Questão 107. Questão 106. Questão 108. alternativa B. alternativa A. alternativa C A TABELA PERIÓDICA ENCONTRA-SE NO FINAL DESTE CADERNO.
|
|
- Linda Gesser Vieira
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 A TABELA PERIÓDICA ECOTRA-SE O FIAL DESTE CADERO. Questão 106 O plutônio-239, emissor de partículas alfa e meia-vida de 24 mil anos, é produzido como subproduto durante a operação de reatores nucleares. Esse isótopo é fissionável e apenas alguns quilogramas de plutônio enriquecido acima de 93% de Pu-239 são necessários para fabricar uma bomba atômica. Por isso, a Agência Internacional de Energia Atômica controla o estoque desse elemento nos centros de pesquisas e centrais nucleares do mundo. O produto de decaimento do plutônio-239 e o tempo em 10 3 anos necessário para que o nível de radioatividade diminua para de seu valor original são, respectivamente, a) U e 168. c) U e 144. e) Am e 144. b) Am e 168. d) p e 144. A equação nuclear do decaimento em questão é: Pu 92 U α A meia-vida ( Pu) = T = anos. Então: T 1 T 1 T 1 T 1 T 1 T 1 T t = anos = anos a tabela são dadas as energias de ligação (kj/mol) a 25 o C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X). Observe-a e responda às questões de números 107 e 108. H F Cl Br I H F Cl Br I 151 Questão 107 Analise as afirmações seguintes. I.DentreoscompostosHX,oHFéoácido mais fraco e a sua ligação H X é a mais forte. II. A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X 2 é maior no I 2, já que a sua energia de ligação é a mais fraca. III. A molécula com maior momento dipolar é ohi. Está correto o contido em a) I, II e III. c) I e III, apenas. e) II, apenas. b) I e II, apenas. d) II e III, apenas. I. Correta. Dos haletos HX, a energia de ligação do HF é a maior, o que indica ligação mais forte e menor tendência à ionização (ácido mais fraco). II. Correta. Das moléculas X 2,oI 2 apresenta o maior comprimento de ligação covalente (átomos maiores, do 5º período da Classificação Periódica) e ligação mais fraca (menor energia de ligação). III. Incorreta. O HF é a molécula de maior momento dipolar (maior diferença de eletronegatividade). Questão 108 O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando borbulhado em água, resulta numa solução de ácido clorídrico. Esse composto é um dos ácidos mais utilizados nas indústrias e laboratórios químicos. A energia para formação de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kj, a partir de seus elementos é igual a a) d) 244. b) e) 862. alternativa C c) 187. Cálculo do ΔH da reação a partir das energias de ligação dadas na tabela: H2(g) + C 2(g) 2 HC (g) ΔH = (E + E ) (2E ) H2 C 2 HC ΔH = ( ) (2 431) = 187 kj
2 química 2 Questão 109 o rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 ml deste leite contém 25% da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2, mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é a) d) 240. b) 600. e) 120. c) 300. Cálculo da massa de cálcio em 1 de leite: 2 2,4 10 mol Ca 0, m leite 200 m leite 40 g Ca = 1,2 g Ca ou mg Ca 1molCa Questão 110 Questão 111 As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica. Cátodo Alta tensão Para vácuo (a) Ânodo Sombra Amostra de sulfeto de zinco (b) a tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III. (c) I II III A temperatura de fusão do sólido III é 1772 o C e a do sólido II é bem superior ao do sólido I. Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos a) covalente, iônico e metálico. b) iônico, covalente e metálico. c) iônico, molecular e metálico. d) molecular, covalente e iônico. e) molecular, iônico e covalente. A descrição corresponde a: I. sólido iônico (eletrólito). II. sólido covalente. III. sólido metálico (substância simples). O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações: I. a figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. a figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecido como modelo de Rutherford.
3 química 3 As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em a) I, II e III. d) II e IV. b) II, III e IV. e) IV. c) I e II. alternativa C I. Correta. A descrição do experimento corresponde às trajetórias lineares dos raios catódicos. II. Correta. Os raios catódicos são desviados em direção ao pólo positivo do campo elétrico aplicado no meio do tubo. III. Incorreta. Os raios catódicos são elétrons (as partículas alfa são positivas). IV. Incorreta. O experimento é de J. J. Thomson. E. Rutherford observou o espalhamento alfa por lâminas metálicas delgadas. Questão 112 A dolomita, CaMg(CO 3 ) 2, é um minério utilizado como fonte de magnésio e para fabricação de materiais refratários. A figura apresenta a curva da decomposição térmica de uma mistura de carbonatos de cálcio e magnésio e é o resultado de medidas de variação da massa da amostra em função do aumento da temperatura. A decomposição desses carbonatos resulta na liberação de CO 2 e na formação do respectivo óxido. Cada carbonato decompõe-se totalmente em diferentes temperaturas, sendo que o carbonato de cálcio apresenta maior estabilidade térmica. m (%) ,0 alternativa E O MgCO 3, menos estável, decompõe-se a temperaturas menores. Para simplificar, vamos trabalhar com uma amostra de 100 g de dolomita: 100 g 79 g = 21 g CO 2 liberado pelo MgCO 3 Então: Δ MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g) 21gCO 1molCO 2 1molMgCO3 2 44gCO 2 1molCO 2 m. molar eq. química 84 g MgCO3 40gMgCO3 (em 100 g de dolomita) 1molMgCO3 Portanto, a dolomita apresenta 40% de MgCO 3 e 60% CaCO 3. Questão 113 a figura, são apresentadas as curvas de solubilidade de um determinado composto em cinco diferentes solventes. CS (g soluto/100 g solvente) I II III IV V 52, T( C) Dados: massas molares (g/mol): CO 2 = 44, MgCO 3 = 84 e CaCO 3 = 100 Pode-se concluir que a mistura de carbonatos analisada contém a composição em massa de carbonato de cálcio igual a a) 40%. b) 45%. c) 50%. d) 55%. e) 60% Temperatura ( C) a purificação desse composto por recristalização, o solvente mais indicado para se obter o maior rendimento no processo é o a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. O solvente mais indicado para purificar um sólido por recristalização é aquele no qual se observa a maior variação de solubilidade em função da temperatura (curva mais inclinada).
