Claudi Cândia /Sara Regina. Aluno(a): PROVA COMENTADA

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1 QUÍMICA AVALIAÇÃO Claudi Cândia /Sara Regina Aluno(a): PROVA COMENTADA III UNIDADE Nota: Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D Data: 14/08/ A prova é composta de 07 questões abertas e 03 questões objetivas. 2. Não será aceita a utilização de corretivo. 3. Não será aceita a troca de material durante a avaliação. 4. Use, somente, caneta esferográfica azul ou preta. 5. Será descontado 0,1 para a nota da prova, daquelas que apresentarem erros graves de escrita. 6. O aluno só poderá deixar o recinto após transcorridos 30 minutos de prova. 7. Não serão permitidas rasuras nas questões objetivas. 8. Duração: 50min. 9. Valor da avaliação: 5,0 pontos 1. Os ácidos carboxílicos são caracterizados pelo grupo carboxila (-COOH), ligado à um carbono da cadeia principal. Esses compostos são ácidos fracos, mesmo assim são os compostos orgânicos mais ácidos. Com relação ao composto representado pela fórmula H 3 C(CH 2 ) 3 COOH, pergunta-se: a) Qual a estrutura de um possível isômero de cadeia? CH 3 CH 2 CH(CH 3 ) COOH ácido 2-Metil-butanóico CH 3 CH(CH 3 ) CH 2 COOH ácido 3-Metil-butanóico CH 3 C(CH 3 ) 2 COOH ácido 2,2-Dimetil-butanóico b) Seaumentarmos o número de grupamentos (CH 2 ) nesse composto ele se tornaria mais ou menos solúvel em H 2 O? Justifique de forma clara e objetiva. Se tornaria menos solúvel em água, pois os grupos metilenos (CH 2 ) são grupos apolares que diminuem a solubilidade dos compostos em água que é um solvente polar.

2 2. Uma das principais frações obtidas nas colunas de destilação de uma refinaria de petróleo é aquela correspondente à gasolina. Essa fração é uma mistura composta de hidrocarbonetos C 5 C 10 com faixa de ebulição de 38 a177 C. Para assegurar o funcionamento correto do motor de combustão interna, a gasolina tem que ter volatilidade (facilidade de vaporização) adequada, o que é obtido pela mistura de hidrocarbonetos convenientes. Sabe-se que um dos fatores que influi nos pontos de ebulição dos hidrocarbonetos é a massa molar. Considere dois componentes da gasolina, hidrocarbonetos (I) e (II), cujas fórmulas estruturais estão representadas a seguir. (I) H 3 C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (II) H 3 C-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 Identifique o hidrocarboneto que contribui para tornar mais volátil a gasolina.justifique de forma clara e objetiva. O hidrocarboneto II, poisapresenta menor massa molar 3. Inúmeros exemplos de substâncias naturais apresentam o fenômeno da isomeria geométrica. Dentre estas, os feromônios - substâncias que alguns insetos utilizam para se comunicar, e com isso, demarcar territórios, dar alarmes ou atrair outros insetos na época de acasalamento.atualmente, os cientistas estão tentando criar armadilhas com feromônios sexuais com o intuito de atrair os machos (exemplo da mosca doméstica), impedindo dessa forma a propagação de doenças. Foi observado, no entanto, que o macho da mosca caseira só é atraído pelo isômero cis. O transnão causa o menor efeito nesse fenômeno de atração sexual. Dados os compostos abaixo: I. 2-penteno II. 1-penteno III. ciclobutano IV. pentano Qual dentre eles pode ser usado como feromônio? Justifique sua resposta construindo a estrutura do isômero ativo. CompostoI 4. Duas substâncias de odores bem distintos curiosamente têm fórmula molecular idêntica C 6 H 12 O 2 o que caracteriza o fenômeno da isomeria.os odores e as substâncias citadas são responsáveis, respectivamente, pelo mau cheiro exalado pelas cabras: CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 COOOH,e pela essência do morango: CH 3 COO CH 2 CHCH 3 CH 3. O tipo de isomeria que se verifica entre as duas substâncias é: a) de cadeia. b) de posição. c) tautomeria. d) de função. e) de compensação. Gab: D

