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1 COLÉGIO ODETE SÃO PAIO Nome: nº Professor: Charles Série: 2ª Turma: Sem limite para crescer EXERCÍCIOS DE QUÍMICA REVISÃO 3º Trimestre 1. Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: Pb 2+ + Zn (s) Pb (s) + Zn 2+ Assinale a proposição falsa: a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. b) O cátodo é o eletrodo de zinco. c) O eletrodo de zinco sofre corrosão. d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo. e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons. 2. Um alquimista descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de AuCl 3, e construiu a seguinte pilha: Pb / Pb 2+ // Au 3+ / Au Para esta pilha, é correto afirmar: a) O Au se reduz e o Au 3+ se oxida. b) O alquimista transformou chumbo em ouro. c) O cátodo é o Au e o anodo é o Pb. d) A solução de Pb 2+ ficará mais diluída. e) A solução de Au 3+ ficará mais concentrada. 3. Observe as semirreações de redução e responda: Ca e Ca Pb e Pb E = 2,76 V E =,13 V a) Qual eletrodo é o catodo? b) Qual eletrodo é o pólo positivo? c) Forneça a reação global calculando o ΔE da pilha. d) Escreva a representação da pilha. e) Indique o fluxo de elétrons.

2 4. (UFPE) Considere uma cela galvânica formada por semicelas padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes: Cu e Cu E = +,34 V Zn e Zn E =,76 V. É correto afirmar que: a) Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco. b) O potencial padrão da cela é,42 V. c) Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença de potencial entre os eletrodos. d) Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico. e) O eletrodo de cobre é o cátodo. 5. (PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO 3 ) 2 // Fe/FeSO 4 apresenta um potencial igual a,78 volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu e Cu, que é E =,34 volt, e sabendo-se que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se: Qual é o potencial-padrão de redução de Fe e Fe(s)? a),44 V. b) 1,12 V. c),44 V. d) 1,12 V. e) 2,29 V. 6. As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha montada a partir de placas de níquel e zinco. Com base na informação e em seus conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar que Dados: Zn 2+ (aq) + 2 e Zn (s) E =,76 V. Ni 2+ (aq) + 2 e Ni (s) E =,25 V. a) A concentração dos íons Ni 2+ na solução de NiSO 4 aumenta. b) A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha. c) A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo. d) A placa de zinco diminui de massa. e) O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco. 7. Dispondo de duas placas de prata, duas de níquel e duas de cobre, um pesquisador construiu três diferentes pilhas, que foram empregadas na montagem de uma bateria. Utilizando os potenciais de redução apresentados, Zn Cu 2 2 (aq) 2e Zn (aq) 2e Cu (s) (s) E E,76V,34V

3 Ag ( aq) e Ag ( s) E, 76V determine a ddp das três pilhas que podem ser formadas pelas semirreações de redução. 8. Uma pilha voltaica aproveita a eletricidade de uma reação química espontânea para acender uma lâmpada, como mostrado na figura abaixo. As tiras de alumínio e cobre, dentro de soluções de sulfato de alumínio e sulfato de cobre, respectivamente, agem como eletrodos. A ponte salina (nesse caso, cloreto de potássio) permite aos elétrons fluir entre os copos de Becker sem que se misturem as soluções. Quando o circuito entre os dois sistemas se completa, a reação gera uma corrente elétrica. Observe que o metal da tira de alumínio é consumido e a tira desaparece. A tira de cobre cresce à medida que os elétrons adicionais reagem com a solução de sulfato de cobre para produzir metal adicional. Enciclopédia Microsoft Encarta Microsoft Corporation [adapt.]. Baseado(a) no texto e em seus conhecimentos sobre o assunto, a) escreva as semirreações que estão ocorrendo nos recipientes A e B. b) aponte, justificando, o que se está oxidando e o que se está reduzindo. c) justifique por que o sentido da corrente elétrica é de A para B. 9. Com relação à eletrólise ígnea do fluoreto de sódio, NaF, indique: a) a semirreação de redução. b) a semirreação de oxidação. c) a reação global. d) a substância produzida no cátodo. e) a substância produzida no ânodo.