4 química 4 Questão 114 Muitas pessoas confundem a benzina com o benzeno, que são dois solventes orgânicos diferentes com nomes parecidos. A benzina, também chamada de éter de petróleo, é um líquido obtido na destilação fracionada do petróleo, de baixa massa molar, constituído por hidrocarbonetos, geralmente alifáticos, comopentanoeheptano.obenzenoéumhidrocarboneto aromático, constituído por um anel benzênico. Sobre esses solventes, são feitas as seguintes afirmações: I. a molécula do benzeno apresenta três ligações duplas entre átomos de carbono; II. a energia de ligação entre os átomos de carbono no benzeno é maior que a da benzina; III. os átomos de carbono na benzina apresentam geometria tetraédrica; IV. os ângulos de ligação entre os átomos de carbono no benzeno são de 60 o. As afirmativas corretas são aquelas contidas em a) I, II, III e IV. c) I, II e IV, apenas. e) III e IV, apenas. b) I, II e III, apenas. d) II e III, apenas. I. Correta. A fórmula clássica do benzeno é: O O cafeína A cafeína, quase todas as pessoas a consomem diariamente, ao tomarem um cafezinho. A anfetamina é considerada uma droga ilícita, e algumas pessoas fazem o uso desta droga, como caminhoneiros, para provocar insônia, e jovens, obsessivos por sua forma física, para provocar perda de apetite e redução de peso. A perda de apetite gerada pelo seu uso constante pode transformar-se em anorexia, umestadonoqualapessoapassaasentirdificuldade para comer, resultando em sérias perdas de peso, desnutrição e até morte. A substânciaqueapresentacarbonoassimétricoeos grupos funcionais encontrados nas estruturas destes estimulantes, são, respectivamente, a) anfetamina, amida e cetona. b) anfetamina, amida e amina. c) anfetamina, amina e cetona. d) cafeína, amina e amida. e) cafeína, amina e cetona. anfetamina H 2 Somente a anfetamina apresenta carbono assimétrico (C ): H CH 2 C* CH 3 II. Correta. A ressonância eletrônica existente no benzeno fortalece as ligações entre os átomos de carbono. Logo as energias de ligação C C no benzeno são maiores que nos hidrocarbonetos saturados da benzina. III. Correta. Os hidrocarbonetos da benzina são saturados com ligações simples tetraédricas. IV. Incorreta. As moléculas do benzeno são hexagonais planas, com ângulos de ligação de 120 o. Questão 115 A figura apresenta a estrutura química de dois conhecidos estimulantes. H 2 Os grupos funcionais citados na alternativa correta são: CO amida amina O texto seguinte refere-se às questões de números 116 e 117. Muitas substâncias químicas são as responsáveis pelos fortes odores resultantes da deterioraçãoeputrefaçãodealimentosabasede proteína, dentre elas, as aminas. A metilamina, CH3H2, é uma das substâncias produzi-
5 química 5 das na decomposição de proteínas e apresenta odor intenso e desagradável e é também responsávelpelocheirocaracterísticodopeixe,perceptível no final do dia das feiras livres. A equação representa o equilíbrio químico da metilamina e seus íons em solução aquosa, a 25 o C: + HC 3 H2 + HO 2 HC 3 H3 + OH 4 Kb = 4 10 Questão 116 Considerando que [CH3 H2] >>> >>> [CH3 H3 + ], o ph de uma solução aquosa de metilamina 0,25 mol/l, a 25 o C,é igual a a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 12. alternativa E a solução de metilamina ocorre o equilíbrio: H3C H2(aq) + H2 O( ) (0,25 x) H3C H + 3(aq) + OH (aq) x x Como [CH3H 2] é muito maior que [CH3H + 3 ], temos que a [CH3H 2] 0,25 mol/l. Então: + [H3CH 3 ] [OH ] Kb = [H3CH 2] 4 x x 4 10 = 0,25 2 x = 1 10 mol/l 2 poh = log [OH ] = log 10 = 2 A 25 o C, temos: ph + poh = 14 ph + 2 = 14 ph = 12 Questão 117 Analise as afirmações seguintes. I. Utilizando 1 litro de água potável com duas colheres de sopa de água sanitária (solução de aclo), prepara-se uma solução para limpar estofados com resíduos de peixe. Isso permite que a equação se desloque para a direita, diminuindo a concentração da metilamina. II. O vinagre pode ser adicionado ao peixe, diminuindo a concentração de íons hidroxila do equilíbrio, deslocando para a direita, diminuindo a concentração da metilamina. III. O equilíbrio da equação pode ser deslocado para a direita, adicionando-se