MATÉRIA Química II. Helder

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Valdomiro Carreira de Mendonça
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1 Valores eternos. TD Recuperação ALUNO(A) MATÉRIA Química II PROFESSOR(A) Helder ANO SEMESTRE DATA 1º 1º Jul/2013 TOTAL DE ESCORES ---- ESCORES OBTIDOS Numa solução saturada temos: a) uma soluçâo que ainda pode dissolver soluto a frio. b) invariavelmente a presença de um corpo de fundo. c) uma soluçâo concentrada em solvente. d) uma solução que possui a máxima quantidade de soluto possível de ser dissolvido num volume específico de solvente. 2. Observe os frascos abaixo e determine o soluto e o solvente em cada caso. H 2 SO 4 contém 98g em 1 L solução aquosa NaOH contém 40g em solução aquosa 1 L 3. Baseando-se no frasco da esquerda, quanto de soluto teríamos em 200mL desta solução? Para obtermos 0,4g do soluto do frasco da direita qual seria o volume (em ml) que deveríamos tomar da solução? 4. Qual a concentração comum em g/l de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para um volume final de 200mL?

d) uma solução que possui a máxima quantidade de soluto possível de ser dissolvido num volume específico de solvente. 2. Observe os frascos abaixo e determine o soluto e o solvente em cada caso.

2 5. Um aluno resolveu fazer um suco para aplicar seus conhecimentos sobre soluções. Ele tinha em mãos um pacote com preparado sólido, conforme mostra a figura ao lado. Na preparação do suco, o sólido foi totalmente transferido para um recipiente e o volume foi completado para um litro, com água pura. Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar: a) Ao acrescentarmos 250mL de água ao conteúdo do pacote de suco, teríamos obtído apenas ¼ do volume possível se seguirmos as indicações do fabricante. b) Este tipo suco é um exemplo de uma mistura heterogênea. c) A concentração de soluto no suco preparado é igual a 10 mg/l. d) A densidade da solução é 10g/L.. 6. Quantos gramas de sulfato de alumínio, Al 2 (SO 4 ) 3, são necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 mol/l? Dados (g/mol): Al = 27, S = 32, O = Quais as massas molares das substancias a seguir Dados (g/mol): Al = 27, S = 32, O = 16, N = 14, Mg = 24, Na = 23 Al(NO 3 ) 3 KNO 3 MgSO 3 NaNO 2 8. Um limão foi espremido num copo contendo água e as sementes ficaram...w... do recipiente. A seguir, foi adicionado ao sistema um pouco de açúcar, que se dissolveu completamente. Em consequência dessa dissolução, a solução...x... na sua...q.... Desta forma as sementes...z...por possuirem densidade...g...que...h... Dentre as palavras abaixo escolha e circule as que melhor se adequam ao texto substituindo as letras W, X, Q, Z. G e H para que o mesmo esteja correto do ponto de vista da química. W no fundo W- na metade do líquido W sobrenadando o líquido X teve uma diminuição X - teve um aumento X - nada alterou Q molaridade Q concentração comum Q densidade Z afundaram Z submergiram sem alcançar o fundo Z flutuaram G maior G menor G igual H a da solução H a da àgua H a do soluto 9. Determine o volume (em ml) de solução 1mol/L de HCl que deve ser utilizado para preparar, por diluição, 200mL de solução 1mol/L.

Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar: a) Ao acrescentarmos 250mL de água ao conteúdo do pacote de suco, teríamos obtído apenas ¼ do

3 10. Para neutralizar uma amostra de 25mL de uma solução de H2SO4 foram consumido 30mL de solução 0,1 molar de NaOH. A massa de H 2 SO 4 contida em 250mL de solução é: Equação: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Dicas: Transforme os volumes de ml para L. Coloque o número de mols de cada substância abaixo das respectivas fórmulas da equação. Calcule o número de mols presentes na solução do NaOH usado para titular a amostra. Coloque o valor encontrado no item anterior abaixo do valor do Nº de mols do NaOH da equação. Calcule o número de mols do H2SO4 por regra de três. Multiplique o valor encontrado pela massa molar do ácido. Dados: Massas atômicas: H=1; S=32; O=16; Na=23 (u) a) 0,49 b) 0,98 g c) 1,47 g d) 1,96 g e) 2,94 g ml de KOH 2M são adicionados a 200ml de H2SO4 1M. Após a reação, verifica-se que: Dada a equação balanceada: 2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq) + 2H2O(liq) ( ) há um excesso de 0,2mol de base. ( ) todo o ácido e toda a base foram consumidos. ( ) a molaridade da solução final em relação ao K2SO4 é igual a 0,4M. ( ) reagiu 1mol de ácido. ( ) a molaridade da solução final em relação ao ácido é diferente de zero. ( ) a molaridade final do excesso de base é 0,66mol/L 12. Misturaram-se 100mL de uma solução 1,0mol/L MgCl2 a 50mL de uma solução 1,0mol/L de KCl. Calcule o valor das concentrações finais dos íons Mg+2, K+ e Cl- na solução, em mol/l mL de solução de hidróxido de amônio, com concentração 3g/L, foram misturados com 200mL de outra solução de mesma base, de concentração desconhecida. Após a mistura, foi obtida uma solução final contendo 4g/L. Indique, respectivamente, quantos gramas de soluto há na primeira solução e qual o valor da concentração desconhecida? 14. Misturando-se 100mL de cloreto de sódio 70g/L e 200mL de cloreto de potássio 40g/L, quais serão as concentrações, em g/l, dessas duas substâncias, na solução final?

