Adaptado. Prof. Willame Bezerra

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1 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 1 1. Leia o texto abaixo: Após o nosso planeta ser observado e fotografado por várias missões espaciais, foi dito que, ao invés de Terra, ele deveria ser chamado de água. A Terra é o único planeta do sistema solar onde existe água na forma líquida. Praticamente todas as formas de vida conhecidas dependem da água, o que explica o fato de serem encontrados organismos vivos apenas na Terra. A maior parte da água (cerca de 97% de toda a água) que existe no planeta está nos oceanos e mares. Conhecemos essa água como água salgada, porque contém substâncias chamadas sais. A água também está presente em rios e lagos, porém em menor quantidade que nos oceanos. A água de rios e lagos é conhecida como água doce, porque não possui a enorme quantidade de sal que há na água do mar. Devemos tomar cuidado com esta definição, porque água doce não quer dizer água com açúcar, mas sim com menos sal em relação à água do mar. Mas, de onde vem tanta água? Por que em alguns lugares ela é doce e em outros salgada? Para onde vai a água que utilizamos? Estas são algumas perguntas que naturalmente surgem quando pensamos nesse recurso e, hoje em dia, com o desenvolvimento da ciência e o auxílio de equipamentos, é mais fácil respondê-las. A maneira pela qual a água se movimenta no nosso planeta, as características de cada local e outros fenômenos podem ser explicados pelo ciclo da água, ou ciclo hidrológico. Adaptado. Em relação ao ciclo da água, assinale a alternativa incorreta. a) A transformação da água líquida em gasosa é chamada evaporação e é um processo endotérmico. b) Precipitação da chuva é a passagem de água do estado gasoso para o estado líquido. c) De acordo com o texto, a água que compõe as nuvens pode ser denominada de água pura. d) Em regiões muito frias, as gotículas de água que compõem as nuvens se transformam em flocos de neve ao se precipitarem e essa transformação física é chamada solidificação, que é um processo exotérmico. e) Nas transformações físicas sofridas pela água em seu ciclo, temos liberação ou absorção de energia na forma de calor conhecida como variação de entalpia. 2. Leia os textos seguintes: Lâmpadas fluorescentes Desde o apagão de 2001, quando as chamadas lâmpadas econômicas se incorporaram à vida brasileira, o consumo desse tipo de produto manteve-se em escala ascendente. Só nos últimos quatro anos, a média de crescimento foi da ordem de 20% ao ano. Descarte Para este tipo de lâmpada, em cujo interior há mercúrio substância poluente, é de se esperar que o descarte adequado do produto pós-consumo seja alvo de total atenção por parte dos importadores e do poder público. A ABILUMI (Associação Brasileira de Importadores de Produtos de Iluminação) identificou, no Brasil, apenas dez empresas que oferecem serviço de reciclagem de lâmpadas, a maior parte das quais em São Paulo. O número já é pequeno e, para piorar, a

2 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 2 logística de transporte de resíduos perigosos o caso em questão torna-se especialmente complexa em função da legislação brasileira sobre o tema. Reciclagem Uma das etapas da reciclagem desse tipo de lâmpada consiste na recuperação do mercúrio. A recuperação é obtida pelo processo de reportagem, onde o material é aquecido até a vaporização do mercúrio (temperaturas acima do ponto de ebulição do mercúrio, 357 C). O material vaporizado a partir desse processo é condensado e coletado em recipientes especiais ou decantadores. O mercúrio assim obtido pode passar por nova destilação para se removerem impurezas. Para se conseguir uma pureza de mercúrio da ordem de 99,99%, as partículas orgânicas carreadas pelos gases durante a vaporização do mercúrio são conduzidas a uma câmara de combustão onde são oxidadas. Com base nas informações do texto e nos seus conhecimentos em processos de separação de misturas, assinale a alternativa correta. a) Em temperaturas acima de 400 ºC, o mercúrio encontra-se no estado líquido. b) Os decantadores são equipamentos utilizados para separar misturas homogêneas entre sólidos e líquidos. c) A destilação é um método de separação utilizado com a finalidade de separar misturas heterogêneas entre gases. d) Imaginando o valor máximo de pureza do mercúrio citado no texto, para cada 1 tonelada de mercúrio purificado, teremos 100 g de impurezas. e) O mercúrio é o único não metal líquido à temperatura ambiente 3. A água destinada ao consumo humano deve preencher condições mínimas para que possa ser ingerida ou utilizada, o que se consegue por meio dos processos usados em estações de tratamento. A desinfecção da água é um processo em que se utiliza um agente (químico ou não), com o objetivo de eliminar micro-organismos patogênicos presentes (bactérias, protozoários e vírus, além de algas). No Brasil, a desinfecção da água para o consumo humano é usualmente realizada com a adição de cloro ativo nas formas de gás cloro e hipoclorito de sódio, apresentando como vantagens o baixo custo e o fácil manuseio. A cloração de águas contendo matéria orgânica natural (MON) favorece a formação de trihalometanos (THMs) e outros subprodutos da desinfecção (SPDs). Dentre os trihalometanos, quatro ganham destaque nas águas tratadas, devido à sua ocorrência em concentrações mais significativas: clorofórmio (CHCl 3), diclorobromometano (CHBrCl 2), dibromoclorometano (CHBr 2Cl) e bromofórmio (CHBr 3). Atualmente, tem havido crescente interesse no uso de desinfetantes alternativos que minimizam a formação de trihalometanos. Entre eles, estão o ozônio (O 3), o permanganato de potássio (KMnO 4) e o dióxido de cloro (ClO 2). O ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio, apresenta odor peculiar e irritante, é muito volátil e pouco solúvel em água, sendo pouco estável. É um potente oxidante, capaz de oxidar compostos orgânicos e inorgânicos na água, os quais exercerão uma demanda do oxidante antes de ocorrer a desinfecção. O ozônio decompõe-se na água, espontaneamente, por meio de mecanismos complexos que envolvem a geração de radicais livres hidroxilas ( OH). Tendo em vista o texto anterior e seus conhecimentos, analise as diferenças entre os agentes químicos citados para tratamento de água. a) No Brasil, utilizam-se somente gás cloro e hipoclorito de sódio, apresentando como vantagens o baixo custo e o fácil manuseio. b) Todas as águas cloradas contém THMs e SPDs, ou seja, contêm clorofórmio (entre outros) altamente tóxico. c) O ozônio, ao contrário do gás cloro e hipoclorito de sódio, antes de eliminar os micro-organismos patogênicos da água, oxida os compostos orgânicos (o que diminui a formação de trihalometanos), além de desaparecer da água após sua ação. d) Há facilidade em utilizar o ozônio como desinfetante de águas, uma vez que ele é facilmente extraído da atmosfera (onde há em grande quantidade), sendo de simples armazenamento (dissolvido em água). e) Tanto a utilização de cloro como a de ozônio têm seus lados positivos e negativos, bastando apenas a questão econômica estar acima das questões ambientais.

