QUI 8A aula ) Alternativa B A amônia (NH3) apresenta ligação entre N H, realizando ligações de hidrogênio entre as moléculas.

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1 QUI 8A aula ) Alternativa C As ligações de hidrogênio presentes na água, devido à sua intensidade, contribuem decisivamente para a ocorrência da água no estado líquido, a 25ºC e 1 atm ) Alternativa B A amônia (NH3) apresenta ligação entre N H, realizando ligações de hidrogênio entre as moléculas ) Alternativa C I. Incorreta. A determinação é realizada comparando as massas molares e pontos de ebulição. P = H2O Q = H2S R = H2Se S = H2Te II. Correta. A temperatura ambiente é de 25ºC. Todos os hidretos tem sua temperatura de ebulição inferior á temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. III. Incorreta. Quando a água ferve, ocorre o rompimento das ligações intermoleculares ) Intermoleculares 22.05) Intramoleculares 22.06) Polares 22.07) Flúor ou oxigênio ou nitrogênio 22.08) Alternativa C A amônia (NH3) apresenta ligações de hidrogênio entre as suas moléculas, pois apresenta nitrogênio ligado à hidrogênio (N H) ) Alternativa B O gelo seco é constituído por CO2, que é uma molécula apolar e tem como força intermolecular as forças de van der Waals (dipolo dipolo induzido).

2 22.10) 01 A associação correta é: A angular 105º - água B tetraédrica 109º28 metano C linear 180º - hidreto de berílio D piramidal 107º - amônia 22.11) 02 As moléculas de H2O e NH3 podem fazer ligações de hidrogênio intermoleculares pois possuem ligações H O e N H, respectivamente ) Alternativa E O gás N2 é apolar, logo, a interação intermolecular que realiza é dipolo dipolo induzido (forças de London) ) Alternativa C Para realizar ligações de hidrogênio, é necessário que um elemento fortemente eletronegativo, que tenha pares de elétrons sobrando, esteja ligado a um átomo de hidrogênio ) V, F, V, F, V (V) O modelo de Thomson permite explicar fenômenos elétricos da matéria. (F) O modelo de Dalton não consegue explicar a polaridade molecular. (V) As ligações metálicas acontecem com a deslocalização dos elétrons, que permite explicar a condução elétrica. (F) O cloreto de cálcio tem fórmula CaCl2. (V) A alta miscibilidade de água e etanol se deve as ligações de hidrogênio formadas entre eles ) Alternativa C As ligações de hidrogênio presentas na água faz com se apresente no estado líquido à temperatura ambiente, apresentam uma força maior que as interações dipolo dipolo permanente do ácido sulfídrico ) 15 ( ) 01) Correta. Ocorre ligação entre dois não metais (C Cl) fazendo com que a ligação seja covalente.

3 02) Correta. O átomo central apresenta quatro ligantes, portanto, geometria tetraédrica. 04) Correta. O CCl4 é uma molécula apolar, μr = 0. 08) Correta. O cloro apresenta maior eletronegatividade que o carbono, portanto o par de elétrons está mais próximo do elemento. 16) Incorreta. Como é uma molécula apolar, as interações que realiza é dipolo dipolo induzido ) Alternativa A I. Correta. Apresenta grupos amina e radicais metila ligados. II. Incorreta. Não apresenta carbono assimétrico. III. Incorreta. Não possui hidrogênio ligado ao nitrogênio (N H), portanto, não realiza ligações de hidrogênio ) Alternativa D As interações do tipo van der Waals ocorrem entre moléculas apolares, como é o caso do heptano, um hidrocarboneto ) I processo físico, passagem de estado de líquido para gás. As ligações rompidas são as intermoleculares ligações de hidrogênio. II processo químico. As ligações rompidas são as intramoleculares ligação covalente ) I. Ponte dissulfeto (Ligação covalente entre os átomos de enxofre) II. Ligação de Hidrogênio (ligação intermolecular) III. Ligação iônica. QUI 8A aula ) Alternativa C

4 A graxa é uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos, logo, um composto apolar. A solubilidade da graxa irá aumentar conforme diminui a polaridade do solvente. A ordem correta será: Álcool < acetona < benzina 23.02) Alternativa D I. Correta. A água apresenta ligações covalentes H O, que devido à grande diferença de eletronegatividade, apresentam alta polaridade. II. Incorreta. A água solubiliza substâncias polares. III. Correta. A água possui geometria angular. IV. Correta. Pela presença de ligações H O, é capaz de realizar ligações de hidrogênio ) Alternativa E A vitamina que deve ser adicionada a sucos de frutas puros são as hidrossolúveis, que possuem cadeia carbônica relativamente menor e grupos polares ligados Vitaminas I e IV. A vitamina que deve ser adicionada a margarina são as lipossolúveis, que possuem cadeia carbônica relativamente maior e não possui grande quantidade de grupos polares ligados Vitaminas II e III ) Alternativa E O composto que apresenta hidroxila (-OH) será mais solúvel em água. CH3CH2CH2OH 23.05) Alternativa C O metanol (CH3OH) quando misturado com água, irá formar um sistema homogêneo, pois é solúvel em água em qualquer proporção ) Alternativa B A graxa lubrificante é uma mistura apolar e deve ser dissolvida com solventes apolares. Tetracloreto de carbono (CCl4) é um solvente apolar ) Alternativa A

5 A interação indicada é a ligação de hidrogênio ) Alternativa B Para dissolver a parafina é necessário um solvente apolar. O heptano é um líquido (hidrocarboneto com 7 carbonos) volátil, apolar, que tem a capacidade de dissolver a parafina ) Alternativa C CCl4 substância apolar μr = zero C2H6 substância apolar (hidrocarboneto) 23.10) Alternativa D O álcool que apresenta a maior solubilidade em água é o que possui a menor cadeia carbônica metanol (CH3OH) ) Alternativa D O aumento da cadeia carbônica ( R) faz com que ocorra um aumento na cadeia hidrofóbica (apolar) do composto, diminuindo sua solubilidade em água ) 14 ( ) 01) Incorreta. O doce é composto de açúcar (polar), logo, deve-se lavar com água. A graxa é composta de hidrocarbonetos (apolar) e deve ser lavada com gasolina. 02) Correta. A limpeza acontece porque ocorre a solubilização da sujeira com o líquido de lavagem, por interações entre sujeira e líquido. 04) Correta. Graxa e gasolina são misturas de hidrocarbonetos e consideradas apolares. 08) Correta. A sacarose é polar e apresenta grupos OH. A interação entre água e sacarose acontece por ligações de hidrogênio. 16) Incorreta. O doce e a água são polares ) Alternativa E I. Incorreta. São isômeros e possuem a mesma massa molecular.

