 15) Sulfito de alumínio 16) Clorito de prata 17) Nitrito de prata 18) Carbonato de cálcio 19) bicarbonato de sódio 20) Bisulfato de magnésio 21) Bromato de potássio 22) Sulfato de cálcio 23) Hipóclorito de sódio 24) Nitrato de potássio Sal ácido: Cátion H + ânion 1) Fosfato diácido de sódio 2) Fosfato ácido de potássio 3) Monohidrogeno sulfato de sódio Sal básico: Cátion OH ânion 1) Nitrato dibásico de alumínio 2) Clorato tribásico de chumbo IV 3) Monohidroxi sulfato de alumínio Observação: A expressão sal ácido não significa dizer que a solução desse sal tem ph ácido (ph < 7), assim como a denominação sal básico não significa que origina solução básica. Por exemplo, o bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) é um sal ácido porém sua solução aquosa é de caráter básico (ph > 7) sendo por isso empregada como antiácido. Sal hidratado: Cátion ânion. xh 2 O 1) Sulfato de cálcio decahidratado 2 ) Cloreto de cálcio pentahidratado 162 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

7 Observação: Muitos sais apresentam a propriedade de atrair partículas de água sendo, por isso, chamados de higroscópicos. Sal duplo ou misto: Cátion cátion ânion ou Cátion ânion ânion 1) Cloreto sulfato de alumínio 2) Fosfato duplo de dipotássio monosódico 7.A Sais presentes no cotidiano Cloreto de sódio NaCl: É obtido da água do mar (processo de salinas) ou de minas subterrâneas (sal-gema). É usado diretamente na alimentação ou na conservação de carnes e de pescados. Na alimentação, é importante que o sal contenha pequenas quantidades de compostos do iodo (NaI, KI, NaIO 3 etc.); caso contrário, a pessoa poderá sofrer dilatação da glândula tireóide, uma doença conhecida como bócio ou papo. Uma solução aquosa com 0,92% de NaCl é chamada de soro fisiológico e é usada em medicina. O uso industrial mais importante de NaCl é a produção de NaOH, H 2 e principalmente Cl 2, por eletrólise segundo reação: 2 NaCl + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 + Cl 2 Carbonato de sódio Na 2 CO 3 : É também conhecido como soda ou barrilha. Sua principal aplicação é a fabricação do vidro, de acordo com a equação: Na 2 CO 3 + CaCO 3 + SiO 2 vidro Barrilha Calcário Areia Silicatos de sódio e cálcio O Na 2 CO 3 é usado também na fabricação de sabões, de corantes, no tratamento de água de piscina etc. Hipoclorito de sódio NaOCl: É um alvejante usado no branqueamento de roupas (água de lavadeira ou água sanitária). É também vendido como cloro e usado no tratamento de piscinas. Sendo agente anti-séptico, é usado na limpeza de casas, hospitais etc. Em pequenas quantidades pode ser adicionado à água para lavagem de vegetais. Carbonato de cálcio CaCO 3 : É muito comum na natureza, na forma de calcita, calcário, mármore etc. O CaCO 3 é também formador das estalactites e estalagmites encontradas em cavernas calcárias, nos recifes de corais e na carapaça de seres marinhos. Os usos mais comuns do carbonato de cálcio são: na produção da cal virgem (CaO) pelo processo de calcinação: CaCO 3 CaO + CO 2 na produção do cimento pela reação: Calcário +" argila " + areia cimento na agricultura, para reduzir a acidez do solo (calagem). (silicato de cálcio e alumínio) Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 163

8 Sulfato de alumínio Al 2 (SO 4 ) 3 : Amplamente empregado como agente floculante logo no início do processo de tratamento de água. Na verdade o objetivo da adição do sulfato de alumino é a liberação de cátions alumínio, Al +3, que em contato com a água se hidrolisam produzindo hidróxido de alumínio, Al(OH) 3, que forma com a água uma suspensão gelatinosa que adsorve a sujeira da água (partículas sólidas) originando grandes flocos que posteriormente são retirados da água por decantação. Sulfato de bário BaSO 4 : Sal de muito baixa solubilidade em água muito empregado para gerar contraste em radiografias do intestino. Já foi largamente vendido na forma de um medicamento conhecido como celobar que há alguns anos contaminou dezenas de pacientes por conter impurezas incompatíveis com os seres humanos. Responda você mesmo: 321 (UPE Seriado 2º ano/2011) A figura a seguir traz um esquema simplificado para a captura, o tratamento e a distribuição de água em uma Estação de Tratamento de Água (ETA). Imagem adaptada de Acesso em: 25/06/2011. Analise a sequência anterior e substitua os numerais pela palavra equivalente no texto seguinte: A sequência que traz uma substância usada na etapa 2, os tipos de processos de separação constantes das etapas 3, 4 e 5 e uma substância usada na etapa 6 desse tipo de ETA para a obtenção de uma água adequada para o consumo humano corresponde, de forma CORRETA, à opção a) 2 sulfato de chumbo; 3 aeração; 4 decantação; 5 filtração; 6 flúor. b) 2 sulfato de chumbo; 3 floculação; 4 decantação; 5 filtração; 6 cloro. c) 2 sulfato de alumínio; 3 floculação; 4 decantação; 5 filtração; 6 cloro. d) 2 sulfato de chumbo; 3 aeração; 4 filtração; 5 decantação; 6 ácido sulfúrico. e) 2 sulfato de alumínio; 3 aeração; 4 decantação; 5 filtração; 6 ácido sulfúrico. 322 (UPE Quí. II/2004) O celobar, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas dezenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição. Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é: a) Usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e conseqüentemente extinguindo os vírus da gripe. b) Usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água. c) Usado como contraste, quando se pretende submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivo. d) Um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os. e) Usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal. 164 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

9 323 (UPE SSA 2º ano/2012) Iluminuras são pinturas coloridas usadas para decorar o início de capítulos em textos religiosos. Em um livro religioso bizantino do século XIII, as iluminuras continham anjos negros, o que tornava a obra particularmente valiosa por sua raridade. No entanto, a utilização de uma técnica analítica revelou que o pigmento preto desses anjos era decorrente de uma ação posterior, a hidrólise de um pigmento branco, um sal básico, seguida de reação com o ácido sulfídrico. Disponível em: Em relação ao fenômeno observado nas iluminuras, o pigmento branco e o pigmento preto correspondem respectivamente a a) NaNO 3 e sulfeto de sódio. d) CuSO 4.5 H 2 O e sulfeto de cobre. b) NaClO 4 e sulfeto de sódio. e) Pb 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 e sulfeto de chumbo. c) NH 4 Cl e sulfeto de amônio. 324 (CEFET Tecnólogo/2006) Alguns sais são de fundamental importância no cotidiano: o carbonato de cálcio, sulfato de cálcio e fosfato de cálcio. O carbonato de cálcio é encontrado em grande quantidade na natureza, sendo utilizado na fabricação de vidro e cimento; o sulfato de cálcio pode ser encontrado na forma de sal anidro (sem água) e é utilizado na fabricação de gesso e giz; já o fosfato de cálcio é encontrado na crosta terrestre, sendo utilizado para produção de fertilizantes e na fabricação de fósforo puro. Indique a alternativa correta para as fórmulas dos sais citados respectivamente. a) CaCO 3 ; CaSO 4 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 c) Ca 2 C 2 O 3 ; Ca 3 S 2 O 4 ; Ca 3 (PO 4 ) 3 e) CaCO 3 ; CaS 2 O 3 ; Ca 2 (PO 4 ) 2 b) Ca 2 CO 3 ; Ca 3 SO 4 ; Ca 2 (PO 4 ) 3 d) CaCO 4 ; CaSO 3 ; Ca 3 (PO 3 ) (UFPE 2 a fase/91) Em relação a um elemento metálico que forma cloretos do tipo MC 3, assinale os itens certos na coluna I e os itens falsos na coluna II I II 0 0 A fórmula química dos fosfatos desse elemento corresponde a M(PO 4 ) O elemento pertence ao grupo 2A da tabela periódica. 2 2 A fórmula química dos sulfatos desse elemento corresponde a M 2 (SO 4 ) O elemento contém 3 elétrons de valência. 4 4 A fórmula química dos carbonatos desse elemento corresponde a M 2 (CO 3 ) (IFPE/2011) É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um foco de doenças, inclusive para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados. a) CaClO, Al 2 (SO 4 ) 3, NaCO 3. c) CaClO, Al 3 (SO 4 ) 2, Na 2 CO 3. e) CaClO, Al 2 (SO 4 ) 3, Na 2 CO 3. b) Ca(ClO) 2, Al 2 (SO 4 ) 3, Na 2 CO 3. d) Ca(ClO) 2, Al 2 (SO 4 ) 3, NaCO 3. Resoluções de Testes Comentários Adicionais Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 165

10 08 Nomenclatura dos Ácidos Para facilitar o estudo da nomenclatura, iremos destacar duas classes de ácidos: 8.A Hidrácidos = Ácidos sem oxigênio ( HX ) O nome dos ácidos não oxigenados termina com o sufixo ídrico. Ânion cloreto Cl 1 Ácido clorídrico HCl Ácido muriático Qual a fórmula do gás que tem cheiro de ovo podre, inflamável, é produzido na digestão humana e conhecido como ácido sulfídrico ou gás sulfídrico? Exemplos: Cheiro de amêndoas. Corrói vidro Utilizado nas câmaras de 1) Ácido fluorídrico 2) Ácido bromídrico 3) Ácido cianídrico gás para eliminar os Judeus. 4) Ácido iodídrico 5) Ácido ferricianídrico 6) Ácido ferrocianídrico 8.B Oxiácidos = Ácidos com oxigênio (H X E Y O z ) O nome dos oxiácidos pode terminar com os sufixos ico ou oso. Dependendo do final do Ânion sulfato SO 4 2 Ácido sulfúrico H 2 SO 4 Exemplos: Escreva a fórmula dos cinco ácidos mais importantes com terminação ico. Ácido nítrico Ácido carbônico Ácido fosfórico Ácido clórico Ácido sulfúrico Responsável pela liberação de CO 2 nos refrigerantes nome do ácido sabemos o final do nome do ânion oso ico Suco gástrico ito ato Importante: O nome dos demais ácidos pode ser formado pelo seguintes sufixos e prefixos... Ácido... oso = ico menos 1 oxigênio Ácido Hipo = menos outro oxigênios Ácido per = mais 1 oxigênio 6) Ácido cloroso 7) Ácido hipocloroso 8) Ácido perclórico 09) Ácido fosfórico 10) Ácido fosforoso 11) Ácido hipofosforoso 12) Ácido Nitroso 13) Ácido sulfuroso 14) Ácido brômico 166 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

11 8.C Ácidos presentes no cotidiano Ácido Sulfúrico H 2 SO 4 : Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm 3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada. É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes (sulfato de amônio). H 2 O H 2 SO 4 É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e como eletrólito nas baterias de chumbo (baterias de automóveis). Preparação: 1º) Obtenção do SO 2 : S + O 2 SO 2 (uma das possíveis reações) 2º) Oxidação de SO 2 a SO 3 : 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 (Catalisado por V 2 O 5 ou Pt) 3º) Obtenção de ácido sulfúrico: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 4º) Obtenção de ácido sulfúrico com elevado grau de pureza: H 2 SO 4 + SO 3 H 2 S 2 O 7 (ácido sulfúrico fumegante) Aplicações: H 2 S 2 O 7 + H 2 O 2 H 2 SO 4 1. Na indústria de petróleo, para remover impurezas da gasolina e óleos. 2. Na fabricação de explosivos. 3. Como eletrólito na bateria de chumbo. 4. Fabricação de outros ácidos. 5. Na indústria de fertilizantes, para converter o fosfato normal de cálcio insolúvel em fosfato ácido solúvel. Cuidado: O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais; Dessa forma, o ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais, ou seja, o ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos podendo produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido; Ácido nítrico HNO 3 : líquido viscoso, inodoro e incolor, muito volátil, forte oxidante, corrosivo, imiscível em água. É o segundo ácido mais fabricado e mais consumido na indústria, perdendo apenas para o ácido sulfúrico. O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra (KNO 3 + carvão C e enxofre S), trinitro-tolueno (TNT), nitroglicerina (dinamite), fibras sintéticas (nylon, seda artificial), entre outros. Na indústria metalúrgica, o ácido nítrico é utilizado para a refinação de metais preciosos, como o ouro e a prata. Na indústria farmacêutica, na composição e na destruição de medicamentos. Ácido clorídrico HCl: Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio (também chamado de gás clorídrico ou cloridreto) em água ele torna-se o ácido clorídrico. A fumaça liberada por esta solução é sufocante, corrosiva e tóxica. Também é usado na extração de petróleo: ele dissolve uma parte das rochas, pois é introduzido no bolsão rochoso e facilita o fluxo do petróleo até a superfície. No comércio é encontrado em sua forma impura, recebendo o nome comumente conhecido de ácido muriático e é usado principalmente para a limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem (decapagem). No laboratório o ácido clorídrico pode ser obtido de maneira conveniente, tratando NH 4 Cl com ácido sulfúrico concentrado. O HCl encontra-se presente no estômago, no suco gástrico, conferindo a ele um ph adequado para ação das enzimas digestivas gástricas. Certo H 2 SO 4 Errado H 2 O Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 167

12 Ácido sulfídrico H 2 S: É um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável em grande parte pelo cheiro de ovo podre. Ao pressentirem o perigo, certos animais, como o gambá e a maritaca, liberam uma mistura de substâncias de odor desagradável, entre as quais o H 2 S. Também é considerado um gás de efeito estufa. Ácido fluorídrico HF: Nas condições ambientes, é um gás incolor que tem a característica de corroer o vidro, quando em solução aquosa. Por esse motivo, em laboratórios, deve ser guardado em frascos plásticos. É usado para fazer gravações em cristais e vidros. Ácido cianídrico HCN: É o nome com que se indica uma solução aquosa do gás cianídrico, que é incolor, com cheiro característico de amêndoas amargas. Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte. Esse mesmo gás foi utilizado por Hitler nas câmaras de gás durante a 2ª guerra mundial. As folhas de mandioca, apesar de venenosas por apresentarem o ácido cianídrico, podem ser utilizadas como alimento para o gado. Quando deixadas ao sol, liberam o gás cianídrico, tornando-se, assim, apropriadas para o consumo. Ácido fosfórico H 3 PO 4 : É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é utilizado na produção da Coca-Cola e de outros refrigerantes à base de cola (árvore da família das esterculiáceas, cuja semente contém alcalóides). Esse ácido é usado com três finalidades: atribuir à bebida um sabor ácido (acidulante), conservar o produto por mais tempo (conservante) e aumentar a percepção do sabor doce. Ácido carbônico H 2 CO 3 : É um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico. CO 2(g) + H 2 O (l) H 2 CO 3(aq) H + (aq) + HCO 3 (aq) O gás carbônico presente no ar atmosférico combina-se com a água da chuva, formando o H 2 CO 3, mesmo em ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos, o que nos leva a concluir que toda chuva é ácida. O gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas. Comentários Adicionais 168 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

13 09 Nomenclatura dos Óxidos ametálicos. Para o estudo da nomenclatura vamos dividir os óxidos em duas classes: os óxidos metálicos e os óxidos +1, +2, +3 Óxido Metálico Carga baixa = forma óxido de caráter básico Carga alta = forma óxido de caráter ácido Ametálico = Óxido de caráter ácido Exemplos: Classifique os óxidos como ácidos ou básicos... +5, +6, +7 Atenção: os óxidos neutros, anfóteros e os óxidos mistos serão estudados posteriormente. a) Na 2 O b) CaO c) CO 2 d) SO 3 e) P 2 O 5 f) MgO g) Mn 2 O 3 h) Mn 2 O 7 i) CrO 3 j) CrO k) NO 2 l) CuO 9.A Nomenclatura dos óxidos metálicos Óxido de nome do metal Formado durante o escurecimento de objetos de cobre. Exemplos: Escreva a fórmula dos seguintes óxidos: 1) Óxido de cálcio 2) Óxido férrico 3) Óxido de alumínio 4) Óxido ferroso Cal virgem Ferrugem ou hematita 5) Óxido de cobre 6) Óxido de chumbo IV 7) Óxido niquélico 8) Óxido de níquel II 9) Óxido de sódio 10) Óxido de magnésio 11) Óxido cuproso 12) Óxido de chumbo Leite de magnésia 9.B Nomenclatura dos óxidos ametálicos (Anidridos) Anidridos são óxidos de caráter ácido derivados dos oxiácidos pela subtração (perda) de moléculas de água. O processo de produção do anidrido se completa quando todos os átomos de hidrogênio são eliminados... Exemplos: 1) Anidrido sulfúrico Trióxido de enxofre Anidrido = ácido sem água. H 2 SO 4 H 2 O SO 3... ou então... Elementos formadores de anidridos: C com nox = +4 S com nox = +4 ou +6 N e P com nox = +3 ou +5 Cl, Br e I com nox = +1, +3, +5 ou +7 oso = menor carca ico = maior carga Hipo oso oso ico per ico +6 2 S O S 2 O 6 SO 3 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 169

14 2) Anidrido sulfuroso 3) Anidrido carbônico 4) Anidrido nítrico 5) Dióxido de silício Dióxido de enxofre Dióxido de carbono Principal componente da areia. H 2 CO 3 H 2 O CO N O N 2 O 5 2 x HNO 3 = H 2 N 2 O 6 H 2 O N 2 O 5 6) Anidrido nitroso 7) Anidrido clórico 8) anidrido perclórico 9) Anidrido sulfuroso 10) Anidrido fosfórico Importante: Os óxidos ametálicos formados por nitrogênio e enxofre são os principais poluentes gasosos causadores da chuva ácida. Essa chuva queima a vegetação, corrói monumentos de marmore e armações metálicas, retira a tinta das paredes e resseca apele das pessoas. Um importante óxido, o CO 2, juntamente com o metano (CH 4 ) entre outros, é o principal causador do efeito estufa que vem sendo apontado como maior responsável pelo aumento da temperatúra média da terra. Nem todos os óxidos ametálicos são ácidos. Os óxidos CO, NO e N 2 O são óxidos ametálicos neutros. 9.C Óxidos e presentes no cotidiano Óxido de Cálcio. Empregado na calagem do solo, proceeso de combate a excessiva acidea do solo (correção da acidez). Também é um forte agente secante, sendo por isso utilizado em produtos como caça-mofo (que retira a umidade das residências). Nas refinarias de álcool, é utilizado para retirar a água presente no etanol, produzindo o etanol anidro (sem água) necessário a indústria de combustíveis. Óxido de magnésio. Empregado como antiácido (leite de magnéisa). Facilmente obtido pela queima do metal magnésio, combustão que libera uma luz extramamente intensa, sendo por isso utilizada em fleshs de antigas máquinas fotográficas. Óxido de alumíno. É formado naturalmente (ou artificialmente) nas superfícies de objetos de alumínio, constituindo assim uma proteção ao objeto, impedindo-o de sofrer corrosões por muitos anos. Isso significa dizer que quando o alumínio se oxida, seu óxido (Al 2 O 3 ) continua preso ao objeto formando uma cama da protetora. O mesmo não ocorre com objetos de ferro que ao oxidar origina Fe 2 O 3 que se despeende do objeto (na linguagem do povo o objeto fica caindo aos pedaços ). Esquadrinhas de alumínio (janelas e portões) e panelas de alumínio apresentam essas películas de óxido de alumínio. Dióxido de enxofre. É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida. Óxidos de nitrogênio (NO x ): Podem ser produzidos naturalmente quando os relâmpagos provocam a reação entre o gás nitrogênio, N 2, e gás oxigênio, O 2, presentes na atmosfera, contribuindo para acidez da chuva. Óxido Nitroso (N 2 O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico. Óxido nitroso, obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio: NH 4 NO 3 N 2 O + 2 H 2 O Monóxido de carbono: O CO é um óxido ametálico, mas não apresenta caratrer ácido, é um óxido neutro. Gás muito tóxico produzido na combustão incompleta de substância que apresentem carbono e hidrogênio em sua extrutura sendo, por isso, o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas. Quando inalado, o CO se combina facilmente com a hemoglobina das hemácias do sangue impedindo o transporte de oxigênio para os tecidos e conduzindo o indivíduo a morte. 170 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

