Química 2. Módulo 10: Cinética Química ATIVIDADE III
|
|
- Giuliana Figueira César
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Química 2 Módulo 10: Cinética Química ATIVIDADE III 1. (CESGRANRIO) Um forno a gás consome 112 litros de butano, por hora, medidos nas CNTP. Nas mesmas condições, a velocidade de formação do dióxido de carbono resultante da combustão completa do butano é: a) 22,4 litros/hora. d) 8, u/hora. b) 20 mols/hora. e) 88 g/hora. c) 6, molécula/hora. 2. (ESPCEX-SP) O air bag, dispositivo de segurança usado em automóveis, é inflado pelo gás nitrogênio, produzido segundo a reação 6 NaN 3(s) + 2 Fe 2 O 3(s) 2 Na 2 O 2(s) + 4 Fe (s) + 9 N 2(g) No caso da expansão desse equipamento se completar com 42,0 g de gás nitrogênio e da velocidade de consumo de NaN 3 ser de 20 mol/s, o tempo em segundos necessário para a referida expansão será: Dado: massa molar (g/mol): N = 14, Na = 23, O = 16, Fe = 56 a) 0,05. d) 0,075. b) 0,025. e) 0,09. c) 0, (ITA/2009) Considere a reação química representada pela seguinte equação: 4 NO 2 (g) + O 2 (g) 2 N 2 O 5 (g) Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de 2, mol L 1 s 1. Nesse tempo t, a velocidade de consumo de NO 2 será de: a) 6, mol L 1 s 1. d) 4, mol L 1 s 1. b) 1, mol L 1 s 1. e) 9, mol L 1 s 1. c) 2, mol L 1 s (UFMG/2010) Define-se o prazo de validade de um medicamento como o tempo transcorrido para decomposição de 10% do princípio ativo presente em sua formulação. Neste gráfico, está representada a variação de concentração do princípio ativo de um medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II: Considerando-se essas informações, é correto afirmar que: a) a concentração do princípio ativo, na temperatura I, após 5 anos, é de 3 g/l. b) a temperatura II é menor que a temperatura I. c) o prazo de validade, na temperatura I, é maior. d) o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos. 5. (PUC-SP) Considere o experimento realizado para estudar a reação de Ca e Li com água: pesou-se 0,05g de cada metal e fez-se separadamente a reação com água em excesso; mediu-se o volume de hidrogênio liberado a cada 15 segundos. Com os dados obtidos, construiu-se o gráfico abaixo. Sabendo-se que o volume molar do H 2, nas condições do experimento é de 2 litros, assinale a afirmativa incorreta. a) A curva A refere-se a Li e a curva B ao Ca. b) As velocidades das duas reações não são constantes. c) A velocidade média de produção de hidrogênio é maior na reação de Ca com água. d) A relação entre as quantidades de Li e Ca, em mols, deverá ser de 2 : 1, para produzir a mesma massa de hidrogênio. e) A relação entre as massas de Ca e de Li deverá ser de 20 : 7, para que, em iguais condições de T e P, os volumes de hidrogênio liberados sejam iguais. 6. (FUVEST/2009) Pilocarpina (P) é usada no tratamento do glaucoma. Em meio alcalino, sofre duas reações simultâneas: isomerização, formando iso-pilocarpina ( i P) e hidrólise, com formação de pilocarpato (PA ). Em cada uma dessas reações, a proporção estequiométrica entre o reagente e o produto é de 1 para 1. Num experimento, a 25 C, com certa concentração inicial de pilocarpina e excesso de hidróxido de sódio, foram obtidas as curvas de concentração de i P e PA em função do tempo, registrada no gráfico ao lado. 23 3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
2 Considere que, decorridos 200 s, a reação se completou, com consumo total do reagente pilocarpina. a) Para os tempos indicados na tabela da folha de respostas, complete a tabela com as concentrações de i P e PA. b) Complete a tabela com as concentrações do reagente P. c) Analisando as curvas do gráfico, qual das duas reações, a de isomerização ou a de hidrólise, ocorre com maior velocidade? Explique. 8. (FUVEST/2010) Um estudante desejava estudar experimentalmente, o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformação química. Essa transformação pode ser representada por: catalisador A + B P Após uma série de quatro experimentos, o estudante representou os dados obtidos em uma tabela: Número do experimento temperatura C massa de catalisador (mg) concentração inicial de A (mol/l) 0,1 0,1 0,1 0,1 concentração inicial de B (mol/l) 0,2 0,2 0,2 0,2 7. (UNICAMP/2011) Dentro do programa europeu NR2C (New Road Constructions Concepts), um tipo de cimento que contém TiO 2 foi desenvolvido e aplicado em pavimentos de cidades como Hengelo (Holanda) e Antuérpia (Bélgica). Esse TiO 2 presente na superfície do pavimento promove a transformação dos compostos NO x emitidos pelos automóveis. Simplificadamente, os NO x, ao entrarem em contato com o TiO 2 da superfície e na presença de luz, são transformados em nitrato, que é absorvido pelo pavimento. Resultados recentes mostraram que houve uma redução desses poluentes no ar próximo ao pavimento em até 45%, em comparação com o ar sobre o pavimento onde não houve a adição do TiO 2. a) Dê a fórmula das substâncias que compõem esses NO x e explique como eles se formam no caso dos automóveis. b) De acordo com as informações do texto e o conhecimento químico, cite dois aspectos que poderiam diminuir a eficiência do dispositivo, quando ele estiver sendo utilizado na redução dos NO x emitidos. Explique cada caso. tempo decorrido até que a tranformação se completasse (em segundos) Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto? a) Manter as amostras à mesma temperatura em todos os experimentos. b) Manter iguais os tempos necessários para completar as transformações. c) Usar a mesma massa de catalisador em todos os experimentos. d) Aumentar a concentração dos reagentes A e B. e) Diminuir a concentração do reagente B. 24
