Representar através de equações, as principais reações químicas inorgânicas. Nomenclatura dos compostos. Reações Químicas

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1 AULA 3 Reações químicas inorgânicas OBJETIVOS Identificar as principais reações químicas inorgânicas; Representar através de equações, as principais reações químicas inorgânicas. Dica para o acompanhamento desta aula. Procure recordar os conteúdos de nomenclatura dos compostos inorgânicos (ácidos, bases, sais, óxidos), número de oxidação, fórmulas químicas (símbolo dos elementos, ânions e cátions). As técnicas básicas de laboratório sempre serão utilizadas nas aulas de química. Nomenclatura dos compostos Fórmulas químicas Reações Químicas Número de oxidação Técnicas básicas de laboratório 34

2 Os químicos já investigaram centenas de milhares de reações e outras milhares esperam ser investigadas. Reação química é uma transformação em que uma espécie de matéria, ou mais de uma, se transforma em uma nova espécie de matéria ou em diversas novas espécies de matéria. As mudanças que ocorrem em qualquer reação envolvem, simplesmente, a reorganização dos átomos (lei da conservação da massa - Lavoisier). Podemos representá-la usando a equação química equilibrada, que mostra as quantidades relativas dos reagentes (substâncias que se combinam na reação) e dos produtos (substâncias que se formaram). Esta relação entre as quantidades dos reagentes e produtos é chamada de estequiometria, e os coeficientes das fórmulas, na equação equilibrada, são os coeficientes estequiométricos. Numa equação química indicam-se os estados físicos dos reagentes e produtos. O símbolo (s) indica sólido, (g) indica gás e (l) líquido. As reações químicas podem ser divididas em dois grupos: a) reações químicas em que há transferência de elétrons e b) reações químicas em que não há transferência de elétrons. Conforme sua natureza, podem ainda ser classificadas como reações de: síntese, decomposição ou análise, deslocamento ou troca, dupla troca, oxidação-redução, exotérmicas e endotérmicas. PARTE PRÁTICA Procedimento 1: Colocar, no bico de Bunsen, um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm. Observar a formação de um pó branco. Não olhar diretamente para a chama, pois a luz emitida por esta reação é prejudicial aos olhos Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 1. Qual o nome IUPAC do composto branco formado na reação ocorrida no procedimento 1. 35

3 Procedimento 2: Prática demonstrativa Adicionar 1 ml de ácido clorídrico concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo de ensaio adicionar a mesma quantidade de hidróxido de amônio concentrado. Mergulhar a ponta de um bastão de vidro no tubo que contém o ácido clorídrico. Aproximar esta ponta até 1 cm acima da superfície da solução de hidróxido de amônio sem tocá-la. Observar. Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 2. Qual o nome IUPAC do composto formado na reação ocorrida no procedimento 2. Procedimento 3: Prática demonstrativa de cal. Monte o esquema conforme representado na figura abaixo, de forma que a vara de vidro fique imersa na água Adicionar no tubo 1 aproximadamente 2 g de carbonato de magnésio. Adicionar no tubo 2, solução de hidróxido de cálcio (conhecida como água de cal). Fechar o sistema e aquecer lentamente o tubo 1 até que apareça uma turvação no tubo 2. Parar o aquecimento e imediatamente separar os dois tubos a fim de evitar que o líquido reflua para o tubo 1. 36

4 Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 3, TUBO 1. Qual o nome IUPAC dos compostos formados na reação ocorrida no TUBO 1. Classifique a reação química ocorrida, no TUBO 1. Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 3, TUBO 2. Qual o nome IUPAC do composto formado na reação ocorrida no TUBO 2. Procedimento 4: Adicionar em um tubo de ensaio, com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, aproximadamente de 1 ml de uma solução de ácido clorídrico 1 mol/l. Adicionar um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 0,5 cm ao tubo de ensaio contendo o ácido clorídrico. Observar. Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 4. Qual o nome IUPAC dos compostos formados na reação ocorrida no procedimento 4. 37

5 Procedimento 5: Adicionar em um tubo de ensaio, com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, 1 ml de solução de cloreto de sódio 0,1 mol/l. Em seguida adicionar 2 gotas de solução de nitrato de prata 0,1 mol/l. Agitar e observar. Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 5. Qual o nome IUPAC dos compostos formados na reação ocorrida no procedimento 5. Procedimento 6: Adicionar em um tubo de ensaio, com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, 1 ml de solução de ácido clorídrico 1 mol/l. Meça a temperatura da solução. Com o termômetro ainda no interior do tubo, adicionar, com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, a mesma quantidade de solução de hidróxido de sódio 1 mol/l. Meça novamente a temperatura. T inicial = T final = Represente, no quadro abaixo, a equação química completa da reação ocorrida no procedimento 6. 38

6 Qual o nome IUPAC dos compostos formados na reação ocorrida no procedimento 6. Procedimento 7: Adicionar em um tubo de ensaio, com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, 2 ml de água destilada. Meça a temperatura do meio Acrescentar, ao tubo de ensaio, aproximadamente 200 mg de cloreto de amônio. Meça novamente a temperatura. T inicial = T final = Represente, no quadro abaixo, a equação química completa do procedimento 7. 39

7 Referências Bibliográficas: 1. Voguel, A. I; Química Analítica Qualitativa, 5ª Edição, Editora Mestre Jou, São Paulo, Lenzi, E. Favero, L.O.B.; Tanaka, A.S.; Filho, E.A.V.; Silva, M.B. Química Geral Experimental, Freitas Bastos Editora, Rio de Janeiro, 2004 (ISBN: ) AUTO-AVALIAÇÃO 1. Quais as evidências que indicam a ocorrência de reações químicas? 2. O que é um precipitado? 3. Quais das reações realizadas na parte prática podem ser classificadas como de reações de oxi-redução? Identifique, nestas reações, a espécie oxidante e a redutora. 4. A amônia é obtida pela decomposição do hidróxido de amônio. Represente a equação química deste processo de decomposição. 5. Como você classifica o composto formado no procedimento 1 (ácido ou básico). Explique. 6. Busque, na literatura, uma reação química que exemplifique cada um dos tipos de reações apresentadas na aula de hoje. 40