Propriedades da matéria Gerais específicas Funcionais O que é uma propriedade funcional da matéria? Grupos de substâncias cujas características e propriedades se assemelham
Função química Ácidos bases Sais Óxidos Mas você sabe identificar?
Como identificar? Sabor azedo Ácidos Sabor adstringente Bases Sabor salgado Propriedades Organolépticas Sais
Utilizando Indicadores
HCN NaOH KCl SO 3 Ácido Base Sal Óxido NH 3 H 2 O AlCl 3 Base Ácido/base Ácido A identificação de uma substância como ácido, base ou sal depende do seu comportamento perante outra espécie química.
Que espécie utilizamos como referência de comportamento? Substância Água Arrhenius
Sal Açúcar Água Condutividade elétrica Água O que difere essas soluções aquosas?
Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Não eletrólito Substância Eletrólito Açúcar Meio Aquoso Sal Solução não eletrolítica Moléculas separadas Solução eletrolítica Íons separados
Como os eletrólitos produzem soluções eletrolíticas Dissociação iônica Ionização Separação de íons Formação de íons Substâncias iônicas MgCl 2 Substâncias moleculares HCl
Explicando a dissociação
Explicando a ionização HCl (g) H + Cl - (aq) H + H O - H Cisão heterolítica E H 2 O(l)
Funções inorgânicas Ácidos Sais Bases Òxidos Como utilizar a teoria de Arhennius para diferenciar essas funções?
Ácidos Do ponto de vista prático. Os ácidos apresentam as seguintes características: Têm sabor azedo Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade Mudam a cor de certas substâncias (indicadores)
Pala definição de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização fornecendo como cátions exclusivamente H + (cátions hidrogênio). HC HC l (aq) H + (aq) + Cl - (aq) + l (aq) + H2O(l) H3O (aq) + Cl - (aq) H 2 S 2 H (aq) + (aq) + S 2 (aq) H S + 2 (aq) + 2H2O(l) 2 H3O (aq) + S 2 (aq) H + + H 2 O H 3 O + Hidrônio
Classificação Quanto ao número de hidrogênios ácidos na molécula Monoácido: HCl, HBr, Hl, HNO 3 Diácido: H 2 SO 4, H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3 Triácido: H 3 AsO 4, H 3 PO 4 Tetrácido: H 4 P 2 O 7, H 4 As 2 O 7 Quanto a presença de oxigênio na molécula Hidrácidos : HCl Oxiácido : H 2 SO 3, HNO 2 Quanto ao número de elementos na molécula Binário: HCl, HBr Ternário: HNO 2, H 2 SO 3 Quaternário: H 4 Fe(CN) 6,
HCN (aq) + H O 2 (l) + - H O (aq) + CN (aq) Monoácido 3 H S + 2 (aq) + H2O(l) H3O (aq) 2 + S 2- (aq) Diácido H PO + 3 3 + 2H (aq) 2O(l) 2 H3O (aq) + HPO 2-3 (aq) Diácido O HO PO H H Por que? Por que? H O Ligado ao oxigênio Diferença de eletronegatividade H P O H
Classificação Quanto a força do ácido Mas o que é a força de um ácido? Capacidade de ionização Determinada pela medida da condutividade elétrica das soluções
Qual das duas soluções é composta por um ácido fraco? Solução A Solução B Como o ácido é fraco ele ioniza pouco, produzindo uma solução com baixa concentração de íons
Comparando a força dos ácidos Com relação ao a (grau de ionização) 50% forte moléculas ionizadas = 100 5% < < 50% moderado moléculas totais 5% fraco Hidrácidos Fortes: HCl, HBr, HI; Moderado: HF; Fraco: o resto Oxiácidos H m XO n n m = 3 (muito forte) HClO 4 n m = 2 (forte) H 2 SO 4 n m = 1 (moderado)- H 2 SO 3 n m = 0 (fraco)- HClO
O que são funções químicas? Quais são as principais funções químicas? Como diferenciar as funções? Substâncias que apresentam propriedades semelhantes Ácidos Bases Sais Óxidos Sabor Cor de indicadores Comportamento em água
Solução eletrolítica Íons separados Meio Aquoso Como os eletrólitos produzem soluções eletrolíticas Dissociação iônica Separação de íons Ionização Formação de íons
Ácidos H SO 2H + + 2-2 3(aq) (aq) SO 3 (aq) H + + 2-2SO + 2H 3(aq) 2O(l) 2H3O (aq) SO3 (aq) ionização Classificação H 2 S HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 diácido monoácido diácido triácido fraco Muito forte forte moderado
Nomenclatura Hidrácidos HX Ácido Ídrico Elemento HCl HBr HF Ácido clorídrico Ácido bromídrico Ácido fluorídrico HCN Ácido cianídrico H 2 S Ácido sulfídrico
Oxiácidos HXO Ácido prefixo sufixo Elemento Nox Nox H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 H 2 CO 3 Exceção + 6 + 5 + 5 + 4 sulfúrico nítrico fosfórico carbônico
Ácidos H SO 2H + + 2-2 3(aq) (aq) SO 3 (aq) H + + 2-2SO + 2H 3(aq) 2O(l) 2H3O (aq) SO3 (aq) ionização Classificação H 2 S HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 diácido monoácido diácido triácido fraco Muito forte forte moderado Ácido sulfídrico Ácido perclórico Ácido sulfúrico Ácido fosfórico