Concurso Público para Cargos Técnico-Administrativos em Educação UNIFEI 02/02/2014

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1 Questão 1 Conhecimentos Específicos Técnico de Laboratório / Área: Química Que massa de sulfato de cobre pentahidratado é necessária para se preparar 500 ml de uma solução 1,0 x 10-2 mol L -1 de cobre? Dados: massa molar (g mol -1 ) de Cu: 63,546; S: 32,066; O: 15,999; H: 1,0079. A. 0,7980 g. B. 1,2484 g. C. 1,5961 g. D. 2,4968 g. Questão 2 Conhecimentos Específicos Técnico de Laboratório / Área: Química Para trabalhar com segurança no laboratório e para o gerenciamento correto dos resíduos, é necessário que se conheça o risco químico que está associado a cada substância. Assim, substância inflamável é: A. substância que produz facilmente oxigênio para estimular a combustão ou a oxidação de outras substâncias químicas. B. substância química que interfere no transporte de oxigênio pelo corpo. C. substância que pode causar uma súbita e violenta reação química com a liberação de gás e calor. D. material que se incendeia facilmente. Questão 3 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Qual o volume necessário (ml) para se preparar 1 L de solução HNO 3 0,1 mol L -1? Dados: MM 63 g mol -1 ; densidade 1,42 g cm -3 e 70,5% em peso. A. 0,6. B. 3,3. C. 6,3. D. 8,3. Questão 4 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Nas aulas práticas de química, é comum o preparo, uso, estocagem e descarte de soluções de ácido e de bases. Considerando que um laboratório de química possui solução de HCl e NaOH para que sejam descartadas, indique o procedimento correto de descarte dessas soluções: A. Descarte de ambos (de ácidos e bases) em água corrente, a fim de que seja diminuída a concentração destas substâncias no momento do descarte. B. Para o descarte de soluções de ácido e base, deve-se misturar as mesmas e em seguida fazer o ajuste de ph para próximo de 7 e proceder o descarte na rede de esgoto sob água corrente. Isso promove a minimização de resíduos e diminui a necessidade de uso de mais reagentes para ajuste do ph. C. As soluções não podem ser misturadas porque a reação é extremamente exotérmica e pode provocar explosão no laboratório já que não se sabe a concentração das mesmas. Devendo as mesmas serem diluídas e proceder o descarte na rede de esgoto de forma isolada. D. A solução de HCl deve ser armazenada e encaminhada diretamente à incineração, já que, por se tratar de um material corrosivo, poderá danificar a tubulação de esgoto do laboratório, enquanto que a solução de NaOH poderá ser descartada diretamente em água corrente. Questão 5 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Qual o único item de vidraria utilizado no laboratório de química que não pode ser seco em estufa a 105 o C? A. Béquer. B. Bastão de vidro. C. Balão volumétrico. D. Pipeta graduada. Questão 6 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Para melhor otimização de uma aula e minimização dos resíduos, pretende-se preparar pequena quantidade de soluções para titulação. Assim, na titulação de 10,00 ml de HCl 0,0100 mol L -1 utilizando solução 0, mol L -1 de NaOH, em uma aula destinada a 15 grupos de alunos, os quais deverão repetir a titulação 3 vezes, o menor volume de solução de NaOH que deve ser preparado é: A. 90 ml de solução. B. 225 ml de solução. C. 300 ml de solução. D. 900 ml de solução. 1

2 Questão 7 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Complete e balanceie a seguinte reação de oxidação e redução. A soma dos coeficientes da equação balanceada é: Zn(s) + NO - 3 (aq) Zn 2+ (aq) + NH + 4 (aq) A. 14. B. 15. C. 21. D. 23. Questão 8 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Dos itens abaixo, qual o único que caracteriza um padrão primário? A. Massa molar elevada. B. Baixa solubilidade em água. C. Higroscópico. D. Reativo à atmosfera. Questão 9 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Em relação ao erro devido à paralaxe pode-se afirmar que: A. é o erro associado à medida de massa quando não se considera