Química Solucionada (83) / / / c) 175. d) 275. e) 303.

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1 (83) / / / Título: Estequiometria Data: / / 2015 QS.2 QUESTÕES DO ENEM 1. (ENEM 10) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO 2 e 36% PbSO 4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é PbO 2, 60% PbSO 4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta,o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conservação de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO 2(g) a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO 4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) 1M a 45 ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico. PbSO 4 + Na 2 CO 3 PbCO 3 + Na 2 SO 4 Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12 Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbono de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO 3 é obtida? a) 1,7 kg b) 1,9 kg c) 2,9 kg d) 3,3 kg e) 3,6 kg 2. (ENEM 12) No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO 2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO 2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C 4 H 10 ), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de Dados: CO 2 (44 g/mol); C 4 H 10 (58 g/mol) a) 0,25 kg. b) 0,33 kg. c) 1,0 kg. d) 1,3 kg. e) 3,0 kg. 3. (ENEM 13) A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxidorredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol. Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de a) 28. b) 75. c) 175. d) 275. e) (ENEM 14) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). CaCO 3(s) + SO 2(g) CaSO 3(s) + CO 2(g) (1) Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 2 CaSO 3(s) + O 2(g) 2 CaSO 4(s) (2) As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de a) 64 b) 108 c) 122 d) 136 e) 245 QUESTÕES DAS FACULDADES PARTICULARES 1. (FCM 09.2) O gás nitrogênio (N 2 ) é o mais abundante no ar atmosférico. É convertido a formas essenciais para a vida de todas as células vivas, pois é encontrado em proteínas e enzimas. Quando reage com o gás hidrogênio forma outro gás chamado amônia. Determine o volume de nitrogênio (N 2 ) suficiente que reage com 22,5 L de H 2 gasoso, na CNTP, considerando que a reação apresenta 100% de rendimento. a) 10 L b) 7,5 L c) 22,4 L d) 15 L e) 11,2 L 2. (FCM 09.1) Pode-se dizer que o reagente limitante numa reação química é aquele que: a) Está em falta b) Está equilibrado c) Está em excesso d) Tem menor massa e) Tem maior massa 3. (FCM 08.2) Na BR-230 houve um acidente de grande impacto ambiental. Um caminhão que transportava ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) colidiu com uma barreira e 49 toneladas do ácido foram derramadas na estrada. Qual seria a quantidade mínima de cal viva (CaO) necessária para neutralizar o ácido? Dados: MA H = 1; MA O = 16; MA Ca = 40; MA S = 32. a) 56 toneladas de cal viva. b) 28 toneladas de cal viva. c) 49 toneladas de cal viva. d) 18 toneladas de cal viva. e) 98 toneladas de cal viva. 4. (FAMENE 11.2) Uma amostra de 200g de CaCO 3 impuro, com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a equação de reação: CaCO HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. quimicasolucionada@hotmail.com.br hedilbertoalves@ig.com.br 1

2 A massa de água formada e a massa de CO 2 formado serão: a) 88g de CO 2 e 36g de H 2 O. b) 88g de CO 2 e 32,4g de H 2 O. c) 79,2g de CO 2 e 32,4g de H 2 O. d) 88g de CO 2 e 40g de H 2 O. e) 97,8g de CO 2 e 40g de H 2 O 5. (FAMENE 13.1) A uréia excretada pela urina como principal produto nitrogenado do metabolismo dos mamíferos. A síntese da ureia pode ser efetuada de acordo com a equação: CO 2 (g) + 2 NH 3 (g) CO 2 (NH 2 ) 2 (s) + H 2 O(g) Fazendo-se reagir 132g de CO 2 com quantidade suficiente de NH 3, Obteve-se 160 g de uréia. O rendimento teórico da reação foi de : a) 100% b) 90% c) 80% d) 50% e) 89% 6. (FCM 12.1) O silício é um sólido brilhante com alto ponto de