15 Dióxido de carbono. Muito empregado em extintores de incêndio, água gaseificada e em refrigerantes (sendo um dos principais responsáveis pela sua acidez), ou seja, o CO 2 é o gás liberado ao abrimos garrafas de refrigerantes. É expelido na respieração humana em função de sua produção no processo de consumo dos alimentos e produção de energia em nosso corpo. Na forma sólida, ou seja, muito frio é conhecido como gelo seco CO 2(s). O CO 2 é consumido juntamente com água por organísmos vegetais durante a fotossíntese produzindo matéria orgânica (CH 2 O) n e gás oxigênio, O 2. O gás carbônico é produzido na combustão dos combustíveis fósseis (hidrocarbonetos) contribuíndo para a elevação do efeito estufa (aquecimento global). É o gás liberado pelo fermento, sendo responsavel pela expansão da massa de pães e bolos. Importante: Como o fermento faz a massa crescer? O bicarbonato de sódio, NaHCO 3, é o principal componente do fermento químico. O fermento é um ingrediente muito utilizado na cozinha. Graças a ele, podemos provar alimentos macios, de digestão fácil e sabor agradável. Quando é adicionado à massa, ocorrem vários processos químicos, que acabam produzindo compostos gasosos. Esses gases expandem a massa dos pães e bolos e dão origem a pequenos buracos, que as torna macias. A reação é: O que é fermento biológico? Análise com o Professor: 2 NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) + CO 2(g) + H 2 O (l) Fermento biológico ou levedura é um microorganismo vivo cuja denominação científica é Saccharomyces cerevisiae. Trata-se de um ingrediente imprescindível na panificação, pois é o responsável pelo crescimento da massa de pães e pizzas. Já o Fermento Biológico (tabletinho) promove o crescimento das massas de pães através da fermentação que ocorre antes do forneamento. A levedura ingere os nutrientes da massa e, como consequência, libera gases e substâncias aromáticas, responsáveis pelo volume, textura, aroma e sabor característicos dos pães. Por este motivo é sempre necessário deixar a massa descansar após sovar e antes de ir ao forno. o fermento biológico, para reagir, precisa de glicose, que alimenta a levedura: o fungo ingere a glicose, e seu metabolismo a transforma em gás carbônico e álcool, que, com o calor, expande a massa. C 6 H 12 O 6 2 CO C 2 H 5 OH 327 (ENEM 2012) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida últil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se HCl (g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente. Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em a) água dura. b) água de cal. c) água salobra. d) água destilada. e) água desmineralizada. 328 (ENEM 2012) Há milhares de anos o homem faz uso da biotecnologia para a produção de alimentos como pães, cervejas e vinhos. Na fabricação de pães, por exemplo, são usados fungos unicelulares, chamados de leveduras, que são comercializados como fermento biológico. Eles são usa-dos para promover o crescimento da massa, deixando-a leve e macia. O crescimento da massa do pão pelo processo citado é resultante da a) liberação de gás carbônico. c) formação de água. e) liberação de calor. b) formação de ácido lático. d) produção de ATP. 329 (UPE Quí. II/2004) Assinale a substância que pode ser utilizada para limpar uma bandeja de cobre escurecida pelo tempo. a) Nitrato de cobre. b) Óxido de chumbo. c) Hidróxido de cobre II. d) Água. e) Ácido etanóico. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 171

16 Responda você mesmo: 330 (ENEM 2010/2ª Aplicação) Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO 2 procedentes das atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O CO 2 combina-se com a água dos oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha. A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento a) da acidez da água dos oceanos. d) do nível das águas dos oceanos. b) do estoque de pescados nos oceanos. e) da salinização das águas dos oceanos. c) da temperatura média dos oceanos. 331 (ENEM 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore. Disponível em: Acesso em: 1 abr (adaptado). A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica. b) osmose, pois a cal retira água do microambiente,tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos. c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente. e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente. 332 (UPE Tradicional/2013) Analise a charge a seguir: O sentido da crítica nela contida se vincula, principalmente, ao Disponível em: a) acréscimo do ph das águas dos oceanos pela chuva ácida provocada por causa da maior concentração no ar atmosférico de fluorcarbonos, CO 2, SO 2 e NO X. b) efeito da participação humana na emissão de poluentes atmosféricos como clorofluorcarbonos, hidrofluorcarbonos CO 2, SO 2 e NO X no desequilíbrio do efeito estufa. c) derretimento do líquido lubrificante existente no corpo das aves por causa da contaminação dos corpos d água pelas emissões de O 3 dos purificadores de água, industriais e domésticos. d) aumento das mutações nas aves por causa da variação da temperatura nos corpos d água, provocada pelo acúmulo de clorofluorcarbonos e hidrofluorcarbonos no buraco existente sobre a Patagônia. e) risco de extinção das camadas polares pela criação humana do efeito estufa da Terra, em decorrência das altas concentrações de poluentes como CO 2, SO 2 e CH 4 emitidos por fábricas, automóveis e criações extensivas de animais. 172 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

17 Testes de Vestibulares Óxidos Presentes em Nosso Cotidiano 333 (UFPE 1 a fase/90) Um metal (M) do grupo 2A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo: a) M 2 O b) MO c) MO 2 d) M 2 O 2 e) M 2 O (UFPE Serra Talhada/2007) O processo de combustão, completa ou incompleta, pode produzir, dentre outros compostos, o dióxido de carbono (gás carbônico) e o monóxido de carbono. As fórmulas químicas destes dois compostos são, respectivamente: a) CO e CO 2 b) CO 2 e CO c) CO 2 e CO 3 d) CO 2 e CO 4 e) CO e CO (UFPE 1 a fase/93) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre que, ao reagir com água forma o ácido sulfúrico, sendo assim um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular deste óxido? a) SO 2 b) S 2 O 3 c) SO 3 d) SO 4 e) S 2 O (UFPE 1 a fase/2004: Prova de Biologia) Numa floresta brasileira, importante remanescente de mata atlântica, ocorreu uma misteriosa e assustadora queda de folhas, além da queima da vegetação. Após um tempo de estudos, os pesquisadores concluíram que estes fatos estariam relacionados aos elevados índices pluviométricos registrados nas proximidades de uma metalúrgica circunvizinha à floresta e também a incidência de ventos no sentido da floresta, tratando-se, na base, de poluição atmosférica. Esta poluição atmosférica referida está relacionada à existência no ar de: a) dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio. d) clorofluorcarbonos (CFCs). b) dióxido e monóxido de carbono. e) vapores de mercúrio combinados a compostos orgânicos. c) chumbo e ozônio livres. 337 (UFPE 1 a fase/1992) Na fabricação de pães, é usado fermento químico que contém NaHCO 3 e um componente ácido, substâncias que reagem quimicamente. Assinale a alternativa que corresponde à substância liberada neste processo, responsável por tornar os pães mais macios e crescidos. a) Gás carbônico b) Gás oxigênio c) Gás hidrogênio d) Gás metano e) Gás ozônio 338 (UPE Quí. I/2004) Assinale a alternativa que apresenta um gás considerado tóxico, porque forma um complexo com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigênio, causando, entre outros sintomas, asfixia, aumento de ritmos respiratórios, inconsciência e finalmente a morte. a) N 2 b) CO 2 c) NH 3 d) CO e) O (FESP UPE/2006 Quí. I) A reação alcali-agregados, apontada como causa de desabamentos de alguns edifícios, consiste, de forma simples, na reação, envolvendo agregados reativos (vidro, granito, etc) com a solução concentrada de álcalis gerada pela hidratação do cimento. O produto da reação é um gel, que absorve água e incha, gerando fissuras e deterioração do concreto. O hidróxido de cálcio é um dos componentes da reação com grande influência na expansão do gel. Qual das substâncias abaixo age, quimicamente, no sentido de inibir ou minimizar a tão temida reação álcaliagregados? a) Na 2 O b) CaO c) NaOH d) CO 2 e) KOH 340 (FESP UPE/2001) A proporção de álcool anidro misturado à gasolina é de 22%. No processo de produção do álcool nas destilarias, se obtém uma solução contendo, no máximo, 96% em volume de etanol. Para se obter o álcool anidro necessário para misturá-lo à gasolina, qual das substâncias abaixo deve ser adicionada à solução? a) Óxido de sódio. b) Carbonato de potássio. c) Óxido de cálcio. d) Ácido fosfórico. e) Cloreto de amônio. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 173

18 341 (FESP UPE/2001) O concreto armado, quando exposto a gases presentes na atmosfera, pode ter reduzido o ph da solução existente em seus poros. A alcalinidade da solução intersticial é produzida pela presença do hidróxido de cálcio formado pelas reações de hidratação do cimento. A perda de alcalinidade do concreto é um processo de neutralização que ocorre principalmente pela ação do a) ácido perclórico existente em abundância nas águas das chuvas, próprias de regiões próximas do mar. b) oxigênio atmosférico que oxida o hidróxido de cálcio, transformando-o em um óxido ácido. c) dióxido de carbono existente na atmosfera que, ao reagir com o hidróxido de cálcio, reduz a alcalinidade. d) ozônio presente na atmosfera que desencadeia reações extremamente ácidas, alterando a alcalinidade do concreto armado. e) vapor d'água que, ao penetrar nos poros do concreto armado, dilui a solução, tornando-a mais ácida. 342 (UPE 2000) O excesso de alcalinidade no sangue é chamado de "alcalose", causando ao organismo humano conseqüências drásticas. Para evitar a "alcalose", recomenda-se ao paciente que: a) Tome bastante água açucarada para elevar a taxa de glicose no sangue, tendo em vista suas propriedades acentuadamente ácidas; b) Respire rápida e profundamente, a fim de oxigenar com mais vigor as células cerebrais, aumentando com isso a concentração de monóxido de carbono que favorece as sinapses neuronais; c) Respire com a boca em um saco fechado, de modo a aumentar a concentração de bióxido de carbono no organismo; d) Fique em repouso absoluto, ingerindo em intervalos regulares pequenas quantidades de bicarbonato de sódio em solução, de modo a manter o ph do sangue sempre acima de 7; e) Suspenda a respiração por aproximadamente 5 minutos, até que o ph do sangue se normalize, atingindo o seu valor ótimo, de modo que os processos bioquímicos vitais sejam preservados. 343 (UPE Quí. I/2009) A mistura álcool + água (95% álcool, 5% de água) é denominada de mistura azeotrópica. Em relação a essa mistura, é CORRETO afirmar que a) a separação de seus componentes é obtida, adicionando-se óxido de cálcio à mistura e, em seguida, realizando-se uma filtração com papel de filtro adequado. b) a separação dos componentes da mistura é obtida, submetendo-se a mistura a uma destilação fracionada, seguida de uma filtração à temperatura constante. c) não é possível separar a água do álcool, pois o álcool e a água são infinitamente miscíveis em quaisquer proporções, sob quaisquer condições físicas ou químicas. d) a separação dos componentes da mistura é possível, apenas, pela adição de anidrido sulfúrico, pois esse óxido, ao reagir com a água, origina o ácido sulfúrico, que, por decantação, se separa do álcool. e) a separação dos componentes da mistura é facilmente obtida, adicionando-se sódio metálico, pois toda água é transformada em hidrogênio gasoso que se desprende do sistema. 344 (UPE Quí. I/2010) Em relação à poluição ambiental, decorrente do trânsito de veículos automotores, é VERDADEIRO afirmar que a) o NO (g) produzido, quando um combustível é queimado em presença de ar, com uma chama quente, nos motores dos veículos, não apresenta nenhum risco como poluente atmosférico. b) na combustão incompleta, dentro dos motores dos veículos, os produtos gasosos liberados para a atmosfera são, exclusivamente, dióxido de carbono e vapor de água. c) os veículos automotores, movidos a combustíveis fósseis, não contribuem com o aumento dos poluentes atmosféricos, responsáveis pela chuva ácida e pelo efeito estufa. d) o conversor catalítico, colocado antes do tubo de escape, no sistema de exaustão dos veículos automotores, transforma o monóxido de carbono em CO 2(g) e o NO (g) em N 2(g) e O 2(g), evitando a poluição do ar atmosférico. e) quando da transformação do NO (g) em N 2(g), ocorre, no interior do conversor, reação de oxidação do nitrogênio, enquanto que, para o CO (g) se transformar em CO 2(g), ocorre uma reação de redução do carbono. 345 (UPE Quí. I/2007) Alguns produtos são vendidos nos supermercados com o nome de caça-mofo, tendo a finalidade de absorver a umidade encontrada em locais fechados, como armários e guarda-roupas, evitando a proliferação de mofo em função da umidade. Dentre as substâncias abaixo, assinale aquela que pode ser usada como agente secante. a) NaCl b) KOH C) HCl d) KNO 3 e) CaO 174 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

19 346 (UFPE 1 a fase/1994) Qual a fórmula molecular do gás usado no refrigerante? a) CO b) CO 2 c) NO 2 d) SO 2 e) SO (UPE Quí. I/2007) A panela de alumínio, um dos mais conhecidos utensílios de cozinha presentes em todas as casas, é usada nas mais diferentes situações. Os pesquisadores, para o desencanto das cozinheiras, verificaram que há migração de átomos de alumínio da panela para os alimentos. É comprovado que os átomos de alumínio ingeridos podem desencadear um conjunto de processos metabólicos associados a doenças dos sistemas neurológico, hematológico e esquelético. Na limpeza das panelas de alumínio, não é recomendável o uso de esponjas de aço, pois essas retiram a camada de óxido de alumínio que adere às paredes internas da panela, dificultando a passagem dos átomos de alumínio para os alimentos. Após a leitura do texto, é correto afirmar que: a) As panelas de alumínio devem ser diariamente limpas com esponja de aço, de modo a remover todos os átomos de alumínio que estão livres na superfície da panela. b) É recomendável usar as panelas de alumínio na cozinha, evitando o aquecimento dessas para que não haja o desprendimento do óxido de alumínio. c) Na limpeza das panelas de alumínio, é recomendável o uso de bucha macia ao invés de esponja de aço, para evitar a remoção do óxido de alumínio, que fica impregnado na panela, que dificulta a passagem do alumínio para os alimentos. d) A camada de óxido de alumínio, que se forma e adere às paredes internas da panela, por ser um óxido básico, reage facilmente com os alimentos ácidos, liberando os átomos de alumínio para os alimentos. e) As esponjas de aço, usadas nas cozinhas para proporcionar um brilho reluzente às panelas de alumínio, inibem, de certa forma, o fluxo de átomos de alumínio para os alimentos. 348 (Vestibular Seriado 1º ano UPE/2009) Os problemas ambientais estão na agenda das discussões mundiais, especialmente no que se refere ao desenvolvimento sustentável de um país, no qual se prevê o mínimo de agressão ao meio ambiente. Em relação a esse tema, analise as afirmativas abaixo e conclua. I II 0 0 Países que utilizam, em grande escala, combustíveis fósseis contribuem, significativamente, para o aumento do efeito estufa e, consequentemente, para o aumento do aquecimento da superfície terrestre. 1 1 Os poluentes atmosféricos mais prejudiciais à saúde humana são sempre os gases coloridos e de sabor picante, emitidos pelas indústrias de celulose. 2 2 O monóxido de carbono reduz o transporte de oxigênio pela hemoglobina. Em um ambiente onde a concentração de monóxido de carbono é alta, é possível que se sinta perda de reflexos, tonturas, entre outros sintomas. 3 3 O gás sulfídrico, resultante da decomposição anaeróbica de materiais orgânicos, não contribui direta ou indiretamente para que ocorra a chuva ácida. 4 4 Os esgotos industriais não são responsáveis pela poluição de mananciais aquáticos, pois 100% dos resíduos indesejáveis são tratados pelas indústrias brasileiras. 349 (UPE Quí. I/2009) Sobre as propriedades das funções inorgânicas, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analiseas e conclua. I II 0 0 O cloreto de hidrogênio é uma substância muito ácida e corrosiva, razão pela qual o ph da referida substância no estado líquido é próximo de zero. 1 1 O ácido nítrico é um agente oxidante muito utilizado em laboratório, em diversas reações químicas. 2 2 A destruição de florestas, a diminuição da produção de alimentos e o aumento das doenças do aparelho respiratório nos humanos estão associados à queima de combustíveis contendo enxofre. 3 3 O monóxido de carbono é um óxido muito perigoso quando inalado, podendo levar à morte por asfixia, em consequência do aumento de acidez que ele provoca no sangue. 4 4 A bula de um remédio indica que ele serve, dentre outras indicações, para hiperacidez. Isso nos permite concluir que o hidróxido de alumínio é um provável componente na formulação química desse remédio. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 175

20 350 (UPE Quí. I/2006) A pólvora negra é o explosivo mais conhecido e utilizado pela humanidade ao longo dos tempos. Na pólvora negra, além do carvão, entra em sua composição em proporções adequadas a) o carbonato de sódio e o enxofre. c) o nitrato de potássio e o ferro. e) o nitrito de cálcio e o chumbo. b) o nitrito de potássio e o chumbo. d) o nitrato de potássio e o enxofre. 351 (UPE SSA 1º ano/2012) O vidro é um sólido não cristalino, cuja produção inicial é atribuída aos fenícios. Acreditase que, no começo, a obtenção desse material tenha resultado de possíveis combinações entre o sal marinho, ossos e areia presentes nas fogueiras acesas, nas praias. Por outro lado, têm-se registros da arte de fazer vidros de tonalidades diferentes no Egito Antigo. Já os primeiros vidros incolores foram obtidos por volta do ano 100 d.c., em Alexandria, possibilitados pela melhoria nos fornos e pela introdução de óxido de manganês nas composições. Até o século XVII, tanto as etapas quanto os produtos envolvidos na formação dos vidros não eram bem compreendidos. Os séculos seguintes marcaram importantes avanços nessa atividade, incluindo novos processos para a produção de vidros à base de óxidos, como o processo sol-gel, um processo totalmente químico, desenvolvido nas três últimas décadas do século XX. Além disso, outros tipos de vidro têm sido objeto de estudo, por exemplo, os vidros de calcohaletos e de poliestireno. ALVES, O.L., GIMENEZ, I.F., MAZALI, I.O. Vidros. Química Nova na Escola - Cadernos Temáticos, 9-20, (Adaptado) Em relação à produção de vidro, são feitas as considerações a seguir: I. A fusão dos componentes é uma das etapas para a produção de vidros pelo processo sol-gel. II. Elementos químicos localizados em diferentes grupos da tabela periódica podem fazer parte da composição dos vidros. III. Os vidros iniciais dos fenícios podem ter sido produzidos a partir de componentes contendo NaCl, CaO e SiO 2. Está CORRETO o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 352 (UPE SSA 2º ano/2012) Os técnicos da Vigilância Sanitária visitaram uma residência e constataram que a água da piscina estava turva e com o ph acima do recomendado. Os proprietários foram notificados e orientados a adotar procedimentos para corrigir o problema. Para atender as recomendações dos técnicos da Vigilância Sanitária, eles realizaram a operação descrita a seguir: Adicionaram à água da piscina uma solução de (I) para formar um coloide. Após a decantação, transferiram uma solução de (II) para reduzir o ph. Como o ph ficou abaixo do recomendado, utilizaram uma solução de (III) para corrigi-lo. As lacunas (I), (II) e (III), no texto acima, podem ser completadas de forma CORRETA e na sequência dada pela opção a) pastilha de cloro; carbonato de sódio; cloreto de sódio b) carbonato de sódio; ácido sulfúrico; sulfato de alumínio c) sulfato de alumínio; ácido clorídrico; carbonato de sódio d) bicarbonato de sódio; sulfato de alumínio; carbonato de sódio e) sulfato de alumínio; bicarbonato de sódio; hipoclorito de sódio 353 (UPE SSA 1º ano/2012) Um bolo brasileiro com mais de 150 anos de história. Uma receita que atravessou o tempo graças a algumas adaptações de acordo com os costumes, com os ingredientes disponíveis e até com a quantidade de calorias. O bolo Souza Leão é tão importante para a culinária pernambucana que foi transformado por lei em patrimônio cultural e imaterial do Estado. Um bolo trabalhoso. Uma mistura de massa de mandioca, calda de açúcar, manteiga, leite de coco, gemas, uma pitada de sal de cozinha. Entra líquido no forno e sai com uma textura cremosa, como um pudim. Em que ingrediente(s) há predominância de uma substância? Disponível em: (Adaptado) a) Calda de açúcar c) Gema de ovo e calda de açúcar e) Manteiga e sal de cozinha b) Sal de cozinha d) Leite de coco e gema de ovo 176 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

21 354 (UPE SSA 1º ano/2012) Fragmentos de artefatos relacionados a práticas funerárias do Egito Antigo, pertencentes ao Museu de Manchester (Reino Unido), foram analisados por um determinado tipo de técnica, que permitiu a identificação dos pigmentos usados: hematita (Fe 2 O 3 ) para o vermelho, mistura de hematita e calcita (CaCO 3 ) para a cor rosa, ouro-pigmento (As 2 S 3 ) no caso do amarelo e carvão como pigmento preto. A cor laranja foi preparada misturando-se hematita com ouro-pigmento ou, então, usando massicote e litargírio (PbO ortorrômbico e tetragonal, respectivamente), e a cor azul foi identificada como produzida por lazurita (um aluminosilicato de composição Na 3 CaAl 3 Si 3 O 12 S). O substrato para esses desenhos foi uma mistura de calcita, cal (CaO) e gesso (CaSO 4 hidratado), e a decoração foi coberta por uma resina, cuja origem não pôde ser determinada com precisão. Disponível em: (Adaptado) Sobre isso, analise os itens a seguir: I. A substância responsável pelo pigmento vermelho é uma substância simples. II. As substâncias identificadas são formadas principalmente por ligações iônicas. III. A cor laranja pode ser decorrente de duas formas alotrópicas do PbO, o massicote e o litargírio. Em relação aos resultados das análises realizadas com os fragmentos de artefatos egípcios, está CORRETO o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 355 (UPE SSA 1º ano/2012) O diagrama a seguir é um exemplo de palavra cruzada do tipo Diretas. Preencha-o de acordo com o que está solicitado nos algarismos romanos (de I a VI), sem considerar os acentos ortográficos. Palavra Cruzada Química A sequência (I, II, III, IV, V e VI) que preenche CORRETAMENTE o diagrama é dada por: a) I nitrogênio; II osso; III três; IV ímã; V Dalton; VI I b) I nitrogênio; II iodo; III três; IV ímã; V Dalton; VI I c) I hidrogênio; II iodo; III dois; IV ímã; V Dalton; VI I d) I nitrogênio; II iodo; III três; IV ovo; V London; VI O e) I hidrogênio; II iodo; III dois; IV ovo; V London; VI O 356 (UFPE 1 a fase/90) O leite azeda pela transformação da lactose em ácido lático, por ação bacteriana. Consequentemente apresenta: I) Aumento da concentração dos íons hidrogênio. III) Diminuição da concentração dos íons hidrogênio. II) Aumento da concentração dos íons oxidrilas. IV) Diminuição da concentração dos íons oxidrilas. Assinale o item a seguir que melhor representa o processo. a) I e III b) II e IV c) I e II d) II e) I e IV Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 177

