SUMÁRIO QUÍMICA ENSINO MÉDIO. Combustão completa, combustão incompleta, dióxido de carbono, monóxido de carbono.

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1 SUMÁRIO QUÍMICA ENSINO MÉDIO Teleaula Página Aula 01 Química, ciência, tecnologia, novos materiais. 4 Aula 02 Separação de misturas, solução, solvente, soluto. 6 Aula 03 Solução saturada, solução insaturada, dissolução, cristalização. 7 Aula 04 Temperatura de ebulição, condensação, destilação, água destilada. 8 Aula 05 Mistura, solução, água potável, lençol subterrâneo de água. 10 Aula 06 Experiência, relatório, laboratório, filtração. 11 Aula 07 Tratamento da água, cloração, sais minerais, ciclo da água. 12 Aula 08 Combustão completa, combustão incompleta, dióxido de carbono, monóxido de carbono. 13 Aula 09 Composição do ar, oxigênio, monóxido de carbono, gás tóxico. 14 Aula 10 Composição do ar, nitrogênio, ar puro, solução gasosa. 15 Aula 11 Oxigênio, nitrogênio, poluição do ar, propriedades da matéria. 14 Aula 12 Substância simples, substância composta, fotossíntese, ciclo do carbono. 17 Aula 13 Efeito estufa, raios ultravioleta, raios infravermelho, camada de ozônio. 18 Aula 14 Fogo, combustão, combustível, oxigênio, prevenção de incêndios. 19 Aula 15 Fogo, temperatura de ignição, ponto de fulgor, queimada. 20 Aula 16 Gás de cozinha, vazamento de gás, explosão, limites de inflamabilidade. 21 Aula 17 Incêndio, extinção de incêndios, tipos de extintor, prevenção de incêndios. 22 1

2 Aula 18 Extintor de água pressurizada, extintor de gás carbônico, extintor de pó químico, extintor ABC. 23 Aula 19 Propriedades dos metais, liga metálica, sucata, densidade. 24 Aula 20 Reciclagem, siderúrgica, ferro, aço. 26 Aula 21 Ferro gusa, aço, aço inoxidável, substância simples. 28 Aula 22 Ferro, ferrugem, óxido de ferro, minério de ferro. 29 Aula 23 Niquelação, cromeação, estanhagem, galvanização. 30 Aula 24 Alumínio, reciclagem, densidade, bauxita. 31 Aula 25 Cobre, fio elétrico, óxido de cobre, reciclagem. 32 Aula 26 Átomo, matéria, moléculas, substâncias compostas, substâncias simples. 33 Aula 27 Ferrugem, produto, queima, reações químicas, reagente. 35 Aula 28 Fórmulas, símbolos químicos, elemento. 36 Aula 29 Balança de precisão, Lei de Lavosier, transformação. 37 Aula 30 Aula 31 Balanceamento de equações, coeficiente estequiométrico, equação química, fórmulas químicas, Lei de Lavosier, produtos, reação química, reagentes. Ácido sulfúrico, indústria química, intermediários, separação de misturas Aula 32 Elementos químicos nos planetas, fabricação de H 2 SO Aula 33 Aula 34 Aula 35 Aula 36 Ar atmosférico, DNA, nitrogênio, óxido de nitrogênio, hidróxido de amônio, hidróxido de cálcio. Ácido nítrico, ácido sulfúrico, chuva ácida, elementos essenciais, fertilizantes, nitrato de amônio. Celulose, eletrólise, fabricação de papel, indicadores, íons, polímeros, produção de hidróxido de sódio ou soda cáustica, reciclagem. Cloreto de sódio, eletrólise, hidróxido de sódio ou soda cáustica, produção de cloro Aula 37 Ânions, átomos, cátions, eletricidade, eletrólise, íons, nêutrons, núcleo. 51 Aula 38 Ácidos, ácido muriático ou ácido clorídrico, ácido sulfúrico, azul de bromotimol, bases, cal, fenolftaleína, indicadores, neutralização, ph, repolho roxo, vermelho de metila. 53 Aula 39 Painel de segurança, rótulo de risco, sinalização, tabela periódica, transporte de cargas perigosas. 55 2

3 Aula 40 Combustíveis, derivados do petróleo, destilação fracionada, destilação simples, formação do petróleo, gás de cozinha, purificação, querosene. 57 Aula 41 Acetileno, butano, combustível, etano, etileno ou eteno, fórmula estrutural, gás natural, hidrocarbonetos, GLP, metano, nafta, petróleo, plásticos, polietileno, propano. 58 Aula 42 Derramamento de petróleo, densidade, detergente, fertilizantes, ligação de hidrogênio, petróleo, tensão superficial. 60 Aula 43 Água, detergente, gordura, sabão. 62 Aula 44 Água dura, biodegradação, detergente, sabão. 63 Aula 45 Acrílico, isopor, náilon, pet, plásticos, polietileno, polipropileno, poliuretano, propriedades físicas, PVC, reciclagem, termoplásticos. 64 Aula 46 Coleta seletiva, estireno, poliestireno, poluição, PVC. 66 Aula 47 Celulose, eletrólise, fabricação de papel, indicadores, íons, polímeros, produção de hidróxido de sódio ou soda cáustica, reciclagem. 68 Aula 48 Cloreto de sódio, diluição, filtração, nitrato de prata, precipitado, solução sobrenadante, tratamento de efluentes. 69 Aula 49 Concentração, metais, poluição, precipitação, qualidade da água. 70 Aula 50 Fenômenos naturais, alfabetização científica, termo técnico. 72 3

4 Teleaula Eu amo química N 01 Compreender a Química como uma ciência construída pelo ser humano e sua importância para a tecnologia e a sociedade. 1º 1 Bi s Reconhecer o papel do uso da Química como atividade humana na criação/solução de problemas de ordem social e ambiental, sempre que possível contextualizando com as questões nacionais. Reconhecer a importância da Química para a inovação científica e tecnológica nas sociedades modernas, enfatizando suas contribuições nos campos da Biotecnologia, Saúde Humana, Nanotecnologia, desenvolvimento de novos materiais e novas matrizes energéticas. 1 1 Bi 3 4 Bi Nesta primeira teleaula, você aprenderá que a descoberta de novos materiais depende do bom conhecimento das substâncias. Além disso, saberá que a Química é a ciência que põe ordem nos conhecimentos sobre as substâncias que foram adquiridos, ordenados e acumulados pelo homem durante séculos de observação e estudo. #! Química, ciência, tecnologia, novos materiais. O professor pode destacar as contribuições do conhecimento químico para a sociedade. 4