6 II. Correta. São isômeros planos de função e diferem quanto suas fórmulas estruturais. Etanol (CH3CH2OH) Éter dimetílico (CH3OCH3) III. Correta. O álcool é capaz de realizar ligações de hidrogênio (presença de OH) e o éter não ) Alternativa A O aumento no número de carbonos faz com que diminui a solubilidade do composto, logo: I é mais solúvel que II e II é mais solúvel que III ) Alternativa E O metano apresenta fórmula molecular CH4 e geometria tetraédrica ) Alternativa C O 1-propanol (CH3CH2CH2OH) é capaz de fazer interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio entre suas moléculas, pois possui o grupo OH ) Alternativa E Etano pouco polar Éter metílico molécula polar, interação dipolo permanente-dipolo permanente Ácido etanoico molécula polar, interação por ligação de hidrogênio Ordem crescente de solubilidade em água: Etano < éter metílico < ácido etanoico 23.18) F, V, V, V, F (F) As moléculas possuem momento de dipolo diferentes. (V) O composto 2 é o que apresenta o maior momento dipolar. (V) O composto 1 é o menos polar, portanto o mais solúvel em solventes apolares. (V) Os compostos 2 e 3 são polares (μr 0).

7 (F) Os compostos 2 e 3 são polares ) a) b) Os hidrocarbonetos que compõe a graxa são apolares podendo ser removidos por CCl4 que é apolar ) QUI 8A aula ) Alternativa E 1) Correta. Os pontos de ebulição dos compostos é menor que 25ºC. 2) Incorreta. O aumento da temperatura de ebulição com o tamanho da molécula ocorre devido ao aumento da força de dipolo dipolo induzido. 3) Incorreta. Em uma destilação fracionada, inicialmente destilam-se os compostos que possuem o menor ponto de ebulição, ou seja, os de menor massa molecular. 4) Correta.

8 O aumento da temperatura de ebulição com o tamanho da molécula ocorre devido ao aumento da força de dipolo dipolo induzido (forças de van der Waals) ) Alternativa E O éter dietílico deve ser mantido em geladeira no verão, pois seu ponto de ebulição é relativamente baixo (35ºC), evaporando com facilidade em um dia quente de verão ) Alternativa E I. Correta. Quando duas substâncias realizam o mesmo tipo de interação intermolecular, a que possui maior massa molar terá o maior ponto de ebulição. II. Correta. Quando duas substâncias têm massas molares próximas, a que realizar interações intermoleculares mais intensas terá o maior ponto de ebulição. III. Correta. O ponto de ebulição é uma propriedade específica da substância ) Alternativa B Quando o vapor da água sofre condensação, ocorre passagem do estado gasoso para o líquido, intensificando as forças intermoleculares ) Alternativa C A diferença entre os pontos de ebulição se dá pelo fato que o CO2 é uma molécula apolar e faz interação intermolecular dipolo dipolo induzido, enquanto a água é polar e faz ligações de hidrogênio ) Alternativa C O hidrocarboneto que possui o maior ponto de ebulição é o que possui o maior número de carbonos e cadeia linear, logo, CH3CH2CH2CH2CH ) Alternativa B Conforme o número de ramificações dos hidrocarbonetos apresentados diminui, ocorre um aumento no ponto de ebulição dos compostos ) Alternativa D Os compostos orgânicos são solúveis ou insolúveis na água, dependendo de sua função e cadeia carbônica.

9 24.09) Alternativa C 01) Correta. A ligação de hidrogênio é uma interação molecular mais forte, que explica o motivo de algumas moléculas de baixo peso molecular possuir alto ponto de ebulição. 02) Incorreta. O benzeno é um composto apolar, sendo insolúvel na água. 04) Incorreta. Quando o tungstênio é aquecido a temperaturas superiores a 3433ºC, ocorre a passagem para o estado líquido (fusão). 08) Correta. Moléculas diatômicas apolares realizam interações intermoleculares do tipo dipolodipolo induzido (Forças de London), que são interações relativamente fracas. Como consequência, tem baixo ponto de fusão e ebulição. 16) Correta. Tungstênio ligação metálica Cloreto de sódio ligação iônica Benzeno ligação covalente Água ligação covalente Etanol ligação covalente Hidrogênio ligação covalente apolar (realiza interações dipolo-dipolo induzido) 24.10) Alternativa B C2H6 é um alcano, apolar e apresenta a cadeia carbônica menor menor ponto de ebulição C3H8 é um alcano, apolar segundo menor ponto de ebulição (C2H5)2O é um éter, polar apresenta o terceiro menor ponto de ebulição C4H9OH é um álcool, polar e pode realizar ligações de hidrogênio apresenta o maior ponto de ebulição III < IV < I < II 24.11) Alternativa C Nas mesmas condições, o 1-butanol é menos volátil, pois a hidroxila alcóolica permite ao composto realizar ligações de hidrogênio, que aumentam seu ponto de ebulição ) 27 ( ) 01) Correta. A água dissolve os compostos iônicos devido à sua alta polaridade.

10 02) Correta. A água faz ligação covalente, logo, ocorre um compartilhamento de elétrons nos orbitais. 04) Incorreta. A água faz uma ligação covalente simples entre oxigênio e cada hidrogênio. 08) Correta. A presença das ligações de hidrogênio na água faz com que ela possua um ponto de ebulição relativamente mais alto do que moléculas que possuem massa molecular semelhante e são pouco polares ou apolares. 16) Correta. O processo de autoionização da água faz com que existam no sistema as espécies H2O, H3O + e OH ) Alternativa A O aumento da massa molar (aumento do número de carbonos) faz com que o ponto de ebulição do hidrocarboneto aumente. A respectiva ordem é: 36,1ºC = pentano 68,7ºC = hexano 98ºC = heptano 0,5ºC = butano 125ºC = octano 24.14) Alternativa D O ponto de ebulição dos hidrocarbonetos aumenta de acordo com sua massa molar ) Alternativa B As moléculas de propilamina podem formar ligações de hidrogênio, devido à presença do grupo N H ) Alternativa A O composto que possui o menor ponto de ebulição é o etano, pois é apolar e faz interações dipolo dipolo induzido. O etanal possui o segundo menor ponto de ebulição, é polar e faz interações dipolo dipolo permanente. Os álcoois são os que apresentam os maiores pontos de ebulição, pois fazem ligações de hidrogênio. A temperatura irá aumentar com o aumento do número de carbonos na cadeia. (4) 88,4ºC etano

11 (3) 20ºC etanal (1) 64ºC metanol (2) 78,5ºC etanol (5) 97ºC propano-1-ol 24.17) Alternativa D O cis-dibromoeteno é polar e faz interações dipolo dipolo permanente e apresenta maior ponto de ebulição. O trans-dibromoeteno é apolar e faz interações dipolo dipolo induzido e apresenta menor ponto de ebulição, portanto, é mais volátil ) Alternativa A Pentano é um hidrocarboneto, considerado composto apolar e possui baixo ponto de ebulição líquido X O ácido etanoico possui cadeia carbônica menor que o 1-butanol, portanto, é mais solúvel em água líquido Z 1-butanol líquido Y 24.19) a) b)