22 357 (UPE Tradicional/2012) Buscando contribuir para que os fãs percebam os perigos das drogas, o Rock in Rio lançou, em parceria com a Secretaria Nacional de Políticas sobre Drogas (SENAD), a campanha EU VOU Sem Drogas. Nessa iniciativa, combate-se o uso de drogas, como o crack e o óxi. Uma formulação do crack envolve a pasta base da folha de coca, bicarbonato de sódio e amoníaco. O óxi é uma droga parecida com o crack, porém mais barata e mais letal. Uma de suas formulações tem um percentual de cocaína um pouco maior e, além da pasta base, é formado por cal virgem e um combustível, querosene ou gasolina. Com relação a essas informações, analise os itens a seguir: I. O CaO é apontado como um constituinte do óxi, e o NaHCO 3, do crack. II. O óxi contém componentes corrosivos e extremamente danosos ao organismo. III. O querosene e a gasolina são substâncias capazes de diferenciar o crack do óxi. IV. Sais inorgânicos são os responsáveis pelo barato proporcionado pelo óxi e pelo crack. V. Algumas das matérias-primas do óxi são capazes de reduzir o custo desse entorpecente, estimulando diferentes problemas sociais. Estão CORRETOS a) I e II. b) II e V. c) I, II e V. d) I, III e IV. e) II, III e V. 358 (Mec ENEM/2013) A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como drenagem ácida de minas. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química: 4 FeS 2(s) + 15 O 2(g) + 2 H 2 O (l) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3(aq) + 2 H 2 SO 4(aq) FIGUEIREDO. B. R. Minerios e Ambientes. Campinas. Unicamp Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o a) sulfeto de sódio. c) dióxido de enxofre. e) carbonato de cálcio. b) cloreto de amônio d) dióxido de carbono. 359 (UPE SSA 1º ano/2013) Desde 2006, uma usina-piloto de uma mineradora da China retirou mais de 50 milhões de toneladas de água do lençol freático na região de Haolebaoji. A denúncia foi feita pelo grupo ambientalista Greenpeace. Após visitar essa usina de transformação de carvão em líquido por 11 ocasiões, entre março e julho de 2013, a entidade disse ter encontrado níveis elevados de produtos tóxicos nas águas e ter identificado a presença de muitos agentes cancerígenos em amostras de sedimentos. O Greenpeace afirma que a investigação indica serem falsas as afirmações da mineradora de que o seu projeto tem baixo consumo hídrico e descarga zero. (Disponível em: Adaptado) O principal aspecto abordado no texto acima se relaciona aos a) impactos ambientais causados pela liquefação de carvão, promovida pela mineradora chinesa. b) problemas relatados pelo Greenpeace quanto às atividades nocivas em torno de um processo de fusão industrial do carvão na China. c) riscos à saúde da população da região de Haolebaoji, decorrentes do processo de sublimação do carvão realizado pela empresa da China. d) malefícios ao ambiente provocados pela condensação do carvão em um processo industrial da mineradora existente na região de Haolebaoji. e) testes realizados pelo Greenpeace que comprovaram a contaminação do lençol freático, causada pelas atividades de uma mineradora no processo de condensação do carvão. Resoluções de Testes Comentários Adicionais 178 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

23 10 Mais Substâncias Químicas Presentes em Nosso Cotidiano Muitos compostos químicos apresentam seus nomes dados de forma independente das regras estudadas nesse capítulo. Para um perfeito entendimento de muitos textos químicos é fundamental o conhecimento de alguns desses compostos nas condições padrão (T = 25ºC e P = 1 atm): 01) Alotropia Alotropia é o fenômeno pelo qual um só elemento químico pode formar várias substâncias diferentes. Exemplo 1 : O elemento químico oxigênio (O) pode formar o gás oxigênio O 2(g), gás comburente, ou seja, responsável pela combustão dos combustíveis e o gás ozônio O 3(g), gás que protege a terra da incidência dos raios ultravioleta. Exemplo 2 : O elemento químico carbono (C) pode formar o grafite C (grafite), único sólido não metálico condutor de corrente elétrica e o diamante C (diamante). Diamante Grafite Exemplo 3 : O elemento químico enxofre (S) pode formar o enxofre rômbico S 8 e o enxofre monoclínico S 8. O enxofre também tem usos como fungicida, sendo por isso colocado em tanques d água. Também é utilizado em fertilizantes, além de ser constituinte da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas. S (Rômbico) S (Moniclínico) Exemplo 4 : O elemento químico fósforo (S) pode formar o fósforo branco P 4, único sólido não metálico condutor de corrente elétrica e o fósforo vermelho P n. Fósforo branco P 4 Fósforo vermelho P n 02) Os halogênios F 2(g) Gás fluor: Nas CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais, formando compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio. Na ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio. Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras substâncias, que reagem formando uma chama brilhante. O flúor sempre se encontra combinado na natureza e tem afinidade por muitos elementos, especialmente o silício, não podendo ser guardado em recipientes de vidro. Cl 2(g) Gás cloro: O Cloro, em temperatura ambiente, se encontra em sua forma biatômica (Cl 2 ): é um gás extremamente tóxico e de odor irritante, possui coloração esverdeada, aliás, a denominação Cloro vem do grego chlorós, e quer dizer esverdeado. O cloro é o principal agente de saúde pública utilizado atualmente devido às suas características desinfetantes. É a forma mais eficaz e barata de tratamento da água, o que evita uma série de doenças como a cólera, febre tifóide, entre outras. Por isso, o consumo de cloro é considerado um forte indicador do nível de desenvolvimento de um país. É adicionado à água na forma de hipoclorito de sódio, NaClO, que reage liberando Cl 2(g). Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 179

24 Br 2(g) Bromo líquido: À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido. É vermelho, volátil e denso. I 2(g) Iodo sólido: O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor irritante. Igual aos demais halogênios forma um grande número de compostos com outros elementos, porém é o menos reativo do grupo, e apresenta certas características metálicas. O iodeto de potássio, KI, é adicionado ao sal comum, NaCl (mistura denominada de sal iodado), para prevenir o surgimento do bócio endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta alimentar. A tintura de iodo é uma solução de iodo e KI em álcool, em água ou numa mistura de ambos 03) Gases comuns no cotidiano H 2(g) Gás hidrogênio: Combustível (altamente explosivo). Foi muito utilizado nos antigos balões tripulados chamados de dirigíveis. Combustível do futuro. Sua maior fonte é a água dos oceanos. N 2(g) Gás nitrogênio: Não tóxico. Principal componente do ar. Não explode diante do oxigênio, mas pode reagir com o oxigênio diante dos raios dos relâmpagos das tempestades formando NO X. Pouquíssimo reativo, motivo pelo qual é abundante na natureza N 2(l) Nitrogênio líquido: Líquido extremamente gelado muito empregado na conservação de óvulos, sêmens e peças cirúrgicas. NH 3(g) Gás amônia: Também conhecido como amoníaco. Gás de odor irritante, abundante em alisantes de cabelo. Apresenta caráter básico (Ph > 7). Responsável pelo odor de banheiros mal lavados. Sua obtenção é muito importante para o processo de produção de fertilizantes. CH 4(g) Gás metano: Mais conhecido como gás natural também é chamado de gasolixo, gás dos pântanos ou dos mangues, gás de Paiva, grisu. Pode ser obtido em poços de petróleo ou pela fermentação anaeróbica da matéria orgânica. O metano (CH 4 ) misturado com o gás etano (C 2 H 6 ) é comercializado como GNV (gás natural veicular). C 2 H 2(g) Gás acetileno ou etino: É o gás queimado nos maçaricos no processo de solda de peças metálicas. É facilmente obtido através da reação entre pedras de carbureto (CaC 2 carbeto de cálcio) e água. A pedra de carbureto é popularmente utilizada no processo de amadurecimento de frutas em ambiente fechado. Gases Nobres He (g), Ne (g), Ar (g), Kr (g), Xe (g), Rn (g) : São espécies químicas estáveis que não apresentam tendência natural de estabelecer ligações químicas com outros elementos. C 4 H 10(g) Gás butano: Mais conhecido como gás de cozinha quando misturado com menor percentual de gás propano C 3 H 8. A mistura de butano e propano é conhecida como GLP (gás liquefeito de petróleo). Ar puro: Mistura gasosa com 20% de oxigênio, O 2, e 80% de nitrogênio, N 2, no ponto de vista das questões envolvendo cálculos químicos. Ar atmosférico: 78% de N 2, 21% de O 2, 0,03% de CO 2, 0,97% de outros gases (Gases nobres He, Ne Ar, Kr, Xe Rn), 0,00005% H 2. 03) Líquidos comuns no cotidiano H 2 O Água Quimicamente denominada protóxido de hidrogênio. Gelo = H 2 O (s) Água = H 2 O (l) Vapor d água = H 2 O (g) Vaporização: H 2 O (l) H 2 O (g) Solidificação: H 2 O (l) H 2 O (s) C 2 H 5 OH Etanol O povo conhece apenas como álcool, mas etanol é apenas um tipo de álcool. É o álcool das bebidas alcoólicas (não se utiliza metanol CH 3 OH em bebidas, pois oxida no estômago gerando formol). O etanol presente no vinho, quando em contato com o oxigênio, oxida gerando vinagre tornando o vinho amargo. O etanol anidro (álcool sem água) é empregado como combustível de automóveis. CH 3 COOH Ácido acético Quando dissolvido em água em um percentual geralmente em torno de 4%, é conhecido como vinagre. H 2 O 2(l) Peróxido de hidrogênio Popularmente chamada de água oxigenada quando em solução aquosa, sofre decomposição espontânea quando diante da luz (fotólise), motivo pelo qual é comercializada em frascos opacos H 2 O 2 H 2 O + ½ O Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

25 NaClO (aq) hipoclorito de sódio. Muito concentrado = cloro de piscina. Bem diluído = água sanitária. Tem sido muito empregado no combate à dengue. Gasolina Mistura de vários componentes onde o principal é o iso-octano C 8 H 18, acompanhado de heptano C 7 H 16, e etanol C 2 H 5 OH em menor percentual. 04) Tipos de água Água dura Água contendo íons cálcio e magnésio, Ca +2 (aq) e Mg +2 (aq). A presença desses íons impede a atuação do sabão no processo de limpeza (lavagem de roupas, por exemplo). Água mineral Solução de água com diversos sais minerais e gases atmosféricos (CO 2 e O 2, por exemplo). Se esses sais e gases permitirem que essa água seja própria para consumo humano, emprega-se a expressão água potável, ou seja, nem toda água mineral é água potável. Água pesada Água formada pelo isótopo 2 do hidrogênio, 2 H (deutério). Esse tipo de água é encontrado no fundo dos oceanos ou no interior de usinas nucleares. Água gaseificada Água contendo elevada concentração de gás carbônico sob pressão. A tendência natural do CO 2 é borbulhar saindo da água. Lembrando que qualquer água exposta ao ar contém pequenas concentrações de gases dependendo da qualidade do ar da região. Água pura. Ou simplesmente água. Essa expressão só pode ser empregada em química quando se referir a um sistema contendo apenas H 2 O, ou seja, água isenta da presença de qualquer outra substância. Pode ser chamada água desmineralizada. Glicerina. Umectante. Substância que absorve água da atmosfera e repassa pra pele sendo, por isso, muito bem pregada em sabonetes e hidratantes. 06) Sólidos comuns ao cotidiano Sacarose C 12 H 22 O 11(s). Também conhecido como açúcar comum constitui uma importante reserva energética para animais e vegetais. Glicose C 6 H 12 O 61(s). Outro tipo de açúcar. Também é reserva energética. Seu excesso está associado a uma doença denominada de diabete. Sal de Cozinha NaCl (s). Mistura de várias substâncias com predominância do cloreto de sódio (NaCl). Ferro metálico Fe (s) ou Fe (l). Corresponde a aproximadamente 35% da massa da Terra. Sódio metálico Na (s). Assim como os demais metais da coluna 1A da tabela periódica, esse metal é muito reativo, razão pela qual não é encontrado puro na natureza. Silicones: podem ser considerados compostos semi-orgânicos por ter no meio de sua cadeia principal átomo de silício, que geralmente se encontra combinado com átomo de oxigênio (podendo haver ou não outros elementos). São compostos inertes, ou seja, não reagentes, com diversas aplicações e formas de uso, como, por exemplo, óleo e graxa de silicone que são usados como lubrificantes para vários fins por manter suas propriedades em uma ampla faixa de temperatura. Sua hidrofobicidade o torna um importante selante contra água, mas não contra vazamento de gases por ter uma alta permeabilidade para gases, ar incluso. Também utilizadas em próteses estéticas. A sua característica de ser inerte garante que há um baixo risco de rejeição. Cátion sódio Na + (aq). Muito diferente do sódio metálico. É importantíssimo em nosso organismo (bomba de sódio e potássio). Íons sódio e potássio são perdidos através do suor. Oxigênio Carbono e hidrogênio Silício Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 181

26 Vidro: 72% de sílica (SiO 2 ): matéria prima básica (areia) com função vitrificante). 14% de Na 2 CO 3. 9% de CaO: proporciona estabilidade ao vidro contra ataques de agentes atmosféricos. 4% de MgO: garante resistência ao vidro para suportar mudanças bruscas de temperatura e aumenta a resistência mecânica. 0,7% de alumina, Al 2 O 3 : aumenta a resistência mecânica. 0,3% de K 2 O. Gesso: Sulfato de cálcio hidratado. CaSO 4.nH 2 O Giz: Mistura de gesso (CaSO 4 ), água (H 2 O) e Calcário (CaCO 3 ). Testes de Vestibulares 360 (UPE Tradicional/2013) Estica daqui, puxa dali. Muitas das mulheres almejam ter um cabelo lindo, que brilhe, mas principalmente que seja liso. É claro que elas contam com uma grande ajuda para que isso seja possível: as famosas escovas progressivas, como a escova blindagem. Escova blindagem: A técnica não usa química para mexer na estrutura dos fios nem leva formol em sua fórmula. O segredo é o silicone que irá fechar as cutículas do cabelo, fazendo ele ficar alinhado e liso. O efeito deve ficar bem lindo, parecido com o dos cabelos da atriz Anne Hathaway. Disponível em: (Adaptado) Analisando-se as informações contidas no texto acima e com base nas características das substâncias e materiais citados, é CORRETO afirmar que a(o) a) solução de metanal tem sido utilizada na escova blindagem. b) silicone, produto que contém silício, cria um filme sobre os fios dos cabelos. c) efeito proporcionado pela escova blindagem se deve à ausência de química em sua composição. d) silicone, ou silício elementar, substitui o uso de formol, por possuir propriedades físico-químicas semelhantes a esse aldeído. e) escova blindagem deixa o cabelo alinhado e liso, principalmente porque o silicone retém a água na superfície e no interior do fio, aumentando a durabilidade das escovas. 361 (ENEM/2012) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira. Material Concentração de H 3 O + (mol/l) Suco de limão 10 2 Leite 10 6 Vinagre 10 3 Álcool 10 8 Sabão Carbonato de sódio/barrilha Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor? a) Álcool ou sabão. c) Suco de limão ou vinagre. e) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha. b) Suco de limão ou álcool. d) Suco de limão, leite ou sabão. 362 (Covest Asces/2009) Assinale a sequência onde estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente. a) N 2, Br 2, CO 2. b) H, H 2 O, HCOOH. c) I, P 4, HCl. d) Fe, H 2 O, Cl 2. e) H 2, I 2, H 2 CO Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

27 363 (UFPE 1 a fase/2002) A tabela abaixo apresenta a classificação das substâncias inorgânicas de maior produção nos Estados Unidos em 1999: CLASSIFICAÇÃO PRODUTO 1 o lugar ácido sulfúrico 2 o lugar amônia 3 o lugar ácido fosfórico 10 o lugar dióxido de titânio As fórmulas químicas das substâncias classificadas em 1º, 2º, 3º, e 10º lugar são respectivamente: a) H 2 PO 4, NH 3, H 3 SO 4, TiO 2 c) H 2 SO 3, NH 4, HClO 4, TiO e) H 2 SO 4, NH 3, H 3 PO 4, TiO 2 b) H 2 S, PH 3, H 3 PO 4, Ti 2 O d) H 2 SO 3, NH 4, HClO 4, TiO 364 (UFPE 1 a fase/90) O leite azeda pela transformação da lactose em ácido lático, por ação bacteriana. Consequentemente apresenta: I) Aumento da concentração dos íons hidrogênio. III) Diminuição da concentração dos íons hidrogênio. II) Aumento da concentração dos íons oxidrilas. IV) Diminuição da concentração dos íons oxidrilas. Assinale o item a seguir que melhor representa o processo. a) I e III b) II e IV c) I e II d) II e) I e IV 365 (UFPE 1 a fase/1992) Três recipientes A, B e C contêm os gases O 2, H 2 e CO 2. Introduzindo-se um palito de fósforo aceso em cada recipiente, observa-se que no recipiente A, a chama imediatamente se apaga; no recipiente B, a chama torna-se mais brilhante e, no recipiente C, ocorre uma pequena explosão. De acordo com esses dados, podemos concluir que os recipientes A, B e C contêm respectivamente: a) H 2, O 2 e CO 2 b) CO 2, H 2 e O 2 c) H 2, CO 2 e O 2 d) CO 2, O 2 e H 2 e) O 2, H 2 e CO (UPE Quí. I/2005) A água é essencial à vida em nosso planeta. Analise as afirmativas referentes a esse líquido precioso. I II 0 0 A água própria para o consumo humano é chamada de água potável, que é insípida, incolor, isenta de quaisquer vestígios de gases atmosféricos ou sais minerais dissolvidos. 1 1 Em laboratório de química, quando um químico se refere a uma amostra de água, chamando-a de dura, está se referindo ao gelo. 2 2 A adição, nos rios, de grandes quantidades de água quente, provenientes de indústrias, torna o ambiente impróprio para a vida de espécies aquáticas, pois haverá a diminuição da quantidade de oxigênio dissolvido nas águas dos rios. 3 3 As águas subterrâneas são totalmente puras, contendo exclusivamente moléculas de água, pois ainda não foram expostas aos agentes contaminantes presentes no solo superficial e no ar atmosférico. 4 4 A água pesada apresenta as mesmas propriedades físicas da água comum, diferindo, apenas, na densidade, que é duas vezes maior que a da água comum. 367 (UFPE 1 a fase/95) A camada de ozônio (O 3 ) que protege a vida na terra da incidência dos raios ultravioleta é produzida na atmosfera superior pela ação de radiação solar de alta energia sobre moléculas de oxigênio (O 2 ). Assinale a alternativa correta: a) O ozônio e o oxigênio são alótropos. d) O ozônio e o oxigênio são moléculas isoeletrônicas. b) O ozônio e o oxigênio são isótopos. e) O ozônio e o oxigênio têm números atômicos diferentes. c) O ozônio e o oxigênio são isômeros. 368 (UPE Quí. II/2008) A fermentação anaeróbica da celulose produz um gás, que, além de combustível, é muito usado como matéria-prima para a produção de vários compostos orgânicos. Dentre as alternativas abaixo, identifique esse gás. a) Bióxido de carbono. b) Anidrido sulfúrico. c) Metano. d) Acetileno. e) Oxigênio. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 183

28 369 (UFRPE Garanhuns e Serra Talhada/2008.2) Quando se coloca água para ferver, assim que ela entra em ebulição, observa-se a presença de bolhas subindo para a superfície do líquido. Essas bolhas são formadas, principalmente, por: a) ar. b) vapor d água. c) vapor de ar. d) oxigênio e hidrogênio. e) impurezas. 370 (UPE Quí. II/2005) Para comemorar os 20 anos do vestibular da UPE, três ex-vestibulandos decidiram comprar uma garrafa de um vinho de excepcional qualidade, para degustarem em homenagem a tão importante data. Um deles, hoje enófilo, explicou que, uma vez aberta a garrafa de vinho, tinham que degustá-lo integralmente, contrariando a vontade dos colegas que queriam guardar a sobra do vinho para uma outra data comemorativa. Ao término de muitas explicações, o enófilo conseguiu convencê-los a tomarem todo o vinho contido na garrafa. Qual das explicações abaixo você considera quimicamente coerente, justificando o fato de não ser recomendável guardar o vinho que sobra de uma garrafa aberta? a) Um vinho não deve ficar em contato com o vidro da garrafa por muito tempo, pois o vidro, que é um oxidante enérgico, altera as propriedades do vinho engarrafado em pouco tempo. b) Uma vez aberta a garrafa de vinho, não pode ser mais fechada com a mesma rolha, pois ela perde a elasticidade, permitindo a entrada de bióxido de carbono na garrafa, que é um gás indesejável em qualquer bebida gaseificada, pois altera sua composição. c) Uma vez aberta a garrafa de vinho, este entrará em contato com a atmosfera oxidante, razão pela qual deve ser consumido integralmente, pois, a cada dia, o vinho estará um pouco mais oxidado, até atingir um ponto em que se tornará imbebível. d) Ao abrir uma garrafa de vinho, o seu contato com a atmosfera, que é bastante redutora, provoca alterações em sua composição química, transformando o metanol, principal composto cetônico do vinho, em etanol. e) Uma garrafa de vinho, quando aberta, deve ter seu conteúdo degustado integralmente, pois os componentes voláteis do vinho desprendem-se da garrafa, deixando apenas as substâncias insolúveis depositadas no fundo da garrafa. 371 (UPE SSA 1º ano/2013) O ozônio, O3 (massa molar 48,0 g.mol-1), apresenta temperatura de fusão de 192,3oC e temperatura de ebulição de 111,7 oc, nas CNTP. A sua molécula possui comprimento de ligação O-O de 127,8 pm e ângulo de ligação O-O-O de 116,8, apresentando momento de dipolo molecular resultante de 0,534 D. O ozônio atmosférico é constantemente consumido e regenerado na alta atmosfera, por meio da reação de átomos de oxigênio com o gás oxigênio. O ozônio possui algumas aplicações tecnológicas de interesse para a saúde pública: A seguir, são feitas algumas considerações sobre o ozônio: (Disponível em: Adaptado.) I. Na temperatura ambiente, o ozônio é uma substância gasosa, e a diminuição da sua concentração na alta atmosfera está associada a problemas ambientais. II. O ozônio é uma substância apolar, responsável pela retenção de parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol. III. O ozônio é utilizado em alguns locais no processo de tratamento da água, para desinfetar e remover odores indesejados. Está CORRETO o que se afirma, apenas, em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. Resoluções de Testes Comentários Adicionais 184 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

