BREVE LISTINHA DE EXERCICIOS SOBRE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE - CONCENTRAÇÕES

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1 BREVE LISTINHA DE EXERCICIOS SOBRE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE - CONCENTRAÇÕES 01 Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foipreparada. Podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 02 Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g d água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: a) 484g. b) 450g. c) 340g. d) 216g. e) 153g. 03 A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que: a) todo sal continuou na solução. b) todo sal passou a formar um corpo de chão. c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente. d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente. e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão. 04 Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água teremos uma solução: a) insaturada. b) saturada sem corpo de fundo. c) saturada com 5g de corpo de fundo. d) saturada com 20g de corpo de fundo. e) supersaturada. 05 Quatro tubos contêm 20 ml de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades: Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D Massa K2Cr2O7 1,0g 2,5g 5,0g 7,0g A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 ml de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) em nenhum. b) apenas em D. c) apenas em C e D. d) apenas em B, C e D. e) em todos. 06 O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80 C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: a) 20. b) 48. c) 60. d) 80. e) Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores: 10º.C 20º.C 30º.C Cs KCl em 1kg de agua 1,0g 2,5g 5,0g De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do corpo de fundo basta: I. Aquecer o sistema. II. Adicionar água e agitar. III. Agitar a solução. IV. Decantar a solução. Dessas afirmações, são corretas apenas: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 08 Observe os sistemas Agora analise estas afirmações: I. No sistema I, a solução está insaturada. II. No sistema II, a solução está saturada. III. Não existe solução saturada sem precipitado. Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 09 Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25 C, podemos afirmar que: Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25 C. a) O sal se dissolve totalmente. b) O sal não se dissolve. c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada. d) O cloreto de sódio, a 25 C, é insolúvel. e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse totalmente. 10 Observe a sequencia abaixo, em que o sistema I se encontra a 25 C com 100g de água: Analise agora as seguintes afirmativas: I. A 25 C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de á gua. II. O sistema III é uma solução supersaturada. III. O sistema I é uma solução insaturada.

2 IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se transformará rapidamente no sistema I. Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a) II e IV. b) I e III. c I e II. d) I, II e III. e) II, III e IV. 11 (MACKENZIE-SP) T ( C) Solubilidade do KCl (g/100g de água) 0 27, , , ,5 Em 100g de água a 20 C, adicionam-se 40,0g de KCl. Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se a formação de uma: a) solução saturada, sem corpo de chão. b) solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido. c) solução não saturada, com corpo de chão. d) solução extremamente diluída. e) solução extremamente concentrada. 12 Prepararam-se duas soluções, I e II, através da adição de 5,0 g de cloreto de sódio, NaCl, e 5,0 g de sacarose, C12H22O11, respectivamente, a 10 g de água e a 20 C, em cada recipiente. Considerando que as solubilidades (g do soluto/ 100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11 são 36 e 203,9, respectivamente, em relação às soluções I e II, pode-se afirmar que: a) a solução I é saturada e todo o soluto adicionado se b) a solução II é insaturada e todo o açúcar adicionado se c) ambas são saturadas e nem todo o soluto adicionado se d) ambas são instauradas e todo o soluto adicionado se e) ambas são supersaturadas. 13 As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que: a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura. b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC. d) resfriando-se uma solução saturada de KClO 3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observase a precipitação de 30 g desse sal. e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada. 14 Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50 C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30 C? Cs = 220g/100g de água a 30 C; Cs = 260g/100g de água a 50 C. a) 20g. b) 30g. c) 40g. d) 50g. e) 60g. 15 A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20 C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20 C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida? a) 50g. b) 75g. c) 100g. d) 150g. e) 175g. 16 A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo. A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30 C é: a) 45g. b) 60g. c) 75g. d) 90g. e) 105g. 17 Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. À temperatura de 40 C, quais sais estão totalmente dissolvidos em água? a) KNO3 e NaNO3. b) NaCl e NaNO3. c) KCl e KNO3. d) Ce2(SO4)3 e KCl. e) NaCl e Ce2(SO4)3. 18 Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtémse 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é: a) 25g. b) 30g. c) 60g. d) 15g. e) 45g. 19 A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25 C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 ml de água, nessa temperatura, é: a) 0,90g. b) 0,56g. c) 0,44g. d) 0,36g. e) 0,22g. 20 O gráfico abaixo mostra a solubilidade de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura. Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de água, a uma temperatura inicial de 90 C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximadamente deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? a) 25 C. b) 45 C. c) 60 C. d) 70 C. e) 80 C. 21 Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que evaporasse parte do solvente. A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se mais: a) diluída com maior volume. b) diluída com menor volume. c) diluída com igual volume. d) concentrada com maior volume. e) concentrada com menor volume.

