Química. Resolução das atividades complementares. Q1 Dispersões e soluções

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1 Resolução das atividades complementares Química Q Dispersões e soluções p. 8 (UFPR) Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, não importando seu estado físico. Quando algum dos componentes da solução encontra-se dissolvido além de seu limite de dissolução, diz-se que a solução está supersaturada em relação àquele componente. Uma garrafa de um refrigerante contém uma solução que geralmente é constituída por: água, sacarose, acidulante (o mais utilizado é o ácido fosfórico), um corante, um aromatizante (que pode funcionar também como corante) e dióxido de carbono dissolvido sob pressão. Considerando as informações acima e o seu conhecimento sobre o assunto, é correto afirmar: (0) No refrigerante, o componente mais abundante é o solvente, ou seja, a água. (02) O refrigerante apresenta ph menor que 7. (04) A agitação do refrigerante provoca a saída do componente que se encontra dissolvido além do seu limite de dissolução. (08) Ao final do processo de evaporação do refrigerante não há resíduos sólidos. (6) A elevação da temperatura geralmente provoca a diminuição da solubilidade dos solutos gasosos. Soma Verdadeira. 02. Verdadeira. Os refrigerantes são ácidos devido à presença de acidulantes como o ácido fosfórico. 04. Verdadeira. 08. Falsa. Os refrigerantes contêm componentes sólidos que, depois de uma eventual evaporação, permanecem como resíduo. 6. Verdadeira.

2 2 (UFPI) Em regiões mais áridas do Nordeste, os pescadores preferem os horários mais frios do dia para pescar. De fato, nesses períodos, a pesca é mais farta, porque os peixes vão à superfície em busca de oxigênio (O 2 ). A maior concentração de O 2 na superfície, nos períodos mais frios, explica-se pelo fato de a: a) redução na temperatura aumentar a solubilidade de gases em líquidos. b) redução na temperatura aumentar a constante de dissociação da água. c) elevação no número de moles de O 2 ocorrer com a redução da pressão. d) solubilidade de gases em líquidos independer da pressão. e) elevação na temperatura reduzir a energia de ativação da reação de redução do oxigênio. 3 (UFES) Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25 8C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar: a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH 4 C, aumenta com o aumento da temperatura. b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH 4 C, aumenta com o aumento da temperatura. c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH 4 C, diminui com o aumento da temperatura. d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH 4 C, diminui com o aumento da temperatura. e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH 4 C, independe da temperatura.

3 Resolução das atividades complementares Química Q2 Soluções saturadas p. 2 (UFRGS-RS) Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? a) Saturadas e supersaturadas c) Insaturadas diluídas e) Insaturadas concentradas b) Somente as saturadas d) Somente as supersaturadas Somente as soluções saturadas apresentam corpo de fundo. A presença de corpo de fundo é uma garantia de que a solução sobrenadante é saturada. 2 (UFPR) Considere as experiências descritas a seguir, efetuadas na mesma temperatura. I. Um litro de água é adicionado lentamente, sob agitação, a 500 g de sal de cozinha. Apenas parte do sal é dissolvido. II. 500 g de sal de cozinha são adicionados aos poucos, sob agitação, a um litro de água. Sobre as experiências acima e levando em conta os conhecimentos sobre o processo da solubilidade, é correto afirmar: (0) Em I e II a massa de sal dissolvida é a mesma. (02) Apenas em I forma-se uma solução saturada sobre a fase sólida. (04) A massa de sal dissolvida nas experiências não depende da temperatura. (08) Em II a mistura resultante é homogênea. (6) Em I e II resulta um estado de equilíbrio entre uma fase sólida e uma fase líquida. (32) A massa inicial de sal pode ser recuperada, nas duas experiências, por meio de um processo de destilação. Soma 7 São corretas as afirmações 0 e Falsa. Em ambos os sistemas, forma-se uma solução saturada sobre a fase sólida. 04. Falsa. A solubilidade de uma substância em qualquer solvente depende da temperatura. 08. Falsa. Ambos os sistemas formam misturas heterogêneas: em ambos os casos há uma fase sólida coexistindo com a solução saturada sobrenadante. 32. Falsa. Para recuperar totalmente o sal usado nessas dissoluções é necessário proceder à filtração seguida da destilação simples.