29 11 Química Interdisciplinar: Química & Biologia / Química & Geografia 11.A Ciclo da água na Terra A água é a substância mais abundante na superfície da Terra. Encontra-se na forma sólida (gelo nas altas montanhas, nas geleiras, nos icebergs etc.), na forma líquida (oceanos, rios, lagos, água subterrânea etc.) ou na forma gasosa (como na umidade do ar, por exemplo). Distribução da água na Terra Localização % em massa Oceanos 94 Gelo e neve 4,2 Subsolo 1,2 Solo 0,4 Atmosfera 0,001 Seres vivos 0,00003 Além disso, todos os seres vivos são constituídos por grandes porcentagens de água, de modo que sem ela a vida tal qual a conhecemos não existiria na Terra. Uma das águas mais puras que existem na natureza é a água da chuva. No entanto, ela já contém dissolvidos os componentes do ar, além de certa quantidade de poeira. Quando a água da chuva penetra no solo, ela dissolve novos componentes, especialmente sais (mais ou menos solúveis). Por esse motivo, quando a água brota da terra, pode surgir como a chamada água mineral, do tipo magnesiano, ou ferruginoso, ou sulfuroso etc., conforme contenha compostos de magnésio, ferro, enxofre etc. Pode também surgir como água salobra, contendo quantidade excessiva de sais, com gosto ruim e imprópria para o consumo humano. Do subsolo, a água é retirada por meio de poços comuns ou poços artesianos. Escoando pelo solo, a água corre para os rios, arrastando consigo terra e muitas outras substâncias, para finalmente chegar aos mares e oceanos. Praticamente três quartos da superfície do nosso planeta são cobertos pelos mares e oceanos. Cada quilograma de água do mar contém, em média, cerca de 35 g de sais dissolvidos, principalmente o sal comum (cloreto de sódio). Dos mares, lagos e rios, a água volta a evaporar, forma as nuvens, torna a cair como chuva e o processo todo recomeça, formando o chamado ciclo da água na natureza, como vemos no esquema abaixo. Note que a natureza já repete, há bilhões de anos, o processo de destilação que efetuamos em laboratório, isto é: o calor solar evapora a água da superfície terrestre; o vapor dessa água se condensa nas camadas altas e frias da atmosfera, formando as nuvens; e a água volta a destilar para a superfície terrestre, na forma de chuva. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 185

30 Ciclos bioenergéticos. 11.B Cíclo do nitrogênio. O nitrogênio molecular, N 2, é um gás biologicamente não-utilizável pela maioria dos seres vivos. Seu ingresso no mundo vivo ocorre graças à atividade dos microrganismos fixadores, as algas azuis e algumas bactérias, que o transformam em amônia. No processo de nitrificação, outras bactérias transformam a amônia em nitritos e nitratos. Essas três substâncias são utilizadas pelos vegetais para a elaboração de compostos orgânicos nitrogenados que serão aproveitados pelos animais. O ciclo fecha-se a partir da atividade de certas espécies de bactérias, que efetuam a denitrificação e devolvem o nitrogênio molecular para a atmosfera. O plantio de leguminosas (feijão, por exemplo), a chamada adubação verde, enriquece o solo com compostos nitrogenados, uma vez que nas raízes dessas plantas há nódulos repletos de bactérias fixadoras de nitrogênio. Outro procedimento agrícola usual é a rotação de culturas, na qual se alterna o plantio de não-leguminosas, que retiram do solo os nutrientes nitrogenados, com leguminosas que devolvem esses nutrientes para o meio. Bactérias desnitrificadoras Algumas plantas fixam o nitrogênio do ar Alimentação dos animais Proteínas nos vegetais Nitrogênio no ar N 2(g) Proteínas nos animais Morte Morte e excrementos N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) Síntese de Haber-Bosch Absorção pelas raízes Restos em decomposição no solo Bactérias Análise com o professor: 372 (UFPE 1ª fase/2009: prova de biologia) Os conhecimentos de ecologia são fundamentais para a formação de cidadãos cada vez mais conscientes. Detendo o conhecimento, eles se capacitam a reconhecer atividades humanas que se traduzem em malefício para o meio ambiente, como, por exemplo: 1) liberação de gás carbônico para a atmosfera pela queima de combustíveis fósseis. 2) decomposição de animais e plantas, nas diversas comunidades naturais, com a consequente liberação de gás carbônico para a atmosfera. 3) liberação de gases, como dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio, em indústrias e usinas termelétricas, pela queima de derivados de petróleo. 4) emprego do mercúrio em diversas indústrias e em garimpos. 5) cultivo de plantas que apresentam, em suas raízes, nódulos de bactérias fixadoras de nitrogênio ou associação com certos fungos (micorrizas). Estão corretas: Nitratos Bactérias nitrificadoras Amônia a) 1, 2, 3, 4 e 5. b) 1, 3 e 4 apenas. c) 3 e 5 apenas. d) 1 e 2 apenas. e) 2 e 3 apenas. 186 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

31 11.C Cíclo do enxofre. Enxofre é uma substância amarela encontrada no solo, que queima com facilidade. O enxofre é essencial para a vida, faz parte das moléculas de proteína, vitais para o nosso corpo. Cerca de 140g de enxofre estão presentes no ser humano. A natureza recicla enxofre sempre que um animal ou planta morre. Quando apodrecem, as substâncias chamadas de sulfatos, combinados com a água são absorvidos pelas raízes das plantas. Os animais o obtêm comendo vegetais ou comendo outros animais. Quando o ciclo é alterado, animais e plantas sofrem, isso vem acontecendo através da constante queima de carvão, petróleo e gás. Esses combustíveis são chamados de fósseis, pois se formaram há milhões de anos, a partir da morte de imensas florestas tropicais ou da morte de microscópicas criaturas denominadas plânctons. Chuva Ácida Ao queimar combustíveis fósseis para acionar as usinas, fábricas e veículos, é lançado enxofre no ar. Esse enxofre sobe para a atmosfera na forma de gás chamado dióxido de enxofre, um grande poluente do ar. Quando o dióxido de enxofre se junta à umidade da atmosfera, forma o ácido sulfúrico, um dos principais componentes das chuvas ácidas. O dióxido de enxofre é produzido também nos pântanos e vulcões, mas em quantidades que o meio ambiente consegue assimilar. Atualmente existem enormes quantidades de fontes poluidoras, tornando as chuvas mais carregadas de ácido, dificultando ao meio ambiente anular seus efeitos. A chuva causa danos às folhas de espécies vegetais comprometendo a produção agrícola. Torna-se mais grave próxima às grandes concentrações industriais, atinge as florestas, os peixes e corroem edificações de pedra e concreto, inclusive metais expostos ao tempo que enferrujam mais rápido, como as pontes e edificações de aço. O enxofre apresenta um ciclo que passa entre o ar e os sedimentos, sendo que existe um grande depósito na crosta terrestre e nos sedimentos e um depósito menor na atmosfera. O enxofre é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, ocorrendo principalmente na forma de sulfatos solúveis. Grande parte dos reservatórios de enxofre inerte está em rochas sulfurosas, depósito de elementos sulfurosos e combustíveis fósseis. As atividades do homem têm mobilizado parte destes reservatórios inertes, obtendo desta forma desagradáveis consequências como a poluição. Por fim, alguns depósitos de elementos sulfurosos e alguns minérios de sulfeto podem ser de origem biogênica. Em resumo pode-se afirmar que o ciclo do enxofre ocorre na seguinte sequência: como o enxofre na sua forma elementar não pode ser utilizado por organismos superiores, para que sua assimilação se torne possível é necessário que microrganismos (bactérias, por exemplo) oxidem a sulfa elementar (S) a sulfatos (SO 4 2 ). O sulfato gerado pode ser assimilado diretamente por vegetais, algas e diversos organismos heterotróficos sendo incorporados à aminoácidos enxofrados. O mesmo sulfato pode ser dissimilado formando H 2 S sendo assim adicionado a ecosfera. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 187

32 11.D Cíclo do fósforo O fósforo está entre os principais elementos químicos que constituem os seres vivos, seus átomos fazem parte, por exemplo, da composição de ossos e dentes e de importantes moléculas, tais como as de ATP, DNA, RNA e enzimas. De todos os ciclos biogeoquímicos, o ciclo do fósforo está entre os mais simples, primeiro porque são raros os gases que possuem fósforo em suas moléculas; depois porque a única espécie química constituída por fósforo de fato importante aos seres vivos é o íon fosfato PO 4 3. Trata-se, portanto, de um ciclo caracteristicamente sedimentar e não atmosférico, como os ciclos do nitrogênio, carbono e oxigênio, por exemplo. O principal reservatório do íon fosfato na natureza são as rochas, onde permanece por um longo tempo. Com o passar dos anos, as rochas sofrem uma degradação e são transformados em solo por meio de um conjunto de fenômenos físicos e químicos denominado intemperismo, e, assim, o íon fosfato é liberado, voltando ao ecossistema. Por ser um composto solúvel, esse íon é facilmente carregado pelas chuvas até as águas dos mares e dos rios. O íon fosfato é, então, absorvido pelos vegetais através do solo ou de soluções aquosas e utilizam-no para formar compostos orgânicos essenciais à vida, daí o íon passa de fosfato inorgânico para fosfato orgânico. Os animais, através da água e da cadeia alimentar, também obtêm o íon. As aves marinhas, por exemplo, desempenham um importante papel na manutenção desse ciclo, pois são consumidoras de peixes marinhos e ao expelirem o guano (nome dado às fezes de aves) no solo, trazem o fosfato novamente ao meio terrestre. Com a decomposição da matéria orgânica feita por bactérias fosfolizantes, o íon fosfato presente na estrutura dos seres vivos é devolvido ao solo e à água sob a forma inorgânica, formando outro reservatório desse nutriente na natureza. A partir daí, o fosfato é novamente incorporado às rochas, retomando o seu ciclo. Depósito de excrementos (guano) Fósforo transportado pelos rios Peixes Depósito de fósforo no mar Cadáveres e excrementos de animais. Plantas Depósito de fósforo no solo Análise com o professor: 373 (UPE SSA 3º ano/2012 Prova de Biologia) Os ciclos biogeoquímicos são essenciais para a manutenção de todos os elementos na natureza e, por meio desses, é que os elementos químicos e compostos químicos são transferidos entre os organismos e entre diferentes partes do planeta. Entretanto, as atividades humanas alteraram profundamente os ciclos biogeoquímicos, despejando grande quantidade de nitrogênio, fósforo, carbono e outros elementos no solo, no ar e na água. Analise as afirmativas a seguir acerca do impacto das atividades humanas sobre os ciclos biogeoquímicos: I. O aumento da temperatura pode causar alterações no Ciclo da Água, principalmente na fusão das camadas de gelo polar, e seu degelo altera o nível do mar, causando inundação e submersão de ilhas e terras baixas, reduzindo as áreas disponíveis para a ocupação e atividade humanas. II. A queima de combustível fóssil, principalmente petróleo e carvão, e mudanças do uso do solo lançaram, na atmosfera, grande quantidade de CO 2, gás do efeito estufa, aumentando a temperatura da Terra. III. A fotossíntese é o principal processo responsável pela manutenção do oxigênio na atmosfera e transforma dióxido de carbono e água em oxigênio e açúcar. As florestas tropicais são responsáveis por mais de 95% do oxigênio atmosférico do planeta, e o desmatamento acarreta impactos consideráveis sobre o estoque desse gás na atmosfera. IV. O uso de fertilizantes na agricultura libera grande quantidade de nitrogênio no solo e na água. V. O fósforo retirado da rocha é processado para a produção de fertilizantes utilizados na agricultura. Essa prática de mineração e do processamento desse elemento tem acelerado o aquecimento global. Estão CORRETAS, apenas, a) II e IV. b) I, II e IV. c) II, IV e V. d) I e II. e) III, IV e V. 188 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

33 11.E Ciclo biogeoquímico do carbono Retirada do CO 2 atmosférico Fotossíntese Energia CO 2 O 2 Fotossíntese é basicamente um processo celular pelo qual a maioria dos seres autótrofos produz seu próprio alimento (substâncias orgânicas) a partir de elementos inorgânicos. A energia para a realização desse processo vem da luz, tendo como principal fonte o próprio Sol. A energia luminosa solar fica armazenada nas moléculas de glicídios, e passa a ser utilizada como reserva de nutrientes ou fonte de alimento para outros seres vivos. Praticamente todo gás oxigênio presente em nossa atmosfera (20% aproximadamente) foi resultante do processo de fotossíntese; alguns cientistas chegam a afirmar que são necessários cerca de 2000 anos para se renovar toda essa quantidade de oxigênio H 2 O presente na Terra. Para se realizar a fotossíntese, a maioria dos seres autótrofos utiliza como reagente o gás carbônico e a água, assim, produzem oxigênio e glicídios. Os glicídios produzidos são armazenados e podem ser utilizados como fonte de energia e de matéria-prima para a formação de novas estruturas e compostos. A maioria dos seres autótrofos, como as plantas, por exemplo, conseguem realizar esse incrível processo graças à presença de uma substância de cor verde conhecida como clorofila; que tem a capacidade de absorver a energia luminosa presente na luz solar e transformá-la em energia, que depois é convertida em glicídios. A fórmula geral da produção de glicose pela fotossíntese dos eucariotos e cianobactérias é: luz e clorofila 6 CO 2(g) + 6 H 2 O (l) C 6 H 12 O 6(s) + 6 O 2(g) Nas plantas, as folhas apresentam uma enorme quantidade de clorofila, por isso são verdes. Entretanto, existem plantas que apresentam células clorofiladas em seu caule, como é o caso dos cactos. A fotossíntese das plantas é dividida em etapas, uma vez que estamos falando de um processo bastante complexo, e durante essas etapas existem condições que interferem, prejudicando ou potencializando o processo fotossintetizante. Vamos conhecer alguns deles: 1. Temperatura estudos comprovaram que em condições favoráveis à taxa de fotossíntese cresce até a temperatura de 35 o C, após essa temperatura os níveis de produção de seus compostos diminui em razão da desnaturação das proteínas em temperaturas elevadas. 2. Concentração de Gás Carbônico naturalmente existem 0,03% de CO 2 na atmosfera, mas, experimentalmente, cientistas conseguiram elevar essa quantidade e potencializar o processo de fotossíntese. O limite máximo de CO 2 chegou a 0,3%, ou seja, 10 vezes o percentual presente na atmosfera. Isso quer dizer que a planta não faz mais fotossíntese por que a quantidade de CO 2 é reduzida. 3. Luz um dos fatores para ocorrer fotossíntese é a presença de luz, dessa forma, à medida que a luminosidade aumenta, a taxa de fotossíntese aumenta. O processo de fotossíntese contribui também com a vida dos organismos que a realizam, uma vez que se tornam autossuficientes em relação à sua alimentação e a de outros animais, que, na busca por alimento, consomem tais plantas. Origem do oxigênio e fotossíntese bacteriana O oxigênio liberado pela fotossíntese realizada pelos eucariontes e pelas cianobactérias provém da água, e não do gás carbônico, como se pensava antigamente. O primeiro pesquisador a propor isso foi Cornelius Van Niel, na década de 1930, quando estudava bactérias fotossintetizantes. Ele verificou que as bactérias vermelhas sulfurosas (ou tiobactérias púrpuras) realizavam uma forma particular de fotossíntese em que não havia necessidade de água nem formação de oxigênio. Essas bactérias usam gás carbônico e sulfeto de hidrogênio (H 2 S) e produzem carboidrato e enxofre. Van Niel escreveu, então, a fórmula geral da fotossíntese realizada por essas bactérias: n CO 2(g) + 2 H 2 S (g) luz e clorofila [CH 2 O (s) ] n + H 2 O (l) + 2 S (s) Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 189

34 Foi a compreensão desse processo de fotossíntese que levou o pesquisador a propor a equação geral da fotossíntese: n CO H 2 A luz e clorofila [CH 2 O] n + H 2 O + 2 A Essa equação mostra que H 2 A pode ser a água (H 2 O) ou o sulfeto de hidrogênio (H 2 S) e evidencia que se for água ela é a fonte de oxigênio na fotossíntese. Essa interpretação foi confirmada posteriormente, na década de 1940, por experimentos em que pesquisadores forneciam às plantas água cujo oxigênio era de massa 18 ( 18 O, isótopo pesado do oxigênio) em vez do oxigênio de massa 16 ( 16 O), como o oxigênio da água comum. Eles verificaram que o oxigênio liberado pela fotossíntese era o 18 O, corroborando a interpretação de Van Niel. Ficou comprovado, então, que o oxigênio liberado durante a fotossíntese dos eucariontes e das cianobactérias provém da água e não do gás carbônico. Devolução do CO 2 a Atmosfera A respiração celular é um fenômeno que consiste basicamente no processo de extração de energia química acumulada nas moléculas de substâncias orgânicas. Nesse processo, verificam-se a oxidação de compostos orgânicos de alto teor energético, como carboidratos e lipídeos, para que possam ocorrer as diversas formas de trabalho celular. A organela responsável por essa respiração é a mitocôndria em paralelo com o sistema golgiense. Ela pode ser de dois tipos, respiração anaeróbica (sem utilização de oxigênio também chamada de fermentação) e respiração aeróbica (com utilização de oxigênio). Nos organismos aeróbicos, a equação simplificada da respiração celular pode ser assim representada: C 6 H 12 O O 2 6 CO H 2 O + energia (ATP) 190 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

35 As queimadas ou combustões são outra forma de devolução do carbono à atmosfera... Combustão completa: Combustível + O 2 Combustão incompleta: Combustível + O 2 CO 2 + H 2 O CO + H 2 O Considerando que grande parte da queima dos combustíveis em automóveis ocorre de forma incompleta, por lei é obrigatório o uso de conversores catalíticos, no final do cano de escape, que convertem o CO em CO 2 (assim como convertem o NO e NO 2, uma vez que o CO 2 e o NO 2 são menos nocivos que o CO e NO. Combustíveis Fósseis Algumas vezes, o retorno do carbono para a atmosfera é demorado, levando milhões de anos para ocorrer. É o caso dos compostos de carbono que não foram atacados pelos decompositores e transformaram-se, no subsolo, em carvão, turfa e petróleo. A utilização desses combustíveis fósseis pelo homem tem restituído à atmosfera, na forma de CO 2, átomos de carbono que ficaram fora de circulação durante milhões de anos. Devido à queima de combustíveis, a concentração de gás carbônico no ar aumentou, nesses últimos 100 anos, de 0,029% para cerca de 0,04% da composição atmosférica. Embora pareça pouco, esse aumento é, em termos proporcionais, da ordem de 38%. De acordo com muitos cientistas, o aumento do teor de CO 2 atmosférico pode provocar a elevação da temperatura média global por causa do efeito estufa Análise com o professor: 374 (ENEM 2009/2ª aplicação) A fotossíntese é importante para a vida na Terra. Nos cloroplastos dos organismos fotossintetizantes, a energia solar é convertida em energia química que, juntamente com água e gás carbônico (CO 2 ), é utilizada para a síntese de compostos orgânicos (carboidratos). A fotossíntese é o único processo de importância biológica capaz de realizar essa conversão. Todos os organismos, incluindo os produtores, aproveitam a energia armazenada nos carboidratos para impulsionar os processos celulares, liberando CO 2 para a atmosfera e água para a célula por meio da respiração celular. Além disso, grande fração dos recursos energéticos do planeta, produzidos tanto no presente (biomassa) como em tempos remotos (combustível fóssil), é resultante da atividade fotossintética. As informações sobre obtenção e transformação dos recursos naturais por meio dos processos vitais de fotossíntese e respiração, descritas no texto, permitem concluir que a) o CO 2 e a água são moléculas de alto teor energético. b) os carboidratos convertem energia solar em energia química. c) a vida na Terra depende, em última análise, da energia proveniente do Sol. d) o processo respiratório é responsável pela retirada de carbono da atmosfera. e) a produção de biomassa e de combustível fóssil, por si, é responsável pelo aumento de CO 2 atmosférico. 375 (ENEM 2009/2ª aplicação) O ciclo biogeoquímico do carbono compreende diversos compartimentos, entre os quais a Terra, a atmosfera e os oceanos, e diversos processos que permitem a transferência de compostos entre esses reservatórios. Os estoques de carbono armazenados na forma de recursos não renováveis, por exemplo, o petróleo, são limitados, sendo de grande relevância que se perceba a importância da substituição de combustíveis fósseis por combustíveis de fontes renováveis. A utilização de combustíveis fósseis interfere no ciclo do carbono, pois provoca a) aumento da porcentagem de carbono contido na Terra. b) redução na taxa de fotossíntese dos vegetais superiores. c) aumento da produção de carboidratos de origem vegetal. d) aumento na quantidade de carbono presente na atmosfera. e) redução da quantidade global de carbono armazenado nos oceanos. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 191