5 Teleaula Dá para separar o sal da água do mar? N 02 Compreender os principais processos utilizados para a separação de misturas, isto é: filtração, decantação, destilação. 1º 1 Bi s Conceituar e identificar a presença de suspensões, coloides e soluções no cotidiano. Identificar ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade como propriedades dos materiais. 2 3 Bi 1 1 Bi Existem três métodos de separar uma substância líquida de uma sólida: a decantação, a peneiração e a filtração. Você aprenderá que, quando uma substância é misturada na água e some, é porque ela se dissolveu. Também verá que um líquido que tem uma substância dissolvida se chama solução. #! Separação de misturas, solução, solvente, soluto. Nessa teleaula, o professor pode apresentar outros tipos de misturas: suspensões e colóides. 5

6 Teleaula O que acontece quando se evapora água do mar? N 03 Compreender os principais processos utilizados para a separação de misturas, isto é: filtração, decantação, destilação. 1º 1 Bi s Compreender, representar e interpretar graficamente os processos de mudança de estado físico (temperatura X tempo) da água e outras substâncias. Estabelecer a diferença entre transformação química e transformação física, evidenciando a reversibilidade ou irreversibilidade desses fenômenos. 1 1 Bi 1 1 Bi O tema desta teleaula são as soluções saturadas e insaturadas. Você verá também que fenômeno significa acontecimento e que a Química estuda os fenômenos naturais que ocorrem com a matéria. Solução saturada, solução insaturada, dissolução, cristalização. Para complementar a aula, o professor pode apresentar os conceitos de fenômeno físico e de fenômeno químico. 6

7 Teleaula O que é água pura? N 04 Compreender os principais processos utilizados para a separação de misturas, isto é: filtração, decantação, destilação. 1º 1 Bi s Compreender, representar e interpretar graficamente os processos de mudança de estado físico (temperatura X tempo) da água e outras substâncias. Identificar pressão e temperatura como fatores importantes durante a mudança de estado físico de uma substância. 1 1 Bi 1 1 Bi Nesta teleaula, você conhecerá o aparelho de destilação, útil para a separação de líquidos com substâncias dissolvidas. Durante a destilação da água, acontecem vários fenômenos: a vaporização, quando ela se transforma em vapor; a ebulição, quando ferve e a condensação, quando o vapor se transforma em água de novo. Temperatura de ebulição, condensação, destilação, água destilada. O professor pode apresentar um esquema com as mudanças de estado físico: fusão, solidificação, vaporização, condensação, sublimação. 7

8 Teleaula A terra limpa a água? N 05 Conceituar e identificar a presença de suspensões, coloides e soluções no cotidiano. 2º 3 Bi s Compreender os principais processos utilizados para a separação de misturas, isto é: filtração, decantação, destilação. Identificar as características dos materiais nos diferentes estados físicos. 1 1 Bi 1 1 Bi Nesta teleaula, você verá que a água da torneira e a água do poço não são puras, pois têm substâncias dissolvidas. Além disso, entenderá porque toda solução é uma mistura, mas nem toda mistura é uma solução. Mistura, solução, água potável, lençol subterrâneo de água. Para complementar a aula, o professor pode apresentar outros processos de separação de misturas. 8

9 Teleaula Você sabe contar a sua experiência? N 06 Compreender os principais processos utilizados para a separação de misturas, isto é: filtração, decantação, destilação. 1º 1 Bi s Identificar as características dos materiais nos diferentes estados físicos. Compreender a Química como uma ciência baseada nos eixos teórico, representacional e fenomenológico. 1 1 Bi 1 1 Bi Você verá que experiências podem ter resultados diferentes, mesmo quando usamos materiais e equipamentos iguais. Além disso, aprenderá que é muito importante fazer um relatório da experiência para transmitir exatamente o que foi feito. Q Experiência, relatório, laboratório, filtração. Para complementar a aula, o professor pode discutir com os alunos, como a Ciência Química procura explicar as propriedades dos materiais e as transformações que podem ocorrer. 9

10 Teleaula Como se faz o tratamento da água? N 07 Compreender os principais processos utilizados para a separação de misturas, isto é: filtração, decantação, destilação. 1º 1 Bi s Nomear as principais bases inorgânicas (isto é: NaOH, KOH, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, Al(OH) 3, NH 4 OH) e sua aplicabilidade. Reconhecer o papel do uso da Química como atividade humana na criação/solução de problemas de ordem social e ambiental, sempre que possível contextualizando com as questões nacionais. 2 1 Bi 1 1 Bi A água subterrânea não é suficiente para o consumo humano e, por esse motivo, é necessário tratar a água dos rios, como apresentado nesta teleaula. Você conhecerá as várias etapas de tratamento da água: o represamento, a filtração, a cloração, o tratamento químico, a decantação e, por último, outra filtração. Tratamento da água, cloração, sais minerais, ciclo da água. Nessa teleaula, outras substâncias classificadas como bases ou hidróxidos, podem ser apresentadas. 10

11 Teleaula Como conhecer a qualidade do ar? N 08 Diferenciar combustão completa e incompleta. 2º 4 Bi s Avaliar as implicações ambientais de diferentes combustíveis utilizados na produção de energia e comparar sua eficiência térmica utilizando a entalpia de combustão. Compreender contribuição dos óxidos para a formação da chuva ácida e suas consequências ambientais. 2 4 Bi 2 1 Bi Nesta teleaula, você ficará sabendo o que é um mostrador de qualidade do ar. Além disso, verá que o poluente do ar mais perigoso é o monóxido de carbono, produzido pela queima de combustível, principalmente, em lugares com pouco oxigênio. Combustão completa, combustão incompleta, dióxido de carbono, monóxido de carbono. O professor pode discutir com os alunos, sobre os riscos da inalação de monóxido de carbono para o organismo. 11