12 A posição dos grupos hidroxila separados facilita a interação intermolecular, aumentando assim o ponto de fusão ) a) A vitamina C é facilmente eliminada na urina, pois a presença dos vários grupos OH faz com que sua solubilidade em água aumente. b) A presença de várias hidroxilas na vitamina C permite que realize interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio, que são interações mais fortes que as realizadas pela vitamina A (molécula apolar, dipolo-dipolo induzido). QUI 8B aula ) Alternativa B I. Correta. As espécies são substâncias simples, pois são compostas apenas por um tipo de elemento. II. Incorreta. O par I2 e I não é um par de alótropos. III. Correta. O hidrogênio apresenta apenas um próton no seu núcleo, indiferente da forma que esteja apresentado. IV. Incorreta. O Nox do oxigênio no O3 é zero, pois é uma substância simples, assim como o O ) Alternativa D Invertendo as variações de nox, para considerar como coeficientes:

13 2 Cl2 + 1 C + H2O CO2 + H + + Cl Completar o balanceamento: 2 Cl2 + 1 C + 2 H2O 1 CO2 + 4 H Cl 22.03) Alternativa B O enxofre teve a maior variação do Nox ) 22.05) 22.06) ) Reação de Desproporcionamento ou Reação de Auto-oxirredução 22.08) O H2O2 pode atuar como agente oxidante ou como agente redutor, dependendo da reação ) A soma das cargas no 1.º membro é igual a do 2.º membro ) Alternativa D H2O2 sofre oxidação e atua como agente redutor ) Alternativa E

14 22.12) 90 ( ) Invertendo as variações de nox, para considerar como coeficientes: 2 KMnO4 + 5 H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 Completar o balanceamento: 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 01) Incorreta. H2O2 sofre oxidação, logo, é o agente redutor. 02) Correta. O coeficiente do H2SO4 é 3. 04) Incorreta. O coeficiente do H2SO4 é 3. 08) Correta. Cada Mn recebeu 5 elétrons, como o total de Mn são 2, foram transferidos um total de 10 elétrons. 16) Correta. 2 mol de KMnO4 produz 5 mol de O2, que equivale na CTNP a 112 L de O2. 32) Incorreta. O manganês sofreu redução. 64) Correta. O manganês sofreu redução ) Alternativa B K2Cr2O7(aq) + 4 H2SO4(aq) + 3 C2H5OH(v) 3 C2H4O(g) + K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + 7 H2O(l) O valor 7 para x deixa a equação corretamente balanceada ) Alternativa D

15 Invertendo as variações de nox, para considerar como coeficientes: 2 Cr H2O2 + OH CrO4 2 + H2O Completar o balanceamento: 2 Cr H2O OH 2 CrO H2O Soma dos coeficientes: = ) Alternativa C O ácido nítrico é um oxidante mais forte que o ácido clorídrico, capaz de oxidar até mesmo cobre e prata ) Alternativa B Conforme a reação segue, ocorre o consumo de H +, que irá aumentar o ph e diminuir o poh ) Alternativa C Como são solutos iônicos em solução aquosa e irão ionizar, iremos considerar cloreto de sódio apenas como Cl (aq) e hidróxido de sódio como OH (aq). Simplificando e Invertendo as variações de nox, para considerar como coeficientes: OH (aq) + Cl2(g) 5 Cl (aq) + 1 ClO3 (aq) + H2O(l) Completar o balanceamento: 6 OH (aq) + 3 Cl2(g) 5 Cl (aq) + 1 ClO3 (aq) + 3 H2O(l) 6 mol OH 5 mol Cl x 2,5 mol Cl

16 x = 3 mol OH 3 mol/l NaOH 22.18) Alternativa A Simplificando e Invertendo as variações de nox, para considerar como coeficientes: 1 K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + HCl KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O Completar o balanceamento: 1 K2Cr2O7 + 3 SnCl HCl 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 7 H2O I. Correta. Os coeficientes são 1, 3, 14, 2, 2, 3, 7. II. Incorreta. O agente redutor é o cloreto de estanho II. III. Incorreta. O agente oxidante é o dicromato de potássio. IV. Correta. O estanho sofre oxidação e o cromo redução ) 4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s) 3 mol 2 mol 3 (32 g) 2 (160 g) m 32 mg m = 9,6 mg O2 m = 9, g * V = 1 L C = 9, g/l* 22.20)

17 QUI 8B aula ) Alternativa E Como o potencial de redução da prata é maior do que o do cobre, ocorre redução dos íons prata e oxidação do metal cobre. I. Correta. A presença da coloração azul na solução indica que existem íons Cu 2+ que são provenientes da reação de oxidação: Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2e. II. Incorreta. O depósito de prata ocorre devido à redução dos íons Ag+, segundo a reação: Ag + (aq) + e Ag(s) III. Correta. Como a prata possui maior potencial de redução que o cobre, seus íons têm maior tendência em sofrer o processo de redução. IV. Correta. A proporção molar é de 1 mol de Cu para 2 mol de Ag. Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2e 2 Ag + (aq) + 2e 2 Ag(s) 2 Ag + (aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu 2+ (aq) 23.02) Alternativa A A haste de zinco utilizada sofreu um processo de oxidação, conforme a reação: Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e Os íons Cu 2+ presentes na solução irão sofrer redução, conforme a reação: Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s)

18 Na solução irão restar Zn 2+ e NO3 dissolvidos, formando uma solução aquosa de nitrato de zinco ) Alternativa C Com a presença de luz, a prata sofre um processo de redução, pois seu Nox varia de +1 para 0, logo, é o agente oxidante ) a) redução (ganho de elétrons) b) oxidação (perda de elétrons) c) perdidos ; recebidos 23.05) Agente oxidante: Ag + (sofre redução) Agente redutor: Zn 0 (sofre oxidação) 23.06) - Melhor agente oxidante (sofre redução com maior facilidade) Tem o maior potencial de redução: Ag + - Melhor agente redutor (sofre oxidação com maior facilidade) Tem o menor potencial de redução: Mg ) Alternativa E O melhor agente oxidante é a espécie que sofre redução com maior facilidade, logo, necessita ter o maior potencial de redução. O melhor agente oxidante é Ag ) Alternativa D O alumínio que compõe os sais está na forma oxidada Al 3+. Para reagir, precisa sofrer um processo de redução, logo, precisa reagir com uma espécie que possua menor potencial de redução do que o alumínio. A única alternativa é o magnésio metálico ) 88 ( ) 01) Incorreta. Ca 2+ possui o menor potencial de redução, portanto, não é a espécie que recebe mais facilmente elétrons. 02) Incorreta.

19 O Ca 0 possui menor potencial de redução, portanto, perde elétrons mais facilmente. 04) Incorreta. O Ca 0 possui menor potencial de redução, portanto, perde elétrons mais facilmente. 08) Correta. Ni 2+ possui o maior potencial de redução, portanto, é a espécie que recebe mais facilmente elétrons. 16) Correta. O Ca 0 possui menor potencial de redução, portanto, perde elétrons mais facilmente. 32) Incorreta. O Ca 0 possui menor potencial de redução, portanto, perde elétrons mais facilmente e é o melhor agente redutor. 64) Correta. Ni 2+ possui o maior potencial de redução, portanto, é a espécie que recebe mais facilmente elétrons, sendo o melhor agente oxidante ) Alternativa C Quando a solução de iodo perde a coloração castanha, ocorre um processo de redução do iodo, conforme a reação: I2 + 2e 2 I A vitamina C reduz o iodo a iodeto ) Alternativa C O íon Fe 3+ possui um potencial de redução maior que o íon Sn 4+. Na presença de íons Sn 2+, o íon Fe 3+ sofre um processo de redução (ganha elétrons) fazendo com que o Sn 2+ oxide até Sn ) Alternativa D A reação redox espontânea é aquela em que a espécie que possui o maior potencial de redução vai oxidar uma espécie que possui menor potencial de redução. 2 Ag + + Cu 2 Ag + Cu ) Alternativa E Como o potencial de redução do Zn 2+ é menor que o potencial do Fe, não ocorre reação de oxirredução ) 54 ( ) Reações espontâneas são as que o metal na forma de cátion possui maior potencial de redução do que o metal na forma metálica (não oxidada).

