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1 ELETROQUÍMICA 1º Experimento: Imã de Neodímio e Maçã. Objetivo:Acender uma lâmpada Materiais: 1 Lâmpada. 1 Maça. 2 Imãs de neodímio. 1 Ferramenta para fazer o buraco de encaixe da lâmpada. 1 Faca. Procedimento experimental: primeiramente pegue uma maça, realize um buraco na parte superior da maça do mesmo tamanho da base da lâmpada, em seguida coloque um imã de cada lado da maça, encaixe a lâmpada na maça e a luz irá acender. Ilustração do experimento de Imã de Neodímio e Maçã. Referência:

2 2º Experimento: Bolhas explosivas- eletrólise da água Objetivo: explodir as bolhas na água Materiais: Agua Bircarbonato de sódio 1 pote de vidro com tampa vedada 1 mangueira 1 pilha de 9V 1 pistola de cola quente 2 fios 2 grafites inteiros 1 pregro grande 1 prego pequeno 1 martelo Liquido de fazer bolinhas de sabão ou detergente 1 ascendedor ou esqueiro, binga Procedimento experimental: 1º passo furar a Tampa para entrar os dois grafites e no meio o canudinho (mangueira), encher o pote de vidro até a boca depois coloque meia colher de bicarbonato de sódio tampe o pote com sua Tampa já furada, cole a (mangueira) no meio da Tampa, depois de colocado coloque os dois grafites e cole com cola quente também, ligar o fio no polo da bateria e no grafite, e o outro fio no outro polo da bateria e no grafite, irá se formar bolhinhas, a mangueira do meio coloque interligada a um copo de vidro com agua, depois de sair bastantes bolhas, misture liquido de bolinhas de sabão na agua (no copo), depois pegue o acendedor e explodam elas. Ilustração do experimento Bolhas explosivas- eletrólise da água Referência:

3 3º Experiência de Eletroquímica O que fazemos provocar uma mudança de cor num líquido existente num copo pela passagem de uma corrente elétrica. O líquido é simplesmente uma mistura de água comum, sal e algumas gotas de tinta usada em canetas. Demonstramos então, de que modo uma corrente elétrica provoca reações químicas e como, nas reações, os pigmentos da tinta podem ser modificados de modo a não ter nenhum efeito na coloração. Na figura 1 temos o diagrama do aparelho elétrico usado na experiência. Figura 1 O aspecto real da montagem é mostrado na figura 2.

4 Figura 2 Para realizar a experiência: Materiais: 1 Copo transparente. Água. NaCl (Sal de cozinha). Tinta de caneta. 1 pilha ou uma fonte de alimentação com corrente até 1 A. Fio condutor. Procedimento experimental: No copo, colocamos água comum e dissolvemos também uma pitada de sal, para tornar a solução condutora. Depois, pingamos uma ou duas gotas de tinta azul de caneta. As pontas do fio que fazem contato com a solução devem ser descascadas em 1 ou 2 cm. No momento em que os fios forem posicionados no copo, começando a circular a corrente, já começarão a ocorrer às alterações que levam à descoloração do líquido. A experiência estará completa quando a solução perder totalmente a cor azul da tinta.

5 4º Experimento: Pilha de Daniell. Objetivo: ligar uma calculadora Introdução: A pilha de Daniell (também chamada de célula de Daniell) é uma pilha constituída de eletrodos de cobre e zinco interligados e respectivamente imersos em solução de Cu² + e Zn² +. Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínuas e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas. A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina. Materiais Algodão 3 copos de vidro 3 fios condutores 1 Placa de cobre 1 Placa de zinco 1 Calculadora 1 Tubo de plástico Reagentes: Solução de NaCl (sal de cozinha) Sulfato de cobre Sulfato de zinco

6 Procedimento: Primeiro passo, é preparar um solução de NaCl (cloreto de sódio) para a ponte salina. Após o preparo da solução, adiciona-se ela no tubo de plástico de modo que fique cheio e em seguida colocar pedaços de algodão nas pontas para evitar o vazamento da solução. O segundo passo é preparar as soluções de sulfato de cobre e sulfato de zinco. Primeiro coloque 2/3 de agua destilada nos copos e adicione uma colher de sulfato de zinco no primeiro copo e uma colher de sulfato de cobre no segundo copo e misture bem as soluções. O terceiro passo é mergulhar a placa de zinco na solução de sulfato de zinco e mergulhar a placa de cobre na solução de sulfato de cobre e em seguida colocar a ponte salina mergulhada entre os dois copos. E por ultimo conectar os fios condutores nas placas e encaixa-las na parte da bateria da calculadora. OBS: pode se substituir a ponte salina, por um pequeno fio condutor contendo uma pequena placa de zinco e uma placa de cobre. Ilustração do experimento da Pilha de Daniel

7 Fontes: Vídeos: Pq8Ms 5º Experimento: Pilha de limão Objetivo: ligar uma calculadora Introdução: Em contraste quando as duas placas são mergulhadas num eletrólito (solução condutora), a reação entre os elétrodos ocorre continuamente. Como eletrólito pode utilizar-se qualquer solução aquosa ácida, alcalina ou salina. A pilha eletroquímica de limão funciona porque o sumo de limão é ácido. Desta forma, este processo de produção contínua de energia elétrica torna-se útil para certas aplicações. No entanto, assim como acontece para as pilhas secas, estas pilhas têm certo tempo de vida. Materiais: 2 limões 1 Placa de cobre (pode ser utilizado uma moeda de 5 centavos) 1 Paca de zinco (pode ser utilizados parafusos ou clipes) 1 Fios de cobre 1 calculadora sem pilha

8 1 Faca Procedimento: O primeiro passe é fazer um pequeno corte no limão utilizando uma faca para em seguida colocar a moeda e no mesmo limão colocar o parafuso. Preferencia utilizar dois limões. Após o encaixe do parafuso e da moeda, prender o fio de cobre em uma ponta do parafuso de um limão e encaixar a outra ponta do fio de cobre no outro limão próximo a moeda, assim deixa um fio de cobre conectado aos dois limões. O segundo passe, é colocar um fio de cobre encaixado em um limão próximo a moeda e outro fio de cobre na ponta de um parafuso do outro limão, assim deixando duas pontas livres para ligar na calculadora. Em seguida prender as pontas de cobre soltas na parte da bateria da calculadora, onde o fio que está acoplado junto à moeda no polo positivo e o fio que está acoplado junto a o parafuso no polo negativo. Ilustração do experimento da Pilha de limão Fontes: Vídeos:

9 (calculadora) (calculadora) 6º Experimento: luz com batata Objetivo: acender uma lâmpada utilizando uma batata A batata, não se presta apenas como ingrediente para suculentos pratos da arte culinária; há toda uma gama de usos específicos. Dentro dessa gama há uma especificidade que poucos conhecem: a batata como fonte de energia química para a produção de energia elétrica. Sim, as batatas podem funcionar como pilhas e baterias. A quantidade de energia em uma batata, possui uma variação de 1 a 1,4 volts, onde pode-se alimentar um calculadora aproximadamente 1 mês e meio. A batata é condutora de corrente elétrica, é um condutor eletrolítico, onde para extrair sua energia, enfia-se dois fios de cobre provenientes da fonte.. Materiais e reagentes: 1 batata 1 faca 2 imã 2 fio de cobre

10 1 alicate 1 batata Procedimento experimental Faça um furo na batata utilizando a faca, faça com que a lâmpada se encaixe na batata, em seguida pegue os fios de cobre e enrole no imã, cada imã com um fio de cobre, utilize o alicate para fixar bem os fios de cobres em seus respectivos imãs, deixando as pontas dos fios livres, em seguida introduza os fios de cobres em cada ponta da batata. Em seguida a lâmpada ira acender. Imagem ilustrativa Fontes: