5.3. Transformações químicas (parte II)
Há substâncias como, por exemplo, a água e o cloreto de cobre(ii), que se decompõem por ação da. Quando isso acontece dizemos que ocorre uma eletrólise.
Hidrogénio A água decompõe-se, por ação da, em oxigénio e hidrogénio. Oxigénio Voltâmetro Água com um pouco de ácido A decomposição química da água realiza-se num dispositivo chamado voltâmetro ligado a um gerador de corrente.
Hidrogénio Oxigénio Voltâmetro Água com um pouco de ácido O voltâmetro é constituído por duas pequenas barras condutoras, chamadas elétrodos, presas no fundo de uma tina onde se coloca a água.
Hidrogénio Oxigénio Voltâmetro Água com um pouco de ácido Sobre os elétrodos, colocam-se dois tubos de ensaio invertidos e completamente cheios de água.
Hidrogénio Oxigénio Voltâmetro Água com um pouco de ácido Para permitir a passagem da através da água, é necessário adicionar-lhe um pouco de ácido.
Logo que se fecha o circuito elétrico, observa-se a Hidrogénio Oxigénio Voltâmetro Água com um pouco de ácido libertação de gás junto de cada um dos elétrodos: Hidrogénio junto do elétrodo negativo; Oxigénio junto do elétrodo positivo.
O hidrogénio pode ser identificado aproximando o tubo de ensaio da chama de uma lamparina. Como o hidrogénio é combustível, arde na boca do tubo, ouvindo-se um estalido. Hidrogénio
O oxigénio pode ser identificado aproximando do tubo de ensaio um pavio em brasa. Como o oxigénio é comburente, a combustão do pavio aviva na sua presença. Oxigénio
A eletrólise da água pode ser traduzida pelo seguinte esquema de palavras: Água (líquido) por ação da Hidrogénio (gás) + Oxigénio (gás) Reagente Produtos da reação
O cloreto de cobre(ii), em solução aquosa, decompõe- -se, por ação da, em cloro e cobre. A decomposição química do cloreto de cobre(ii) pode ser realizada num gobelé, com dois elétrodos de grafite ligados a um gerador de corrente. Elétrodos de grafite
Logo que se fecha o circuito elétrico, observa-se que: O elétrodo ligado ao polo negativo da pilha fica recoberto de cobre, um sólido castanho- -avermelhado; + - - Cobre depositado
Junto do elétrodo ligado ao polo positivo da pilha, liberta-se cloro, um gás com cheiro característico. + - Liberta-se cloro +
A eletrólise do cloreto de cobre(ii) pode ser traduzida pelo seguinte esquema de palavras: Cloreto de cobre(ii) (sol. aquosa ) por ação da Cobre (sólido) + Cloro (gás) Reagente Produtos da reação
A eletrólise é muito utilizada na indústria para obter determinadas substâncias químicas, purificar outras e, até mesmo, para revestir metais mais económicos por metais mais nobres, como ouro e prata.
Transformações químicas por ação mecânica Há substâncias que sofrem transformações químicas por ação mecânica, isto é, devido a fricção ou choque entre materiais. É a energia libertada nessa fricção ou choque que desencadeia a transformação química.
Transformações químicas por ação mecânica Quando se acende um fósforo, o clorato de potássio, que é uma das substâncias que existe no fósforo, decompõe-se, por ação mecânica, em cloreto de potássio e oxigénio. Clorato de potássio (sólido) por ação Cloreto de potássio + mecânica (sólido) Oxigénio (gás)
Transformações químicas por junção de substâncias Há transformações químicas que ocorrem de forma espontânea, por junção de substâncias, à temperatura ambiente.
Transformações químicas por junção de substâncias Exemplo Quando se adiciona solução aquosa de hidróxido de sódio a uma solução aquosa de sulfato de cobre(ii), forma-se hidróxido de cobre(ii) e sulfato de sódio. O hidróxido de cobre(ii) forma um precipitado azul- -escuro e o sulfato de sódio fica dissolvido. Sulfato de cobre(ii) (sol. aquosa azul) Hidróxido de sódio (sol. aq. incolor) Hidróxido de cobre(ii) (sólido azul escuro)
Transformações químicas por junção de substâncias Exemplo Quando se colocam pregos de ferro em solução aquosa de sulfato de cobre(ii), ao fim de algum tempo, a cor da solução passa de azul a verde e, simultaneamente, forma-se um depósito castanho-avermelhado.
Transformações químicas por junção de substâncias Exemplo As novas substâncias formadas são sulfato de ferro(ii), que dá cor verde à solução, e cobre, que é uma substância sólida de cor castanho- -avermelhada.
Síntese de conteúdos Uma eletrólise é a decomposição de uma substância por ação da. A água, por eletrólise, decompõe-se em hidrogénio, que é um gás combustível, e em oxigénio, que é um gás comburente. O cloreto de cobre(ii), por eletrólise, decompõe-se em cobre, que é um sólido castanho-avermelhado, e cloro, que é um gás de cheiro característico.
Síntese de conteúdos Há substâncias que sofrem transformações químicas por ação mecânica, isto é, devido à fricção ou choque de materiais. Há transformações químicas que ocorrem de forma espontânea, por junção de substâncias, à temperatura ambiente.