um pouco de soluçãodebicarbonatodesódio(ahco 3 ), que é um sal de características ácidas. Está correto somente o contido em a) I. d) I e III. b) II. e) II e III. Considerando o equilíbrio químico H3C H2(aq) + H2 O( ) c) I e II. H3C H + 3(aq) + OH (aq) pode-se deslocá-lo para a direita com a adição de uma solução ácida, de acordo com o Princípio de Le Chatelier. Então: I. Incorreta. A solução de ac O é básica. CO (aq) + HO 2 ( ) HC O(aq) + OH(aq) este caso, estamos desconsiderando a ação oxidante do hipoclorito. II. Correta. A solução de vinagre é ácida. III. Incorreta. A solução de ahco 3 é básica: HCO3(aq) + H2 O( ) H2CO3(aq) + OH(aq) Questão 118 Charles Goodyear descobriu, no século XIX, um novo processo, deixando cair borracha e enxofre casualmente no fogo. Essa matéria-prima é utilizada na fabricação de pneus. Um dos grandes problemas ambientais da atualidadeéodestinodospneususados.ouso de pneus na composição do asfalto de ruas e estradas é uma forma de reduzir esse impacto. O processo desenvolvido por Goodyear recebe o nome de a) combustão. b) destilação. c) sinterização. d) ustulação. e) vulcanização. alternativa E Goodyear descobriu que o enxofre, ao reagir com a borracha natural aquecida, é capaz de torná-la dura. Esse processo recebeu o nome de vulcanização (Vulcano, na mitologia grega, é o deus do fogo).
6 química 6 Questão 119 O Brasil destaca-se no cenário internacional com a produção e incentivo do uso de combustíveis de fontes renováveis, como o etanol e o biodiesel. A transesterificação é mais um novo conceito abordado na química orgânica no ensino médio: trata-se da síntese do biodiesel, obtido a partir da reação de óleos vegetais (soja, babaçu, mamona), gorduras animais ou óleos residuais de fritura com etanol e catalisador. HC 2 O CO R 1 HC O CO HC 2 O CO R 3 aoh R 2 + 3C 2 H 5 HC 2 OH HC Considerando que o biodiesel foi obtido a partir do óleo de soja, na reação de hidrólise desse biodiesel B, são obtidos como produtos o a) ácido etanóico e álcoois. b) ácido etanóico e ésteres. c) etanoato de etila e ácidos carboxílicos. d) etanol e ácidos carboxílicos. e) etanol e ésteres. alternativa D a hidrólise ácida dos ésteres RCOOCH 2 CH 3 obtêm-se ácidos carboxílicos (RCOOH) e etanol (HO CH 2 CH 3 ). Questão 120 OH HC 2 OH a identificação de duas substâncias orgânicas no laboratório de química, um grupo de alunos realizou dois experimentos: Teste 1 Retirouumaamostrade4mLda substância X e transferiu para um tubo de ensaio. a seqüência, adicionou gotas de solução de ácido sulfúrico e 4 ml de solução violeta de permanganato de potássio. + aoh OH R 1 CO C H R 2 CO C H R 3 CO2C2H5 biodiesel B Agitou e observou. Teste 2 Repetiu o teste anterior, utilizando amostra da substância Y. Resultados obtidos: Teste 1 O tubo aqueceu durante a reação, e a cor violeta da solução desapareceu. Teste 2 ão houve alteração, a reação não ocorreu. Para que o grupo de alunos pudesse concluir o teste de identificação, o professor deu as seguintes informações: As substâncias testadas podem ser: I) 2-metil-propan-2-ol, II) butan-1-ol e III) propan-2-ol. 370 mg da substância X, quando sofre combustão completa, produzem 880 mg de gás carbônico. O grupo de alunos conclui, corretamente, que a reação ocorrida no teste 1 era a) exotérmica e que X e Y eram as substâncias II e I, respectivamente. b) exotérmica e que X e Y eram as substâncias III e I, respectivamente. c) endotérmica e que X e Y eram as substâncias II e I, respectivamente. d) endotérmica e que X e Y eram as substâncias III e I, respectivamente. e) endotérmica e que X e Y eram as substâncias II e III, respectivamente. Os testes relatados envolveram a oxidação enérgica exotérmica de álcoois (KMnO4/ H2SO 4). Álcoois primários (butan-1-ol) e secundários (propan-2-ol) sofrem oxidação, ao passo que álcoois terciários (2-metil-propan-2-ol) não oxidam. Então: Teste 1: X pode ser II ou III. Teste 2: Y é o álcool I. Identificação do álcool X: C4H10O + 6 O2 4 CO2 + 5 H2O 0,37g C H O 1molC 4 H 10 O 4molCO g C4H10O 1molC H O 4 10 m. molar eq. química 44 g CO2 = 0,88 g CO2 ou 880 mg CO 2 1molCO 2 m. molar Portanto, X = butan-1-ol.