4 3 (UFRGS-RS) O soro fisiológico é uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio. Sobre essa solução são apresentadas as afirmações a seguir: I. O soro fisiológico não conduz corrente elétrica. II. A solução é uma mistura homogênea que apresenta substâncias iônicas e covalentes. III. O solvente apresenta moléculas com geometria linear. Quais estão corretas? a) Apenas I c) Apenas III e) I, II e III b) Apenas II d) Apenas II e III I. Falsa. Por se tratar de uma solução aquosa contendo cloreto de sódio, o soro fisiológico conduz bem a corrente elétrica. Nessa solução o sal está dissociado em íons Na(aq) e C (aq). II. Verdadeira. O soro fisiológico é uma mistura homogênea (solução) formada por uma substância iônica, como o cloreto de sódio, e uma substância covalente, como a água. III. Falsa. As moléculas de água (solvente do soro fisiológico) apresentam geometria angular.

5 Resolução das atividades complementares Química Q3 Coeficiente de solubilidade p. 6 (UFRRJ) Examine o gráfico, que representa a solubilidade (g/l) de um sal iônico em água, em função da temperatura ( C). g/l C Pode-se afirmar que o sal possui a) solubilização exotérmica. c) solubilização endotérmica. e) solubilidade constante. b) precipitação endotérmica. d) baixa solubilidade em água.

6 2 (PUCCamp-SP) Considere o gráfico, representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água: Solubilidade (gramas de H 3 BO 3 /00 g de H 2 O) Temperatura ( C) Adicionando-se 200 g de H 3 BO 3 em,00 kg de água, a 20 C, quantos gramas do ácido restam na fase sólida? a) 50,0 c) 00 e) 75 b) 75,0 d) 50 Solubilidade do H 3 BO 3 em água a 20 C (gráfico): 5 g de H 3 BO 3 00 g de H 2 O x 000 g de H O 2 x 5 50 g de H 3 BO 3 Dos 200 g de H 3 BO 3 adicionados, 50 g serão dissolvidos. Ficarão, portanto, como precipitado 50 g de H 3 BO 3.

7 Resolução das atividades complementares Química Q4 Concentração das soluções p. 20 (UEBA) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/l) e de sacarose ( g/l). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se prepararem 500 ml de soro caseiro são, respectivamente: a) 7,5 g e 55 g c) 750 mg e mg e) 75 mg e 550 mg b) 75 g e 550 g d) 7,5 mg e 55 mg L de soro 000 ml de soro 3,5 NaC, g de sacarose 500 ml de soro x y x 5,75 g de NaC, (ou 750 mg de NaC,) y 5 5,5 g de sacarose (ou mg de sacarose) 2 (UERJ) O rótulo de um recipiente de leite em pó indica: Composição média por 00 g de pó Gorduras Proteínas Lactose Sais minerais Água Valor energético,0 g 36,0 g 52,0 g 8,0 g 3,0 g 80 kcal O fabricante recomenda usar duas colheres das de sopa para um copo de 200 ml. Considerando que cada colher contém 20 g do leite em pó, a quantidade de gordura que se ingere, ao beber todo o conteúdo de um copo, é de: a) 0,0 g c) 0,6 g e) 0,2 g b) 2,5 g d) 0,4 g colher 20 g de leite em pó 2 colheres x x 5 40 g do leite em pó 00 g do leite em pó,0 g de gordura 40 g do leite em pó y y 5 0,4 g de gordura

8 3 (UMC-SP) As literaturas médicas citam uma concentração média de 43 milimol de Na por litro de sangue humano. A massa em gramas do íon sódio contida em 7 litros de sangue nessa concentração será: a) 58,5 c),00 e) 3,27 b) 000 d) 23,0 milimol mol 43 milimol de Na 5 43? ,43 mol de Na mol de Na 23 g 0,43 mol de Na x x 5 23? 0,43 5 3,289 g de Na por litro de sangue. Em 7 litros de sangue: 7? 3, ,0 g de Na 4 (USJT-SP) O oxalato de cálcio, CaC 2 O 4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm 3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC 2 O 4 nessa solução? a) 0,005 g/l c) 0,5 g/l e) 3,5 g/cm 3 b) 0,00656 g/ml d) 2 g/dm 3 C 5 m V C 5 0,2625 0,025 C 5 0,5 g/l 5 (PUC-MG) O álcool etílico pode provocar alterações no organismo humano; acima de uma concentração de 0,46 g de álcool por litro de sangue, o risco de acidentes automobilísticos é duas vezes maior. Um adulto tem, em média, 7 litros de sangue. Para que uma pessoa possa tomar uma bebida alcoólica sem cair na faixa de risco deve ingerir até: a) 5 g de álcool etílico. d) 0,5 mol de moléculas de álcool etílico. b) 0,07 mol de moléculas de álcool etílico. e) 0, mol de moléculas de álcool etílico. c) 35 g de álcool etílico. L de sangue 0,46 g de álcool etílico 7 L de sangue x x 5 3,22 g de álcool etílico mol de álcool etílico 46 g y 3,22 g y 5 0,07 mol de álcool etílico