12 Teleaula Ar puro só contém oxigênio? N 09 Diferenciar combustão completa e incompleta. 2º 4 Bi s Compreender contribuição dos óxidos para a formação da chuva ácida e suas consequências ambientais. Avaliar as implicações ambientais de diferentes combustíveis utilizados na produção de energia e comparar sua eficiência térmica utilizando a entalpia de combustão. 2 1 Bi 2 4 Bi Você relembrará que o gás carbônico e o monóxido de carbono são totalmente diferentes. Além disso, saberá que o oxigênio ajuda nas queimas e que existe ar em todas as partes, até mesmo dentro de um copo vazio. Composição do ar, oxigênio, monóxido de carbono, gás tóxico, Nessa teleaula, pode-se discutir o impacto ambiental de alguns óxidos.. 12

13 Teleaula Do que se compõe o ar? N 10 Conceituar e identificar a presença de suspensões, colóides e soluções no cotidiano. 2º 3 Bi s Identificar as características dos materiais nos diferentes estados físicos. Estabelecer a diferença entre transformação química e transformação física, evidenciando a reversibilidade ou irreversibilidade desses fenômenos. 1 1 Bi 1 1 Bi Nesta teleaula, você conhecerá um aparelho que prova a existência de nitrogênio no ar. Além disso, vai se certificar de que o ar puro é, de fato, uma mistura homogênea de gases, ou seja, uma solução gasosa. Composição do ar, nitrogênio, ar puro, solução gasosa. O professor pode destacar usos e aplicações de alguns gases na indústria. 13

14 Teleaula Qual é a diferença entre oxigênio e nitrogênio? N 11 Identificar ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade como propriedades dos materiais. 1º 1 Bi s Representar as principais substâncias formadas pelas ligações iônicas (isto é: alcalinos e alcalinos terrosos com calcogênios e halogênios) e covalentes (isto é: H 2, O 2, N 2, Cl 2, NH 3, H 2 O, HCl, CH 4 ). 1 3 Bi O problema da poluição do ar e suas implicações serão apresentados, assim como todo o estudo necessário para resolver esse problema. Você também aprenderá o que são propriedades da matéria. H9s Oxigênio, nitrogênio, poluição do ar, propriedades da matéria. O professor pode representar as estruturas dos gases estudados. 14

15 Teleaula Por que o oxigênio do ar não acaba? N 12 Estabelecer diferença entre substância simples e substância composta. 1º 1 Bi s Perceber que as transformações químicas das substâncias são causadas pelo favorecimento de novas interações entre as partículas constituintes dessas substâncias, nas mais diversas situações. 1 4 Bi Nesta teleaula, você aprenderá que existem dois tipos de substâncias: as simples e as compostas. Além disso, verá que o gás carbônico é uma substância composta e conhecerá o ciclo do carbono na natureza. Hg Substância simples, substância composta, fotossíntese, ciclo do carbono. O professor pode apresentar o conceito de transformação química e a sua representação. 15

16 Teleaula O que o buraco na camada de ozônio tem a ver com o efeito estufa? N 13 Compreender contribuição dos óxidos para a formação da chuva ácida e suas consequências ambientais. 2º 1 Bi s Reconhecer o papel do uso da Química como atividade humana na criação/solução de problemas de ordem social e ambiental, sempre que possível contextualizando com as questões nacionais. 1 1 Bi A luz do Sol é composta de raios de várias cores diferentes - as cores do arco-íris - e também por dois tipos de raio invisível: os raios ultravioleta e os raios infravermelhos. Você saberá também que a Terra é protegida dos raios ultravioleta por uma camada de gás chamada camada de ozônio, que está sendo destruída por um produto chamado CFC. Efeito estufa, raios ultravioleta, raios infravermelho, camada de ozônio. O professor pode utilizar o tema para discutir a necessidade do conhecimento químico, para desenvolver novos produtos de menor impacto ambiental. 16

17 Teleaula Como prevenir incêndios. N 14 Diferenciar combustão completa e incompleta. 2º 4 Bi s Reconhecer o papel do uso da Química como atividade humana na criação/solução de problemas de ordem social e ambiental, sempre que possível contextualizando com as questões nacionais. 1 1 Bi Você conhecerá os elementos essenciais para formar o chamado triângulo do fogo, composto pelo combustível, pela fonte de calor e pelo oxigênio. Além disso, verá como é importante estar consciente sobre a necessidade de prevenir incêndios. Fogo, combustão, combustível, oxigênio, prevenção de incêndios. Nessa teleaula, é possível dar maior destaque à contribuição da Química na pesquisa sobre a produção do fogo. 17

18 Teleaula Quando pega fogo? N 15 Diferenciar combustão completa e incompleta. 2º 4 Bi s Reconhecer o papel do uso da Química como atividade humana na criação/solução de problemas de ordem social e ambiental, sempre que possível contextualizando com as questões nacionais 1 1 Bi Nesta teleaula, você aprenderá que cada substância pega fogo numa temperatura diferente e que um combustível não precisa de chama para começar a incendiar, basta que ele esteja na sua temperatura de ignição. Além disso, verá que os incêndios podem representar grande perigo, não apenas nas cidades, mas também em grandes descampados e florestas. Fogo, temperatura de ignição, ponto de fulgor, queimada. O professor pode trabalhar alguns exemplos que envolvam a produção de fogo em que uma chama inicial não é necessária. 18

19 Teleaula Qualquer mistura de gás de cozinha e ar explode? N 16 Diferenciar combustão completa e incompleta. 2º 4 Bi s Avaliar as implicações ambientais de diferentes combustíveis utilizados na produção de energia e comparar sua eficiência térmica utilizando a entalpia de combustão. 2 4 Bi Nesta teleaula, você aprenderá que os vazamentos de combustíveis gasosos podem provocar asfixia e explosões. Você também aprenderá que cada substância possui um limite de inflamabilidade, além de saber por que o gás acetileno é um combustível muito perigoso e que o gás de cozinha também exige muito cuidado. w Gás de cozinha, vazamento de gás, explosão, limites de inflamabilidade. Nesta teleaula, pode-se abordar o desempenho de diferentes combustíveis, na produção de energia. 19