3 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 3 4. Engenheiros da empresa BP devem baixar uma enorme câmara metálica de contenção sobre o poço que jorra petróleo no fundo do Golfo do México, na esperança de conter o vazamento. Cerca de 800 mil litros de petróleo jorram por dia no mar desde a explosão da plataforma Deepwater Horizon, a qual matou 11 operários. Sobre o petróleo, são feitas as afirmações. I. A Segunda Revolução Industrial, caracterizada pela expansão da indústria em países da Europa, nos EUA e no Japão, teve como principal inovação a utilização de energia elétrica e de derivados de petróleo, sendo estes obtidos por processo de destilação fracionada. II. A gasolina usualmente consumida nos automóveis é uma fração do petróleo com temperatura de ebulição constante. III. O petróleo bruto não é miscível com a água, pois seus constituintes são formados principalmente por átomos de carbono e hidrogênio em moléculas apolares. Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões): a) I, apenas b) II, apenas c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) I e III, apenas. 5. Na natureza a energia flui, enquanto a matéria cicla. Com base nessa informação, um estudante chegou a duas conclusões: a água do mundo nunca vai acabar, pois esta se renova constantemente por meio de sua passagem pelos seres vivos e pelo ambiente nos ciclos biogeoquímicos, e a energia obtida dos alimentos que consumimos origina-se indiretamente da luz solar. As conclusões do estudante estão: a) corretas, pois a água se renova constantemente em seu ciclo biogeoquímico, estando a água potável cada vez mais escassa, devido ao seu mau uso, e a energia dos seres vivos é assimilada nas cadeias e teias alimentares através da fotossíntese. b) incorretas, pois a água potável está cada vez mais escassa, e os seres humanos não podem aproveitar indiretamente a energia da luz solar, pois não são autótrofos fotossintetizantes. c) incorretas, pois a água, sendo um composto inorgânico, não sofre decomposição e por isso não retorna aos ecossistemas, e os animais realizam apenas a quimiossíntese. d) corretas, pois a água se renova constantemente em seu ciclo biogeoquímico, estando a água potável cada vez mais escassa, devido ao seu mau uso, e a energia que flui pelos seres vivos é inserida nas cadeias e teias alimentares pelos decompositores. e) corretas, pois a água é um bem inesgotável, inclusive a água potável, e a energia dos seres vivos flui ao longo das cadeias e teias alimentares desde os produtores até os decompositores. 6. Leia o texto a seguir: Israel está localizado no Oriente Médio, ao longo da costa leste do mar Mediterrâneo, fazendo fronteira com Líbano, Síria, Jordânia e Egito. Fica na junção de três continentes: Europa, Ásia e África. A escassez de água na região tem gerado esforços intensos para maximizar o uso dos recursos disponíveis e a busca por novos. Nos anos 1960, as fontes de água potável de Israel foram reunidas em uma rede integrada, cuja artéria principal, o Aqueduto Nacional, traz água do norte e do centro até o sul semiárido. Projetos em andamento para a utilização de novos recursos incluem o bombardeio de nuvens, a reciclagem da água de esgotos e a dessalinização da água do mar. Sobre a água, suas formas de consumo e sua purificação, assinale a alternativa correta. a) A água do mundo está acabando e, por conta disso, os esforços na busca de novas fontes e na conservação das atuais se intensificam em todo o planeta. b) O Brasil é um dos países que apresenta uma das maiores concentrações de fontes naturais de água potável do planeta e, por isso, não há necessidade real de conservação deste recurso mineral. c) Devido ao ciclo biogeoquímico da água, esta se renova constantemente, o que nos leva a crer que a água potável do mundo não vai acabar, ao contrário do que se pensa. d) O ciclo hidrológico tem o poder de reciclar a água, mas não garante sua potabilidade, o que

