+ Resposta da questão 1: [C]

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1 + Resposta da questão 1: Ao absorver o calor do sol, a água recebe a energia necessária para passar do estado líquido para o estado gasoso, processo denominado evaporação. Resposta da questão 2: [Resposta do ponto de vista da disciplina de História] Somente a proposição está correta. A ciência moderna surgiu no século XVII com Galileu. Esta se caracteriza por ser experimental, ou seja, só é verdade o que for cientificamente comprovado. Neste cenário, a Química também caminhava a passo largos. Na política europeia havia o absolutismo personalizado na figura de um rei. Na economia, ganhou destaque o mercantilismo que consistia em uma política econômica dos reis europeus para angariar recursos para os Estados Modernos Europeus. Uma grande característica desta política econômica era o metalismo, ou seja, acúmulo de metais preciosos. Assim, a Química Prática se destacou na mineração, na purificação de metais e joias, entre outras. Surgiram laboratórios de análise de minerais para se fazer o processo de amalgação de concentrados de ouro e recuperação do mercúrio pela destilação da amálgama. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Incorreta. A finalidade do ácido nessa etapa do processo é de promover a dissolução do sal. Incorreta. Uma mistura azeotrópica possui pontos de ebulição constantes, o que inviabilizaria a separação da mistura por destilação. Correta. Pois os elementos: ouro e mercúrio possuem pontos de ebulição diferentes. Incorreta. A separação dos elementos, pelo processo de destilação, ocorre por um processo de vaporização, chamado de ebulição. Incorreta. A separação desses compostos, só é possível, usando essa técnica de separação, devido aos pontos de ebulição dos elementos serem diferentes. Resposta da questão 3: Incorreta. As cloraminas é o produto que resulta da reação do cloro, causam problemas alérgicos e respiratórios entre outros, portanto, não indicadas para esse fim. Incorreta. Segundo o texto, quem pode ser chamado de oxigênio ativo é o ozônio não as cloraminas, essas são resultado da reação do cloro. Incorreta. O gás ozônio (O 3 ) é uma forma alotrópica do oxigênio. Incorreta. Pelo texto observamos que o ozônio é um ótimo substituto para o cloro, pois destrói os micro-organismos presentes na água 3120 vezes mais rápido que o cloro, além de não irritar a pele e as mucosas. Correta. O ozônio é a forma alotrópica do oxigênio, ou seja, trata-se de diferentes compostos químicos, formados pelo mesmo elemento, no caso o oxigênio. Resposta da questão 4: Correta. Alotropia é quando o mesmo elemento químico forma compostos diferentes, por exemplo, O 2 e O, 3 gás oxigênio e gás ozônio. Incorreta. O metano (CH 4) é uma substancia composta por dois elementos químicos, diferentemente do ozônio (O 3 ) e do gás hélio (He) que são classificados como substancia simples por apresentar apenas um tipo de elemento químico. Incorreta. Os fulerenos são uma forma alotrópica do carbono. Incorreta. São todos classificados como substancia simples. Incorreta. O leite é uma mistura.

2 Resposta da questão 5: As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de o grafite possuir estrutura química diferente do diamante, ou seja, serem alótropos. Resposta da questão 6: Heterogênea (pois apresenta mais de uma fase visível), três fases distintas (sólida, líquida e gasosa), sendo uma sólida (o gelo). Resposta da questão 7: [I] Correta. Para passar do estado líquido (fase B) para o gasoso (fase C) o sistema precisa absorver calor. [II] Incorreta. O estado sólido (fase A) é a fase mais organizada, portanto, a de menor energia. [III] Incorreta. O processo II, vaporização, ocorre com absorção de energia. [IV] Correta. A passagem do estado sólido (fase A) para o estado líquido (fase B) é chamado de fusão. Resposta da questão 8: As etapas ilustradas referem-se a evaporação (passagem lenta do estado líquido para o gasoso) da água para formação das nuvens, e a chuva, que será a fase de condensação, ou seja, a água volta a se tornar líquida.