3 22 A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores tais como temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de potássio (K2SO4) em 100g de água abaixo, indique a massa de K2SO4 que precipitará quando 236g de uma solução saturada, a 80 C, for devidamente resfriada até ati ngir a temperatura de 20 C. Temperatua ( C) K2SO4(s) 7,1 10,0 13,0 15,5 18,0 19,3 a) 28g. b) 18g. c) 16g. d) 10g. e) 8g. 23 Ao adicionar-se cloreto de sódio em água, a dissolução do sal é acompanhada de uma queda de temperatura da solução. Pode-se, portanto, afirmar com segurança que: a) a dissolução é exotérmica, pois o sal de cozinha absorve calor da vizinhança. b) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto menos solúvel quanto maior for a temperatura. c) a dissolução é um processo exotérmico e o sal é tanto mais solúvel quanto menor for a temperatura. d) a dissolução é endotérmica e a solução é saturada quando 100g de sal são adicionados a 1 litro de água. e) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto mais solúvel quanto maior for a temperatura. temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é: a) a queda da salinidade da água. b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. c) o aumento da pressão de vapor da água. d) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido de carbono na água. e) o aumento do equilíbrio iônico da água. 27 O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema: 24 A figura abaixo representa a variação de solubilidade da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70 ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até atingir a temperatura ambiente de 30 ºC. Determine a quantidade, em gramas, de A que está precipitada e dissolvida a 30 ºC. Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a: a) 5 1 b) 4 2 c) 3 3 d) 1 5 e) 4 e 5 25 Analise os dados de solubilidade do KCl e do Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias temperaturas e assinale o que for correto. 01. Quando se adiciona 40g de KCl a 100g de água, a 20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com aquecimento a 40 C. 02. Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de água, a 50 C, forma-se uma solução insaturada. 04. O resfriamento favorece a solubilização do KCl, cuja dissolução é exotérmica. 08. Quando se adiciona 37g de KCl a 100g de H2O, a 30 C, forma-se uma solução saturada. 16. A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida com o aumento de temperatura. 26 A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em 28 A solubilidade de um gás em um líquido aumenta quando elevamos a pressão do gás sobre o líquido e também quando reduzimos a temperatura do líquido. Considere espécies de peixe que necessitam, para sua sobrevivência, de elevada taxa de oxigênio dissolvido na água. Admita quatro lagos, A, B, C e D, com as seguintes características: Lago A: altitude H e temperatura T (T > 0 C) Lago B: altitude 2H e temperatura T Lago C: altitude H e temperatura 2T Lago D: altitude 2H e temperatura 2T Sabe-se que, quanto maior a altitude, menor é a pressão atmosférica. Os peixes teriam maior chance de sobrevivência: a) no lago A. b) no lago B. c) no lago C. d) no lago D. e) indiferentemente em qualquer dos lagos. 29 Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com a temperatura a 40ºC; 70,0g desse sal originam 420,0g de uma solução aquosa saturada.