20 01) Incorreta. Mg 2+ + Ag reação não ocorre 02) Correta. Zn 2+ + Mg Zn + Mg 2+ 04) Correta. 2 Ag + + Pb 2 Ag + Pg 2+ 08) Incorreta. Mg 2+ + Pb reação não ocorre 16) Correta. 2 Ag + + Zn 2 Ag + Zn 2+ 32) Correta. Pb 2+ + Mg Pb + Mg ) Alternativa E Para evitar a formação de íons Fe 3+ deve-se usar um metal que possua um potencial de redução menor. O metal indicado é o Fe, deseja-se ter apenas a presença de íons Fe 2+. (Caso utiliza-se o Zn, iriam aparecer no sistema íons Zn 2+ ) ) Alternativa E A substância mais eficiente é aquela que oxida mais facilmente os microrganismos. O ozônio possui o maior potencial de redução (+2,07 V), logo, é a substância que vai oxidar com maior facilidade os microrganismos ) Alternativa D I. Incorreta. A massa de estanho e ferro nos fios irá diminuir, pois ocorrerá um processo de oxidação dos metais, porque possuem um potencial de redução menor que os íons Cu 2+, que irá reduzir. II. Correta. O cobre sofrerá redução, pois possui o maior potencial, depositando nos fios. III. Correta. Os fios de ferro e estanho irão oxidar, passando para a solução na forma de íons Sn 2+ e Fe 2+, aumentando a concentração na solução. IV. Incorreta. A massa de estanho e ferro nos fios irá diminuir, pois ocorrerá um processo de oxidação dos metais, porque possuem um potencial de redução menor que os íons Cu 2+, que irá reduzir ) Alternativa E I. Como a reação não ocorre, o potencial de P é maior que o de Q q+.

21 II. Como a reação não ocorre, o potencial de P é maior que o de R r+. III. Como a reação ocorre, o potencial de R r+ é maior que o de S. IV. Como a reação ocorre, o potencial de S s+ é maior que o de Q. É possível concluir que: Q q+ < S s+ < R r+ < P p ) O potencial de redução do cloro é maior que o do iodo, fazendo com que ocorra a reação do cloro e a oxidação dos íons iodeto, conforme reação abaixo: 2 I (aq) I2(s) + 2e Cl2(g) + 2e 2 Cl (aq) 2 I (aq) + Cl2(g) I2(s) + 2 Cl (aq) ΔE = Emaior Emenor ΔE = 1,36 0,53 ΔE = +0,83 V reação espontânea 23.20) Cu 2+ reage com Mg e Pb, logo, possui o maior potencial de redução. Pb 2+ reage com Mg, logo, possui maior potencial de redução que o magnésio. Mg 2+ não reage com nenhum metal, portanto, possui o menor potencial de redução. Magnésio < Chumbo < Cobre QUI 8B aula ) Alternativa A Zn é o ânodo da pilha, pois possui o menor potencial de redução. MnO2 é o cátodo da pilha, pois possui o maior potencial de redução. ΔE = Emaior Emenor ΔE = 0,74 ( 0,76) ΔE = +1,50 V 24.02) Alternativa A O ânodo é o polo da pilha que sofre oxidação. Como o cádmio tem seu nox aumentado, sofre o processo de oxidação. A semi-reação do ânodo é: Cd + 2OH CdO + H2O + 2e

22 24.03) Alternativa E A célula possui uma diferença de potencial positiva, pois é um processo espontâneo. O etanol é oxidado a aldeído ) a) Oxirredução espontâneas b) redução c) oxidação d) negativo ; positivo e) Redução f) Oxidação 24.05) Alternativa C A função da ponte salina em uma pilha é manter a eletroneutralidade das soluções, permitindo a passagem de íons para os sistemas e prolongando a vida útil da pilha ) Alternativa D I. Correta. O eletrodo como maior potencial de redução irá atuar como cátodo (sofre redução polo positivo). II. Incorreta. Os elétrons circulam do ânodo (polo negativo) para o cátodo (polo positivo). III. Correta. No ânodo (polo negativo) ocorrem as reações de oxidação ) Alternativa E O eletrodo B possui o maior potencial de redução, logo, será o cátodo do sistema e sofrerá redução ) Alternativa C O chumbo metálico (Pb) sofre o processo de oxidação, ou seja, perda de elétrons. É considerado o ânodo do processo e é o polo negativo ) Alternativa D A equação Cu 2+ + Mg Cu + Mg 2+ é espontânea, pois a diferença de potencial é positiva.

23 ΔE = Emaior Emenor ΔE = 0,34 ( 2,37) ΔE = +2,71 V 24.10) Alternativa C O magnésio é o ânodo da pilha (sofre oxidação) e o ferro é o cátodo da pilha (sofre redução). Os elétrons fluem do ânodo (magnésio) para o cátodo (ferro) por um circuito externo ) Alternativa D Os íons Pb 2+ conseguem oxidar o Fe, portanto, Pb tem maior potencial de redução que Fe. Os ìons Fe 2+ conseguem oxidar o Zn, portanto, Fe tem maior potencial de redução que Zn. Como o potencial do Pb é maior que o Fe, por consequência, é maior que o Zn, logo, os íons Pb 2+ reduzem quando em contato com Zn ) Alternativa E Uma solução de nitrato de níquel contém íons Ni 2+. Para armazenar a solução, o recipiente não pode sofrer processo de oxidação, portanto, deve ser constituído de um metal como um potencial de redução maior que o do níquel ( 0,25 V). Os metais possíveis são o chumbo (Recipiente A) e estanho (Recipiente D) ) Alternativa D O processo de escurecimento da corrente de prata envolve a oxidação da prata metálica (Ag Ag + + e ). Quando a prata é colocada em uma panela de alumínio com NaHCO3, ocorre a redução dos íons Ag+ voltando à forma metálica e depositando novamente na corrente ) Alternativa B Como não existe a presença de Cu 2+ no sistema, não pode ser o cátodo da pilha. O H + proveniente do ácido presente no limão irá reduzir no processo. A reação do global do sistema é: 2 H + (aq) + 2e H2(g) (redução - cátodo) Mg (s) Mg 2+ (aq) + 2e (oxidação - ânodo) 2 H + (aq) + Mg(s) H2(g) + Mg 2+ (aq)