3 9. (FUVEST/2007) O Brasil é campeão de reciclagem de latinhas de alumínio. Essencialmente, basta fundi-las, sendo, entretanto, necessário compactá-las, previamente, em pequenos fardos. Caso contrário, o alumínio queimaria no forno, onde tem contato com oxigênio do ar. a) Escreva a equação química que representa a queima do alumínio. b) Use argumentos de cinética química para explicar por que as latinhas de alumínio queimam, quando jogadas diretamente no forno, e por que isso não ocorre, quando antes são compactadas? Uma latinha de alumínio vazia pode ser quebrada em duas partes, executando-se o seguinte experimento: Com uma ponta metálica, risca-se a latinha em toda a volta, a cerca de 3 cm do fundo, para remover o revestimento e expor o metal. Prepara-se uma solução aquosa de CuCl 2, dissolvendo-se 2,69 g desse sal em 100 ml de água. Essa solução tem cor verde-azulada. A latinha riscada é colocada dentro de um copo de vidro, contendo toda a solução aquosa de CuCl 2, de tal forma a cobrir o risco. Mantém-se a latinha imersa, colocando-se um peso sobre ela. Após algum tempo, observa-se total descoramento da solução e formação de um sólido floculoso avermelhado tanto sobre o risco, quanto no fundo da latinha. Um pequeno esforço de torção sobre a latinha a quebra em duas partes. c) Escreva a equação química que representa a transformação responsável pelo enfraquecimento da latinha de alumínio. d) Calcule a massa total do sólido avermelhado que se formou no final do experimento, ou seja, quando houve total descoramento da solução. Dados: Massas Molares (g/mol): Cu = 63,5; Cl = 35,5 10. (UFMG) Em dois experimentos, soluções de ácido clorídrico foram adicionados a amostras idênticas de magnésio metálico. Em ambos os experimentos, o magnésio estava em excesso e a solução recobria inteiramente esse metal. O gráfico abaixo representa, para cada experimento, o volume total de hidrogênio desprendido em função do tempo. Com relação a esses experimentos, assinale a afirmativa falsa. a) A concentração do ácido no experimento I é igual a zero no tempo t = 80s. b) A concentração do ácido usado no experimento I é menor do que a do ácido usado no experimento II. c) O volume de ácido usado no experimento II é maior do que o volume usado no experimento I. d) O volume total produzido de hidrogênio, no final dos experi mentos, é maior no experimento II do que no I. 25
4 11. (FUVEST/2012) Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química. Dentre as substâncias presentes nessa mistura, apenas o bromo possui cor e, quando este reagente for totalmente consumido, a solução ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se o tempo decorrido até o desaparecimento da cor, após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona, ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas. Os resultados de alguns desses experimentos estão na tabela apresentada na página de resposta. a) Considerando que a velocidade da reação é dada por concentração inicial do Br 2 tempo para desaparecimento da cor complete a tabela apresentada na página de resposta. 12. (FUVEST) Em solução aquosa ocorre a transformação: H 2 O I + 2 H + 2 H 2 O + I 2 Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I 2, tendo na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes: Concentrações Iniciais (mol/l) Experimento H 2 O 2 I H + Tempo (s) I 0,25 0,25 0,25 56 II 0,17 0,25 0,25 87 III 0,25 0,25 0,17 56 IV 0,25 0,17 0,25 85 Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de: a) H 2 O 2 e I. d) H +. b) H 2 O 2 e H +. e) I. c) H 2 O 2. b) A velocidade da reação é independente da concentração de uma das substâncias presentes na mistura. Qual é essa substância? Justifique sua resposta. 13. (UFRJ/RJ) A expressão da velocidade de uma reação deve ser determinada experimentalmente, não podendo, em geral, ser predita diretamtente a partir dos coeficientes estequiométricos da reação. O gráfico anterior apresenta dados experimentais que possibilitam a obtenção da expressão da velocidade da seguinte reação: 2 ICl (g) + H 2(g) I 2(g) + 2 HCl (g) a) Escreva a expressão da velocidade desta reação. b) Calcule o número de mols de cada produto ao final da reação apresentada se, no início, há 3 mol de cada reagente. 26
5 14. O gráfico a seguir foi obtido alterando-se a concentração de cada reagente em mol/l, enquanto as concentrações dos demais permaneciam constantes e medindo-se a velocidade da reação em mol/l.s. Um gráfico que representa esses experimentos é dado a seguir: 15. (UERJ/RJ)A reação expressa pela equação, x X + y Y z Z + w W foi realizada em diversas experiências nas quais se manteve constante a temperatura.as velocidades de reação foram medidas, variando-se a concentração molar de um dos reagentes e mantendo-se a do outro constante. Os resultados obtidos estão representados no gráfico abaixo: a) Determine a ordem da reação para os componentes A, B e C. b) Determine a ordem da reação. c) Escreva a equação (lei) da velocidade. Curva I : [y] constante e [x] variável Curva II : [x] constante e [y] variável Em função dos dados apresentados, a) determine a ordem da reação em relação aos reagentes X e Y, respectivamente. b) calcule o número de vezes em que a velocidade da reação aumenta quando se duplica a concentração molar de Y e se triplica a concentração molar de X. 27
6 28 ANOTAÇÕES:
7 QUÍMICA 2 - MÓDULO 10 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS ORIENTAÇÕES DE ESTUDO 29
8 QUÍMICA 2 - MÓDULO 10 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS GABARITOS QUÍMICA 2 - MÓDULO 10 ATIVIDADE III 1. Alternativa B 2. Alternativa A 3. Alternativa E 4. Alternativa C 5. Alternativa C 6. a) e b) tempo/s v 4 = = 5, mol L 1 s 1 3, mol L 1 66 s Com esses valores, completamos a tabela: [i P] 10 3 mol L 1 0 1,8 2 [PA ] 10 3 mol L 1 [P] 10 3 mol L 1 0 9,7 6,8 7,7 1,1 0 c) A hidrólise ocorre com maior velocidade, uma vez que, considerando intervalos de tempo iguais, há maior produção de PA do que i P 7. a) Fórmula das substâncias que compõem o NO x : NO e NO 2 Dentro dos cilindros dos motores de combustão, as altas temperaturas e a centelha elétrica produzida pela vela permitem a reação entre o N 2 e o O 2 presentes no ar, formando NO e NO 2 : 1 N O 2 2 NO 1 N O 2 2 NO 2 b) Fatores que poderiam diminuir a eficiência do catalisador TiO 2 : Ausência de luz (de acordo com o texto, a reação ocorre na presença da luz). Utilização de barreira física, por exemplo, uma película de material, que impedisse o contato entre o dispositivo e os gases NO x. 8. Alternativa C 9. a) 4 Al (s) + 3 O 2(g) 2 Al 2 O 3(s) b) As latinhas, sem serem compactadas, apresentam maior superfície de contato com o oxigênio do ar, portanto queimarão. Quando compactadas, as latinhas apresentam uma menor superfície, necessitando de uma maior temperatura para ocorrer sua combustão. c) A equação iônica que representa a transformação pode ser representada por: 2 Al (s) + 3 Cu 2+ (aq) 2 Al3+ (aq) + 3 Cu (s) d) m(cucl 2 ) = 2,69 g Massa molar CuCl 2 = 134,5g mol 1 b) Conclui-se que a velocidade da reação independe da concentração do Br 2 (ordem zero em relação a Br 2 ). 1 O v = k CH 3 C CH 3 [H + ] 1 [Br 2 ] Alternativa A 13. a) v = K. [H 2 ]. [ICl] b) n(hcl) = 3mol; n(i 2 ) = 1,5 mol 14. a) Ordem zero em relação a A, 1ª ordem em relação a B e 2ª ordem em relação a C. b) 3ª ordem ou ordem 3. c) v = K. [B]. [C] a) v = K. [x] 2. [y] 2ª ordem em relação a x. 1ª ordem em relação a y. b) 18 vezes. CuCl 2(aq) Cu (s) 1 mol 1 mol 134,5 g 63,5 g 2,69 g x x = 2,69 g 63,5g 134,5g = 1,27 g Cu (s) sólido avermelhado 10. Alternativa B 11. a) Vamos calcular a velocidade em cada experimento usando as informações fornecidas: a velocidade pode ser calculada dividindose a concentração inicial do bromo pelo tempo decorrido para ocorrer o descoramento do bromo. v = concentração inicial do Br 2 tempo 6, mol L 1 v 1 = = 5, mol L 1 s s 6, mol L 1 v 2 = = 1, mol L 1 s 1 66 s 6, mol L 1 v 3 = = 1, mol L 1 s 1 66 s 30
9 concentração em mol/l Química 2 Módulo 11: Equilíbrios Químicos I ATIVIDADE III 1. (FUVEST/2008) Certas quantidade de água comum (H 2 O) e de água deuterada (D 2 O) água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, formando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I) H 2 O + D 2 O 2 HDO As quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, à esquerda, no diagrama. Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo que a quantidade de D 2 O, no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades, em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à direita, no diagrama. 3. (UFU-MG) Misturam-se 92 g de álcool etílico com 75 g de ácido acético, a 25 C. Atingindo o equilíbrio, verifica-se que 80% do ácido reagiu. A constante de equilíbrio na esterificação, a 25 C, é: Dado: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u 4. Considere o gráfico a seguir referente à reação A + B C + D, em que são colocados 0,7 mol de A e 0,6 mol de B, num recipiente de 1 litro: Responda: a) Complete a tabela a seguir: Início Reage e Forma A B C D A constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valores: a) 0,080 e 0,25. d) 4,0 e 12. b) 4,0 e 4,0. e) 6,6 e 6,6. c) 6,6 e 4,0. 2. (FUVEST) O íon complexo [Cr(C 2 H 8 N 2 ) 2 (OH) 2 ] +, pode existir na forma de dois isômeros geométricos, A e B que estão em equilíbrio. Isômero A Isômero B Numa experiência realizada à temperatura constante, em que se partiu do isômero A puro, foram obtidos os seguintes dados da concentração desse isômero em função do tempo, em segundos: Tempo [A]/10 3 mol/l 1 11,6 11,3 11,0 10,5 10,2 10,0 10,0 10,0 [B]/10 3 mol/l 1 a) Obtenha os dados da concentração do isômero B e construa uma tabela desses dados para todos os tempos indicados. b) Qual o valor da constante desse equilíbrio? Justifique. Equilíbrio b) Escreva a equação química balanceada: c) Determine o valor da constante de equilíbrio, em termos de concentração em mol/l (K c ). 5. (UNICAMP/SP) A figura abaixo representa, sob o ponto de vista cinético, a evolução de uma reação química hipotética na qual o reagene A se transforma no produto B. Das curvas I, II, III e IV, duas dizem respeito à reação catalisada e duas, à reação não-catalisada. 0,10 0,08 0,06 0,04 0,02 0,00 0 I II III IV tempo em unidades arbitrárias a) Quais das curvas representam as concentrações de A e de B, em função do tempo, para a reação não-catalisada? Indique a curva que se refere à concentração de A e a curva que se refere à concentração de B. b) Calcule o valor da constante de equilíbrio para a reação de transformação de A em B. 31 3ª Série do Ensino Médio e Pré-Vestibular
10 6. A produção industrial de metanol envolve o equilíbrio representado por: CO (g) + 2 H 2(g) CH 3 OH (g) Numa experiência de laboratório colocavam-se 2 mols de CO e 2 mols de CH 3 OH num recipiente vazio de 1L. Em condições semelhantes às do processo industrial foi alcançado o equilíbrio. Quando a concentração de equilíbrio de H 2 for x mol/l, a de CH 3 OH será: a) 2 x. d) 2 + x. b) 2 x/2. e) 2 + x/2. c) x/2. 7. (IME) A reação dada pela equação abaixo CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O tem constante de equilíbrio (K c ) igual a 4,00 à temperatura de 100 C. Calcule a concentração de equilíbrio, em mols por litro, de cada componente, partindo da condição inicial de 120,0 g de ácido acético e de 92,0 de etanol. Considere o volume da solução igual a 1,0 litro. Dados: Massas atômicas: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u 8. (FUVEST) O carbamato de amônio sólido, NH 4 OCONH 2, se decompõe facilmente formando os gases NH 3 e CO 2. Em recipiente fechado estabelece-se o equilíbrio: NH 4 OCONH 2(s) 2 NH 3(g) + CO 2(g) a 20 C, a constante de equilíbrio, em termos de concentração mol/l, é igual a a) Um recipiente de 2 L, evacuado, contendo inicialmente apenas carbamato de amônio na quantidade de mol foi mantido a 20 C até não se observar mais variação de pressão. Nessas condições, resta algum sólido dentro do recipiente? Justifique com cálculos. b) Para a decomposição do carbamato de amônio em sistema fechado, faça um gráfico da concentração de NH 3, em função do tempo, mostrando a situação de equilíbrio. 9. (UEM/2010) Um mol de monóxido de carbono e um mol de dióxido de nitrogênio são misturados em um recipiente de um litro a uma dada pressão e temperatura. Essas substâncias reagem de acordo com a equação abaixo e, após um dado tempo, atinge-se o equilíbrio, sendo a constante de equilíbrio (K c ) igual a 4. CO + NO 2 CO 2 + NO Deste modo, assinale o que for correto. 01) A concentração de NO no equilíbrio é igual a 2/3 da concentração inicial de CO. 02) A concentração de NO 2 no equilíbrio é igual a 1/3 de sua concentração inicial. 04) Reescrevendo a expressão da constante de equilíbrio para a reação, considerando que a concentração dos produtos no equilíbrio é x, tem-se a equação de segundo grau x 2 8x + 4 = 0. 08) O K c para 2CO + 2NO 2 2CO 2 + 2NO, nas mesmas condições de temperatura e pressão, é igual a 8. 16) Se [NO 2 ]=[CO]=0,4 mol/l e [NO]= [CO 2 ]=0,6 mol/l, tem-se que o quociente da reação Q r é menor que K c e a reação ainda não atingiu o equilíbrio. 