a força normal. B. é o erro associado à medida de volume quando os olhos do observador não estão na mesma altura do líquido. C. é o erro associado apenas à medida de volume de líquidos escuros. D. é o erro associado quando a medida do volume é feita sem ignorar a quantidade de líquido que fica na ponta da pipeta. Questão 10 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Para o preparo de uma solução aquosa X, é necessário transferir 10 ml da solução padrão para diluição. Qual a vidraria mais apropriada para realizar essa operação de transferência de forma quantitativa? A. Pipeta volumétrica. B. Béquer. C. Proveta. D. Erlenmeyer. Questão 11 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Qual o material de laboratório que não é necessário em uma análise gravimétrica para determinação de prata por precipitação na forma de AgCl: A. Balança analítica. B. Cadinho Gooch de vidro. C. Estufa de secagem. D. Forno mufla. Questão 12 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química O AgCl é um sal pouco solúvel em água. O que acontece com a solubilidade deste sal em soluções contendo NaCl; NaNO 3 e AgNO 3, respectivamente, quando comparado à solubilidade em água pura?: A. Aumenta, não se altera, aumenta. B. Não se altera, diminui, não se altera. C. Diminui, não se altera, diminui. D. Diminui, diminui, diminui. Questão 13 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Uma amostra ácida foi analisada da seguinte forma, 20 ml foram diluídos até o volume final de 100 ml com água destilada e 25 ml desta solução foram titulados com solução de NaOH 0,1 mol L -1. Qual é a concentração do ácido na solução original se foram utilizados 10 ml da solução de base? A. 0,04 mol L -1. B. 0,2 mol L -1. C. 0,16 mol L -1. D. 0,4 mol L -1. 2

3 Questão 14 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química O eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) é construído com os seguintes itens, exceto: A. ph-metro. B. Lâmina de platina platinizada. C. Gás hidrogênio. D. Ponte salina. Questão 15 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Um técnico de laboratório químico preparou uma solução aquosa contendo a mistura de 100 ml de NaOH 0,5000 mol L -1 e 100 ml de ácido acético 1,000 mol L -1. Qual a afirmação correta em relação a essa solução? A. O ácido acético não reage com a base. B. É uma solução tampão. C. É uma reação de complexação. D. A solução foi neutralizada. Questão 16 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Durante a padronização de uma solução de HCl (solução A), 10,0 ml desta foram diluídos até o volume final de 100,0 ml (solução B) e 25,0 ml da solução B foram utilizados para determinar sua concentração. O ponto final da titulação com uma solução padrão de NaOH 0,100 mol L - 1 foi 15,0 ml. Qual é a concentração do ácido em mol L -1 na solução A? A. 0,06. B. 0,17. C. 0,6. D. 1,7. Questão 17 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Uma solução aquosa foi preparada da seguinte forma: 0,1000 g de NaOH (massa molar = 39,9971 g mol -1 ) foram dissolvidos em água destilada em um balão volumétrico de 50,0 ml. Qual é a concentração, em mol L -1, do NaOH nessa solução? A. 5,00x10-2. B. 0,05 C. 0,5. D. 2,50 x10-2. Questão 18 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Em um laboratório químico, a solução que não pode ser descartada diretamente na pia é: A. Solução aquosa contendo Cd 2+. B. Álcoois com menos de 5 carbonos. C. Solução aquosa contendo SO D. Acetona. Questão 19 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química A vidraria apropriada para ser usada em destilações ou para acondicionar o líquido a ser destilado ou para a coleta do líquido após a condensação do vapor ou em rotaevaporador ou ainda em manta de aquecimento e que nas versões mais modernas apresenta boca esmerilhada de diâmetro padronizado é: A. Balão de fundo chato. B. Balão de fundo redondo. C. Condensador. D. Frasco de Kitassato. Questão 20 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Dada a célula eletroquímica Zn(s) Zn 2+ (aq) Pb 2+ (aq) Pb e os potenciais padrão das semi-reações de oxi-redução Pb e - Pb E o = -0,13 V; Zn e - Zn E o =-0,76 V, todas as afirmativas estão corretas, exceto: A. É um exemplo de célula eletrolítica. B. E o célula = +0,63 V. C. A reação de Zn sendo oxidado a Zn 2+ ocorre no anodo. D. É uma reação espontânea. 3