4 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 4 torna fundamental a conservação de lençóis freáticos e nascentes. e) Em países do Oriente Médio, como Israel, não se conhecem fontes naturais de água potável, o que obriga estes países a dessalinizarem a água do mar para o consumo humano. 7. Metais são obtidos por meio da eletrólise, assim como o alumínio, que é obtido a partir do minério bauxita (Al 2O 3 2 H 2O), que contém cerca de 50% em massa de óxido de alumínio. A bauxita purificada é dissolvida em criolita fundida. Podemos representar a equação de obtenção do alumínio pelas semirreações de oxirredução abaixo: Cátodo: Al e Al Ânodo: 2 O 2 O2 + 4e O consumo de eletricidade para a produção de alumínio é altamente intensivo, porém vem decrescendo sistematicamente (enquanto, em 1940, a indústria consumia KWh/t, as modernas fundições de hoje consomem KWh/t). O alumínio pode ser reciclado, sendo refundido e reaproveitado, com uma economia de cerca de 90% de energia. Com relação aos processos de obtenção citados no texto, são feitas as seguintes afirmações: I. Reações de eletrólise podem ser utilizadas na obtenção de energia elétrica. II. A semirreação de formação de alumínio metálico é de oxidação. III. A reciclagem de latas de alumínio, além de gerar renda para milhares de pessoas, contribui para a preservação do meio ambiente e para a redução no consumo de energia elétrica. Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões): a) I, apenas. b) II e III, apenas. c) I e III, apenas. d) III, apenas. e) I, II e III. 8. A água destinada ao abastecimento das cidades é submetida a um tratamento que se realiza em várias etapas. 1ª etapa Adição de uma mistura de sulfato de alumínio e cal. Ocorrem então as reações: O Al(OH) 3(s) forma grandes flocos, que são mais densos que a água e, por isso, afundam, levando consigo a sujeira. 2ª etapa Separação do material ainda em suspensão, através de uma operação X. 3ª etapa Adição de substâncias desinfetantes para matar microrganismos causadores de doenças. 4ª etapa Adição de substância anticárie dental. 9. O processo de dissolução do oxigênio do ar na água é fundamental para a existência de seres vivos que habitam oceanos, rios e lagoas. Ele pode ser representado pela equação: Algumas espécies de peixes necessitam, para a sua sobrevivência, de taxas de oxigênio dissolvido relativamente altas. Peixes com essas exigências teriam maiores chances de sobrevivência: I num lago de águas a 10ºC do que num lago a 25ºC, ambos à mesma altitude. II num lago no alto da cordilheira dos Andes do que num lago na base da cordilheira, desde que a temperatura da água fosse a mesma. III em lagos cujas águas tivessem qualquer temperatura, desde que a altitude fosse elevada. Dessas afirmações, está(ão) correta(s): A) somente I. B) somente II. C) somente III. D) somente I e II. E) somente I e III.

5 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA Num experimento realizado para se estudar a densidade foram utilizados: 2 latas de refrigerante, de mesmo sabor e da mesma marca, com as seguintes características: 2 frascos plásticos contendo água, cuja densidade é de 1g/mL. Ao colocarmos as latas na água, uma em cada frasco, verificamos as seguintes situações: Com base nas informações, analise as seguintes afirmações: I A densidade da lata 2 com refrigerante é maior do que a da lata 1 com refrigerante. II A densidade do refrigerante contido na lata 1 é aproximadamente igual a 1,09 g/ml. III A densidade da lata 2 cheia é aproximadamente igual a 0,93 g/ml. IV O refrigerante contido na lata 2 deve ser do tipo diet ou light. V A diferença de massa entre os refrigerantes se deve à maneira pela qual eles foram adoçados. São corretas as afirmações: A) Todas. B) Somente I, II e V. C) Somente II, III, IV e V. D) Somente II, IV e V. E) Somente III, IV e V. 11. O método convencional de medição de poluentes atmosféricos, que geralmente verifica somente a concentração de elementos no ar, pode contar com mais um aliado para a análise da contaminação de chumbo (Pb) nas cidades. Inédita no Brasil, a nova forma de abordar a poluição, utilizada em estudo de pesquisadores do Instituto de Geociências da USP (IGc), torna possível identificar a fonte emissora do metal no ambiente. O chumbo é um metal pesado extremamente tóxico, que chega até os seres humanos principalmente pelo ar, pela água e na cadeia alimentar, de forma acumulativa. Os seus efeitos tóxicos, entre outros, incluem sintomas como náusea, perda da coordenação, hiperatividade, confusão mental e perda de memória. Em casos mais severos, este elemento químico pode levar a pessoa ao estado de coma e à morte. Os resultados do estudo mostraram que a concentração de chumbo na cidade de São Paulo varia entre 3 e 378 nanogramas por quilograma de ar (ng/kg). Estas concentrações estão muito abaixo daquelas observadas em outros centros urbanos, como Shangai, China (167 a 854 ng/kg), mas são relativamente altas se comparadas àquelas observadas em alguns países europeus, como Dinamarca e Finlândia, ou em algumas cidades brasileiras, como Brasília. Considerando que a concentração de chumbo seja igual a 10 nanogramas por quilograma de ar, o valor da concentração em ppm será igual a: Dados: 1,0g = 10 9 ng A) 100 ppm B) 10 ppm C) 10 1 ppm D) 10 2 ppm E) 10 5 ppm 12. O monóxido de carbono (CO) é um gás extremamente tóxico, presente no ar atmosférico poluído. Sua concentração é tomada como referência para indicar a qualidade do ar. ppm = parte por milhão 1 ppm de CO no ar = 1 g de CO em 10 6 g de ar A tabela seguinte mostra os sintomas provocados em seres humanos por diferentes concentrações de CO no ar.

6 A) I B) II CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 6 I. Quais dos sintomas acima serão apresentados quando a concentração do CO no ar for igual a 0,1 g/kg? C) III D) IV E) V II. Dados: A) 10 5 B) C) D) E) Qual a concentração de CO no ar, expresso em mol/l, acima da qual ocorre a morte do ser humano? Massa molar do CO = 28 g/mol Densidade do ar = 1,3 g/l (condições ambientais) 13. Um estudante de Química necessitou de 100 ml de solução de água oxigenada 1,0 mol/l para realizar determinado experimento. No laboratório de sua escola, só havia água oxigenada de 28 volumes. Consultando seus livros de Química, o estudante encontrou esta informação: Água oxigenada de n volumes é aquela que produz n L de O 2(g) nas CNTP por decomposição total do H 2O 2, dissolvido em 1,0 L de solução, segundo a equação: 2 H 2O 2 2 H 2O + O 2 Com essa informação, o estudante concluiu que poderia calcular o volume da solução de 28 volumes equivalente aos 100 ml de solução 1,0 mol/l necessários ao experimento. Fazendo os cálculos, o estudante verificou que poderia obter os 100 ml de solução 1mol/L diluindo a solução de 28 volumes da seguinte maneira: Dados: Volume molar no estado gasoso = 22,4 L mol 1 (CNTP). 14. Numa mistura de limalha de ferro e flor-deenxofre, encontramos 60% de ferro. Por meio de um ímã, retiramos a metade da quantidade de ferro da mistura. Qual a porcentagem de ferro na mistura obtida? A) 30% B) 57% C) 43% D) 50% E) 72% 15. Durante os meses de maio e junho, com a passagem do outono para o inverno, ocorre um período de ar seco, sem chuvas e, na região da cidade de Ribeirão Preto, ainda temos a constante presença da fuligem, material particulado obtido da queima incompleta do carvão. Pessoas com problemas respiratórios sofrem com esse clima e acabam por fazer uso abusivo de descongestionantes nasais, tais como o Rinosoro. Na constituição desse medicamento, há 30 mg de cloreto de sódio por ml do medicamento, mais cloreto de benzalcônio que tem ação antisséptica. Considerando a densidade da solução igual a 1 g/ml, podemos afirmar que sua porcentagem em massa é: a) Rinosoro 0,003% b) Rinosoro 0,03% c) Rinosoro 0,3% d) Rinosoro 3% e) Rinosoro 30% 16. Tanto o gás natural quanto o etanol são utilizados como combustíveis em transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do etanol libera 800 kj e kj por mol de combustível, respectivamente. A queima desses combustíveis contribui para o aumento do efeito estufa. Para igual energia liberada, a razão entre as quantidades de CO 2 produzidas na combustão do etanol e na do gás natural é, aproximadamente: a) 2,0 b) 1,7 c) 1,5 d) 1,2 e) 0,6