3 Resposta da questão 9: A temperatura baixa do chope e do recipiente ocupado por ele provoca a condensação do vapor da água presente na atmosfera. Este processo é exotérmico: H2 O(v) H2 O( ) calor. Esta mudança de estado fornece calor ao recipiente e ao chope que tem sua temperatura aumentada. O processo de evaporação da água presente no suor do corpo humano ocorre com absorção de calor, ou seja, é endotérmico: H2 O( ) calor H2 O (v). Esta mudança de estado provoca a absorção de calor do corpo evitando a elevação de sua temperatura. Resposta da questão 10: Incorreta. Seria pura se apresentasse apenas moléculas de água em sua composição, porém, a água potável apresenta diversos tipos de sais dissolvidos. Correta. A água do mar pode se tornar potável, caso seja dessalinizada, embora seja possível pela destilação simples, essa prática é mais voltada para laboratórios, sendo a osmose reversa o meio mais utilizado nesse caso. Incorreta. A temperatura de fusão é o ponto onde a água passa do estado sólido para o líquido. Incorreta. Embora seja um recurso renovável ela é limitada, em função da degradação humana, que causa desequilíbrios ambientais e provocando o desaparecimento de nascentes de água potável. Incorreta. A água é uma mistura homogênea de várias substâncias, formadas por diferentes tipos de átomos, entre eles o hidrogênio e o oxigênio. Resposta da questão 11: O gálio apresenta um baixo ponto de fusão (29,76 C) assim ele se funde apenas com o calor das mãos. Resposta da questão 12: O gás carbônico ou dióxido de carbono (CO 2) sublimado, ou seja, no estado gasoso não aumenta a quantidade de líquido nos pulmões, pois o dióxido de carbono no estado sólido é que absorve calor durante a mudança de estado (sublimação) favorecendo a condensação da água na forma de gotículas em suspensão. Resposta da questão 13: A elevação da temperatura acelera o processo de dissolução do corante, consequentemente, o pano branco fica manchado. Resposta da questão 14: Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja, uma mistura homogênea, em que o principal componente é o mercúrio. Incorreta. O átomo de mercúrio apresenta 80 elétrons e 120 nêutrons Hg A Z n n

4 Correta. O mercúrio apresenta ponto de fusão a 38 C, portanto, à temperatura ambiente (24 C) ele é líquido. Incorreta. O mercúrio pertence ao 6ºP da Tabela Periódica. Incorreta. Sua distribuição eletrônica será: Resposta da questão 15: [Xe] 6s 4f 5d. Incorreta. Todos os produtos caseiros, são formados também, por substâncias químicas. Incorreta. Nem sempre o uso de produtos considerados naturais, oferecem menor risco, por exemplo, usar suco de limão, pode causar queimaduras na pele. Correta. Todos os compostos: naturais ou artificiais, apresentam substâncias químicas em sua composição. Incorreta. Mesmo produtos chamados de naturais precisam de cuidados na sua manipulação e pode causar danos se usado de forma incorreta. Resposta da questão 16: Incorreta. Em Marte tem Nitrogênio (N 2), que é uma substância simples. Incorreta. O etanol (CH3CH 2OH) apresenta 9 átomos no total e o glicoaldeído de açúcar (OHCH 2CHO) apresenta 8 átomos. Incorreta. O gás carbônico (CO 2), não é uma mistura e sim uma substância pura. Incorreta. A água HO 2 é uma substância composta. Correta. Em Europa, uma das 4 luas de júpiter, existem pelo menos 5 elementos químicos: H, C, S, C e O. Resposta da questão 17: Correta. Na etapa 1 os reagentes N 2 e H 2 são substâncias simples, ou seja, são formadas por apenas um elemento químico. Já o produto NH 3 é uma substância formada por 2 elementos químicos, sendo, portanto, uma substância composta. Incorreta. Na etapa 2 são formadas 2 substâncias compostas: HNO 2 e H2O. Incorreta. Na etapa 3 estão representadas 3 moléculas diferentes: HNO 2, O 2 e HNO 3. Incorreta. Na etapa 4 são formadas 2 substâncias encontrada naturalmente no estado gasoso no ambiente: CO 2 e N. 2 Incorreta. Considerando todas as etapas, ao todo são apresentadas 9 substâncias diferentes. Resposta da questão 18: Correta. O dióxido de carbono, CO 2 é o produto da queima completa de combustíveis fósseis. Incorreta. A massa molecular do CO 2 é de 44 u.m.a. Incorreta. O gás carbônico é uma substancia pura formada por dois elementos químicos: carbono e oxigênio. Incorreta. Como são compostos diferentes possuem pontos de fusão e ebulição diferentes. Incorreta. O 2 CO junto com o nitrogênio e o oxigênio, faz parte dos gases que compõe a atmosfera.