9 Resolução das atividades complementares Química Q5 Título e partes por milhão p. 26 (UFAL) De um rótulo de lata de cerveja extrai-se a seguinte informação: TEOR ALCOÓLICO 5% EM VOLUME Para obter a concentração do álcool nessa cerveja, em mol/l, é necessário conhecer-se a) a massa molar do álcool, somente. d) a massa molar do álcool e a sua densidade. b) a densidade do álcool, somente. e) a massa molar do álcool e o volume de cerveja. c) o volume de cerveja, somente. 5% em volume L de cerveja 50 ml de álcool Para se obter a massa do álcool a partir do volume, é necessário conhecer a densidade do álcool: m 5 d? V Para se obter a quantidade de mols do álcool, é necessário conhecer a massa molar do álcool: n 5 m M Portanto, tendo-se a densidade e a massa molar do álcool, pode-se calcular sua concentração em mol/l.

10 2 (UEL-PR) A mistura água e álcool é sempre homogênea, em qualquer proporção. O conteúdo de álcool na mistura pode ser expresso de diversas maneiras. No comércio, por exemplo, as garrafas de álcool costumam apresentar esta informação expressa como sendo 96,0 8GL e/ou 92,8 8INPM. 8GL indica a porcentagem em volume de álcool na mistura. 8INPM indica a porcentagem em massa de álcool na mistura. Sabe-se que a solução obtida pela fermentação do açúcar apresenta um volume de etanol em torno de 0%. Com destilações sucessivas, é possível elevar o conteúdo alcoólico até cerca de 96% em volume. Uma purificação maior do álcool exige outros tratamentos, como, por exemplo, a adição de CaO, que reage com a água presente, retirando-a da mistura. O álcool absoluto ou anidro, assim obtido, é etanol praticamente isento de água, podendo ser utilizado como combustível para automóveis em sua forma pura ou misturado com gasolina. Com base nas informações, é correto afirmar: a) 500 g de uma solução alcoólica a 60,0 8INPM contêm 300 g de álcool etílico. b) Por destilações sucessivas, é possível elevar o conteúdo de etanol a 96 g por 00 g da mistura. c) É possível obter álcool absoluto por destilações simples. d) Álcool com indicação 92,8 8INPM pode ser preparado misturando-se 46,4 ml de etanol e 3,60 ml de água. e) Álcool com indicação 96,0 8GL pode ser preparado misturando-se 96,0 ml de etanol com 00 ml de água. 00 g de solução alcoólica 60,0 INPM 60 g de etanol 500 g de solução alcoólica 60,0 INPM x x g de etanol

11 3 (Cefet-SP) A fluoretação da água é uma das etapas do seu tratamento e tem como meta diminuir a incidência de cáries dentárias, porém a ingestão de flúor em determinada quantidade pode ser prejudicial à saúde ou mesmo atingir um grau de toxicidade, em especial na fase infantil. Segundo um estudo realizado pela USP, estima-se que crianças maiores de 5 anos possam ingerir até 30% do dentifrício utilizado na escovação. A dose provável tóxica (DPT) é de 5 mg/kg. Considere as informações contidas em uma embalagem de um creme dental: Peso líquido: 90 g Ingredientes: contém 500 ppm de flúor Não ingerir Considerando que uma criança de 5 anos e 5 kg de massa corpórea, ao escovar os dentes, ingira em média 30% do creme dental, a que quantidade de flúor, aproximadamente, ela estaria exposta após usar um creme dental inteiro? a) Quantidade abaixo da DPT para a idade, 0,20 mg. d) Quantidade acima da DPT para a idade, 90 mg. b) Quantidade abaixo da DPT para a idade, 0 mg. e) Quantidade acima da DPT para a idade, 20 mg. c) Quantidade abaixo da DPT para a idade, 40 mg. Massa limite de F que a criança pode ingerir: kg 5 mg de F 5 kg x x 5 75 mg de F Quantidade de F presente no creme dental: g 500 g de F 90 g y y 5 0,35 g ou 35 mg de F Quantidade de F ingerida pela criança: 35 mg de F 00% z 30% z 5 40,5 mg de F (quantidade inferior ao limite que é de 75 mg de F)