4 Questão 21 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química O que significa o termo ponto de equivalência em uma titulação volumétrica? A. Refere-se ao volume adicionado à solução contendo um analito até que a reação entre os dois seja julgada completa. B. É o volume na qual ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química. C. É o volume em excesso adicionado após a neutralização da reação. D. É o volume teórico da quantidade de reagente padrão adicionada que equivale exatamente à quantidade de analito. Questão 22 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química A quantidade de íons cloreto encontrada em uma água de torneira foi de 27,5 mg L -1. No entanto, no laudo a ser entregue para a empresa, esse valor deve ser expresso em ppm. Qual das alternativas apresenta o valor correto da concentração de Cl - em ppm? Dados: Cl - 35,5 g mol -1 A. 0,27. B. 0,77. C. 27,5. D. 270,5. Questão 23 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Considere o equilíbrio 4 NH 3(g) + 3 O 2(g) para a formação de produtos? A. Remoção de O 2. B. Adição de N 2. C. Remoção de H 2O. D. Remoção de NH 3. 2 N 2(g) + 6 H 2O (g). Em qual situação o equilíbrio dessa reação é deslocado Questão 24 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Qual a concentração da solução de HNO 3 após a mistura de 10 ml de HNO 3 0,100 mol L -1 com 30 ml de água? A. 0,020 mol L -1. B. 0,025 mol L -1. C. 0,033 mol L -1. D. 0,075 mol L -1. Questão 25 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Em uma análise potenciométrica é necessário o emprego de um eletrodo de referência. Dos eletrodos listados abaixo, qual não é um eletrodo de referência? A. EPH. B. Ag/AgCl. C. Calomelano saturado. D. Eletrodo de vidro. Questão 26 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química ANULADA Questão 27 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Uma solução contendo cromato de cálcio foi misturada com outra contendo cloreto de bário. Formou-se um precipitado que foi filtrado. A solução filtrada foi misturada novamente, desta vez com uma solução de carbonato de sódio, formando um segundo precipitado. Quais, respectivamente, são esses dois sais? A. BaCrO 4 e CaCO 3. B. BaCr 2O 7 CaCO 3. C. BaCrO 4 e CaCl 2. D. CaCr 2O 7 BaCO 3. Questão 28 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Para se realizar uma análise volumétrica são necessários os seguintes materiais: A. Béquer, pipeta graduada, agitador magnético. B. Erlenmeyer, bureta, pipeta volumétrica, suporte universal e garra. C. Erlenmeyer, pipeta volumétrica, agitador magnético. D. Béquer, bureta, pipeta graduada, agitador magnético e garra. 4

5 Questão 29 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Hidróxido de sódio e ácido fluorídrico devem ser armazenados, respectivamente, em: A. Vidro de borossilicato e embalagem plástica. B. Embalagem plástica e embalagem plástica. C. Embalagem plástica e vidro de borossilicato. D. Vidro de borossilicato e vidro de borossilicato. Questão 30 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química ANULADA Questão 31 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Durante uma aula de lei de Beer, é necessário utilizar um espectrofotômetro. Para isso, a solução é colocada em uma cubeta de vidro. Qual o procedimento empregado para minimizar os erros em relação aos desvios da luz na interface vidroar e vidro-solvente? A. Colocar a cubeta dentro do compartimento de amostra e apertar a tecla zero do equipamento ou anotar a absorbância para descontar das outras medidas. B. Corrigir a linha base com a cubeta dentro do compartimento de amostra do equipamento. C. Colocar sílica gel dentro do compartimento de amostra para diminuir a umidade e assim evitar