Por exemplo a água salgada é uma substância ou uma mistura? A água salgada é uma mistura de duas substâncias: a água e o cloreto de sódio.

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Elza Silva da Conceição
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1 Sumário Correção do TPC. Soluto, solvente e solução. Composição qualitativa e quantitativa de soluções concentração de uma solução. saturadas. Exercícios de aplicação. Ficha de Trabalho Soluto, solvente e solução. Concentração de soluções. Como saber se um material é uma mistura ou uma substância pura? Vimos que: As substâncias puras são constituídas por um só componente. As misturas têm dois ou mais componentes. Por exemplo a água salgada é uma substância ou uma mistura? A água salgada é uma mistura de duas substâncias: a água e o cloreto de sódio. A água salgada é uma mistura homogénea ou seja uma solução. Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. 1

Vimos que: As substâncias puras são constituídas por um só componente. As misturas têm dois ou mais componentes.

Soluto, solvente e solução Numa solução temos a considerar: O soluto O solvente é a substância que se dissolve no solvente. é a substância na qual se dissolve o soluto.

2 Soluto, solvente e solução Numa solução temos a considerar: O soluto O solvente é a substância que se dissolve no solvente. é a substância na qual se dissolve o soluto. Soluto + Solvente Solução Por exemplo: Água salgada Solução Cloreto de sódio Soluto Água Solvente ATENÇÃO: Numa solução podemos ter mais do que um soluto. Numa solução como se distingue qual é o solvente? Componente que estiver no mesmo estado físico da solução. Solvente Componente que estiver em maior quantidade. Componente que for mais volátil. ATENÇÃO: Frequentemente, mas não necessariamente, o solvente é a água, e nesse caso dizemos que se trata duma solução aquosa. 2

Soluto + Solvente Solução Por exemplo: Água salgada Solução Cloreto de sódio Soluto Água Solvente ATENÇÃO: Numa solução podemos ter mais do que um soluto.

água Solução líquida - soluto líquido Solução de álcool

3 Solução líquida - soluto sólido Solução aquosa de açúcar Composição qualitativa Soluto Solvente açúcar (sacarose) água Solução líquida - soluto líquido Solução de álcool etílico a 96% Composição qualitativa Soluto Solvente água álcool etílico 3

Solução líquida - soluto gás Composição qualitativa Soluto Solvente gás (dióxido de carbono) água Haverá outras soluções para além das líquidas? gasosas.

4 Solução líquida - soluto gás Composição qualitativa Soluto Solvente gás (dióxido de carbono) água Haverá outras soluções para além das líquidas? gasosas... Exemplo: o ar que respiramos, o ar das botijas dos mergulhadores, os gases do escape dos automóveis. sólidas... Exemplo: o ouro das joias, as ligas metálicas. 4

Recapitulando diversos tipos de soluções Composição qualitativa duma solução As soluções podem apresentar uma maior ou menor quantidade relativa de soluto ou de solvente, assim sendo e em termos

5 Recapitulando diversos tipos de soluções Composição qualitativa duma solução As soluções podem apresentar uma maior ou menor quantidade relativa de soluto ou de solvente, assim sendo e em termos qualitativos, as soluções podem ser classificadas de: Diluídas se têm pouco soluto em relação ao solvente; Concentradas se têm uma quantidade elevada de soluto em relação ao solvente. ATENÇÃO: Só faz sentido comparar a concentração de duas soluções quando temos um mesmo soluto num mesmo solvente. A solução mais concentrada é a que contém mais soluto num mesmo volume de solução. 5

ao solvente; Concentradas se têm uma quantidade elevada de soluto em relação ao solvente.

