RELATÓRIO*DA*ACTIVIDADE* LABORATORIAL*

Transcrição

1 RelatóriodaActividadeLaboratorialdeQuímica 2009/2010& RELATÓRIODAACTIVIDADE LABORATORIAL ACTIVIDADELABORATORIAL 2.3 Neutralização:umareacçãodeácidoKbase OBJECTIVO) PretendeKse determinar a concentração de uma solução ácida recorrendo à titulação. Compreenderdequeformaatitulaçãopodeserummétododeneutralizaçãodosresíduosquímicos. Paraalémdissoserápossívelconcluiracercadoquãoforteoufracaéumabaseouácido. INTRODUÇÃO SegundoaBrønstedKLowryconsideraKsequeumácidoéumaespéciequecedeumprotão(H + ) enquantoqueabaseéaespéciequerecebeumprotão.podemosaindadistinguirosácidoseasbases quantoàextensãodasuareacçãodeionizaçãooudissociação.considereksequeosácidosforteseas basesfortesreagemdeformabastanteextensanosentidodirecto,istoé,todaaquantidadequímicadas espéciessofreionizaçãooudissociação.atenteksenareacçãodeionizaçãodoácidoclorídrico(hcl):!"#!" +!!!!!"!!" +!!!! (!").Areacçãodeionizaçãodoácidoclorídricoémuitoextensa, sendoassimeatendendoàestequimetriadareacção,onúmerodemoldeiãooxónioformadoéigualao número de mol de HCl. No final da reacção temkse uma certa concentração de iões oxónio e a concentraçãodehclézero.omesmoacontececomasbasesfortes,comoocasodohidróxidodesódio que se dissocia completamente nos seus iões constituintes. A mistura da mesma quantidade estquimétricadeumabaseedeumácido,ambosfortespodetraduzirksepelaseguintereacçãoquímica:!"!!" +!!!!!" +!"!!" +!"!!"!"#$!" + 2!!!!. Podemos considerar que esta reacção é praticamente completa. Esta reacção ácidokbase é muitas vezes usada para determinar a concentraçãodeumadeterminadasoluçãoalcalinaouácidadesconhecida.designakmos,nesteúltimo caso,portitulaçãoácidokbase. ParaarealizaçãodeumatitulaçãoácidoKbaseénecessárioteremcontatrêsfactorescruciais. Deve conhecerkse a reacção química que deverá ser única e completa. Na realização deste processo quantitativo é importante medir rigorosamente todos os volumes e massas necessárias. Deverá detectarkse o ponto final da titulação através da vairação brusca de uma propriedade física e/ou químicadotitulado.natitulaçãoadicionakseumasoluçãotitulantequeseencontranaburetaauma soluçãotituladoqueseencontranumerlenmeyeratéseatingiropontodeequivalência.opontode equivalênciacorrespondeàsituaçãoemquetodootituladoreagiucomotitulante reacçãocompletae estequiométrica.noentanto,napráticatornaksedifícildetectaropontodeequivalênciarecorrendokse paraissoaumavariaçãobruscadeumapropriedadefísicaouquímicadotitulado.parasedeterminaro pontofinaldatitulaçãopoderáusarkseumindicadoremsoluçãoqueadicionadoaotituladonosindicao intervalodevaloresemqueseencontraophdasoluçãoatravésdaobservaçãodacor.noteksequea zonadeviragemdoindicadordeveráencontrarksepróximodophnopontodeequivalênciaouentãona zonacaracterísticaparaopontofinaldatitulação.naactividadelaboratorialpretendeksedeterminara concentração de uma solução ácida de HCl recorrendo à titulação entre uma base de NaHO de concentração conhecida. Será necessário realizar mais do que um ensaio para que se minimizem os errosacidentaisnamediçãodovolumeadicionado.procederamediçõesdevolumebastanterigorosas demodoaminimizaroserrosdatitulação. 11ºAno

2 RelatóriodaActividadeLaboratorialdeQuímica 2009/2010& MATERIALEREAGENTES Material& Material Alcance/Capacidade Incerteza Bureta & & PipetaVolumétrica & & Erlenmeyer & & Proveta & & Suporteparaburetas & & Pompete & & BalançaAnalítica 610,00g& ±0,01g& VaretadeVidro & & GarrafadeEsguicho & & MedidordepH & & & Reagentes& ÁguaDesionizada SoluçãodeNaHOdeconcentraçãoconhecida0,1M IndicadoresdeácidoKbase o o SoluçãoaquosadeHCldeconcentraçãodesconhecida PROCEDIMENTOCOMESQUEMADEMONTAGEM RecorrendoaoindicadordepH 1. Adicionar,rigorosamente,comumapipetavolumétrica,20,00mLdeumasoluçãodeHCla3 Erlenmeyer. 2. Adicionar3gotasdoindicadoracadaumdosErlenmeyer. 3. Adicionar20,00mLdeáguadesionizadaacadaumdosErlenmeyer. 4. EncheraburetacomNaHO,anotarovolumeinicialdeNaHO. 5. Proceder à adição lenta e cuidadosa do titulante até que ocorra a zona de viragem do indicador.duranteaadiçãoagitarcontinuadamente. 6. RegistarovolumefinaldeNaHO. 7. Lavaraburetacomágua,vistoqueNaHOatacaovidro. 8. Repetiroprocedimentoparaos3ensaios. RecorrendoaummedidordepH 1. Repetirosprocedimentos1,2,3e4acimamencionados. 2. ColocaroeléctrododepHnoErlenmeyercomotitulado. 3. AdicionarpequenosvolumesdetitulanteeregistaropH. 4. Repetiroprocedimento7acimamencionado. 5. Traçaracurvadetitulação.DeterminaropHnopontodeequivalênciaerespectivovolume detitulanteadicionadoporextrapolaçãográfica. 11ºAno

3 RelatóriodaActividadeLaboratorialdeQuímica 2009/2010& RESULTADOSEXPERIMENTAIS Ensaio& Medição&dos&Volumes&de&Titulante& VolumeInicial(Vi/mL) VolumeFinal(Vf/mL) VolumeUtilizado( V=VfKVi) & & & & & & & CÁLCULOSETRATAMENTODERESULTADOS CONCLUSÃOEAVALIAÇÃOCRÍTICA BIBLIOGRAFIA HENRIQUESILVAFERNANDES,NÚMERO8,TURMAB 11ºAno

4 HCl H₂O

5

6

7