7 química H 1,01 4, Li a K 1 Rb Cs 2 Be B C O F 6,94 9,01 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20, Mg A Si P S C 23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39, Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co i Cu Zn Ga Ge As Se Br 39,1 40,1 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Sr Y Zr b Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 (98) Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg T Pb Bi Po At dos Lantanídios (209) (210) (222) Fr Ra Rf Db dos Actinídios (223) (226) (261) (262) úmero Atômico Símbolo Massa Atômica Série Série ( ) = n de massa do isótopo mais estável Série dos Lantanídios 57 La 139 Série dos Actinídios 89 Ac (227) 58 Ce Th 232 Sg (266) 59 Pr Pa 231 Bh (264) 60 d U 238 TABELA PERIÓDICA Hs (277) 61 Pm (145) 93 p (237) Mt (268) 62 Sm Pu (244) Ds (271) 63 Eu Am (243) Rg (272) 64 Gd Cm (247) 65 Tb Bk (247) Dy Cf (251) 67 Ho Es (252) 68 Er Fm (257) 69 Tm Md (258) 70 Yb o (259) 18 He e Ar Kr Xe Rn 71 Lu Lr (262) (IUPAC, )
MODALIDADE EM2. 3 a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro 2008 EM2 1 a Fase
MODALIDADE EM2 Leia atentamente as instruções abaixo: Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos das 2 a séries do ensino médio. A prova contém dez questões objetivas, cada uma com cinco alternativas,
Leia maisExame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014 I. Candidato: RG:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014
Leia mais121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.
PRVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DS ELEMENTS (IA),0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe
Leia maisIdentificação do candidato UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2018.
Leia maisIdentificação do candidato UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2018.
Leia maisExame de Seleção Mestrado em Química Turma 2013 II CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 11 1B. 26 Fe 55,8 44 Ru 101,1 76 Os 190,2
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2013
Leia maisClassificação Periódica dos Elementos
Classificação Periódica dos Elementos 1 2 3 1 Massa atômica relativa. A incerteza no último dígito é 1, exceto quando indicado entre parênteses. Os valores com * referemse Número Atômico 18 ao isótopo
Leia mais121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. Pb Bi Po At Rn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.
PROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS º 2º 3º 4º 5º 6º 7º (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr
Leia mais121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. In Sn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 112,4 107,9 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 (98) 101,1 102,9 106,4 140,1
PROVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr
Leia maisGabarito - Química - Grupo A
1 a QUESTÃO: (1,5 ponto) Avaliador Revisor A estrutura dos compostos orgânicos começou a ser desvendada nos meados do séc. XIX, com os estudos de ouper e Kekulé, referentes ao comportamento químico do
Leia maisSomente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas as páginas; Não é permitida
Leia maisQuímica. A) Considerando-se que o pk a1 é aproximadamente 2, quais os valores de pk a2 e pk a3?
Química 01. O gráfico a seguir representa a variação do ph de 50 ml de uma solução aquosa de um ácido H 3 X em função do volume de NaOH 0,30 moll -1 adicionado. A) Considerando-se que o pk a1 é aproximadamente
Leia maisSomente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas as páginas; Não é permitida
Leia maisMÓDULO 6 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (11º ANO) Programa iniciado 2016/2017 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Leia maisUniversidade Federal do Ceará 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Data: Duração: 04 horas CORRETOR 1
1ª AVALIAÇÃO AVALIAÇÃO FINAL CORRETOR 1 01 02 03 04 05 06 07 08 Reservado à CCV Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Reservado à CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA
Leia maisUniversidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenadoria de Pós-Graduação em Química
Nº. de Inscrição Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenadoria de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 2018/2 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO
Leia maisAnexo 1. Tabela de constantes. g = 10 m s -2. Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3, m s -1
Anexo 1 Tabela de constantes Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 10 8 m s -1 Módulo da aceleração gravítica de um corpo junto à superfície da Terra g = 10 m s - Constante de gravitação universal
Leia maisCOMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO COPESE PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO PROGRAD CONCURSO VESTIBULAR 2010 PROVA DE QUÍMICA
Questão 1: A pirita (FeS 2 ), mineral conhecido como ouro de tolo, é utilizada na fabricação de ácido sulfúrico. Uma das formas de produção desse ácido, a partir da pirita, é o aquecimento em etapas sequenciais
Leia maisTabela Periódica* 1 H 1,0. Massa atômica. 20,2 18 Ar 39,9 2º VESTIBULAR UFOP Fe. 29 Cu. 28 Ni. 27 Co. 58,9 45 Rh 102,9 77 Ir 192,2 109 Mt
Tabela Periódica* 1 1 18 1 1,0 2 Número atômico 1 1,0 13 14 15 16 17 2 e 4,0 2 3 3 Li 6,9 11 Na 23,0 4 Be 9,0 Massa atômica 12 Mg 24,3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 B 10,8 13 Al 27,0 6 C 12,0 14 Si 28,1 7 N
Leia maisIdentificação do candidato. Exame de Seleção Mestrado em Química Turma I CANDIDATO: RG:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2017.