20 Teleaula Como escolher um extintor de incêndio? N 17 Diferenciar combustão completa e incompleta. 2º 4 Bi s Observar e identificar transformações químicas que ocorrem em diferentes escalas de tempo, reconhecendo as variáveis que podem modificar a velocidade (isto é, concentração de reagentes, temperatura, pressão, estado de agregação e catalisador). 2 4 Bi Como devemos agir diante de princípios de incêndio e as diferentes classes de incêndio, de acordo com as características dos materiais que queimam, são temas tratados nesta teleaula. Você conhecerá também os três métodos de extinção de incêndio: por resfriamento, por abafamento e por isolamento. Também será apresentado aos quatro tipos de extintores: o extintor de água, o extintor de gás carbônico, o extintor de pó químico e o extintor ABC. w Incêndio, extinção de incêndios, tipos de extintor, prevenção de incêndios. O professor pode discutir a relação entre o estado de agregação dos materiais e a velocidade de reação, utilizando como exemplo a possibilidade de queimar uma palha de aço. 20

21 Teleaula Como se combate um incêndio? N 18 Diferenciar combustão completa e incompleta. 2º 4 Bi s Formular e nomear os principais óxidos (CO, CO, NOx, SOx, CaO) que dão origem aos ácidos e bases supracitados. 2 1 Bi As diferenças entre os quatro tipos de extintor serão estudadas nesta teleaula. Você aprenderá também qual extintor é melhor para cada classe de incêndio e que a prevenção de incêndios é um cuidado que deve fazer parte do nosso dia-a-dia. Você aprenderá bastante sobre as características do fogo, principais causas e tipos de incêndio e as qualidades de diferentes extintores. Extintor de água pressurizada, extintor de gás carbônico, extintor de pó químico, extintor ABC. Nessa teleaula, podem-se abordar, ainda, as propriedades do gás carbônico. 21

22 Teleaula O que acontece com o metal usado? N 19 Caracterizar metais e não metais, suas principais aplicações, evidenciando as particularidades dos gases nobres e do hidrogênio. 1º 3 Bi s Relacionar a posição dos elementos na tabela com o subnível mais energético da distribuição eletrônica, classificando os elementos em representativos e de transição. 1 2 Bi A maioria dos objetos que usamos em nossa vida é de metal ou então são feitos com instrumento ou máquina de metal. Você conhecerá as propriedades dos metais: a maleabilidade, a ductilidade e a condutividade térmica e elétrica. Aprenderá, ainda, o que é densidade e que, quanto maior a densidade, mais pesado é o material. Aprenderá o que é liga além de ficar sabendo que o ímã só atrai objetos de ferro, e que todos os outros metais que não são de ferro são chamados de metais finos. Propriedades dos metais, liga metálica, sucata, densidade. Nessa teleaula, pode-se apresentar a localização dos metais na tabela periódica. 22

23 Teleaula Para onde vão as sucatas de ferro? N 20 Caracterizar metais e não metais, suas principais aplicações, evidenciando as particularidades dos gases nobres e do hidrogênio. 1º 3 Bi Identificar ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade como propriedades dos materiais. 1 1 Bi s Compreender, representar e interpretar graficamente os processos de mudança de estado físico (temperatura X tempo) da água e outras substâncias. 1 1 Bi Interpretar graficamente a mudança de estado físico de uma substância pura e de misturas. 1 1 Bi Quais são as vantagens da reciclagem dos metais? É mais barato, mais rápido e ajuda a conservar a natureza. Você aprenderá que o aço é uma liga, ou seja, uma mistura homogênea de ferro e carbono. E que, dependendo do percentual de carbono, o ferro tem nomes diferentes: ferro gusa, ferro fundido e aço. Você verá também como acontece o processo de produção do aço desde a extração do minério de ferro. E, por último, ficará sabendo o que é fusão e ponto de fusão. M Reciclagem, siderúrgica, ferro, aço. Nessa teleaula, podem ser apresentadas as características de substâncias puras e de misturas. 23

24 Teleaula Como se obtém aço a partir da sucata? N 21 Caracterizar metais e não metais, suas principais aplicações, evidenciando as particularidades dos gases nobres e do hidrogênio. 1º 3 Bi s Reconhecer o agente redutor e oxidante em uma reação de óxido-redução por meio do cálculo do número de oxidação (NOX) dos elementos. 3 2º Bi Os diferentes tipos de aço são apresentados nessa teleaula. Você verá também que o aço que não enferruja é chamado de aço inoxidável e que ele não enferruja por causa da casquinha que se forma sobre o metal. Verificará, ainda, como é a estrutura de uma liga de aço inoxidável, e ficará sabendo que as partículas de uma substância simples têm todas o mesmo tamanho e a mesma massa. k Ferro gusa, aço, aço inoxidável, substância simples. Nessa teleaula, podem ser abordados os conceitos de oxidação e redução. 24

25 Teleaula A volta do ferro à natureza N 22 Entender o fenômeno da corrosão e de proteção da corrosão a partir da série de reatividade de óxido-redução. 3º 2 Bi s Prever a espontaneidade ou não de uma reação de óxido-redução a partir de uma série de reatividade. 3 2 Bi Nesta teleaula, você aprenderá que o ferro enferruja ao entrar em contato com o ar e com a água. Verá também que a maneira mais fácil de proteger o ferro do enferrujamento é pintar ou até mesmo engraxar os objetos de aço. Você ainda ficará sabendo por que um pouco de ferrugem é útil no processo de reciclagem do aço e também porque o ferro enferrujado pesa mais que o ferro limpo. E Ferro, ferrugem, óxido de ferro, minério de ferro. Nessa teleaula, pode-se apresentar a série de reatividade que pode indicar se uma reação de óxido-redução é espontânea. 25

26 Teleaula Como se pode proteger o ferro? N 23 Entender o fenômeno da corrosão e de proteção da corrosão a partir da série de reatividade de óxido-redução. 3º 2 Bi s Compreender a eletrólise como um processo não espontâneo e exemplificar com alguns de seus principais usos (por exemplo: galvanização, obtenção de cloro, alumínio etc.). 3 2 Bi Nesta teleaula, você verá que existem várias maneiras de proteger o aço e conhecerá os processos de cromeação, niquelação e estanhagem. Saberá o que é a zincagem e aprenderá por que o óxido de zinco é tão importante na proteção do aço. Niquelação, cromeação, estanhagem, galvanização. Nessa teleaula, pode-se apresentar o fenômeno da eletrólise. 26