36 11.F Tratamento da água A água é indispensável à vida humana: além de bebermos, usamos a água para cozinhar os alimentos e para a higiene pessoal e doméstica; é importante para a agricultura; é utilizada em grandes quantidades e para diversos fins pelas indústrias; e assim por diante. A água própria para se beber é denominada água potável. Não precisa ser pura, na conceituação química isto é, conter somente moléculas H 2 O, mas é necessário que ela esteja límpida; não pode conter terra nem outros materiais em suspensão; pode conter somente vestígios de sais em solução, que lhe conferem algum sabor (diferente da água destilada); precisa estar aerada, ou seja, conter um pouco de ar dissolvido, dando ao paladar uma sensação de água leve ; não deve conter microrganismos que possam causar doenças. Evidentemente, essa água será também apropriada para outros usos domésticos, como: cozinhar alimentos, lavar roupas e utensílios domésticos, tomar banho etc. Afortunada seria a cidade que dispusesse de fontes de água pura, com todas as características da água potável. Infelizmente, para satisfazer o enorme consumo das grandes cidades, é preciso retirar a água de lagos ou de rios, que, em geral, não é potável tendo, por isso, de ser convenientemente tratada. O tratamento da água para o consumo público segue, em geral, os passos mostrados no esquema a seguir: A água é bombeada de um lago ou rio (I) até um tanque (II), onde recebe produtos químicos, em geral uma mistura de Al 2 (SO 4 ) 3 e Ca(OH) 2 ; A água passa por uma câmara de floculação (III), onde se completa a reação Al 2 (SO 4 ) Ca(OH) 2 2 Al(OH) CaSO 4 Al(OH) 3 produzido forma flocos ou coágulos gelatinosos e insolúveis em água; esses flocos vão agarrando as partículas (terra em suspensão, restos de folhas etc.) que estão sendo arrastadas pela água; A água vai então para um tanque de decantação ou sedimentação (IV), onde circula lentamente, dando tempo para que o Al(OH) 3 precipite, arrastando consigo as partículas em suspensão existentes na água; A seguir, a água passa por um filtro de areia (V), que retém as partículas menores de Al(OH) 3 e outras impurezas; Finalmente, a água passa por um clorador (VI), onde é introduzido o cloro, que mata os microrganismos. Análise com o professor: 376 (ENEM 2011) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado por especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso à água de boa qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio. O Liberal. 8 jul Disponível em: O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por microrganismos a essas populações ribeirinhas é a a) filtração. b) cloração. c) coagulação. d) fluoretação. e) decantação. 192 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

37 11.G Tratamento do lixo O aumento da população humana, o sistema capitalista das grandes nações e o grande uso de itens descartáveis, vem ocasionando um incremento no volume de lixo produzido no planeta. Soluções para o lixo: 1) Lixões O lixo das cidades é coletado e descarregado em outra região, frequentemente, na periferia das cidades, formando os chamados lixões a céu aberto. Como não há preparação do solo e não tem nenhum sistema de tratamento de efluentes líquidos - o chorume (líquido preto que escorre do lixo) penetra pela terra levando substâncias contaminantes para o solo e para o lençol freático. Além disso, nos lixões há proliferação de diversos animais como moscas, baratas e ratos, que são transmissores de doenças. Para agravar a situação, muitas pessoas de baixa renda passam a explorar esses lixões, para obtenção de comida e de materiais que podem ser comercializados. Essa vida no lixão expõe as pessoas a um maior risco de contaminação por diversas doenças. 2) Aterros sanitários O solo é nivelado e selado com argila e mantas de PVC de modo que fique impermeável e, assim, não ocorra a contaminação do solo pelo chorume. Este é coletado e encaminhado para a estação de tratamento de efluentes; não há, portanto, contaminação do solo (nem do lençol freático). A operação do aterro sanitário prevê a cobertura diária do lixo, não ocorrendo a proliferação de vetores, mau cheiro e poluição visual. Nos aterros sanitários, micro-organismos anaeróbios promovem a decomposição da matéria orgânica com a consequente produção de metano, que pode ser coletado para uso como combustível em residências e indústrias ou, ainda, queimado. 3) Incineração Corresponde à queima do lixo a altas temperaturas, sendo o processo recomendado para lixos hospitalares, que são muito contaminados. O processo reduz muito o volume do lixo. O problema mais grave deste método é o da poluição do ar pelos gases da combustão e por partículas não retidas nos filtros e precipitadores. 4) Compostagem Técnica que consiste em transformar o lixo orgânico úmido em composto orgânico que pode ser usado como adubo, por ação de microorganísmos. É o que ocorre na natureza desde o surgimento dos decompositores. Além de contribuir para a produção de adubo orgânico, promove a ciclagem da matéria orgânica. Para a realização da compostagem é necessária a coleta seletiva do lixo, que corresponde à separação do lixo orgânico (cascas de frutas, restos de alimentos, trapos de pano, papel toalha molhado...) do lixo que pode ser reciclado (papel, papelão, metal...). Vantagens da compostagem: - Reduz o volume de lixo que seria destinado aos aterros sanitários; - Produz adubo orgânico, que pode ser usado na agricultura; - Esse composto orgânico auxilia na retenção de água do solo. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 193

38 5) Coleta seletiva e suas consequências: Os maiores beneficiados por esse sistema são o meio ambiente e a saúde da população. A reciclagem de papéis, vidros, plásticos e metais - que representam em torno de 40% do lixo doméstico - reduz a utilização dos aterros sanitários, prolongando sua vida útil. Além disso, a reciclagem implica uma redução significativa dos níveis de poluição ambiental e do desperdício de recursos naturais, através da economia de energia e matérias-primas. Esses conceitos estão diretamente associados à política dos três Rs: Reduzir, Reutilizar e Reciclar. Reduzir... é evitar comprar, usar coisas em excesso e por tanto desnecessárias; Reutilizar.. é reaproveitar o que puder para produzir algo que traga alguma serventia, seja útil. E assim evitar comprar mais. Na reutilização: 1º) O objeto inicialmente recolhido pode ser utilizado com a mesma finalidade que havia antes sem que para isso venha a ser destruído. 2º) O objeto pode ser totalmente destruído para em seguida se fabricar o mesmo objeto ou objeto diferente, com uma massa que não possui as mesmas características físicas e químicas do material inicialmente recolhido. Reciclar... é se refazer, selecionar o material para ser novamente fabricado, apenas reaproveitando todo este material que é o lixo. Na reciclagem um novo objeto pode ser fabricado com uma massa que apresenta as mesmas características do objeto inicialmente recolhido antes do processamento. A reciclagem é o termo geralmente utilizado para designar o reaproveitamento e materiais beneficiados como matéria-prima para um novo produto. Muitos materiais podem ser reciclados ou reaproveitados e os exemplos mais comuns são o papel, o vidro, o metal e o plástico. As maiores vantagens da reciclagem ou reutilização são a minimização da utilização de fontes naturais, muitas vezes não renováveis; e a minimização da quantidade de resíduos que necessita de tratamento final, como aterramento, ou incineração. O conceito de reciclagem serve apenas para os materiais que podem voltar ao estado original e ser transformado novamente em um produto igual em todas as suas características. O conceito de reciclagem é diferente do de reutilização. O reaproveitamento ou reutilização consiste em transformar um determinado material já beneficiado em outro não obrigatoriamente com as mesmas características. Um exemplo claro da diferença entre os dois conceitos, é o reaproveitamento do papel. O papel chamado de reciclado não é nada parecido com aquele que foi beneficiado pela primeira vez. Este novo papel tem cor diferente, textura diferente e gramatura diferente. Isto acontece devido a não possibilidade de retornar o material utilizado ao seu estado original e sim transformá-lo em uma massa que ao final do processo resulta em um novo material de características diferentes. Outro exemplo de reaproveitamento é o vidro. Mesmo que seja "derretido", nunca irá ser feito um outro com as mesmas características tais como cor e dureza, pois na primeira vez em que foi feito, utilizou-se de uma mistura formulada a partir da areia. O papel e o vidro não são reciclados, são reaproveitados Já uma lata de alumínio, por exemplo, pode ser derretida de volta ao estado em que estava antes de ser beneficiada e ser transformada em lata, podendo novamente voltar a ser uma lata com as mesmas características. Os metais são o exemplo mais comum de materiais recicláveis. A palavra reciclagem ganhou destaque a partir do final da década de 1980, quando foi constatado que as fontes de petróleo e de outras matérias-primas não renováveis estavam se esgotando rapidamente, e que havia falta de espaço para a disposição de resíduos e de outros dejetos na natureza. A expressão vem do inglês recycle (re = repetir, e cycle = ciclo). Como disposto acima sobre a diferença entre os conceitos de reciclagem e reaproveitamento, em alguns casos, não é possível reciclar indefinidamente o material (motivo pelo qual chamamos de reaproveitamento). Isso acontece, por exemplo, com o papel e o vidro, que têm algumas de suas propriedades físicas minimizadas a cada processo de reciclagem. Em outros casos, felizmente, isso não acontece. A reciclagem do alumínio, por exemplo, não acarreta em nenhuma perda de suas propriedades físicas, e esse pode, assim, ser reciclado continuamente. 194 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

39 Lixo nuclear A poluição radioativa é decorrente do vazamento de fontes que utilizam a energia nuclear, como as usinas nucleares ou aparelhos de raios-x, ou ainda, pelo destino inadequado dos resíduos radioativos. Esses devem ser colocados em recipientes especiais e depositados em locais revestidos com concreto. O período de permanência nesses depósitos depende da meia-vida do isótopo radioativo (meia-vida é o tempo necessário para que uma amostra radioativa tenha sua massa reduzida à metade). Em muitos casos, o lixo nuclear fica confinado por um tempo superior a 200 anos. A radiação tem ação mutagênica e, por consequência, tem forte papel indutor do surgimento de tumores (cânceres). Análise com o professor: 377 (ENEM 2010/1ª Aplicação) O lixão que recebia 130 toneladas de lixo e contaminava a região com o seu chorume (líquido derivado da decomposição de compostos orgânicos) foi recuperado, transformando-se em um aterro sanitário controlado, mudando a qualidade de vida e a paisagem e proporcionando condições dignas de trabalho para os que dele subsistiam. Revista Promoção da Saúde da Secretaria de Políticas de Saúde. Ano 1, nº 4, dez 2000 (adaptado). Quais procedimentos técnicos tornam o aterro sanitário mais vantajoso que o lixão, em relação às problemáticas abordadas no texto? a) O lixo é recolhido e incinerado pela combustão a altas temperaturas. b) O lixo hospitalar é separado para ser enterrado e sobre ele, colocada cal virgem. c) O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o chorume canalizado para ser tratado e neutralizado. d) O lixo orgânico é completamente separado do lixo inorgânico, evitando a formação de chorume. e) O lixo industrial é separado e acondicionado de forma adequada, formando uma bolsa de resíduos. 378 (Enem ª aplicação) O lixo orgânico de casa constituído de restos de verduras, frutas, legumes, cascas de ovo, aparas de grama, entre outros, se for depositado nos lixões, pode contribuir para o aparecimento de animais e de odores indesejáveis. Entretanto, sua reciclagem gera um excelente adubo orgânico, que pode ser usado no cultivo de hortaliças, frutíferas e plantas ornamentais. A produção do adubo ou composto orgânico se dá por meio da compostagem, um processo simples que requer alguns cuidados especiais. O material que é acumulado diariamente em recipientes próprios deve ser revirado com auxílio de ferramentas adequadas, semanalmente, de forma a homogeneizá-lo. É preciso também umedecê-lo periodicamente. O material de restos de capina pode ser intercalado entre uma camada e outra de lixo da cozinha. Por meio desse método, o adubo orgânico estará pronto em aproximadamente dois a três meses. Como usar o lixo orgânico em casa? Ciência Hoje, v. 42, jun (adaptado). Suponha que uma pessoa, desejosa de fazer seu próprio adubo orgânico, tenha seguido o procedimento descrito no texto, exceto no que se refere ao umedecimento periódico do composto. Nessa situação, a) o processo de compostagem iria produzir intenso mau cheiro. b) o adubo formado seria pobre em matéria orgânica que não foi transformada em composto. c) a falta de água no composto vai impedir que microrganismos decomponham a matéria orgânica. d) a falta de água no composto iria elevar a temperatura da mistura, o que resultaria na perda de nutrientes essenciais. e) apenas microrganismos que independem de oxigênio poderiam agir sobre a matéria orgânica e transformá-la em adubo. 379 (ENEM 2012) Para diminuir o acúmulo de lixo e o desperdício de materiais de valor econômico e, assim, reduzir a exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala internacional, a política dos três erres: Redução, Reutilização e Reciclagem. Um exemplo de reciclagem é a utilização de a) garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou refrigerante. b) latas de alumínio como material para fabricação de lingotes. c) sacos plásticos de supermercado como acondicionantes de lixo caseiro. d) embalagens plásticas vazias e limpas para acondicionar outros alimentos. e) garrafas PET recortadas em tiras para fabricação de cerdas de vassouras. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 195

40 Responda você mesmo: 380 (ENEN/2005) Um problema ainda não resolvido da geração nuclear de eletricidade é a destinação dos rejeitos radiativos, o chamado lixo atômico. Os rejeitos mais ativos ficam por um período em piscinas de aço inoxidável nas próprias usinas antes de ser, como os demais rejeitos, acondicionados em tambores que são dispostos em áreas cercadas ou encerrados em depósitos subterrâneos secos, como antigas minas de sal. A complexidade do problema do lixo atômico, comparativamente a outros lixos com substâncias tóxicas, se deve ao fato de a) emitir radiações nocivas, por milhares de anos, em um processo que não tem como ser interrompido artificialmente. b) acumular-se em quantidades bem maiores do que o lixo industrial convencional, faltando assim locais para reunir tanto material. c) ser constituído de materiais orgânicos que podem contaminar muitas espécies vivas, incluindo os próprios seres humanos. d) exalar continuamente gases venenosos, que tornariam o ar irrespirável por milhares de anos. e) emitir radiações e gases que podem destruir a camada de ozônio e agravar o efeito estufa. 381 (ENEN/2007) Um poeta habitante da cidade de Poços de Caldas MG assim externou o que estava acontecendo em sua cidade: 1 Torta II lixo radioativo de aspecto pastoso. Hoje, o planalto de Poços de Caldas não serve mais. Minério acabou. Só mancha, nunclemais. Mas estão tapando os buracos, trazendo para cá Torta II 1, aquele lixo do vizinho que você não gostaria de ver jogado no quintal da sua casa. Sentimentos mil: do povo, do poeta e do Brasil. Hugo Pontes. In: M.E.M. Helene. A radioatividade e o lixo nuclear. São Paulo: Scipione, 2002, p. 4. A indignação que o poeta expressa no verso Sentimentos mil: do povo, do poeta e do Brasil está relacionada com a) a extinção do minério decorrente das medidas adotadas pela metrópole portuguesa para explorar as riquezas minerais, especialmente em Minas Gerais. b) a decisão tomada pelo governo brasileiro de receber o lixo tóxico oriundo de países do Cone Sul, o que caracteriza o chamado comércio internacional do lixo. c) a atitude de moradores que residem em casas próximas umas das outras, quando um deles joga lixo no quintal do vizinho. d) as chamadas operações tapa-buracos, desencadeadas com o objetivo de resolver problemas de manutenção das estradas que ligam as cidades mineiras. e) os problemas ambientais que podem ser causados quando se escolhe um local para enterrar ou depositar lixo tóxico. 382 (ENEM 2011) Um dos processos usados no tratamento do lixo é a incineração, que apresenta vantagens e desvantagens. Em São Paulo, por exemplo, o lixo é queimado a altas temperaturas e parte da energia liberada é transformada em energia elétrica. No entanto, a incineração provoca a emissão de poluentes na atmosfera. Uma forma de minimizar a desvantagem da incineração, destacada no texto, é a) aumentar o volume do lixo incinerado para aumentar a produção de energia elétrica. b) fomentar o uso de filtros nas chaminés dos incineradores para diminuir a poluição do ar. c) aumentar o volume do lixo para baratear os custos operacionais relacionados ao processo. d) fomentar a coleta seletiva de lixo nas cidades para aumentar o volume de lixo incinerado. e) diminuir a temperatura de incineração do lixo para produzir maior quantidade de energia elétrica. 196 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

41 11.H Inversão Térmica. A inversão térmica é um fenômeno atmosférico muito comum nos grandes centros urbanos industrializados, sobretudo naqueles localizados em áreas cercadas por serras ou montanhas. Esse processo ocorre quando o ar frio (mais denso) é impedido de circular por uma camada de ar quente (menos denso), provocando uma alteração na temperatura. Outro agravante da inversão térmica é que a camada de ar fria fica retida nas regiões próximas à superfície terrestre com uma grande concentração de poluentes. Sendo assim, a dispersão desses poluentes fica extremamente prejudicada uma vez que há um comprometimento na circulação do ar, formando uma camada de cor cinza, oriunda dos gases emitidos pelas indústrias, automóveis, etc. Esse fenômeno se intensifica durante o inverno, pois nessa época do ano, em virtude da perda de calor, o ar próximo à superfície fica mais frio que o da camada superior, influenciando diretamente na sua movimentação. O índice pluviométrico (chuvas) também é menor durante o inverno, fato que dificulta a dispersão dos gases poluentes. É importante ressaltar que a inversão térmica é um fenômeno natural, sendo registrada em áreas rurais e com baixo grau de industrialização. No entanto, sua intensificação e seus efeitos nocivos se devem ao lançamento de poluentes na atmosfera, o que é muito comum nas grandes cidades. Doenças respiratórias, irritação nos olhos e intoxicações são algumas das consequências da concentração de poluentes na camada de ar próxima ao solo. Entre as possíveis medidas para minimizar os danos gerados pela inversão térmica estão a utilização de biocombustíveis, fiscalização de indústrias, redução das queimadas e políticas ambientais mais eficazes. 11.I Smog Térmico e Smog fotoquímico A poluição do ar é uma das grandes preocupações no mundo inteiro, pois, reconhecidamente é um fator de risco para a saúde. A cada ano aumenta o nível de poluição do ar principalmente nas cidades industriais, onde a emissão na atmosfera de gases tóxicos e partículas pelas indústrias, soma-se à poluição provocada pela circulação de veículos, suscitando situações críticas à saúde humana prejudicando também as plantas e animais. Um dos fatores da poluição do ar é o smog fotoquímico. A palavra smog é uma combinação das palavras em inglês smoke (fumaça) e fog (neblina). O smog fotoquímico possui este nome porque causa na atmosfera diminuição da visibilidade. Um incidente triste ocorreu em Londres, em dezembro de 1952, quando a cidade ficou coberta, durante vários dias, por uma nuvem de fumaça aproximadamente pessoas, principalmente crianças e idosos, acabaram morrendo por causa dessa forte poluição. O desenvolvimento deste processo, no qual um grande número de reações acontece simultaneamente, está geralmente associado à ocorrência de picos de ozônio nas grandes cidades quando a concentração de ozônio ultrapassa em muito os padrões estabelecidos. 11.J Camada de ozônio Do total de energia que nos chega do Sol, cerca de 46% correspondem a luz visível; 45%, a radiação infravermelha; e 9%, a radiação ultravioleta. Esta última contém mais energia e, por isso, é mais perigosa para a vida dos animais e vegetais sobre a superfície da Terra. Em particular, a ultravioleta é a radiação que consegue quebrar várias moléculas que formam nossa pele, sendo por isso o principal responsável pelas queimaduras de praia. Felizmente existe na atmosfera terrestre, aproximadamente entre 12 e 32 km de altitude, uma camada de ozônio (O 3 ). Essa camada é muito tênue (porque nela existe cerca de uma molécula de O 3 para cada 1 milhão de moléculas de ar), mas muito importante, pois funciona como um escudo, evitando que cerca de 95% da radiação ultravioleta atinja a superfície terrestre. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 197