10. (UNICAMP-SP) Nas lâmpadas comuns, quando estão acesas, o tungstênio do filamento sublima, depositando-se na superfície interna do bulbo. Nas chamadas lâmpadas halógenas existe, em seu interior, iodo para diminuir a deposição de tungstênio. Estas, quando acesas, apresentam uma reação de equilíbrio que pode ser representada por: W (s) + 3I 2(g) WI 6(g) Na superfície do filamento ( região de temperatura elevada), o equilíbrio está deslocado para a esquerda. Próximo a superfície do bulbo (região mais fria), o equilíbrio está deslocado para a direita. a) Escreva a expressão para a constante de equilíbrio. b) A formação do WI 6(g), a partir dos elementos, conforme a equação acima, é exotérmica ou endotérmica? Justifique a resposta. 11. (FATEC-SP) Para o sistema em equilíbrio: N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) (incolor) (castanho) são dados os valores de K c a diferentes temperaturas. 0 C 50 C 100 C Kc 3, ,36 Sobre esse equilíbrio é correto afirmar que: a) a formação de NO 2 é processo exotérmico. b) a cor castanha do NO 2 se intensifica pelo aumento de pressão. c) a cor do NO 2 se enfraquece pela elevação da temperatura. d) os valores de K c informam que a concentração de N 2 O 4 é maior a 0 C. e) quando 0,2 mol de N 2 O 4 se transforma é produzido 0,2 mol de NO 2. 32
11 12. (FUVEST) A transformação de um composto A em um composto B, até se atingir o equilíbrio (A B), foi estudado em três experimentos. De um experimento para o outro, variou-se a concentração inicial do reagente A ou a temperatura ou ambas. Registram-se as concentrações de reagente e produto em função do tempo: Com esses dados, afirma-se: I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados à mesma temperatura, pois as constantes de equilíbrio correspondentes são iguais. II. O experimento 3 foi realizado numa temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor. III. A reação é endotérmica no sentido da formação do produto B. Dessas afirmações: a) todas são corretas. b) apenas I e III são corretas. c) apenas II e III são corretas. d) apenas I é correta. e) apenas II é correta. 13. (UEM/2009) Considerando a reação abaixo, feita em um recipiente fechado, assinale o que for correto. 2 NO 2(g) + 7 H 2(g) 2 NH 3(g) + 4 H 2 O (l) (01) A expressão para a constante de equilíbrio é K c =. (02) Uma análise mostrou que, após o equilíbrio ser atingido, existem 3 mols de NO 2(g), 12 mols de H 2(g), 6 mols de NH 3(g) e 8 mols de H 2 O (l) em um recipiente de capacidade de 12 litros. Considerando essas informações, pode-se dizer que o K c é 4,0. (04) O valor de K c independe da temperatura do sistema, pois tem relação apenas com a pressão. (08) Se, após atingido o equilíbrio, adicionarmos mais H 2(g) ao sistema, o valor de K c diminui (considere temperatura constante). (16) Se, após atingido o equilíbrio, retirarmos NO 2(g), será formado mais H 2(g) (considere temperatura constante). ANOTAÇÕES: 33
12 34
13 QUÍMICA 2 - MÓDULO 11 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS ORIENTAÇÕES DE ESTUDO 35
14 QUÍMICA 2 - MÓDULO 11 - ORIENTAÇÕES DE ESTUDOS E GABARITOS GABARITOS QUÍMICA 2 - MÓDULO 11 ATIVIDADE III 1. Alternativa B 2. a) Tempo [A]/10 3 mol/l 1 11,6 11,3 11,0 10,5 10,2 10,0 10,0 10,0 [B]/10 3 mol/l 1 0 0,3 0,6 1,1 1,4 1,6 1,6 1,6 10. a) kp = pwi 6 (pi 2 ) 3 b) Exotérmica, pois com a diminuição da temperatura, o equilíbrio desloca-e para a direita. 11. Alternativa D 12. Pelo gráfico, vamos clacular o K c, os 3 experimentos. A B b) K c = 0, K c = 4 4. a) A B C D Início 0,7 mol/l 0,6 mol/l Reage e Forma 0,6 mol/l 0,4 mol/l 0,2 mol/l 0,4 mol/l Equilíbrio 0,1 mol/l 0,2 mol/l 0,2 mol/l 0,4 mol/l b) 3A + 2B C + 2D c) 8, (mol/l) 2 5. a) III(A) e II(B) b) 0,456 O gráfico mostra que [A] inicial = 0,10, [A] eq = 0,04 e [B] eq = 0,09 Conclusão: 0,06mol/L de A produzem 0,09mol/L de B, e a equação da reação é 2A 3B e Kc = [B] 3 /[A] 2 = (0,09) 3 /(0,04) 2 = 0,456. Nota-se que reagiu 0,06mol/L de A, mas no equilíbrio resta 0,04mol/L. 6. Alternativa B 7. [CH 3 COOH] = [C 2 H 5 OH] = 0,67 mol/l [CH 3 COOC 2 H 5 ] = [H 2 O] = 1,33 mol/l 8. a) sim, resta mol NH 4 OCONH 2(s) b) K c = [NH 3 ] 2 [CO 2 ] x x = (V = 2L); [ ] = = x 2 x 2 x 3 = x = mol 2 NO 3(g) + CO 2(g) Início mol Reage e Forma X mol (2x) mol X (mol) Equilíbrio ( x) mol (2x) mol X (mol) n(nh 4 OCONH 2 ) restante = mol( mol mol) n v [B 1 ] 6 Experimento 1 K c = = = 2 [A 1 ] 3 [B 2 ] 4 Experimento 2 K c = = = 2 [A 2 ] 2 [B 3 ] 3 Experimento 3 K c = = = 3 [A 3 ] 1 Nos experimentos 1 e 2, temos o mesmo K c = 2; log, foram realizados na mesma temperatura. Afirmativa I: correta O experimento 3 foi realizado numa temperatura mais elevada que o experimento 1, pois no experimento 3 o equilíbrio foi atingido em um tempo menor. Afirmativa 9 II: correta. A 1 O valor de K c no experimento 3 é maior do que nos experimentos 1 e 2, B o que nos leva a concluir que a concentração de 1 B é maior no equilíbrio 6 A e que a 2 reação direta é endotérmica. concentração A A 3 B Afirmativa 3 III: correta. Resposta: A 13. [19] a) A equação química da reforma tempo do principal componente do gás natural (CH 4 metano), com vapor de água, pode ser representada por: CH 4(g) + H 2 O (g) 3 H 2(g) + CO (g) b) Pela análise do gráfico, tem-se que, a 450 C, K 1 = 1, atm 2. Com os dados fornecidos, pode-se fazer o seguinte cálculo: Q 1 = p 3 H 2 p CO p CH4 p H2 O Q 1 = 0,33 0,4 1 9 Q 1 = 1, atm 2 Como Q 1 = K 1, pode-se afirmar que o sistema está em equilíbrio químico. c) Pelo Princípio de Le Chatelier, a reação exotérmica é favorecida pela diminuição da temperatura. Isso é observado na síntese de amônia, pois o K 2 aumenta com a redução da temperatura. B 2 B 3 9. Resp.: 19 36
SÉRIE: 2º ano EM Exercícios de recuperação final DATA / / DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: FLÁVIO QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
SÉRIE: 2º ano EM Exercícios de recuperação final DATA / / DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: FLÁVIO QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA QUESTÃO 01 Em uma determinada transformação foi constatado que poderia ser representada
Leia maisLista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza
Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza 1) a-) Calcular a solubilidade do BaSO 4 em uma solução 0,01 M de Na 2 SO 4 Dissolução do Na 2 SO 4 : Dado: BaSO
Leia maisIntrodução. Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo.