fusão. É o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. Ocorre nas rochas como silicatos e como sílica na areia. É obtido puro da quartzita, uma forma granular de quartzo, pela redução com carbono de alta pureza, em forno, de acordo com a reação não balanceada SiO 2(s) + C (s) + calor Si (s) + CO (g) Considerando as informações dadas assinale a alternativa correta: a) a soma dos coeficientes estequiométricos da reação balanceada é 6. b) quando 6,0 g de dióxido de silício e 1,2 g de carbono são postos a reagir são obtidos 2 mols de silício puro. c) o silício é um metal de transição muito importante e muito empregado em semicondutores. d) o silício perdeu 4 elétrons na reação e ficou com número de oxidação igual a zero. e) o elemento silício tem massa de 28u e nesta massa existem 6 x átomos de silício. 7. (FIP 14) A alumina (Al 2 O 3 ), possui massa molar igual a 102 g.mol -1 sendo obtida a partir da bauxita (minério que contém alumínio). O processo de obtenção envolve várias etapas. Na etapa final o Al(OH) 3 precipitado é filtrado, seco e aquecido a aproximadamente 1000 ºC, para desidratar e formar cristais de alumina, segundo a reação não balanceada: Al(OH) 3 Al 2 O 3 + H 2 O O processo de precipitação do Al(OH) 3 ocorre conforme a equação: NaAl(OH) 4(aq) + HNO 3(aq) NaNO 3(aq) + Al(OH) 3(s) + H 2 O O número de mol(s) de NaAl(OH) 4 necessário para produzir 51 kg de ALUMINA é: a) 1. b) 10. c) 100. d) 0,1. e) (FSM 13.1) Dispõe-se de 200 gramas de carbonato de cálcio, cujo grau de pureza é 90%, para reagir com ácido clorídrico conforme a equação CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Calcule: I. A massa do ácido necessário a reação; e) 131,9g, 199,1g e 40,5 litros. EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 01 - (IFGO) Considerando a equação química balanceada, apresentada abaixo, para a combustão completa do gás metano, podese afirmar que a massa de oxigênio necessária para promover a combustão completa de três mol de gás metano, CH 4, é: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) a) 16 g b) 32 g c) 64 g d) 192 g e) 128 g 02 - (Univag MT) Certo comprimido, utilizado como antiácido estomacal, contém 230 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH) 3. A quantidade aproximada, em mol, de HCl presente no suco gástrico que esse comprimido é capaz de neutralizar é a) b) c) d) e) (UNIFOR CE) Estudos mostram diminuição da massa óssea e risco elevado de fraturas associados ao uso de bebidas carbonatadas, enquanto outros estudos não comprovam tal relação. Bebidas à base de colas contêm cafeína e ácido fosfórico, podendo afetar negativamente a saúde óssea, por meio da geração de carga ácida no organismo; esta é causada pelo ácido fosfórico usado como acidulante nessas bebidas. O ácido fosfórico pode ser formado a partir da equação não balanceada: Ca 3 (PO 4 ) H 2 SO 4 H 3 PO CaSO 4 Partindo-se de 62g de fosfato de cálcio, a massa aproximada de ácido fosfórico obtida é: a) 19 g b) 25 g c) 39 g d) 45 g e) 51 g 04 - (UFPB) Em viagens espaciais, o dióxido de carbono produzido pela respiração dos tripulantes precisa ser eliminado. Uma forma possível de eliminar o CO 2 é a partir da reação com o hidróxido de lítio, conforme equação a seguir: 2 LiOH (s) + CO 2 (g) Li 2CO 3 (s) + H 2O(l) Nesse contexto, para a eliminação de 880g de CO 2, produzidos diariamente por um astronauta, a quantidade necessária de hidróxido de lítio é: a) 240 g b) 440g c) 480g d) 880g e) 960g 05 - (UFSCAR SP) O etanol, proveniente da cana-de-açúcar, é um combustível de fonte renovável. A queima do etanol praticamente não contribui para o aumento do gás do efeito estufa, como ocorre com a queima da gasolina, que é um combustível de fonte não renovável. A equação da reação de combustão do etanol é representada na equação: CH 3 CH 2 OH (l) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) Na combustão completa de 2 mols de etanol, a massa produzida de CO 2, em gramas, é a) 22. b) 44. II. A massa do sal formada; III. O volume de gás carbônico formado nas C.N.T.P (Dados: Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, V = 22,4L) Assinale a alternativa correta. a) 130g, 199g e 41 litros. b) 129,1g, 198g e 42 litros. c) 131,4g, 199,8g e 40,32 litros. d) 132g, 197g e 42 litros. c) quimicasolucionada@hotmail.com 2