42 Na década de 1960, os cientistas verificaram que a camada de ozônio estava sendo destruída mais rapidamente que o normal. Vários estudos mostraram que a culpa era dos óxidos de nitrogênio, presentes na atmosfera em quantidades cada vez maiores. A destruição da camada de ozônio aumentou ainda mais com o uso dos compostos denominados clorofluorcarbonetos ou clorofluorcarbonados, conhecidos pela sigla CFC, tirada dos nomes anteriores. Os primeiros e mais importantes são o CCl 2 F 2, chamado de freon-12 (os números 1 e 2 indicam os números de átomos de carbono e de flúor, respectivamente) e o CCl 3 F, chamado de freon-11 (isto é, um carbono e um flúor). À primeira vista, esses compostos são maravilhosos, pois não são inflamáveis, nem tóxicos, nem corrosivos, nem explosivos e se prestam muito bem como gases de refrigeração no funcionamento das geladeiras, freezers, aparelhos de ar condicionado etc., em substituição ao NH 3, que é muito tóxico. Com o passar do tempo, descobriu-se que os freons eram também muito úteis como propelentes de aerossóis, em sprays de perfumes, desodorantes, tintas etc. (década de 1960); na fabricação de espumas de plástico (década de 1960); na limpeza dos microcircuitos de computador (década de 1970) etc. Com isso, o consumo de freons foi aumentando. Nas décadas seguintes sugiram campanhas mundiais com a finalidade de reduzir o uso de CFCs. Um exemplo clássico foi à substituição do CFC dos aerossóis pelos gases propano e butano que não reagem com o ozônio. Responda você mesmo: 383 (UPE Quí. I/2005) Analise os efeitos dos gases poluentes atmosféricos. I II 0 0 A luz solar, que chega à Terra no período compreendido entre 9h e 16h, é exclusivamente composta de radiação ultravioleta (UV), razão pela qual os dermatologistas desaconselham banhos de mar nesse período, para evitar a proliferação de câncer de pele e cataratas. 1 1 A destruição do ozônio estratosférico, buraco na camada de ozônio, é um dos problemas ambientais de extrema importância, porque a fragilização da camada de ozônio possibilita a radiação infravermelha do sol atingir a terra com mais intensidade, trazendo consequências para os seres humanos e para o clima do planeta. 2 2 O ácido nítrico, um dos constituintes da chuva ácida, pode indiretamente ser originado a partir de reações que ocorrem nos motores de carros, pois estes produzem o NO que, liberado para a atmosfera, sofre transformações químicas que o convertem em HNO Apesar de outros gases contribuírem para o efeito estufa, o dióxido de carbono, produzido principalmente através da queima de combustíveis fósseis e de outros compostos orgânicos, é considerado pelos ambientalistas o principal responsável pela elevação da temperatura média do planeta. 4 4 Smog Fotoquímico é o nome que se dá a uma mistura de gases não poluentes, tendo a característica de ser decomposta pela ação da luz, que a transforma basicamente em substâncias simples que absorvem as radiações ultravioletas emanadas do sol. 384 (Enem 2009/1ª Aplicação) O ecossistema urbano é criado pelo homem e consome energia produzida por ecossistemas naturais, alocando-a seus próprios interesses. Caracteriza-se por um elevado consumo de energia, tanto somática (aquela que chega às populações pela cadeia alimentar), quanto extrassomática (aquela que chega através do aproveitamento de combustíveis), principalmente após o advento da tecnologia de ponta. Cada vez mais aumenta o uso de energia extrassomática nas cidades, o que ocasiona a produção de seus subprodutos, a poluição. A poluição urbana mais característica é a poluição do ar. Almanaque Brasil Socioambiental. São Paulo: Instituto Socioambiental, Os efeitos da poluição atmosférica podem ser agravados pela inversão térmica, processo que ocorre muito no sul do Brasil e em São Paulo. Esse processo pode ser definido como a) processo no qual a temperatura do ar se apresenta inversamente proporcional à umidade relativa do ar, ou seja, ar frio e úmido ou ar quente e seco. b) precipitações de gotas d água (chuva ou neblina) com elevada temperatura e carregadas com ácidos nítrico e sulfúrico, resultado da poluição atmosférica. c) inversão da proteção contra os raios ultravioleta provenientes do Sol, a partir da camada mais fria da atmosfera, que esquenta e amplia os raios. d) fenômeno em que o ar fica estagnado em sobre um local por um período de tempo e não há formação de ventos e correntes ascendentes na atmosfera. e) fenômeno no qual os gases presentes na atmosfera permitem a passagem da luz solar, mas bloqueiam a irradiação do calor da Terra, impedindo-o de voltar ao espaço. 198 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

43 Testes de Vestibulares 385 (ENEM 2012) O rótulo de um desodorante aerossol informa ao consumidor que o produto possui em sua composição os gases isobutano, butano e propano, dentre outras substâncias. Além dessa informação, o rótulo traz, ainda, a inscrição Não contém CFC. As reações a seguir, que ocorrem na estratosfera, justificam a não utilização de CFC (clorofluorcarbono ou Freon) nesse desodorante: UV I) CF 2 Cl 2 CF 2 Cl + Cl II) Cl + O 3 O 2 + ClO A preocupação com as possíveis ameaças à camada de ozônio (O 3 ) baseia-se na sua principal função: proteger a matéria viva na Terra dos efeitos prejudiciais dos raios solares ultravioleta. A absorção da radiação ultravioleta pelo ozônio estratosférico é intensa o suficiente para eliminar boa parte da fração de ultravioleta que é prejudicial à vida. A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e propano neste aerossol é a) substituir o CFC, pois não reagem com o ozônio, servindo como gases propelentes em aerossóis. b) servir como propelentes, pois, como são muito reativos, capturam o Freon existente livre na atmosfera, impedindo a destruição do ozônio. c) reagir com o ar, pois se decompõem espontaneamente em dióxido de carbono (CO 2 ) e água (H 2 O), que não atacam o ozônio. d) impedir a destruição do ozônio pelo CFC, pois os hidrocarbonetos gasosos reagem com a radiação UV, liberando hidrogênio (H 2 ), que reage com o oxigênio do ar (O 2 ), formando água (H 2 O). e) destruir o CFC, pois reagem com a radiação UV, liberando carbono (C), que reage com o oxigênio do ar (O 2 ), formando dióxido de carbono (CO 2 ), que é inofensivo para a camada de ozônio. 386 (UPE SSA 2º ano/2012) Os técnicos da Vigilância Sanitária visitaram uma residência e constataram que a água da piscina estava turva e com o ph acima do recomendado. Os proprietários foram notificados e orientados a adotar procedimentos para corrigir o problema. Para atender as recomendações dos técnicos da Vigilância Sanitária, eles realizaram a operação descrita a seguir: Adicionaram à água da piscina uma solução de (I) para formar um coloide. Após a decantação, transferiram uma solução de (II) para reduzir o ph. Como o ph ficou abaixo do recomendado, utilizaram uma solução de (III) para corrigi-lo. As lacunas (I), (II) e (III), no texto acima, podem ser completadas de forma CORRETA e na sequência dada pela opção a) pastilha de cloro; carbonato de sódio; cloreto de sódio b) carbonato de sódio; ácido sulfúrico; sulfato de alumínio c) sulfato de alumínio; ácido clorídrico; carbonato de sódio d) bicarbonato de sódio; sulfato de alumínio; carbonato de sódio e) sulfato de alumínio; bicarbonato de sódio; hipoclorito de sódio 387 (UPE Seriado 1º Ano/2012 Biologia) Existe uma busca incessante dos cientistas por água em outros planetas. Isso se justifica porque ela se encontra relacionada aos processos vitais dos seres vivos. Todos os seres vivos do nosso planeta são formados por células, constituídas de organelas, que, por sua vez, mantêm as células vivas utilizando inúmeros tipos de substâncias. Uma delas é a água. Assinale a alternativa CORRETA quanto à relação da água com os seres vivos. a) A proporção de água nos seres vivos é a mesma, independentemente da espécie. b) A água, quando quebrada, permite que os átomos de hidrogênio e oxigênio se adicionem a outras substâncias em reações químicas no interior das células de organismos vivos. c) A água é um dos constituintes fundamentais da célula, pois as moléculas são exclusivamente solúveis em meio aquoso. d) O oxigênio presente na molécula de água permite a oxigenação do meio aquoso, facilitando os processos de respiração dos seres vivos. e) O hidrogênio presente na molécula de água, como elemento solvente, permite reações bioquímicas importantes para a formação de moléculas orgânicas. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 199

44 388 (UPE Tradicional/2012) [...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e com serviços ainda por terminar, os escravos simplesmente pararam, e o melado desandou! O que fazer agora? A saída que encontraram foi guardar o melado longe da vista do feitor. No dia seguinte, encontraram o melado azedo (fermentado). Não pensaram duas vezes e misturaram o tal melado azedo com o novo e levou-se ao fogo. Resultado: o azedo do melado antigo era álcool que aos poucos foi evaporando, no teto do engenho, se formaram umas goteiras que pingavam constantemente [...] Quando a pinga batia nas suas costas marcadas com as chibatadas dos feitores, ardia muito. História contada no Museu do Homem do Nordeste, Recife, Pernambuco. In: SILVA, Ricardo O. Cana de Mel, Sabor de Fel Capitania de Pernambuco: Uma Intervenção Pedagógica com Caráter Multi e Interdisciplinar. Química Nova na Escola, 32, 2, Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as afirmativas a seguir: I. A aguardente produzida no Brasil Colônia era de qualidade, por ser puro etanol. II. O melado era uma solução de sacarose que se tornava muito densa ao ser aquecida. III. A pinga, um legado do sistema escravocrata, estimulou a produção de etanol no Brasil. IV. A evaporação continua sendo a melhor etapa para a separação do etanol produzido a partir do melado. V. Produtos contendo etanol são produzidos por fermentação do caldo de cana-de-açúcar, desde os tempos coloniais. Quais desses 5 (cinco) itens veiculam informações CORRETAS quanto ao processamento de produtos da cana-deaçúcar? a) I e V. b) II e V. c) II e IV. d) III e IV. e) III e V. 389 (UPE SSA 2º ano/2012) A figura a seguir se refere a um processo industrial. Torre de resfriamento Desmineralizador Leito Catiônico Desmineralizador Leito Catiônico Caldeiras de alta pressão O processo de desmineralização tem a função de I. abrandar a água pelo aumento da relação carbonatos/sulfatos para garantir o melhor funcionamento de caldeiras e torres de resfriamento. II. desmineralizar íons carbonatos e sulfatos em solventes orgânicos por osmose para evitar explosões em equipamentos trocadores de calor. III. reduzir a dureza da água utilizada nas instalações da indústria por meio da diminuição da presença de carbonatos e sulfatos de cálcio e magnésio dissolvidos. Está CORRETO o que se afirma em a) I, apenas. c) III, apenas. e) I, II e III. b) II, apenas. d) I e III, apenas. 390 (UFPE 1 a fase/2005: Prova de Geografia) Especialistas da Universidade de Atenas têm observado que, nos últimos anos, as famosas obras-primas feitas em mármore pelos escultores e arquitetos gregos na Acrópole ateniense, há milhares de anos, vêm se deteriorando perigosamente. As belíssimas colunas do Parthenon estão sendo corroídas, nas últimas décadas, muito mais intensamente do que o foram em dezenas de séculos, desde a sua construção. (BRANCO, S. M. O meio ambiente em debate. Ed. Moderna). O fato referido no texto tem como causa principal: a) um novo ciclo de manchas solares ocorrido nos últimos trinta anos. d) o aquecimento global. b) os incêndios de poços petrolíferos no Oriente Médio. e) a chuva ácida. c) o fenômeno El Niño. 200 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

45 391 (UPE SSA 1º ano/2012) O vidro é um sólido não cristalino, cuja produção inicial é atribuída aos fenícios. Acreditase que, no começo, a obtenção desse material tenha resultado de possíveis combinações entre o sal marinho, ossos e areia presentes nas fogueiras acesas, nas praias. Por outro lado, têm-se registros da arte de fazer vidros de tonalidades diferentes no Egito Antigo. Já os primeiros vidros incolores foram obtidos por volta do ano 100 d.c., em Alexandria, possibilitados pela melhoria nos fornos e pela introdução de óxido de manganês nas composições. Até o século XVII, tanto as etapas quanto os produtos envolvidos na formação dos vidros não eram bem compreendidos. Os séculos seguintes marcaram importantes avanços nessa atividade, incluindo novos processos para a produção de vidros à base de óxidos, como o processo sol-gel, um processo totalmente químico, desenvolvido nas três últimas décadas do século XX. Além disso, outros tipos de vidro têm sido objeto de estudo, por exemplo, os vidros de calcohaletos e de poliestireno. ALVES, O.L., GIMENEZ, I.F., MAZALI, I.O. Vidros. Química Nova na Escola - Cadernos Temáticos, 9-20, (Adaptado) Em relação à produção de vidro, são feitas as considerações a seguir: I. A fusão dos componentes é uma das etapas para a produção de vidros pelo processo sol-gel. II. Elementos químicos localizados em diferentes grupos da tabela periódica podem fazer parte da composição dos vidros. III. Os vidros iniciais dos fenícios podem ter sido produzidos a partir de componentes contendo NaCl, CaO e SiO 2. Está CORRETO o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 392 (UPE Quí. I/2008) As conclusões sobre o Efeito Estufa e o Aquecimento Global, anunciadas em Paris pelo Painel Intergovernamental Sobre Mudanças Climáticas (IPCC), revelaram um quadro preocupante sobre o futuro do planeta, caso não sejam adotadas as providências adequadas pelos países responsáveis pelas emissões dos gases estufa. Em relação ao Efeito Estufa, é CORRETO afirmar que a) as emissões de gás carbônico que afetam o clima do planeta são exclusivamente aquelas que ocorrem no presente, não tendo importância para o aumento do Efeito Estufa as emissões passadas. b) como conseqüência do Efeito Estufa, podemos considerar apenas a diminuição da temperatura média do planeta e o aumento da síntese de moléculas orgânicas, a partir do dióxido de carbono atmosférico e da água, utilizando a luz como fonte de energia. c) o homem é o principal responsável pelas aceleradas alterações climáticas ocorridas nas últimas décadas, contribuindo decisivamente, com sua prática de produção de riquezas, para o Aquecimento Global do planeta. d) o aumento de temperatura do planeta ocorre de forma pontualizada, isto é, regiões que não emitem gases estufa não estão sujeitas às variações climáticas nem ao aumento de temperatura que ocorre em outras regiões poluidoras. e) os países que não utilizam, na sua matriz energética, os combustíveis fósseis serão futuramente os mais procurados pelos imigrantes, vindos das mais diferentes regiões do planeta, para fixarem residências, tendo em vista a ausência total de poluentes em sua atmosfera. 393 (UPE Quí. I/2009) Os jornais do Brasil publicaram que o relator da ONU solicitou, em seu discurso que se limite a produção de biocombustíveis para fazer frente à alta de preços dos alimentos que se propaga em todo o mundo. Ele acusa a produção dos biocombustíveis como a responsável pela alta dos preços dos alimentos. Em relação aos biocombustíveis, é CORRETO afirmar que a) são combustíveis de origem não fóssil, derivados, apenas, da cana-de-açúcar. b) são combustíveis de origem fóssil, mas com um teor bem menor de enxofre que o da gasolina. c) são derivados, apenas, das sementes de girassol, mamona e algodão, sendo, portanto, mais poluentes que a gasolina em relação à emissão de SO 2. d) a atual produção dos biocombustíveis em nosso país interfere, em curto prazo, na oferta de feijão, peixe e arroz que são os principais alimentos dos brasileiros. e) são fontes de energias renováveis, derivadas de várias matérias-primas de origem não fóssil, como a mamona, soja, lixo orgânico, dentre outros tipos. Comentários: Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 201

46 394 (UPE Quí. II/2010) A maioria das plantas absorve mais eficientemente os elementos (N-P-K-Ca) dos quais necessita para o seu crescimento, quando o ph do solo se encontra em torno de 6,5. Em áreas agricultáveis próximas a centros urbanos com intenso tráfego, no qual os veículos automotores utilizam combustíveis fósseis, constata-se que há um decréscimo na produção agrícola por hectare plantado. Analisando o texto, é CORRETO afirmar como uma das possíveis causas para o decréscimo na produção agrícola a) adição ao solo de solução de ácido clorídrico diluído, produzida pela chuva ácida, muito comum em regiões onde não trafegam aviões e que sejam muito distantes de rios, lagos e mares. b) chuva ácida comum em regiões próximas a centros urbanos, onde veículos automotores que utilizam combustíveis fósseis trafegam intensamente, contribui para elevar o ph do solo para valores próximos de 12, no qual as plantas absorvem melhor os nutrientes. c) chuva ácida que se precipita nessas regiões contribui para a diminuição do ph do solo, e, em consequência, o processo de absorção dos nutrientes pelas plantas fica prejudicado, ocasionando decréscimo de produção. d) efeito estufa comum, apenas, nessas regiões de tráfego intenso de veículos eleva a temperatura da área plantada, volatilizando os nutrientes essenciais para o crescimento das plantas, transformando-os em gases tóxicos. e) chuva ácida comum nessas regiões é absorvida, integralmente, pelos rios e lagos próximos às áreas plantadas; em consequência, as raízes das plantas, ao entrarem em contato com a água dos rios e lagos, são completamente destruídas. 395 (UPE Quí. II/2006) O luminol é uma substância muito usada pela química criminalística, com o propósito de identificar vestígios de sangue em cenas de crimes, mesmo que sejam em quantidades mínimas. Quando se mistura o luminol, que é um composto orgânico de fórmula molecular, C 8 H 7 O 3 N 3, com água oxigenada e hidróxido, na presença de um catalisador, ocorre uma reação de oxidação entre o luminol e a água oxigenada, produzindo uma intensa luz esverdeada. O luminol permite detectar sangue na proporção de uma parte em um milhão. De acordo com o texto, pode-se concluir como verdadeira uma das alternativas abaixo. Assinale-a. a) A hemoglobina que ocorre nas células vermelhas do sangue, acelera a reação de oxidação entre a água oxigenada e o luminol, em condições convenientes de laboratório. b) O luminol permite detectar sangue em objetos, na mesma proporção que se determina uma gota de sangue em gotas de água. c) A luminosidade azul esverdeada é produzida por uma reação de redução entre o luminol e o hidróxido. d) A luminosidade azul esverdeada é produzida como resultado da absorção de energia por uma reação química. e) A presença de vestígios de sangue em objetos é detectada, porque a hemoglobina apresenta, em sua estrutura molecular, uma série de metais de transição coloridos que interagem com o liminol. 396 (UPE Quí. I/2005) Analise as afirmativas acerca de composição, percentagem e mecanismos de fixação de substâncias químicas. I II 0 0 A composição volumétrica do ar seco, ao nível do mar, sinaliza para um percentual de 78% de N 2, 21% de O 2 e o restante de outros gases, dentre eles o argônio, o gás carbônico e o hidrogênio. 1 1 A maior parte da água encontrada na terra está distribuída na composição química dos seres humanos, nas nuvens e em muitas plantas, especialmente as aquáticas. 2 2 Os dois elementos químicos mais abundantes (em percentagem, em massa), na litosfera e na crosta terrestre, são o oxigênio e o silício. 3 3 Os ânions mais abundantes na água do mar, em g/kg de água do mar, são o sulfato e o nitrato, seguidos do bicarbonato. 4 4 Um mecanismo natural de fixação do nitrogênio atmosférico é realizado por algumas bactérias do solo e por outras que vivem nos nódulos das raízes de alguns vegetais, convertendo o nitrogênio em compostos de amônio e de nitrato. 397 (UFPE Ensino a Distância/2010.2) Umectantes são aditivos químicos utilizados na fabricação de bolos, panetones etc. com a finalidade de evitar que a massa resseque. Por isso, os umectantes devem possuir grande afinidade com a água. Assinale, entre as substâncias a seguir, aquela que pode ser usada como umectante. a) Cicloexano b) Tetracloreto de carbono c) Benzeno d) Éter etílico e) Glicerol Comentários: 202 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

47 398 (UPE Quí. I/2004) A obesidade pode ser provocada pela ingestão excessiva tanto de massas como de doces. Isso ocorre, porque esses alimentos possuem em maior quantidade: a) glicerina. b) lipídios. c) carboidratos. d) proteínas. e) vitaminas e sais minerais. 399 (UPE Quí.II/2011) A água é um recurso natural fundamental para a preservação da vida no planeta e indispensável para o desenvolvimento econômico da sociedade. As afirmações seguintes referem-se à água. Analise-as. I. A água existente em nosso planeta é totalmente utilizada para o consumo humano, entretanto sua distribuição é muito desigual, beneficiando, apenas, as regiões geograficamente mais planas. II. A escassez da água disponível para uso da população mundial está, de alguma forma relacionada, entre outros fatores, ao aumento populacional, ao aumento do parque industrial, bem como à irrigação de terras para fins de produção agrícola. III. As muitas propriedades da água, que são importantes para a vida no planeta, estão diretamente relacionadas com a geometria da molécula e com a diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e hidrogênio. IV. A maior densidade da água no estado sólido em relação ao estado líquido está relacionada com a formação dos icebergs nos mares e com a preservação da vida aquática em lagos congelados. V. A alta capacidade calorífica da água é fundamental para a preservação da vida no planeta, pois evita variações muito bruscas de temperatura entre o dia e a noite. São VERDADEIRAS apenas a) I, II e V. b) II, III e IV. c) II, III e V. d) I, II e IV. e) I, III e V. 400 (ENEM 2009/Fraudada) A água apresenta propriedades físico-químicas que a coloca em posição de destaque como substância essencial à vida. Dentre essas, destacam-se as propriedades térmicas biologicamente muito importantes, por exemplo, o elevado valor latente de vaporização. Esse calor latente refere-se à quantidade de calor que deve ser adicionada a um líquido em seu ponto de ebulição, por unidade de massa, para convertê-lo em vapor na mesma temperatura, que no caso da água é igual a 540 calorias por grama. A propriedade físico-química mencionada no texto confere à água a capacidade de... a) servir como doador de elétrons no processo de fotossíntese. b) funciona como regulador térmico para os organismos vivos. c) agir como solvente universal nos tecidos animais e vegetais. d) transportar íons ferro e magnésio nos tecidos vegetais. e) funcionar como mantenedora do metabolismo nos organismos vivos. 401 (Enem 2ª Prova/2009) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N 2 ) e oxigênio (O 2 ), que somam cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO 2 ), vapor de água (H 2 O), metano (CH 4 ), ozônio (O 3 ) e o óxido nitroso (N 2 O), que compõem o restante 1% do ar que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração de gases traços na atmosfera, em particular o CO 2, tem aumentado significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO 2 na atmosfera: o desmatamento. BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre clima, carbono, florestas e comunidades. A.G. Moreira & S. Schwartzman. As mudanças climáticas globais e os ecossistemas brasileiros. Brasília: Instituto de Pesquisa Ambiental da Amazônia, 2000 (adaptado). Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é a) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização refrigerada. b) promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de CH 4. c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO 2 da atmosfera. d) aumentar a concentração atmosférica de H 2 O, molécula capaz de absorver grande quantidade de calor. e) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter calor. Comentários: Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 203