27 Teleaula Por que o alumínio compete com o aço? N 24 Entender o fenômeno da corrosão e de proteção da corrosão a partir da série de reatividade de óxido-redução. 3º 2 Bi s Compreender a eletrólise como um processo não espontâneo e exemplificar com alguns de seus principais usos (por exemplo: galvanização, obtenção de cloro, alumínio etc.). 3 2 Bi Você verá que o alumínio é um grande concorrente do aço e cada vez mais ele é utilizado como matéria-prima na forma de ligas de alumínio. Aprenderá também por que o alumínio é mais leve que o ferro e verá também que ele pode facilmente ser transformado em chapas e fios. Alumínio, reciclagem, densidade, bauxita. Para complementar a teleaula, pode-se apresentar o processo de obtenção do alumínio. 27

28 Teleaula Por que o cobre não precisa de proteção? N 25 Caracterizar metais e não metais, suas principais aplicações, evidenciando as particularidades dos gases nobres e do hidrogênio. 1º 3 Bi s Compreender a eletrólise como um processo não espontâneo e exemplificar com alguns de seus principais usos (por exemplo: galvanização, obtenção de cloro, alumínio etc.). 3 2 Bi Quase todo metal que é meio amarelo ou meio marrom tem cobre, como é o caso do latão e dos fios elétricos. Além disso, você aprenderá a importância das especificações para a qualidade de todos os produtos e serviços. Verificará, ainda, que a reciclagem do cobre é quase igual à do aço e à do alumínio. Por último, verá que os metais têm propriedades parecidas, mas que eles não são iguais. Cobre, fio elétrico, óxido de cobre, reciclagem. Para complementar a teleaula, pode-se apresentar o processo de obtenção do cobre. 28

29 Teleaula Do que é feita a matéria? N 26 Compreender o conceito de átomo, a partir do modelo de Dalton, para explicar as Leis Ponderais. 1º 1 Bi s Estabelecer diferença entre substância simples e substância composta. Conhecer as principais teorias que procuravam explicar a constituição da matéria ao longo da história. 1 1 Bi 1 1 Bi É possível explicar tudo o que a gente está aprendendo usando alguns termos químicos. Assim, você aprenderá o que são átomos. Saberá por que uma substância simples não pode ser transformada em outra substância simples. Além disso, ficará sabendo que alguns gases são formados por átomos livres, os gases nobres. E Átomo, matéria, moléculas, substâncias compostas, substâncias simples. O professor deve destacar nesta aula que conhecer os nomes estudados durante as aulas de química é um meio de facilitar a comunicação nesta matéria, entretanto o que se torna mais importante é a compreensão dos fenômenos envolvidos. Algumas habilidades secundárias, aqui abordadas, podem não estar diretamente abordadas na teleaula, entretanto podem ser exploradas pelo professor durante a aula expositiva. 29

30 Teleaula O que acontece quando uma substância se transforma? N 27 Estabelecer a diferença entre transformação química e transformação física, evidenciando a reversibilidade desses fenômenos. 1º 1 Bi s Perceber que as transformações químicas das substâncias são causadas pelo favorecimento de novas interações entre as partículas constituintes dessas substâncias, nas mais diversas situações. Identificar que os átomos, nos agregados atômicos, interagem por meio de forças atrativas e repulsivas denominadas ligações químicas. 1 4 Bi 1 3 Bi Nesta teleaula, você verá o que é uma reação química e que, quando duas substâncias reagem como o oxigênio e o hidrogênio os átomos trocam de lugar. Quando existe uma troca de átomos, o resultado é uma terceira substância. g Ferrugem, produto, queima, reações químicas, reagente. O professor deve destacar nesta aula que conhecer os nomes que são estudados durante as aulas de químicas são meios de facilitar a comunicação desta matéria, entretanto o que se torna mais importante é a compreensão dos fenômenos envolvidos. 30

31 Teleaula Como os químicos se comunicam? N 28 Compreender os critérios utilizados na organização da tabela periódica. 1º 2 Bi s Diferenciar elemento químico de átomo, reconhecendo a existência de isótopos. Estabelecer diferença entre substância simples e substância composta. 1 2 Bi 1 1 Bi Você aprenderá que os átomos têm apelidos muito úteis para que os químicos do mundo inteiro possam se comunicar. Esses apelidos são chamados de símbolos químicos, tirados dos nomes dos átomos em latim. Verá também que uma lista de átomos não segue a ordem alfabética, e, sim, a ordem dada por um número muito importante, que está ao lado do símbolo e que diz muito sobre as propriedades dos elementos. A Fórmulas, símbolos químicos, elemento. Nesta teleaula o professor poderá explorar algumas outras habilidades, como, por exemplo, compreender o que são símbolos químicos, como são denominados, o uso dos símbolos na comunicação entre os químicos de todo o mundo e o que são fórmulas de substâncias. 31

32 Teleaula Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma N 29 Compreender cálculo estequiométrico como aplicação da proporcionalidade (Lei de Proust) e conservação de matéria (Lei de Lavosier) das reações. 2º 2 Bi Compreender as leis ponderais de Lavoisier e de Proust 1º 1º Bi s Relacionar a massa atômica e a massa molecular com o conceito de mol e a constante de Avogadro. 2º 2 Bi Calcular a massa molar de substâncias orgânicas e inorgânicas, mostrando a diferença entre massa molar e massa molécula. 2º 2 Bi Para se pesar substâncias pequenas é necessária uma balança de precisão e, pesando as substâncias e conhecendo a massa das partículas, o químico sabe quantas partículas existem dentro das substâncias. Além disso, você aprenderá que a massa dos produtos que se formam numa reação é a soma das massas dos reagentes. ke#! Balança de precisão, Lei de Lavosier, transformação. Algumas habilidades secundárias, aqui abordadas, podem não estar diretamente contempladas na teleaula, entretanto podem ser exploradas pelo professor durante a aula expositiva. 32