12 4 (Cesgranrio-RJ) O fabricante de bebidas alcoólicas é obrigado a indicar, nos rótulos dos frascos, os teores do álcool nelas contidos. Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada Graus Gay- Lussac (8GL). Por exemplo: 20 8GL indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume. Sabendo-se que o grau alcoólico de um certo uísque é de 46 8GL, qual a massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) necessária para retirar toda a água de um litro dessa bebida? Considere a equação: CaO H 2 O Ca(OH) 2 e a densidade da água 5,0 g/ml. a) 68 c) 672 e) 680 b) 336 d) ml de uísque 46 ml de álcool L de uísque 000 ml de uísque x ml de álcool x ml de álcool O volume restante corresponde à água: 540 ml 540 ml de água 540 g de água mol de CaO mol de H 2 O 56 g 8 g y 540 g y g 5 (Vunesp-SP) Há décadas são conhecidos os efeitos da fluoretação da água na prevenção da cárie dentária. Porém, o excesso de fluoreto pode causar a fluorose, levando, em alguns casos, à perda dos dentes. Em regiões onde o subsolo é rico em fluorita (CaF 2 ), a água subterrânea, em contato com ela, pode dissolvêla parcialmente. Considere que o VMP (Valor Máximo Permitido) para o teor de fluoreto (F 2 ) na água potável é,0 mg? L 2 e que uma solução saturada em CaF 2, nas condições normais, apresenta 0,006% em massa (massa de soluto/massa de solução) deste composto, com densidade igual a,0 g? cm 23. É correto afirmar que, nessas condições, a água subterrânea em contato com a fluorita: a) nunca apresentará um teor de F 2 superior ao VMP. b) pode apresentar um teor de F 2 até cerca de 8 vezes maior que o VMP. c) pode apresentar um teor de F 2 até cerca de 80 vezes maior que o VMP. d) pode apresentar um teor de F 2 até cerca de 800 vezes maior que o VMP. e) pode apresentar valores próximos a 0 2 mol? L 2 em F 2. Concentração de fluoreto de cálcio na água subterrânea: 00 g de água subterrânea 0,006 g de CaF 2,6 mg de CaF 2 L 000 g de água subterrânea x x 5 6 mg de CaF 2 Concentração de F 2 : mol de CaF 2 2 mol de F 2 78 g 38 g 6 mg y y 5 7,8 mg A concentração de F 2 na água subterrânea saturada de fluorita é 7,8 mg/l. Esse valor corresponde, aproximadamente, a oito vezes o VMP que é de,0 mg/l.

13 6 (Fuvest-SP) A dosagem de etanol no sangue de um indivíduo mostrou o valor de 0,080 g por 00 ml de sangue. Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 6,0 L e admitindo que 2% do álcool ingerido se encontra no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele deve ter tomado? dose de bebida alcoólica 5 20 ml Porcentagem aproximada, em volume, de etanol na bebida 5 50% Densidade do etanol 5 0,80 g/ml a) 2 c) 5 e) 7 b) 4 d) 6 00 ml de sangue 0,080 g de etanol ml de sangue x x 5 4,8 g (massa total de etanol no organismo do indivíduo) 4,8 g de etanol 2% absorvido y 00% y 5 40 g ml de etanol 0,8 g z 40 g z 5 50 ml Como a% de etanol na bebida era de 50%, para ter 50 ml de etanol no organismo o indivíduo deve ter ingerido 00 ml de bebida. dose 20 ml de bebida w 00 ml de bebida w 5 5 doses 7 (Esal-MG) Um avião agrícola, com capacidade para L, deverá ser utilizado para realizar uma pulverização de solução de inseticida (produto contra insetos) em uma determinada plantação. Calcule a massa em quilogramas do inseticida (soluto) a ser utilizada para preparar L dessa solução, cuja concentração deverá ser igual a 0,3% p/v kg 00% x 0,3% x 5 6 kg