48 402 (Enem 2ª Prova/2009) A economia moderna depende da disponibilidade de muita energia em diferentes formas, para funcionar e crescer. No Brasil, o consumo total de energia pelas indústrias cresceu mais de quatro vezes no período entre 1970 e Enquanto os investimentos em energias limpas e renováveis, como solar e eólica, ainda são incipientes, ao se avaliar a possibilidade de instalação de usinas geradoras de energia elétrica, diversos fatores devem ser levados em consideração, tais como os impactos causados ao ambiente e às populações locais. RICARDO, B.; CAMPANILI, M. Almanaque Brasil Socioambiental. São Paulo: Instituto Socioambiental, 2007 (adaptado). Em uma situação hipotética, optou-se por construir uma usina hidrelétrica em região que abrange diversas quedas d água em rios cercados por mata, alegando-se que causaria impacto ambiental muito menor que uma usina termelétrica. Entre os possíveis impactos da instalação de uma usina hidrelétrica nessa região, inclui-se a) a poluição da água por metais da usina. b) a destruição do habitat de animais terrestres. c) o aumento expressivo na liberação de CO 2 para a atmosfera. d) o consumo não renovável de toda água que passa pelas turbinas. e) o aprofundamento no leito do rio, com a menor deposição de resíduos no trecho de rio anterior à represa. 403 (Enem 2ª Prova/2009) O esquema mostra um diagrama de bloco de uma estação geradora de eletricidade abastecida por combustível fóssil. HINRICHS, R. A.: KLEINBACH, M. Energia e meio ambiente. São Paulo; Pioneira Thomson Leaming, 2003 (adaptado). Se fosse necessário melhorar o rendimento dessa usina, que forneceria eletricidade para abastecer uma cidade, qual das seguintes ações poderia resultar em alguma economia de energia, sem afetar a capacidade de geração da usina? a) Reduzir a quantidade de combustível fornecido à usina para ser queimado. b) Reduzir o volume de água do lago que circula no condensador de vapor. c) Reduzir o tamanho da bomba usada para devolver a água líquida à caldeira. d) Melhorar a capacidade dos dutos com vapor conduzirem calor para o ambiente. e) Usar o calor liberado com os gases pela chaminé para mover um outro gerador. 404 (ENEM 2003) Os gases liberados pelo esterco e por alimentos em decomposição podem conter sulfeto de hidrogênio (H 2 S), gás com cheiro de ovo podre, que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações: I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais; II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais; III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do enxofre ( S ). Está correto, apenas, o que se afirma em a) I b) II c) III d) I e III e) II e III Comentários: 204 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

49 405 (Enem/1999) A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no esquema abaixo. água do mar cloreto de sódio I cloro soda cáustica carbonato de sódio II hipoclorito de sódio III bicarbonato de sódio IV Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os materiais obtidos da água do mar é: água sanitária fermento em pó solução fisiológica a) II III IV b) III I IV c) III IV I d) II III I e) I IV III 406 (ENEM 2010/2ª Aplicação) Os corais que formam o banco de abrolhos, na Bahia, podem estar extintos até 2050 devido a uma epidemia. Por exemplo, os corais-cérebro já tiveram cerca de 10% de sua população afetada pela pragabranca, a mais prevalente das seis doenças identificadas em Abrolhos, causada provavelmente por uma bactéria. Os cientistas atribuem a proliferação das patologias ao aquecimento global e à poluição marinha. O aquecimento global reduziria a imunidade dos corais ou estimularia os patógenos causadores desses males, trazendo novos agentes infecciosos. Furtado, F. Peste branca no mar. Ciência Hoje. Rio de Janeiro, v. 42, n. 251, agosto de 2008(adaptado). A fim de combater a praga-branca, a medida mais apropriada, segura e de efeitos mais duradouros seria a) aplicar antibióticos nas águas litorâneas de Abrolhos. b) substituir os aterros sanitários por centros de reciclagem de lixo. c) introduzir nas águas de Abrolhos espécies que se alimentem de bactérias causadoras das doenças. d) aumentar, mundialmente, o uso de transportes coletivos e diminuir a queima de derivados do petróleo. e) criar uma lei que proteja os corais, impedindo que mergulhadores e turistas se aproximem deles e os contaminem. 407 (ENEM 2003) No Brasil, o sistema de transporte depende do uso de combustíveis fósseis e de biomassa, cuja energia é convertida em movimento de veículos. Para esses combustíveis, a transformação de energia química em energia mecânica acontece a) na combustão, que gera gases quentes para mover os pistões no motor. b) nos eixos, que transferem torque às rodas e impulsionam o veículo. c) na ignição, quando a energia elétrica é convertida em trabalho. d) na exaustão, quando gases quentes são expelidos para trás. e) na carburação, com a difusão do combustível no ar. 408 (MEC Enem/2013) Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impuzeras presentes no meio se aderem. O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a a) flotação. b) levigação. c) ventilação. d) peneiração. e) centrifugação. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 205

50 409 (Enem/2000) O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de poluentes na atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um grande centro urbano. As seguintes explicações foram dadas para essas variações: (Adaptado de NOVAIS, Vera. Ozônio: aliado ou inimigo. São Paulo: Scipione,1998) I A concentração de NO diminui, e a de NO 2 aumenta em razão da conversão de NO em NO 2. II A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego. III Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico de tráfego do período da manhã. IV Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da estratosfera difunde-se para camadas mais baixas da atmosfera. Dessas explicações, são plausíveis somente: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 410 (Enem/2000) No processo de fabricação de pão, os padeiros, após prepararem a massa utilizando fermento biológico, separam uma porção de massa em forma de bola e a mergulham num recipiente com água, aguardando que ela suba, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do esquema abaixo. Quando isso acontece, a massa está pronta para ir ao forno. Um professor de Química explicaria esse procedimento da seguinte maneira: A bola de massa torna-se menos densa que o líquido e sobe. A alteração da densidade deve-se à fermentação, processo que pode ser resumido pela equação Considere as afirmações abaixo. C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 + energia Glicose álcool comum gás carbônico I A fermentação dos carboidratos da massa de pão ocorre de maneira espontânea e não depende da existência de qualquer organismo vivo. II Durante a fermentação, ocorre produção de gás carbônico, que se vai acumulando em cavidades no interior da massa, o que faz a bola subir. III A fermentação transforma a glicose em álcool. Como o álcool tem maior densidade do que a água, a bola de massa sobe. Dentre as afirmativas, apenas: a) I está correta. b) II está correta. c) I e II estão corretas. d) II e III estão corretas. e) III está correta. Comentários: 206 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

51 411 (ENEM 2ª aplicação/2010) O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes informações: Características físico-químicas Valor ph a 25 O C 7,54 condutividade elétrica a 25 O C resíduo da evaporação a 180 O C 151 (µs/cm) 126,71 (mg/l) Composição química bicarbonato cálcio sódio magnésio carbonatos sulfatos potássio fosfatos fluoretos mg/l 93,84 15,13 14,24 3,62 3,09 2,30 1,24 0,20 0,20 As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permite permitem classificar o produto de várias fórmas, de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da tabela permitem concluir que essa água é a) gasosa. c) levemente azeda e) radioativa na fonte b) insípita. d) um pouco alcalina 412 (ENEM 2ª aplicação/2010) O Brasil é um dos países que obtém melhor resultados na reciclagem de latinhas de alumínio. O esquema a seguir representa as várias etapas desse processo: LIXO TRIAGEM PRENSA No lixo, várias impurezas podem se misturar a lata. As latas passam pro um processo de catação manual e por um jato de ar que arremessa as latas para o alto, possibilitando a identificação das que estão cheias de detritos (mais pesadas). Detectores de radioatividade são usados para identificar qualquer tipo de contaminação. Imãs são usados para detectar pedaços de ferro. Uma prensa cria fardos de latas. O alumínio é resfriado em formas que moldam os lingotes. Os lingotes darão origem a novas latas. Disponível em: em: 27 abr (adaptado) A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil também porque a) sublima outros metais presentes na lata. b) evapora substâncias radioativas remanescentes. c) impede que o alumínio seja eliminados em altas temperaturas. d) desmagnetiza as latas que passaram pelo processo de triagem. e) queima os resíduos de tinta e outras substâncias presentes na lata. Comentários: FORNO As tintas e os outros produtos químicos são eliminados durante a fusão a 400 O C 700 O C. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 207

52 413 (ENEM 2010/2ª Aplicação) Cientistas da Austrália descobriram um meio de produzir roupas que se limpam sozinhas. A equipe de pesquisadores usou nanocristais de dióxido de titânio (TiO 2 ) que, sob ação da luz solar, são capazes de decompor as partículas de sujeira na superfície de um tecido. O estudo apresentou bons resultados com fibras de algodão e seda. Nesses casos, foram removidas manchas de vinho, bastante resistentes. A nanocamada protetora poderá ser útil na prevenção de infecções em hospitais, uma vez que o dióxido de titânio também mostrou ser eficaz na destruição das paredes celulares de microrganismos que provocam infecções. O temo nano vem da unidade de medida nanômetro, que é a bilionésima parte de 1 metro. Veja. Especial Tecnologia. São Paulo: Abril, set 2008 (adaptado). A partir dos resultados obtidos pelos pesquisadores em relação ao uso de nanocristais de dióxido de titânio na produção de tecidos e considerando uma possível utilização dessas substâncias no combate às infecções hospitalares, pode-se associar que os nanocristais de dióxido de titânio a) são pouco eficientes em ambientes fechados e escuros. b) possuem dimensões menores que as de seus átomos formadores. c) são pouco eficientes na remoção de partículas de sujeira de natureza orgânica. d) destroem microrganismos causadores de infecções, por meio de osmose celular. e) interagem fortemente com material orgânico devido a sua natureza apolar. 414 (Enem 2003) A falta de água doce no Planeta será, possivelmente, um dos mais graves problemas deste século. Prevê-se que, nos próximos vinte anos, a quantidade de água doce disponível para cada habitante será drasticamente reduzida. Por meio de seus diferentes usos e consumos, as atividades humanas interferem no ciclo da água, alterando a) a quantidade total, mas não a qualidade da água disponível no Planeta. b) a qualidade da água e sua quantidade disponível para o consumo das populações. c) a qualidade da água disponível, apenas no subsolo terrestre. d) apenas a disponibilidade de água superficial existente nos rios e lagos. e) o regime de chuvas, mas não a quantidade de água disponível no Planeta. 415 (ENEM 2010/2ª Aplicação) Usando pressões extremamente altas, equivalentes às encontradas nas profundezas da Terra ou em um planeta gigante, cientistas criaram um novo cristal capaz de armazenar quantidades enormes de energia. Utilizando-se um aparelho chamado bigoma de diamante, um cristal de difluoreto de xenônio (XeF 2 ) foi pressionado, gerando um novo cristal com estrutura supercompacta e enorme quantidade de energia acumulada. Inovação Tecnológica. Disponível em: Acesso em: 07 jul (adaptada). Embora as condições citadas sejam diferentes do cotidiano, o processo de acumulação de energia descrito é análogo ao da energia a) armazenada em um carrinho de montanha russa durante o trajeto. b) armazenada na água do reservatório de uma usina hidrelétrica. c) liberada na queima de um palito de fósforo. d) gerada nos reatores das usinas nucleares. e) acumulada em uma mola comprimida. 416 (Enem 2003) Em um debate sobre o futuro do setor de transporte de uma grande cidade brasileira com trânsito intenso, foi apresentado um conjunto de propostas. Entre as propostas reproduzidas abaixo, aquela que atende, ao mesmo tempo, a implicações sociais e ambientais presentes nesse setor é a) proibir o uso de combustíveis produzidos a partir de recursos naturais. b) promover a substituição de veículos a diesel por veículos a gasolina. c) incentivar a substituição do transporte individual por transportes coletivos. d) aumentar a importação de diesel para substituir os veículos a álcool. e) diminuir o uso de combustíveis voláteis devido ao perigo que representam. 208 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

53 417 (ENEM 2009/1ª aplicação) A Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental do Estado de São Paulo (CETESB) divulga continuamente dados referentes à qualidade do ar na região metropolitana de São Paulo. A tabela apresentada corresponde a dados hipotéticos que poderiam ter sido obtidos pela CETESB em determinado dia. ESTAÇÃO DA RMSP QUALIDADE ÍNDICE POLUENTE Parque D. Pedro II BOA 6 MP 10 São Caetano do Sul REGULAR 60 NO 2 Congonhas BOA 15 MP 10 Osasco INADEQUADA 175 CO Pinheiros MÁ 283 SO 2 MP 10 Partículas inaláveis: aquelas cujo diâmetro aerodinâmico é menor que 10 μm. Monóxido de carbono: gás incolor e inodoro que resulta da queima incompleta de CO combustíveis de origem orgânica (combustíveis fósseis, biomassa, etc). Emitido principalmente por veículos automotores. NO 2 Dióxido de nitrogênio: formado principalmente nos processos de combustão de veículos automotores. Dependendo da concentração, o NO 2 pode causar prejuízos à saúde. Dióxido de enxofre: resulta principalmente da queima de combustíveis que contêm enxofre, SO 2 como óleo diesel. Pode reagir com outras substâncias presentes no ar, formando partículas à base de sulfato responsáveis pela redução da visibilidade na atmosfera > 299 BOA REGULAR INADEQUADA MÁ PÉSSIMA Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental CETESB. Padrões, índices. Acesso em 22 jun Se esses dados fossem verídicos, então, seria mais provável encontrar problemas de visibilidade a) no Parque D. Pedro II. c) em Congonhas. e) em Pinheiros. b) em São Caetano do Sul. d) em Osasco. 418 (ENEM 2010/1ª Aplicação) Decisão de afastamento da rodovia MG 010, acompanhada da introdução de espécies exóticas, e a prática de incêndios criminosos, ameaçam o sofisticado ecossistema do campo rupestre da reserva da Serra do espinhaço. As plantas nativas dessa região, altamente adaptadas a uma alta concentração de alumínio, que inibe o crescimento das raízes e dificultam a absorção de nutrientes e água, estão sendo substituídas por espécies invasoras que não teriam naturalmente adaptação para este ambiente, no entanto elas estão dominando as margens da rodovia, equivocadamente chamada de estrada ecológica. Possivelmente a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi provocada pelo uso, neste empreendimento, de um tipo de asfalto (cimento-solo), que possui uma mistura rica em cálcio, que causou modificações químicas aos solos adjacentes à rodovia MG 010. Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que a) inibe a toxidade do alumínio, elevando o ph dessas áreas. b) inibe a toxidade do alumínio, reduzindo o ph dessas áreas. c) aumenta a toxidade do alumínio, elevando o ph dessas áreas. d) aumenta a toxidade do alumínio, reduzindo o ph dessas áreas. e) neutraliza a toxidade do alumínio, reduzindo o ph dessas áreas. Scientific. American. Brasil. Amo 7, nº 79, 2008 (adaptado). 419 (Enem 2003) Considerando a riqueza dos recursos hídricos brasileiros, uma grave crise de água em nosso país poderia ser motivada por a) reduzida área de solos agricultáveis. d) falta de tecnologia para retirar o sal da água do mar. b) ausência de reservas de águas subterrâneas. e) degradação dos mananciais e desperdício no consumo. c) escassez de rios e de grandes bacias hidrográficas. Comentários: Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 209

54 420 (Enem 2003) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro: A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido. 421 (Enem 2003) Na música "Bye, bye, Brasil", de Chico Buarque de Holanda e Roberto Menescal, os versos "puseram uma usina no mar talvez fique ruim pra pescar" poderiam estar se referindo à usina nuclear de Angra dos Reis, no litoral do Estado do Rio de Janeiro. No caso de tratar-se dessa usina, em funcionamento normal, dificuldades para a pesca nas proximidades poderiam ser causadas a) pelo aquecimento das águas, utilizadas para refrigeração da usina, que alteraria a fauna marinha. b) pela oxidação de equipamentos pesados e por detonações que espantariam os peixes. c) pelos rejeitos radioativos lançados continuamente no mar, que provocariam a morte dos peixes. d) pela contaminação por metais pesados dos processos de enriquecimento do urânio. e) pelo vazamento de lixo atômico colocado em tonéis e lançado ao mar nas vizinhanças da usina. 422 (Enem 2003) Do ponto de vista ambiental, uma distinção importante que se faz entre os combustíveis é serem provenientes ou não de fontes renováveis. No caso dos derivados de petróleo e do álcool de cana, essa distinção se caracteriza a) pela diferença nas escalas de tempo de formação das fontes, período geológico no caso do petróleo e anual no da cana. b) pelo maior ou menor tempo para se reciclar o combustível utilizado, tempo muito maior no caso do álcool. c) pelo maior ou menor tempo para se reciclar o combustível utilizado, tempo muito maior no caso dos derivados do petróleo. d) pelo tempo de combustão de uma mesma quantidade de combustível, tempo muito maior para os derivados do petróleo do que do álcool. e) pelo tempo de produção de combustível, pois o refino do petróleo leva dez vezes mais tempo do que a destilação do fermento de cana. 423 (ENEM 2009/2ª aplicação) A atmosfera terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N 2 ) e oxigênio (O 2 ), que somam cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO 2 ), vapor de água (H 2 O), metano (CH 4 ), ozônio (O 3 ) e o óxido nitroso (N 2 O), que compõem o restante 1% do ar que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos, conseguem absorver o calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração de gases traços na atmosfera, em particular o CO 2, tem aumentado significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala global. Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO 2 na atmosfera: o desmatamento. Considerando o texto, uma alternativa viável para combater o efeito estufa é a) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização refrigerada. b) promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de CH 4. c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO 2 da atmosfera. d) aumentar a concentração atmosférica de H 2 O, molécula capaz de absorver grande quantidade de calor. e) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter calor. 210 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

55 424 (Enem ª aplicação) Cerca de 1% do lixo urbano é constituído por resíduos sólidos contendo elementos tóxicos. Entre esses elementos estão metais pesados como o cádmio, o chumbo e o mercúrio, componentes de pilhas e baterias, que são perigosos à saúde humana e ao meio ambiente. Quando descartadas em lixos comuns, pilhas e baterias vão para aterros sanitários ou lixões a céu aberto, e o vazamento de seus componentes contamina o solo, os rios e o lençol freático, atingindo a flora e a fauna. Por serem bioacumulativos e não biodegradáveis, esses metais chegam de forma acumulada aos seres humanos, por meio da cadeia alimentar. A legislação vigente (Resolução CONAMA no 257/1999) regulamenta o destino de pilhas e baterias após seu esgotamento energético e determina aos fabricantes e/ou importadores a quantidade máxima permitida desses metais em cada tipo de pilha/bateria, porém o problema ainda persiste. Disponível em: Acesso em: 11 jul (adaptado). Uma medida que poderia contribuir para acabar definitivamente com o problema da poluição ambiental por metais pesados relatado no texto seria a) deixar de consumir aparelhos elétricos que utilizem pilha ou bateria como fonte de energia. b) usar apenas pilhas ou baterias recarregáveis e de vida útil longa e evitar ingerir alimentos contaminados, especialmente peixes. c) devolver pilhas e baterias, após o esgotamento da energia armazenada, à rede de assistência técnica especializada para repasse a fabricantes e/ou importadores. d) criar nas cidades, especialmente naquelas com mais de 100 mil habitantes, pontos estratégicos de coleta de baterias e pilhas, para posterior repasse a fabricantes e/ou importadores. e) exigir que fabricantes invistam em pesquisa para a substituição desses metais tóxicos por substâncias menos nocivas ao homem e ao ambiente, e que não sejam bioacumulativas. 425 (ENEM 2011) Segundo dados do Balanço Energético Nacional de 2008, do Ministério das Minas e Energia, a matriz energética brasileira é composta por hidrelétrica (80%), termelétrica (19,9%) e eólica (0,1%). Nas termelétricas, esse percentual é dividido conforme o combustível usado, sendo: gás natural (6,6%), biomassa (5,3%), derivados de petróleo (3,3%), energia nuclear (3,1%) e carvão mineral (1,6%). Com a geração de eletricidade da biomassa, pode-se considerar que ocorre uma compensação do carbono liberado na queima do material vegetal pela absorção desse elemento no crescimento das plantas. Entretanto, estudos indicam que as emissões de metano (CH4) das hidrelétricas podem ser comparáveis às emissões de CO 2 das termelétricas. MORET, A. S.; FERREiRA, i. A. As hidrelétricas do Rio Madeira e os impactos socioambientais da eletrificação no Brasil. Revista Ciência Hoje. V. 45, n. 265, 2009 (adaptado) No Brasil, em termos do impacto das fontes de energia no crescimento do efeito estufa, quanto à emissão de gases, as hidrelétricas seriam consideradas como uma fonte a) limpa de energia, contribuindo para minimizar os efeitos deste fenômeno. b) eficaz de energia, tomando-se o percentual de oferta e os benefícios verificados. c) limpa de energia, não afetando ou alterando os níveis dos gases do efeito estufa. d) poluidora, colaborando com níveis altos de gases de efeito estufa em função de seu potencial de oferta. e) alternativa, tomando-se por referência a grande emissão de gases de efeito estufa das demais fontes geradoras. 426 (Enem ª aplicação) Uma parcela importante da água utilizada no Brasil destina-se ao consumo humano. Hábitos comuns referentes ao uso da água para o consumo humano incluem: tomar banhos demorados; deixar as torneiras abertas ao escovar os dentes ou lavar a louça; usar a mangueira para regar o jardim, lavar a casa e o carro. A repetição desses hábitos diários pode contribuir para: a) o aumento da disponibilidade de água para a região onde você mora e do custo da água. b) manutenção da disponibilidade de água para a região onde você mora e do custo da água. c) a diminuição da disponibilidade de água para a região onde você mora e do custo da água. d) O aumento da disponibilidade de água para a região onde você mora e a diminuição do custo da água. e) A diminuição da disponibilidade de água para a região onde você mora e o aumento do custo da água. Comentários: Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 211

