EXERCÍCIOS 1º EM EXAME FINAL 2014

Nome: Nº Ano: Turma: Disciplina: Professor: Data: / / EXERCÍCIOS 1º EM EXAME FINAL 2014 01 - (UNIFICADO RJ) Em uma investigação química, as propriedades e transformações da matéria são parâmetros de estudos. A linguagem e os conceitos para descrever a união entre os átomos, ou seja, as ligações químicas, evoluíram de teorias muito simples para outras mais complexas, com base na mecânica ondulatória. Essas ligações podem ser classificadas em duas categorias gerais como: Ligação Iônica (Eletrovalente) e Ligação Covalente. A seguir, são listadas quatro substâncias e algumas aplicações: Al 2 O 3 óxido de alumínio (alumina usado como isolante térmico, elétrico, etc.) : CCl 4 tetracloreto de carbono (líquido incolor usado como solvente) : NH 3 amônia (gás incolor usado em refrigeração) : LiF fluoreto de lítio (usado na óptica ultravioleta de termoluminescência) : Os tipos de ligação química nesses compostos são: 02 - (UFPE) O elemento X forma moléculas diatômicas gasosas estáveis em condições ambiente. Por inalação, estas moléculas são bastante agressivas aos seres humanos. Este elemento também forma sólidos iônicos binários com metais alcalinos. Considerando essas características julgue as afirmativas abaixo em verdadeira(v) e falsa(f). ( ). A ligação química das moléculas diatômicas do elemento X é do tipo covalente. ( ). O elemento X deve possuir mais de 4 elétrons em sua camada de valência. ( ). O elemento X possui afinidade eletrônica muito baixa. ( ). O elemento X possui alta energia de ionização. ( ). A ligação do elemento X com átomos de hidrogênio não é possível. 03 - (UNESP SP) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são, respectivamente: a) covalente polar, covalente apolar b) iônica, iônica c) covalente polar, covalente polar. d) iônica, covalente polar e) metálica, iônica. 04 - (FPS PE) Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula: a) X 3 Y 2 b) X 2 Y 3 c) XY d) X 4 Y 3 e) X 2 Y 5 05 - (UNIFOR CE) Considerando o segundo período da tabela periódica, na ordem em que os elementos aparecem, a ligação química com maior caráter iônico é esperada entre a) F e O. b) Li e F. c) C e N. d) Ne e Be. e) Be e Ba. 1

06 - (PUC Camp SP) Os principais componentes da urina são água, ureia e cloreto de sódio. Numa solução formada somente por esses componentes, existem moléculas de a) água, somente. b) cloreto de sódio, somente. c) água e ureia, somente. d) cloreto de sódio e ureia, somente. e) água, cloreto de sódio e ureia. 07 Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p 3 e 2p5, respectivamente, formam ligações do tipo, geometria molecular chamada, e a fórmula molecular é. 08 - (PUC ABC SP) O elemento X forma uma substância simples molecular de fórmula X 2, ocorrendo compartilhamento de dois pares de elétrons a cada par de átomos. O elemento Z forma uma substância simples que conduz corrente elétrica no estado líquido e no estado sólido e seus átomos apresentam apenas um elétron na camada de valência. O elemento Y forma as substâncias simples grafite e diamante, entre outras formas alotrópicas. O elemento X forma compostos binários com o elemento Z e com o elemento Y. Sobre esses compostos é correto afirmar que a) o composto Z 2 X é iônico e o composto YO 2 é molecular. b) os compostos Z 2 X e YO 2 são iônicos. c) o composto ZX é iônico e o composto Y 2 O é molecular. d) os compostos Z 2 X 3 e YO são moleculares. e) o composto ZX é molecular e o composto YO é iônico. 09 - (ACAFE SC) A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das substâncias. Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. I. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente. II. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. III. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente. IV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica. Todas as afirmações corretas estão em: a) I - II - III b) I - IV - V c) II - III - IV d) III - IV - V 10 - (UEM PR-modif.) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência(geometria), julgue as alternativas em verdadeiro(v) e falso(f): ( ). Amônia(NH 3 ): piramidal. ( ). Trióxido de enxofre(so 3 ): trigonal plana. ( ). Dióxido de carbonoco 2 ): angular. ( ). Cloreto de metilach 3 Cl): piramidal. ( ). Ácido cianídrico(hcn): linear. 11 Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas estruturais das moléculas formadas pelos seguintes elementos, informando tambem o tipo de geometria e a polaridade: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. 2