Introdução Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo. Existem também sistemas, em que as reações direta e inversa
Leia maisPROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa
PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa QUESTÃO 01 Num laboratório químico, havia três frascos que continham, respectivamente, um alcano, um álcool e um alqueno. Foram realizados experimentos que envolviam
Leia maisquímica FUVEST ETAPA Resposta QUESTÃO 1 QUESTÃO 2 c) Determine o volume adicionado da solução
Química QUESTÃO 1 Um recipiente contém 100 ml de uma solução aquosa de H SO 4 de concentração 0,1 mol/l. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a
Leia maisQuímica - Grupo J - Gabarito
- Gabarito 1 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor Informe a que volume deve ser diluído com água um litro de solução de um ácido fraco HA 0.10 M, de constante de ionização extremamente pequena (K
Leia maisTC Revisão 2 Ano Termoquímica e Cinética Prof. Alexandre Lima
TC Revisão 2 Ano Termoquímica e Cinética Prof. Alexandre Lima 1. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 20/05/06
- ROVA DE QUÍMICA GERAL - 0/05/06 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 Constantes: R 8,34 J mol - K - 0,08 atm L mol - K - atm L 0,35
Leia maisquímica 2 Questão 37 Questão 38 Questão 39 alternativa C na alternativa B. Sabendo-se que a amônia (NH 3)
química 2 Questão 37 Questão 38 abendo-se que a amônia (N 3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. o diclorometano (2 2) não possui isômeros. ua molécula apresenta polaridade,
Leia maiswww.professormazzei.com Assunto: TERMOQUÍMICA Folha 3.1 Prof.: João R. Mazzei
01- (FUVEST-1994) Considere a reação de fotossíntese (ocorrendo em presença de luz e clorofila) e a reação de combustão da glicose representadas a seguir: 6CO (g) + 6H O(l) ë C H O (s) + 6O (g) C H O (s)
Leia maisQUÍMICA Prova de 2 a Etapa
QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém sete questões, constituídas de itens e subitens, e é composto de dezesseis
Leia mais- A velocidade da reação direta (V1) é igual à velocidade da reação inversa (V2) V 1 = V 2
EQUILÍBRIO QUÍMICO Equilíbrio Químico - Equilíbrio químico é a parte da físico-química que estuda as reações reversíveis e as condições para o estabelecimento desta atividade equilibrada. A + B C + D -
Leia maisQUÍMICA. Questão 31. Questão 32
QUÍMICA Questão 3 Em 9,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,5 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal? Dado: Ca 40 g/mol. (A) 39 g/mol. (B) 278 g/mol. (C) 63,3 g/mol.
Leia maisFATORES QUE AFETAM AS VELOCIDADES DAS REAÇÕES. 2. As concentrações dos reagentes. 3. A temperatura na qual a reação ocorre.
CINÉTICA QUÍMICA FATORES QUE AFETAM AS VELOCIDADES DAS REAÇÕES 1. O estado físico dos reagentes. 2. As concentrações dos reagentes. 3. A temperatura na qual a reação ocorre. 4. A presença de um catalisador.
Leia maisa) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
Questão 1: O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo
Leia maisLeis Históricas da Estequiometria
Estequiometria A proporção correta da mistura ar-combustível para o motor de uma carro de corrida pode ser tão importante quanto a habilidade do piloto para ganhar a corrida. As substâncias químicas, como
Leia maisLeis Ponderais e Cálculo Estequiométrico
Leis Ponderais e Cálculo Estequiométrico 1. (UFF 2009) Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos
Leia maisGabarito Química - Grupo A. 1 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor
VESTIB LAR Gabarito Química - Grupo A 1 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor Muitos álcoois, como o butanol (C 4 H 10 O), têm importância comercial como solventes e matériasprimas na produção industrial
Leia maisSegundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2
11 Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o 1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido (VMP) da concentração do íon sulfato (SO 2 4 ), para que a água esteja em conformidade com
Leia maisQuando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos
SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma MISTURA Quando na mistura tiver apenas
Leia maisLista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações Química Geral e Experimental I Prof. Hamilton Viana
1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a
Leia maisU N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.
U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco
Leia maisPROF. KELTON WADSON OLIMPÍADA 8º SÉRIE ASSUNTO: TRANSFORMAÇÕES DE ESTADOS DA MATÉRIA.
PROF. KELTON WADSON OLIMPÍADA 8º SÉRIE ASSUNTO: TRANSFORMAÇÕES DE ESTADOS DA MATÉRIA. 1)Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais. Com respeito a estes materiais,
Leia maisQUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica:
QUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica: 1. Considere que, durante esse experimento, a diminuição de massa se
Leia maisEQUILÍBRIO QUÍMICO 1
EQUILÍBRIO QUÍMICO 1 1- Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda
Leia maisProva de Química Resolvida Segunda Etapa Vestibular UFMG 2011 Professor Rondinelle Gomes Pereira
QUESTÃO 01 Neste quadro, apresentam-se as concentrações aproximadas dos íons mais abundantes em uma amostra de água típica dos oceanos e em uma amostra de água do Mar Morto: 1. Assinalando com um X a quadrícula
Leia maisA A A A A A A A A A A A A A A
QUÍMIC 1 Em um balão de paredes rígidas, foram colocados 0,200 g de gás hidrogênio, 6,400 g de gás oxigênio e um material sólido que absorve água. O volume do balão é de 4,480 Leémantido à temperatura
Leia maisPADRÃO DE RESPOSTA - QUÍMICA - Grupo A
PADRÃO DE RESPOSTA - QUÍMICA - Grupo A 1 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor Num recipiente de 3,0 L de capacidade, as seguintes pressões parciais foram medidas: N 2 = 0,500 atm; H 2 = 0,400 atm;
Leia maisB) (até três pontos) Para os pares de espécies apresentados em i, ii e iii, tem-se, respectivamente, Al +, F - e Li.