24 24.15) Alternativa B Íons Ag + oxidam Na(s), logo: Eº (Ag + /Ag) > Eº (Na + /Na) Íons Na + oxidam Li(s), logo: Eº (Na + /Na) > Eº (Li + /Li) Íons Ag + oxidam Li(s), logo: Eº (Ag + /Ag) > Eº (Li + /Li) Eº (Ag + /Ag) > Eº (Na + /Na) > Eº (Li + /Li) 24.16) Alternativa A A reação do global do sistema é: 2 NiOOH + 2 H2O + 2e 2 Ni(OH)2 + 2 OH (redução - cátodo) Cd OH Cd(OH)2 + 2e (oxidação - ânodo) Cd NiOOH + 2 H2O 2 Ni(OH)2 + Cd(OH)2 A proporção da reação é 1 mol de Cd para 2 mol de NiOOH ) Alternativa A Material do ânodo: Zinco metálico Apresenta o menor potencial de redução, portanto sofre oxidação. f.e.m ΔE = Emaior Emenor ΔE = 0,344 ( 0,763) ΔE = +1,107 V Polo positivo: em uma pilha, o polo positivo é o cátodo ) Alternativa C Como não existe a presença de Cu 2+ no sistema, não pode ser o cátodo da pilha. O H + proveniente do ácido presente na solução irá reduzir no processo. A reação do global do sistema é: 2 H + (aq) + 2e H2(g) (redução - cátodo) Mg (s) Mg 2+ (aq) + 2e (oxidação - ânodo)

25 2 H + (aq) + Mg(s) H2(g) + Mg 2+ (aq) I. Correta. ΔE = Emaior Emenor ΔE = 0,0 ( 2,36) ΔE = +2,36 V II. Incorreta. O fenômeno de oxirredução acontece entre o magnésio e o H +. III. Incorreta. O magnésio atua como ânodo e os íons H + como cátodo na pilha. IV. Incorreta. Os elétrons fluem do fio de magnésio para o fio de cobre. V. Correta. Os elétrons fluem do fio de magnésio para o fio de cobre ) a) 2 H + (aq) + 2e H2(g) (redução - cátodo) Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e (oxidação - ânodo) 2 H + (aq) + Zn(s) H2(g) + Zn 2+ (aq) ΔE = Emaior Emenor 0,76 = 0 (EZn) EZn = 0,76 V b) ΔE = Emaior Emenor ΔE = 0,34 ( 0,25) ΔE = +0,59 V O eletrodo positivo é o que sofre o processo de redução (cátodo). Como o cobre possui o maior potencial de redução, é o eletrodo positivo ) a) 2 Fe Sn 0 2 Fe Sn 2+ b) O conteúdo da frase está correto pois serão formados os íons Sn 2+.

26 QUI 8C aula ) Alternativa B O composto de Grignard possível é o CH3 MgCl ) Alternativa A A cetona indicada é a propanona ) Alternativa E O metilpropano não sofre hidrogenação, pois é um composto saturado )

27 22.05) Alternativa C Como o benzeno possui 3 duplas ligações, serão consumidos 3 mol de hidrogênio ) Alternativa D A cianidrina possui os grupos álcool e nitrila ) Alternativa D Cetonas e aldeídos não precisam apresentar insaturação na cadeia carbônica ) Alternativa E Os aldeídos reagem com ácido cianídrico dando cianidrinas ) Alternativa A Um aldeído com um carbono irá formar um álcool primário, após reagir com composto de Grignard e posterior hidrólise.

28 22.10) Alternativa C Será formado um álcool terciário ) Alternativa A O composto B será um álcool secundário ) ) Alternativa E A cloração do benzeno por adição produz C6H6Cl ) Alternativa A

29 Será formado o 2-metil-2-butanol ) Alternativa B O produto final apresenta as funções álcool e amina ) Alternativa B Será formado o 3-metil-2-butanol ) Alternativa D I) X II) Y III) Z

30 IV) W A espécie W possui um grupo amina que é capaz de receber próton em meio aquoso ) Alternativa E É formado um composto com função ácido carboxílico ) Alternativa A Ocorre a formação de um álcool primário ) a) b)

31 Composto A Nome: 2-butanol Função: álcool Classificação: álcool secundário 22.20) Cloreto de isopropil magnésio QUI 8C aula ) Alternativa A O ciclohexano possui um arranjo espacial de cadeira e se opõe a reações de hidrogenação, devido à estabilidade do seu ciclo ) Alternativa B A hidrogenação total do benzeno forma o ciclohexano, que pode ser representado na forma de uma cadeira, pois é a forma estrutural mais estável ) Alternativa E O ciclano mais reativo é o que apresenta a forma de um triângulo, pois possui ângulos menores e maior tensão interna ) a) b)

32 c) 23.05) Alternativa E O ângulo correspondente à figura é o de 60º para o ciclopropano ) Alternativa A A ruptura do anel mais fácil é a do ciclopropano, pois apresenta a maior tensão interna devido ao menor ângulo ) Alternativa A O ciclohexano apresenta duas formas: cadeira e barco ) Alternativa B A fórmula molecular do produto formado é C3H ) Alternativa E A tensão interna no ciclopentano não é grande suficiente para realizar uma cloração em condições normais ) Alternativa B 23.11) Alternativa C

33 O composto que reage mais facilmente com o hidrogênio é o que apresenta as maiores tensões internas, ou seja, o menor ângulo entre os carbonos. Ciclopropano ) Alternativa E Considerando as mesmas condições reacionais, o ciclano que é mais estável e não adiciona bromo é o ciclohexano, pois apresenta as menores tensões internas ) Alternativa C O ciclopropano é o mais reativo, pois apresenta as maiores tensões internas. O ciclopentano é o menos reativo, pois apresenta as menores tensões internas ) Alternativa A A ruptura do anel é mais fácil no ciclopropano, pois o ângulo entre os carbonos é menor e a tensão interna é maior ) Alternativa B É possível obter o brometo de ciclopentila por uma reação de substituição com o ciclopentano e bromo ) 19 ( ) 01) Correta. Os compostos apresentam tensões diferentes, pois seus carbonos possuem ângulos de ligação internos diferentes. 02) Correta. Os ciclanos apresentam fórmula geral CnH2n e são isômeros dos alcenos. 04) Incorreta. O composto IV não reage com HCl, pois apresenta ciclo resistente à rupturas. 08) Incorreta. O composto IV não apresenta estrutura plana. 16) Correta. Por serem mais estáveis, os compostos III e IV quando reagem com cloro, sofrem reações de substituição.