FUNÇÕES INORGÂNICAS 1 Na tabela periódica, os elementos químicos com grande afinidade química por metais e que formam hidrácidos pela combinação com hidrogênio encontram-se na família: a) 1A b) 2A c) 4A d) 5A e) 7A 2 Dentre as espécies químicas, enumeradas, é classificado como ácido de Arrhenius: a) Na 2 CO 3 b) KOH c) Na 2 O d) HCl e) LiH 3 Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é: a) refrigerante. b) suco de laranja. c) leite de magnésia. d) vinagre. e) limonada 4 O ácido cianídrico é um gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg/l de ar é imediatamente mortal. É o gás usado em nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo ácido cianídrico, cuja fórmula estrutural e molecular é: 5 A respeito da substância de fórmula HCl, observa-se que experimentalmente: I - é um gás incolor, de odor forte e irritante. II - sofre ionização em água, originando soluções ácidas. III está presente no suco gástrico do estômago humano. IV aparece no comércio com o nome de ácido muriático, sendo utilizado na limpeza de pisos. V - a maioria das suas moléculas sofre ionização em solução aquosa Desse modo, podemos conclui que: a) ( ) HCl é um ácido fraco. b) ( ) HCl é um gás não tóxico c) ( ) a ionização pode ser resumida pela equação: HCl H + + Cl - d) ( ) HCl é uma substância iônica e) ( ) o suco gástrico não é ácido. 06 Construa a fórmula estrutural do ácido HClO 4 e pesquise seu nome. Em seguida, por sucessivas eliminações de átomos de oxigênio da estrutura, escreva a fórmula molecular e o nome dos ácidos formados 07 Faça a seguinte associação: 1 ácido muriático ( ) desidratante energético. 2 ácido fosfórico ( ) fabricação de explosivos. 3 ácido sulfúrico ( ) câmara de gás. 4 ácido nítrico ( ) limpeza de edifícios. 5 ácido cianídrico ( ) aditivo de refrigerantes. 08 Qual o ácido mais utilizado na fabricação de fertilizantes? 09 Qual dos compostos a seguir tem grande aplicação na fabricação de explosivos: a) HCl b) H 2 SO 4 c) HNO 3 d) NaOH e) NH 3 3

10 Faça a associação: ( 1 ) ácido muriático ( ) HF ( 2 ) ácido do vinagre ( ) H 2 SO 4 ( 3 ) presente na bateria de automóvel ( ) HNO 3 ( 4 ) fabricação de salitre ( ) HCl ( 5 ) gravação de vidros ( ) H 3 C COOH 11 Quando ácidos fortes são dissolvidos em água, o íons sempre formado é o: a) SO 4 2- b) H 3 O + c) OH - d) CN - e) Na + 12 Equacione as ionizações dos seguintes ácidos: a) ácido iodídrico; b) ácido sulfúrico; c) ácido fosfórico; d) ácido fosforoso; 13 Por que o ácido hipofosforoso (H 3 PO 2 ) e o ácido fosforoso (H 3 PO 3 ), apesar de possuírem três hidrogênios nas suas moléculas, não são triácidos? 14 Escreva a fórmula do: a) hidróxido de prata f) hidróxido cuproso b) hidróxido de ferro II g) hidróxido de ferro III c) hidróxido de alumínio h) hidróxido de sódio d) hidróxido de estanho (II) i) hidróxido ferroso e) hidróxido de amônio j) hidróxido cúprico 15 Classifique as bases do ecercício nº 1, quanto: * nº de hidroxila (mono, di, tri e tetrabase) * qto a forca * qto a solubilidade em água 16 Os compostos a seguir são, respectivamente: HNO 3 NH 4 OH NaOH AlCl 3 a) sal, base, base, sal. c) base, sal, base, sal. b) ácido, base, base, sal. d) sal, base, ácido, sal. e) ácido, sal, ácido, sal. 4