7 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA Um dos fatores determinantes do conforto térmico de um ambiente é a umidade relativa do ar. Se ela for muito alta, nosso suor não evapora e nos sentimos melados, mesmo que a temperatura ambiente seja relativamente baixa. Se a umidade relativa for baixa, mesmo que a temperatura ambiente seja relativamente alta, sentimo-nos confortáveis. A umidade relativa é a razão entre a quantidade de água na forma de vapor suspensa na atmosfera e a quantidade máxima de água na forma de vapor que seria possível estar suspensa na atmosfera, naquela temperatura. À temperatura de 12ºC, a quantidade de água máxima suspensa na forma de vapor é 12g/cm 3. Se a umidade relativa do ar nessa temperatura for 75%, qual é a quantidade de água suspensa na forma de vapor na atmosfera? A) 5g/cm 3 B) 6g/cm 3 C) 7g/cm 3 D) 8g/cm 3 E) 9g/cm a) a transformação do carbono grafite em carbono gasoso é um processo exotérmico, que envolve a liberação de 171,7 kcal/mol de carbono. b) a decomposição da molécula de hidrogênio é uma reação endotérmica e o valor da energia de ligação H H é de 208,4 kcal/mol. c) de acordo com a lei de Hess, a entalpia de formação do metano corresponde a 17,9 kcal/mol, independentemente de a reação ser elementar ou ocorrer em etapas. d) a energia liberada na formação do gás metano seria menor se o carbono se encontrasse na forma alotrópica do diamante. e) a reação de decomposição do metano em seus átomos constituintes envolve a liberação de 17,9 kcal. 19. O ácido sulfúrico é o composto mais importante na indústria química. A quantidade desse ácido que é produzida e consumida por um país serve como indicador do seu grau de desenvolvimento industrial. O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na fabricação de fertilizantes, tais como os superfosfatos e o sulfato de amônio. O ácido sulfúrico é fabricado a partir do enxofre extraído diretamente das jazidas naturais, e o processo ocorre em três etapas: Qual a quantidade de enxofre necessária para a obtenção de 1000 L de ácido sulfúrico de 98% em peso e densidade igual a 1,8 g/ml, sabendo-se que o rendimento do processo é igual a 80%? Massa molar do H 2SO 4 = 98 g/mol Massa molar do S = 32 g/mol A) 576 kg B) 720 kg C) 800 kg D) 72,0 kg E) 80,0 kg O gráfico mostrado representa as etapas que correspondem à formação do gás metano, um dos componentes do gás natural veicular (GNV). A respeito das informações contidas no gráfico e com base em seus conhecimentos em termoquímica, podemos afirmar que: 20. Quantidades enormes de herbicidas são produzidas pela indústria química. Entre os componentes dos herbicidas temos as dioxinas, compostos altamente tóxicos, cuja contaminação produz sérios danos à saúde. Há alguns anos, na Bélgica, descobriu-se que

8 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 8 frangos estavam contaminados com uma dioxina e apresentavam, por kg, 2, mol desse composto. Sabendo-se que um adulto pode ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3, g dessa dioxina, qual a massa, em kg, de frango que ele poderia consumir diariamente? Dados: fórmula da dioxina C O C E) 51 t 22. A massa de grafite consumida por essa indústria, diariamente, é de: A) 4,8 t B) 9,6 t C) 5,4 t D) 7,2 t E) 20,8 t C O C massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5. A) 1,0. B) 0,5. C) 1,5. D) 2,0. E) 0,25. As questões 21 e 22 devem ser resolvidas com base no texto seguinte. O alumínio é o metal mais abundante na crosta terrestre e o terceiro elemento mais abundante, perdendo apenas para os ametais oxigênio e silício. Não se encontra livre na crosta terrestre; é fabricado a partir do mineral denominado bauxita, que é Al 2O 3 impuro. O primeiro passo na fabricação do alumínio é a extração de Al 2O 3 da bauxita. Depois disso, o Al 2O 3 é submetido a uma eletrólise no estado fundido e utilizando-se ânodo (eletrodo positivo) de grafite. A equação da reação global da eletrólise é: Massas molares em g/mol: Al = 27; O = 16; C = 12. Considere que uma determinada indústria: fabrica 21,6 t de alumínio/dia; utiliza bauxita com 80% de Al 2O 3; utiliza grafite puro como eletrodo. 21. A massa de bauxita consumida por essa indústria, diariamente, é de: A) 10,2 t B) 27,0 t C) 8,0 t D) 75 t 23. Na produção de explosivos para uso comercial, como, por exemplo, aquele fabricado pela Nitrobrasil na cidade de Cruzeiro, em São Paulo, emprega-se ácido nítrico concentrado. Após o uso, o descarte desse ácido, já não tão concentrado, diretamente nas águas de rios ou lagos, poderia ser prejudicial à fauna e à flora locais. Para evitar os danos ambientais, o ácido nítrico residual atravessa grandes tanques de concreto, nos quais foram colocados pedaços de rocha calcária (calcário calcítico de granulometria fina) que neutralizam o ácido. Essa neutralização se dá de acordo com a seguinte reação: CaCO 3(s) + 2HNO 3(aq) Ca(NO 3) 2(aq) + H 2O (l) + CO 2(g) Suponha que se deva neutralizar uma solução de ácido residual que ainda contenha 252 toneladas de HNO 3. Quanto custará a rocha calcária, em quantidade suficiente para essa neutralização? Dados: preço médio do calcário calcítico (que contém 80% de CaCO 3 em massa) de granulometria fina (malha 200) = R$18,00 por tonelada. Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, N = 14u, O = 16u, Ca = 40u. A) R$ 250,00 B) R$ 2.000,00 C) R$ 3.600,00 D) R$ 4.500,00 E) R$ 6.300, O biodiesel é um óleo combustível obtido a partir de reações químicas entre óleos vegetais, como o de soja, e o álcool, devidamente aceleradas por catalisadores. Segundo a Revista Pesquisa Fapesp, Se tudo correr bem, dentro