Química 1. O raio atômico (ou iônico) é uma propriedade periódica que exerce grande influência na reatividade dos átomos (ou dos íons). A) Explique, em termos de carga nuclear efetiva, a variação apresentada
Leia maisQUÍMICA QUESTÃO 41 QUESTÃO 42
Processo Seletivo/UNIFAL- janeiro 2008-1ª Prova Comum TIPO 1 QUÍMICA QUESTÃO 41 Diferentes modelos foram propostos ao longo da história para explicar o mundo invisível da matéria. A respeito desses modelos
Leia maisEscola de Engenharia de Lorena USP - Cinética Química Capítulo 05 Reações Irreversiveis a Volume Varíavel
1 - Calcule a fração de conversão volumétrica (ε A) para as condições apresentadas: Item Reação Condição da Alimentação R: (ε A ) A A 3R 5% molar de inertes 1,5 B (CH 3 ) O CH 4 + H + CO 30% em peso de
Leia maisESTEQUIOMETRIA. Prof. João Neto
ESTEQUIOMETRIA Prof. João Neto 1 Lei de Lavoisier Leis Ponderais Lei de Dalton Lei de Proust 2 Fórmula molecular Fórmula mínima Tipos de Fórmulas Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula Centesimal Fórmula
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 16/06/12
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 6/06/ Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Dados gerais: G = H - TS G= - n F E G = G o + RT ln Q ΔE ΔE [A] [A] 0 Questão Valor Grau Revisão kt a,5 a,5 3 a,5
Leia maisUFMG - 2004 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2004 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Os metais alcalinos, ao reagirem com água, produzem soluções dos respectivos hidróxidos e gás hidrogênio. Esta tabela apresenta
Leia mais38 C 37 B 39 D. Sabendo-se que a amônia (NH 3. ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água. o diclorometano (CH 2.
QUÍMICA 37 B Sabendo-se que a amônia (N 3 ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água o diclorometano (C Cl ) não possui isômeros Sua molécula apresenta polaridade, devido
Leia maisOlimpíada Brasileira de Química - 2009
A Olimpíada Brasileira de Química - 2009 MODALIDADE A ( 1º e 2º anos ) PARTE A - QUESTÕES MÚLTIPLA ESCOLHA 01. O gás SO 2 é formado na queima de combustíveis fósseis. Sua liberação na atmosfera é um grave
Leia maisEquilíbrio Químico. PROF. NÚRIA Kc, Kp, Ka, Ki, Kb E ph
Equilíbrio Químico PROF. NÚRIA Kc, Kp, Ka, Ki, Kb E ph 1 - "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes: R 8,314 J mol -1 K -1 0,0821
Leia maisA) a existência do oceano líquido é uma hipótese possível, pois um sal solúvel só forma uma mistura homogênea com a água, quando ela está líquida.
TEXTO PARA A QUESTÃO 1. Sonda espacial detecta sal de cozinha em lua de Saturno A análise da composição química do anel mais externo de Saturno revelou a presença de 98% de água, 1% de cloreto de sódio,
Leia maisExemplo 1: As Indústrias Químicas SA tem como um de seus produtos principais o 3- vinil- 1,5- hexadieno que é processado em um tanque com agitação
Exemplo 1: As Indústrias Químicas SA tem como um de seus produtos principais o 3- vinil- 1,5- hexadieno que é processado em um tanque com agitação que funciona com cargas intermitentes. Você é convidado
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- Energia de ligação
Exercícios sobre Termoquímica- Energia de ligação 01. (Cesgranrio) Sendo dadas as seguintes entalpias de reação: C (s) C (g) H = + 170,9 kcal/mol 2 H 2 (g) 4H (g) H = + 208,4 kcal/mol C (s) + 2 H 2 (g)
Leia maisQIE0001 Química Inorgânica Experimental Prof. Fernando R. Xavier. Prática 09 Síntese do cloreto de pentaaminoclorocobalto(iii)
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC QIE0001 Química Inorgânica Experimental Prof. Fernando R. Xavier Prática 09 Síntese do cloreto
Leia maisTITULAÇÃO DE ÁCIDO-BASE
Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Introdução a Analise Química - II sem/2012 Profa Ma Auxiliadora - 1 Disciplina QUIO94 - Introdução à Análise Química
Leia maisResolução: 0,86ºC. x = 0,5 mol etanol/kg acetona. 0,5 mol 1000 g de acetona. 200 g de acetona. y = 0,1 mol de etanol. 1 mol de etanol (C 2 H 6 O) 46 g
(ACAFE) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona acarretando em um aumento de 0,86 C na temperatura de ebulição da acetona. Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol. Constante
Leia maisQUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997
QUÍMICA SEGUNDA ETAPA - 1997 QUESTÃO 01 Os valores das sucessivas energias de ionização de um átomo constituem uma evidência empírica da existência de níveis de energia. Os diagramas abaixo pretendem representar,
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q49 Polaridade das moléculas
Resolução das atividades complementares 4 Química Q49 Polaridade das moléculas p 7 1 Em relação à polaridade das moléculas, responda: a) Quais as condições para que uma molécula seja polar? b) Uma molécula
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- lei de hess
Exercícios sobre Termoquímica- lei de hess 01. (Unesp - adaptada) Definir, ou conceituar, e discutir, usando exemplos quando julgar conveniente: a) entalpia molar padrão de formação de uma substância;
Leia maisCONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES 2014/2015
Informações de Tabela Periódica CONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES 2014/2015 Folha de Dados Elemento H C N O F Al Cl Zn Sn I Massa atômica (u) 1,00 12,0 14,0
Leia maisVI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011
VI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011 RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE QUESTÃO 1 Peso 2 A dissolução do cloreto de amônio, NH 4 Cl(s), em água ocorre
Leia maisQUÍMICA. 4. Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO 3, realizou quatro procedimentos, ilustrados a seguir:
QUÍMICA Prof. Rodrigo Rocha 1. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1) A maioria dos
Leia maisProfessora Sonia Exercícios sobre Cinética gasosa
Exercícios sobre Cinética gasosa O próximo enunciado se refere às questões de 01 a 09. Coloque V (verdadeiro) e F (falso) para as questões a seguir. 01. ( ) As partículas que formam um gás (que podem ser
Leia maisH = +25,4 kj / mol Neste caso, dizemos que a entalpia da mistura aumentou em 25,4 kj por mol de nitrato de amônio dissolvido.