4 Elevando-se a temperatura dessa solução a 80ºC, a saturação da solução é mantida adicionando-se a 70,0g do sal. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g de água a 60ºC? a) 15,0g; b) 45,0g; c) 40,0g; d) 20,0g; e) 30,0g. 30 O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para duas substâncias X e Y: Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que a) a dissolução da substância X é endotérmica. b) a dissolução da substância Y é exotérmica. c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água aumenta com a temperatura da água. d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H2O a 40ºC. e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC resulta numa solução insaturada. 31) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: a) 0,03. b) 0,47. c) 0,74. d) 1,03. e) 1,17. 32) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H 2 SO 4 de concentração 3 mol/l, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: a) 10 Ml b) 100 ml c) 150 ml d) 300 ml e) 450 ml 33) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H 2 SO 4 de concentração 18mol/L, é igual a a) 0,50 L b) 2,00 L c) 2,25 L d) 4,50 L e) 9,00 L 34) Que volume de HCl concentrado (16 mol/l) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L? 35) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram adicionados a 150mL de uma mesma solução de 0,25mol/L. A solução resultante contém concentração igual a: 0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L. A concentração (em relação ao MgSO 4 ) da solução resultante será de a) 0,15 mol/l b) 0,27 mol/l c) 0,38 mol/l d) 0,40 mol/l e) 0,56 mol/l 37) Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCl, de concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL de solução de NaCl, de concentração, em mol/l, igual a: a) 1,4 b) 2,8 c) 4,2 d) 5,6 e) 4,0 38) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08M. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52M de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl multiplicada por 100? 39) Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/l da solução final vale a) 0,50 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4 40) 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. A solução final, tem concentração, em mol/l, igual a a) 0,005 b) 0,010 c) 0,015 d) 0,016 e) 0, (PUC-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0Kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? a) 5,0x10-2 b) 0,50 c) 5,0 d) 50 e) 5,0x (FEI-SP) As massas de H 2 C 2 O 4 e H 2 O que devem ser misturadas respectivamente para preparar 1000g de solução a 5% de H 2 C 2 O 4 são: a) 60 e 940g b) 90 e 910g c) 50 e 950g d) 108 e 892g e) 70 e 930g 43. (FESP-SP) Foram misturados 160g de etanol com 320g de água. Sabendo que as densidades do álcool e da solução são, respectivamente, iguais a 0,80g/ml e 0,96 g/ml, pode-se afirmar que o teor em volume de etanol na solução é de: a) 30% b) 40% c) 70% d) 65,5% e) 50% 36) À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO 4 de concentração

5 44. (UFCE) "...Os legumes também devem ser colocados de molho com a casca, durante 30 minutos numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária." O texto refere-se a recomendações que o jornal Folha de São Paulo (29/11/1991) faz para se evitar contaminação pelo bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem capacidade para 10 ml e a água sanitária usada contém 37,25g de hipoclorito de sódio (NaClO), por litro de produto, a solução para lavar os legumes tem molaridade aproximadamente igual a: a) 0,005 b) 3,725 c) 0,745 d) 0,050 e) 0, (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume, em litros, necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25M de NaCl a) 0,125 b) 2,00 c) 8,00 d) 29,3 e) 0, (FUVEST) A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/l. Se uma pessoa tomar 3,0L dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu será igual a: a) 0,9 b) 1,3 c) 2,8 d) 5,7 e) 1,5 47. (UFCE adaptado) Observe a tabela a seguir e assinale a molaridade das soluções nos três balões volumétricos. Volume número de moles do soluto Temperatura restam no béquer apenas cristais do sal CuSO 4.5H 2 O. Que quantidade, em mol, se formou desse sal? a)1,0 b)1,0x10-2 c)1,0x10-3 d)1,5x10-2 e)1,5x (UFMG) Soluções são preparadas dissolvendo-se, separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NaHCO 3, Na 2 CO 3 e K 2 CO 3 em 0,10 L de água. A