34 23.17) 05 (01 04) Reação I. Reação II. 01) Correta. Os produtos da reação apresentam a mesma fórmula molecular (C3H7Br). 02) Incorreta. As reações geram produtos diferentes. 04) Correta. Na reação II é formado um haleto de alquila secundário. 08) Incorreta. Em I ocorre uma reação de adição ) Alternativa C I. Correta. Um ciclo com 3 carbonos apresenta ângulos internos de 60º e uma tensão muito grande, sofrendo reações de adição facilmente. II. Correta. Um ciclo com 4 carbonos apresenta um ângulo interno de 90º e uma tensão menor que o de 3 carbonos. III. Incorreta. Um ciclo de 6 carbonos é estável, pois assume conformações de maior estabilidade devido ao seu ângulo ser maior ) a) Com a fórmula molecular C6H12 (CnH2n), podemos ter um alceno ou um ciclano. O alceno sofre reação de adição à insaturação quando em presença de H2 e catalisador, o que não ocorre com o ciclano de seis carbonos por ter uma estrutura mais estável. b)

35 23.20) Os cicloalcanos pequenos são relativamente instáveis devido à grande tensão. Ocorre então quebra de ligação com maior facilidade mesmo a baixas temperaturas. Com o aumento da cadeia, cresce a estabilidade, acarretando necessidade de aumento de temperatura para que ocorra a reação. QUI 8C aula ) Alternativa D Ocorre u uma reação de eliminação do grupo HCl da estrutura ) Alternativa B Ocorre a eliminação de água (H2O) da estrutura, ou seja, uma reação de desidratação ) Alternativa C O álcool utilizado é o 2-propanol ) a) b)

36 c) 24.05) Alternativa D A desidratação de um ácido carboxílico produz seu respectivo anidrido. A desidratação do ácido propanoico irá produzir o anidrido propanoico ) Alternativa B Desidratação intramolecular: É formado o eteno. Desidratação intermolecular: É formado o éter etílico ) Alternativa C O composto é o éter etílico e tem fórmula molecular C4H10O ) Alternativa B É uma reação de eliminação ) Alternativa C O anidrido etanoico tem fórmula C4H6O ) Alternativa B

37 Um álcool terciário são mais facilmente desidratados que um álcool secundário, que é desidratado mais facilmente que um álcool primário. A ordem crescente é: Álcool primário < álcool secundário < álcool terciário 24.11) Alternativa A X possui 4 carbonos Y possui 8 carbonos 24.12) Alternativa D Ocorre a retirada do H e do Cl, formando um alceno: CH3 CH = CH2 propeno 24.13) Alternativa B Desidratação intramolecular: É formado o eteno. Desidratação intermolecular: É formado o etoxietano ) Alternativa B O etanol sofre uma desidratação, classificada como reação de eliminação.

38 24.15) Alternativa E A substância C é um cicleno de fórmula C7H ) Alternativa E O 2-metil-butan-2-ol é mais facilmente desidratado, pois é um álcool terciário ) Alternativa A Realizando as desidratações intermoleculares entre os compostos: É formado o éter etílico. É formado o éter di-isopropílico. É formado o éter etilisopropílico ) Alternativa D O reagente utilizado é o 3-bromopentano. O composto formado (2-penteno) apresenta isomeria geométrica ) a)

39 b) 24.20) a) b) QUI 8D aula ) Alternativa B Quanto maior for o Ka, mais forte é o ácido, então a ordem crescente é: H2CO3 (Ka = 4, ) < H3PO4 (Ka = 7, ) < HCl (Ka = 10 7 ) 22.02) Alternativa C Apenas o H2CO3 pode ser considerado como ácido fraco, pois tem um Ka menor que ) Alternativa D Alternativa D Nº oxigênio nº H + H2SO4 = 4 2 = 2 forte HNO3 = 3 1 = 2 forte 22.04) Alternativa E A força de um ácido pode ser comparada por sua constante de ionização.

40 22.05) Alternativa A O ácido mais forte da série é o que possui o maior Ka. HNO2 Ka = 4, ) Alternativa A A concentração de H + será maior no ácido mais forte, ou seja, o que possui o maior Ka. Ácido IV Ka = 2, ) Alternativa E I. Correta. A constante da primeira ionização (K1) é sempre maior que a constante da segunda ionização (K2). II. Correta. A primeira ionização é mais intensa que a segunda ionização. III. Correta. O H2CO3 libera maior quantidade de H + que o HCO ) Alternativa C O HI é o ácido que apresenta a maior constante de ionização, portanto, é o ácido mais forte, fazendo com que seja o de maior condutibilidade elétrica (maior concentração de íons) ) Alternativa B A solução considerada melhor condutora de eletricidade será a que tiver a maior quantidade de íons dissolvidos em solução. O ácido que possui a maior constante de ionização irá liberar maior quantidade de íons em solução. HBrO2 Ka = 6, ) Alternativa C 20 mol X 100% 2 mol X x x = 10% 10 mol Y 100% 7 mol X y

41 y = 70% 5 mol Z 100% 1 mol Z z z = 20% I. Incorreta. Y é o ácido mais forte, pois possui o maior grau de dissociação (70%). II. Incorreta. X é o ácido mais fraco, pois possui o menor grau de dissociação (10%). III. Correta. Y é o ácido mais forte, pois possui o maior grau de dissociação (70%) ) 08 01) Incorreta. Um ácido fraco reage com uma base. 02) Incorreta. Um ácido deixa o meio incolor na presença de fenoftaleína. 04) Incorreta. Apresenta igual concentração de íons H + e A. 08) Correta. Possui baixo grau de ionização, portanto, a concentração de HA é maior que a dos íons presentes no sistema. 16) Incorreta. Como um ácido fraco ioniza pouco, apresenta baixas concentrações de íons no sistema e é pouco condutor ) Alternativa C Intensidade da luz: muito intensa ácido forte (HCl) Intensidade da luz: fraca ácido fraco (CH3COOH) 22.13) Alternativa E A primeira ionização sempre é maior do que a segunda, que por sua vez, é maior do que a terceira. K1 > K2 > K ) Alternativa D

42 Considera-se que um ácido forte tem grau de dissociação 100%, portanto, ocorre ionização de todas as moléculas, logo: No início: HNO3 H + + NO3 1 mol/l 0 0 Após ionização: HNO3 H + + NO3 0 1 mol/l 1 mol/l 22.15) Alternativa B 0,18 mol HA 90% x 100% x = 0,2 mol 22.16) Alternativa C O ácido HA ioniza conforme a reação: HA H + + A A outra espécie do sistema é A ) 01 O ácido mais dissociado é o que apresenta o menor pka pka = log Ka pka = log pka = log pka = (log log 10 4 ) pka = (2,7 4) pka = 1,3 pka = log Ka pka = log 6, pka = (log 6,3 + log 10 5 ) pka = (1,43 5) pka = 3,57 O ácido presente a afirmativa 01 é o que possui o menor pka, logo, é o ácido mais forte.