9 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 9 de dois anos os veículo brasileiros movidos a óleo diesel, caminhões, ônibus, tratores e locomotivas estarão rodando com um percentual de biodiesel no tanque. A idéia inicial é acrescentar 5% de biodiesel ao óleo diesel de petróleo. Estima-se que, em 2005, o consumo de óleo diesel seja de 40 bilhões de litros. Desse total, o Brasil importa 6 bilhões de litros, produzindo os outros 34 bilhões de nossas reservas de petróleo. Se, em 2005, o biodiesel já estivesse misturado ao óleo diesel, qual seria a economia anual na importação do diesel, sabendo-se que o preço do litro importado é US$ 0,18? IV) Em 1,0 L de óleo diesel, encontramos 1,72 g de enxofre. V) Considerando-se que todo o enxofre presente no óleo diesel se transforme em SO 2, a massa total de SO 2 lançado na atmosfera, no período de um ano, é de aproximadamente 1, kg. Estão corretas as afirmações: A) todas. B) nenhuma. C) somente I, II e V. D) somente II, III e IV. E) somente II, III e V. A) 200 milhões de dólares. B) 360 milhões de dólares. C) 300 milhões de dólares. D) 260 milhões de dólares. E) 400 milhões de dólares. 25. Um projeto brasileiro pretende, inicialmente, substituir 2% (em volume) do consumo de óleo diesel pelo biodiesel. Hoje, são consumidos no país 36 bilhões de litros de diesel por ano. O óleo diesel consumido nas regiões metropolitanas apresenta um teor de enxofre (impureza) de 0,2% em massa. A queima desse diesel lança na atmosfera óxidos de enxofre, substâncias poluentes responsáveis por um tipo de chuva ácida. Por isso, uma das vantagens na utilização do biodiesel é diminuir a poluição atmosférica. Com base nessas informações e nos dados a seguir, analise as afirmações. 26. Podemos comparar o corpo humano a um motor, o qual, de acordo com as leis da Física, usa energia para realizar trabalho e manter-se em funcionamento. Da mesma maneira que os hidrocarbonetos* fornecem energia para motores, os alimentos fornecem energia para o nosso corpo, o que é feito mediante uma série de reações químicas, denominadas metabolismo. Numa dieta balanceada, a quantidade de energia contida nos alimentos ingeridos deve ser igual à necessária para a manutenção de todas as atividades do nosso organismo. energia introduzida = energia gasta + energia armazenada (reservas energéticas) Os valores energéticos dos alimentos são estimados de acordo com as quantidades de carboidratos, proteínas e gorduras que contêm. Observe a figura abaixo. Dados: densidade do óleo diesel: 860 g.l 1 1 bilhão = 10 9 massas molares: S = 32 g.mol 1; SO 2 = 64 g.mol 1 I) Com a substituição pelo biodiesel, 7, litros de óleo diesel deixarão de ser consumidos anualmente. II) Em 1 ano, aproximadamente 6, kg de óleo diesel não serão consumidos. III) Em um ano, devem ser produzidos 7, litros de biodiesel para serem adicionados ao óleo diesel. Rótulos de alimentos industrializados costumam fornecer informações nutricionais do produto oferecido ao consumidor. Vejamos, por exemplo, as informações impressas no rótulo de determinado creme de amendoim.

10 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 10 tabela a seguir mostra os valores de P, V e T em um determinado estado de um gás confinado. Assinale a alternativa que indica o valor da temperatura quando a pressão e o volume desse gás se alteram para P = 2atm e V = 1m 3. A) 800K * Hidrocarboneto: classe de substâncias que constitui os principais combustíveis (gasolina, óleo diesel, etc.) e cujas moléculas são formadas somente por carbono e hidrogênio. Com base nessas informações, responda à questão. Durante o sono, o organismo humano consome aproximadamente 4,2 kj/min. Para consumir a energia proveniente da ingestão de 200g de creme de amendoim, você deveria dormir cerca de: A) 5h. B) 8h. C) 15h. D) 20h. E) 30h. 27. Um frasco aberto inicialmente a 27 ºC é aquecido a 127 ºC e, nessa temperatura, é então fechado. A seguir o frasco fechado é resfriado até voltar à temperatura inicial. Um barômetro no local do experimento registra pressão igual a 800 milibar. Qual a pressão do gás, em bar, no frasco fechado a 27ºC (final do experimento)? A) 960 B) 0,960 C) 0,800 D) 720 E) 0,600 B) 700K C) 600K D) 500K E) 400K 29. O soro fisiológico vendido nas farmácias é uma solução aquosa de NaCl de concentração aproximadamente igual a 1% em massa. Um farmacêutico resolveu preparar 500 ml desse soro para utilizá-lo na limpeza de uma ferida no seu braço. Para isso, ele deveria dissolver 5 g de NaCl puro em 500mL de água. Por engano, dissolveu os 5 g de NaCl em 200 ml de água e só percebeu o erro após haver utilizado metade do soro fisiológico preparado. Para corrigir a concentração do soro ainda não utilizado, o farmacêutico deveria adicionar a ele: A) 100 ml de água. B) 150 ml de água. C) 250 ml de água. D) 1,5 g de NaCl. E) 0,5 g de NaCl. 30. O gráfico abaixo representa a variação dos estados físicos (fases) da água em função da pressão e da temperatura. 28. A condição física em que um gás se encontra é descrita pelos valores de algumas grandezas físicas denominadas variáveis de estado. A pressão (P), o volume (V) e a temperatura (T) são variáveis de estado. Se um gás se encontrar confinado em um recipiente, pode-se afirmar que P V = K T, em que K é uma constante. A