desvios. D. Colocar a cubeta com o solvente no compartimento de amostra e e apertar a tecla zero do equipamento ou anotar a absorbância para descontar das outras medidas. Questão 32 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Os resíduos distintos contendo misturas de água com álcool, gasolina e NaCl podem ser separados respectivamente por: A. decantação, decantação e filtração. B. destilação, filtração e destilação. C. destilação; decantação e destilação. D. filtração, destilação e filtração. Questão 33 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Uma solução de carbonato de sódio (106 g mol -1 ) foi preparada dissolvendo-se 1,060 g do sólido em um balão volumétrico de 500 ml. Que volume dessa solução deve ser transferido para um segundo balão volumétrico de 100 ml para se obter uma solução contendo 1,0 mmol de Na +? A. 0,25 ml. B. 0,5 ml. C. 2,5 ml. D. 5,0 ml. Questão 34 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Após um procedimento experimental durante uma aula de química analítica, a solução final obtida foi KNO 3 0,01mol L -1. Os alunos questionaram ao técnico sobre a forma de descarte dessa solução. Indique a maneira correta desse descarte. A. Todas as soluções geradas pelos alunos deverão ser armazenadas para posterior recolhimento e incineração. B. A solução deverá ser tratada para obtenção de um precipitado já que o potássio é um metal. O precipitado deverá ser armazenado e encaminhado para o aterro sanitário. C. A solução deverá ser despejada nas caixas de areia presentes no laboratório e, posteriormente, aquela areia deverá ser encaminhada ao aterro sanitário adequado ao despejo de resíduos químicos. D. Após verificar que o valor de ph se encontra entre 6 e 8, a solução deve ser diluída e descartada na pia, tomando-se cuidado em não exceder a concentração máxima da substância permitida por dia. Questão 35 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Durante a organização dos armários do laboratório de química geral, um técnico encontrou um frasco com uma etiqueta que continha o seguinte escrito: cromato de sódio. Sem saber a data em que a solução foi preparada e a sua concentração, o técnico resolveu descartar a solução. Indique a melhor forma de descarte dessa solução. A. Ajustar o valor de ph da solução entre 6 e 8 e descartá-la na pia sob água corrente, já que esse é um sal neutro. B. Adicionar à solução hidróxido de sódio (aprox. 3,0 mol L -1 ) até ph Haverá a formação de precipitado. Evaporar a solução (este procedimento deverá ser feito em capela) até quase a secura. Filtrar a solução. Adicionar ao filtrado NaOH para verificar se a precipitação foi completa. Repetir a operação até que não se forme precipitado. Armazenar o resíduo sólido em um frasco plástico devidamente etiquetado para posterior encaminhamento para descarte correto. O filtrado deve ser neutralizado e despejado em esgoto comum. C. Adicionar ácido sulfúrico à solução até ph 3. Haverá a formação de precipitado. Evaporar a solução (este procedimento deverá ser feito em capela) até quase a secura. Filtrar a solução. Adicionar ao filtrado H 2SO 4 para verificar se a precipitação foi completa. Repetir a operação até que não se forme precipitado. Armazenar o resíduo sólido em um frasco plástico devidamente etiquetado para posterior encaminhamento para descarte correto O filtrado deve ser neutralizado e despejado em esgoto comum. D. Armazenar a solução sem nenhum tratamento prévio, já que essa é uma solução que apresenta sérios riscos à saúde e deve ser encaminhada para a incineração da forma que está. 5