43 22.18) Alternativa A Como o pka da solução 1 é menor que o pka da solução 2, a solução 1 é mais ácida ) H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3 (aq) + H3O + (aq) Ka = 4, HCO3 (aq) + H2O(l) CO3 2 (aq) + H3O + (aq) Ka = 7, H2C2O4(aq) + H2O(l) HC2O4 (aq) + H3O + (aq) Ka = 5, HC2O4 (aq) + H2O(l) C2O4 2 (aq) + H3O + (aq) Ka = 6, A espécie que possui o maior Ka, sofre mais ionização e apresenta mais íons em solução: CO3 2 < HCO3 < C2O4 2 < HC2O ) A ionização em ácidos fortes é 100%, logo: a) HNO3 H + + NO3 0,01 mol/l 0,01 mol/l b) H2SO4 2 H + + SO4 2 0,02 mol/l 0,01 mol/l c) O H + liberado na segunda etapa é muito menor que na primeira, portanto, só considera a primeira ionização. Ka = α 2 [] 10 7 = α 2 0,1 α = 10 3 [H + ] = α [] [H + ] = ,1 [H + ] = 10 4 mol/l QUI 8D aula 23

44 23.01) Alternativa D O vinagre irá apresentar as espécies químicas: CH3COOH + H2O CH3COO + H ) Alternativa D I. Correta. Quando a concentração do ácido diminui, aumenta o grau de ionização do ácido. II. Incorreta. A constante de ionização não se altera com a alteração da concentração. III. Correta. É possível usar a expressão reduzida porque o grau de ionização é inferior a 5% ) Alternativa B Ka = α 2 [] Ka = (1, ) 0,1 Ka = 1, ) Alternativa A Quanto maior o Ka, maior a força de um ácido. A ordem decrescente é: HClO2 > HCOOH > HClO > HBrO > HCN 23.05) Alternativa E O ácido mais forte é aquele que possui o maior Ka. H3PO ) Alternativa D Ka = α 2 [] 10 8 = α 2 1 α = ,01% 23.07) Alternativa A Ka = α 2 [] Ka = (0, ) 2 2 Ka = 1, ) Alternativa E Ka = α 2 []

45 Ka = (0, ) 2 0,02 Ka = ) Alternativa B Ka = α 2 [] Ka = ( ) 2 0,01 Ka = 1, ) Alternativa C Ka = α 2 [] Ka = (3, ) 2 0,1 Ka = 1, ) Alternativa A Ka = Ka = α 2 [] 1 α 2 2 (30 10 ) ,3 2 Ka = 2, ) Alternativa E Ka = α 2 [] 2, = α 2 0,1 α = [H + ] = α [] [H + ] = ,1 [H + ] = mol/l 23.13) Alternativa B [H + ] = α [] [H + ] = ,045 [H + ] = mol/l 23.14) Alternativa A Ka = α 2 [] 1, = α 2 0,045 α = %

46 23.15) Alternativa A Ka = α 2 [] 1, = α 2 1 α = 4, ,424% 23.16) Alternativa E I) ácido forte α = 100% [H + ] = α [] [H + ] = 1 0,001 [H + ] = 10 3 mol/l II) ácido forte α = 100% [H + ] = α [] [H + ] = 1 0,001 [H + ] = 10 3 mol/l Como possui 2 hidrogênios ionizáveis mol/l III) Ka = α 2 [] = α 2 1 α = [H + ] = α [] [H + ] = [H + ] = mol/l IV) Kb = α 2 [] 1, = α 2 2 α = [OH ] = α [] [OH ] = [OH ] = mol/l 23.17) Alternativa D

47 Sob temperatura constante, diluindo uma solução ácida provocamos uma diminuição na sua concentração e aumentamos seu grau de ionização, fazendo assim sua constante de ionização permanecer inalterada ) Alternativa E Quando ocorre a diluição de uma solução de NH4OH, o grau de dissociação irá aumentar, porém, a constante de ionização permanece constante ) Ka = α 2 [] Ka = ( ) 2 0,1 Ka = 1, Ka = α 2 [] 1, = α 2 0,01 α = 4, ,24% 23.20) a) HCN(aq) + H2O(l) H3O + (aq) + CN (aq) b) [H + ] = α [] [H + ] = ,1 [H + ] = mol/l c) Ka = α 2 [] Ka = ( ) 2 0,1 Ka = 6, QUI 8D aula ) Alternativa E A reação é reversível, pois o ácido carbônico é um ácido instável: H + (aq) + HCO3 (aq) H2CO3 H2O(l) + CO2(g) A presença de OH irá consumir os íons H + e deslocar o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o rendimento da reação direta.

48 24.02) Alternativa A O sabão é eficiente na forma ionizada, portanto, em ph básico será mais eficiente, pois quando a concentração de OH é maior, o equilíbrio é deslocado para a esquerda ) Alternativa B Os refrigerantes são ácidos, portanto, apresentam maiores concentrações de íons H +, que irão reagir com os íons OH e deslocar o equilíbrio para a direita ) Alternativa A A adição de ácido clorídrico aumenta a concentração de H + e deslocará o equilíbrio para a esquerda (sentido dos reagentes) ) Alternativa E I. Correta. Os íons OH irão consumir os íons H +. II. Correta. O consumo de íons H + irá deslocar o equilíbrio para a direita. III. Correta. Com o deslocamento do equilíbrio para a direita, ocorrerá um aumento na concentração de íons acetato (CH3COO ) ) Alternativa A A adição de HCl irá liberar maior quantidade de íons H +, que vai deslocar o equilíbrio para a direita e intensificar a coloração laranja ) Alternativa E A adição de NaOH irá liberar maior quantidade de íons OH, que vai consumir os íons H + e deslocar o equilíbrio para a esquerda, intensificando a coloração amarela ) Alternativa E A adição de NaOH irá liberar maior quantidade de íons OH, que vai consumir os íons H + e deslocar o equilíbrio para a direita ) Alternativa C

49 Ao adicionar acetato de sódio (NaAc), ocorrerá o acréscimo de íons acetato (Ac ) ao sistema, que vai deslocar o equilíbrio para a esquerda e consumir os íons H +, diminuindo sua concentração ) Alternativa B 1. Correta. O aumento na concentração de H + irá deslocar o equilíbrio para a direita, intensificando a cor laranja. 2. Incorreta. A adição de um ácido forte libera H + no meio, que irá deslocar o equilíbrio para a direita, intensificando a cor laranja. 3. Correta. A adição íons OH vão consumir os íons H + e deslocar o equilíbrio para a esquerda, intensificando a coloração amarela. 4. Incorreta. A cor da solução depende da concentração de H + do meio ) Alternativa D O único fator que altera a constante de acidez (Ka) de um ácido é a temperatura, logo, a constante permanece inalterada ) Alternativa E A adição de um ácido irá aumentar a concentração de íons H3O +, deslocando o equilíbrio para a esquerda e aumentando a cor amarela do sistema ) Alternativa D Quando borbulhar o gás amônia em solução aquosa, acontece a seguinte reação: NH3 + H2O NH4OH Uma base irá liberar íons OH, que irão consumir os íons H3O + e deslocar o equilíbrio químico para a direita, aumentando a cor vermelha do sistema ) Alternativa E Com a presença de ácidos, ocorre a liberação de íons H +, que consomem os íons OH e deslocam o equilíbrio para a direita (desmineralização do dente) ) Alternativa C

50 O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de caráter básico, ou seja, reage com ácidos. Com a adição de NaHCO3, ocorre o consumo dos íons H +, deslocando o equilíbrio químico para a esquerda e acentuando a cor verde do vegetal ) Alternativa E A adição de CaCO3(s) não afeta o equilíbrio, pois substâncias no estado sólido não interferem no equilíbrio químico. *O termo aumentar o diminui a pressão parcial de um gás no sistema significa aumentar ou diminuir a concentração desse gás ) Alternativa B O amoníaco (NH4OH) fará com que o indicador fique com a cor B, pois desloca o equilíbrio para o sentido da forma ionizada. A presença de íons OH irá consumir os íons H3O + e deslocar o equilíbrio para a direita ) Alternativa A O aumento da concentração de íons NH4 + fará com que o equilíbrio seja deslocado para a direita, favorecendo a formação de íons Na ) a) A adição de HCl irá aumentar a concentração de H + e deslocar o equilíbrio para a esquerda, fazendo com que o íon acetato seja consumido e diminuindo sua concentração. b) Kc = [H ] [CH3 COO ] [CH COOH] ) a) Local de absorção Aspirina p-aminofenol Estômago Alta Baixa Intestino Baixa alta b) É uma substância neutra, pois não é afetada por meio ácido ou básico.