11 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 11 Com base nesse gráfico faça a associação entre as colunas seguintes. Experimento II Feita a associação, os números da coluna II, lidos de cima para baixo, são respectivamente: O experimento I foi repetido, substituindo-se o enxofre sólido por magnésio metálico sólido. As equações das reações de combustão são: A) 2, 6, 4, 1, 5, 3 B) 3, 5, 1, 4, 6, 2 C) 3, 5, 1, 2, 6, 4 D) 4, 6, 2, 1, 5, 3 E) 2, 4, 6, 1, 3, A tabela a seguir mostra o resultado de três experimentos relativos à reação de síntese de um composto Z a partir das substâncias X e Y: S (s) + O 2(g) SO 2(g) (Experimento I) 2Mg (s) + O 2(g) 2MgO (s) (Experimento II) Lembrando que nos experimentos I e II a combustão ocorreu no prato A, podemos afirmar que, terminados os experimentos, seria constatado, sobre o nível dos pratos A e B podemos afirmar, que: X + Y Z 33. Leia o texto abaixo: As lacunas I, II, III, IV e V são corretamente preenchidas com: A poluição do ar é um fenômeno recorrente principalmente da atividade humana em vários aspectos, dentre os quais podem se destacar: o rápido crescimento populacional, industrial e econômico; a concentração populacional e industrial; os hábitos da população; o grau de controle (medidas adotadas para o controle da poluição). 32. Experimento I No prato A da balança abaixo esquematizada, foi colocada uma cápsula de porcelana contendo certa massa de enxofre sólido. No prato B da mesma balança, foi colocada uma cápsula de porcelana idêntica à anterior, contendo a mesma massa de enxofre sólido. Com isso os pratos A e B ficaram no mesmo nível. A seguir fez-se a combustão total do enxofre no prato A. Nossos três recursos naturais básicos (solo, ar e água) sempre foram capazes de diluir as concentrações aceitáveis de todas as substâncias neles lançadas por processos naturais normais. Contudo, as emissões antropogênicas começam a ameaçar nosso planeta pelo esgotamento dessa capacidade de autodepuração. A decisão do ser humano de viver cada vez mais nos centros urbanos aumenta a quantidade de resíduos lançados, aumentando os níveis de poluição. al=5&canallocal=6&canalsub2=16&id=44&pagina=1

12 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 12 Entre os principais poluentes atmosféricos, temos os óxidos de enxofre (SOx) e nitrogênio (NOx) que são produzidos em grande escala por processos industriais e pelo tráfego de veículos com motor a combustão. Assinale a alternativa correta. a) Os óxidos citados no texto não estão entre os responsáveis pela chuva ácida. b) O dióxido de nitrogênio, ao reagir com água, forma uma base e, por isso, é considerado um óxido básico. c) A reação do trióxido de enxofre com água produz o ácido sulfúrico e, por isso, é chamado óxido ácido. d) Os óxidos citados são responsáveis diretos pela poluição dos solos, por serem sólidos à temperaura ambiente. e) O número de oxidação para o átomo de nitrogênio no monóxido (NO) e no dióxido (NO 2) é o mesmo. 34. O ozônio é um gás de cheiro forte e desagradável, extremamente instável, de fórmula molecular O 3, que ocorre nas camadas altas da atmosfera, devido à transformação do oxigênio por ação dos raios ultravioleta. O ozônio é um poluente produzido pela reação de outros poluentes na atmosfera e pode causar irritação nos olhos, tosse e agravamento de doenças crônicas como a asma e a bronquite. Entre muitas aplicações, pode ser usado como bactericida, na purificação da água, como oxidante, para branquear óleos e polpa de papel, e como desodorizador, em cinemas e velórios. Sobre o ozônio, são feitas as afirmações. I. Embora apresente ligação apolar, é uma molécula polar. II. Por ser um poluente ambiental, não pode ser utilizado em benefício do ser humano. III. É um dos principais responsáveis pelo efeito estufa. Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões): a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) I e III, apenas. 35. A economia de vários países que compõem o Oriente Médio está vinculada diretamente com a extração e a exportação do petróleo. Às vezes, essa é praticamente a única fonte de receita para determinados países. Como grande parte da região é constituída por desertos ou montanhas com climas adversos, na maioria impróprios para a agricultura, a maior riqueza que eles possuem é, sem dúvida, o petróleo. Dentre as diversas jazidas de petróleo do Oriente Médio, a maior concentração do recurso está no Golfo Pérsico e arredores, os quais possuem quase metade da produção mundial atual. Dentre os países do Oriente Médio, os maiores produtores de petróleo são Arábia Saudita, Irã, Iraque, Kuwait, Emirados Árabes Unidos, Catar e Bahrain. Com base no texto e em seus conhecimentos, analise as afirmações a seguir: I. A agricultura e a pecuária não representam fonte expressiva de renda para os países produtores de petróleo do Oriente Médio. II. O petróleo, por ser um recurso natural que provavelmente demora milhares de anos para ser formado, é considerado não renovável. III. A queima dos combustíveis derivados de petróleo está entre os responsáveis pela poluição da atmosfera, pois acrescenta ao ar gases tóxicos como o monóxido de carbono, o dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio. IV. O gás metano pode reter várias vezes mais calor na atmosfera do que o dióxido de carbono, por isso este último é menos importante na intensificação do efeito estufa. Estão corretas: a) I, II e IV, apenas. b) I, II e III, apenas. c) II, III e IV, apenas. d) I, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV. 36. As fontes naturais de emissão de compostos de enxofre na atmosfera são os oceanos, a poeira da terra, as erupções vulcânicas e a decomposição de matéria orgânica. Já as fontes antropogênicas de emissão de compostos de enxofre na atmosfera são a queima de combustíveis fósseis e a atividade industrial.