6 Questão 36 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Para determinar o descarte correto de uma substância, qual a principal ferramenta que deve ser consultada? A. Ficha de informação técnica e de segurança- MSDS. B. Ponto de fusão e ebulição para verificar a possibilidade de incineração. C. Solubilidade em água e coeficiente de partição octanol/água para verificar se quando disposto em água esse resíduo será absorvido ou não pelos organismos. D. Viscosidade para verificar se sua disposição em aterro sanitário permitirá sua percolação pelo solo. Questão 37 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Para preparar uma solução de um terra rara, um pesquisador precisa medir uma massa de 0,02 mg. Abaixo são indicadas as balanças e sua legibilidade. Qual balança é a mais indicada? A. Balança macroanalítica -0,0001g.. B. Microbalança- 0,000001g. C. Semimicrobalança 0,00001g. D. Balança de precisão- 0,001 a 1g. Questão 38 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Ao abrir a geladeira do laboratório o técnico encontrou um balão volumétrico com uma solução de ácido acético 0,01 mol L -1. Qual o procedimento que deve ser adotado em relação ao balão? A. O balão deverá ser descartado, pois não é possível corrigir as alterações do vidro. B. O balão deverá ser utilizado normalmente, pois, com a tecnologia, todos os vidros dos quais os balões são feitos não sofrem alteração com a temperatura. C. O balão volumétrico deve ser recalibrado e seu volume aferido. Após este procedimento o balão poderá ser utilizado normalmente. D. O balão deverá ser lavado corretamente e mantido em estufa à temperatura de 20ºC (temperatura na qual em geral os balões são calibrados) por 24 horas, que é o tempo suficiente para que o vidro retorne ao seu estado original. Questão 39 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Analise os tipos de filtros e os tamanhos de partículas retidas: Tipo de papel de filtro Tamanho das partículas retidas (x10-6 m) Alta porosidade > 20 a 25 Média porosidade > 8 Baixa porosidade >2,7 Um determinado precipitado apresenta tamanho de partículas de 10 m. Qual(is) tipo(s) de filtro podem ser utilizados na filtração desse precipitado? A. Apenas alta porosidade. B. Apenas baixa porosidade C. Baixa porosidade ou média porosidade. D. Apenas media porosidade. Questão 40 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química A vidraria destinada a medir a densidade de líquidos se chama: A. Pesa-filtro. B. Densitômetro. C. Cápsula de porcelana D. Picnômetro. Questão 41 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Para uma determinada aula, um professor solicitou ao técnico que preparasse 100 ml de uma solução de nitrato de prata 0,1M. Para isso, qual das alternativas abaixo corresponde ao procedimento correto. A. Calcula-se a massa de nitrato de prata necessária. Transfere-se esta massa a um balão volumétrico de 100 ml. Adiciona-se cerca de metade de água destilada no balão. Agita-se até dissolver totalmente o nitrato de prata. Completase o balão com água destilada acertando o menisco. Agita-se a solução. Transfere-se o conteúdo para um frasco e armazena-se a mesma ao abrigo da luz. B. Calcula-se a massa de nitrato de prata necessária. Transfere-se esta massa a um balão volumétrico de 100 ml. Adiciona-se cerca de metade de água destilada no balão. Agita-se até dissolver totalmente o nitrato de prata. Completase o balão com água destilada acertando o menisco. Agita-se a solução. Transfere-se o conteúdo para um frasco e o armazena em um refrigerador para evitar a decomposição térmica do nitrato de prata. C. Calcula-se a massa de nitrato de prata necessária. Transfere-se esta massa a um balão volumétrico de 100 ml. Completa-se o balão com água destilada acertando o menisco. Agita-se o conteúdo do balão após acertar o menisco para dissolver o nitrato de prata. Transfere o conteúdo para um frasco e armazena-se a mesma ao abrigo da luz. D. Calcula-se a massa de nitrato de prata necessária. Transfere-se esta massa a um balão volumétrico de 100 ml. Completa-se o balão com água destilada acertando o menisco. Agita-se o conteúdo do balão após acertar o menisco para dissolver o nitrato de prata. Transfere o conteúdo para um frasco e armazena-se em um refrigerador para evitar a decomposição térmica do nitrato de prata. 6