33 Teleaula Vamos entender a reação química com átomos e moléculas N 30 Compreender cálculo estequiométrico como aplicação da proporcionalidade (Lei de Proust) e conservação de matéria (Lei de Lavosier) das reações. 2º 2 Bi Fazer o balanceamento de equações simples. 2 2 Bi s Interpretar os coeficientes estequiométricos de uma equação aplicando a exemplos importantes da indústria ou do dia a dia contrapondo a processos físicos. 2 2 Bi Nesta teleaula você aprenderá que reação química é uma troca de átomos. Ligações entre átomos são quebradas e novas ligações entre átomos são formadas. Saberá que equação química é a representação de uma reação química por meio de fórmulas de compostos. E Balanceamento de equações, coeficiente estequiométrico, equação química, fórmulas químicas, Lei de Lavosier, produtos, reação química, reagentes. Vale destacar que a habilidade principal aqui descrita (compreender cálculo estequiométrico como aplicação da conservação de matéria - Lei de Lavosier - das reações) não é a habilidade principal desenvolvida na teleaula, mas esteve em algum momento relacionada com o tema principal. Compreender o que caracteriza uma reação química é a habilidade principal realmente desenvolvida nesta teleaula, entretanto não está explicitamente referida no. Além desta habilidade, também estão presentes as seguintes: identificar reagente e produtos e representar graficamente uma reação química através de uma equação química. 33

34 Teleaula O que a indústria química faz? N 31 Compreender a Química como uma ciência construída pelo ser humano e sua importância para a tecnologia e a sociedade. 1º 1 Bi s Reconhecer o papel do uso da Química como atividade humana na criação/solução de problemas de ordem social e ambiental, sempre que possível contextualizando com as questões nacionais. Nomear os principais ácidos inorgânicos (isto é: H 2 SO 4, HCl, HF, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 S, HCN) e orgânicos (isto é: ácido fórmico e acético) e sua aplicabilidade. 1 1 Bi 2 1 Bi A importância que a indústria química tem no padrão de vida atual, influenciando o nosso modo de vida, é abordado nesta teleaula. A indústria química usa substâncias que existem na natureza e as transforma em produtos úteis para a vida moderna. Ácido sulfúrico, indústria química, intermediários, separação de misturas. Algumas outras habilidades que não constam no podem ser abordadas pelo professor como reconhecer a importância da indústria química para a sociedade atual, exemplificando o que produz e onde estes produtos são utilizados por outras indústrias; assim compreender o que é um intermediário, bem como seu papel na fabricação de vários produtos. Além disso, poderão ser expostos aos alunos alguns exemplos de polos indústrias presentes no Rio de Janeiro, como o polo localizado na cidade de Resende. 34

35 Teleaula Ácido Sulfúrico na estrela-d alva? N 32 Nomear os principais ácidos inorgânicos (isto é: H 2 SO 4, HCl, HF, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 S, HCN) e orgânicos (ácido fórmico e acético) e sua aplicabilidade. 2º 1 Bi s Conceituar ácido e base segundo Arrhenius. 2º 1 Bi Estabelecer diferença entre substância simples e substância composta. 1º 1 Bi As atmosferas dos planetas do Sistema Solar possuem elementos químicos encontrados na Terra. Você verá que Vênus, também conhecido como estrela d Alva, possui uma nuvem de ácido sulfúrico na sua atmosfera. Além disso, aprenderá que no Brasil, apesar de não existir minas de enxofre, o ácido sulfúrico é extraído de compostos como sulfetos de ferro e de cobre e da calcopirita. Elementos químicos nos planetas, fabricação de H 2 SO 4. Com essa vídeoaula o professor pode explorar a questão dos elementos químicos presentes nos outros planetas serem os mesmos existentes na Terra, evidenciando a diferença de composição entre eles. Também há a possibilidade de comentar sobre a nova definição de planetas, feita em 2006, a qual deixou de considerar Plutão como planeta pertencente ao Sistema Solar. Algumas habilidades secundárias, aqui abordadas, podem não estar diretamente explicitadas na teleaula, entretanto podem ser exploradas pelo professor durante a aula expositiva. 35

36 Teleaula Terra: o mundo de nitrogênio N 33 Nomear as principais bases inorgânicas (isto é: NaOH, KOH, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, Al(OH) 3, NH 4 OH) e sua aplicabilidade. 2º 1 Bi s Identificar acidez e basicidade a partir da escala ph e com o uso dos indicadores. 2º 1 Bi Nesta teleaula, você verá que a Terra é também conhecida como o mundo do nitrogênio, por causa da grande quantidade desse gás em sua atmosfera, que chega quase 80%, sendo o resto oxigênio, argônio, vapor de água e gás carbônico. Além disso, aprenderá que as substâncias produzidas pelos seres vivos, como as plantas e os animais, são chamadas substâncias orgânicas e as substâncias feitos os minerais, substâncias inorgânicas. Ar atmosférico, DNA, nitrogênio, óxido de nitrogênio, hidróxido de amônio, hidróxido de cálcio. O professor pode explorar melhor a questão da classificação de compostos entre inorgânicos e orgânicos, mostrando que a idéia inicial de organizar por fontes de organismos vivos e minerais foi largamente utilizada, mas, atualmente, isto não é válido, pois algumas substâncias oriundas de sistemas vivos puderam ser sintetizadas pelo homem, como é o caso da uréia, tornando, assim, esta divisão arbitrária. 36

37 Teleaula É preciso fabricar adubo? N 34 Nomear os principais ácidos inorgânicos (isto é: H 2 SO 4, HCl, HF, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 S, HCN) e orgânicos (ácido fórmico e acético) e sua aplicabilidade. 2º 1 Bi Equacionar as reações de neutralização entre ácidos e bases. 2º 1 Bi s Nomear os principais sais inorgânicos oriundos da neutralização dos ácidos e bases e suas aplicações. Formular e nomear os principais óxidos que dão origem aos ácidos e bases. 2º 1 Bi 2º 1 Bi Compreender a contribuição dos óxidos para a formação da chuva ácida e suas conseqüências ambientais. 2º 1 Bi As plantas precisam de alguns elementos para crescer, chamados de elementos essenciais. A indústria química fabrica fertilizantes conhecidos como NPK, que são os símbolos químicos de nitrogênio, fósforo e potássio. Você conhecerá também como se obtém o sal chamado nitrato de amônio para a fabricação de fertilizantes com bastante nitrogênio e conhecerá o ciclo do nitrogênio. Ácido nítrico, ácido sulfúrico, chuva ácida, elementos essenciais, fertilizantes, nitrato de amônio. O professor pode fazer uma breve apresentação das principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. 37