13 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 13 Os óxidos de enxofre presentes na atmosfera, ao se combinarem com a água da chuva, originam a chuva ácida. O diagrama a seguir mostra os fatores responsáveis pela emissão de óxidos de enxofre na atmosfera. Um fato que tem preocupado a EPA (Environment Protection Agency) nos Estados Unidos é que os gases resultantes das reações, particularmente o CO 2 e o N 2O, se têm a vantagem de serem nãovenenosos, têm a desvantagem de agravarem o impacto ambiental causado: A) pelas chuvas ácidas. Com base nas informações e no seu conhecimento sobre as chuvas ácidas provocadas por óxidos de enxofre, analise as afirmações: I. A queima de combustíveis fósseis pelo ser humano é o principal responsável pela emissão de óxidos de enxofre. II. O uso da terra é uma causa antropogênica de emissão de óxidos de enxofre. III. As emissões de óxidos de enxofre pelos oceanos é maior do que a soma das emissões provenientes do uso da terra e de erupções vulcânicas. IV. A formação da chuva ácida pode ser representada pela equação SO 3 + H 2O H 2SO 4 Assinale a alternativa que contém as afirmações corretas: B) pela destruição da camada de ozônio. C) pela inversão térmica. D) pelo efeito estufa. E) pelo smog fotoquímico. 38. Analise o texto e o infográfico mostrados: A indústria do plástico quer salvar sua reputação investindo milhões de dólares para rechaçar a imagem de vilão do meio ambiente. De sacolas de supermercados a embalagens, o plástico passou a fazer parte da vida em sociedade, acumulando--se em lugares indesejados, passando de útil a vilão ambiental. Indústrias de plásticos no Brasil e no mundo disponibilizam investimentos e apostam na publicidade para mostrar que o plástico não se resume apenas no impacto ambiental que ele provoca, mas que também tem importante participação em diversas áreas, como na medicina. A) Todas estão corretas. B) Somente I e II. C) Somente II e III. D) Somente I e IV. E) Somente I, II e III. 37. O catalisador usado como antipoluente no escapamento dos automóveis transforma gases venenosos, tais como CO, NO e NO 2, em gases não-venenosos, tais como CO 2, N 2 e N 2O. Entre as reações que aí ocorrem, temos:

14 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 14 relação ao Brasil, investem o dobro em campanhas publicitárias. c) a reciclagem de plástico no Brasil é, aproximadamente, o triplo da reciclagem de outros materiais, como lata, vidro e papel. d) os plásticos mais reciclados no Brasil são as embalagens de alimentos, como sacos de arroz e de feijão, e os copos descartáveis. e) durante a reciclagem, as sete categorias de plásticos são processadas em conjunto, dando origem aos grãos plásticos, conhecidos como PET. 39. Observe os gráficos para responder à questão a seguir: Adaptado de O Estado de S. Paulo, 9 de junho de Em relação ao que foi apresentado, pode-se concluir que: a) os investimentos em publicidade nos EUA e no Brasil têm como objetivo o aumento das campanhas de reciclagem e reaproveitamento do plástico. b) levando em consideração o consumo per capita de plástico, pode-se dizer que os EUA, em

15 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA O Brasil vem se destacando cada vez mais no cenário internacional em relação à produção de açúcar e álcool. A produção do álcool se dá basicamente por duas reações químicas, demonstradas abaixo: Dados: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u C 12H 22O 11 + H 2O 2 C 6H 12O 6 (hidrólise da sacarose) C 6H 12O 6 2 C 2H 5OH + 2 CO 2 (fermentação da glicose) Considerando os três gráficos, assinale a alternativa que faz considerações corretas sobre as relações existentes entre os fenômenos neles mostrados. A)O fenômeno mostrado no gráfico 1 não apresenta nenhum tipo de relação de causa ou de efeito com o fenômeno mostrado no gráfico 3. B) O fenômeno mostrado no gráfico 3 não apresenta nenhum tipo de relação de causa ou de efeito com o fenômeno mostrado no gráfico 2. C) Os fenômenos mostrados, embora estejam ocorrendo no planeta, não apresentam entre si nenhum tipo de relação de causa ou de efeito. D)O fenômeno mostrado no gráfico 2 apresenta uma estreita relação de causa ou de efeito com os fenômenos mostrados nos gráficos 1 e 3. E) O fenômeno mostrado no gráfico 3 não apresenta qualquer tipo de relação de causa ou de efeito com o fenômeno mostrado no gráfico Os alunos do Colégio Santo Inácio em Fortaleza aprendem como lançar foguetes com os Professores dos laboratórios de Física e Química. O objetivo do trabalho era simular o lançamento de foguetes utilizando materiais do cotidiano dos alunos. O corpo do foguete foi feito com garrafas PET e a reação química responsável pela propulsão envolvia bicarbonato de sódio e vinagre. O gás responsável pela propulsão do foguete foi o: a) hidrogênio. b) carbônico. c) oxigênio. d) nitrogênio. e) acetato de sódio. Baseando-se no que foi descrito, é correto afirmar que: a) a hidrólise da sacarose é considerada uma reação de oxirredução. b) a fermentação da glicose é uma reação de análise ou decomposição. c) o álcool formado na segunda reação é o álcool metílico. d) para um consumo de 180 g de glicose, a massa máxima de álcool formada é de 86 g. e) cada molécula de sacarose pode produzir, no máximo, duas moléculas de álcool. 42. Uma dona de casa, ao lavar uma xícara de porcelana, notou na sua parede interna uma mancha amarela que não saía com água e sabão. Para tentar removê-la, colocou no interior da xícara uma mistura de água e vinagre, em partes iguais, de modo a recobrir completamente a mancha. Depois de algumas horas, a mancha continuava inalterada; no dia seguinte, tinha clareado um pouco. A dona de casa percebeu que, naquele ritmo, a mancha só seria removida depois de pelo menos uma semana. Para acelerar a remoção da mancha, ela recorreu a seus conhecimentos de Química adquiridos no Ensino Médio, lembrando-se de uma generalização no estudo da Cinética Química: A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS AUMENTA COM O AUMENTO DA CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES E COM O AUMENTO DA TEMPERATURA. A dona de casa conduziu seu raciocínio da seguinte maneira: I. O clareamento da cor amarela da mancha indicava ter havido uma reação química entre o(s) componente(s) da mancha e o(s) componente(s) do vinagre.