5 Resposta da questão 19: Substâncias simples são formadas por apenas um tipo de átomo, assim: Incorreta. Ácido sulfúrico (H2SO 4) trata-se de uma substância composta por 3 elementos químicos diferentes. Incorreta. O gás carbônico (CO 2) é composto por 2 elementos diferentes. Incorreta. O ar atmosférico é uma mistura de diferentes tipos de gases, simples e compostos, entre eles, podemos citar, por exemplo, o dióxido de carbono (CO 2). Correta. O ozônio (O 3 ) é uma substância simples formada por apenas 1 elemento químico. Incorreta. Ácido fosfórico (H3PO 4) é uma substância composta por 3 elementos químicos diferentes. Resposta da questão 20: Incorreta. Trata-se de uma substância pura composta, pois possui mais de um elemento químico em sua fórmula química. Incorreta. O Arsenieto de gálio, GaAs, é formado por um átomo de Ga e um átomo de As. Correta. Tanto o A e Au são substâncias simples, pois apresentam apenas um tipo de átomo. Incorreta. O composto A 2O 3 é insolúvel em água. Incorreta. O composto Si3Na 4, apresenta apenas duas variedades de átomos, assim, como: InAs, GaAs, e o A 2O 3. Resposta da questão 21: Incorreta. O CO 2 apresenta 2 elementos químicos sendo, portanto, uma substância composta. Incorreta. O nitrogênio pertence a família VA (família do nitrogênio) da tabela periódica. Incorreta. A molécula O 3 é triatômica. Correta. O gás oxigênio (O 2) é uma substância simples, pois apresenta apenas o elemento oxigênio em sua fórmula, é diatômico, pois apresenta, dois átomos ligados, está presente na composição da atmosfera e pertence a família VI-A da tabela periódica. Resposta da questão 22: S 8 : elemento exofre; atmomicidade 8. Fe : elemento ferro; atmomicidade indefinida ou um. O 2 : elemento oxigênio; atomicidade 2. P 4 : elemento fósforo; atomicidade 4. Resposta da questão 23: Correta. As substâncias puras apresentam a característica de manter a temperatura constante nas mudanças de fase, chamadas de patamares de pureza. Incorreta. Uma substância simples é formada por um mesmo elemento químico. Incorreta. Um mesmo elemento pode formar diferentes compostos, como por exemplo, o gás oxigênio (O 2) e gás ozônio (O 3 ).

