Aluno (a): Data: / / Obs: Data de entrega: 12/11 (Todas as respostas devem apresentar justificativa) Resposta à caneta, organizada e completa.

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1 Disciplina: Química Turma: 2 série Escola SESI Jundiaí Professor: Rosilene Paulino da Silva Aluno (a): Data: / / Obs: Data de entrega: 12/11 (Todas as respostas devem apresentar justificativa) Resposta à caneta, organizada e completa. 01. O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo). Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha. a) Cobre como cátodo e prata como ânodo. b) Prata como cátodo e zinco como ânodo. c) Zinco como cátodo e cádmio como ânodo. d) Cádmio como cátodo e cobre como ânodo. e) Ferro como cátodo e zinco como ânodo. 02. Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu 2+ e do Cd 2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura. a) Cu > Ag > Cd; -0,74 V b) Cd > Cu > Ag; +0,74 V c) Ag > Cu > Cd; -0,06 V 03. Na pilha eletroquímica sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. d) Cd > Cu > Ag; +0,06 V e) Ag > Cd > Cu; -0,74 V

2 04. Duas barras metálicas, I e II, são mergulhadas em soluções aquosas de seus nitratos. Elas estão representadas em duas situações, conforme as figuras abaixo: Comparando-se a situação antes com a situação depois de um tempo, podemos dizer que: a) Na barra metálica II ocorre redução. b) Na barra metálica II ocorre oxidação. c) a ponte salina impede a migração de íons. d) Os eletrólitos se movimentam no fio de platina de I para II. e) Na barra metálica II a perda de massa é igual ao ganho de massa da barra metálica I. 05. Numa pilha em que se processa a reação 2 Ag + + Cu Cu Ag, o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é: Dados: Cu Cu e - E = - 0,34 V Ag Ag e - E = - 0,80 V a) 1,26 V b) 0,46 V c) 0,12 V d) - 0,46 V e) - 1,14 V 06. Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb 2+ em solução aquosa. Essa reação pode ser representada por: Fe + Pb 2+ Fe 2+ + Pb Na pilha representada pela figura, em que ocorre aquela reação global, a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro. b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro. c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro. d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo. e) o eletrodo de chumbo atua como ânodo. 07. (PUC Camp SP/2016) Os cascos dos navios são protegidos da corrosão por barras metálicas de sacrifício. Considerando que os cascos são constituídos por aço (liga cuja base é o metal ferro) e a tabela de potenciais padrão de redução dada, os metais que podem ser utilizados como metais de sacrifício são:

3 a) Ag e Cu. b) Ni e Pb. c) Ag, Cu, Ni e Pb. d) Mg e Zn. e) Mg e Ag. 08. (ESCS DF/2012) Uma maneira de proteger estruturas metálicas da corrosão em ambientes úmidos é ligá-las eletricamente a metais com potenciais de oxidação maiores do que o do metal da estrutura. O metal com maior potencial de oxidação oxida-se preferencialmente (ânodo de sacrifício) ao metal da estrutura, protegendo-a da corrosão (proteção catódica). Para testar quais metais protegem o ferro, em cada um de três tubos de ensaio contendo água, foi colocado um prego de ferro com um fio metálico enrolado em torno de si de acordo com o esquema: tubo 1 - fio de cobre, tubo 2 - fio de chumbo, tubo 3 - fio de zinco. Os potenciais padrões de redução dos metais envolvidos são: Cu (aq) + 2 e Cu(s) Ε = +0,34 V 2+ Pb 2+ (aq) + 2 e Pb(s) Ε = 0,13 V Fe 2+ (aq) + 2 e Fe(s) Ε = 0,44 V Zn (aq) + 2 e 2+ Zn(s) Ε = 0,76 V Podemos prever que ocorrerá proteção do ferro: a) apenas no tubo 1; b) apenas no tubo 2; c) apenas no tubo 3; d) nos tubos 1 e 2; e) nos tubos 2 e (ENEM/2017) A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a construção de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro. Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o LED azul? a)

4 b) c) d) e) 10. (UDESC SC/2018) O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da superfície é quebrado. Os potenciaispadrão de redução para o ferro e zinco são dados a seguir: Fe 2+ (aq) + 2e Fe(s) Eºred = 0,44 V Zn 2+ (aq) + 2e Zn(s) Eºred = 0,76 V Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima. I. Como o valor de Eºred para a redução do Fe 2+ é maior que aquele para a redução do Zn 2+, Fe 2+ é mais facilmente reduzido que Zn 2+. II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s). III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro. IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