6 Composição quantitativa duma solução A composição quantitativa de uma solução exprime-se geralmente, em termos de concentração mássica (c m ) ou seja, pela massa de soluto dissolvido por unidade de volume de solução. Assim, a concentração mássica de uma solução pode ser calculada dividindo a massa do soluto pelo volume de solução: concentração da solução = massa (soluto) volume (solução) Unidades usuais: g/dm 3 ou g/cm 3 Unidade do SI: kg/m 3 Resolve os seguintes exercícios Uma solução aquosa contém 13,0 g de cloreto de sódio e o seu volume é 0,500 dm 3. Calcula a concentração mássica desta solução. Resposta: c m = 26,0 g/dm 3 Uma solução aquosa de sulfato de cobre tem um volume de 0,15 dm 3 e a concentração mássica de 6,0 g/dm 3. Calcula a massa de sal existente nesta solução. Resposta: m = 0,90 g Numa solução aquosa de açúcar com concentração 8,0 g/cm 3 existem 6,0 g de sacarose dissolvidos. Calcula o volume desta solução. Resposta: V = 0,75 cm 3 6

Assim, a concentração mássica de uma solução pode ser calculada dividindo a massa do soluto pelo volume de solução: concentração da solução = massa (soluto) volume (solução) Unidades usuais: g/dm 3

A concentração de soluções pode ser expressa de diferentes maneiras O antibiótico Clamoxyl a 500 mg/5ml contém 500 mg de amoxicilina por cada 5 ml de xarope.

saturadas A água do Mar Morto torna-se cada vez mais concentrada à medida que ocorre a sua evaporação. Formam-se cristais sólidos dos sais que nela existem.

7 A concentração de soluções pode ser expressa de diferentes maneiras O antibiótico Clamoxyl a 500 mg/5ml contém 500 mg de amoxicilina por cada 5 ml de xarope. Acidez máxima de 0,7⁰ significa que em 100 g de azeite há 0,7 g de ácido oleico. A cerveja a 7,2% significa que contém 7,2 cm 3 de álcool etílico (etanol) em 100 cm 3 de cerveja. saturadas A água do Mar Morto torna-se cada vez mais concentrada à medida que ocorre a sua evaporação. Formam-se cristais sólidos dos sais que nela existem. Pode considerar-se o Mar Morto como uma solução saturada. É perfeitamente fácil flutuar no Mar Morto e ler um jornal. Uma solução está saturada a uma dada temperatura, quando já não é possível aumentar a sua concentração acrescentando mais soluto este fica por dissolver, em contacto com a solução. 7

de sódio) Solvente líquido (água) Atividade experimental Descrição da técnica a utilizar Medir rigorosamente a massa de soluto, retirando-o para um copo de precipitação que

8 Atividade experimental Como se prepara uma solução aquosa de cloreto de sódio com uma concentração conhecida por exemplo 50 g/l? Material necessário: Balança Copo de precipitação Vareta de vidro Espátula Balão volumétrico de 1000 ml Conta-gotas Funil Esguicho com água desionizada Soluto sólido (cloreto de sódio) Solvente líquido (água) Atividade experimental Descrição da técnica a utilizar Medir rigorosamente a massa de soluto, retirando-o para um copo de precipitação que se encontra em cima da balança de precisão, com o auxílio de uma espátula. Registar o valor da massa. Adicionar ao soluto um pouco de água desionizada e agitar com a vareta, de modo a dissolver o mais possível o soluto. 8

Atividade experimental Descrição da técnica a utilizar Colocar o funil na boca do balão volumétrico e, com a ajuda da vareta, transvazar a solução para dentro do balão (1).

9 Atividade experimental Descrição da técnica a utilizar Colocar o funil na boca do balão volumétrico e, com a ajuda da vareta, transvazar a solução para dentro do balão (1). Lavar o copo de precipitação com um pouco mais de água desionizada e transvazar, de novo, para dentro do balão volumétrico. Repetir este procedimento as vezes que forem necessárias, de modo a que nenhum soluto fique no copo. Rolhar e agitar o balão para proceder à homogeneização da solução (2). Atividade experimental Descrição da técnica a utilizar Uma vez terminada a dissolução, acrescentar água desionizada ao balão: primeiro com o esguicho (3), até perto do traço de referência; em seguida, com um contagotas, até ao traço de referência (4). Por fim, rolhar novamente o balão, agitar para proceder à homogeneização da solução e colocar o rótulo com a sua identificação (5). 9

Repetir este procedimento as vezes que forem necessárias, de modo a que nenhum soluto fique no copo. Rolhar e agitar o balão para proceder à homogeneização da solução (2).

10 TPC 1. Exercícios 11 a 18 do Caderno de Atividades (página 35 a 37). 10

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