17 A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação M(OH) 3(s) + nh 2 O (l) M 3+ (aq) + 3 OH - (aq) Que pode representar a dissolução de: a) amônia. b ) hidróxido de cálcio. c ) hidróxido de sódio d) hidróxido de alumínio e) brometo de hidrogênio 18 Equacione a dissociação iônica de: a) NaOH b) Ca(OH) 2 c) Al(OH) 3 19 Para acondicionar líquidos de propriedades ácidas e líquidos de propriedades básicas é conveniente a utilização de recipientesfeitos respectivamente de: a) vidro e polietileno d) polietileno e alumínio b) alumínio e latão e) latão e alumínio c) latão e vidro 20 Estabeleça a relação correta entre as bases dadas a seguir: I NaOH III Ca(OH) 2 II - Mg(OH) 2 IV - NH 4 OH E os usos e ocorrências de cada uma: a) antiácido estomacal. c) Fabricação de sabão. b) Ajax, Fúria etc. d) Utilizada pelos pedreiros. 21 Faça a seguinte associação: (a) Ca(OH) 2 (c) NaOH (b) Mg(OH) 2 (d) NH 3 ( ) fabricação de sabão ( ) preparo da argamassa(alvenaria) ( ) fabricação de ácido nítrico ( ) antiácido estomacal 22 Considere os seguintes materiais: ( I ) solução de soda cáustica ( IV ) água de bateria de automóvel ( II ) produtos de limpeza(ajax, Fúria) ( V ) leite de magnésia ( III ) vinagre Relacione com os componentes principais desses materiais: ( ) H 2 SO 4 ( ) NH 4 OH ( ) H 3 COOH ( ) NaOH ( ) Mg(OH) 2 23 Identifique entre as fórmulas a seguir quais são ácidos, bases e sais: a) Ca(OH) 2 f) Na 2 S b) CaSO 4 g) H 2 SO 4 c) CaS h) NaCl d) HCl i) H 3 PO 4 e) Mg(OH) 2 j) Cu(OH) 2 5

24 Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato de cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa reação é: a) CaO + CO 2 CaCO 3 b) Ca(OH) 2 + CaO CaCO 3 + H 2 O c) Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O d) Ca(HCO 3 ) 2 + CaO 2 CaCO 3 + H 2 O e) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 25 Assinale o item que contém apenas bases: a) H S, NaCØ, KOH b) HBiO, H O, CaBr c) HNO, Ba (OH), KCØ d) HCØ, NH OH, BaS e) NaOH, LiOH, Ca (OH) 26 Assinale o item que contem apenas sais. a) H S, NaCØ, KOH b) HBr, H O, CaBr c) NaCØ, CaCØ, BaS d) HCØ, NH OH, BaS e) NaOH, LiOH, Ca (OH) 27 Assinale o item que contem apenas ácidos a) H S, NaCØ, KOH b) HBr, HCØ, H SO c) NaCØ, Ba (OH), BaS d) HCØ, NH OH, BaS e) NaOH, LiOH, Ca (OH) 28 Dê o nome do sal formado a) NaCl b) Pb(NO 3 ) 2 c) BaCl 2 d) Bi 2 (SO 4 ) 3 29 O sulfito de sódio possui fórmula: a) NaHSO 4 b) Na 2 S 2 O 3 c) Na 2 SO 4 d) Na 2 SO 3 e) NaHSO 3 30 Escreva a fórmula do: a) óxido de prata d) óxido cuproso b) óxido de ferro II e) óxido de ferro II c) óxido de alumínio f) óxido estânico 31 - Equacione e dê os nomes dos sais formados nas seguintes reações de neutralização total: a) NaOH + H 3 PO 4 b) Cu(OH) + H 2 SO 4 6

