I. Reações químicas. 2.4 Reações de precipitação. Os sais e a sua solubilidade em água
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- Amanda Zagalo da Silva
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1 I. Reações químicas Os sais e a sua solubilidade em água Os sais são substâncias muito comuns e são formados por iões positivos e iões negativos sendo sólidos à temperatura ambiente. Exemplos: 1
2 Os sais e a sua solubilidade em água Sais Muito solúveis Pouco solúveis e mesmo insolúveis São sais que se dissolvem muito bem na água. São sais que se dissolvem mal e muito mal na água. Os sais e a sua solubilidade em água Para saber se um sal se dissolve bem na água ou não, devese juntar um pouco do sólido à água, agitar bem e observar. Se numa certa porção de água é possível dissolver uma grande quantidade de um sal até obter uma solução saturada, diz-se que esse sal é muito solúvel ou que tem grande solubilidade em água. SOLUBILIDADE É a quantidade máxima de sal que se consegue dissolver numa certa massa de água (habitualmente 100g de água) a uma dada temperatura. 2
3 Os sais e a sua solubilidade em água Todos os sais designados por nitratos, os que têm o anião NO 3 - são muito solúveis em água. Os sais de sódio, lítio, potássio e amónio cujos aniões são Na +, Li +, K + e NH 3+ também são muito solúveis. Tabela de solubilidade resumida 3
4 O que são reações de precipitação? As reações entre sais muito solúveis podem originar pelo menos um sal pouco solúvel que se deposita chama-se precipitado. As reações químicas em que se forma um sólido que se deposita chamam-se reações de precipitação. O que são reações de precipitação? A equação química que traduz a reação anterior é: 4
5 Outra reação de precipitação Quando se mistura cloreto de sódio e nitrato de prata, observa-se a formação de um sólido branco que se vai depositando no tubo de ensaio. Reações de precipitação na Natureza A formação de estalactites e estalagmites em grutas calcárias. 5
6 Na Natureza - A água dos solos, ligeiramente ácida, reage com o carbonato de cálcio da rocha calcária e que é pouco solúvel, transformando-o em bicarbonato de cálcio muito solúvel em água: Quando esta transformação ocorre em profundidade destrói o calcário e dá origem a cavernas. Na Natureza - A água vai ficando saturada de Bicarbonato de Sódio e com o aumento de temperatura no interior da Terra e a diminuição de pressão este transforma-se em Carbonato de Cálcio, que é pouco solúvel e precipita: A acumulação deste precipitado dá origem a: Estalactites Estalagmites 6
7 Dureza da água Desde a nascente até às zonas de captação, a água atravessa diversos solos, dissolvendo pelo caminho muitos sais minerais: Se a água atravessa um solo calcário, terá uma maior concentração de sais de cálcio e magnésio é por isso designada de água dura. Se a água atravessa um solo granítico ou basáltico, terá uma menor concentração de sais de cálcio e magnésio é por isso designada de água macia. 7
8 Dureza da água Água Dura Macia A concentração de sais de cálcio e magnésio dissolvidos na água é elevada. A concentração de sais de cálcio e magnésio dissolvidos na água é baixa. Variação da dureza da água em Portugal Consequências da utilização de águas duras: As águas duras fazem pouca espuma com o sabão; Formam depósitos de carbonato de cálcio (calcário) em equipamentos domésticos ou industriais, onde a água é muito aquecida; 8
9 A água nas regiões calcárias e as Reacções de Precipitação Uma água dura - rica em cálcio e magnésio - pode significar Nas nossas Habitações - Dificuldade em produzir espuma de sabão; - Acumulação de depósitos de Carbonato de Cálcio em resistências de aquecimento de água e canalizações. Como tratar as águas duras para as amaciar? Amaciar uma água dura remover iões Ca 2+ e Mg 2+ através de Precipitação de sais de Ca 2+ e Mg 2+ Resina permutadora de iões Fervura Adição de sais amaciadores 9
10 TPC 1. Tentar fazer os exercícios da ficha 10 - Caderno de Atividades. 10
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