14 8 (UEL-PR) A solubilidade da sacarose em água a 20 C é aproximadamente 2,0 kg/kg de água. Expressando-se em porcentagem (em massa), qual é a concentração de uma solução saturada de sacarose nessa temperatura? a) 2,0% c) 76% e) 200% b) 67% d) 34% Massa de soluto (m ) 5 2,0 kg Massa de solvente (m 2 ) 5,0 kg Massa total de solução (m) 5 3,0 kg T 5 T 5 m m 2,0 3,0 T 5 0,67 T% 5 67%

15 Resolução das atividades complementares Química Q6 Concentração em mol/l p. 30 (Cesgranrio-RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado, antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO 2, neste plasma, foi de 0,025 mol/l, essa concentração, em g/l, é de: a),760 c) 2,2 e) 0,70 b) 6? 0 24 d), C 5 M? M C 5 0,025? 44 5, g/l 2 (PUC-MG) De acordo com o laboratório Citrovita, o suco de laranja Danone apresenta em 200 ml de suco, em média, 80 mg de vitamina C, cuja massa molar é igual a 76 g/mol. No suco de laranja, a concentração de vitamina C, em mol/l, equivale em média a, aproximadamente: a) 2, c) 2, e) 2, b) 4, d) 4, M 5 m 0, ,0023 mol/l ou 2,3? 0 mol/l M? V 76? 0,2 3 (Unaerp-SP) O propileno glicol, C 3 H 8 O 2, é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 00 ml de solução 3 mol/l de propileno glicol, a massa a ser usada deverá ser de: a) 228 g c) 08 g e) 2,28 g b) 0,8 g d) 22,8 g M 5 m M? V m 5 M? M? V m 5 3? 76? 0, 5 22,8 g

16 4 (UFRJ) A hidroponia é uma técnica de cultivo de vegetais fora do solo. Os nutrientes são fornecidos através de uma solução contendo vários sais de fácil assimilação pelo vegetal. Para o preparo de 00 L de solução nutritiva, contendo 0,007 mol? L 2 de nitrato de cálcio, a massa necessária desse sal, em gramas, é aproximadamente de: a) 72 c) 5 b) 02 d) 64 Massa molar do nitrato de cálcio 2 Ca(NO 3 ) 2 : 64 g? mol 2 m M 5 M? V 5 M? M? V m m 5 0,007? 64? ,8 g (aproximadamente 5 g) 5 (USJT-SP) O ácido tartárico, C 4 H 6 O 6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é 0,75 mol/l, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de L desse refrigerante? a) g c) 0,857 t e) 2,62 t b) 6,6 kg d),75 kg L de refrigerante 0,75 mol de C 4 H 6 O L de refrigerante x x mol mol de C 4 H 6 O 6 50 g mol de C 4 H 6 O 6 y y g ou 2,62 t 6 (UFPA) O ácido cítrico (I) é utilizado em indústrias de alimentos como conservante dos produtos. Em uma dada indústria de refrigerantes, são adicionados 2,4 kg de ácido para cada 00 litros do refrigerante. A concentração, em mol/l, do ácido cítrico em uma lata de 300 ml é: a) 0,037 c) 0,25 e) 0,50 b) 0,063 d) 0,250 M 5 m M? V M 5 92? 00 M 5 0,25 mol/l OH HOOC CH 2 C CH 2 COOH (I) COOH MM 5 92 u. Obs.: A concentração de ácido cítrico nos 00 L de solução é a mesma que nos 300 ml.