3 d) 132. e) (PUC RJ) A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO 2. Se a massa de CO 2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é: a) 0,02 b) 0,05 c) 0,08 d) 0,1 e) 0, (FGV SP) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO 3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação: Na 2 CO 3 (aq) + 2 SO 2 (g) + H 2 O(l) 2 NaHSO 3 (aq) + CO 2 (g) A quantidade máxima de NaHSO 3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na 2 CO 3, é a) 4 x b) 4 x c) 8 x d) 8 x e) 8 x (FAVIP PE) Ácido fosfórico impuro, para ser utilizado na preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é o fosfato de cálcio. Essa reação é representada pela equação química: Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) 3 CaSO 4 (s) + 2 H 3 PO 4 (aq) Quantos mols de H 3 PO 4 podem ser produzidos pela reação de 100 mol de H 2 SO 4? a) 85,2 mol. b) 66,7 mol. c) 53,9 mol. d) 40,1 mol. e) 38,0 mol (PUC Camp SP) Dinamite é o nome dos explosivos que contêm nitroglicerina estabilizada por serragem ou outro componente. Quando é detonada, a explosão da nitroglicerina pode ser representada por: 4 C 3 H 5 (NO 3 ) 3 (l) 12 CO 2 (g) + 10 H 2 O(g) + 6 N 2 (g) + O 2 (g) Sabendo que a massa molar da nitroglicerina é 227 g/mol, para cada quilograma dessa substância é produzido um volume total de gás, em litros, nas CNTP de, aproximadamente, Dado: Volume molar dos gases, nas CNTP = 22,4 L a) 300. b) 500. c) 700. d) 800. e) (UECE) Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO 3, de acordo com a equação: CaCO 3 (s) + 2HCl(aq) CaCl 2 (s) + H 2 O(l) + CO 2 (g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será a) 4,5. b) 5,6. c) 11,2. d) 22, (UEG GO) O gás hidrogênio pode ser produzido a partir da reação de ferro metálico com solução aquosa de ácido sulfúrico, conforme a equação química abaixo: Fe(s) + H 2 SO 4 (aq) FeSO 4 (aq) + H 2 (g) Considere um sistema contendo 104 g de ferro metálico e ácido sulfúrico em excesso e, em seguida, a) determine se a reação acima é uma reação de oxidação e redução. Justifique. b) Calcule o volume de gás produzido nas condições normais de temperatura e pressão (1atm; 25 ºC) (FAVIP PE) A reação dos gases hidrogênio e oxigênio para produzir água líquida é usada em células a combustível nas naves espaciais para prover eletricidade. 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Que massa de água é produzida na reação de 90,0 L de oxigênio armazenado a 27ºC e 1,0 atm? Dados: Massas molares em g.mol 1 : H = 1; O = 16. R = 0,082 atm.l.mol 1.K 1 a) 132 g b) 125 g c) 106 g d) 99 g e) 66 g 13 - (IBMEC RJ) Em um laboratório, foram postos para reagir 5 mols de N 2(g)com 12 mols de H 2(g), em um recipiente fechado de x litros de capacidade, a certa temperatura. Sabendo que a equação que representa a reação é: N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Indique qual a quantidade em mols do reagente em excesso? a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) (UEPG PR) Considerando-se a reação representada abaixo, que ocorre em um ambiente fechado e sob aquecimento, e os dados Fe = 56 e S = 32, assinale o que for correto. Fe (s) + S (s) quimicasolucionada@hotmail.com 3 FeS (s) 01. Os reagentes são substâncias simples. 02. A composição em peso do produto FeS é 36,4% de S e 63,6% de Fe. 04. Se a reação entre 1 mol de Fe e 1 mol de S resultar na formação de 88 g de FeS, o processo estará de acordo com a lei de Lavosier. 08. A síntese do FeS ocorre com transferência de elétrons. 