51 QUI 8E aula ) Alternativa E I. Amoníaco básico coloração verde ph entre 11 e 13. II. Leite de magnésia básico coloração azul ph entre 9 e 11. III. Vinagre ácido coloração vermelha ph entre 1 e 3. IV. Amoníaco ácido coloração rosa ph entre 3,5 e 6, ) Alternativa D Os sucos de abacaxi e limão são ácidos, portanto pode-se esperar as cores vermelha ou rosa, que indicam ph abaixo de ) Alternativa E Ca(OH)2 + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + 2 H2O 1 mol 2 mol 74 g 126 g 3,7 g 6,3 g Como a solução A possui 4 g de Ca(OH)2 e só reagem 3,7 g, é o reagente em excesso (0,3 g de excesso) e deixa o meio alcalino ) Alternativa E NaOH + HCl NaCl + H2O 1 mol 1 mol Cálculo da quantidade de matéria da solução de NaOH: 0,2 mol NaOH 1 L x L x = mol NaOH 1 mol NaOH 1 mol HCl mol NaOH y y = mol HCl = 0,02 mol 22.05) Alternativa C mol HCl 0,2 L z 1 L

52 z = 0,1 mol/l 22.06) Alternativa B NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O 1 mol 1 mol Cálculo da quantidade de matéria da solução de NaOH: 0,2 mol NaOH 1 L x L x = mol NaOH 1 mol NaOH 1 mol CH3COOH mol NaOH y y = mol CH3COOH Concentração da solução de ácido acético: mol CH3COOH L z 1 L z = 0,3 mol/l 22.07) Alternativa E 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O 2 mol 1 mol 2 mol NaOH 1 mol H2SO4 0,5 mol NaOH x x = 0,25 mol H2SO4 1 mol H2SO4 1 L 0,25 mol H2SO4 y y = 0,25 L 22.08) Alternativa B NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O 1 mol 1 mol Cálculo da quantidade de matéria da solução de NaOH:

53 0,2 mol NaOH 1 L x L x = mol NaOH 1 mol NaOH 1 mol CH3COOH mol NaOH y y = mol CH3COOH 1 mol CH3COOH 60 g mol CH3COOH z z = 1,2 g 10 g vinagre 100% 1,2 g ácido acético w w = 12% 22.09) Alternativa A 1 mol KOH 1 L x L x = mol KOH 1 mol ácido 1 L y L y = mol ácido A proporção é de 1 mol de ácido para 2 mol de KOH, logo, o ácido possui 2 hidrogênios ionizáveis. Das opções presentes, seria o ácido sulfúrico (H2SO4) ) Alternativa C NaOH + HCl NaCl + H2O 1 mol 1 mol 1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Será formado 0,1 mol de NaCl, que equivale a massa de 5,85 g ) Alternativa D NaOH + CH3(CH2)14COOH CH3(CH2)14COONa + H2O 1 mol 1 mol

54 Cálculo da quantidade de matéria da solução de NaOH: 0,25 mol NaOH 1 L x L x = mol NaOH 1 mol NaOH 1 mol CH3(CH2)14COOH mol NaOH y y = mol CH3(CH2)14COOH 1 mol CH3(CH2)14COOH 256 g mol CH3(CH2)14COOH z z = 2,56 g 22.12) Alternativa C 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O 2 mol 1 mol 2 mol NaOH 1 mol H2SO4 2 mol NaOH 98 g H2SO4 x 0,098 g H2SO4 x = 0,002 mol NaOH 0,2 mol NaOH 1 L 0,002 mol NaOH y y = 0,01 L = 10 ml 22.13) Alternativa E Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O 1 mol 2 mol Cálculo da quantidade de matéria da solução de HCl: 0,1 mol HCl 1 L x L x = mol HCl 2 mol HCl 1 mol Ca(OH) mol HCl y y = mol Ca(OH)2

55 Concentração da solução de Ca(OH)2: mol Ca(OH) L z 1 L z = 0,1 mol/l 22.14) Alternativa D NaOH + C9H8O4 NaC9H7O4 + H2O 1 mol 1 mol Cálculo da quantidade de matéria da solução de NaOH: 0,1 mol NaOH 1 L x L x = mol NaOH 1 mol NaOH 1 mol C9H8O mol NaOH y y = mol C9H8O4 1 mol C9H8O4 180 g mol C9H8O4 z z = 0,36 g 1 g comprimido 100% 0,36 g ácido w w = 36% 22.15) Alternativa B (NH4)2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 NH4OH (NH3 + H2O) NH3 + HCl NH4Cl HCl + NaOH NaCl + H2O Cálculo da quantidade de matéria da solução de NaOH: 0,1 mol NaOH 1 L x 21, L

56 x = 2, mol NaOH 1 mol NaOH 1 mol HCl 2, mol NaOH y y = 2, mol HCl Cálculo da quantidade de matéria da solução de HCl: 0,1 mol HCl 1 L z L z = 5, mol HCl 5, , = 2, mol de HCl reagem com NH3 1 mol NH3 1 mol HCl w 2, mol HCl w = 2, mol NH3 2 mol NH3 1 mol (NH4)2SO4 2, mol NH3 a a = 1, mol (NH4)2SO4 1, mol (NH4)2SO4 10 ml b 1000 ml b = 0,14 mol/l 22.16) Alternativa A Foram usados 5 ml do ácido para chegar ao ponto de equivalência e neutralizar a base. BOH + HA BA + H2O 1 mol 1 mol Cálculo da quantidade de matéria da solução de HA: 0,1 mol HA 1 L x L x = mol HA 1 mol HA 1 mol BOH mol HA y

57 y = mol BOH Concentração da solução de base: mol BOH L z 1 L z = 0,01 mol/l 22.17) Alternativa C NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O 1 mol 1 mol Cálculo da quantidade de matéria da solução de NaOH: 1 mol NaOH 1 mol CH3COOH 1 mol NaOH 60 g CH3COOH x 3 g CH3COOH x = 0,05 mol NaOH 0,5 mol NaOH 1 L 0,05 mol NaOH y y = 0,1 L 22.18) Alternativa A NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 (H2O + CO2) 1 mol 1 mol Cálculo da quantidade de matéria da solução de HCl: mol HCl 1 L x 0,5 L x = 2, mol HCl 1 mol HCl 1 mol NaHCO3 2, mol HCl y y = 2, mol NaHCO3 Cálculo da massa de NaHCO3: 1 mol NaHCO3 84 g