c) Ca(OH) 2 + H 2 Cr 2 O 7 d) Al(OH) 3 + H 2 CO 3 32- Escreva a fórmula dos seguintes compostos: a) Carbonato de ferro II f) Cloreto cuproso b) Sulfato de cromo III g) Sulfato de cálcio c) Nitrato de Níquel II h) Cromato de bismuto d) Bicarbonato de sódio i) Ferrocianeto de amônio e) Carbonato de cálcio j) Fosfato de sódio 33 Dê o nome dos seguintes sais: a) Ca 3 (PO 4 ) 2 Ba(NO 3 ) 2 b) (NH 4 ) 2 SO 4 K 2 MnO 4 c) Al 2 (SO 4 ) 3 KClO d) NaNO 3 K 3 PO 4 e) AlPO 4 (NH 4 ) 2 CO 3 34 Faça a seguinte associação (1) sal-gema ( ) Ca 3 (PO 4 ) 3 (2) mármore ( ) CaF 2 (3) salitre do chile ( ) NaCl (4) fosforita ( ) CaCO 3 (5) fluorita ( ) NaNO 3 35 Considerando a equação química: Cl 2 O 7 + 2 NaOH 2 NaClO 4 + H 2 O Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e óxido. d) óxido, base, óxido e ácido b) sal, base, sal e hidreto. e) base, ácido, óxido e óxido. c) ácido, sal, óxido e hidreto. 36 Dentre os óxidos abaixo, o único que, ao reagir com base ou hidróxido, produz um sal é: a) CaO b) K 2 O c) FeO d) CO 2 e) MgO 37 Os átomos dos metais alcalino-terrosos(m) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. È de se prever que os óxidos (O 2- ) e o cloretos (Cl - )desses metais tenham fórmulas mínimas: a) MO e MCl 2. b) MO e MCl. c) MO 2 e MCl d) MO 2 e MCl 4 e) M 2 O e MCl 2. 7

38 Complete a reação de neutralização de uma base e um ácido, produzindo sal e água, dando o nome do sal formado. a) NaOH + H 2 SO 3 b) Mg(OH) 2 + H 3 PO 4 c) Ca(OH) 2 + HCl d) KOH + HMnO 4 39 (UFV MG) Cloreto de potássio, fosfato de cálcio, nitrato de sódio e sulfato de amônio são utlizados como fertilizantes na agricultura. As fórmulas correspondentes a esses sais são, respectivamente: a) PCl 3 CaPO 4 NaNO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 d) PCl Ca 3 (PO 4 ) 2 NaNO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 b) KCl Ca 3 (PO 4 ) 2 NaNO 2 (NH 4 ) 2 SO 4 e) KCl Ca 3 (PO 4 ) 2 NaNO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 c) KCl Ca 2 (PO 4 ) 3 NaNO 2 (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 3 40 - O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é: a) H 2 S b) H 3 PO 2 c) HCN d) H 2 SO 3 e) HNO 3 41 Entre os oxiácidos H 2 SO 3, H 3 BO 3, HClO 3 e HMnO 4, a ordem decrescrescente de força ácida para esses compostos é: (deixar o cálculo da força) a) H 2 SO 3, HClO 3, H 3 BO 3, HMnO 4. b) HClO 3, HMnO 4, H 2 SO 3, H 3 BO 3. c) H 3 BO 3, HClO 3, H 2 SO 3, HMnO 4. d) H 3 BO 3, H 2 SO 3, HClO 3, HMnO 4. e) HMnO 4, HClO 3, H 2 SO 3, H 3 BO 3. 42 Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: (definir diácidos) a) H 2 S, H 2 SO4, H 3 PO 4, H 3 PO 3. b) HCN, H 2 S, H 3 PO 4, H 3 PO 3. c) H 2 S, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 3. d) HCl, H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 3. e) H 2 SO 4, H 2 SO 3, HNO 3, H 3 PO 2 43 Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se, respectivamente de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. As bases em questão podem ser: a) Ba(OH) 2 e Fe(OH) 3 b) Al(OH) 3 e NaOH c) KOH e Ba(OH) 2 d) Cu(OH) 2 e Mg(OH) 2 e) NaOH e Mg(OH) 2 8

44 A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, igual ao número de cátions obtidos na ionização total do ácido fosforoso, é: (escrever a fórmula do ácido fosforoso) a) Mg(OH) 2. b) NaOH. c) NH 4 OH. d) Al(OH) 3. e) Pb(OH) 4. 45 Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair uma certa quantidade de solução alcoólica de fenolftaleína sobre o balcão que estava sendo limpo com sapólio. O local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração rosa. Esse aluno, observando a coloração, concluiu que: a) o sapólio deve ser um meio ácido. b) o sapólio de deve ser um meio alcalino. c) o sapólio deve ser um meio neutro. d) o sapólio tem características de um sal. e) a fenolftaleína removeu o sapólio do local. 46 Assinale a alternativa que indica uma das substâncias ativas contidas no medicamento Aziran, usado para neutralizar a hiperacidez estomacal: (escrever a fórmula do item assinalado) a) hidróxido de sódio (soda cáustica) b) ácido clorídrico c) ácido sulfúrico d) hidróxido de alumínio e) ácido cítrico 47 É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um foco de doenças, inclusive para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados. a) CaClO, Al 2 (SO 4 ) 3, NaCO 3. b) CaClO, Al 3 (SO 4 ) 2, Na 2 CO 3. c) CaClO, Al 2 (SO 4 ) 3, Na 2 CO 3. d) Ca(ClO) 2, Al 2 (SO 4 ) 3, Na 2 CO 3. e) Ca(ClO) 2, Al 2 (SO 4 ) 3, NaCO 3. 48 A seguir são dadas informações a respeito de compostos pertencentes à função química óxidos. Baseado nessas informações dê o nome ou escreva a sua fórmula, conforme solicitado: a) o óxido de cálcio ( ) é fabricado a partir de um sal, o calcáreo (CaCO 3 ), e é usado na produção de cal hidratada, cuja fórmula é Ca(OH) 2. Tem aplicação na agricultura para diminuir a acidez do solo. b) O CO 2, é um óxido de nome, também chamado, é eliminado na respiração dos seres vivos.como não é combustível nem alimenta a combustão, é usado em alguns tipos de extintores de incêndio.está presente nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. c) O monóxido de carbono de fórmula é um gás incolor e tóxico, que se forma com a queima da gasolina, óleo e outros combustíveis. Se inalado, esse gás combina-se com a hemoglobina do sangue, e prejudica o transporte de oxigênio no organismo, podendo causar morte por asfixia. 9

49 O ácido que dá origem ao sulfito férrico é utilizado como alvejante e conservante de alimentos. A reação de neutralização que produz este sal é proveniente dos seguintes reagentes: a) Ácido sulfídrico e óxido de ferro III b) Ácido sulfídrico e hidróxido de ferro III c) Ácido sulfúrico e hidróxido de ferro III d) Ácido sulfuroso e hidróxido de ferro III e) Ácido sulfuroso e óxido de ferro III Escreva a equação correspondente à alternativa assinalada na questão 49 50 Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é: a) Mg(OH) 2 + 2 HClO Mg(ClO) 2 + 2 H 2 O. b) Mg(OH) 2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2 O. c) Mg(OH) 2 + 2 HClO 3 Mg(ClO 3 ) 2 + 2 H 2 O. d) Mn(OH) 2 + 2 HClO 2 Mn(ClO 2 ) 2 + 2 H 2 O. e) Mn(OH) 2 + 2 HCl MnCl 2 + 2 H 2 O. 51 Um técnico recebeu 12 frascos contendo as substâncias químicas apresentadas na tabela a seguir: Al(OH) 3, HCN, NH 4 OH, Ag 2 O, MgCl 2, HNO 2, CaSO 4, Mg(OH) 2, H 3 PO 4, NaOH, HCl, MgO, K 2 S, LiF, CaO, Fe 2 O 3 Para organizar essas substâncias, ajude o técnico seguindo as seguintes etapas: 1ª etapa: separe os compostos de acordo com as respectivas funções inorgânicas nas prateleiras: Ácidos Bases Sais Óxidos 2º etapa: denomine os compostos apresentados nos rótulos cujas fórmulas são: Frasco 1 Ag 2 O Frasco 2 NH 4 OH Frasco 3 CaSO 4 10