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 2 MATRIZ DA PROVA
Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA Ensino Recorrente de Nível Secundário QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 2 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO:
Leia maisMÓDULO 1 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (10º ANO) Programa iniciado 2015/2016 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Leia maisSomente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Minas Gerais PPGMQMG 2/2018 Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas
Leia maisUniversidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA
1ª AVALIAÇÃO CORRETOR 1 01 02 03 04 05 06 07 08 Reservado à CCV AVALIAÇÃO FINAL Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Reservado à CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA
Leia maisMINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI DIAMANTINA MINAS GERAIS PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI DIAMANTINA MINAS GERAIS PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO EDITAL Nº 009/2017, DE 21 DE DEZEMBRO DE 2016 SELEÇÃO DO
Leia maisQUÍMICA. Questões de 01 a 04
GRUPO 1 QUÍ. 1 QUÍMICA Questões de 01 a 04 01. Os íons cálcio dissolvidos em água são responsáveis pela dureza desta. Em determinadas regiões do Estado de Minas Gerais, nas estações de tratamento de água,
Leia maisExame de Seleção Mestrado em Química Turma Candidato: CPF:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014.2
Leia maisEXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2009/01
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2009/01 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Número de Inscrição: INSTRUÇÕES: - identifique
Leia maisLEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES
CADERNO DE QUESTÕES UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO CENTRO DE SELEÇÃO PROCESSO SELETIVO/2010-2 GRUPO 1 Química 1º DIA 06/06/2010 SÓ ABRA ESTE CADERNO QUANDO AUTORIZADO LEIA ATENTAMENTE
Leia maisCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 Ca 40, 08 37 38 5 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 6 Cs 132, 91 Ba 137, 33 87 88 7 Fr Ra 223, 02 226, 03 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 3 MATRIZ DA PROVA
Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA Ensino Recorrente de Nível Secundário QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 3 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO:
Leia maisQUÍMICA. Questões de 09 a 12
GRUP 1 TIP A QUÍ. 11 QUÍMICA Questões de 09 a 12 09. ácido sulfúrico, um dos insumos mais importantes da indústria química, é produzido pelo chamado Processo de Contato. Esse processo envolve as seguintes
Leia maisUniversidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular
Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Data: 24.10.2010 Duração das 13 às 18 horas. Conhecimentos Específicos: Matemática: 01 a 05 Redação Química: 06 a 10
Leia maisTABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS. N atômico 1 H Massa atômica 1, Ru 101,1 76 Os 190,2 108 Hs (265) 45 Rh 102,9 77
Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais Campus São João Evangelista Disciplina: Química II Professor:
Leia maisResolução Comentada - Química
Resolução Comentada - Química UFTM 2013 1 Fase Vestibular UFTM 2013 1 Resolução Prova de Química Tipo 1 Questão 76 A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais,
Leia maisAVALIAÇÃO 05 QUÍMICA III UNIDADE Valor = 10,0 (Dez)
Aluno(a) Turma N o Série 2 a Ensino Médio Data 16 / 08 / 11 INSTRUÇÕES: AVALIAÇÃO 05 QUÍMICA III UNIDADE Valor = 10,0 (Dez) I. Leia cuidadosamente o enunciado de cada questão, formule suas respostas com
Leia maisUniversidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2012/1 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Número de Inscrição: INSTRUÇÕES IMPROTANTES: -
Leia maisUniversidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular
Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Data: 08..2009 Duração: 05 horas Conhecimentos Específicos: Matemática: 01 a 05 Redação Química: 06 a Coloque, de imediato,
Leia maisSomente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Minas Gerais PPGMQMG 1/019 Orientações gerais Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu código de inscrição e preencha
Leia maisDecreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março. Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março Prova Escrita de Física e Química A Prova Escrita
Leia maisSegundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2
11 Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2 4 ), para que a água esteja em conformidade com
Leia maisQUÍMICA VESTIBULAR 2005 2ª ETAPA
QUÍMICA VESTIBULAR 2005 2ª ETAPA 1 2 3 4 5 6 7 1 1 1, 00 2 3 4 Li Be 6, 94 9, 01 11 12 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 K Ca 39, 10 40, 08 37 38 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 Cs Ba 132, 91 137, 33 87 88 Fr Ra 223,
Leia maisY Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
A H,0 Li 7,0 Na 2,0 9 K 9,0 7 Rb 85,5 55 Cs,0 87 Fr (22) 2 2A Be 9,0 2 Mg 2,0 20 Ca 0,0 8 Sr 88,0 56 Ba 7,0 88 Ra (226) Elementos de Transição B B 5B 6B 7B 8B B 2B 5 6 7 A A 5A 6A 7A 78,5 8,0 8,0 86,0
Leia maisVERSÃO 1. Prova Escrita de Física e Química A. 10.º e 11.º Anos de Escolaridade. Prova 715/2.ª Fase
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de Março Prova Escrita de Física e Química A 10.º e 11.º Anos de Escolaridade Prova 715/2.ª Fase 15 Páginas Duração da Prova: 120 minutos.