Lei de Hess 1. Introdução Termoquímica é o ramo da termodinâmica que estuda o calor trocado entre o sistema e sua vizinhança devido à ocorrência de uma reação química ou transformação de fase. Desta maneira,
Leia maisQuestão 1. Questão 2. Resposta
Questão 1 Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar sua composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina. a)
Leia maisSOLUÇÕES SOLUÇÕES MISTURAS
MISTURAS SOLUÇÕES Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e, não houver reação química entre elas, isto é, não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma mistura. Exemplos: Mistura de
Leia maisPreparação e padronização de uma solução 0,10 mol/l de ácido clorídrico
Universidade Estadual de Goiás UnUCET - Anápolis Química Industrial Química Experimental II Preparação e padronização de uma solução 0,10 mol/l de ácido clorídrico Alunos: Bruno Ramos; Wendel Thiago; Thales
Leia maisUFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Carbono é um elemento cujos átomos podem se organizar sob a forma de diferentes alótropos. Alótropos H de combustão a 25
Leia maisPROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS
3 PROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS QUÍMICA 01 - O dispositivo de segurança que conhecemos como air-bag utiliza como principal reagente para fornecer o gás N 2 (massa molar igual a 28 g mol -1
Leia maisQUÍMICA. 3. (FCC BA) A reação abaixo pode ser classificada como endotérmica ou exotérmica? Justifique H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) + 242kJ
QUÍMICA Prof. Arthur LISTA DE EXERCÍCIOS - 2.8: TERMOQUÍMICA 1. (UFMG-MG) O gás natural (metano) é um combustível utilizado, em usinas termelétricas, na geração de eletricidade, a partir da energia liberada
Leia maisUFJF CONCURSO VESTIBULAR 2011-2 GABARITO DA PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
UFJF CNCURS VESTIBULAR 2011-2 GABARIT DA PRVA DISCURSIVA DE QUÍMICA Questão 1 Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes.
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS ESTUDO DOS GASES
GOVERNO DO ESTADO DE PERNAMBUCO GRÉ MATA NORTE UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO CAMPUS MATA NORTE ESCOLA DE APLICAÇÃO PROFESSOR CHAVES LISTA DE EXERCÍCIOS ALUNO(A): Nº NAZARÉ DA MATA, DE DE 2015 2º ANO ESTUDO
Leia maisRESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA DA UFRGS 2011
RESOLUÇÃO DA PROVA DE QUÍMICA DA UFRGS 2011 Questão 26 Como a questão pede a separação do sólido solúvel do líquido, o único processo recomendado é a destilação simples. Lembrando que filtração e decantação
Leia maisQuímica Analítica Avançada: Volumetria de Neutralização. Prof a Lilian Silva 2011
Química Analítica Avançada: Volumetria de Neutralização Prof a Lilian Silva 2011 INTRODUÇÃO À VOLUMETRIA TITULAÇÃO Processo no qual uma solução padrão ou solução de referência é adicionada a uma solução
Leia maisAs curvas que correspondem aos experimentos I, II e III são respectivamente, A) B, A, C. B) C, A, B. C) C, B, A. D) A, B, C. E) A, C, B.
CINÉTICA QUÍMICA 1) (UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO 2 pela ação do NO 2, de acordo com a equação: CO(g) + NO 2 (g)
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. QUÍMICA 1 2º ANO Prof.ª ELAINE CRISTINA. Educação para toda a vida. Colégio Santo Inácio. Jesuítas
CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA 1 2º ANO Prof.ª ELAINE CRISTINA CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES CINÉTICAS I - Quanto à velocidade Rápidas: neutralizações em meio aquoso, combustões,... Lentas: fermentações, formação
Leia maisVariação de entalpia nas mudanças de estado físico. Prof. Msc.. João Neto
Variação de entalpia nas mudanças de estado físico Prof. Msc.. João Neto Processo Endotérmico Sólido Líquido Gasoso Processo Exotérmico 2 3 Processo inverso: Solidificação da água A variação de entalpia
Leia maisATIVIDADE II COLÉGIO TIA IVONE - CTI. PROFESSOR: NEW CRISTIAN SÉRIE: 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO Aluno(a): 1. Conceitue:
COLÉGIO TIA IVONE - CTI DISCIPLINA: QUÍMICA Data: / /2012 PROFESSOR: NEW CRISTIAN SÉRIE: 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO Aluno(a): ATIVIDADE II 1. Conceitue: a) Matéria b) Energia 2. Qual a relação entre matéria
Leia maisSobre as substâncias representadas pelas estruturas I e II, é INCORRETO afirmar:
8 GABARITO 1 1 O DIA 2 o PROCESSO SELETIVO/2005 QUÍMICA QUESTÕES DE 16 A 30 16. Devido à sua importância como catalisadores, haletos de boro (especialmente B 3 ) são produzidos na escala de toneladas por
Leia maisSe um sistema troca energia com a vizinhança por trabalho e por calor, então a variação da sua energia interna é dada por:
Primeira Lei da Termodinâmica A energia interna U de um sistema é a soma das energias cinéticas e das energias potenciais de todas as partículas que formam esse sistema e, como tal, é uma propriedade do
Leia maisCalor de Reação Forma de determinar a energia absorvida ou liberada em uma reação = ΔH da reação.
TERMOQUIMICA Estuda a variação de energia, ou seja, a variação de temperatura nas reações químicas. Essa energia é chamada de Entalpia representada pelo símbolo H. Reação endotérmica (absorve energia)
Leia mais, em vez de apenas em água.