7 Questão 42 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Para uma aula de química analítica qualitativa, precisa-se preparar soluções diluídas de KNO 3. O técnico anterior preparou uma solução estoque na concentração 0,1000 mol L -1. Ao acompanhar o procedimento indicado por ele, deve-se tomar uma alíquota da solução estoque e colocá-la em um balão de 50,00 ml, que resulte em uma solução final de concentração 0, 0200 mol L -1. Dado que a massa molar de KNO 3 é 101,00 g mol -1, o volume da alíquota retirada da solução estoque deve ser de: A. 1,000 ml. B. 5,000 ml. C. 10,00 ml. D. 20,00 ml. Questão 43 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química São exemplos de combinações que resultarão em solução tampão, exceto: A. HCl/NaCl. B. Ácido tartárico/ tartarato de potássio. C. HSO 3 - / SO D. Ácido oxálico/oxalato de sódio. Questão 44 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química O valor de ph de uma solução de ácido clorídrico 1x10-7 mol L -1 lido por um estudante foi igual a 6,89. É correto afirmar: A. O estudante errou na hora de preparar a solução, pois uma solução 1x10-7 mol L -1 de HCl deveria apresentar valor de ph igual a 7. B. O valor de ph está correto, pois deve-se levar em consideração as dissociações da água. C. O estudante não calibrou o equipamento corretamente. D. O valor de ph está correto porque deve-se levar em consideração a constante de equilíbrio de HCl. Questão 45 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Para uma aula que discutirá uma introdução à eletroquímica, o professor solicitou ao técnico que montasse o sistema. O técnico separou os materiais listados abaixo. São componentes de uma célula eletrolítica, exceto: A. Eletrodos. B. Gerador de corrente contínua. C. Ponte salina. D. Banho eletrolítico. Questão 46 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Dados o diagrama da célula Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu e os potenciais padrão de redução Cu 2+ /Cu = 0,34 V; Zn 2+ /Zn: -0,76 V em relação ao sistema, é correto afimar que: A. Na montagem do sistema da célula, para a correta medida da DDP, o pólo positivo do multímetro deverá ser conectado ao Zn 2+. B. Na montagem do sistema da célula, para a correta medida da DDP, o pólo positivo do multímetro deverá ser conectado ao Cu 2+. C. Na montagem do sistema da célula, para a correta medida da DDP, o pólo negativo do multímetro deverá ser conectado ao Cu 2+. D. Na montagem do sistema da célula, para a correta medida da DDP, o pólo positivo do multímetro deverá ser conectado ao Zn 2+ e o pólo negativo conectado ao Cu 2+ depois que a fonte (gerador de corrente elétrica) for conectada. Questão 47 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Uma solução 0,1 mol L -1 de um determinado ácido resultou em valor de ph = 3. O grau de desprotonação desse ácido é: A. 1%. B. 1x10-2 %. C. 10%. D. 3%. Questão 48 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química O ácido benzóico (HBz) é um importante padrão nas análises de calorimetria e ácido base. Para ajustar um equipamento é necessário se preparar 50,00 ml de uma solução 2,00 milimol de HBz (122,1 g mol -1 ). O HBz encontrado no laboratório tem pureza igual a 50% (m/m). Assim sendo, qual a massa a ser pesada para o correto preparo da solução em questão? A. 0,01221 g. B. 0,02442 g. C. 0,06105 g. D. 0,12221g 7

8 Questão 49 Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Ao lavar um precipitado deve-se utilizar a menor quantidade possível de solvente, para se evitar a perda de massa. Em uma aula de química inorgânica, os alunos obtiveram 700,00 x10-3 g de um precipitado. Após lavagem e secagem, verificaram que a massa final era 630,00 mg. Qual a massa, em porcentagem, que foi perdida durante a lavagem? A. 0,1. B. 0,7. C. 1. D. 10. Questão 50 - Conhecimentos Específicos - Técnico de Laboratório / Área: Química Para preparar 500 ml de uma solução de etanol (46,1 g mol -1 ) a 5% (m/v) deve-se: A. misturar 25 g de etanol com 475 g de água B. dissolver 25 g de etanol em água e diluir em balão volumétrico até 500 ml. C. dissolver 25 ml de etanol em água e diluir em balão volumétrico até 500 ml. D. dissolver 5 g de etanol em água e diluir em balão volumétrico até 500 ml. 8