Leia maisExame de Seleção Mestrado em Química Turma 2015 I
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2015
Leia maisquímica FUVEST ETAPA Resposta QUESTÃO 1 QUESTÃO 2 c) Determine o volume adicionado da solução
Química QUESTÃO 1 Um recipiente contém 100 ml de uma solução aquosa de H SO 4 de concentração 0,1 mol/l. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a
Leia maisGabarito Química - Grupo A. 1 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor
VESTIB LAR Gabarito Química - Grupo A 1 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor Muitos álcoois, como o butanol (C 4 H 10 O), têm importância comercial como solventes e matériasprimas na produção industrial
Leia maisRESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA DA UFRGS 2011
RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA DA UFRGS 2011 Questão 26 Como a questão pede a separação do sólido solúvel do líquido, o único processo recomendado é a destilação simples. Lembrando que filtração e decantação
Leia maisNão arredonde nenhum valor de massa consultado na tabela periódica.
Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais Campus São João Evangelista Disciplina: Química II Professor:
Leia maisQUESTÕES OBJETIVAS. 10) Com relação aos produtos formados, todas as reações químicas a seguir estão corretas, EXCETO:
QUESTÕES BJETIVAS 9) ar atmosférico, na ausência de poluição, é composto fundamentalmente de N 2, 2, Ar, C 2 e vapor d água. Nos locais poluídos, sobretudo em centros urbanos e industriais, muitas outras
Leia maisUniversidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2011/1 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Número de Inscrição: INSTRUÇÕES IMPROTANTES: -
Leia maisMÓDULO 2 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (10º ANO) Programa iniciado 2015/2016 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Leia maisph neutro não agride a pele do bebê.
Química Questão 16 Na "guerra" do mercado de sabonetes infantis, é comum a expressão: ph neutro não agride a pele do bebê. Esta frase estará quimicamente correta quando o valor do ph, a 25ºC, for igual
Leia maisCOLÉGIO SANTA TERESINHA R. Madre Beatriz 135 centro Tel. (33) 3341-1244 www.colegiosantateresinha.com.br
PLANEJAMENTO DE AÇÕES DA 2 ª ETAPA 2015 PERÍODO DA ETAPA: 01/09/2015 á 04/12/2015 TURMA: 9º Ano EF II DISCIPLINA: CIÊNCIAS / QUÍMICA 1- S QUE SERÃO TRABALHADOS DURANTE A ETAPA : Interações elétricas e
Leia maisFísica e Química A Tabela de Constantes Formulário Tabela Periódica
Física e Quíica A Tabela de Constantes Forulário Tabela Periódica http://fisicanalixa.blogspot.pt/ CONSTANTES Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 10 8 s 1 Módulo da aceleração gravítica de
Leia maisquímica 2 Questão 37 Questão 38 Questão 39 alternativa C na alternativa B. Sabendo-se que a amônia (NH 3)
química 2 Questão 37 Questão 38 abendo-se que a amônia (N 3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. o diclorometano (2 2) não possui isômeros. ua molécula apresenta polaridade,
Leia maisMedicina. Prova Discursiva. Caderno de Prova. Instruções. Informações Gerais. Boa prova! 16/12/2012
Prova Discursiva Medicina 16/12/2012 Caderno de Prova Este caderno, com 16 páginas numeradas sequencialmente, contém 5 questões de Biologia e 5 questões de Química. A Classificação Periódica dos Elementos
Leia maisResolução: 0,86ºC. x = 0,5 mol etanol/kg acetona. 0,5 mol 1000 g de acetona. 200 g de acetona. y = 0,1 mol de etanol. 1 mol de etanol (C 2 H 6 O) 46 g
(ACAFE) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona acarretando em um aumento de 0,86 C na temperatura de ebulição da acetona. Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol. Constante
Leia maisPROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa
PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa QUESTÃO 01 Num laboratório químico, havia três frascos que continham, respectivamente, um alcano, um álcool e um alqueno. Foram realizados experimentos que envolviam
Leia maisUniversidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenação de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2015/1
Nº. de Inscrição Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2015/1 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO - Número de Inscrição:
Leia maisUFSC. Química (Amarela) 31) Resposta: 43. Comentário
UFSC Química (Amarela) 1) Resposta: 4 01. Correta. Ao perder elétrons, o núcleo exerce maior atração sobre os elétrons restantes, diminuindo o raio. Li 1s2 2s 1 Li+ 1s 2 Raio atômico: átomo neutro > íon
Leia maisCPV O cursinho que mais aprova na FGV
QUÍMICA 106. plutônio-239, emissor de partículas alfa e meia-vida de 24 mil anos, é produzido como subproduto durante a operação de reatores nucleares. Esse isótopo é fissionável e apenas alguns quilogramas