4 1. Com relação à eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, CaCl2, indique: a) a semirreação de redução. b) a semirreação de oxidação. c) a reação global. d) a substância produzida no polo negativo. e) a substância produzida no polo positivo. 11. Resolva as equações: monte as semi-reações, calcule o potencial padrão E e diga se a reação é espontânea ou não espontânea. (Consultar a tabela de potenciais de redução em anexo à lista de exercícios). a) Cu (s) +Fe 2+ (aq) Cu 2+ (aq) +Fe (s) b) Al (s) + Pb 2+ (aq) Al 3+ (aq) + Pb (s) c) Cu (s) + Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + Ag (s) d) Fe (s) +Ag + (aq) Fe 2+ (aq) + Ag (s) 12. Na pilha eletroquímica sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 13. Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre: a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta; b) o potencial dos dois eletrodos diminui; c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui; d) o potencial dos dois eletrodos aumenta; e) o potencial dos dois eletrodos não se altera. 14. Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E ): Ni ē Ni E = -,25 V Au ē Au E = 1,5 V

5 O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações será: a) +1,25 V b) 1,25 V c) +1,75 V d) 1,75 V e) +3,75 V 15- Uma cela eletroquímica é constituída pelas semirreações Cr // Cr +3 e Ag // Ag + cujos valores potenciais E são: Cr (s) Cr +3 (aq) + 3 ē E = +,75 volts Ag (s) Ag + (aq) + ē E = -,8 volts Quando a pilha está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que: a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o anodo da cela. b) A voltagem da cela é de 1,55 volts. c) O cromo metálico reage e forma Cr +3. d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas. e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo. 16. Dê o nome oficial da molécula. 17. Represente a fórmula estrutural condensada do composto a seguir, que apresenta as seguintes ramificações: 18. Nomeie o hidrocarboneto abaixo, de acordo com a nomenclatura oficial da IUPAC. 19. A partir dos nomes dos compostos, dê suas fórmulas moleculares condensadas (ou em bastão): a) 2,2,4-trimetil-pentano

6 b) ciclocteno c) 1- metil - 3 etil ciclo-pentano d) 3 - metil -1 - butino 2. Complete as ligações das moléculas a seguir de acordo com a valência do carbono: a) b) 21. Escreva o nome dos seguintes grupos orgânicos (radicais ou ramificações): a) CH 3 b) CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 c) CH 2 CH 3 d) CH 2 CH 2 CH 3 e) CH CH 3 f) CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 g) H 3 C CH CH 2 CH A utilização do gás natural como combustível (GNV) é uma das alternativas para a soluções que têm sido propostas para diminuição da poluição. Esse mesmo gás pode ser obtido por fermentação anaeróbica do material orgânico encontrado no lixo. O gás em questão, hidrocarboneto de menor massa molecular, é: a) metano. b) propano. c) etileno. d) benzeno. e) acetileno.

7 23. A qualidade uma gasolina pode ser expressa pelo seu índice de octanagem. Uma gasolina de octanagem 8 significa que ela se comporta, no motor, como uma mistura contendo 8% de isooctano e 2% de heptano. Observe a estrutura do isooctano: De acordo com a nomenclatura IUPAC, esse hidrocarboneto é o: a) isopropil - pentano. b) n-propil - pentano. c) 2,4,4 - trimetil - pentano. d) 2,2,4 - trimetil - pentano. e) trimetil - isopentano. 24. Forneça a fórmula molecular e a estrutura em bastão do isooctano da questão anterior. 25. Muitas funções orgânicas são responsáveis pelo sabor e aroma dos produtos que utilizamos em nosso dia a dia. No quadro abaixo, podemos observar alguns compostos orgânicos com sua fórmula estrutural e aroma característico. Cite o grupo funcional presente nos compostos 1, 2, 3, 4, e 5, respectivamente: a) éter, aldeído, amina, álcool, éster. b) éster, aldeído, amina, álcool, éster. c) éter, cetona, amida, fenol, ácido carboxílico. d) éster, cetona, amina, álcool, éster. e) éter, aldeído, amida, fenol, éter.

8 26. A aspoxicilina, abaixo representada, é uma substância utilizada no tratamento de infecções bacterianas. As funções 1, 2, 3 e 4 marcadas na estrutura são, respectivamente: a) amida, fenol, amina, ácido carboxílico. b) amida, amina, álcool, éster. c) amina, fenol, amida, aldeído. d) amina, álcool, nitrila, ácido carboxílico. e) amida, nitrila, fenol, éster. 27. O acebutolol pertence a uma classe de fármacos utilizada no tratamento da hipertensão. H 3 C O N H O CH 3 O Acebutolol OH N H CH3 CH 3 Estão presentes na estrutura do acebutolol as seguintes funções: a) éster, álcool, amina, amida, alqueno. b) amida, alqueno, álcool, amina, fenol. c) amina, fenol, aldeído, éter, álcool. d) cetona, álcool, amida, amina, alqueno. e) amida, cetona, éter, álcool, amina. 28. Escreva a fórmula estrutural dos alcoóis: a) etanol b) 3-metil-pentan-1-ol 29. Identifique a função orgânica de cada composto abaixo: a) b) 3. Escreva o nome dos compostos da questão anterior.

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