5 b) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 11. (FAMEMA SP/2018) Considere a seguinte reação: Cu (s) + 2Fe 3+ (aq) Cu 2+ (aq) + 2Fe 2+ (aq) a) Escreva as semirreações de oxidação (perda de elétrons) e de redução (ganho de elétrons) correspondentes a essa reação. 0 b) Calcule a diferença de potencial-padrão E correspondente a essa reação (utilize a tabela de potenciais de eletrodo para esse cálculo). Classifique essa razão como espontânea ou não-espontânea. 12. (PUC SP/2017) Dados: Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) E 0 red = +0,34 V Al 3+ (aq) + 3e Al(s) E 0 red = 1,68 V Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de a) + 4,38 V b) + 2,02 V c) 2,36 V d) 1,34 V 0 E da pilha? 13. (UDESC SC/2017) A figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa de zinco e outra de cobre, mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além disso, existe uma membrana porosa que separa os compartimentos das duas meias-células. (Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.) Sabendo que o potencial padrão de redução a 25ºC, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu 2+ (aq) + 2 e Cu(s), e de 0,76 V para a semirreação Zn e Zn (s), assinale a alternativa incorreta. a) Após certo tempo de funcionamento da pilha, haverá espessamento da placa de cobre e diminuição da massa da placa de zinco. b) No cátodo ocorrerá o processo de redução e no ânodo a oxidação. c) Haverá oxidação na meia-célula do zinco e redução na meia-célula do cobre. d) Durante o processo de oxirredução haverá mobilidade de íons por meio da porcelana porosa. e) Durante o processo de oxirredução haverá fluxo de elétrons da placa de zinco para a placa de cobre por meio da porcelana porosa.

6 14. (UECE/2016) Uma pilha é formada com eletrodos de alumínio e ouro que apresentam os potenciais de redução, respectivamente, 1,66 volts e 1,50 volts. Após analisar as características dessa pilha, pode-se afirmar corretamente que a) a reação do cátodo é Al Al e. b) a ddp da pilha é + 3,16 V. c) a reação global é Al 3+ + Au Au 3+ + Al. d) a equação global da pilha é Au 3+ (aq)/au // Al 3+ (aq)/al. 15. (UNITAU SP/2016) Em relação à pilha Znº/Zn 2+ // Cu 2+ /Cu o, assinale a afirmativa INCORRETA. a) O zinco metálico sofre uma reação de oxidação. b) No ânodo, ocorre a reação química esquematizada por Znº/Zn 2+. c) A formação do cobre metálico envolve uma reação de redução. d) No cátodo, ocorre a reação química esquematizada por Cu 2+ /Cu o. e) O íon Cu 2+ é originado da reação Cuº Cu (FAMERP SP/2015) A figura representa o esquema de uma pilha formada com placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções contendo seus respectivos íons. O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente, a) a placa de níquel e + 0,53 V. b) a placa de níquel e 0,53 V. c) a placa de zinco e 0,53 V. d) a placa de zinco e + 0,53 V. e) a placa de níquel e 0,99 V. GABARITO: 1) B 2) B 3) D 4) B 5) B 6) E 7) Gab: D 8) Gab: C 9) Gab: C 10) Gab: E 11) Gab: a) Semirreação de oxidação: Cu 0 (s) Cu 2+ (aq) + 2 e

7 Semirreação de redução: Fe 3+ (aq) + e Fe 2+ (aq) b) Para se obter a equação global (oxidorredução) deve-se somar as semirreações, adequando-as ao balanço das cargas: Cu 0 (s) Cu 2+ (aq) + 2 e 0,34V 2Fe 3+ (aq) + 2 e 2Fe 2+ (aq) + 0,77V 1Cu 0 (s) + 2Fe 3+ (aq) 1Cu 2+ (aq) + 2Fe 2+ (aq) + 0,43V Como o potencial da reação global é positivo, pode-se concluir que a reação é espontânea. 12) Gab: B 13) Gab: E 14) Gab: B 15) Gab: E 16) Gab: A