17 7 (FTESM-RJ) No corpo humano alguns metais acabam se depositando nos rins, o que prejudica seu funcionamento. Mas também podem causar problemas no sistema nervoso, afetando os neurotransmissores e, conseqüentemente, a coordenação motora. Para piorar, um tipo de metal, conhecido como cádmio, pode prejudicar a absorção de cálcio pelos ossos, favorecendo o aparecimento da osteoporose. Em mulheres grávidas, o excesso de chumbo no organismo prejudica o feto. Este metal também atrapalha a formação de glóbulos vermelhos, e, em excesso, provoca anemia. (Revista Boa Forma, ano 2, n o. Nov. 997.) Um sal solúvel de cádmio é o nitrato de cádmio, de fórmula Cd(NO 3 ) 2. Em uma solução aquosa que contém 0 2 mol? L 2 do sal, a concentração em g? L 2 de íons cádmio é, aproximadamente, igual a: a) 4,6 c),2 e) 33,6 b) 9,2 d) 22,4 0, mol/l de Cd(NO 3 ) 2 0, mol/l de Cd 2 C 5 M? M C 5 0 2? 2 C 5,2 g/l de Cd 2 8 (UFJF-MG) O ácido ascórbico (C 6 H 8 O 6 ), mais comumente conhecido como vitamina C, é um nutriente essencial porque não pode ser sintetizado pelo nosso organismo, tendo que ser fornecido por ingestão de alimentos ou medicamentos. A NDR (necessidade diária recomendada) de vitamina C para a maioria das pessoas com idade igual ou superior a 5 anos é igual a 60 mg por dia. Qual é a massa (em g) de ácido ascórbico que excede a NDR para um adulto, se ele ingerir 00 ml de suco de laranja, cuja concentração de ácido ascórbico é aproximadamente 0,0 mol/l? a) 0,6 c) 0,06 e) 0,76 b) 0,076 d) 0,76 Massa molar do ácido ascórbico (vitamina C): 76 g/mol Quantidade de matéria de vitamina C ingerida: n 5 M? V 5 0,0? 0, 5 0,00 mol Massa de vitamina C ingerida: m 5 n? M 5 0,00? ,76 g Massa de vitamina C recomendada: 0,060 g Massa, em gramas, de vitamina C que ultrapassa a dose recomendada: 0,76 2 0,06 5 0,6

18 Resolução das atividades complementares Química Q7 Outras expressões p. 34 (UERJ) No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se: Sais minerais Conteúdo litro Composição Bicarbonato de magnésio Bicarbonato de potássio Bicarbonato de bário Fluoreto de sódio Cloreto de sódio Nitrato de sódio 5,30 mg 0,20 mg 0,04 mg 0,80 mg 7,60 mg 7,00 mg Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio NaNO 3, em mol? L 2, corresponde a: a), c) 4, b) 2, d) 8, m M M? V M 0,07 85? M 0,0002 mol/l ou 2,0? 0 24 mol/l

19 2 (PUC-MG) O rótulo de uma determinada água mineral distribuída para o consumo informa que ela contém 0,05 mg/l de íons fluoreto. Nessa água, a concentração de íons fluoreto expressa, em mol/l, será aproximadamente igual a: a) 2, c) 5, e) 5, b) 2, d) 5, M m M? V M 23 0,05? 0 9? M 0,0026? 0 mol/l (ou 2,6? 0 mol/l) 3 (PUC-MG) Uma solução de ácido bórico (H 3 BO 3 ) apresenta uma concentração igual a 2,4% p/v. A concentração em mol/l dessa solução é igual a: a) 0,20 c) 0,50 e) 4,00 b) 0,40 d) 2,00 Uma solução aquosa de ácido bórico 2,4% p/v apresenta 2,4 g de ácido bórico para 00 ml de solução. m M M? V M 2,4 62? 0, M 2,0 mol/l

20 Resolução das atividades complementares Química Q8 Concentração normal p. 40 (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa que indica a molaridade de uma solução de H 2 SO 4 0,5 N: a) 0,25 M c) M e) 3 M b) 0,5 M d) 2 M N 5 k? M 0,5 5 2? M M 5 0,25 mol/l 2 Um técnico de laboratório químico provoca a neutralização de 200 ml de ácido clorídrico (HC ) 0,5 eq/l com 40 ml de solução de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ). a) Qual a concentração normal da solução de carbonato de sódio? 0,7 eq/l b) Qual a concentração em quantidade de matéria da solução de carbonato de sódio? 0,35 mol/l c) Qual a concentração, em gramas por litro, do carbonato de sódio na solução? 37, g/l a) e (ácido) 5 e (carbonato) N? V (ácido) 5 N? V (carbonato) 0,5? N? 40 N 5 0,7 eq/l b) M 5 N 2 0,7 M 5 5 0,35 mol/l 2 c) C 5 M? M C 5 0,35? 06 C 5 37, g/l