Questão 01 QUÍMIA Utilizada comumente para desinfecção, a água clorada é obtida por meio de borbulhamento do gás cloro em água, num processo que corresponde à reação descrita nesta equação: + - (g) ( )
Leia maisExercícios de Química ITA/IME 2012 Prof. Arthur Reis Fortaleza/CE
Exercícios de Química ITA/IME 2012 Prof. Arthur Reis Fortaleza/CE 1. (IME) Na figura abaixo, o cilindro A, de volume Va, contém um gás inicialmente à pressão Po e encontra-se conectado, através de uma
Leia maisREVISÃO QUÍMICA. Profº JURANDIR QUÍMICA
REVISÃO QUÍMICA Profº JURANDIR QUÍMICA DADOS 01. (ENEM 2004) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande
Leia maisProfessora Sonia. b) 3Ag 2O (s) + 2Al (s) 6Ag (s) + A l 2O 3(s)
ITA 2001 DADOS CONSTANTES Constante de Avogadro = 6,02 x 10 23 mol 1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 Cmol 1 Volume molar de gás ideal = 22,4L (CNTP) Carga Elementar = 1,602 x 10 19 C Constante dos
Leia maisResolução Comentada - Química
Resolução Comentada - Química UFTM 2013 1 Fase Vestibular UFTM 2013 1 Resolução Prova de Química Tipo 1 Questão 76 A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais,
Leia maisUFU 2010/1 ABERTAS (1ª FASE = ENEM)
UFU 2010/1 ABERTAS (1ª FASE = ENEM) 1-Leia o texto a seguir. Com o passar do tempo, objetos de prata escurecem e perdem seu brilho em decorrência da oxidação desse metalpelo seu contato com oxigênio e
Leia maisExercícios 3º ano Química -
Exercícios 3º ano Química - Ensino Médio - Granbery 01-ufjf-2003- Cada vez mais se torna habitual o consumo de bebidas especiais após a prática de esportes. Esses produtos, chamados bebidas isotônicas,
Leia maisProva de Recuperação Bimestral de Ciências Nome Completo: Data: / /2010
COLÉGIO MARIA IMACULADA QI 05 ch. 72 LAGO SUL BRASÍLIA DF E-MAIL: cmidf@cmidf.com.br FONE: 248 4768 SITE: www.cmidf.com.br VALOR:10 pontos. NOTA: 9ºano 2º PERÍODO Prova de Recuperação Bimestral de Ciências
Leia maisA) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão.
QUÍMICA QUESTÃ 01 Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável
Leia maisQuímica 2. Módulo 9: Termoquímica ATIVIDADE III
Química Módulo 9: Termoquímica 1. (UNESP/010) A tabela apresenta informações sobre as composições químicas e as entalpias de combustão para três diferentes combustíveis que podem ser utilizados em motores
Leia maisReações Químicas Reações Químicas DG O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA? É processo de mudanças químicas, onde ocorre a conversão de uma substância, ou mais, em outras substâncias. A + B REAGENTES C +
Leia maisa) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica).
01 a) Incorreta. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado direito, no sentido da formação do vapor (transformação endotérmica). b) Incorreta. Quanto mais volátil o líquido, menor será
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 13/11/07
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 3//07 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão Dados gerais: G = - n F E o a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 0,0 RT ΔE = ΔE lnq nf G
Leia maisQuímica Geral I. Experimento 3 Tendências Periódicas
Universidade Estadual do Norte Fluminense Centro de Ciência e Tecnologia Laboratório de Ciências Químicas Química Geral I Experimento 3 Tendências Periódicas 1 - OBJETIVOS Relacionar a reatividade química
Leia maisTURMA EMESCAM - QUÍMICA 1º SEMESTRE
TURMA EMESCAM - QUÍMICA 1º SEMESTRE Prof. Borges TESTES - DESCOLAMENTO DE EQUILÍBRIO 1. (Enem) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam
Leia maisLista de estequiometria 1. (Ufes) A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido
Leia maisAs questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo.
QUÍMICA As questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se
Leia maisAula 2: O estudo da matéria
KROTON S.A. UNIC EDUCACIONAL LTDA. ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 2015/1 Aula 2: O estudo da matéria A Matéria Conceitos; Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. - O que é massa? - Como se afere a massa de
Leia maisCinética e Eq. Químico Folha 09 João Roberto Fortes Mazzei
01. (IME) Um mol de ácido acético é adicionado a um mol de álcool etílico. Estabelecido o equilíbrio, 50 % do ácido é esterificado. Calcule o número de mols de éster quando um novo equilíbrio for alcançado,
Leia maisProf. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico
Prof. Rafa - Química Cálculo Estequiométrico Lista de exercícios 01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários
Leia maisProfessora Sonia - Química para o Vestibular Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final)
Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final) 01. (Uftm) Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise: 3 l 3 CH COO (aq) + H O( ) CH COOH (aq) + OH
Leia maisEXERCÍCIOS (RECUPERAÇÃO)
EXERCÍCIOS (RECUPERAÇÃO) Professor: ALEX ALUNO(A): DATA: 8/09/05 Físico-Química Cinética Química. A indústria de doces utiliza grande quantidade de açúcar invertido para a produção de biscoitos, bolos,
Leia maisDisciplina de Didáctica da Química I
Disciplina de Didáctica da Química I Texto de Apoio Concepções Alternativas em Equilíbrio Químico Autores: Susana Fonseca, João Paiva 3.2.3 Concepções alternativas em Equilíbrio Químico Tal como já foi
Leia maisUNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO QUÍMICA APLICADA - MESTRADO
strado em Química Aplicada Seleção 2007 1/6 1 a etapa do Processo de Seleção 2007 - Parte 1 Questão 01: (A) Arranje, em ordem crescente de comprimento de onda, os seguintes tipos de fótons de radiação
Leia maisATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo II 2 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia maisP R O V A D E Q UÍMICA I. A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes.
17 P R O V A D E Q UÍMICA I QUESTÃO 46 A tabela abaixo apresenta os pontos de ebulição e a solubilidade em água de alguns álcoois e éteres importantes. Composto Pe ( o C) Solubilidade em água CH 3 CH 2
Leia maisAluno (a): Nº. Disciplina: Química Goiânia, / / 2014
Lista de Exercícios Aluno (a): Nº. Professora: Núbia de Andrade Série: 1º ano (Ensino médio) Turma: Disciplina: Química Goiânia, / / 2014 01) A mudança de fase denominada sublimação ocorre quando a) o
Leia maisComportamento Físico dos Gases 3ª Parte
RECIFE Colégio Salesiano Sagrado Coração ] Aluna(o): Nº: Turma: 3º ano Recife, de de 03 Disciplina: Química Professor: Eber Barbosa Comportamento Físico dos Gases 3ª Parte 0 Energia Cinética Média dos
Leia maisQUÍMICA COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA
COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA Prova boa, com questões claras e nível superior ao do ano passado. Nota-se, no entanto, a falta de uma revisão criteriosa, feita por algum professor da área, que não tenha
Leia maisEquilíbrio Químico Folha 2.1 Prof.: João Roberto Mazzei
01. A cisteína é um aminoácido que contém enxofre e é encontrada na feijoada, devido às proteínas da carne e derivados. A reação de conversão da cisteína em cistina ocorre de acordo com a seguinte equação
Leia maisDURAÇÃO DA PROVA: 03 HORAS
INSTRUÇÕES: PRCESS SELETIV 2013/2 - CPS PRVA DISCURSIVA DE QUÍMICA CURS DE GRADUAÇÃ EM MEDICINA 1. Só abra a prova quando autorizado. 2. Veja se este caderno contém 5 (cinco) questões discursivas. Caso
Leia mais