3 5. Considere o gráfico a seguir, que mostra a variação da pressão de vapor de dois líquidos, A e B, com a temperatura. a) A que temperatura o líquido B tem a mesma pressão de vapor do líquido A a70 C? 115ºC b) Explique, com base nas forças intermoleculares, qual dos dois líquidos é o mais volátil. O líquido A é mais volátil, pois tem maior pressão de vapor em todas as temperaturas. A pressão de vapor maior significa que as forças intermoleculares são fracas, permitindo que o líquido evapore mais facilmente. 6. O Mar Morto apresenta uma concentração salina de 280 g.l 1, enquanto nos demais mares e oceanos essa concentração é de 35 g.l 1.Considere as três amostras abaixo, admitindo que as soluções salinas apresentadas contenham os mesmos constituintes: amostra A: água pura; amostra B: solução salina de concentração idêntica à do Mar Morto; amostra C: solução salina de concentração idêntica à dos demais mares e oceanos. Indique a amostra que apresenta a maior temperatura de ebulição, justificando sua resposta. Amostra B. Por apresentar maior número de partículas dissolvidas. 7. Foram determinadas experimentalmente as temperaturas de ebulição (te) de soluções aquosas de KCl, Na 2 SO 4, Al 2 (SO 4 ) 3, K 3 PO 4 e NaCl (eletrólitos fortes), todas de concentrações 1 molar, à pressão de 1 atm. Dentre elas, qual solução que apresenta maior elevação do ponto de ebulição?justificando sua resposta. Al 2 (SO 4 ) 3, por apresentar maior numero de partículas em solução 8. Em um recipiente fechado tem-se dois componentes (benzeno e tolueno), ambos presentes em duas fases (fase líquida e fase vapor) em equilíbrio. Na fase líquida, tem-se uma mistura equimolar dos dois componentes. Sabe-se que o benzeno tem ponto de ebulição de 80,1 C a 1 atm., enquanto o tolueno ferve a 110,8 C sob 1 atm. de pressão. Com relação a tal sistema, pede-se: Qualdos componentes é mais volátil? O benzeno é mais volátil que o tolueno, pois apresenta menor ponto de ebulição.

4 9. Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se maior que a pressão atmosférica. Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o tempo de cozimento do alimento é menor porque: a) a água passa a ferver acima de 100º C. b) a água passa a ferver abaixo de 100º C. c) a água passa a ferver a 100º C. d) não há mudança na temperatura de ebulição da água. e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser menor. Gab: A 10. Na figura são apresentadas duas curvas que expressam a relação entre a pressão de vapor de dois líquidos, A e B, e a temperatura. Um deles é uma solução aquosa de sacarose 1,0 mol/l e o outro, água destilada. Considerando-se o comportamento da pressão de vapor em relação à temperatura de um terceiro líquido, C, uma solução aquosa de nitrato de alumínio, Al(NO 3 ) 3, 0,5 mol/l e das curvas A e B, são feitas as seguintes afirmações: I. A curva da solução C deve se posicionar à esquerda da curva A. II. A temperatura de ebulição do líquido A é menor que a temperatura de ebulição do líquido B. III. A solução C dever apresentar maior pressão de vapor que o líquido B. IV. O líquido A é água destilada. É correto apenas o que se afirma em a) I e III. b) III e IV. c) II e III. d) II e IV. e) I e IV. Gab: D

5 QUÍMICA Claudi Cândia / Sara Regina Aluno(a): PROVA COMENTADA AVALIAÇÃO III UNIDADE Nota: Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D Data: 14/08/ A prova é composta de 07 questões abertas e 03 questões objetivas. 2. Não será aceita a utilização de corretivo. 3. Não será aceita a troca de material durante a avaliação. 4. Use, somente, caneta esferográfica azul ou preta. 5. Será descontado 0,1 para a nota da prova, daquelas que apresentarem erros graves de escrita. 6. O aluno só poderá deixar o recinto após transcorridos 30 minutos de prova. 7. Não serão permitidas rasuras nas questões objetivas. 8. Duração: 50min. 9. Valor da avaliação: 5,0 pontos 1. O etanol ou álcool etílico -conhecido popularmente apenas como álcool- é obtido no Brasil por fermentação de produto da cana de açúcar e tem como isômero o Metoxi-metano (ou Dimetil-éter). As estruturas dos dois compostos estão representados abaixo: Etanol:...CH 3 CH 2 OH Metóxi-metano... CH 3 OCH 3 a) Que tipo de isomeria há entre essas substâncias? Isomeria plana de Função b) Qual das duas substâncias possui maior temperatura de ebulição? Justifique de forma clara e objetiva. O Etanol porque apresenta pontes de hidrogênio