6 Incorreta. Uma substância pura mesmo sendo composta por diferentes elementos químicos, sempre irá apresentar uma única fase, pois se trata de uma única substância. Incorreta. Uma substância pura não pode ser separada, somente as misturas. Resposta da questão 24: [1] Verdadeira. O sistema I (água e óleo) é formado por 2 fases imiscíveis, o sistema II (propanona C3H6O) é uma substância composta por apresentar 3 tipos de átomos diferentes em sua composição; o sistema III (oxigênio O 2) é uma substância simples, pois apresenta apenas um tipo de átomo o oxigênio e o sistema IV (água e etanol) formam uma mistura homogênea, pois não há formação de fases após serem misturados. [2] Verdadeira. A destilação fracionada irá separar a água do álcool por diferença no ponto de ebulição desses compostos, porém, como se trata de apenas dois compostos, a destilação simples também seria possível. [3] Falsa. O sistema irá apresentar apenas 2 fases: uma composta por água e etanol e outra de óleo. [4] Verdadeira. A decantação irá separar os dois líquidos por diferença de densidade. [5] Falsa. Para separar uma mistura de dois gases, primeiro é necessário resfriar a mistura, para que os gases se tornem líquidos e em seguida serem separados por destilação de acordo com seus pontos de ebulição. Resposta da questão 25: Como foi verificado a existência de uma única fase, pode-se inicialmente concluir que não se trata de uma mistura heterogênea e pela variação da temperatura de ebulição, nota-se também, que trata-se de uma mistura e não de uma substância pura, com esses dados, podemos concluir então, que o líquido em questão é uma mistura homogênea. Resposta da questão 26: O sistema será heterogêneo, formado por duas fases: uma de areia e outra de sal de cozinha, açúcar e água em excesso. Resposta da questão 27: = 41. [01] Correta. Tanto a grafita quanto o diamante são formados pelo elemento carbono, ou seja, são formas alotrópicas deste elemento. [02] Incorreta. A cristalização é um processo de separação e purificação de misturas onde se formam cristais sólidos a partir de uma solução uniforme (líquido), portanto, com mudança de estado físico, ou seja, de líquido para sólido. [04] Incorreta. Se a mistura é homogênea não existe fases distintas. [08] Correta. Ocorre a separação apenas da fase sólida da fase líquida, sem que seja necessária nenhuma mudança de fase. [16] Incorreta. Substâncias puras apresentam temperaturas constantes (patamares) durante as mudanças de estado físico. [32] Correta. Grafita e diamante são formas alotrópicas do elemento carbono, ou seja, formado pelo mesmo elemento químico. Resposta da questão 28: Teremos três fases: Polietileno (menor densidade) Água e álcool (miscíveis - densidade intermediária) Grafite (maior densidade)

7 Resposta da questão 29: ) Falsa. Todas as misturas homogêneas podem ser consideradas soluções. 02) Verdadeira. São chamadas de propriedades específicas. 04) Falsa. O ponto de fusão depende diretamente da pressão ambiente. De maneira geral, quanto maior a pressão atmosférica no ambiente, maior será a temperatura de ebulição da substância. 08) Falsa. Se uma substância pura estiver em mais de um estado (exemplo: gelo e água), teremos um sistema bifásico. 16) Falsa. Misturas azeotrópicas são misturas com ponto de ebulição constante. As misturas cujo ponto de fusão é constante são chamadas de eutéticas. Resposta da questão 30: O ar atmosférico é considerado uma mistura de gases, cuja composição apresenta, predominantemente, nitrogênio (N 2 ) e oxigênio (O 2 ) que, juntos, perfazem cerca de 99% do volume da atmosfera. Os outros 1 % são compostos por gases como CO 2, O 3, gases nobres vapor d água e outros. Como toda mistura gasosa, podemos considerar o ar atmosférico um sistema homogêneo, com apenas uma fase. Importante: Quando analisamos o ar atmosférico com poluentes, passamos a considerá-lo uma mistura heterogênea, pois se observa a presença de partículas sólidas (fuligem) entre os constituintes da poluição. O texto cita a presença desses materiais particulados na composição do ar atmosférico. Resposta da questão 31: Misturas eutéticas são aquelas em que a fusão ocorre a uma temperatura constante, mas a ebulição ocorre num dado intervalo de temperatura. O gráfico correspondente é o da alternativa. Resposta da questão 32: A mistura desses 3 líquidos formará um sistema de duas fases, pois CC 4 é miscível em C 8 H 18. Vamos calcular a densidade da mistura formada pelos dois líquidos. m1 m2 dmistura em que: V1 V2 1 Representa CC 4 2 Representa C 8 H 18 Para 1: Para 2: m1 d1 V1 m1 d1 V1 m1 1,6 2 3,2 g m2 d2 V2 m2 d2 V2 m2 0,7 1,0 0,7 g dmistura 3,2 0,7 3 1,3 g/cm 2 1 Como a densidade da mistura é maior que a densidade da solução de NaC, concluímos que a solução aquosa corresponde à fase superior.

8 Resposta da questão 33: Resposta da questão 34: Resposta da questão 35: Resposta da questão 36: Resposta da questão 37: Resposta da questão 38: Resposta da questão 39: = 21 Resposta da questão 40: