Tecnologias para produção de carbonato e hidróxido de lítio a partir de espodumênio e ambligonita

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1 55 Tecnologias para produção de carbonato e hidróxido de lítio a partir de espodumênio e ambligonita Paulo F. A. Braga 1 Silvia C. A. França 1 Panorama mundial A Alemanha foi a primeira produtora de minerais de lítio a partir de minérios da Bohemia e Saxonia. Em 1886, a França inicia a sua produção de ambligonita (Montebras) e em 1925 a alemã Metallgesellschaft produz comercialmente o litío metálico a partir de zinndwaldita. A partir de 1930, os Estados Unidos iniciam na Carolina do Norte a produção e comercialização de derivados de lítio (Foote Mineral Co.), utilizando o processo alcalino para produção de carbonato de lítio a partir do espodumênio; a Lithcoa desenvolveu o processo ácido, de maior eficiência, para o mesmo minério. Nos anos 80 ocorre uma mudança tecnológica na produção de sais de lítio com o início da produção do carbonato de lítio a partir de evaporitos com alto teor, no Chile (Cyprus Foote/Chemettal) e na Argentina (FMC/Lithium Division). Essa mudança levou ao fechamento das unidades produtoras de carbonato e hidróxido de lítio a partir do minério de espodumênio (EUA), devido aos altos custos de processamento, comparados com os evaporitos. Atualmente o carbonato de lítio também é produzido na China, a partir de evaporitos e com minério de espodumênio importado da Autrália. No Brasil, a CBL - Cia Brasileira de Lítio tem uma pequena produção de carbonato e hidróxido de lítio a apartir de espodumênio. A Austrália é a maior produtora de concentrados minerais de lítio e Brasil, Canadá, China, Portugal e Zimbabue também produzem pequenas quantidades de concentrados minerais. Os principais players mundiais na produção de lítio são SQM e Chemetall (Chile), FMC Lithium (Argentina), Talison (Austrália) e empresas chinesas. A produção no ano de 2010 foi de cerca de t LCE (lithium carbonate equivalent). 1 Centro de Tecnologia Mineral CETEM/MCTI - Rio de Janeiro - Brasil pbraga@cetem.gov.br e sfranca@cetem.gov.br

2 56 Tecnologias para produção de carbonato e hidróxido de lítio a partir... Usos e Aplicações O hidróxido e o carbonato de lítio, principais produtos de uso industrial, são obtidos a partir dos minerais e salmouras ricas em lítio. Já os outros compostos de lítio são geralmente obtidos pela reação dos mesmos com o ácido do sal desejado. Assim, pelo tratamento adequado, o hidróxido e o carbonato são as matérias básicas para a preparação de outros compostos e do metal (Braga e Sampaio, 2009). Os principais usos do lítio sejam na forma de um concentrado mineral (espodumênio ou petalita) ou de um produto químico (carbonato, hidróxido e derivados) são ilustrados na Figura 1, com a distribuição setorial e a projeção de crescimento de demanda para 2020 (Watts, 2011) t LCE t LCE Figura 1 Distribuição setorial do mercado de lítio. Tecnologias para produção de carbonato e hidróxido de lítio - Beneficiamento mineral Os minerais de lítio para serem transformados em produtos químicos, requerem uma etapa específica de beneficiamento mineral para sua concentração. Essas operações de beneficiamento normalmente são caras, face ao baixo teor em que os minerais de lítio são encontrados na natureza. Normalmente o beneficiamento dos minerais litiníferos envolve a cominuição para liberação do mineral-minério dos minerais de ganga e posterior concentração por processos gravíticos (separação em meio denso) ou flotação. O diagrama de blocos da Figura 2 mostra o

3 57 circuito de beneficiamento mineral da Cia Brasileira de Lítio (Vianna, 2004). Minério ROM 1,5% Li Britador primário 43% feldspato 20% espodumênio 25% quartzo 12% moscovita Peneira de 19 mm Britador secundário Peneiras (6,5 e 0,8 mm) Lavador Finos de minério Ciclone Barragem Concentrador meio denso Rejeito Concentrado 5% Li Figura 2 Circuito de beneficiamento da Cia Brasileira de Lítio. - Processo ácido para produção de carbonato e hidróxido de lítio a partir de espodumênio No Brasil, a produção industrial de compostos de lítio é feita a partir do mineral espodumênio (LiAlSi 2O 6), com teor de 1 a 1,5% de Li 2O. A etapa inicial do processo para obtenção de carbonato e de hidróxido de lítio consiste na concentração do espodumênio por meio denso ou catação manual, obtendo-se um concentrado com teores de 5,5 a 7,5% em Li 2O. O concentrado de lítio requer uma etapa específica de tratamento térmico (decrepitação) em fornos calcinadores rotativos a C, para conversão do -espodumênio em β-espodumênio. A seguir, a digestão do concentrado de espodumênio decrepitado pode ser realizada com ácido ou álcali, e o produto final obtido será um carbonato ou um hidróxido de lítio. No diagrama em blocos da Figura 3, ilustra-se o processo ácido de obtenção do carbonato e hidróxido de lítio (Braga e Sampaio, 2009). No processo de digestão ácida, utiliza-se o ácido sulfúrico (98% p/p) em excesso (30%) como agente lixiviante, à temperatura de 250 o C, em fornos sulfatadores. O sulfato de lítio formado é lixiviado com água,

4 58 Tecnologias para produção de carbonato e hidróxido de lítio a partir... purificado e precipitado com barrilha, para obtenção do carbonato de lítio. Espodumênio (5% Li 2 O) Li 2 CO 3 (úmido) Decripitação Ca(OH) 2 Caustificação Moagem CaCO 3 Filtração H 2 SO 4 Sulfatação H 2 O Lixiviação Cristalização Filtração H 2 O.Al 2 O 3. 4SiO 2 Centrifugação Li 2 SO 4 10% CaCO 3 Purificação Fe, Al LiOH.H 2 O Filtração Resíduo Al, Fe Ca(OH) 2 H 2 SO 4 Na 2 CO 3 Purificação Ca, Mg Filtração Resíduo Ca, Mg Li 2 SO 4 10% Li 2 SO 4 20% Precipitação Centrifugação Cristalização Secagem Na 2 SO 3.10H 2 O Li 2 CO 3 Figura 3 Processo ácido de obtenção do carbonato e hidróxido de lítio As principais reações de formação do carbonato e hidróxido de lítio são: Li 2O.Al 2O 3.4SiO 2 + H 2SO 4 H 2O.Al 2O 3.4SiO 2 + Li 2SO 4 Eq (1) Li 2SO 4 + Na 2CO 3 Li 2CO 3 + Na 2SO 4 Eq (2) Li 2CO 3 + Ca(OH) 2 2 LiOH + CaCO 3 Eq (3) - Processo alcalino para produção de hidróxido de lítio a partir de espodumênio

5 59 No processo de digestão alcalina, o concentrado de espodumênio é misturado com uma suspensão de cal hidratada. A mistura resultante alimenta um forno rotativo de calcinação aquecido com chama direta. Ainda no forno, ocorre a evaporação da água e a sinterização do material em forma de clínquer, com 50 mm de diâmetro. O espodumênio reage com a cal (CaO) formando um aluminato de lítio e um silicato de cálcio. Durante a lixiviação, o excesso de cal se hidrolisa em hidróxido e, numa reação posterior, o aluminato de lítio reage com o hidróxido de cálcio, formando um hidróxido de lítio solúvel e um precipitado de aluminato de cálcio. O hidróxido de lítio, depois de concentrado, é cristalizado sob a forma de hidróxido de lítio monohidratado. No diagrama em blocos da Figura 4, consta a descrição do processo alcalino de obtenção do hidróxido de lítio monohidratado (Almeida, 1973). Calcáreo Moagem úmida Polpa 65% sólidos Concentrado 5% Li 2 O Moagem úmida Misturador Calcinação 850 C Pré-lixiviação Moagem úmida Classificação Lixiviação Rejeito Espessamento Secagem Centrifugação LiOH.H 2 O Figura 4 Processo alcalino de produção do hidróxido de lítio. As principais reações de formação do carbonato e hidróxido de lítio são:

6 60 Tecnologias para produção de carbonato e hidróxido de lítio a partir... Li 2O.Al 2O 3.4SiO 2 + 8CaO Li 2O.Al 2O 3 + 4(2CaO.SiO 2) Eq (4) CaO + H 2O Ca(OH) 2 Eq (5) Li 2O.Al 2O 3 + Ca(OH) 2 2LiOH + CaO.Al 2O 3 Eq (6) - Processo ácido para produção de carbonato de lítio a partir de ambligonita O Processo ácido para produção de carbonato de lítio a partir de ambligonita foi utilizado no Brasil nos anos de 1970, para produção de carbonato de lítio pela empresa NUCLEMON (Figura 5). Ambligonita 3,5 a 4,2 %Li Pré-calcinação Moagem H 2 SO 4 Maceração Calcinação Moagem Li 2 SO 4 10% Lixiviação aquosa Resíduo Filtração Purificação Filtração Na 2 CO 3 Li 2 SO 4 20% Precipitação Centrifugação Transformação Cristalização Secagem LiCl, LiF, LiOH.H 2 O Na 2 SO 4.10H 2 O Li 2 CO 3 Figura 5 - Processo ácido de produção do carbonato de lítio a partir da ambligonita. Neste processo a ambligonita é aquecida a 150 C para eliminar água e se transformar em uma forma mais reativa. A seguir o minério é calcinado e sulfatado com ácido sulfúrico em fornos rotativos, a

7 61 temperaturas de 750 C. O sulfato de lítio formado é lixiviado com água e precipitado com barrilha. Neste processo todos os subprodutos têm aproveitamento econômico como o aluminato de sódio, fosfato trissódico e o sulfato de sódio (Almeida 1973). - Sustentabilidade na Indústria do Lítio de Pegmatitos O uso cada vez mais difundido de baterias recarregáveis (íon-lítio) somados as projeções da demanda futura para os veículos elétricos e/ou híbridos tem despertado um interesse mundial pela procura do lítio. A extração do lítio de pegmatitos abandonada na década passada, temse viabilizado em função de um aumento gradativo nos preços e pela pureza do carbonato de lítio produzido a partir de minerais. Para que a indústria do lítio de pegmatitos seja sustentável por muitos anos é necessário um aproveitamento integral do pegmatito (espodumênio/ambligonita) gerando, não só produtos químicos, mas também concentrados minerais (espodumênio, quartzo, feldspato e mica) com teor constante para a indústria de vidros e cerâmicas. Devem-se integrar usinas de beneficiamento mineral com plantas químicas, de forma a propiciar uma redução nos custos operacionais. A produção de subprodutos como pastas cerâmicas e vidrados especiais, é uma alternativa para auxiliar na sustentabilidade da indústria de lítio de pegmatitos. Bibliografia ALMEIDA, A. L. (1973). Lítio Processos de obtenção, aplicações e perspectivas de produção no Brasil. São Paulo: Centro Técnico Aeroespacial, 40 p. BRAGA, P.F.A e SAMPAIO, J.A. Lítio (2009). In: Rochas e Minerais Industriais, Usos e Especificações, ed: LUZ, A.B. e LINS, F. A. F., 2ª edição, CETEM/MCT, Rio de Janeiro. WATTS, M. (2011). Lithium reality check, Industrial Minerals, issue april. VIANA, P.R.M et al. (2004). Concentração de silicatos de lítio - uma revisão. In: XX Encontro Nacional de Tratamento de Minérios e Metalurgia Extrativa, 2004, Santa Catarina v. 2, p