Disciplina: Química Professor: Cassio Pacheco Turma: 1 Ano Roteiro de Estudos 1- A queima da gasolina; a sublimação da naftalina; o enferrujamento do prego e o derretimento de um bloco de gelo são respectivamente, fenômenos: A) químico;físico; químico e físico. B) físico; químico; químico e químico. C) químico; físico; físico e químico. D) físico; físico; químico e químico. E) químico; químico; físico e químico. 2- Observe a equação a seguir: C x Hy + zo 2 3CO 2 + 2H 2 O Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada? A) 3, 4, 4 B) 3, 4, 5 C) 3, 2, 5 D) 2, 3, 4 E) 2, 4, 5 3- Seja uma mistura formada por: um pouco de areia,uma pitada de sal de cozinha, 100mL de álcool, 100mL de água e cubos de gelo. Quantas fases apresenta o sistema descrito? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 4- Observe a equação a seguir: C x Hy + zo 2 3CO 2 + 2H 2 O
Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada? F) 3, 4, 4 G) 3, 4, 5 H) 3, 2, 5 I) 2, 3, 4 J) 2, 4, 5 5- Seja uma mistura formada por: um pouco de areia,uma pitada de sal de cozinha, 100mL de álcool, 100mL de água e cubos de gelo. Quantas fases apresenta o sistema descrito? F) 1 G) 2 H) 3 I) 4 J) 5 6- O fenômeno da alotropia só existe em substâncias simples. Por isso, quando os átomos de diferentes variedades alotrópicas de um mesmo elemento (como enxofre rômbico e enxofre monoclínico) se combinam com quantidades idênticas do gás oxigênio, para formar compostos, originam moléculas a) iguais de substâncias compostas. b) diferentes de substâncias compostas. c) iguais de substâncias simples. d) diferentes de substâncias simples. e) diferentes de substâncias simples e/ou compostas. 7- Em qual dos eventos mencionados abaixo, não ocorre transformação química? a) emissão de luz por um vagalume. b) fabricação de vinho a partir da uva. c) crescimento da massa de pão. d) explosão de uma panela de pressão. e) produção de iogurte a partir do leite. 8- A equação química 2Mg(OH) 2 + xhcl 2MgCl 2 + 4H 2 O
fica balanceada corretamente se x for igual a: Ensino Infantil - Ensino Fundamental a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 9- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: É: a) 4 b) 15 c) 21 d) 8 e) 6 Cl 2 + NH 3 N 2 H 4 + NH 4 Cl 10- Responda as seguintes questões: a) Observe a representação dos sistemas I, II e III. Classifique os sistemas em homogêneos ou heterogêneos e indique o número de fases e de componentes. b) A mistura de dióxido de silício (areia, SiO 2 ), clorofórmio (CHCl 3 ), água líquida, gelo e açúcar (C 12 H 22 O 11 ) dissolvido na água é um sistema homogêneo ou heterogêneo? Quantas fases e quantos componentes apresenta esse sistema?
11- Classifique se o matéria é homogêneo ou heterogêneo e indique o número de fases. a) Gasolina, mistura de compostos chamados de hidrocarbonetos. b) Água + gasolina (líquidos imiscíveis) c) Água líquida + água sólida + óleo d) Ouro 18 quilates (utilizados em joias, com composição de 75% de ouro e 25 % de cobre) 12- As tabelas à seguir indica os dados da curva de aquecimento de uma substância. Em cada caso construa a curva de aquecimento e indique se é uma substância pura, uma mistura eutética ou azeotrópica. a) Temperatura ( C) Tempo (min) 0 5 10 10 10 20 30 40 50 60 60 60 70 80 2 4 6 8 10 14 18 22 26 30 34 38 42 46 b) Temperatura ( C) Tempo (min) 10 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 120 120 130 140 5 10 15 16 17 18 19 20 30 35 40 45 50 55 60 c) Temperatura ( C) Tempo (min) 30 40 50 50 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 10 20 30 40 50 60 70 80 82 84 86 88 90 100 13- Considere quantidades iguais de água nos três estados físicos (s = sólido; l= líquido; g = gasoso) relacionados no esquema a seguir:
Indique o nome dos processos I, II, III, IV e V e classifique-os em endotérmicos e exotérmicos. 14- Em um laboratório, foram elaboradas as curvas de aquecimento de dois líquidos incolores A e B. Sabe-se que um deles é benzeno puro e o outro é uma mistura de benzeno e fenol. As curvas estão mostradas a seguir. Quais dos líquidos é o benzeno puro. Justifique sua resposta. 15- Faça a distribuição eletrônica em subníveis (ordem energética e geométrica) e níveis de energia e indique o subnível mais energético e a quantidade de elétrons na camada de valência. a) 11 Na b) 17 Cl c) 35 Br d) 26 Fe g) 28 Ni + h) 20 Ca 2+ i) 55 Cs + j) 8 O 2- l) 16 S 2- m) 4 Be n) 19 K o) 31 Ga p) 6 C
q) 33 As r) 16 S t) 35 Br u) 54 Xe Ensino Infantil - Ensino Fundamental 16- Faça o balanceamento das equações químicas abaixo: a) H 2 SO 4 + Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O b) SO 2 + O 2 SO 3 c) N 2 + H 2 NH 3 d) HNO 3 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O e) Mg + H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 f) Fe(OH) 3 + H 2 SO 3 Fe 2 (SO 3 ) + H 2 O g) CO + O 2 CO 2 h) C 2 H 5 OH + O 2 CO 2 + H 2 O i) Al 2 O 3 Al + O 2 j) C 3 H 8 O + O 2 CO 2 + H 2 O