solução que terá a maior concentração (mol/l) será a de: a) LiCl b) NaCl c) NaHCO 3 d) Na 2 CO 3 e) K 2 CO (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio pentahidratado (Na 2 S 2 O 3.5H 2 O) em água para obter 100cm 3. A molaridade dessa solução é de: a) 0,157 b) 0,100 c) 0,0001 d) 1 e) 0, (UFRN) A concentração molar M da glicose (C 6 H 12 O 6 ) numa solução aquosa que contém 9g do soluto em 500mL de solução é igual a: a) 0,01 b) 0,10 c) 0,18 d) 1,00 e) 1, (UFAC) A molaridade de uma solução aquosa que contém 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em água até completar 2 litros de solução é igual a: a) 0,5M b) 1,0M c) 1,5M d) 2,0M e) 2,5M 53. (UFMG) Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é: a) CsOH b) KOH c) LiOH d) NaOH e) RbOH 54. (Vunesp-SP) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO 2 correspondente a 1,0x10-8 mol/l. Supondo que uma pessoa inale 3L de ar, o número de moléculas de NO 2 por ela inaladas será igual a: a) 1,0x10 8 b) 6,0x10 15 c) 1,8x10 16 d) 2,7x10 22 e) 6,0x10 23 Frasco 1 Frasco 2 Frasco mL 1 mol 20 O C 500mL 0,5 mol 20 O C 100mL 0,1 mol 20 O C 55. (FCC-BA) Qual dos sais abaixo, ao se dissolver em água, forma soluções em que a concentração em mol por litro do ânion é igual à do cátion? a) MgCl 2 b) NaNO 3 c) K 2 SO 4 d) BaF 2 e) Li 3 PO (Fuvest-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 molar das substâncias I-cloreto de magnésio a) 0,1M b) 1M c) 10M d) 0,01 e) 0, (FCC-BA) Um béquer contém 10mL de solução aquosa 0,10 mol/l de sulfato de cobre II (CuSO 4 ). Deixado em ambiente ventilado, após alguns dias II- Cloreto de amônio III- sulfato de amônio IV-cloreto de potássio

6 V-cloreto de hidrogênio Conclui-se que apresentam igual molaridade de um mesmo íon as soluções das substâncias: a) I e II b) I e IV c) I e V d) II e III e) II e IV 57. (Cesgranrio-RJ) Em um balão volumétrico de 500mL foram colocados 9,6g de MgCl 2, sendo o volume completado com H 2 O destilada. Sabendo que o MgCl 2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg +2 nessa solução: a) 0,05M b) 0,1M c) 0,2 d) 0,4M e) 3,2M 58. (ITA-SP) Qual o valor da massa de sulfato de ferro III anidro que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500mL de capacidade, para obter uma solução aquosa 20 milimol/l em íons férricos, após completar o volume do balão com água destilada? a) 1,5g b) 2,0g c) 3,0g d) 4,0g e) 8,0g 59. (ITA-SP) Uma determinada solução coném apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/l de H + (aq); 0,15 mol/l de Mg +2 (aq); 0,20 mol/l de Fe +3 (aq); 0,20 mol/l de SO 4-2 (aq) e x mol/l de Cl - (aq). Com base nessas informações, é possível afirmar que o valor de x é igual a: a) 0,15 mol/l b) 0,20 mol/l c) 0,30 mol/l d) 0,40 mol/l e) 0,60 mol/l 60. (Cesgranrio-RJ) A concentração de cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95g/L. Assim sendo, a concentração molar desse sal na água do mar é de aproximadamente: a) 0,050 b) 0,295 c) 2,950 d) 5 e) 5, (UFMG) Qual é a concentração comum de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), cuja molaridade é de 0,04M? a) 160g/L b) 16g/L c) 1,6g/L d) 40g/L e) 0,04g/L 62. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C 2 H 6 O), cuja concentração é de 4,6 g/l? a) 4,6 b) 1,0 c) 0,50 d) 0,20 e) 0, (UFES) Temos as seguinte soluções concentradas: Solução Hidróxido de sódio Ácido sulfúrico Densidade (g/ml) Porcentagem em massa 1,43 40,0 1,70 78,0 As concentrações molares das soluções hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente, iguais a: a) 13,53 e 14,30 b) 14,30 e 27,06 c) 27,06 e 1,35 d) 14,30 e 13,53 e) 1,43 e 1, (FAAP-SP) Prepara-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064g/mLl, pela adição de 25g de H 2 SO 4 a 225g de água. A porcentagem em massa do soluto e a concentração (em g/l) da referida solução são, respectivamente, iguais a: a) 25 e 98 b) 22,5 e 49,0 c) 10 e 106,4 d) 25 e 225,0 e) 10 e 25,0 65. (UFRN) O volume de água, em ml, que deve ser adicionado a 80 ml de solução aquosa 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M, deve ser igual a: a) 0,8 b) 1 c) 20 d) 80 e) 100 GABARITO 01) D 02) E 03) C 04) C 05) C 06) B 07)A 08) B 09) C 10) A 11) B 12) B 13) E 14) E 15) D 16) C 17) A 18) C 19) E 20) C 21) E 22) C 23) E 24) massa precipitada (não dissolvida) = 20 g de A; massa dissolvida = 30 g de A 25) = 09 26) B 27) B 28) A 29) A 30) E ENQUANTO VC... EUZINHO... DIVIRTAM-SE!!!!!!!!