6 2. Inúmeros exemplos de substâncias naturais apresentam o fenômeno da isomeria geométrica. Dentre estas, os feromônios - substâncias que alguns insetos utilizam para se comunicar, e com isso, demarcar territórios, dar alarmes ou atrair outros insetos na época de acasalamento. Atualmente, os cientistas estão tentando criar armadilhas com feromônios sexuais com o intuito de atrair os machos (exemplo da mosca doméstica), impedindo dessa forma a propagação de doenças. Foi observado, no entanto, que o macho da mosca caseira só é atraído pelo isômero cis. O transnão causa o menor efeito nesse fenômeno de atração sexual. Dados os compostos abaixo: I. 2-penteno II. 1-penteno III. ciclobutano IV. pentano Qual dentre eles pode ser usado como feromônio? Justifique sua resposta construindo a estrutura do isômero ativo. CompostoI 3. Quando uma pessoa inala benzeno, seu organismo dispara um mecanismo de defesa que o transforma no catecol, uma substância hidrossolúvel, como representado, a seguir: O + 2 Enzima Benzeno Catecol OH OH Por que o catecol é mais solúvel em água que o benzeno?justifique de forma clara e objetiva. Devido à presença do grupo hidroxila responsável pela formação de pontes de hidrgênio com a água. 4. As moléculas de cis-dibromoeteno (I) e trans-dibromoeteno (II) têm a mesma massa molar e o mesmo número de elétrons, diferindo apenas no arranjo de seus átomos: H Br H Br C C À temperatura ambiente, é correto afirmar que a) os dois líquidos possuem a mesma pressão de vapor. b) cis-dibromoeteno apresenta maior pressão de vapor. c) as interações intermoleculares são mais fortes em (II). d) trans-dibromoeteno é mais volátil. e) as duas moléculas são polares. Gab: D H C (I) Br Br C (II) H

7 5. Considere o gráfico a seguir, que mostra a variação da pressão de vapor de dois líquidos, A e B, com a temperatura. a) A que temperatura o líquido Atem a mesma pressão de vapor do líquido Ba 110 C? 65ºC b) Explique, com base nas forças intermoleculares, qual dos dois líquidos tem maior pressão de vapor. O líquido A tem maior pressão de vapor em todas as temperaturas. A pressão de vapor maior significa que as forças intermoleculares são fracas, permitindo que o líquido evapore mais facilmente. 6. O Mar Morto apresenta uma concentração salina de 280 g.l 1, enquanto nos demais mares e oceanos essa concentração é de 35 g.l 1. Considere as três amostras abaixo, admitindo que as soluções salinas apresentadas contenham os mesmos constituintes: amostra A: água pura; amostra B: solução salina de concentração idêntica à do Mar Morto; amostra C: solução salina de concentração idêntica à dos demais mares e oceanos. Indique a amostra que apresenta a menor temperatura de congelamento, justificando sua resposta. Amostra B. Por apresentar maior número de partículas dissolvidas. 7. Foram determinadas experimentalmente as temperaturas de ebulição (te) de soluções aquosas de KCl, Na 2 SO 4, Al 2 (SO 4 ) 3, K 3 PO 4 e CaCl 2 (eletrólitos fortes), todas de concentrações 1 molar, à pressão de 1 atm. Dentre elas, qual solução que apresenta menor elevação do ponto de ebulição?justificando sua resposta. KCl, por apresentar menor número de partículas em solução 8. Em um recipiente fechado tem-se dois componentes (benzeno e tolueno), ambos presentes em duas fases (fase líquida e fase vapor) em equilíbrio. Na fase líquida, tem-se uma mistura equimolar dos dois componentes. Sabe-se que o benzeno tem ponto de ebulição de 80,1 C a 1 atm., enquanto o tolueno ferve a 110,8 C sob 1 atm. de pressão. Com relação a tal sistema, pede-se: Qualdos componentes é mais volátil? O benzeno é mais volátil que o tolueno, pois apresenta menor ponto de ebulição.

8 9. A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0ºC (pressão de 1atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a 2ºC. A adição de soluto não volátil a um líquido provoca a) nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido. b) o aumento da pressão de vapor desse líquido. c) o aumento da temperatura de solidificação desse líquido. d) a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido. e) a diminuição da pressão de vapor desse líquido. Gab: E 10. Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido aumenta com a elevação da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo.a 100 o C a pressão máxima de vapor da água pura é de 1 atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir: p (mm Hg) t (ºC) Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, a temperatura de ebulição da água pura é: a) menor que 100 o C, porque a pressão atmosférica é menor. b) maior que 100 o C, porque a pressão atmosférica é menor. c) menor que 100 o C, porque a pressão atmosférica é maior. d) maior que 100 o C, porque a pressão atmosférica é maior. e) igual a 100 o C, porque a temperatura não se altera, seja qual for a pressão. Gab: A