Leia maisQUESTÕES OBJETIVAS. As afirmativas seguintes, referentes aos elementos a, b, c, d, e, são corretas, EXCETO:
QUESTÕES OBJETIVAS 9) O esquema abaixo representa uma tabela periódica simplificada. Li a b Ca Sc c O e d As afirmativas seguintes, referentes aos elementos a, b, c, d, e, são corretas, EXCETO: a) c é
Leia maisCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 195, , , , 97
PRVA de QUÍMICA MÓDUL III do PISM (00-005) 4 5 6 7, 00 4 Li 6, 94 9, 0 Na, 99 4, 9 0 K 9, 0 40, 08 7 8 Rb 85, 47 87, 6 55 56 Cs, 9 7, 87 88 Fr, 0 Be Mg Ca Sr Ba Ra 6, 0 CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA DS ELEMENTS
Leia maisProjeto Embuá Unidade de Aprendizagem: ENERGIA
Projeto Embuá Unidade de Aprendizagem: ENERGIA Energia para realizar reações químicas: eletrólise do iodeto de potássio aquoso Existem reações químicas não espontâneas, mas que são realizadas com rapidez
Leia maisMÓDULO 5 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (11º ANO) Programa iniciado 2016/2017 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Leia maisQUÍMICA QUESTÃO 41 QUESTÃO 42
Processo Seletivo/UNIFAL- janeiro 2008-1ª Prova Comum TIPO 1 QUÍMICA QUESTÃO 41 Diferentes modelos foram propostos ao longo da história para explicar o mundo invisível da matéria. A respeito desses modelos
Leia maisSimulado de Conhecimentos Específicos
1A 1 1 H 1,0 3 Li 7,0 11 Na 3,0 19 K 39,0 37 Rb 85,5 55 Cs 133,0 87 Fr (3) A 4 Be 9,0 1 Mg 4,0 0 Ca 40,0 38 Sr 88,0 56 Ba 137,0 88 Ra (6) Elementos de Transição 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B B 13 14 15 16 17 3A
Leia maisCOMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO COPESE PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO PROGRAD CONCURSO PISM III - TRIÊNIO PROVA DE QUÍMICA
Questão 1: Uma forma de se alterar a velocidade de reações químicas é adicionar uma substância, denominada de catalisador, que praticamente não sofre alteração ao final do processo reacional. A velocidade
Leia maisCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 Ca 40, 08 37 38 5 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 6 Cs 132, 91 Ba 137, 33 87 88 7 Fr Ra 223, 02 226, 03 CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA
Leia maisLista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza
Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza 1) a-) Calcular a solubilidade do BaSO 4 em uma solução 0,01 M de Na 2 SO 4 Dissolução do Na 2 SO 4 : Dado: BaSO
Leia maisQUESTÕES OBJETIVAS. 9) Qual reação química pode ser relacionada com a seguinte expressão de constante de equilíbrio?
QUESTÕES OBJETIVAS 9) Qual reação química pode ser relacionada com a seguinte expressão de constante de equilíbrio? Kc = [FeCl 2 ] 3 [Al 2 (SO 4 ) 3 ] [FeSO 4 ] 3 [AlCl 3 ] 2 a) reação em que o ferro sofre
Leia maisQUÍMICA VESTIBULAR ª ETAPA
QUÍMICA VESTIBULAR 2002 2ª ETAPA (Cada questão desta prova vale até cinco pontos) 1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 37 Ca 40, 08 38 5 Rb 85, 47 55 Sr
Leia maisa) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
Questão 1: O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo
Leia maisA resposta correta deve ser a letra B.
ITA - 1999 1- (ITA-99) Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias: a) Éter dimetílico > etanol; Propanona > ácido etanóico; Naftaleno
Leia maisQuestão 61. Questão 63. Questão 62. alternativa B. alternativa B. alternativa D
Questão 61 A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação
Leia maishttp://www.quimica.net/emiliano 1
Resolução da Prova de Química Vestibular Verão UPF 2004 Professor Emiliano hemello www.quimica.net/emiliano emiliano@quimica.net Questões Resolução: B Resoluções Em 1875, rookes colocou gases muito rarefeitos
Leia maisPROVA DE QUÍMICA MÓDULO I DO PISM (triênio )
PRVA DE QUÍMICA MÓDUL I D PISM (triênio 006-008) CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA DS ELEMENTS 1 18 1 3 4 6 7 1 1,0 3 Li 6,9 11 Na 3,0 19 K 39,1 37 Rb 8, Cs 13,9 67 Fr 3,0 4 Be 9,0 1 Mg 4,3 0 Ca 40,1 38 Sr 87,6 6
Leia maisQUÍMICA MÓDULO II (triênio )
QUÍMICA MÓDUL II (triênio 2002-2004) 1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 Ca 40, 08 37 38 5 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 6 Cs 132, 91 Ba 137, 33 87 88 7 Fr
Leia maisA limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático).
61 b A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita
Leia maisUFJF CONCURSO VESTIBULAR 2011-2 GABARITO DA PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
UFJF CNCURS VESTIBULAR 2011-2 GABARIT DA PRVA DISCURSIVA DE QUÍMICA Questão 1 Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes.