16 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 16 II. A mistura em partes iguais de água e vinagre deveria ser substituída por vinagre puro. III. A xícara contendo vinagre puro deveria ser colocada dentro da geladeira. A dona de casa acertou ao pensar: A) I, II e III. B) II e III, somente. C) I e II, somente. D) I, somente. E) II, somente. operação da usina é permeada pela radioatividade. Em 2006, a energia nuclear ocupou o penúltimo lugar entre as principais formas de produção de energia elétrica do mundo, segundo a International Energy Agency (IEA). Como mostra o gráfico abaixo, foi superada por hidroeletricidade, gás natural e carvão e superou apenas o petróleo. 43. Os fragmentos de textos abaixo foram extraídos do portal Klick Educação. I. São interações que ocorrem entre partículas nucleares e núcleos atômicos sem que se varie o número total de prótons e nêutrons. II. Trata-se de uma reação nuclear entre um nêutron e um núcleo atômico pesado, como o urânio, em que este se divide em dois núcleos menores. III. É a reação nuclear que acontece ao se unirem átomos leves. O deutério e o trítio são elementos utilizados nas experiências. IV. A energia térmica de um combustível se transforma em mecânica e esta, em elétrica. A seguir, são apresentados os possíveis títulos desses fragmentos. 1 Reações nucleares 2 Fissão nuclear 3 Fusão nuclear 4 Centrais nucleares Relacionando os fragmentos de texto com seus respectivos títulos, encontramos a seguinte sequência: a) I 1; II 3; III 2; IV 4 b) I 2; II 3; III 1; IV 4 c) I 3; II 1; III 2; IV 4 d) I 1; II 2; III 3; IV 4 e) I 4; II 3; III 2; IV Das formas de produção de eletricidade, a usina nuclear é uma das menos agressivas ao meio ambiente. Ainda assim, a possibilidade de a unidade provocar grande impacto socioambiental é um dos aspectos mais controversos de sua construção e operação. Isto porque toda a cadeia produtiva do urânio da extração à destinação dos dejetos derivados da < A respeito das controvérsias existentes na construção e na operação das usinas nucleares, são feitas as seguintes afirmações: I. A energia nuclear, produzida a partir do átomo de urânio, acarreta a emissão de altíssimos volumes de gás carbônico (CO2). II. Além da ocorrência dos acidentes, outro fator que motivou a oposição à energia nuclear foi o fato de que o processo de fissão do átomo de urânio é o mesmo que dá origem à bomba atômica. III. Não existe uma solução definitiva para os rejeitos radioativos produzidos. IV. A tecnologia hoje existente apenas atenua, mas não acaba com os riscos de acidentes ambientais provocados pelas usinas nucleares. V. O Brasil não possui reservas de minério de urânio, matéria-prima para a produção de energia nuclear. Assinale a opção que contenha apenas afirmações corretas. a) I, II e III b) I, IV e V c) II, III e IV d) II, IV e V e) III, IV e V 45. O diabetes melito, caracterizado pelo aumento anormal de açúcar no sangue, quando não tratado adequadamente, pode causar infarto do miocárdio, derrame cerebral, insuficiência renal, problemas visuais e lesões de difícil cicatrização. Recentemente, um teste que dosa a quantidade de hemoglobina glicada passou a ser utilizado para avaliar, de modo mais

17 CURSO DE FÉRIAS PRIMEIRA SEMANA 17 específico, o controle da glicemia em pacientes diabéticos. O açúcar se acopla à hemoglobina, dando origem à chamada hemoglobina glicada. Quanto maior for a quantidade de açúcar acoplado, maior será a concentração de glicose no sangue. Por isso, o exame permite avaliar a glicemia nos últimos três meses e não episódios isolados. Segundo pesquisadores, a glicemia medida em jejum pode sofrer influência de fatores como estresse ou outras doenças, o que não acontece com a hemoglobina glicada. A glicemia em jejum mostra os níveis de glicose do dia anterior, trazendo uma falsa impressão do hábito de vida do paciente. Já a hemoglobina glicada apresenta um resultado mais fiel, pois altos níveis significam o descontrole da glicemia ao longo de um período de três meses, explica o cardiologista Carlos Vicente Serrano, do Instituto do Coração. Em relação ao que foi apresentado e aos seus conhecimentos, assinale a alternativa correta. a) A hemoglobina é uma substância de natureza lipídica que, associada à molécula de glicose, torna-se responsável pelo transporte de oxigênio até os tecidos. b) A análise da hemoglobina glicada é mais eficiente para avaliar o prognóstico do diabetes melito, pois revela o hábito de saúde do paciente ao longo de um período. c) Segundo pesquisadores, a glicemia medida em jejum reflete as variações da glicemia ao longo do tempo, mas a hemoglobina glicada apresenta um resultado mais fiel. d) Em pacientes diabéticos, os altos níveis de hemoglobina glicada sugerem condição normal de saúde, pois a preocupação é com a glicose circulante e não com aquela associada à hemoglobina. e) Os glóbulos vermelhos, além de transportar gases respiratórios, são responsáveis pelo transporte de glicose até os tecidos, onde é utilizada como fonte de energia metabólica. Desejo que você recarregue suas baterias e tenha ótimas férias!!! Um grande abraço do amigo.