21 3 (FDC-PR) Certo medicamento líquido, indicado no tratamento de enxaqueca, contém 60 g de um componente ativo A dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 300 ml de solução. Após análise do exame laboratorial de um paciente, o médico prescreve o uso de 3 g do componente ativo A por dia, divididos em três doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Sabendo que o componente ativo A é um sal dissódico orgânico de massa molar 60 g/mol, em relação ao medicamento receitado e ao seu uso avalie as alternativas. 0) O equivalente-grama do componente ativo A é 80 g. 02) A concentração do componente ativo A na solução é 200 g/l. 04) A concentração em quantidade de matéria da solução é 0,8 mol/l. 08) A solução apresenta 2,5 equivalentes-grama do componente ativo A por litro. 6) Para cumprir a determinação médica, o volume do medicamento que deve ser ingerido pelo paciente, a cada 8 horas, é de 5 ml. Alternativas 0, 02, 08 são verdadeiras. 04. Falsa. Concentração em quantidade de matéria do componente ativo A: m M 5 M? V M ? 0,3 M 5,25 mol/l 6. Falsa. 3 g do componente ativo dividido em 3 doses diárias: cada dose corresponde a g do componente ativo. m M 5 M? V, ? V V 5 0,005 L ou 5 ml 4 (Mack-SP) A normalidade de uma solução 0, mol/l de dicromato de potássio, K 2 Cr 2 O 7, numa reação de óxido-redução em que atua como oxidante é: K 2 Cr 2 O 7 2 Cr 3 a) 0, N c) 0,3 N e) 0,6 N b) 0,2 N d) 0,4 N Variação de Nox (D) do crômio na equação apresentada: K 2 Cr 2 O 7 2 Cr k 5 D? 2 5 3? Cálculo do equivalente-grama do dicromato de potássio: E 5 M k N 5 M? k N 5 0,? 6 5 0,6 eq/l

22 5 Calcule: a) O número de equivalentes correspondente a 500 ml de um ácido 0,2 N. 0, equivalente b) A massa de hidróxido de potássio, KOH, que neutraliza 500 ml de ácido 0,2 N. 5,6 g e a) N 5 V e 5 N? V e b) E K E 5 0,2? 0,5 5 0, equivalente OH KOH 5 M 5 56 g/eq Em 500 ml de um ácido 0,2 N há 0, equivalente. O número de equivalentes de hidróxido de potássio que reage com esse ácido deve, portanto, ser o mesmo (0, equivalente). e 5 0, m 5 0, E m 5 56? 0, 5 5,6 g

23 6 Dada a reação abaixo (não balanceada): KMnO 4(aq) HC, (aq) KC, (aq) MnC, 2(aq) H 2 O ( ) C, 2(g) Determine: a) O equivalente-grama do permanganato de potássio, KMnO 4. 3,6 g/eq b) O equivalente-grama do ácido clorídrico, HC,. 36,5 g/eq c) A massa de ácido clorídrico que reage com 5 equivalentes-grama de permanganato de potássio. 82,5 g d) O volume de ácido clorídrico 0, N que reage com 50 ml de permanganato de potássio 0,2 N. 00 ml a) KMnO 4(aq) HC, (aq) KC, (aq) MnC, 2(aq) H 2 O (,) C, 2(g) 7 2 D 5 5 k 5 D? 5 5? 5 5 E 5 M k E ,6 g/eq 5 b) KMnO 4(aq) HC, (aq) KC, (aq) MnC, 2(aq) H 2 O (,) C, 2(g) 2 0 D 5 E 5 M k 36,5 E ,5 g/eq c) e (ácido) 5 e (permanganato) m 5 e E m ,5 m 5 82,5 g d) e (ácido) 5 e (permanganato) N? V (ácido) 5 N? V (permanganato) 0,? V 5 0,2? 50 V 5 00 ml

24 7 (UEPB) Os valores numéricos da concentração em massa (g/l), concentração em quantidade de matéria (mol/l) e normalidade (eq/l) de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 20% em massa e densidade igual a,0 g/ml são, respectivamente: a) 36,5; 0,60; 0,80 c) 360; 0,30; 0,40 e) 220; 0,60; 6,30 b) 220; 6,03; 6,03 d) 2,20; 6,03; 8,03 C 5 000? T? d C 5 000? 0,20?, g/l M 5 C M M ,5 M 5 6,03 mol/l Para o HC,, k 5. Portanto, a concentração normal é igual à concentração em quantidade de matéria: N 5 6,03 eq/l.