56 Concentração de álcool no sangue (mg%) 427 (ENEM 2009/2ª aplicação) Analise a figura Tempo (horas) Supondo que seja necessário dar um título para essa figura, a alternativa que melhor traduziria o processo representado seria: a) Concentração média de álcool no sangue ao longo do dia. b) Variação da frequência da ingestão de álcool ao longo das horas. c) Concentração mínima de álcool no sangue a partir de diferentes dosagens. d) Estimativa de tempo necessário para metabolizar diferentes quantidades de álcool. e) Representação gráfica da distribuição de frequência de álcool em determinada hora do dia. 428 (UPE SSA 3º ano/2011) O nitrogênio é fundamental para a proliferação dos seres vivos. Apesar de sua abundância na atmosfera, é necessário fixá-lo", ou seja, transformar o N 2 gasoso em algum composto sólido ou líquido metabolizável. Cerca de 80% da produção mundial de amônia é destinada à preparação de sais de amônio e ureia. A fixação química do nitrogênio gasoso mediante reação catalítica com hidrogênio (H 2 ) à alta temperatura e à alta pressão foi implantada no início da década de Utilizado até os nossos dias, esse processo industrial para a síntese de amônia teve por base os trabalhos de Fritz Haber ( ). A importância dessa síntese foi reforçada por Vaclav Smil em 2000: "Qual seria a mais importante invenção técnica do século XX? Aeroplanos, energia nuclear, voo espacial, televisão e computadores estão entre as respostas mais comuns. [...] Mas a única e mais importante mudança afetando a população mundial - sua expansão de 1,6 bilhões de pessoas em 1900 para os atuais 6 bilhões - não teria sido possível sem a síntese da amônia. Atualmente, o gás natural é uma das principais matérias-primas para a produção de amônia. Adaptado de CHAGAS, Aécio P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos, Quím. Nova, 30, 1, , Na concepção de Vaclav Smil, a expansão populacional entre 1900 a 2000 foi possível pelo fato de a síntese da amônia ter a) viabilizado a produção de fertilizantes, visando ao aumento das safras agrícolas. b) mantido o mesmo processo industrial catalítico. c) utilizado gases naturais importantes, visando à qualidade do ar atmosférico em toda a Terra. d) proporcionado a compreensão da fixação dos íons nitrato (NO 3 ) e dos íons amônio (NH 4 + ). e) produzido um composto ácido fundamental nas atividades fisiológicas de seres humanos e animais. 429 (MEC ENEM/2013) Sabe-se que o aumento da concentração de gases como CO 2, CH 4 e N 2 O na atmosfera é um dos fatores responsáveis pelo agravamento do efeito estufa. A agricultura é uma das atividades humanas que pode contribuir tanto para a emissão quanto para o sequestre desses gases, dependendo do manejo da matéria orgânica no solo. ROSA, A. H.; COELHO, J. C. R. Cadernos Tematicos da Quimica Nova na Escola. São Paulo, n. 5 nov (adaptato). De que maneira as práticas agrícolas podem ajudar a minimizar o agravamento do efeito estufa? a) Evitando a rotação de culturas. d) Queimando a matéria orgânica que se deposita no solo. b) Liberando o CO 2 presente no solo. e) Atenuando a concentração de resíduos vegetais do solo. c) Aumentando a quantidade matéria orgânica do solo. 212 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

57 430 (ENEM 2011) Certas espécies de algas são capazes de absorver rapidamente compostos inorgânicos presentes na água, acumulando-os durante seu crescimento. Essa capacidade fez com que se pensasse em usá-las como biofiltros para alimpeza de ambientes aquáticos contaminados, removendo, por exemplo, nitrogênio e fósforo de resíduos orgânicos e metais pesados provenientes de rejeitos industriais lançados nas águas. Na técnica do cultivo integrado, animais e algas crescem de forma associada, promovendo um maior equilíbrio ecológico. SORIANO, E. M. Filtros vivos para limpar a água. Revista Ciência Hoje. V. 37, n 219, 2005 (adaptado). A utilização da técnica do cultivo integrado de animais e algas representa uma proposta favorável a um ecossistema mais equilibrado por que a) os animais eliminam metais pesados, que são usados pelas algas para a síntese de biomassa. b) os animais fornecem excretas orgânicos nitrogenados, que são transformados em gás carbônico pelas algas. c) as algas usam os resíduos nitrogenados liberados pelos animais e eliminam gás carbônico na fotossíntese, usado na respiração aeróbica. d) as algas usam os resíduos nitrogenados provenientes do metabolismo dos animais e, durante a síntese de compostos orgânicos, liberam oxigênio para o ambiente. e) as algas aproveitam os resíduos do metabolismo dos animais e, durante a quimiossíntese de compostos orgânicos, liberam oxigênio para o ambiente. 431 (UPE SSA 3º ano/2011 Biologia) O ciclo da água, também denominado ciclo hidrológico, é responsável pela renovação da água no planeta. A água é fator decisivo para o surgimento e o desenvolvimento da vida na Terra. Observe a figura a seguir e faça as correlações adequadas. Fonte: Fonte: adaptado de I. O ciclo da água tem início com a radiação solar, que incide sobre a Terra. O calor provoca a evaporação da água dos oceanos, dos rios e dos lagos. Também há evaporação de parte da água presente no solo. II. A transferência da superfície terrestre para a atmosfera também ocorre por meio da transpiração das plantas e dos animais. III. Após a evaporação, a água, em forma de vapor, é transportada pelas massas de ar para as regiões mais altas da atmosfera. Lá em cima, ao ser submetida a baixas temperaturas, o vapor se condensa e se liquefaz. É assim que se formam as nuvens. IV. Quando a nuvem fica carregada de pequenas gotas, estas se reúnem formando gotas maiores que se tornam pesadas e caem sobre a superfície terrestre, em forma de chuva, granizo ou neve. V. Da água que se precipita sobre o planeta, uma parte cai diretamente, nos reservatórios de águas como rios, lagos e oceanos. VI. Parte da água que cai sobre o planeta infiltra-se no solo e nas rochas, através dos seus poros e das suas fissuras, alimentando as reservas subterrâneas de água, chamadas lençóis freáticos. Assinale a alternativa que apresenta a correlação CORRETA entre as proposições e as letras destacadas no ciclo. a) I- A; II - B; III - C; IV - D; V - E; VI - F. d) I- C; II - D; III - A; IV - B; V - F; VI - E. b) I- B; II - D; III - A; IV - C; V - F; VI - E. e) I- D; II - C; III - A; IV - E; V - F; VI - B. c) I- C; II - A; III - B; IV - E; V - F; VI - D. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 213

58 432 (UPE Tradicional/2014) A charge a seguir retrata o preparo de um alimento em uma cozinha. (Crédito: Lisa Haney / The New York Times 14/08/2013) Sobre o contexto da charge, é CORRETO afirmar que se trata de a) um exagero, pois fritar alimentos não causa poluição nos ambientes internos. b) um excesso de cuidados, pois os gases produzidos durante a fritura são inertes. c) uma crítica, pois as panelas utilizam PVC e liberam ácido clorídrico durante as frituras. d) uma recomendação, pois a combustão completa do GLP durante o processo de fritura produz muita fuligem e material particulado. e) um alerta, pois, durante a fritura, podem ser produzidos gases, que são nocivos à saúde, como o monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio. 433 (UPE Tradicional/2014) A formulação de um determinado produto comercial contém, em massa, 58% de solvente e 40% de uma mistura gasosa formada por CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3, (CH 3 ) 2 CHCH 3 e CH 3 CH 2 CH 3, numa proporção de 65%, 15% e 20%, respectivamente. Qual alternativa apresenta o produto que atende à descrição acima? a) Desodorante aerossol c) Gás de cozinha e) Gás refrigerante de geladeira b) Extintor de incêndio d) Gás natural veicular GNV 434 (UPE Tradicional/2014) Entre 13,2 o C e 161 o C, o estanho é estável e possui uma configuração conhecida como estanho branco ou Sn β, que é um sólido brilhante branco-prateado, maleável, moderadamente dúctil e bom condutor. Essa é a forma conhecida pela maioria das pessoas e tem uma variedade de aplicações domésticas e tecnológicas, como em ligas (bronze e soldas) e em revestimento de aço (folhas de flandres). O Sn β pode sofrer uma transição para uma estrutura conhecida como estanho cinzento, o Sn-α, um sólido cinza-escuro, não metálico e na forma de pó. O Sn α é semicondutor, não dúctil e sem aplicabilidade. Essas duas espécies podem reagir de modo diferente. Por exemplo, as reações realizadas a 17 ± 2 o C do Sn β e do Sn α com solução de ácido clorídrico concentrado, livre de oxigênio dissolvido, produzem SnCl 2.2H 2 O e SnCl 4.5H 2 O, respectivamente. As informações apresentadas indicam (Disponível em: Adaptado.) a) as aplicações dos átomos de um elemento químico radioativo. b) a participação da radiação α nas características físicas do estanho. c) a influência da temperatura sobre as propriedades de isótonos do estanho. d) a transformação do estanho em outro elemento químico por meio de aquecimento. e) as propriedades físicas e químicas distintas de duas formas alotrópicas de um elemento químico. Comentários: 214 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

59 12 Peróxidos e Polióxidos Peróxidos são compostos binários onde o oxigênio tem carga 1. Polióxidos são compostos binários onde o oxigênio tem carga 1/2. Exemplo: Dentre os compostos abaixo, identifique os óxido, peróxidos e polióxidos. 1) Na 2 O 2 2) NaO 2 3) Na 2 O 4) CaO 2 5) Ca(O 2 ) 2 6) CaO Fórmulas e Nomenclaturas: Fórmula dos peróxidos: (O 2 ) Nomenclatura dos peróxidos: 2 Cada oxigênio tem carga 1 Fórmula dos polióxidos: (O 2 ) Nomenclatura dos polióxidos: 1 Cada oxigênio tem carga 1/2 Peróxido de nome do elemento Polióxido de nome do elemento Exemplos: Dados os nomes de alguns peróxidos e polióxidos, escreva suas respectivas fórmulas: 1) Peróxido de sódio 2) Peróxido de hidrogênio 3) Peróxido de cálcio 4) Peróxido de magnésio 5) Polióxido de potássio 6) Polióxido de bário 7) Superóxido de magnésio 8) Peróxido de Lítio 9) Superóxido de Lítio 10) Peróxido de alumino 11) Polióxido de alumínio 12) Polióxido plúmbico 13 Compostos Binários Hidrogenados O hidrogênio apresentará carga 1 quando acompanhado de metal. carga +1 quando acompanhado de ametal. Exemplos: Dados os nomes de alguns hidretos, escreva suas respectivas fórmulas: Metal + + H H + + Ametal 1) Hidreto de lítio 2) Hidreto de cálcio 3) Hidreto de sódio 4) Hidreto de magnésio 5) Fluoreto de hidrogênio 6) Sulfeto de hidrogênio 7) Nitreto de hidrogênio (amônia ou gás amoníaco) (substância de caráter básico) Observação: Os hidretos metálicos são iôniucos e os hidretos ametálicos são covalentes. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 215

60 14 Outras Regras de Nomenclaturas 1ª Parte: Maior prioridade de estudo Ânion Nome Ânion Nome MnO 4 Permanganato CH 3 COO Acetato (representado por Ac ) 2 MnO 4 Manganato 2 ZnO 2 Zincato CrO 4 2 Cromato A O 2 1 Alumiato 2 4 Cr 2 O 7 Dicromato SiO 4 Silicato N 3 / P 3 Nitreto / Fosfeto 2 C 2 O 4 Oxalato Hg 2 +2 = mercuroso Hg +2 = mercúrico Exemplos: Escreva a fórmula dos seguintes compostos. 1) Permanganato de potássio 2) Cromato de potássio 3) Manganato de potássio 4) sulfato mercuroso 5) Dicromato de potássio 6) Acetato de sódio 7) Cianato de amônio 8) Óxido mercúrico 9) Fosfeto de hidrogênio 10) Oxalato de cálcio 11) Zincato de sódio 12) Alumiato do sódio 13) Ácido acético 14) ácido oxálico 15) Ácido pemangânico 16) Silicato de cálcio 17) Ácido crômico 18) Ácido mangânico 19) Nitreto de hidrogênio 20) acetato de potássio 2ª Parte: Derivados do Cianeto Quando aparece o prefixo ISO, deve-se inverter a posição do C e do N... Cianeto: CN Isocianeto: NC Cianato: CNO Isocianato: NCO Quando aparece o prefixo TIO, deve-se substituir um átomo de O por um de S... Sulfato: SO 4 2 Tiosulfato: S 2 O 3 2 Tiocianato: Tioisocianato: Outros ânions do fósforo: Nome do ácido Ácido fosfórico = H 3 PO 4 Ácido fosforoso = H 3 PO 3 Ácido hipofosforoso = H 3 PO 2 Nome do ânion do ácido 3 Fosfato = PO 4 2 Fosfito = HPO 3 1 Hipofosfito = H 2 PO 2 Escreva as reações de ionização total dos ácidos: a) Ácido fosfórico triácido: b) Ácido fosforoso diácido: c) Ácido hipofosforoso monoácido: 216 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

61 Ânions semelhantes ao fosfato, PO 4 3, substituindo o P por outros elementos da família do nitrogênio = As e Sb... Arseniato ou arsenato: Arcenito: Hipoarsenito: Antimoniato: 3ª Parte: Grau de hidratação Alguns ácidos que diferem pelo grau de hidratação de suas moléculas. Nesse caso o nox do elemento principal permanece o mesmo: Orto = o ácido mais comum de um certo elemento (o termo orto é facultativo). Piro = (2 x orto) H 2 O Meta = (orto) H 2 O 1) Ácido ortofosfórico 2) Ácido pirofosfório 3) Ácido metafosfórico 4) Ácido ortoarsênico 5) Ácido piroarsênico 6) Ácido metaarsênico Ânions derivados de ácidos que variam de acordo com o grau de hidratação. 1) Pirofosfato 2) Metafosfato 3) Piroarseniato 4) Metaarseniato Testes de Vestibulares Nomenclaturas Dos Compostos Inorgânicos 435 (UFPE 1 a fase/90) Varias substâncias químicas são encontradas no comércio e utilizadas como medicamentos, alimentos, desinfetantes etc., tais como: água oxigenada (peróxido de hidrogênio), álcool (álcool etílico), açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio) e hipoclorito de sódio (Cloro de piscina). Assinale o item que apresenta as fórmulas químicas desses compostos, na ordem citada. a) H 2 O 2, CH 3 OH, C 12 H 22 O 11, NaCl, NaClO 3 d) H 2 O 2, C 3 H 6 OH, C 12 H 22 O 11, Na 2 Cl, NaClO 2 b) H 3 O, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6, NaCl, NaClO e) H 2 O 2, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11, NaCl, NaClO c) H 2 O, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6, NaCl, NaClO (Covest Fis/2009) Cátions de metais pesados como Hg 2+ e Pb 2+ são alguns dos agentes da poluição das águas de muitos rios. Um dos processos usados para separá-los é a precipitação como hidróxido e cromato. As fórmulas desses precipitados são: a) Hg(OH) 2 e PbCrO 4 b) Hg 2 OH e PbCr 2 O 4 c) Hg(OH) 2 e Pb(CrO 4 ) 2 d) Hg(OH) 2 e Pb 2 Cr 2 O 4 e) Hg 2 OH e Pb 3 (CrO 4 ) (Vestibular Seriado 1º ano UPE/2008) Os números de oxidação do bismuto, crômio, manganês, carbono e oxigênio nos compostos NaBiO 3, K 2 Cr 2 O 7, K 2 MnO 4, C 12 H 22 O 11 e H 2 O 2 são respectivamente: a) +3, +6 +4, +2, +3. b) +5, +6, +6, 0, 1. c) +5, +6, +7, -2, 1. d) +3, 6, +4, 0, 2. e) +5, +4, +6, 0, 2. Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 217

62 438 (FESP UPE /84) Relacione a coluna da direita com a da esquerda. 1) H 4 [Fe(CN) 6 ] 2) NaHCO 3 3) Cu 2 O 4) KMnO 4 5) Mg(OH) 2 6) CuO 7) H 3 [Fe(CN) 6 ] ( A ) Óxido cúprico ( B ) Ácido ferrocianídrico ( C ) Bicarbonato de sódio ( D ) Hidróxido de magnésio ( E ) Permanganato de potássio ( F ) Óxido cuproso ( G ) Ácido ferricianídrico ( H ) Ácido permangânico ( I ) Manganato de potássio a) 1 G; 2 C; 3 F; 4 E; 5 D; 6 A; 7 B d) 1 G; 2 C; 3 A; 4 E; 5 D; 6 F; 7 H b) 1 B; 2 C; 3 A; 4 E; 5 D; 6 F; 7 G e) 1 B; 2 F; 3 A; 4 I; 5 D; 6 A; 7 G c) 1 B; 2 C; 3 F; 4 E; 5 D; 6 A; 7 G 439 (FESP UPE/85) Considere os compostos a seguir: Permanganato de potássio, ácido nitroso, Perclorato de sódio, oxalato de sódio, Bromato de potássio, pirofostato de sódio, óxido férrico e sacarose. Podemos afirmar que o numero de oxidação do Mn, N, C, C, Br, P, Fe e C nos compostos, são respectivamente: a) +7; +3; +7; +3; +5; +5; +3; 0 c) +4; +3; +6; +4; +5; +4; +3; +4 e) +7; +3; +1; 6; 5; 5; 3; 4 b) +7; +3; +6; +3; +5; +4; +3; 4 d) +7; +3; +7; +6; +5; +4; +3; (FESP UPE/88) Qual das afirmativas abaixo é falsa? a) O número de oxidação do cloro, no ácido clórico é +5. b) O número de oxidação do iodo, no ácido hipoiodoso é +1. c) O número de oxidação do ferro, no ferrocianeto de potássio é +2. d) O número de oxidação do arsênio, no ácido arsênico é +5. e) O número de oxidação do crômio, no bicromato de potássio é (FESP UPE/88) Relacione corretamente a coluna da direita com a da esquerda I) Na 2 HPO 4 II) Ca(C 2 H 3 O 2 ) 2 III) Fe 2 (C 2 O 4 ) 3 IV) HClO 2 V) HClO 3 VI) Na 2 CrO 4 ( A ) Oxalato de sódio ( B ) Oxalato de ferro III ( C ) Ácido cloroso ( D ) Ácido hipocloroso ( E ) Hidrogeno fosfato de sódio ( F ) Cromato de sódio ( G ) Ácido clórico ( H ) Acetato de cálcio ( I ) Formiato de cálcio A afirmativa que relaciona corretamente as colunas da esquerda com a da direita é: a) I E, II I, III B, IV D, V C, VI A d) I E, II H, III B, IV C, V G, VI F b) I A, II H, III B, IV C, V D, VI F e) I E, II H, III B, IV C, V G, VI E c) I E, II G, III B, IV C, V G, VI F 442 (FESP UPE/90) Os números de oxidação do Mn, Cr, P, C e N, nos compostos: permanganato de potássio, dicromato de sódio, ácido pirofosfórico, ácido carbônico e ácido nitroso, são respectivamente: a) +7, +6, +5, +4 e +3 c) +7, +5, +4, +6 e +3 e) +7, +6, +5, +3 e +4 b) +6, +7, +5, +4 e +3 d) +7, +5, +4, 6 e 3 Comentários: 218 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano

63 Resoluções de Testes Comentários Adicionais Gabarito do Capítulo: Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos (115 questões) Paginas 161, 164, 165, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177 e 178: N o Resposta N o Resposta N o Resposta N o Resposta 320 B 330 A 340 C 350 D 321 C 331 B 341 C 351 D 322 C 332 B 342 C 352 C 323 E 333 B 343 A 353 B 324 A 334 B 344 D 354 B 325 FFVVV 335 C 345 E 355 C 326 B 336 A 346 B 356 E 327 B 337 A 347 C 357 C 328 A 338 D 348 VFVFF 358 E 329 E 339 D 349 FVVFV 359 B Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano 219

64 Paginas 182, 183 e 184: N o Resposta N o Resposta N o Resposta N o Resposta 360 B 363 E 366 FFVFF 369 B 361 C 364 E 367 A 370 C 362 C 365 D 368 C 371 E Paginas 186, 188, 191, 192, 195, 196 e 198 até 214: N o Resposta N o Resposta N o Resposta N o Resposta 372 B 388 E 404 D 420 D 373 B 389 C 405 C 421 A 374 C 390 E 406 D 422 A 375 D 391 D 407 A 423 C 376 B 392 C 408 A 424 E 377 C 393 E 409 A 425 D 378 C 394 C 410 B 426 C 379 B 395 A 411 D 427 D 380 A 396 VFVFV 412 E 428 A 381 E 397 E 413 A 429 C 382 B 398 C 414 B 430 D 383 FFVVF 399 C 415 E 431 D 384 D 400 B 416 C 432 E 385 A 401 C 417 E 433 A 386 C 402 B 418 A 434 E 387 B 403 E 419 E Paginas 217 e 218: N o Resposta N o Resposta N o Resposta N o Resposta 435 E 437 C 439 A 441 D 436 A 438 C 440 E 442 A Comunique-se com seu professor: [email protected] 220 Nomenclaturas dos Compostos Inorgânicos do Cotidiano