38 Teleaula Descobrindo como fabricar soda cáustica! N 35 Nomear as principais bases inorgânicas (isto é: NaOH, KOH, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, Al(OH) 3, NH 4 OH) e sua aplicabilidade. 2º 1 Bi Identificar acidez e basicidade a partir da escala ph e com o uso dos indicadores. 2 1 Bi s Compreender que os polímeros são formados por repetições de monômeros, identificando sua presença nos plásticos e em biomoléculas (i.e.: carboidratos, proteínas e ácidos nucléicos). 3 4 Bi Compreender a eletrólise como um processo não espontâneo e exemplificar com alguns de seus principais usos (por exemplo: galvanização, obtenção de cloro, alumínio etc.) 3 2 Bi Nesta teleaula, você verá como é feita a reciclagem do papel e também como o papel é fabricado. Aprenderá também que o polímero é um composto em que um grupo de átomos se repete formando uma cadeia e que a celulose é um polímero natural em que o grupo de átomos que se repete é igual à molécula da glicose. Y Celulose, eletrólise, fabricação de papel, indicadores, íons, polímeros, produção de hidróxido de sódio ou soda cáustica, reciclagem. O professor pode apresentar outros polímeros naturais e sintéticos para os alunos. 38

39 Teleaula Os opostos se atraem N 36 Compreender a eletrólise como um processo não espontâneo e exemplificar com alguns de seus principais usos(por exemplo: galvanização, obtenção de cloro, alumínio etc.).. 3º 2 Bi s Nomear as principais bases inorgânicas (isto é: NaOH, KOH, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, Al(OH) 3, NH 4 OH) e sua aplicabilidade. 2 1 Bi Conceituar ácido e base segundo Arrhenius. 2 1 Bi Nesta teleaula, você verá que o hidróxido de sódio é a base mais importante fabricada pela indústria química e serve para fabricar muitos produtos de limpeza que você usa diariamente. Além disso, aprenderá que numa solução de sal em água temos íons positivos e íons negativos e conhecerá como é a produção de cloro, sua importância na indústria química e suas principais utilidades. w Cloreto de sódio, eletrólise, hidróxido de sódio ou soda cáustica, produção de cloro. Algumas habilidades secundárias, aqui abordadas, podem não estar diretamente explicitadas na teleaula, entretanto podem ser exploradas pelo professor durante a aula expositiva. 39

40 Teleaula Do que são formados os átomos? N 37 Caracterizar os constituintes fundamentais do átomo (próton, elétron e nêutron) e compreender a construção do modelo atômico como um processo histórico (isto é reconhecer a existência do elétron para a concepção do modelo atômico de Thompson; compreender a radioatividade como um fenômeno natural e sua importância na evolução e o reconhecimento da existência do núcleo atômico do modelo atômico de Rutherford). 1º 2 Bi s Compreender a eletrólise como um processo não espontâneo e exemplificar com alguns de seus principais usos (por exemplo: galvanização, obtenção de cloro, alumínio etc.). Obter noções simplificadas do modelo de átomo quântico moderno, incluindo a existência das subpartículas (quarks, léptons e bósons) e dos modelos que também participaram da evolução da ciência (como a visão antiatomista vortex de Thompson etc.) 3 2 Bi 1 2 Bi Os átomos são o tema desta teleaula e você estudará os prótons, cargas positivas, os elétrons, cargas negativas, e um outro tipo de partículas que não têm carga, mas têm massa, chamadas nêutrons. Aprenderá também o que acontece quando um átomo recebe ou perde elétrons. Ânions, átomos, cátions, eletricidade, eletrólise, íons, nêutrons, núcleo. Algumas habilidades secundárias, aqui abordadas, podem não estar diretamente explicitadas na teleaula, entretanto podem ser exploradas pelo professor durante a aula expositiva. 40

41 Teleaula Como saber se a chuva é ácida? N 38 Conhecer ácido e base segundo Arrhenius. 2º 1 Bi s Nomear os principais ácidos inorgânicos isto é: H 2 SO 4, HCl, HF, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 S, HCN) e orgânicos (ácido fórmico e acético) e sua aplicabilidade. Nomear as principais bases inorgânicas (isto é: NaOH, KOH, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, Al(OH) 3, NH 4 OH) e sua aplicabilidade. 2 1 Bi 2 1 Bi Conceituar caráter ácido e caráter básico de uma solução, através da escala de ph e poh. 3ª 1 Bi Nesta teleaula, você verá que um ácido é uma substância com íons H + em excesso. Aprenderá, também, o que são bases, substâncias com OH - em excesso. Saberá como as bases neutralizam a ação dos ácidos e como os indicadores podem ser usados para saber se uma substância é ácida ou básica. g Ácidos, ácido muriático ou ácido clorídrico, ácido sulfúrico, azul de bromotimol, bases, cal, fenolftaleína, indicadores, neutralização, ph, repolho roxo, vermelho de metila. Apesar de não estar explicitamente referida no, a habilidade compreender o conceito de neutralização e aplicações destes tipos de reações em nosso cotidiano, pode ser explorada mais detalhadamente, assim como a habilidade equacionar as reações de neutralização entre ácidos e bases. 41