CÁLCULOS QUÍMICOS 1 Determine as massas molares das seguintes substâncias: benzeno C 6 H 6 álcool etílico C 2 H 5 OH ácido carbônico H 2 CO 3 gás mostarda ClC 2 H 4 SC 2 H 4 Cl CH 3 COONa CaCO 3 NaHSO 4 Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2 Determine a massa em gramas de: a) 0,16 mol de átomos de Ba (MA = 56) c) 2,6 mols de O 2 b) 1,2.10 23 átomos enxofre d) 2,8.10 23 moléculas de H 2 O 3 (FGV-SP) Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10-12 g de tal composto de fórmula C 19 H 38 O devem estar presentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa? (DADOS : massas molares C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol ) 4 (UFV-MG) Considere a constante de avogadro igual a 6,02. 10 23 mol -1. a) Determine a quantidade de matéria (número de mol) de CO 2 existentes em 88 g de gelo seco (CO 2(s) ). b) Determine o número de moléculas de CO 2 nesta amostra. c) Determine o número de átomos de oxigênio nesta amostra. 5 (MACK-SP) O número total de átomos existente em 180 g de ácido etanóico (CH 3 COOH) é: (DADOS : massas molares C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol ) 11

6 (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C 6 H 12 O 6 ) é maior que a da molécula de água (H 2 O)? (DADOS : massas molares C = 12 g/mol ; H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol ) 7 Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua assinatura é formada por: (Massa atômica do C = 12) a) 12 átomos de C. b) 6,0. 10 19 átomos de C. c) 1,2. 10 22 átomos de C. d) 6,0. 10 23 átomos de C. e) 7,2. 10 24 átomos de C. 8 (ITA-SP) Quantos mols de H 2 O por litro existem em água pura nas condições ambientes?(dados : H = 1, O = 16 ; densidade da água = 1 g/ml) 9 (UFSE) 1,8. 10 23 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18 g. A massa molar de A, em g/mol, vale: 10 - (Fuvest) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: AØ Oƒ + C ë CO + AØ Para dois mols de AØ Oƒ, quantos mols de CO e de AØ, respectivamente, são produzidos nesse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 12 - (UEL - PR) Que quantidade de NaOH, em mols, é necessário para neutralizar 15,0g de ácido acético? (Dado: massa molar do ácido acético = 60g/mol) a) 0,25 b) 0,30 c) 0,35 d) 0,40 e) 0,45 12

13 - (UEL - PR) Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com a equação: (NH ) Cr O (s) ë N (g) + 4H O(Ø) + Cr Oƒ(s) A quantidade do óxido metálico obtido, em mols, é a) 1,5 b) 1,0 c) 0,75 d) 0,50 e) 0,25 14 - Para obtermos 50 g de dióxido de carbono pela queima total de um carvão de 85% de pureza, iremos precisar de: C + O 2 CO 2 a) 3,2 g de carvão. b) 32 g de carvão. c) 16 g de carvão. d) 1,6 g de carvão. e) 160 g de carvão. 15 - (PUC RJ) A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO 2. Se a massa de CO 2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é: a) 0,02 b) 0,05 c) 0,08 d) 0,1 e) 0,15 16 Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56) 17 Quantas moléculas existem em 220 g de dióxido de carbono (CO 2 )? (Massas atômicas: C = 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,0 x10 23 ) 13

SERVIÇO DE MECANOGRAFIA REQUISIÇÃO ( X ) XEROX DIA/MÊS: P/ DIA/MÊS: 08/12/2014 TOTAL DE CÓPIAS: 25 ( x ) FRENTE ( x ) VERSO DISCRIMINAÇÃO: EXERC. EXAME 1º.EM SÉRIE/SETOR: 1 o.em-a e B DISCIPLINA: Química RESPONSÁVEL/PROFESSOR: Paulo ORIGINAL RETORNA AO RESPONSÁVEL/PROFESSOR: CURITIBA, / / VISTO/SETOR: AUTORIZO ( ) SIM ( ) NÃO 14