Leia maisPADRÃO DE RESPOSTA - QUÍMICA - Grupo A
PADRÃO DE RESPOSTA - QUÍMICA - Grupo A 1 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor Num recipiente de 3,0 L de capacidade, as seguintes pressões parciais foram medidas: N 2 = 0,500 atm; H 2 = 0,400 atm;
Leia maisQuando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos
SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma MISTURA Quando na mistura tiver apenas
Leia maisQuestão 76. Questão 78. Questão 77. alternativa D. alternativa C. alternativa A
Questão 76 O hidrogênio natural é encontrado na forma de três isótopos de números de massa, 1, 2 e 3, respectivamente: 1 1 H, 2 1 H e 3 1 H As tabelas periódicas trazem o valor 1,008 para a sua massa atômica,
Leia maisREVISÃO QUÍMICA. Profº JURANDIR QUÍMICA
REVISÃO QUÍMICA Profº JURANDIR QUÍMICA DADOS 01. (ENEM 2004) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande
Leia maisUniversidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenação de Pós-Graduação em Química
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-Graduação em Química Nº. de Inscrição EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 2017/2 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO -
Leia maisCPV o cursinho que mais aprova na fgv Fgv - 05/12/2004
37 QUÍMICA 31. s irradiadores de alimentos representam hoje uma opção interessante na sua preservação. alimento irradiado, ao contrário do que se imagina, não se torna radioativo, uma vez que a radiação
Leia mais001. PROVA I. Vestibular 2016
FMMA1502 03001001 001. PROVA I Vestibular 2016 Confira seus dados impressos neste caderno. Assine com caneta de tinta azul ou preta apenas no local indicado. Qualquer identificação fora do local indicado
Leia maisVersão 2. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta.
Teste Intermédio de Física e Química A Versão Teste Intermédio Física e Química A Versão Duração do Teste: 90 minutos 30.05.01 10.º Ano de Escolaridade Decreto-Lei n.º 74/004, de 6 de março Na folha de
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS. Coordenadoria Permanente do Vestibular (COPEVE)
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS Coordenadoria Permanente do Vestibular (COPEVE) PSS - 2002 QUÍMICA INSTRUÇÕES - Ao receber este caderno
Leia maisPROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS
3 PROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS QUÍMICA 01 - O dispositivo de segurança que conhecemos como air-bag utiliza como principal reagente para fornecer o gás N 2 (massa molar igual a 28 g mol -1
Leia maisQUÍMICA. Questões de 01 a 04
QUÍ. 10 GRUPO 1 TIPO A QUÍMICA Questões de 01 a 04 01. O íon hidrogenocarbonato (CO 3 ) pode agir como ácido e como base. A) Escreva uma equação química que mostre o íon hidrogenocarbonato atuando como
Leia maisB) (até três pontos) Para os pares de espécies apresentados em i, ii e iii, tem-se, respectivamente, Al +, F - e Li.
Química 1. O raio atômico (ou iônico) é uma propriedade periódica que exerce grande influência na reatividade dos átomos (ou dos íons). A) Explique, em termos de carga nuclear efetiva, a variação apresentada
Leia maiswww.professormazzei.com ISOMERIA Folha 01 João Roberto Fortes Mazzei
01. Dentre as alternativas a seguir, é incorreto afirmar que: a) etanol e etóxi-etano apresentam, respectivamente, isomeria funcional e de compensação. b) 2-buteno e propino apresentam, respectivamente,
Leia maisQuímica II 1º Teste Modelo- 2011/2012
ome: º: Licenciatura: UIVERSIDADE VA DE LISBA Faculdade de iências e Tecnologia Departamento de Química Mestrado Integrado em Engenharia do Ambiente Química II 1º Teste Modelo- 2011/2012 ATEÇÃ: Só serão
Leia maisAULA 03 Tabela Periódica
Faculdade de Tecnologia e Ciências FTC Colegiado de Engenharia Civil Química Geral AULA 03 Tabela Periódica PROFESSORA: Shaiala Aquino shaiaquino@hotmail.com Henry Moseley A.B.Chancourtois ( 1820-1886)
Leia maisMaterial Extra: Modelos atômicos e atomística Química professor Cicero # Modelos Atômicos e atomística - Palavras chaves
Material Extra: Modelos atômicos e atomística Química professor Cicero # Modelos Atômicos e atomística - Palavras chaves Evolução da ideia do átomo 1) Partícula maciça, indivisível e indestrutível; 2)
Leia mais02/12/2012 Química Caderno de prova Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química. A Classificação Periódica dos Elementos está na página 13. Não abra o
Leia maisVI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011
VI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011 RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE QUESTÃO 1 Peso 2 A dissolução do cloreto de amônio, NH 4 Cl(s), em água ocorre
Leia maisQuestão 13. Questão 15. Questão 14. alternativa C. alternativa E
Questão 13 As três substâncias indicadas abaixo são usadas em remédios para gripe, devido a sua ação como descongestionantes nasais: neo-sinefrina propadrina benzedrex Essas três substâncias apresentam
Leia mais