16. Trata-se de um fenômeno físico catalisado pelo aquecimento (UDESC SC) Os compostos reduzidos de enxofre, principalmente o sulfeto de hidrogênio (H 2 S), um gás de cheiro desagradável, são formados por atividade bacteriana anaeróbica em lixões. Ele pode ser removido do ar por uma variedade de processos, entre eles, o bombeamento através de um recipiente com óxido de ferro (III) hidratado, o qual se combina com sulfeto de hidrogênio: Fe 2 O 3.H 2 (s) + 3 H 2 S Fe 2 S 3 (s) + 4 H 2 O( ) Se 208 g de Fe 2 S 3 são obtidos pela reação, qual a quantidade de H 2 S removida? Considere que Fe 2 O 3.H 2 O está em excesso e que o rendimento da reação é de 100%. a) 68 g b) 51 g c) 34 g d) 102 g e) 208 g

4 16 - (UFC CE) O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe 2 O 3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada: x Fe 2 O 3 (s) + y CO(g) w Fe(s) + z CO 2 (g) Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe 2 O 3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta. a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono. b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g. c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional. d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g. e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico (UNIRG TO) Uma pastilha antiácida, pesando 500 mg, possui, em sua composição, 80% de carbonato de cálcio (CaCO 3 ). Com base nestas informações, conclui-se que as massas, em mg, dos íons Ca 2+ e CO 3 2 são, respectivamente, a) 320 e 480. b) 160 e 240. c) 80 e 120. d) 40 e (UNIFOR CE) A pureza de uma amostra pesando 840 mg de bicarbonato de potássio foi determinada pela reação com ácido clorídrico produzindo dióxido de carbono, cloreto de sódio e água, reação abaixo. O gás dióxido de carbono depois de seco ocupou um volume de 200 ml sob pressão de 1,0 atm e 273 K. NaHCO 3 + HCl CO 2 (g) + NaCl + H 2 O De acordo com a reação acima, podemos afirmar que a pureza do bicarbonato é a) aproximadamente 20 %. b) aproximadamente 66 %. c) aproximadamente 74 %. d) aproximadamente 89 %. e) aproximadamente 99 % (UFG GO) A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa e outra inerte. A fração inerte é formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal hidratada. A cal hidratada é obtida por meio da reação representada pela seguinte equação química: CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (aq) Considerando-se uma argamassa para revestimento com um teor de 17% de cal hidratada, a massa de óxido de cálcio e o volume de água necessários para a produção de 50 kg de argamassa são, aproximadamente, a) 0,64 kg e 0,2 L. b) 6,4 kg e 2,0 L. c) 8,5 kg e 1,8 L. d) 8,5 kg e 2,0 L. e) 8,5 kg e 18,0 L (FMABC SP) A bauxita é um minério de alumínio que apresenta alto teor de óxido de alumínio além de impurezas de óxidos de ferro (responsáveis pela tonalidade avermelhada do mineral) e óxidos de silício. A bauxita é purificada, obtendo-se a alumina (Al 2 O 3 ) de alto teor de pureza que, posteriormente, por eletrólise ígnea resulta no metal alumínio. Considere que a partir de 6,0 t de bauxita obtém-se 2,7 t de metal alumínio. Nesse caso, a pureza do minério em questão é de a) 27%. b) 45 %. c) 53 %. d) 85 %. e) 100 % (UFT TO) O carbonato de cálcio (CaCO 3 ) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO 2 ). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO 3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO. Qual é o grau de pureza da amostra? a) 80% b) 20% c) 22,4% d) 44,8% e) 56% 22 - (UNESP SP) Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante optou pela aplicação do método 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 10 g de vanilina. Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 g, o rendimento da síntese realizada pelo estudante foi de, aproximadamente, a) 80%. b) 25%. c) 50%. d) 12%. e) 65% (UEFS BA) Cr 2O 3(s) + 2Al(s) 2Cr(s) + Al 2O 3(s) O cromo é um metal empregado na produção de aço inox e na cromagem de peças metálicas. O metal pode ser produzido a partir da reação química entre óxido de cromo (III) e alumínio com 75% de rendimento em cromo. A partir dessas informações sobre o processo de produção representado resumidamente pela equação química, é correto afirmar: a) A massa de cromo obtida a partir de 1520,0kg de óxido de cromo (III) é 780,0kg. b) O óxido de alumínio é classificado como óxido básico porque reage apenas com ácidos. c) A quantidade de matéria de alumínio utilizada na produção de 20,0mol de cromo é 40,0mol. d) O óxido de cromo (III) reage com água e forma o ânion cromito, CrO 2 (aq), cujo estado de oxidação do cromo é +IV. e) O retículo cristalino em lâminas de cromo e de alumínio evidencia a presença de ânions imersos em um mar de elétrons na estrutura metálica (PUC RJ) O elemento boro pode ser preparado pela redução do B 2 O 3, segundo a equação abaixo. B 2 O 3 + 3Mg 2B + 3MgO Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: a) 30 b) 35 c) 40 d) 45 e) (MACK SP) Para a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe 2 O 3 ), no interior de um altoforno, o gás redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA: Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo. quimicasolucionada@hotmail.com 4

5 I. O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a +2. II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono. III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg. IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de ph maior do que 7. Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 16 e Fe = 56. São corretas, apenas, as afirmações a) I e II. b) II e III. c) I e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV (MACK SP) Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual de alumina (Al 2 O 3 ) é de cerca de 50%. Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 2 Al 2 O 3 4 Al + 3 O 2. Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27. Considerando as condições de obtenção industrial do alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de a) 135 kg. b) 270 kg. c) 540 kg. d) 1080 kg. e) 2160 kg (PUC RJ) O processo industrial de obtenção da soda barrilha, conhecido como Processo Solvay, tem, em sua última etapa, a conversão, por aquecimento, de bicarbonato de sódio em carbonato de sódio: 2 NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O(l) Admitindo que, nessa etapa, 420 kg de bicarbonato de sódio originaram 212 kg de carbonato de sódio, é correto afirmar que o valor mais próximo do rendimento percentual dessa reação é: a) 50% b) 60% c) 70% d) 80% e) 90% e) O oxigênio determina o rendimento da reação. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: C 3) Gab: C 4) Gab: E 5) Gab: E 6) Gab: D 7) Gab: D 8) Gab: B 9) Gab: C 10) Gab: B 11) Gab: a) A reação química em questão trata-se de uma reação de oxidação e redução. Nessa reação, se verifica a variação do número de oxidação (Nox) de espécies químicas envolvidas, conforme mostrado no esquema abaixo: 12) Gab: A 13) Gab: A 14) Gab: 15 15) Gab: D 16) Gab: B 17) Gab: B 18) Gab: D 19) Gab: B 20) Gab: D 21) Gab: A 22) Gab: C 23) Gab: A 24) Gab: C 25) Gab: B 26) Gab: C 27) Gab: D 28) Gab: B b) V = 41,6 L TEXTO: 1 - Comum à questão: 28 Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se em regiões de grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso, denominadas de pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o Brasil aumentará significativamente a produção de petróleo. Após a extração, o petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série de processos de purificação denominada de refino, em que o petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão separadas as diversas frações (UFPB) Considerando a combustão completa do metano em um motor de carro, é correto afirmar: a) O oxigênio é o reagente limitante. b) O metano é o reagente limitante. c) O dióxido de carbono é o reagente limitante. d) O metano é o reagente em excesso. quimicasolucionada@hotmail.com 5