Coloque o número de mols de cada substância abaixo das respectivas fórmulas da equação. Calcule o número de mols presentes na solução do NaOH usado para titular a amostra.

4 15. Foram misturados 200 ml de ácido sulfúrico 0,3M com 100mL de hidróxido de potássio 1,2M. Calculando o número de mols de cada reagente temos: A reação que ocorre é descrita abaixo e mostra a proporção de mols dos reagentes e produtos. Aplicando-se os valores encontrados n1 e n2 na equação determina-se que os valores de X e Y são respectivamente: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 1mol 0,06mol 2mols 1 mol 2mols 0,12mol X Y a) 0,12g/L e 0,06g/L b) 0,06mol e 0,012mol c) 0,12mol/L e 0,6mol/L d) 0,06mol/L e 0,12mol/L e) 0,06mol e 0,12mol 16. Observe o desenho e identifique cada uma das partes numeradas relacionando-as as com os termos abaixo. a) ( ) Erlenmeyer b) ( ) Pinça c) ( ) Bureta d) ( ) Torneira e) ( ) Suporte universal f) ( ) Solução utilisada para titular g) ( ) Amostra a ser titulada Diluir uma solução nada mais é do que acrescentar solvente a essa solução, alterando a relação soluto/solvente. Desta forma devemos esperar que: a) A solução final esteja mais concentrada do soluto b) A solução diminua a concentração pela diminuição da massa de soluto no volume final c) A solução final decresça de sua concentração por aumento de solvente d) A massa de solvente não se altera e portanto a concentração final não varia. e) Solvente ao ser adicionado aumenta a concentração da solução final. 18. Analise a figura ao lado e coloque V para verdadeiro e F para falso. a) ( ) A concentração da solução 1 é menor que a da solução 2 b) ( ) A concentração da solução 2 é menor que a da solução 1 c) ( ) A concentração da solução 2 é menos diluída que a da solução 1 d) ( ) A concentração da solução 1 é menos diluída que a da solução 2 e) ( ) A concentração da solução 1 é mais concentrada por possuir mais soluto f) ( ) A concentração de 1 é maior por possuir menor volume SOLUÇÃO 1 H 2 O SOLUÇÃO 2

Aplicando-se os valores encontrados n1 e n2 na equação determina-se que os valores de X e Y são respectivamente: H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 1mol 0,06mol 2mols 1 mol 2mols 0,12mol X Y a) 0,12g/L e

5 19. Quando misturamos as soluções abaixo observamos que: a) ( ) São formados 1 mol de Na 2 SO 4 b) ( ) Em 1L da solução 1 existem 1 mol de H 2 SO 4 c) ( ) A solução 2 é básica d) ( ) São produzidos 1mol de água e) ( ) A solução 3 possui 1 mol de Na 2 SO 4 por litro f) ( ) A solução 3 só possui sal em água g) ( ) A solução 1 é ácida SOLUÇÃO 1 H 2 SO 4 1mol/L V=1L + SOLUÇÃO 2 NaOH 2mol/L V= 1L SOLUÇÃO Numa mistura de solutos diferentes que não reagem temos que: a) A solução final é mais concentrada de um dos solutos. b) A molaridade dos solutos é menor na solução final que nas soluções separadas. c) Os solutos ficam mais concentrados por estarem juntos. d) Nada pode ser dito da concentração final pois os solutos são diferentes. 21. Numa titulação ocorre uma reação de X.. Onde uma solução de amostra desconhecida é posta para reagir com uma solução de concentração Y e tem seu volume determinado pela vidraria chama da de Z. Na amostra é posta uma substância denominada de W que tem a função de determinar o ponto de viragem. Circule as palavras adequadas para X,Y,Z e W são. X = adição, X = oxidação, X= neutralização, X = combustão Y = conhecida, Y = desconhecida, Y = a ser determinada, Y = constante Z = proveta, Z = bureta, z = Erlenmeyer, Z = bequer, Z = pipeta W = fenolftaleína, W = ácido, W = sal, W = base 22. Numa titulação ácido-base de 15,0mL de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) foram gastos 22,5mL de solução de NaOH 0,2mol/L. Então, a concentração molar de ácido da solução titulada será de: a) 0,15 mol/l. b) 0,20 mol/l. c) 0,30 mol/l. d) 0,60 mol/l. e) 1,50 mol/l 23. A figura ao lado representa o esquema de uma titulação ácido-base. De acordo com as informações apresentadas, calcule: a) O número de mol contidos da solução na bureta. b) A concentração do ácido presente no erlenmeyer. Obs: No erlenmeyer estão contidos 20mL de HCl.

SOLUÇÃO 3 20. Numa mistura de solutos diferentes que não reagem temos que: a) A solução final é mais concentrada de um dos solutos.

6 24. Que volume de HCl concentrado (16 mol/l) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L? 25. Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8mol/L, respectivamente. De posse dessas informações, determine: a) o número de mols do soluto presente em 200mL da solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100mL da solução A com 300mL da solução B. 26. Mistura-se 80mL de uma solução aquosa de NaI 0,5mol/L com 120mL de solução aquosa de BaI 2 1,0 mol/l. Pede-se a concentração molar da solução resultante: a) em relação ao NaI e BaI 2 ; b) em relação aos íons I - presentes na solução.

De posse dessas informações, determine: a) o número de mols do soluto presente em 200mL da solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de

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