42 Teleaula O que aquele caminhão está transportando? N 39 Compreender os critérios utilizados na organização da tabela periódica. 1º 2 Bi s Caracterizar os constituintes fundamentais do átomo (próton, elétron e nêutron) e compreender a construção do modelo atômico como um processo histórico (isto é reconhecer a existência do elétron para a concepção do modelo atômico de Thompson; compreender a radioatividade como um fenômeno natural e sua importância na evolução e o reconhecimento da existência do núcleo atômico do modelo atômico de Rutherford). Caracterizar metais e não metais, suas principais aplicações, evidenciando as particularidades dos gases nobres e do hidrogênio. 1 2 Bi 1 3 Bi Conceituar eletronegatividade, tamanho atômico e potencial de ionização e compreender a variação dessas propriedades ao longo de um período e/ou grupo da tabela periódica. 1 3 Bi Nesta teleaula você aprenderá como é a sinalização dos caminhões que transportam cargas perigosas. Verá como saber o nome da substância a partir do número escrito no painel de segurança e sua classe de risco. Também aprenderá que para cada substância perigosa existe um procedimento a ser tomado em caso de acidentes com vazamentos ou derramamento. 42

43 Painel se segurança, rótulo de risco, sinalização, tabela periódica, transporte de cargas perigosas. Algumas habilidades secundárias, aqui abordadas, podem não estar diretamente explicitadas na teleaula, entretanto podem ser exploradas pelo professor durante a aula expositiva. 43

44 Teleaula Como se obtém gasolina do petróleo? N 40 Reconhecer as principais frações do petróleo. 3º 3 Bi s Compreender os principais processos utilizados para a separação de misturas, isto é: filtração, decantação, destilação. Identificar ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade como propriedade dos materiais. 1 1 Bi 1 1 Bi Nesta teleaula, você ficará sabendo com a decomposição de matéria orgânica na ausência de ar formou o petróleo há milhões de anos. Verá que esse petróleo é separado em frações na refinaria e conhecerá os seus principais derivados: diesel, querosene, gasolina e gás de cozinha. Combustíveis, derivados do petróleo, destilação fracionada, destilação simples, formação do petróleo, gás de cozinha, purificação, querosene. Nesta teleaula, as propriedades dos materiais podem ser utilizadas para caracterizar os compostos orgânicos. 44

45 Teleaula O que o gás natural tem a ver com o plástico N 41 Reconhecer o nome e as fórmulas estruturais das principais funções orgânicas: hidrocarbonetos, álcool, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, ésteres, aminas, amidas, fenóis, compostos nitrogenados e haletos, sempre que possível usando as moléculas mais simples. 3º 3 Bi s Reconhecer as principais características das cadeias carbônicas (isto é: aberta/fechada, ramificada/não ramificada, saturada/insaturada, aromáticos/não aromáticos), estabelecendo relações, por exemplo, com as principais frações do petróleo, a utilização de etino no amadurecimento de frutas etc. Compreender que os polímeros são formados por repetições de monômeros, identificando sua presença nos plásticos e em biomoléculas (i.e.: carboidratos, proteínas e ácidos nucléicos). 3º 3º Bi 3º 4º Bi Problematizar o uso dos plásticos em nosso dia a dia, utilizando campos temáticos, tais como poluição, reciclagem, armazenamento, incineração. 3º 4º Bi A diferença entre gás natural e GLP, o gás de botijão, será tratada nesta teleaula. Você verá também o que são hidrocarbonetos e conhecerá as fórmulas de alguns deles, como o metano, o propano, o butano e o etileno. Além disso, verá como se forma o plástico e perceberá a importância da indústria petroquímica e seus produtos, no dia-a-dia do cidadão. 45

46 Acetileno, butano, combustível, etano, etileno ou eteno, fórmula estrutural, gás natural, hidrocarbonetos, GLP, metano, nafta, petróleo, plásticos, polietileno, propano. O professor pode apresentar um quadro com as funções orgânicas. 46

47 Teleaula Como limpar derramamentos de petróleo? N 42 Compreender as interações intermoleculares (isto é, ligação de hidrogênio, interações dipolodipolo, dipolo-induzido) e relacioná-las às propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade. 1º 4 Bi s Reconhecer as principais características das cadeias carbônicas (isto é: aberta/fechada, ramificada/não ramificada, saturada/insaturada, aromáticos/não aromáticos), estabelecendo relações, por exemplo, com as principais frações do petróleo, a utilização de etino no amadurecimento de frutas etc. Reconhecer o papel do uso da Química como atividade humana na criação/solução de problemas de ordem social e ambiental, sempre que possível contextualizando com as questões nacionais. 3º 3º Bi 1º 1 Bi Compreender os principais processos utilizados para a separação de misturas, isto é: filtração, decantação, destilação. 1º 1 Bi Nesta teleaula, você verá que, além do combustível, o petróleo gera inúmeros outros produtos. Saberá o que acontece quando há derramamento de petróleo no mar e como fazer a limpeza. Também aprenderá que as moléculas de água têm pólos positivos e negativos, que ligam através das pontes de hidrogênio e que a tensão superficial é capaz de fazer com que as substâncias mais densas que a água bóiem na superfície. U 47

48 Derramamento de petróleo, densidade, detergente, fertilizantes, ligação de hidrogênio, petróleo, tensão superficial. O professor poderá, durante a aula, atualizar as informações desta teleaula. Isto porque em 2011 a IUPAC designou a expressão ligação de hidrogênio ao que se refere a interação intermolecular entre moléculas que contenham H com outras que possuam elementos bastantes eletronegativos, como F, O e N. Assim, não se usa mais a expressão "pontes de hidrogênio" para estes casos de interações intermoleculares. 48

49 Teleaula Como detergente tira gordura? N 43 Compreender as interações intermoleculares (isto é, ligação de hidrogênio, interações dipolodipolo, dipolo-induzido) e relacioná-las às propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade. 1º 4 Bi s Relacionar a solubilidade de compostos orgânicos e inorgânicos em água, enfatizando o papel dos tensoativos. Identificar acidez e basicidade a partir da escala ph e com o uso dos indicadores. 1º 4 Bi 2º 1º Bi Como agem os sabões e detergentes para limpar óleos e gorduras? Você vai verificar que as moléculas de sabão e de detergentes têm duas pontas, uma delas com carga, que atrai a molécula de água, a outra sem carga, que atrai as gorduras. Verá, ainda, que substâncias com essa propriedade são usadas também para dar mais cremosidade a vários produtos. Água, detergente, gordura, sabão. O professor pode explorar melhor como os sabões são fabricados, assim como a ocorre a partir da reciclagem de óleo comestível já usado. 49