Critérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa

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Geovane Bayer Arruda
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1 Critérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q 05/0 0 ºAno de escolaridade Data: 0 de maio de 0 Duração: 90 minutos A Docente: Neide Pimentel páginas Verdadeira (A B); Falsa (C D E) pontos Correção das falsas (C) No estado gasoso as forças intermoleculares são muito fracas (nulas). (D) A intensidade das interações intramoleculares é muito superior à das interações intermoleculares. (E) As interações de London ou forças de dispersão de London ocorrem entre moléculas apolares. 7 ou ou 5 3 ou pontos a) (A) Apolar (B) Polar (C) Apolar (D) Polar b) (A) Forças de dispersão de London (dipolo instantâneo dipolo induzido) (B) Pontes de hidrogénio (C) Forças de dispersão de London (dipolo instantâneo dipolo induzido) (D) Pontes de hidrogénio Nota: descontar se o aluno referir em B e/ou D dipolo-dipolo 7 ou ou 5 3 ou 7 Critérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. de

$- Verdadeira (A B); Falsa (C D E) ------------------------------------------------------------------------- pontos Correção das falsas (C) No estado gasoso as forças intermoleculares são muito fracas$

2 pontos (A) Dipolo dipolo (B) Forças de dispersão de London (C) Dipolo permanente dipolo induzido (D) Pontes de hidrogénio 3 ou B pontos pontos Tópico de referência: Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior será a energia necessária para as romper, sendo necessário elevar a temperatura, para que ocorre uma mudança de estado. Na resposta, é apresentado o tópico de referência com organização coerente dos conteúdos e linguagem científica adequada. Na resposta, é apresentado o tópico de referência com falhas na organização dos conteúdos ou na utilização da linguagem científica pontos Tópicos de referência: (A) Metano CH Quanto menor for a cadeia carbonada menor é a intensidade das forças intermoleculares e menores são as temperaturas de fusão e de ebulição Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com organização coerente 3 Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com falhas na organização Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com organização coerente Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com falhas na organização Critérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. de

5- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- pontos Tópico de referência: Quanto mais intensas forem as forças

3 pontos Tópicos de referência: O iodo. Para que haja solubilidade entre soluto e solvente, as forças intermoleculares que existem entre as moléculas destes devem ser mais fortes do que as que se verificam entre as moléculas do soluto e entre as moléculas do solvente. Assim e, utilizando a regra semelhante dissolve semelhante, vem que solventes polares dissolvem bem substância polares e solventes apolares dissolvem bem substâncias apolares. Então, o iodo é mais solúvel em sulfureto de carbono, uma vez que é também uma substância apolar. Na resposta, são apresentados os quatro tópicos de referência com organização coerente 7 Na resposta, são apresentados os quatro tópicos de referência com falhas na organização Na resposta, são apresentados apenas três tópicos de referência com organização coerente 5 Na resposta, são apresentados apenas três tópicos de referência com falhas na organização 0 Na resposta, são apresentados apenas dois tópicos de referência com organização coerente 3 Na resposta, são apresentados apenas dois tópicos de referência com falhas na organização Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com organização coerente Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com falhas na organização pontos (A) III, V (B) IV, VI (C) I, VI (D) II, VII 7 ou 5 0 ou ou Critérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. 3 de

4 pontos Cálculo das relações entre pressão e volume P V = 5,000 = 5,000 P V = 0 0,0 =, P 3 V 3 = 0 0,090 = 3, P V = 0 0,05 = 3,5 P 5 V 5 = 0 0,050 =,0 P V = 00 0,0 =, Tópicos de referência: Verifica-se que as relações não são constantes O gás não se comportou como um gás ideal Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com organização coerente 3 Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com falhas na organização Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com organização coerente Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com falhas na organização pontos Cálculo do volume ocupado pelo gás (V =, L) PV = nrt,0 V =,0 0,005 30,5 V =,0 0,005 30,5,0 =, L pontos Etapas de resolução: Cálculo da temperatura a que se encontrava o gás hélio em Kelvin (T(K) = 93, K) T(K) = T(ºC) + 73,5 T(K) = 0,0 + 73,5 = 93, K Cálculo da temperatura a que se encontrava o gás hélio em Fahrenheit (T(ºF) = ºF) T(ºF) =, T(ºC) + 3 T(ºF) =, 0, = ºF Na resposta, são apresentadas as duas etapas de resolução consideradas. Na resposta, é apresentada apenas uma das etapas de resolução consideradas. Critérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. de

=, P 3 V 3 = 0 0,090 = 3, P V = 0 0,05 = 3,5 P 5 V 5 = 0 0,050 =,0 P V = 00 0,0 =, Tópicos de referência: Verifica-se que as relações não são constantes O gás não se comportou como um gás ideal Na

5 pontos Conversão do valor da pressão do gás para a unidade SI de pressão (P =,0 0 5 Pa) X = atm Pa,00 atm X,00,0 05 =,0 0 5 Pa pontos Cálculo da quantidade de substância de gás hélio existente no balão (n = 0, mol) PV = nrt,00,00 = n 0,005 93, V =,00,00 = 0, mol 0,005 93, pontos Cálculo do volume do balão (V = 7,7 L) PV = nrt 0,500 V = 0, 0,005 3,5 V = 0, 0,005 3,5 0,500 = 7,7 L Opção D pontos pontos Cálculo do volume da massa gasosa (V = 0,0 ml) mmhg torr 70 mmhg 70 torr = atm P V = P V,00 5,00 =,00 V V =,00 5,00,00 = 0,0 ml Opção D pontos Critérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. 5 de

3- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- pontos Cálculo da quantidade de substância de gás hélio existente no balão (n =

6 pontos Etapas de resolução: Cálculo da quantidade de substância de amoníaco (n = 0,50 mol) m = n M,5 = n 7,0 n =,5 = 0,500 mol 7,0 Cálculo da pressão parcial exercida pelo amoníaco (P =,9 atm) PV = nrt P 0,0 = 0,500 0,005 73,5 P = P =,9 atm Cálculo da pressão parcial exercida pelo metano (P = 0,53 atm) PV = nrt P 0,0 = 0,50 0,005 73,5 P = P = 0,53 atm 0,50 0,005 73,5 0,0 0,50 0,005 73,5 0,0 3 Na resposta, são apresentadas as três etapas de resolução consideradas. Na resposta, é apresentada apenas duas das etapas de resolução consideradas. Na resposta, é apresentada apenas uma das etapas de resolução consideradas pontos Cálculo da pressão total da mistura (P =,5 atm) P total = P metano + P amoníaco P total = 0,5 +,9 =,5 atm A pressão total da mistura é de,5 atm Lei de Dalton (ou Lei das pressões parciais) pontos Critérios de Classificação Específicos da Ficha de Avaliação Sumativa do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. de

0,50 mol) m = n M,5 = n 7,0 n =,5 = 0,500 mol 7,0 Cálculo da pressão parcial exercida pelo amoníaco (P =,9 atm) PV = nrt P 0,0 = 0,500 0,005 73,5 P = P =,9 atm Cálculo da pressão parcial exercida

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